資源簡介

第3節 探索堿的性質學案
【考查要點】
考查要點1．堿的概念
堿在水中電離時，生成的陰離子只有 離子。OH-
考查要點2． 堿的性質
堿能使酸堿指示劑變色（使紫色石蕊試液變 、無色酚酞試液變 ）；能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水；能與酸反應；能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。藍、紅
考查要點3．中和反應的概念
氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，像這種 跟 作用生成 和 的反應叫做中和反應。酸、堿、鹽、水
考查要點4． 鑒別SO42-、OH-、CO32-的方法
一般的鑒別過程是“取樣、加試劑、根據實驗現象得出結論”。SO42-的鑒別采用BaCl2；
OH-的鑒別采用酸堿指示劑或CuSO4；CO32-的鑒別采用HCl，是否產生使澄清石灰水邊渾濁的氣體。
考查要點5．堿的運用
氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收空氣里的水分而潮解，利用這個性質它可用作某些氣體的干燥劑。利用氫氧化鈣檢驗二氧化碳的存在。
【能力提升訓練】
基礎鞏固題
1．（考查要點1、2）下列對NaOH的描述不正確的是 ( )
A．易溶于水，水溶液有腐蝕性和滑膩感
B．固體NaOH容易潮解，易吸收空氣中的CO2
C．NaOH的水溶液可使紫色石蕊試液變紅
D． NaOH與鹽溶液反應，可制難溶的堿
2．（考查要點2、3）下列物質中能與氫氧化鈉溶液發生反應，但沒有明顯現象的是（ ）
A． 硝酸鈉溶液 B． 酚酞試液 C． 稀鹽酸 D． 硫酸銅溶液
3．（考查要點2）下列物質暴露在空氣中容易變質的是（ ）
A．食鹽 B． 硫酸銅溶液 C．氧化銅粉末 D． 氫氧化鈉固體
4． （考查要點2）下列各組氣體可用火堿干燥的是 ( )
A．H2、O2、N2 B．CO、SO2 、H2
C．CO2、HCl、N2 D．CO、CO2、O2
5． （考查要點3）在我國南方一些地區，分布著酸性土壤，不適宜某些作物生長。為改良作物生長條件，當地的農民常用來中和土壤酸性的物質是（ ）
A． 石灰石 B． 熟石灰 C． 燒堿 D． 醋酸
6． （考查要點2）下表為家庭中一些常見物質的pH。
物質 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體射入一種叫蟻酸（具有酸的性質）的物質，使皮膚紅腫、癢癢，甚至疼痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹下列物質中的（ ）
A．牙膏或肥皂水 B．食鹽水 C．火堿液 D．食醋
7． （考查要點3）在下列物質與鹽酸反應后所得的溶液中，加入氫氧化鈉溶液后，能產生紅褐色沉淀的是 ( )
A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO
8． （考查要點2、3）某工廠排放的五色廢水經測定PH=2，為治理廢水，需將此廢水的PH調至7～8，為達此目的，并采用經濟可行的方法，需在此廢水中加入 ( )
A．生石灰 B．氫氧化鈉 C．鐵粉 D．鹽酸
9． （考查要點4）現有 a．MgSO4 b．NaOH c．CuSO4 d．NaCl四種溶液，不用外加試劑，用最簡便的方法鑒別，正確的順序是（ ）
A．abed B．bcda C．cbad D．cadb
10．（考查要點2）久盛石灰水的試劑瓶內壁常附有一層白膜，這層白膜的化學式為 ，形成該白膜的化學方程式為： ；要洗去這層白膜應選
用 試劑，發生反應的化學方程式為： 。
11． （考查要點2）以氫氧化鉀為例，根據堿的通性，寫出氫氧化鉀的主要化學性質，并寫出有關的化學方程式。
化 學 性 質 化 學 性 質




綜合創新題
12． （考查要點2）某同學用氫氧化鈉溶液在易吸水的白紙上寫了“化學”兩個字，晾干后白紙上無明顯痕跡。要使字跡馬上顯現出來，可向該紙上噴灑 或 。（填藥品名稱）
13． （考查要點2、5）我國西部某地區含有豐富的石灰石礦產。怎樣合理利用該礦產資源，發展當地經濟，小林同學提出四條建議，請補充完整。
（1）利用石灰石比較堅硬、難溶于水的性質，可開采石灰石作為_____材料。
（2）利用石灰石分解可制得生石灰（作為食品干燥劑），反應的化學方程式為：__________ ___。
（3）利用生石灰與水化合可制得熟石灰[Ca(OH)2]用于農業上改良___性土壤。
（4）利用熟石灰和碳酸鈉反應可制得_______________，用于肥皂、造紙等上業。
14． （考查要點2、4、5）久置的氫氧化鈉中常含有 雜質。檢驗是否含有此雜質時常用的試劑是 其反應的化學方程式為 ，除去此雜質常用的試劑是 ，其反應的化學方程式為 。
15． （考查要點5）如何用純堿、水、石灰石為原料制取燒堿,寫出反應的化學方程式
①_____________ _； ②______________ ___； ③_____________ ___。
16． （考查要點2、5）現有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標簽的溶液，分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現象記錄在下表中（“—”表示無明顯現象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質的化學式分別為：
A． ；B． ；
C． ；D． 。
寫出上述實驗過程的有關反應方程式：
A+B： ； C+D： 。
17． （考查要點5）單晶硅是重要的半導體材料，是我市的拳頭產品，我市某廠生產的單晶硅曾用于制造我國的第一顆人造衛星。在硅及相關產品的生產中排放的廢水中含有HCl。該廠化驗員對本廠排放廢水中HCl的質量分數進行測定：將20毫升廢水（假定密度為1克/厘米3）樣品置于錐形瓶中，用質量分數為1%的氫氧化鈉溶液進行中和，共用去氫氧化鈉溶液8克（假設廢水中不含其他能與氫氧化鈉溶液反應的物質）。
（1）計算該廢水中含HCl的質量分數。
（2）該廠每天產生廢水100噸，若直接排放將對環境造成污染，必須進行無害化處理后才能進行排放，現準備用氫氧化鈣粉末或質量分數為1%的氫氧化鈉溶液進行中和。有關數據如下表所示：
物 質 物質（或溶質）的相對分子質量 市場參考價（元/噸）
氫氧化鈣粉末 74 200
1%的氫氧化鈉溶液 40 100
你將選擇 （寫化學式）來中和廢水中的HCl，請說明理由 。
18． （考查要點5）下圖是某種胃藥的部分表識。胃藥中所含的物質能中和胃里過多的胃酸（主要是鹽酸）。某患者按表識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉。計算患者在三天內所服用的此胃藥中：（計算結果取整數）
××牌胃藥成分：每片含氫氧化鎂250mg服用方法：每日3次，每次2片
（1）所含氫氧化鎂的質量為 mg；
（2）理論上可中和胃酸中的HCl的質量為 mg。
【參考答案】
基礎鞏固題
1、C 2、C 3、D 4、A 5、B 6、A 7、B 8、A 9、C
10、CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O 鹽酸 CaCO3 + HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
11、遇紫色石蕊變藍色，遇到無色酚酞變紅色。
與非金屬氧化物反應 2NaOH + CO2 ==== NaCO3 + H2O
與酸發生反應 NaOH + HCl ====NaCl + H2O
與鹽發生反應 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
綜合創新題
12、紫色石蕊 無色酚酞
13、（1）建筑 （2）CaCO3 ===== CaO + CO2↑ （3）酸 （4）NaOH
14、碳酸鈉 稀鹽酸 Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H20 +CO2↑
適量Ba（OH）2 Na2CO3 + Ba（OH）2 ==== 2NaOH + BaCO3↓
15、①CaCO3 ===== CaO + H2O↑ ② CaO + H2O ====Ca（OH）2
③Ca（OH）2 + Na2CO3 ====CaCO3↓ + 2NaOH
16、A 、H2SO4 B、Na2CO3 C、Ba（OH）2 D、HCl；Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H20 +CO2↑,
Ba（OH）2 +2HCl==BaCl2+H2O
17、（1）0.365% (2)Ca（OH）2 經濟、NaOH腐蝕性強
18、（1）4500 （2）5663.8

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