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第三版第一章知識點梳理
模型、符號的建立與作用
1、 符號：是指有一定意義的圖形、文字等。如數學運算符號、電路元件符號等。
符號的作用：能簡單明了地表示事物，還可以避免由于表達的文字語言不同和事物外形不同而引起的混亂。
如：交通符號、電學符號、元素符號…
2、模型可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。
如：地球儀、眼球模型、水分子模型……
1.圖 2.表 3.計算機圖像 4.公式 5.化學方程式都是模型等等…
在自然科學研究中，人們通過一定的科學方法，建立一個適當的模型來反映和代替客觀對象，并通過研究這個模型來揭示客觀對象的形態、特征和本質，這樣的方法就是模型方法。
第二節 物質與微觀粒子模型
一．分子的定義與性質：
1.分子的定義： 在由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小粒子。（注：“保持”是指構成物質的每一個分子和該物質的化學性質完全相同，如水分子保持水的化學性質。物理性質是物質的大量分子聚集所表現的屬性，是宏觀的，所以單個分子是不能表現的。保持化學性質的粒子除了分子外，還有其他的粒子，如原子、離子等。）
原子是化學變化中的最小粒子。
2.分子的性質：
（1）分子很小：肉眼看不見，需通過掃描隧道顯微鏡等顯微設備來觀察。
（2）分子不斷運動：溫度升高，分子運動速率加快。如遠處可聞到花香，樟腦球在衣柜中時間久了就不見了。
（3）分子間有空隙：一般來說氣體分子間間隔很大，固體、液體分子間間隔較小，因此氣體容易壓縮（如可向輪胎中打氣），固體、液體不易被壓縮。不同液體混合總體積小于兩者的原體積和等現象。
（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同，此處的性質是指化學性質。
二、用分子觀點解釋物理變化和化學變化
1、由分子構成的物質，發生物理變化時，分子本身不變，只是分子間的距離發生了變化，發生化學變化時，分子本身發生變化，變成其他物質的分子。如：水變成水蒸氣時，水分子本身沒有變化，只是分子間的間隔變大。水通直流電時，水分子發生了變化，生成了氫分子和氧分子。
2、在化學反應中，分子分成原子，原子重新結合成新物質的分子；
三、原子的定義與性質
1、原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。（用化學方法不能再分）（說明：在化學變化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。）
2、原子的性質
（1）原子很小：肉眼看不見，需通過掃描隧道顯微鏡等顯微設備來觀察。
（2）原子是不斷運動的。
（3）原子間有空隙：如由原子構成的金屬也具有熱脹冷縮的性質。
（4）同種物質的原子性質相同，不同種物質的原子性質不同，此處性質是指化學性質。
3、物質的構成
（1）有的物質是由分子構成的。如水、氫氣、氧氣、二氧化碳等。
（2）有的物質是由原子直接構成的。如金屬單質、碳(石墨)、磷等固態非金屬單質（碘除外）、氦氣、氖氣和氬氣等稀有氣體。
（3）有的物質是由離子構成的。如食鹽、燒堿（氫氧化鈉）等。
則：
物質 分子 原子 離子
4、 不同的分子
1、不同種類和不同數量的原子能構成各種不同的分子。
2、構成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。
3、同種原子構成不同物質時結構是不一樣的。
4、物質的性質是由它自身的結構決定的。結構→性質
金剛石中碳原子的排列成網狀，石墨中碳原子的排列成層狀，足球烯中碳原子的排列成球狀。 金剛石和石墨的性質:物理性質“硬度、導電性、熔點、沸點等”不同；化學性質一樣。(科學家做過的實驗：在密閉的容器中充滿氧氣，分別放入金剛石和石墨，結果都生成唯一的產物－－二氧化碳。)
5、分子和原子的區別：化學變化中分子可以再分，原子不能再分。
6、分子和原子間的聯系：分子是由原子構成的。
五、粒子的大小與質量
1、分子和原子都是非常微小的粒子。
⑴ 原子半徑：10－10米數量級
⑵ 原子質量：10－26千克、10－27千克數量級
2、不同的分子和原子質量往往不同。
第三節物質與微觀粒子模型
一、原子結構模型建立歷程
道爾頓 實心球模型
湯姆生 西瓜模型
盧瑟福 行星繞太陽模型（核式結構模型）
波爾 分層模型
現代科學家 電子云模型
二、原子結構 質子：每個質子帶一個單位正電荷
⑴ 原子 中子：不帶電荷(電中性)
核外電子：帶負電荷、繞核高速運動。
⑵ 同一個原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數
⑶ 原子的質量主要集中在原子核上，原子核的體積很小，電子的質量可以忽略不計。
⑷ 質子和中子又是由更小的微粒“夸克”構成。
(5)原子核內質子數不一定等于中子數。
（6）原子核內質子數可以為零。
三、原子的“孿生兄弟”---同位素
1、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。如碳元素就是所有核電荷數為6的原子的總稱。元素只有種類而不講個數。
2、同位素：原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子的統稱。如氫有氕、
氘、氚三種同尾數原子。大多數元素都有同位素原子。
3、同位素的應用：核設施、化學分析、消除細菌、文物鑒定、醫學診斷等
4、同位素原子的表達：左下角數字表示質子數，左上角數字表示相對原子質量。
四、帶電的原子——離子
1、離子：離子就是帶電的原子或原子團。
2、離子是構成物質的第三種基本微粒：離子和分子、原子一樣也是構成物質的基本粒子。
3、離子的分類：
離子：原子失去電子形成帶正電荷的陽離子，得到電子形成帶負電荷的陰離子。
陽離子---帶正電的原子或原子團
離子 如：鈉離子(Na+)、銅離子(Cu2+)
陰離子---帶負電的原子或原子團
如：氯離子(Cl-)、硫酸根離子(SO42-)
離子所帶電荷數取決于它得失電子的數目。
4、原子與離子的區別和聯系
粒子種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區別 粒子結構 質子數=核外電子數 質子數>核外電子數 質子數<核外電子數
粒子電性 不顯電性 顯正電 顯負電
聯系 得電子 得電子陽離子 原子 陰離子 失電子 失電子
第四節 組成物質的元素
一.元素的種類
1.物質由元素組成，目前人類已知的元素有110多種，包括人造元素
2、自然界的物質按組成物質成分的多少，可分為純凈物和混合物。
金屬元素---鐵、銅、鋁…
3、元素的類型 非金屬元素---氧、氫、碳…
稀有氣體---氦、氖、氬…
4、元素名稱的由來：金屬元素常用“钅”作偏旁，除汞外；非金屬元素如是氣態的以“氣”作偏旁，液態的以“氵”作偏旁，固態的以“石”作偏旁。
3、單質與化合物………………元素存在形態
單 質：由同種元素組成的純凈物。(游離態)
化合物：由不同種元素組成的純凈物。(化合態)
注意點：單質與化合物都是純凈物，所以概念陳述時，必須強調純凈物。若說成同種元素組成的物質，則可能是單質，也可能是混合物，如金剛石和石墨放在一起只有碳元素；若說成不同元素組成的物質，則可能是化合物，也可能是混合物。單質中元素為一種，化合物中元素為兩種或兩種以上。
二、元素的分布
1、元素在地殼的分布：主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。并：硅＞鋁＞鐵＞鈣
2、在大氣中含量最多的是氮元素(氮氣78%體積百分數，下同)、第二位的是氧元素(氧氣21%)、稀有氣體(0.94%) ……
3、在海水中除了水由氫氧兩種元素組成以外，含量較高的是氯元素和鈉元素（氧85.5%,氫10.7%,氯2.0%，鈉、鎂等1.5%），還有貴重的金屬等---海洋是資源寶庫，21世紀是“海洋的世紀”。
4、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫；
5、生物所含的大量的有機化合物如血糖、植物纖維主要由碳、氫和氧三種元素組成的。
6、宇宙中含量最多的元素是氫。
7、人造元素通過核反應制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：對人體有害；利用放射性可以治療一些疾病。
第五節 表示元素的符號
一、元素符號
1、書寫規則：國際上統一采用的符號，使用該元素拉丁文的第一個大寫字母來表示。
2、熟記P18表格中元素名稱和符號
3、元素符號的意義---以N(氮)為例：
⑴ “N”表示氮元素---表示一種元素
⑵ “N”表示一個氮原子---表示一個原子
二、元素周期表
1.元素周期表的基本結構：
族---縱行為族：七個主族、七個副族、0族和第八族。
周期---橫行為周期：七個周期和鑭素、錒系。
2.每一個周期都是金屬元素開始，稀有氣體結束；
3.每一主族基本上是非金屬元素開始，金屬元素結束。
4.第1~4主族基本上都是金屬元素，副族全部是金屬，第5~7主族以非金屬為
主，0族全部是稀有氣體。
5.在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質子數逐漸增加。
6.在同一族內，各元素的化學性質都很相似。
第六節 表示物質的符號
一、化學式
1、化學式：用元素符號來表示物質分子組成的式子
2、化學式書寫原則
① 物質的化學式是通過實驗來確定的，（如水的組成是通過電解水實驗，分析產物得到的）不是能憑空想像；
② 一種物質(純凈物)只能有一種化學式。
⑴ 單質化學式的寫法：
① 先寫出組成單質的元素符號，再在右下角標出構成1個單質分子的原子個數。
② 稀有氣體、金屬單質和部分非金屬單質，直接用元素符號表示它們的化學式。
⑵ 化合物化學式的寫法及讀法
① 氧與其它元素組成，氧寫在右邊；
讀法：氧化某或幾氧化幾某
如：MgO 、CuO 、CO2 、 SO2 、Fe3O4、P2O5 、MnO2
氧化物：兩種元素組成，其中有一種是氧元素的化合物
② 氫與其它元素組合，一般情況下氫寫在左邊；
讀法：某化氫-------氫化物
如：H2O、HCl、H2S。氫與其它元素組合也有例外，如NH3（氨氣）、CH4（甲烷）
③ 金屬元素與非金屬元素組成的物質，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。金屬左，非金屬右。
讀法：某化某
二、化學式的意義
1、表示某種物質
2、表示組成物質的種類
3、表示物質的一個分子
4、表示物質分子的構成
【例】分析化學式“CO2” 表示的意義
⑴ 表示二氧化碳
⑵ 表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成
⑶ 表示一個二氧化碳分子
⑷ 表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成
三、離子的符號
1、離子符號的表示：
⑴ 先寫上元素符號，在其右上角標出所帶的電荷數及其電性。如Na+ Cl－
⑵ 有些離子是帶電的原子集團，方法與上同，將它看成一個整體即可，稱為某某離子 如：銨根離子NH4＋　碳酸根離子CO32－
原子：核電荷數＝核外電子數 不顯電性
離子：核電荷數≠核外電子數 顯電性
2、常見的原子團離子
離子名稱 離子符號 所帶電荷數
氫氧根離子 OH－ －1
硫酸根離子 SO42－ －2
硝酸根離子 NO3－ －1
碳酸根離子 CO32－ －2
碳酸氫根離子 HCO3－ －1
銨根離子 NH4＋ ＋1
亞硫酸根離子 SO32－ －2
磷酸根離子 PO43－ －3
氯酸根離子 ClO3－ －1
高錳酸根離子 MnO4－ －1
四、化合價
1、化合價的含義：各種元素在相互化合時，原子之間都有固定的化合數目，用化合價表示這種性質。
⑴ 原子之間相互化合的數目，即化合價是在化合時體現出來的。
⑵ 化合價的種類：有正價和負價之分。
⑶ 化合價的表示方法：在元素符號正上方用帶“＋”、“－”的小數字表示。
如：鐵的化合價為＋3價，表示為：Fe
⑷ 在化合物中所有元素化合價的代數和為零（可根據此來推出各元素的化合價）
2、常見元素的化合價：(見課本P25表)
常見化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價磷；二三鐵、二四碳。
二四六價硫齊全；二價銅汞最常見。
3、常見原子團化合價：(見P25表)
⑴ 原子團化合價與原子團離子所帶電荷數相同
⑵ 原子團中各元素化合價的代數和就是該原子團的化合價。
4、化合價的一般規律。
⑴ 在化合物里氫元素通常顯+1價、氧元素-2價。
⑵ 金屬元素在化合物中通常顯正價。
⑶ 非金屬元素與氫元素和金屬結合形成化合物時顯負價、與氧元素結合時顯正價。
⑷ 單質里元素的化合價為零。
⑸ 同一元素在不同的化合物里，可能顯示相同的化合價，如 SO2 CO2有些元素在相同的化合物里可顯示不同的化合價，如NH4NO3。
5、元素化合價的應用
⑴ 根據化合物的化學式，求出其中元素的化合價；
原則：化合物中各元素的化合價的總和為零
⑵ 根據元素的化合價，寫出化學式。
第七節 元素符號表示的量
一、相對原子質量
1、標準：一個碳—12原子的質量的1/12（標準＝1.661×10-27千克）
2、相對原子質量---以C－12質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質量。
3.相對原子質量是一個比值，單位符號為“1”，無須表明
4.“質子數＋中子數＝相對原子質量”
二、相對分子質量
1、定義：一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。
2、求相對分子質量
例Ca（OH）2的相對分子質量=40+（16+1）×2=74
H2SO4的相對分子質量=1×2+32+16×4=98
三．化學式意義 例
⑴ 表示某種物質 二氧化碳
⑵ 表示組成物質的元素種類 碳元素和氧元素
⑶ 表示物質的一個分子 一個二氧化碳分子
⑷ 表示物質分子的結構 二氧化碳分子由碳
原子和氧原子構成
⑸ 表示它的相對分子質量 二氧化碳的相對分子質量是44
四、根據化學式的計算類型:以AxBy為例
1.根據化學式計算相對分子質量
相對分子質量=xa + yb
2.根據化學式求各元素的原子個數比
A原子個數：B原子個數= x ：y
3.根據化學式求化合物中各元素的質量比
A元素質量：B元素質量=x a：yb
4.根據化學式求某元素的質量分數
A元素的質量分數A%= —————100%
5.根據化學式計算某元素的質量
元素A的質MA = MAxOy×A%
金剛石　　 石墨　　 足球烯
原子核
宏觀
微觀
＋3
xa
xa + yb
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