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期末復習（第一章 粒子的模型與符號第7節）復習提綱
相對原子質量：H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Fe-56 Ca-40 K-39 Cl-35.5
第7節 元素符號表示的量
【知識點】
一、相對原子質量
1、公式：相對原子質量=原子的實際質量/碳-12原子的質量的1/12
（1）標準：把一個C—12原子的質量分為12等份，即一份為1.661×10-27千克
（2）把其他原子的質量與這個標準進行比較，所得比值就是相對原子質量。
二、相對分子質量
相對分子質量等于分子中各原子的相對原子質量總和
例1：H2SO4的相對分子質量的計算，查表：H、S、O的相對原子質量分別為1、32、16，H2SO4分子中含H原子2個、S原子1個、O原子4個，因此H2SO4的相對分子質量為： 1×2+32×1+16×4=98
例2：求(NH4)2SO4的相對分子質量
M=（14+1×4）×2+32+16×4=132
注意： 相對分子質量=A原子的相對原子質量×A原子的個數+B原子的相對原子質量×B原子的個數+……
三、元素質量分數和質量比的確定
1、求原子個數比
例1：求水（H2O）的原子個數比？
原子個數比：H:O=2：1
例2：求(NH4)2SO4中各原子的個數比？
原子個數比：N:H:S:O=2:8:1:4
2、求元素的質量比
例1：二氧化碳的化學式是CO2 ,求CO2中碳元素和氧元素的質量比
解：因為C和O的相對原子質量分別是12和16，CO2中含1個C原子和2個O原子。因此：H和O兩元素的質量比是
m(C):m(O)=12：16×2=12：32=3：8
例2：求(NH4)2SO4中各元素的質量比
分析，此硫酸銨中有4種元素，分別為N、H、S、O,再算出原子個數，所以各元素的質量比為：
m(N)：m(H)：m(S)：m(O)=14×2：1×8：32：16×4=28：8：32：64=7：2：8：16
3、求元素的質量分數
步驟：1、先計算出物質的相對分子質量 2、在計算質量分數
注意計算格式
例：求化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質量分數
解：先根據化學式計算出相對分子質量：
M=12+16+（14+1×2）×2=60
再算出氮元素的質量分數：
答：化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質量分數為46.7%
【鞏固練習】
一、選擇題
1、為了增加奶粉中的含氮量，不法商家在生產過程中添加了三聚氰胺(C3H6N6)。下列關于三聚氰胺的說法中，正確的是（ ）
A三聚氰胺中碳、氫、氮三種元素的質量比為1：2：2
B三聚氰胺充分燃燒后的生成物只有二氧化碳
C三聚氰胺中氮元素的質量分數可按下式計算N％=×l00％
D三聚氰胺是有機物
2、抗震救災，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又稱高氯精。下列有關高氯精的說法不正確的是( )
A.高氯精由4種元素組成
B.高氯精中C.O、N、Cl的原子個數比為1∶1∶1∶1
C.高氯精中C.N兩種元索的質量比為12∶14
D.高氯精中氯元素的質量分數為25％
3、工業酒精中常含有甲醇，甲醇有劇毒，不能食用，其分子結構可能如圖所示的模型表示。下列有關甲醇的敘述中，錯誤的是（ ）
A.甲醇的化學式為CH4O
B.甲醇的相對分子質量為32
C.甲醇中C、H、O三種元素的質量比為1：4：1
D.甲醇中氧元素的質量分數為50%
4、相對原子質量是（ ）
A 一個原子的質量
B 某原子的質量與一種碳原子質量的1/12相比較所得的數值
C 一種碳原子質量的1/12和某種原子質量相比較所得的數值
D 某原子與一種碳原子的1/12相比較所得的數值
5、某元素的原子與碳—12原子的質量比為9，則該元素的相對原子質量為（ ）
A 108 B 1.33 C 108克 D 1.33克
6、下列是計算氫氧化鈣[Ca（OH）2]相對分子質量的式子，其中正確的是（ ）
A 、40+16+1=57 B 、40+2×（16+1）=74
C、 40×16+1=640 D、 40×2×16×1=1280
7、家庭裝修產生的廢氣主要是甲醛，它是由C、H、O 三種元素組成的，甲醛分子中C、H、O的原子個數比為1∶2∶1，甲醛的化學式為（ ）
A、CH4 B、H2O C、CH2O D、H2CO
8、下列符號能表示一種元素，又表示一個原子，還能表示一種物質的是（ ）
A、N B、Fe C、H2 D、O2
9、化合物R2S的相對分子質量為78，其中S的相對原子質量為32，則R的相對原子質量為（ ）
A、 32 B、 16 C 、23 D、 46
10、氧元素質量分數最大的物質是（ ）
A、SO2 B、NO2 C、CO2 D、MnO2
11、在5H2O和5H2SO4中，一樣多的是（ ）
A、氫元素個數 B、氫原子個數
C、氫分子個數 D、氫元素質量分數
12、在計算NH4NO3中氮元素質量分數時，下面所列式子正確的是（ ）
A NH4NO3中N%== B、NH4NO3中N%==
C、NH4NO3中N%== D、NH4NO3中N%==
13、元素S的相對原子質量為32，它的氧化物含氧60%，則該氧化物的化學式為（ ）
A SO2 B SO C SO3 D S2O3
14、某種氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的質量比為7∶20，則該氧化物中氮原子和氧原子的個數比為（ ）。
A 1∶2 B 3∶2 C 5∶2 D 2∶5
15、在石油產品中有一種碳和氫組成的化合物A，碳和氫的原子個數比為1∶2，相對分子質量為28，則A的化學式為（ ）
A CH2 B C2H4 C C3H6 D C4H8
16、某金屬氧化物的相對分子質量為M，若該金屬與氯元素結合，氯化物的相對分子質量為N，已知金屬在兩種化合物中的化合價相同，則金屬元素的化合價可能是（ ）
二、填空題
17、原子的質量很小，為了方便表示，就用一種相對原子質量方法來表示。若C-12原子的質量為M克，氧原子的質量為N克，則氧原子的相對原子質量大小為 。
18、鈉原子的相對原子質量為23，（原子序數為11），則鈉原子的原子核內中子數為 ，核外電子數為 。
19、由于原子的質量用相對原子質量表示，所以分子的質量也就用相對的方法表示。★計算下列化學式的相對分子質量：
①SO2= ；②Ca（OH）2= ；③H2O= ；④KClO3= 。
20、維生素C（化學式C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗力。近年來研究，還發現維生素C有防癌作用。根據維生素C的化學式填空：
（1）維生素C是由 種元素組成。
（2）一個維生素C分子中含有 個原子。
（3）維生素C分子中，C、H、O的原子個數比為 。
（4）維生素C中，C、H、O的質量比為 。
（5）維生素C的相對分子質量為 。
21、今年3月以來，我國部分地區出現手足口病疫情．手足口病主要由EV71插遭病毒感染引起，嬰幼兒普遍易感．為防止疫情發生，某幼兒園采用漂白粉精片[成分是Ca(CIO) 2]對玩具、餐具等生活用品進行消毒．
(1)Ca(ClO) 2中含有　 　種元素，其中氧元素的質量分數為　 　·
(2)要配制4％的漂白粉液500克對玩具進行消毒，需要漂白粉精片　 　克．
三、計算題：
22、尿素的化學式為CO(NH2)2，計算：
（1）尿素的相對分子質量
（2）尿素中氮元素的質量分數是多少？
（3）多少克尿素中含氮元素28克？
（4）30克尿素中含有氮元素多少克？
23、已知某元素的氧化物的化學式為R2O3，其中R質量分數為70%。求：
⑴R的相對原子質量；
⑵32克該氧化物中含有R元素多少克？
答案：(1)3 49．7% (2)20
3、答案： C
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