資源簡介

復習
§1-1
1、常見的酸堿指示劑有： ， ， 。
2、指示劑的顏色變化：
酸性
中性
堿性
紫色石蕊試液
無色酚酞試液
3、測溶液的酸堿性強弱一般用 。
4、如何用pH試紙測定溶液的酸堿性：
5、溶液pH值的范圍是： ；pH值越小，酸性越 ；pH值越 ，堿性越強。
§1-2
1、酸的定義：電離時生成的陽離子都是 的化合物。常見的酸有：鹽酸 ，
硫酸 ，硝酸 ，碳酸 （寫化學式）。
2、鹽酸是氯化氫的水溶液。濃鹽酸因為具有 性，所以打開瓶蓋時，上方有白霧。
純凈的鹽酸一般是 色的，工業(yè)鹽酸呈 色。
3、濃硫酸有強烈的 性，能使紙張、木材、皮膚等 炭化。因為濃硫酸具有 性，可以用作干燥劑。
4、稀釋濃硫酸的方法是
5、實驗中，我們不小心把濃硫酸沾到了手臂上，應
6、稀硫酸，稀鹽酸具有許多相似的化學性質，因為都含有 。
A、酸能使紫色的石蕊試液變 色，使無色的酚酞試液 色。
B、酸能與一些金屬反應，生成鹽和 。金屬活動順序表：
；下列中有化學方程式的請寫出：鋅和稀硫酸 ，銅和稀鹽酸 ，
鐵和稀鹽酸
C、酸能與一些金屬氧化物反應，生成鹽和 。寫出下列對應的化學方程式和現象。
氧化鐵和稀鹽酸 ， ；氧化銅和稀硫酸
， 。含有Fe3+ 的溶液呈黃色，含有Cu2+的溶液呈藍色；所以硫酸鐵溶液呈 色，硝酸銅溶液呈 色。
D、酸能與堿發(fā)生中和反應。中和反應的定義： ；寫出下列對應的化學方程式：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液 ，稀硫酸和氫氧化鋇溶液 。
E、酸能與一些鹽反應，生成新的酸和新的鹽。寫出下列對應的化學方程式：石灰石和稀鹽酸 ，氯化鋇溶液和稀硫酸
硝酸銀溶液和稀鹽酸 。
7、AgCl 、 BaSO4 、 BaCO3 的區(qū)別：
顏色
水中
稀硝酸中
AgCl
BaSO4
BaCO3
8、鑒別物質的方法： 。如：氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體 ；氫氧化鈉溶液和石灰水 ；稀鹽酸和稀硫酸 ；氫氧化鈉和碳酸鈉 ；
9、除雜質的方法： 。如：氧化銅（鐵）
;食鹽（泥沙） ；稀鹽酸（稀硫酸） ；
氫氧化鈉（碳酸鈉） 。氫氣（氯化氫） 。
10、鑒別碳酸根離子（CO32－）的方法： ；
。
11、如何驗證SO42－
12、如何驗證Cl－
§1-3
1、堿的定義：電離時生成的陰離子都是 的化合物。常見的堿有：氫氧化鈉
氫氧化鈣 ；氫氧化鋇 ；氫氧化鐵 ；氫氧化銅 （寫化學式）
2、制作書簽時要用到氫氧化鈉，因為它有 性；稱取氫氧化鈉的質量時 （能或不能）用紙墊著。
3、純凈的氫氧化鈉是 色的固體，溶于水時會 熱量，暴露在空氣中因為
要潮解，因為吸收 而變質，生成 。
4、如何檢驗暴露在空氣中的氫氧化鈉已經變質 ；
如何檢驗暴露在空氣中的氫氧化鈉已經完全變質 。
5、石灰石中的碳酸鈣 ；熟石灰（消石灰） ；生石灰 （化學式）
6、熟石灰的用途 ；
氫氧化鈉的用途 。
7、堿溶液具有許多相似的化學性質因為都有
A、堿溶液能使紫色的石蕊試液變 ，能使無色的酚酞試液變 。如：往紫色石蕊試液中加氫氧化鈉溶液，試液將 ；若改為加氫氧化銅固體，則試液將
B、堿溶液能與一些非金屬氧化物反應，生成鹽和 。寫出下列對應的化學方程式：氫氧化鈉溶液與二氧化碳 ；氫氧化鈉溶液與二氧化硫
C、堿溶液能與酸發(fā)生中和反應。若現象不明顯，可用酸堿指示劑滴定。往氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試液，溶液將由 色變?yōu)? 色，然后再滴加稀鹽酸至恰好完全反應時，溶液又將變成 色。
D、堿溶液能與一些可溶性的鹽反應，生成 和 。寫出下列對應的化學方程式和現象：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液 ；
氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液 ；
§1-4
1、鹽的定義：由金屬陽離子（銨根離子）和 共同組成的化合物。如：食鹽 ；純堿 ；硝酸鋇 ；硫酸鉀 ；碳酸氫鈉（小蘇打） ；堿式碳酸銅 。
2、鹽的用途。膠卷原料之一，有感光性的是 ；給骨折病人定位的石膏是
；射線透視時用的鋇餐 ；石灰石可用作 ；
純堿可用作 ；小蘇打可用作 。
3、鹽的化學性質：（寫出下列對應的化學方程式）
A、鹽與酸反應。實驗室制取二氧化碳
B、可溶性鹽與可溶性堿反應。氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液
C、可溶性鹽與可溶性鹽反應。氯化鈉溶液與硝酸銀溶液
D、可溶性鹽與金屬反應（活潑金屬制取不活潑金屬）。硫酸銅溶液與鐵
4、粗鹽提純的步驟： ， ， 。溶解時玻璃棒的作用：
；過濾的原理： ；過濾時用到的玻璃器材： ；氯化鈉溶液要變成氯化鈉晶體需 ；
當 酒精燈停止加熱。
5、碳酸鈉俗稱 ， 色固體，它是 （酸 、堿、鹽），因為它的水溶液呈 。所以鹽的溶液 呈中性。
6、復分解反應的模型：AB ＋ CD = ；反應原理：A、反應物必須能溶于水，或在有酸的條件下能溶于酸。B、生成物必須有 。下列組合若能反應則寫出化學方程式：氫氧化鈉溶液與稀硫酸 ；
氫氧化鉀溶液與硝酸銅溶液 ；氫氧化銅與稀硫酸
氯化鐵溶液與氫氧化銅 ；碳酸鈣與氫氧化鋇 ；
氯化銀與硫酸 ；氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液 ；
7、熟悉常見酸堿鹽的水溶性。
§1-5
1、溶液由 和 組成。其性質是 ；
2、溶質的質量分數= ；
3、配制溶液的步驟： ， ， 。其中需要用到的儀器有：
。在使用量筒時用俯視的方法（其他不變），則最終溶質的質量分數將 。
4、溶液稀釋前后 是不變的。若配制100克溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉 克，水 克；若把溶質的質量分數為40%的氯化鈉溶液稀釋成溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液200克，則需要原溶液 克，加水 克。
第二章 常見的有機物
1.含有 的化合物叫做有機物， 是最簡單的有機物。
2.液化石油氣的主要成分 ，打火機的燃料 ， 產量與生產技術水平是衡量一個國家的石油化工水平的標志。
3.糖類由 元素組成，H 、O原子數的比例一般為 ，因此又稱糖類為 。
4．有機物的熔沸點一般比無機物 ，大多呈 或 。大多數有機物 燃燒，而無機物多數 燃燒。有機物 有機溶劑。有機物之間的反應很 ，常需幾小時甚至幾天；而無機物反應 。
5.相對分子質量高達幾萬甚至幾千萬的物質稱為 ，簡稱為 ，又稱為 。
它的形狀有 ， ， 三種。
6.通常所說的高分子材料是指 ， ， ， 和 等材料。
7.塑料的特點： ，按受熱表現分為 和 兩類，按性能和用途可分為
， 和 。
8.纖維的特點： ，棉麻主要由 組成，羊毛與蠶絲的化學成分為
9.橡膠的特點： ， 是可以代替天然橡膠使用的膠種。
10.煤的形成：
煤的組成元素：
煤在干餾時，能產生 ， ， 。
11.石油的形成：
石油的組成元素：
石油分餾的原理：
12.天然氣是清潔能源，它的主要成分為 。

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