資源簡(jiǎn)介

化學(xué)基礎(chǔ)概念（一）
【化學(xué)之最】
　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?br/>　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
　　5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
　　6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
　　7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4
　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
　　9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
　　10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
　　11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
　　12、人體中含量最多的元素是氧。
　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。
　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
（二）
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
　　6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
　　7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
　　8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。
　　9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
　　化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
　　13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
　　14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
　　17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
　　19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
　　20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
　　21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
　　22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
　　23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
　　24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
　　25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
　　26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。
　　27、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
　　28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。
　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
　　30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。
　　31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
　　膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4"5H2O）：藍(lán)色固體
　　堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無(wú)水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
　　紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
　　32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
　　33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
　　34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、
　　②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。
　　35、學(xué)過(guò)的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
　　36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：
　　(1)五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；
　　(2)兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
　　(3)一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變。
　　37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
　　38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式
　　沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
　　醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
　　大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2
（三）
1、化學(xué)變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。
　　物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風(fēng)化等。
　　2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
　　化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
　　氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
　　酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
　　堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
　　酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
　　堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
　　鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
　　鹽分為三種：(1)正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4(2)酸式鹽，如:NaHSO4
　　(3)堿式鹽,如：Cu2(OH)2CO3
　　3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
　　原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
　　離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見原子團(tuán)如下：OH—(氫氧根)、NO3—(硝酸根)、
　　SO42—(硫酸根)、CO32—(碳酸根)、PO43—(磷酸根)、NH4+(銨根)
（四）
1、元素符號(hào)：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個(gè)氫原子
　　2、離子符號(hào)：例氫離子：H+(注意：1不寫出)鎂離子：Mg2+三個(gè)硫酸根離子：3SO42—
　　3、化學(xué)式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：Ca(OH)2
　　4、電離方程式：例HNO3===H++NO3–
　　Ca(OH)2===Ca2++2OH–
　　Na2CO3===2Na++CO32–
　　5、化學(xué)方程式：(要求熟練)
　　實(shí)驗(yàn)室制O2：
　　實(shí)驗(yàn)室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
　　實(shí)驗(yàn)室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
　　檢驗(yàn)CO2：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O
　　檢驗(yàn)H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4 5H2O(白色藍(lán)色)
　　濕法煉銅：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
　　要求熟記：(1)、1—18號(hào)原子順序，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。(P59)
　　(2)、常見元素化合價(jià)。(P63)
（五）
1、化合反應(yīng)：A+B+…==C
　　2、分解反應(yīng)：A==B+C+…
　　3、置換反應(yīng)：A+BC==B+AC
　　(1)、金屬+酸====鹽+H2
　　反應(yīng)條件：金屬必須是金屬活動(dòng)性順序表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸。
　　(2)、金屬+鹽====新金屬+新鹽
　　反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬，(K、Ca、Na除外)
　　鹽必須是可溶性鹽。
　　4、復(fù)分解反應(yīng)：AC+BD====AD+BC
　　(1)、酸+堿性氧化物====鹽+水
　　(2)、酸+堿====鹽+水
　　(3)、酸+鹽====新酸+新鹽
　　(4)、堿+鹽====新堿+新鹽
　　(5)、鹽+鹽====兩種新鹽
　　反應(yīng)條件：反應(yīng)物中無(wú)酸時(shí)要求反應(yīng)物都可溶，有酸時(shí)要求是強(qiáng)酸，
　　生成物中必須有沉淀、氣體或水。
　　要求熟記：(1)、金屬活動(dòng)性順序表。(P162)
　　(2)、常見酸、堿、鹽的溶解性表。(P228)
（六）
1、常見氣體及其性質(zhì)：H2、O2、CO、CO2、CH4
　　可燃性：H2、CO、CH4還原性：H2、CO毒性：CO
　　密度比空氣大：O2、CO2可溶于水：CO2最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：CH4
　　2、常見物質(zhì)的俗名：
　　純凈物：CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(純堿)NaOH(燒堿、火堿、苛性鈉)CuSO4"5H2O(膽礬、藍(lán)礬)
　　混合物：煤(C)天然氣、沼氣(CH4)生鐵、鋼(Fe)鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3)
　　磁鐵礦(Fe3O4)石灰水、石灰漿[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸(HCl)
　　3、與水可以反應(yīng)的物質(zhì)：
　　(1)、大多數(shù)酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸H2CO3、H2SO3(亞硫酸)、H2SO4。
　　(2)、少數(shù)堿性氧化物：如K2O、CaO、Na2O，與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿KOH、Ca(OH)2、NaOH。
　　(3)、某些鹽：(有結(jié)晶水合物的鹽)如：
　　CuSO4+5H2O===CuSO4"5H2O
　　Na2CO3+10H2O===Na2CO3"10H2O
　　4、常見的酸、堿、鹽的特性：
　　揮發(fā)性：濃鹽酸、濃硝酸吸水性：濃硫酸、固體氫氧化鈉(潮解)
　　脫水性：濃硫酸毒性：NaNO2(亞硝酸鈉)、CuSO4(硫酸銅)CH3OH(甲醇)
　　遇水放熱：濃硫酸(稀釋時(shí))、固體氫氧化鈉(溶解時(shí))、CaO(與水反應(yīng)時(shí))
　　紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液pH值
　　酸性紅色無(wú)色pH值<7
　　中性紫色無(wú)色pH值=7
　　堿性藍(lán)色紅色pH值>7
　　備注：鹽不一定顯中性，如NaCl溶液顯中性，但Na2CO3溶液顯堿性，而強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4)溶液則顯酸性。
　　5、常見酸、堿、鹽的主要用途：
　　HCl、H2SO4——用于金屬除銹
　　NaOH——制肥皂、造紙 Al(OH)3——治療胃酸過(guò)多
　　Ca(OH)2——制三合土、漂白粉、農(nóng)藥波爾多液；改良酸性土壤等
　　CuSO4——配制農(nóng)藥波爾多液 Na2CO3——制洗滌劑、蒸饅頭等
　　CaCO3——制水泥等建筑材料
　　6、環(huán)境污染方面：
　　(1)、大氣污染：
　　主要分兩種：A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO等，其中CO主要來(lái)源于汽車尾氣，而SO2、NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)。
　　[另注：空氣中CO2濃度增大會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)(P111)；而含氟物質(zhì)的排放會(huì)破壞O3(臭氧)層，使得地球表面受紫外線輻射加重(P10)。]
　　B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰等。
　　(2)、水污染：
　　主要來(lái)源于：A、工業(yè)廢水的大量排放

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