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+物質(zhì)科學(xué) 專題2《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)》
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
物質(zhì)的構(gòu)成
描述構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒
分子、原子、離子（分子與離子都可以認為是從原子中衍生出來的，2個或2個以上原子結(jié)合在一起構(gòu)成分子，原子或原子團（幾個原子組成的團體）失去電子帶有電荷叫做離子。
原子指化學(xué)反應(yīng)的基本微粒，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分割。
我們把保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒叫做分子，分子由原子構(gòu)成。（原子與分子不帶電）
電中性的原子經(jīng)常會得到或者失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒叫做離子。得到電子顯負電叫陰離子，失去電子顯正電叫陽離子。
了解原子半徑數(shù)量級
很小，例如：氟,氯,溴,碘的原子半徑分別為0.071nm,0.099nm,0.114nm和0.133nm。
原子半徑大小與以下兩個方面有關(guān)： 電子層數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)）
電子層數(shù)越多 原子半徑就越大
核內(nèi)質(zhì)子多 那么原子核質(zhì)量就大 對電子的束縛能力就強 原子半徑反而越小
了解納米材料及其應(yīng)用前景
納米材料是指晶粒尺寸為納米級(10-9米)的超細材料。應(yīng)用：納米陶瓷具有優(yōu)良的室溫和高溫力學(xué)性能、抗彎強度、斷裂韌性，使其在切削刀具、軸承、汽車發(fā)動機部件等諸多方面都有廣泛的應(yīng)用，并在許多超高溫、強腐蝕等苛刻的環(huán)境下起著其他材料不可替代的作用，具有廣闊的應(yīng)用前景。納米技術(shù)在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用科學(xué)家們設(shè)想利用納米技術(shù)制造出分子機器人，在血液中循環(huán)，對身體各部位進行檢測、診斷，并實施特殊治療，疏通腦血管中的血栓，清除心臟動脈脂肪沉積物，甚至可以用其吞噬病毒，殺死癌細胞。這樣，在不久的將來，被視為當(dāng)今疑難病癥的愛滋病、高血壓、癌癥等都將迎刃而解，從而將使醫(yī)學(xué)研究發(fā)生一次革命。
原子的組成
描述構(gòu)成原子的粒子
原子由原子核和核外電子組成，原子核又由中子與質(zhì)子組成（H的原子核沒有中子），中子與質(zhì)子又是由夸克組成的。所以說原子還是可以分成電子、質(zhì)子、中子的，而質(zhì)子中也是還可以再分為夸克的，夸克能不能再分就靠你們以后去探索了。
知道原子核由質(zhì)子與中子構(gòu)成
除了氫元素中的氕原子沒有中子外，其他的原子核基本上都是由質(zhì)子與中子構(gòu)成。在原子中質(zhì)子的數(shù)量與核外電子數(shù)量相同（1個質(zhì)子帶1個正電荷，1個電子帶一個負電荷，中子不帶電），所以原子對外界整體顯電中性。于是就有了，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
知道質(zhì)子中子由夸克組成
19世紀接近尾聲的時候，瑪麗·居里打開了原子的大門，證明原子不是物質(zhì)的最小粒子。很快科學(xué)家就發(fā)現(xiàn)了兩種亞原子粒子：電子和質(zhì)子。1932年，詹姆斯·查德威克發(fā)現(xiàn)了中子，這次科學(xué)家們又認為發(fā)現(xiàn)了最小粒子。
　　 20世紀30年代中期發(fā)明了粒子加速器，科學(xué)家們能夠把中子打碎成質(zhì)子，把質(zhì)子打碎成為更重的核子，觀察碰撞到底能產(chǎn)生什么。20世紀50年代，唐納德·格拉澤發(fā)明了“氣泡室”，將亞原子粒子加速到接近光速，然后拋出這個充滿氫氣的低壓氣泡室。這些粒子碰撞到質(zhì)子（氫原子核）后，質(zhì)子分裂為一群陌生的新粒子。這些粒子從碰撞點擴散時，都會留下一個極其微小的氣泡，暴露了它們的蹤跡。科學(xué)家無法看到粒子本身，卻可以看到這些氣泡的蹤跡。這些無法看到的粒子就是夸克。
原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展過程　　
　　道爾頓的原子模型
　　 英國自然科學(xué)家約翰·道爾頓將古希臘思辨的原子論改造成定量的化學(xué)理論，提出了世界上第一個原子的理論模型。他的理論主要有以下三點：
　　 ①所有物質(zhì)都是由非常微小的、不可再分的物質(zhì)微粒即原子組成；
　　 ②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同，不同元素的原子，主要表現(xiàn)為質(zhì)量的不同；
　　 ③原子是微小的、不可再分的實心球體；
　　 ④原子是參加化學(xué)變化的最小單位，在化學(xué)反應(yīng)中，原子僅僅是重新排列，而不會被創(chuàng)造或者消失。
　　 雖然，經(jīng)過后人證實，這是一個失敗的理論模型，但，道爾頓第一次將原子從哲學(xué)帶入化學(xué)研究中，明確了今后化學(xué)家們努力的方向，化學(xué)真正從古老的煉金術(shù)中擺脫出來，道爾頓也因此被后人譽為“近代化學(xué)之父”。
　　 葡萄干布丁模型
　　 葡萄干布丁模型由湯姆生提出，是第一個存在著亞原子結(jié)構(gòu)的原子模型。　
　　 湯姆生在發(fā)現(xiàn)電子的基礎(chǔ)上提出了原子的葡萄干布丁模型，湯姆生認為：
　　 ①正電荷像流體一樣均勻分布在原子中，電子就像葡萄干一樣散布在正電荷中，它們的負電荷與那些正電荷相互抵消；
　　 ②在受到激發(fā)時，電子會離開原子，產(chǎn)生陰極射線。
　　 湯姆生的學(xué)生盧瑟福完成的α粒子轟擊金箔實驗（散射實驗），否認了葡萄干布丁模型的正確性。
　　土星模型
　　 在湯姆生提出葡萄干布丁模型同年，日本科學(xué)家提出了土星模型，認為電子并不是均勻分布，而是集中分布在原子核外圍的一個固定軌道上。
　　行星模型
　　 行星模型由盧瑟福在提出，以經(jīng)典電磁學(xué)為理論基礎(chǔ)，主要內(nèi)容有：
　　①原子的大部分體積是空的；
　　②在原子的中心有一個體積很小、密度極大的原子核；
　　③原子的全部正電荷在原子核內(nèi)，且?guī)缀跞抠|(zhì)量均集中在原子核內(nèi)部。帶負電的電子在核空間進行高速的繞核運動。
　　隨著科學(xué)的進步，氫原子線狀光譜的事實表明行星模型是不正確的。
　　玻爾的原子模型
　　為了解釋氫原子線狀光譜這一事實，盧瑟福的學(xué)生玻爾接受了普朗克的量子論和愛因斯坦的光子概念在行星模型的基礎(chǔ)上提出了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型。玻爾原子結(jié)構(gòu)模型的基本觀點是：
　　①原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上繞原子核運動，不輻射能量
　　②在不同軌道上運動的電子具有不同的能量，且能量是量子化的，軌道能量值依n（1，2，3，...）的增大而升高，n稱為量子數(shù)。而不同的軌道則分別被命名為K（n=1)、L(n=2)、N(n=3)、O(n=4)、P(n=5)。
　　③當(dāng)且僅當(dāng)電子從一個軌道躍遷到另一個軌道時，才會輻射或吸收能量。如果輻射或吸收的能量以光的形式表現(xiàn)并被記錄下來，就形成了光譜。
　　玻爾的原子模型很好的解釋了氫原子的線狀光譜，但對于更加復(fù)雜的光譜現(xiàn)象卻無能為力。
　　現(xiàn)代量子力學(xué)模型
　　物理學(xué)家德布羅意、薛定諤和海森堡等人，經(jīng)過13年的艱苦論證，在現(xiàn)代量子力學(xué)模型在玻爾原子模型的基礎(chǔ)上很好地解釋了許多復(fù)雜的光譜現(xiàn)象，其核心是波動力學(xué)。在玻爾原子模型里，軌道只有一個量子數(shù)（主量子數(shù)），現(xiàn)代量子力學(xué)模型則引入了更多的量子數(shù)。
元素
物質(zhì)由元素組成
說出具體物質(zhì)的元素組成
元素：是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。(在這里,離子是帶電荷的原子) 或者可以這樣理解元素又稱化學(xué)元素，指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質(zhì)，它們只由幾種有共同特點的原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數(shù)量的質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)來決定元素是由種類。
每一種元素我們用一個符號進行表示，元素符號通常用元素的拉丁名稱的第一個字母（大寫）來表示，如碳-C。如果幾種元素名稱的第一個字母相同，就在第一個字母（必 須大寫）后面加上元素名稱中另一個字母（必須小寫）以示區(qū)別，如氯-Cl。
⑴元素的分類：
金屬元素：“钅”旁，汞除外
非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)，第一個表示氣態(tài)，第二個表示液態(tài)，第三個表示氣態(tài)。
稀有氣體元素：“氣”,現(xiàn)只有氦(He),氖(Ne),氬(Ar),氪(Kr),氙(Xe),氡(Rn)六種
⑵元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等
　⑶元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質(zhì)量） [特殊情況下還可以表示一種單質(zhì)]
一般一個物質(zhì)只要知道其化學(xué)式我們就可以準確的知道其由幾種元素組成，比如三聚氰胺（化學(xué)式：C3H6N6），我們可以知道由三種元素組成，C、H、N。
根據(jù)物質(zhì)的組成元素，區(qū)別單質(zhì)與化合物 （考試要求b）
單質(zhì)與化合物首先都屬于純凈物，單質(zhì)必須是由同種元素組成的純凈物，化合物必須是由不同種元素組成的純凈物。所以我們區(qū)別單質(zhì)還是化合物從組成的元素種類可以直接判斷，但是一定要記住，由同種元素組成的物質(zhì)不一定就是單質(zhì)，還有可能是混合物（金剛石與石墨；氧氣與臭氧）
組成人體、地球的主要元素，重要化肥的有效元素
列舉組成地球的主要元素，指認組成人體的主要元素
宇宙中含量最多的元素 氫、氦，地球上的主要元素的順序為：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫
人體內(nèi)的宏量元素又稱為主要元素，共有11種，按需要量多少的順序排列為：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂。其中氧、碳、氫、氮占人體質(zhì)量的95%。C、O、H、N、P、S是組成蛋白質(zhì)、脂肪、糖類和核糖核酸的主要元素；Na、K、Cl、Ca是組成體液的重要成分；Ca、P是骨骼的主要組成成分。
列舉植物所需要的幾種有效元素（N、P、K），描述它們與植物生長的關(guān)系。
N、P、K是植物需要量很大，且土壤易缺乏的元素,故稱它們?yōu)椤胺柿先亍薄＾r(nóng)業(yè)上的施肥主要為了滿足植物對三要素的需要。
氮肥能促進作物的莖葉生長。因為氮是作物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的重要組成成分。
磷肥能促進作物根系生長，增強抗旱抗寒能力，并能促進作物提前成熟、穗粒增多，籽粒飽滿。
鉀肥能促使作物莖桿粗硬，增強作物抗倒伏能力，并能促進糖分和淀粉生成。
元素符號
書寫元素符號，會查閱元素符號
元素周期表由1869年俄國科學(xué)家門捷列夫首創(chuàng)，通過元素周期表我們可以知道原子的相對原子量（考試時會給出），原子的質(zhì)子數(shù)（可根據(jù)排列順序獲知）等信息。
最好能熟背前20位元素。
說明元素符號的含義
元素符號通常有2重含義，一是表示一種元素；二是表示一種原子。但有些元素符號還表示一種物質(zhì)，比如直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)（金剛石、石墨、稀有氣體）、金屬、非金屬固體除碘（I2）。
物質(zhì)的分類
純凈物和混合物，混合物的分離
識別純凈物與混合物
由同一種元素或者同一種分子組成的物質(zhì)稱為純凈物，單質(zhì)與化合物都是純凈物，唯一不同的是單質(zhì)只含有一種元素而化合物不止含有一種元素。純凈物都可以用化學(xué)式表示。（具體關(guān)于化學(xué)式我們后面有介紹）
混合物是由兩種或多種物質(zhì)【由兩種或兩種以上純凈物(單質(zhì)或化合物)】混合而成的。混合物沒有化學(xué)式。無固定組成和性質(zhì)，而其中的每種單質(zhì)或化合物都保留著各自原有的性質(zhì)。混合物可以用物理方法將所含物質(zhì)加以分離。沒有經(jīng)化學(xué)合成而組成。
識別竅門：用一個化學(xué)式直接表示的都是純凈物，題目如果給的是分子模型圖片，我們找其中是否有不同的結(jié)構(gòu)有的話就是混合物。
鏈接：判斷物質(zhì)是否屬純凈物時，不要只看表面字眼“純”或“混”，而要看實質(zhì)。
　　例如：“冰和水的混合物”其實不是混合物而是純凈物，因為冰和水都是由水分子組成的；又如“純鹽酸”，則是混合物而不是純凈物。因鹽酸是氯化氫的水溶液，當(dāng)然是混合物。像這類似是而非的習(xí)題，在解答時要特別小心；以免誤入圈套。
　　結(jié)晶水合物是純凈物嗎？
　　結(jié)晶水合物（如膽礬CuSO4·5H2O)，從化學(xué)式看，有CuSO4和H2O，似乎是混合物，孰不知CuSO4和H2O不是簡單地混合，而是二者之間有強烈的相互作用，按照一定的質(zhì)量比化合CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O）成新物質(zhì)——一膽礬，因此CuSO4·5H2O是純凈物。
　　兩種單質(zhì)的化合產(chǎn)物一定是純凈物嗎？
　　如果我們能找到一個反面的例子來說明，那結(jié)論就出來了。像碳的燃燒，其生成物可能是CO2，可能是CO，也可能是CO2和CO的混合物。
　　聚合物是純凈物嗎？
　　不是。雖然聚合物一般是由相同的單體聚合得到的，但是聚合得到的分子鏈所含單體的數(shù)目不同，即聚合度不同（n的值不同），如聚乙烯-[-CH2-CH2-]n-中，不同的鏈中，n值可能不同，一般視做是不同的分子。
學(xué)會混合物的分離技能（過濾、蒸發(fā)）（考試要求b）
混合物有很多形式，拿液體混合物來說有濁液、溶液、膠體。過濾與蒸發(fā)只適用于分離不溶性雜質(zhì)的，關(guān)于這方面的知識我在博客上已經(jīng)總結(jié)過了，摘錄如下：
過濾儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺
操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：①濾紙邊緣稍低于漏斗口；②漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣
三靠：傾倒液體時燒杯口緊靠玻璃棒；②玻璃棒緊靠三層過濾紙；③漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
蒸發(fā)儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒
操作方法：①放好酒精燈，調(diào)節(jié)好鐵圈高度；②放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體；③加熱蒸發(fā)皿，不斷用玻璃棒攪拌；④蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。
知道粗鹽提純的過程（考試要求b）
1.溶解：用玻璃棒攪拌，幫助溶解！
2.過濾：濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次。如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實驗裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等。找出原因后，要重新操作。
3.蒸發(fā)：把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈外焰加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液。等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
鏈接：去除可溶性雜質(zhì)（粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-）
溶解
加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BaSO4
加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2++CO32-=CaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3
過濾→往濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,可用pH試紙控制加入的量)→蒸發(fā)，結(jié)晶。
元素的化合價
說出化合價的含義
元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是一定的。比如，一個鈉離子一定是和一個氯離子結(jié)合。而一個鎂原子一定是和2個氯原子結(jié)合。如果不是這個數(shù)目比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。合價的概念就由此而來，那么元素的核外電子相互化合的數(shù)目（得到失去電子的數(shù)目），就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數(shù)目而設(shè)置的。
規(guī)定單質(zhì)分子里，元素的化合價為零；化合物中，其正、負化合價的代數(shù)和為零。
會查元素的化合價
由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)少于4個，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價，即金屬元素的化合價一般為正（極少數(shù)金屬能顯示負化合價）。非金屬元素跟金屬元素相化合時，通常得電子，化合價為負。但是，當(dāng)幾種非金屬元素化合時，可能表現(xiàn)出正化合價。比如二氟化氧OF2 的O就會顯示+2化合價。
鏈接：關(guān)于化合價的口訣
一價鉀鈉氯氫銀
　　二價氧鈣鋇鎂鋅
　　三鋁四硅五價磷
　　談變價 也不難
　　二三鐵 二四碳
　　硫有負二正四六
　　銅汞二價最常見
　　氫氧根 負一價
　　銨根 正一價
　　硝酸根 負一價
　　硫酸根 負二價
碳酸根 負二價
用化合價寫出簡單的化學(xué)式（考試要求b）
用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。
1.單質(zhì)化學(xué)式的寫法：
首先寫出組成單質(zhì)的元素符號，再在元素符號右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個單質(zhì)分子的原子個數(shù)。稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，通常就用元素符號來表示它們的化學(xué)式。金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，習(xí)慣上也用元素符號來表示它們的化學(xué)式。
2.化合物化學(xué)式的寫法：
首先按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數(shù)。一定順序是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。
3.學(xué)式的讀法：
化學(xué)式的讀法，一般是從右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化銅。當(dāng)一個分子中原子個數(shù)不止一個時，還要指出一個分子里元素的原子個數(shù)，如“P2O5”叫五氧化二磷。有帶酸的原子團要讀成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸銅。
4.寫出化學(xué)式后要檢驗化合價的代數(shù)和是否為零，不為零則化學(xué)式書寫出現(xiàn)錯誤。
④ 根據(jù)化學(xué)式推導(dǎo)元素的化合價（考試要求b）
利用化學(xué)式的化合價代數(shù)和為零進行推導(dǎo)：
比如：KMnO4 我們知道K為+1價，O為-2價，我們就可以推導(dǎo)出Mn的化合價（+1）+XMn+（-2ⅹ4）=0 得Mn的化合價為+7價。
化學(xué)式
能寫出常見物質(zhì)的化學(xué)式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質(zhì)）
H2 C N2 O2 P S Cl2
鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質(zhì)）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 （磚紅色）
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 氧化鈣
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 CaO
氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀 （常見的鹽） K2CO3
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的堿）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬
Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O
藍礬 碳酸鈉晶體 水合氯化鈷（常見結(jié)晶水合物）
CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O CoCl2?6H2O
尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
解釋化學(xué)式所表示的意義
(1)表示一種物質(zhì)，而且是純凈物。如CO2表示二氧化碳這種物質(zhì)。
(2)表示組成這種物質(zhì)的元素。如CO2表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
(3)表示這種物質(zhì)的一個分子（對由分子構(gòu)成的物質(zhì)）如CO2表示一個二氧化碳分子。要表示N個分子時只須在化學(xué)式前加上N，如NCO2表示有N個二氧化碳分子。
　　(4)表示物質(zhì)的一個分子里各元素的原子個數(shù)比（對由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；表示這種物質(zhì)中陽離子與陰離子的個數(shù)比或原子個數(shù)比（由離子或原子構(gòu)成的物質(zhì)）。如CO2中C、O的原子個數(shù)比為1：2。
(5)表示組成這種物質(zhì)各元素的質(zhì)量比。 如CO2中C、O元素的質(zhì)量比為12：16ⅹ2
③ 根據(jù)化學(xué)式進行簡單的計算（考試要求b）
例：最近，科學(xué)家確認，一些零食特別是油炸食品含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5ON），丙烯酰胺的相對分子質(zhì)量是_____________，碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為________________，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。
精析：計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比以及求元素的質(zhì)量分數(shù)是根據(jù)化學(xué)式最基本的三類計算題。解題時首先找出所有組成元素，抓住化學(xué)式中的兩個量：相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)，然后依照以下計算關(guān)系進行相關(guān)計算。
丙烯酰胺的相對分子質(zhì)量為；
其中；
物質(zhì)的分類
運用物質(zhì)組成的分類方法將常見的物質(zhì)進行分類 （考試要求b）
物質(zhì)分為純凈物（單質(zhì)與化合物）與混合物兩大類。具體的分類方法前面已經(jīng)介紹，總結(jié)如下：純凈物，由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純凈物,包括:純凈物包括了單質(zhì)和化合物
特點:組成固定,有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。例：氧氣、氮氣、氯酸鉀等都是純凈物。
混合物，是由兩種及兩種以上純物質(zhì)(元素或化合物)沒有經(jīng)化學(xué)合成而組成的物質(zhì)。無固定組成和性質(zhì)，而其中的每種單質(zhì)或化合物都保留著各自原有的性質(zhì)。混合物可以用物理方法將所含物質(zhì)加以分離。如：含有氧、氮、稀有氣體、二氧化碳等多種氣體的空氣，含有各種有機物的石油(原油)、天然水、溶液、泥水、牛奶、合金、石灰燃料（煤、石油、天然氣）、……
② 指認具體物質(zhì)的類別（考試要求b）

相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量
會查閱相對原子質(zhì)量
相對原子量是指元素的平均原子質(zhì)量與碳12原子（原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子,即C-12）質(zhì)量的1/12之比。在初中階段，考試時相對原子質(zhì)量會直接在試卷的開頭部分告知，所以不需要強記。由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核，原子核內(nèi)的質(zhì)子、中子質(zhì)量大約相等，我們通常認為原子的相對原子質(zhì)量約用等式：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)表示。
根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（考試要求b）
例：根據(jù)化學(xué)式計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
各元素質(zhì)量分數(shù)：
Na=23,Cl=35.5,N=14,H=1,C=12,O=16,Ca=40,P=31,Mn=55,K=39,Fe=56
NaCl:23+35.5=58.5
NH4HCO3:14+1ⅹ4+1+12+16ⅹ3=48
Ca(H2PO4)2:40+(1ⅹ2+31+16ⅹ4)ⅹ2=234
KMnO4:39+55+16ⅹ4=158
KClO3:39+35.5+16ⅹ3=122.5
Fe3O4:56ⅹ3+16ⅹ4=232
Na2CO3:23ⅹ2+12+16ⅹ3=106
KNO3:39+14+16ⅹ3=101

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