資源簡介

寫好化學(xué)方程式的關(guān)鍵：對(duì)元素符號(hào)、化合價(jià)、原子團(tuán)、原子團(tuán)化合價(jià)要非常熟悉。
熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：
（不變正價(jià)）鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，鋁正三。
（負(fù)價(jià)）一般呈現(xiàn)負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；
負(fù)二價(jià)：氧
（可變價(jià)）：銅汞正一二，鐵正二三，碳正二四，硫負(fù)二正四六。
原子團(tuán)及其化合價(jià)：
負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH-），硝酸根（NO3-），碳酸氫根（HCO3-）
負(fù)二價(jià)：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亞硫酸根（SO32-）
正一價(jià)：銨根（NH4+）
書寫化學(xué)式：1、抓住化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。
2、利用十字交叉法
第1節(jié) 物質(zhì)的變化
1、物理變化與化學(xué)變化：
區(qū)別：變化后有無新物質(zhì)生成。
聯(lián)系：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)一定伴隨著物理變化，但發(fā)生物理變化時(shí)一定不發(fā)生化學(xué)變化。
2、尋找物質(zhì)變化的證據(jù)方法：觀察和實(shí)驗(yàn)。
3、物質(zhì)變化的證據(jù)：顏色、氣味或味道的改變、狀態(tài)的改變、沉淀生成、氣體產(chǎn)生等。
4、硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體。加熱時(shí)失去結(jié)晶水而變成白色粉末，該粉末遇水又變成藍(lán)色晶體。
CuSO4 ·5H2O△CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
5、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 + Na2SO4
6、物質(zhì)變化規(guī)律的應(yīng)用：
硫酸銅溶液檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在，使其變性而發(fā)生凝固（如雞蛋清遇硫酸銅凝固）；
白色硫酸銅粉末檢驗(yàn)水分的存在，或作為少量水分的吸水劑，遇水變藍(lán)色。
第2節(jié) 探究酸的性質(zhì)
1、電離：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過程。
2、酸：一些物質(zhì)電離時(shí)，生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
H Cl ==== H+ + Cl- H2SO4 ==== 2H++ SO42- HNO3==== H++ NO3-
3、常見的酸：
三大強(qiáng)酸：鹽酸 HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3
弱酸：碳酸H2CO3 醋酸（食醋）CH3COOH
4、檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性和測定溶液的酸堿度：
（1）物質(zhì)酸堿性：酸堿指示劑——石蕊試液（紫色）、酚酞試液（無色）、藍(lán)色石蕊紙、紅色石蕊紙。熟記石蕊試液（紫色）、酚酞試液（無色）在酸性、堿性溶液中的顏色。[紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)（酸紅藍(lán)堿）；無色酚酞試液遇酸不變色（遇中性溶液也不變色），遇堿變紅]
（2）溶液的酸堿度（準(zhǔn)確測量PH值）：PH試紙。
（一）酸的通性
酸使指示劑變色：無色酚酞不變色，紫色石蕊變紅色。
酸 + 堿==== 鹽 + 水
3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治療胃酸過多）
H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O
酸 + 某些鹽==== 新鹽 + 新酸
2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2 （實(shí)驗(yàn)室制取CO2 ）
HCl+ AgNO3 ==== AgCl + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-)
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl （用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸根）
酸 + 金屬氧化物==== 鹽 + 水
6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液)
H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化銅黑色粉末溶解，形成藍(lán)色溶液）
酸 + 某些金屬==== 鹽 + 氫氣
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 （注意：金屬鐵和酸反應(yīng)生成是二價(jià)的鐵離子，也就是亞鐵離子）
Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 （實(shí)驗(yàn)室用于制H2）
（二）酸的個(gè)性
1、鹽酸HCl：
鹽酸是HCl氣體的水溶液，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)白霧。濃鹽酸敞口放置會(huì)使質(zhì)量減輕，濃度變小。工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e3+而顯黃色。
2、硫酸H2SO4：
（1）濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。
（2）濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫流進(jìn)水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。（切不可把水倒入濃硫酸中）
（3）有脫水性：使紙上字跡變黑。（把有機(jī)物中的H和O元素以2：1的形式脫去水）（脫水過程是化學(xué)變化）
（4）有吸水性：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量增加，濃度變小。（吸水過程是物理變化）
第3節(jié) 探究堿的性質(zhì)
1、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。
NaOH ==== Na+ +OH- Ca（OH）2====Ca2++2OH-
2、五種可溶性堿：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2 NH4OH
3、四種強(qiáng)堿：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2
（一）堿的通性
1、堿使指示劑變色：無色酚酞變紅色，紫色石蕊變藍(lán)。
2、堿 + 酸====鹽 + 水
Ca（OH）2 +2 HCl ===== CaCl2 + 2H2O
中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。（實(shí)驗(yàn)時(shí)用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好完全反應(yīng)）。
3、堿 + 某些非金屬氧化物==== 鹽 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗(yàn)CO2 ）
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工業(yè)上用堿溶液吸收SO2等有害氣體）
4、堿 + 某些鹽====新堿 + 新鹽
3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCl （生成紅褐色沉淀）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成藍(lán)色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工業(yè)上制取NaOH ）
（二）堿的個(gè)性
1、氫氧化鈉NaOH ：
俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉。
易潮解，易和空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
極易溶于水，放出大量的熱。
2、氫氧化鈣Ca（OH）2 ：
俗稱：熟石灰、消石灰。
區(qū)分NaOH和Ca（OH）2兩種溶液的方法：
一：分別通入CO2，變渾濁的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O
二：分別加入Na2CO3溶液，有白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH
第4節(jié) 幾種重要的鹽
鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子組成的化合物。
2、鹽的分類：鹽酸鹽（氯化物） NaCl 、KCl 、 CaCl2等
硫酸鹽 Na2SO4 、BaSO4 CuSO4 等
碳酸鹽 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等
硝酸鹽 KNO3 、 Ba（NO3）2等
銨鹽 NH4Cl 、（NH4）2SO4等
鈉鹽 NaCl 、Na2SO4 、Na2CO3 等 等等鹽的分類
3、鹽的溶解性：
鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
氯化銀、硫酸鋇都不溶；硫酸鈣銀都微溶； 碳酸鹽只溶鉀鈉銨（碳酸鎂微溶）
（一）幾種重要的鹽
1、碳酸鈉Na2CO3 ：俗稱純堿、蘇打。晶體化學(xué)式為Na2CO3 ·10H2O ，在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成粉末。Na2CO3雖然是鹽，但水溶液卻顯堿性，因而俗稱純堿。
2、碳酸鈣CaCO3 ：俗稱大理石或石灰石。做建筑材料。
3、氯化鈉NaCl：俗稱食鹽。
（二）鹽的通性
1、某些鹽和酸的反應(yīng)；
Na2CO3 +2 HCl==== 2NaCl + H2O + CO2 ↑
2、某些鹽和堿的反應(yīng)；
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 + 2NaOH （工業(yè)上制取NaOH ）
3、鹽和某些鹽的反應(yīng)；
NaCl+ AgNO3 ==== AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaC l 2 ==== BaSO4 + 2 Na C l
Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 + 2NaCl
（三）復(fù)分解反應(yīng)及其能否發(fā)生的條件
1、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。如：
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 + 2NaOH
2、發(fā)生的條件：反應(yīng)后只要有沉淀或氣體或水生成（至少有一種），復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。
（四）化學(xué)肥料（按含N、P、K等營養(yǎng)元素分類）
氮肥（N）：NH4Cl 、NH4HCO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4等。能促使作物莖葉生長茂盛。
2、 磷肥（P）：過磷酸鈣[Ca SO4和Ca（H2PO4）2的混合物]。使作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗旱和抗寒能力，穗粒增多，子粒飽滿。
3、 鉀肥（K）：K2SO4、KCl草木灰K2CO3等。能使作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病能力促進(jìn)糖和淀粉的生成。
4、復(fù)合肥：含N、P、K元素中的兩種或三種，如（NH4）3PO4、KNO3
第5節(jié) 尋找金屬變化的規(guī)律
（一）金屬的物理性質(zhì)：金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、具有一定硬度和熔點(diǎn)。
（二）金屬的化學(xué)性質(zhì)：
1、金屬和氧氣反應(yīng)：
2Mg + O 點(diǎn)燃2MgO 2Cu + O2 △ 2CuO
2、金屬與酸的置換反應(yīng)：
Fe + 2HCl==== FeCl2 + H2↑ Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2↑（實(shí)驗(yàn)室用于制H2）
只有排在金屬活動(dòng)性順序氫前面的金屬才能和酸發(fā)生置換反應(yīng)。
3、金屬和鹽的置換反應(yīng)：
Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu（我國古代濕法煉銅）
Cu + 2AgNO3 ==== Cu（ NO3）2 + 2Ag
只有排前面的金屬才能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
通式：A+BC=AC+B 或 A+BC=BA+C
第6節(jié) 有機(jī)物的存在和變化
1、有機(jī)物：主要含碳元素，通常含有C、H、O、N等元素。（但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽不是有機(jī)物）
2、常見有機(jī)物：最簡單的有機(jī)物是甲烷。（由于甲烷氣體與空氣混合點(diǎn)燃時(shí)，易發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃甲烷時(shí)要注意檢驗(yàn)甲烷氣體的純度）
3、天然氣、沼氣、石油氣的主要成分是：甲烷CH4 、家庭液化氣主要成分是：丁烷C4H10 。
4、常見的有機(jī)物還有：酒精C2H5OH 、醋酸CH3COOH 、汽油、糖類、淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪等。
5、人體中最基本的有機(jī)物有：糖類、蛋白質(zhì)、脂肪等。
6、有機(jī)物特點(diǎn)：易揮發(fā)、易燃燒（保存時(shí)一定要遠(yuǎn)離明火，防止著火或爆炸）、難溶于水、易溶于酒精、汽油等有機(jī)溶劑中。
四種重要離子的檢驗(yàn)（掌握其檢驗(yàn)過程中的反應(yīng)化學(xué)方程式）：
1、硫酸根離子（SO42-）的檢驗(yàn)方法：
滴加氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，說明有SO42- 存在。
2、氯離子（Cl－）的檢驗(yàn)方法：
滴加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，說明有Cl－存在
3、碳酸根離子（CO32-）的檢驗(yàn)方法：
滴加稀鹽酸溶液，產(chǎn)生氣泡，把氣體通入到澄清石灰水中，使澄清石灰水變混濁，則說明有碳酸根離子存在。
4、檢驗(yàn)NH4+的方法：
加NaOH等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體，則說明含有NH4+
第1章的化學(xué)方程式書寫————把化學(xué)方程式分為三類書寫
第一類：置換反應(yīng)
（1）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣
第二類：非金屬氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水如：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
第三類：把反應(yīng)物分成4部分，再兩兩相互結(jié)合。條件是：生成物中必須有氣體或沉淀或水。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O

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