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九（上）第一章復習（酸、堿、鹽知識）教案
復習目標
1、 概述酸、堿的共性，并說出原因。了解常見酸、堿的個性。
2、 了解鹽的性質。
3、 了解復分解反應、中和反應、置換反應的特點。
復習重點：酸、堿、鹽的性質。
課堂導學
1、 寫出下列反應的化學方程式。
1、 實驗室用稀硫酸與金屬鋅反應制氫氣_____________________________________________
2、 電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹。_____________________________________________
3、 用胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）中和胃酸_______________________________________
4、 盛石灰水的試劑瓶壁上的白膜用鹽酸清除_________________________________________
2、 酸的共性
1、酸＋___________——鹽＋________
2、酸＋_____氧化物——鹽＋________
3、酸＋___________——鹽＋水
4、酸＋___________——新酸＋新鹽
5、酸能使紫色石蕊試液變______色，無色酚酞試液遇酸______色。
酸具有共性的原因：電離時產生的 全部是 。
書：
練習1、2：ppt
3、 酸的個性
（1）濃鹽酸、濃硝酸均具有 性，打開瓶蓋，瓶口有 。濃硫酸具有 性，可作干燥劑；具有 性，能使物質發生碳化、變黑。濃硫酸易溶于水，同時放出大量熱，所以稀釋濃硫酸的正確操作是：稀釋濃硫酸的方法——一定要把 沿著器壁慢慢地注入 里，并不斷 ，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把 倒入 里。
（2）檢驗鹽酸時，可取其少量試液，加入幾滴 溶液，能觀察到有 色沉淀生成，化學方程式 ；再加稀硝酸，沉淀不溶解。
檢驗硫酸時，所用試劑為 ，在其反應中，生成的白色沉淀是 ，化學方程式為 　　　　　。再加稀硝酸，沉淀不溶解。
練習3、4：ppt
4、 (可溶性)堿的共性（舉例用化學方程式表示）
1、堿＋_______氧化物——鹽＋水
例：_______________________________________________ (如防治酸雨)
2、堿＋________——鹽＋水
3、堿＋(可溶性)______——新堿＋新______
例：_______________________________________________ (如工業制NaOH)
4、堿的水溶液能使紫色石蕊試液變______色，無色酚酞試液變______色
原因：堿電離時產生的 全部是 。
書：
5、 堿的個性
1、氫氧化鈉有較強的腐蝕性，俗稱 、 。氫氧化鈉固體____溶于水，并放出_______，它在空氣中極易吸收 ，還能跟 起反應，故應 保存。
2、氫氧化鈣俗稱 、 ，____溶于水，水溶液俗稱________，有腐蝕性。
練習5、6、7、8：ppt
6、 鹽的性質
1、鹽＋______——新鹽＋新酸
2、鹽＋______——新鹽＋新堿
3、鹽＋______——新鹽＋新鹽
例：_______________________________________________
4、鹽＋______——新鹽＋新金屬
例：_______________________________________________
書：歸納
鹽的個性：ppt
練習9：ppt
7、 復分解反應
條件：生成物中必須出現________、________或________。
中和反應：酸＋堿——______＋______。實質：酸中的____離子和堿中的____離子反應生成中性的______。
練習10——18：ppt
鞏固練習：
1、取四朵用石蕊溶液染成紫色的紙花，分別噴灑下列液體，能觀察到紙花變紅的是（ ）
A．氫氧化鈉溶液 B．稀鹽酸 C．蒸餾水 D．食鹽水
2、下列物質屬于鹽的是---------------------------------------------------（ 　 ）
　A、純堿 B、燒堿 C、鹽酸 D、熟石灰
3、在鋅、鐵、銀、鎂四種金屬中，金屬活動性最強的是-----------------------（　　）
A、鋅　　　　　　B、鐵　　　　　　C、鎂　　　　　D、銀
4、下列關于鹽酸的敘述中，正確的是---------------------------------------（　　）
A、酚酞試液遇鹽酸變紅色
B、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
C、能與硝酸銀生成白色沉淀的溶液一定是鹽酸
D、用加熱蒸發溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸
5、區別稀鹽酸和稀硫酸最好用---------------------------------------------（ 　 ）
A、紫色石蕊 B、無色酚酞 C、PH試紙 D、氯化鋇
6、把等質量的10%鹽酸和10%氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中滴入紫色石蕊試液后，溶液顯示顏色……………………………………（ ）
A．紫色 B. 無色 C. 紅色 D.藍色
7、下列各反應有紅褐色沉淀生成的是---------------------------------------（ ）
A、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鉀溶液 B、氯化鋇溶液中滴加稀硫酸
C、氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D、氯化鋇溶液中滴加碳酸鈉溶液
8、土壤的酸堿度直接影響農作物的生長。已知某地區土壤顯微酸性。參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區不適宜種植的作物是-----------------------------------（ ）
作物 小麥 油菜 西瓜 甘草
最適宜的土壤pH范圍 5.5~6.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A、西瓜 　　B、甘草 　　　C、小麥 　　D、油菜
9、下列化學反應中，屬于復分解反應的是--------------------------------（ ）
A、 2H2+O2點燃2H2O
B、 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C、 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
D、 2HgO加熱2Hg+O2↑
10、下列物質長期暴露在空氣中會變質的是--------------------------------- ( )
A、氫氧化鈉 B、食鹽 C、濃鹽酸 D、濃硫酸
11、下列各組物質的溶液之間，不能發生復分解反應的是---------------------（ ）
A、NaCl和AgNO3 B、H2S04和Na2CO3
　　C、NaOH和HCl D、KN03和Na2SO4
12、向滴有石蕊試液的稀鹽酸中，慢慢滴入過量氫氧化鈉溶液，石蕊顏色變化是 ( 　 )
A、紅→藍→紫　　 B、紫→藍→紅　　C、藍→紫→紅 　 D、紅→紫→藍
X13、往無色溶液中滴加硝酸銀溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則些無色溶液中 ( )
A．一定含有硫酸根離子 B．一定含有氯離子
C．只有硫酸根離子，沒有氯離子 D．可能含有硫酸根離子或氯離子，或兩者都有
14、久置石灰水的試劑瓶,瓶內壁上有一層白膜,除去白膜最好選用……………………（ ）
A. 苛性鈉溶液 　　B.稀鹽酸 　　　 C.純堿溶液 　　　 D.氯化鋇溶液
15、下列物質相互反應后不生成鹽和水的是……………………………………………（ ）
A. NaOH溶液中通入CO2 　　B.生石灰中滴入鹽酸
C.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵溶液 　　Ｄ.硝酸中滴入氫氧化鉀溶液
16、雞蛋殼（主要成份是CaCO3）放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管口的現象是_______________________，可用_______________________化學方程式表示。
17、將一枚生銹的鐵釘（主要成份是Fe2O3）放入試管中，滴入稀硫酸，發現________消失，并產生______ ___，可用________________________ _、__________________ （化學方程式表示。）
18、向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生的現象是 ，化學方程式為： ，繼續加入足量的稀硫酸溶液，產生的現象是
，化學方程式為： 。
提高拓展：
19、現有四種白色固體：① 氯化鈉 ② 氯化鋇 ③ 無水硫酸銅 ④ 硫酸鈉，不使用其它試劑(可以用水)就可以把它們區分開，區分出的先后順序是-------------------（ ）
A、 ②③④①　　 B、 ②④③①
C、 ③①④②　　 D、 ③②④①
20.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是
A. Mn+2HCl ==MnC12＋H2↑ B. Mg +MnSO4== MgSO4＋Mn
C. Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+Cu D. Fe＋MnSO4 ==FeSO4＋Mn
21、硝酸鉀(KN03)粉末中含有少量雜質氫氧化鉀(KOH)。回答下列有關問題：
(1)除去其中的氫氧化鉀應選用的試劑是 ；
(2)有關反應的化學方程式是 　 。
22．為了鑒定實驗室一瓶標簽脫落的無色試劑，某同學開展如下實驗，步驟1：先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，測得溶液的p H為2；步驟2：取少量該溶液于試管中，加入氯化鋇溶液和稀鹽酸，無明顯變化；步驟3：另取少量該溶液，加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步驟1中錯誤的操作是 ▲ ；根據以上實驗可以推斷該試劑為 ▲ 溶液。
23．在今年實驗考查中，某同學抽到了有關物質間反應的試題。在實驗中他發現了一個問題：在碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后產生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后觀察到的現象與預想的不一樣，除了產生氣泡外，還有不能溶解的物質。
(1)你覺得此時他應如何填寫滴加稀硝酸后的實驗現象 ▲ (填“沉淀全部溶解．產生氣泡”或“沉淀部分溶解，產生氣泡”)
(2)事后，他在老師的幫助下進行了深入的分析，找到了出現這一問題的原因：由于前一組同學實驗后用自來水洗滌試管，而自來水是含有氯離子的，所以沉淀中含有 ▲ (填化學式)不能被稀硝酸溶解。
24．某同學發現金屬眼鏡架表面經常會有綠色物質產生，這是什么物質呢 他和同學們收集積累了一定量的這種綠色物質，放在試管里隔絕空氣加熱。觀察到試管內壁有水珠，綠色物質變成黑色粉末，產生的氣體能夠使澄清石灰水變渾濁。
(1)實驗表明：鏡架上的綠色物質中一定含有 ▲ 元素。鏡架上會產生綠色的銹，這綠色物質中是否含有銅呢 同學們用上述試管中的黑色粉末分兩組分別進行了實驗：
(2)大部分同學認為第一組實驗方法比較理想，試簡要說明理由。 ▲
25．有一包白色固體，可能臺有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產生。由此推斷白色固體中( )
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4
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1．某溶液能使紫色石蕊試液變藍色，則該溶液能使無色酚酞試液變（　 ）
Ａ．無色　Ｂ．藍色　Ｃ．紫色　Ｄ．紅色
Ｄ
2、除去銅粉中的少量鐵粉可加入的試劑是 （ ） A、水 B、稀鹽酸
C、氫氧化銅 D、在氧氣中加熱
B
4、在一只倒扣的大燒杯中，正放著兩只小燒杯， A杯中盛有足量的濃鹽酸， B杯中盛有少量滴有酚酞的氫氧化鈉的稀溶液
（1）放置一段時間后，
B杯中會有什么現象？
（2）該現象說明濃鹽酸
有哪些性質
A
B
3、自來水生產中要通入氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售，為辨真偽，可用下列一種化學試劑來辨別，該試劑是（ ）
A、酚酞試液 B、氯化鋇溶液
C、氫氧化鈉溶液 D、硝酸銀溶液
Ｄ
5、下列各組離子一定是屬于堿電離的是（ ） A、H+、SO42－、Na+ B、OH－、Ba2+
C、H+、NO3－ 　D、Na+、OH－ 、CO32－
B
7、下列物質能反應，但無明顯現象的是（ ）
A、NaOH與HCl B、NaOH與CuSO4
C、HCl與AgNO3 D、FeCl3與NaOH
6、下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是（ ）
A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
B
A
鹽的個性 俗稱 水溶液 用途 晶體
氯化鈉 食鹽 中性
生理鹽水（0.9%）
殺菌
碳酸鈉 純堿
蘇打 弱堿性 工業制堿
硫酸銅 中性 證明水,
制波爾多液
碳酸鈣 大理石
石灰石
漢白玉 不溶 建筑材料
蒸饅頭
　Na2CO3.10H2O
易風化
　CuSO4.5H2O
藍礬、膽礬
8、將下列溶液分別滴入到BaCl2溶液、NaOH溶液和稀 H2SO4溶液中，能觀察到三種不同的現象的是（ ）
A. 酚酞 B. 硫酸鎂 C. 硝酸銅 D. 碳酸鈉
D
9. 證明敞口放置的NaOH 溶液已部分變質的方法是：取少量溶液，加入過量的 ，看是否有 產生；欲除去因變質而生成的雜質，其方法是：向溶液中加入適量的 溶液，然后進行 。上述過程中，有關的反應方程式為：
①
②
稀鹽酸
氣泡
Ca(OH)2
過濾
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓
10、下列離子在溶液中能夠共存 的是 ( )
A、 H+、CO32－ B、 CO32－ 、Ba2+
C、H+、 OH－ D、 SO42－、Na+
D
11、要除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉，可加入適量的 ( )
A.石灰水 B.氯化鉀溶液 C．硝酸 D.鹽酸
D
（08紹興）12．下列除雜(括號內是雜質)所選試劑合理的是( )
A.Cu(Fe) 稀鹽酸
B.C02氣體(HCl) 氫氧化鈉溶液
C.CuO(Cu) 稀硫酸
D.Na2S04溶液(Na2C03) 氯化鋇溶液
A
（09義烏）13、如圖所示是稀硫酸與40克質量分數為5%的氫氧化鈉溶液反應時，溶液的PH隨加入溶液的質量m的變化關系圖。請回答下列問題：
（1）反應物氫氧化鈉溶液中
含溶質 克
（2）據圖分析在試驗操作過程
中應是往 溶液中滴加另一種溶液
（3）某同學借助無色酚酞試液觀察
反應進程，則當觀察到得實驗現象
為 時，反應獲
得的溶液PH恰好為7.
2
NaOH
溶液紅色剛剛褪去
（08麗水）14．九年級小雪在實驗室做酸和堿與指示劑反應的實驗，所用試劑如圖所示，實驗后把廢液集中倒入廢液缸中。
(1)廢液呈紅色，說明廢液顯 性；
(2)寫出廢液中所含溶質的化學式 。
酸
NaCl、CaCl2、HCl
MgSO4
15：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是
A
B
C
D
FeSO4
CuSO4
Al2(SO4)3
(
)
反應的先后次序是：金屬活動性相差越大，置換反應越易發生。
16、將一定質量的鐵粉放入足量相同質量分數的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是( )
A、 Fe
B、 Cu
C、 Ag
C
判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。
(08麗水) 17．小燕同學設計了如圖所示的實驗來驗證金屬的活動性順序。請回答：
(1)實驗前要先除去鐵絲和銀絲表面的氧化物，操作方法是 ；
(2)要驗證鐵、銅、銀三種金屬
的活動性順序，可在燒杯中可
加入 溶液
（寫化學式），觀察到
的現象是 。
用砂紙磨去表面的氧化物（或用稀鹽酸酸洗）
CuSO4或CuCl2
鐵絲表面有紅色物質生成，銀絲表面沒有明顯變化
（09寧波）18．把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽酸中，充分反應后過濾。在濾液中加入少量鐵粉，無現象。下列判斷正確的是（ ）
A．濾渣中一定不含銅
B．濾渣可能是銅和鐵的混合物
C．濾液中含有FeCl2和HCl
D．濾液中含有FeCl2和CuCl2
B
19、 有一包固體粉末，可能含有FeCl3，CuSO4，BaCl2，Na2SO4中的一種或幾種，為鑒別它們做如下實驗：取少量該固體粉末溶于適量的水中，得到藍色溶液，那么在此固體粉末中肯定有及可能有的物質是 ( )
A、FeCl3、BaCl2 　　　　　　　　 B、CuSO4、Na2SO4
C、CuSO4、BaCl2 　　　　　　　　 D、FeCl3、CuSO4
B
(09金華20．有一包白色固體，可能臺有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產生。由此推斷白色固體中
A．可能存在NaOH
B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2
D．肯定存在Na2CO3和Na2SO4
A
（08寧波）6．現有一包白色固體，可能足Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究該白色固體的組成，小科同學做了如下實驗
實驗步驟 實驗操作 實驗現象
① 取少量白色固體溶于蒸餾水 溶液呈無色
② 取①所得溶液少量，加入BaCl2溶液 產生白色沉淀
③ 在②所得白色沉淀中加入稀HNO3 白色沉淀全部溶解，并放出氣體
由此可以判斷：該白色固體一定含有_______．一定沒有_______；步驟②中產生的白色沉淀是_______。
Na2CO3
Na2SO4
BaCO3

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