資源簡介

(共25張PPT)
初中教與學專題突破
中考科學總復習系列
浙江版配套課件
新課標
2011中考
第三十五講
常見的有機物
常見 的有
機物 （1）無機物與有機物
列舉生活中常見的有機物；辨認無機物和有機物；
知道葡萄糖、脂肪、蛋白質等對生命活動具有重大意義 。
（2）礦物能源
列舉重要的礦物能源（天然氣、石油、煤）；描述重要的
礦物能源的成因；
形成節約能源的意識 。
（3）有機合成材料
列舉對經濟、生活和環境有重大影響的有機合成材料；知道“白色污染”的含義
a
a
c
a
考 試 內 容
單元
1．化學源于生活，“柴、米、油、鹽”中蘊含著許多化學知識。請你填空：
（1）在新農村建設中，許多家庭興建沼氣池。沼氣的主要成分是 。
（2）大米的主要成分是淀粉。淀粉屬于六大營養素中的 。
（3）用汽油能洗掉衣服上的油漬，原因是 。
（4）市場上食鹽的品種豐富，有碘鹽、鋅鹽、鈣鹽、硒鹽等。這些食鹽中含的碘、鋅、鈣、硒等是指 （選填“原子”“離子”“元素”或“單質”）。
CH4
糖類
有機物易溶于有機溶劑
元素
2．現有：①白菜；②大米；③雞蛋；④花生油；⑤食鹽五種食物，其中主要為人體提供能量的是 、提供維生素的是 、提供脂肪的是 （填序號）。
3．煤和石油都屬于 （選填“混合物”或“純凈物”），人們常把煤稱為“工業的糧食”，把石油稱為“工業的血液”。由于煤和石油中含有硫元素，在燃燒時產生一種有刺激性氣味的污染大氣的氣體，這種氣體的化學式為 ，在實驗室通常用 來吸收它，以減少對環境的污染。
②
①
④
混合物
SO2
氫氧化鈉
1．無機化合物和有機化合物
（1）化合物可分為無機化合物和有機化合物（簡稱有機物）。
含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等以外）稱為有機物。
有機物在物質種類中占了絕大多數。
（2）有機化合物與無機化合物的區別
有機化合物 無機化合物
溶解性 多數不溶于水，
易溶于有機溶劑 有些溶于水，而不溶于有機溶劑
耐熱性 多數不耐熱，熔點較低，
一般在400℃以下 多數耐熱，難熔化，熔點一般比較高
可燃性 多數可以燃燒 多數不能燃燒
化學反應 一般比較復雜，副反應多，
反應速率較慢 一般比較簡單，副反應少，
反應速率較快
舉例 甲烷、酒精、醋酸、蔗糖、
蛋白質、纖維素等含碳化合物
氯化鈉、硫酸鉀等不含碳的化合物及
二氧化碳、碳酸鈣等少數含碳化合物
2．一些重要的礦物能源
（1）天然氣：主要成分是甲烷（CH4），是一種易燃易爆的氣體，甲烷沒有毒性，但天然氣中常會含有劇毒氣體硫化氫。
（2）石油：是一種可燃黏稠狀液體，由古代動植物遺體經過復雜變化形成的復雜混合物。 主要含有碳、氫兩種元素，同時還含有少量的硫、氧、氮等元素。根據組成石油的各成分的沸點不同，可用加熱蒸餾的方法使諸成分分離而得到各種不同的產品，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青等。
（3）煤：古代植物遺體經過復雜變化形成的。主要含碳元素，此外還含有氫、氮、硫、氧等元素及無機礦物質。將煤隔絕空氣加熱，可以使煤分解成許多有用的物質，如焦炭、煤焦油、煤氣等。
3．對生命活動具有重大意義的有機物
（1）糖類：葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉都屬于糖類，也叫碳水化合物。它是人體消耗能量的主要來源，也是合成人體許多重要化合物的原料。
（2）蛋白質：是構成生物體的基本物質。
（3）脂肪：主要以貯存能量的形式存在于體內。
4．一些常見的有機物
（1）酒精（C2H5OH）：無色透明、有特殊氣味的液體，易燃、易揮發，能與水以任意比例相溶并能溶解多種有機物。酒精又稱乙醇。酒精可用作燃料，各種飲用酒里通常含有一定量的酒精，醫療上常用體積分數為75％的酒精作為消毒劑。工業酒精中常含有甲醇，甲醇有劇毒。
（2）醋酸：無色，有強烈的刺激性氣味，普通食醋中約含質量分數為3％～5％的醋酸。醋酸是一種弱酸，但酸性比碳酸強，具有酸的通性。醋酸可用作食品調料。
（3）有機合成材料：主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，通常有塑料、合成纖維和合成橡膠等。用燃燒法可區分合成纖維和羊毛。有機合成材料廣泛應用于生活，如果隨意拋棄，會造成污染。
【例1】 （2009年 金華市中考題）2009年世界環境日主題為“地球需要你：團結起來應對氣候變化”。世界自然基金會應對全球氣候變化提出了“地球一小時”的倡議，希望個人，社區、企業和政府在每年3月最后一個星期六20∶30～21∶30熄燈一小時。下列應對氣候變化的有關做法，不宜提倡的是 （ ）
A．提高森林覆蓋率 B．大量使用煤、石油等化石燃料
C．開發新能源 D．響應“地球一小時”倡議
【精析】“地球一小時”環保活動是世界自然基金會對全球氣候變化的一項倡議。該活動倡導節約能源、保護環境。本題以此為切入點，考查學生應用知識的能力及分析問題的能力。森林有“地球之肺”之稱，這是因為森林大量地吸收二氧化碳，制造人類和其他生物所需的氧氣。森林對大氣有很強的進化作用，森林中的植物能消除二氧化硫等有害氣體，并像一個天然的吸塵器，能吸收大量的煙塵和粉塵。樹木還是天然蓄水庫和天然空調…… 所以提高森林覆蓋率是我們應對氣候變化的有效措施。開發新能源，減少礦物燃料的燃燒有利于環境保護。因為化石燃料燃燒排放大量二氧化碳，是造成溫室效應的最主要原因。另外，化石燃料中一般都含有相當數量的硫，燃燒會釋放二氧化硫；化石燃料不完全燃燒還會產生一氧化碳；煤炭燃燒時，還會向大氣中排放大量的粉塵。因此，煤、石油等化石燃料持續消耗，會加劇氣候變化。
【拓展延伸】在世界經濟不斷發展的壓力下，石油作為重要的資源身價日漲。除了推崇節約之外，開發新的替代能源已成為各國解決石油危機的另一條出路。人們從各種途徑了解到，德國正在從菜籽中提煉柴油；南非將煤炭液化成燃油；巴西用甘蔗開發乙醇汽油，占全國能源消耗四成多……
【解答】 B
【失分警示 】造成此題失分的原因是基礎知識不過關，對一些重要的礦物能源不熟悉或者是不能將知識應用到實際解題中去。
資源、能源、材料和環境問題與社會和經濟發展有著密切的關系，下列做法中與對應試圖解決的問題的連線正確的是 （ ）
A．從2008年6月1日起，全國實行了“限塑令”——能源問題
B．用鈦—鎳形狀記憶合金制成的人造衛星天線——材料問題
C．用高分子分離膜淡化海水——環境問題
D．奧運會期間，北京實行了汽車“單雙號”通行——資源問題
【參考答案】 B
【例2】（2009年 麗水市中考題）某家長為臨近學業考試的孩子設計了一份晚餐食譜：米飯、炒豬肝、清蒸鯽魚。為了均衡膳食，請補充一種食物使食譜營養更合理 （ ）
A．煎雞蛋 B．稀飯 C．五香牛肉 D．炒青菜
【精析】人體中必需的元素長期攝入過量或攝入不足都不利于身體健康，因此維持人體內各元素之間的相對平衡，對人體健康非常重要。米飯中含有豐富的碳水化合物，是能量的主要來源；豬肝、鯽魚中含有豐富的蛋白質、維生素和礦物質。為了均衡膳食，還應補充些蔬菜和水果，因為蔬菜類和水果類中含豐富的維生素A、C、礦物質和食物纖維。
【失分警示】造成此題失分的主要原因是對我們平時經常食用的食物中所含有的營養素不熟悉以及不知道如何平衡膳食。
【參考答案】 D
【歸納整理】平衡、合理的膳食結構—膳食金字塔共分為五層：第五層：油脂類，每天不超過25克；第四層：奶類和豆類食物，每天應吃奶類及奶制品100克和豆類及豆制品50克；第三層：魚、禽、肉、蛋等動物性食物，每天應吃125～200克（魚蝦類50克，畜禽肉50～100克，蛋類25～50克）；第二層：蔬菜和水果，每天應吃400～500克和100～200克；底層：谷類食物，每人每天應吃300～500克。
“養生之道，莫先于食。”利用食物的營養來防治疾病，可促進健康長壽。
（1）淀粉溶液是一種常用的化學試劑，它遇到碘液顯 色。
（2）如圖所示，利用維生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性質，可以用來比較蘋果汁和橙汁中維生素C含量的多少。要得出正確結論，實驗過程中不需要進行控制的條件是（ ）
A．燒杯的大小必須相等
B．燒杯中的淀粉—碘溶液的質量必須相等
C．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等
D．膠頭滴管滴出的果汁的滴數必須相等
（3）人體需要的營養物質，除了糖類、維生素外，還有水、無機鹽（或礦物質）、脂肪、 和粗纖維等。
【參考答案】 （1）藍 （2）A （3）蛋白質
【例3】（2009年·義烏市中考題）閱讀短文，回答問題：
2008年年初，在夏威夷海岸與北美洲之間驚現一塊由漂浮的垃圾聚集而成的“太平洋大板塊”。這塊可被稱為世界“第七大洲”的“垃圾洲”由350萬噸塑料垃圾聚集而成，面積達343萬平方公里，最大厚度可達30米。這再次引起人們對海洋污染問題的關注。
專家們警告：“垃圾板塊”給海洋生物造成的損害將無法彌補，這些塑料制品不能被生物降解（其平均壽命超過500年）。隨著時間的推移，它們只能被分解成越來越小的碎塊，而分子結構卻絲毫沒有改變。于是就出現了大量的塑料“沙子”，從表面上看，似動物的食物，而這些無法被消化、難以排泄的塑料最終將導致魚類和海鳥因營養不良而死亡。
另外，這些塑料顆粒還能像海綿一樣吸附高于正常含量數百萬倍的毒素，其連鎖反應可通過食物鏈擴大、據綠色和平組織統計，至少有267種海洋生物受到這種“侵害”的嚴重影響。
（1）文中提到“這些塑料制品不能被生物降解”，這里的“生物”主要指 。
A．像海鷗這樣的海鳥
B．像鯊魚這樣的海洋魚類
C．細菌、真菌等這樣的微生物
D．可以接觸這些塑料制品的任何一種生物
（2）浩瀚的海洋擁有豐富的自然資源，生活著20多萬種不同生物，其中魚類就有2萬多種，這些魚類為人類提供了20%以上的蛋白質。蛋白質是人體七大營養素之一，它與另兩類營養素并稱人類
食物中的三大供能物質。它們是 。
A．糖類、維生素 B．脂肪、無機鹽
C．脂肪、糖類 D．無機鹽、維生素
（3）海洋污染，已經成為人類無法承受之痛。在以下這些做法中，對保護海洋環境有積極意義的有 。（提醒：此題多選，請選出全部正確選項）
A．外出購物時盡量使用環保布袋，少用或不用塑料袋
B．在小溪、河流、湖泊和海灘游玩時，帶走自己的生活垃圾
C．善待海洋生物，不食用海洋瀕危動物，少買或不買珊瑚制品
D．對海洋魚類要限制捕撈，規定休漁期，維護海洋生態平衡
E．著力治理工業“三廢”，大力普及生活污水處理工程
（4）緊密結合短文內容，請你談一點你對人類和環境關系的認識：
。
人體三大供能營養物質是糖類（碳水化合物）、蛋白質、脂肪（油脂），其中糖類是人體消耗能量的主要來源。
【精析】
分解者主要是生態系統中的各種細菌和真菌。它們能把動、植物殘體中復雜的有機物，分解成簡單的無機物，釋放在環境中，供生產者再一次利用。
海洋污染通常是指人類改變了海洋原來的狀態，使海洋生態系統遭到破壞。近年來，我國對海洋環境保護的力度不斷加大，所以我們也應從身邊的小事做起，為環境保護出一份力。
【解答】（1）C （2）C （3）ABCDE
（4）人類的一些不合理的活動會影響環境
【失分警示】典型錯誤為第1小題選D，原因是對構成生態系統的主要成分及其功能不熟悉。另外，因為分析問題不全面，使第3小題漏選，也是造成失分的一大原因。
【拓展延伸】我國是一個海洋大國，近年來，對海洋環境保護的力度不斷加大。通過加強立法、增加投入，實施重點污染物總量控制、加強海洋生態保護和實施重點流域污染防治計劃、重點海域碧海行動計劃等措施，在一定程度上減緩了沿海經濟建設和海洋產業開發給海洋環境帶來的壓力，近岸海域環境污染加劇的趨勢得到初步控制，局部海域的環境質量有所改善。
環保專家預言：廢棄的地膜將最終成為禍害。某教授提出了“用甘蔗漿、麥稈、蘆葦漿做原料生產‘再生纖維素共混膜’”的研究課題。使用“共混膜”不但能使農作物增產20％，而且其使用壽命一旦終結，其成分的30％可被微生物吃掉，剩余部分會在40多天內自動降解，對土壤無副作用。請回答下列問題：
（1）普通地膜能造成什么“禍害”？
（2）有人建議用焚燒法處理這些普通塑料廢棄物，你認為可行嗎？為什么？
（3）該教授的研究課題有什么積極的環保意義？
【參考答案】（1）難被微生物分解，破環土壤結構。 （2）不可行。因為普通塑料在燃燒時將產生很多有毒氣體，會造成大氣污染 （3）能充分利用麥稈等廢棄物，且可被微生物分解，不會形成白色污染。
自2008年6月1日起，我國禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋，并實行塑料購物袋有償使用制度。這樣做的主要目的是 。新規定實行后預計塑料袋的使用量將減少2/3，但是其危害作用并沒有根本解決，為盡量減少其危害，請你提出兩條合理化建議 、
。
日常生活中使用的塑料袋有兩種，一種是用聚乙烯[(CH2CH2)n]制成的，可用于盛裝食品；另一種是用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成的。聚氯乙烯燃燒的化學方程式：
(CH2CHCl)n＋ O2====2nCO2 ＋nH2O ＋nHCl
（1）通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯。若塑料點燃時有強烈的刺激性氣味，則這種塑料可能是由 制成的。
（2）某同學設計了如圖所示實驗來驗證塑料燃燒的產物。
5n
2
點燃
①若A瓶中燃燒的是聚氯乙烯塑料
，則在B瓶中看到的現象是 。
②C瓶中發生反應的化學方程式為
；D瓶中發生反應的化學
方程式為 。
③若A瓶中燃燒的是聚乙烯塑料，則
在C瓶中 （選填“能”或“不能”）觀察到沉淀。
參考答案：防止環境污染 用布袋替代塑料袋 回收利用廢舊塑料袋
（1）聚氯乙烯 （2）①紫色石蕊試紙變紅，瓶內有白霧產生
② HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
③不能(共22張PPT)
初中教與學專題突破
中考科學總復習系列
浙江版配套課件
新課標
2011中考
第三十二講
物質的分類
物質
的
分類 （1）純凈物與混合物
區分純凈物與混合物；說明混合物分離的主要方法（過濾、蒸發）
及操作要點；說明粗鹽提純的過程
（2）元素的化合價
查閱元素的化合價；運用化合價表述出簡單的化學式
根據化學式推斷元素的化合價
（3）化學式
認識常見物質的化學式；解釋化學式所表示的含義；根據化學式計算組成物質的元素質量比；根據化學式計算組成物質的某元素的質量分數
（4）物質的分類
根據物質的組成來分類常見的物質
指認具體物質的的類別
（5）相對原子質量和相對分子質量
知道相對原子質量和相對分子質量的概念
查閱相對原子質量；根據化學式計算物質的相對分子質量
b
b
c
b
c
a
a
b
考 試 內 容
單元
1．世界衛生組織（WHO）將Cl2O列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。Cl2O屬于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽
2．水的化學式是H2O，它表示水由 元素和 元素組成，水分子中的氫原子和氧原子的個數比是 ，還可知道水的相對分子質量是 。
3．元素化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質。因此，在單質里，元素的化合價為 ；在化合物里，正價元素的化合價總和與負價元素的化合價總和 ，即正負化合價的代數和為 。
A
氫
氧
2︰1
18
0
相等
0
4．日常生活中，經常需要分離物質。比如，加熱海水來制取淡水的分離方法稱 ；制取豆漿除去豆渣的分離方法稱 。
5．酸是電離出的陽離子 的化合物，堿是電離出的陰離子 的化合物。
6．元素的相對原子質量是指該元素的原子質量與 的1/12的比值，所以相對原子質量只是一個比值。一個分子中各原子的相對原子質量的總和就是該分子的 質量。
蒸餾
過濾
全部是氫離子
全部是氫氧根離子
一種碳原子質量
相對分子
1．純凈物僅由一種物質組成，有固定的熔、沸點。
混合物由兩種或兩種以上物質組成，沒有固定的熔、沸點。
2．混合物分離的主要方法
（1）過濾：能將互不反應又互不溶解的某一固體和液體的混合物分離。例如：粗鹽的精制。
（2）蒸餾：利用液體混合物里各組分的沸點不同而進行分離的方法。例如：石油的煉制。
3．粗鹽的提純過程
（1）溶解；（2）過濾；（3）蒸發、結晶。
（1）含義
一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合時表現出來的一種性質。組成化合物的微粒若帶正電荷，則該元素化合價為正；若帶負電荷，則該元素化合價為負；單質中各微粒不帶電荷，所以化合價為零。
4．化合價
（3）根據元素的化合價正確寫出化合物的化學式的步驟
①按一定順序寫出元素符號；
②在元素符號的上方標出化合價；
③再根據元素化合價代數和為零的原則寫出分子中各元素的原子個數。
（2）化合價計算要遵循的兩個原則
①在化合物里所有元素化合價的代數和為零；
②單質中元素的化合價為零。
（3）化學式表示的含義
①表示某種物質；
②表示這種物質的一個分子；
③表示組成物質的元素種類；
④表示這種物質的一個分子中所含的原子及原子的數量；
⑤表示相對分子質量。
5．化學式
（1）化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
（2）化學式的書寫規則
①稀有氣體單質、金屬單質、固態非金屬單質（除碘外），用元素符號來表示它們的化學式；
②非金屬氣體單質，在元素符號的右下腳標出組成每個分子的原子數目，如：氫氣H2，氧氣O2，氮氣N2，氯氣Cl2，臭氧O3等；
③化合物的化學式通常根據讀法來寫，且要注意通常用原于（或離子）個數最簡整數比表示。
（4）根據化學式計算
①計算物質的相對分子質量
物質的相對分子質量＝A元素的相對原子質量×A元素的原子個數＋B元素的相對原子質量×B元素的原子個數＋……
②計算物質中各元素的質量比
物質中各元素的質量比＝A元素的相對原子質量×A元素的原子個數︰B元素的相對原子質量×B元素的原子個數︰……
③計算化合物中某元素的質量分數
化合物中某元素的質量分數＝ ×100％
該元素的相對原子質量×該元素的原子個數
化合物的相對分子質量
（2）相對分子質量的計算方法
①查表得化學式中各元素的相對原子質量；
②根據算式計算。
6．相對原子質量和相對分子質量
（1）相對原子質量
原子的實際質量跟C－12原子質量的1/12相比后得出的比值，
相對原子質量與該原子的實際質量成正比。
7．酸、堿、鹽比較
酸 堿 鹽
概念 電離時生成的陽離子全都是H＋的化合物 電離時生成的陰離子全都是OH－的化合物 電離時能生成金屬陽離子（或NH4＋）和酸根陰離子的化合物
通式 HnY==nH＋＋Yn－ M(OH)n==Mn＋＋nOH－ MaYb==aMb＋＋bYa－
8．物質的分類
金屬單質：Na、Mg、Fe、Cu等
非金屬單質：S、C、O2、N2等
有機物
單質
稀有氣體：Ne、He等
化合物
無機物
氧化物
酸
鹽
堿
金屬氧化物
非金屬氧化物
混合物
純凈物
物質
【例1】（2009·浙江衢州）一位科學家分析測定了取自三個不同地方的銅和硫化合物的樣品，獲得了如表所示的數據。根據表中數據，能得出的結論是 （ ）
樣品 樣品質量／克 銅元素的質量／克 硫元素的質量／克
1 5.02 3.35 1.67
2 10.05 6.71 3.34
3 99.6 66.4 33.2
A．三種樣品可能屬于同種物質 B．樣品1中銅元素的質量分數為50％
C．樣品2的化學式是Cu2S D．樣品3中銅元素與硫元素質量比為1︰2
【解答】A
【精析】樣品1中銅元素的質量分數： ≈66.7％，B錯；樣品2中：
＝ ≈ ，C錯；樣品3中： ＝ ＝ ，
D錯。
3.35g
5.02g
銅原子個數
硫原子個數
6.71g/64
3.34g/32
1
1
銅原子個數
硫原子個數
6.71g
2
1
3.32g
【歸納整理】化合物中某元素質量分數： ×100％；
化合物中某元素的質量：化合物中某元素的質量＝化合物的質量×化合物中某元素質量分數。元素的質量與元素原子的相對原子質量是兩個不同的概念。
某元素原子的相對原子質量×原子個數
化合物的相對分子質量
【失分警示】樣品2中： ＝ ≈ ，部分同學由此選擇了C，C中
化學式Cu2S所表示的是： ＝ ，原子個數比與元素質量比是不能混為一談的。
銅原子個數
硫原子個數
2
1
銅原子個數
硫原子個數
1
2
6.71g
3.34g
某混合氣體中可能含有SO2、SO3和O2，則該混合氣體中疏元素的質量分數不可能是（ ）
A．30％ B 40％ C．25％ D．50％
【參考答案】 D
【例2】（2009·浙江紹興）今年4月，在某國外知名品牌嬰兒爽身粉中發現了一級致癌物石棉。石棉的化學式為Mg6(Si4O10)(OH)8，Mg的化合價為＋2價，下列關于石棉的說法正確的是 （ ）
A．由五種元素組成
B．Si的化合價為＋4價
C．各原子個數比Mg∶Si∶O∶H＝3∶2∶5∶4
D．各元素的質量比Mg∶Si∶O∶H＝9∶14∶36∶1
【精析】本題考查根據化學式的組成計算。分析石棉的化學式可知：它由Mg、Si、O、H四種元素組成；各原子的個數比Mg∶Si∶O∶H＝3∶2∶9∶4；各元素的質量比Mg∶Si∶O∶H＝18∶14∶36∶1；求硅元素化合價，先設其化合價為x，然后根據化合物中化合價的代數和為零列出計算式：（＋2）×6＋x×4＋（－2）×18＋（＋1）×8＝0，得出x＝＋4價。所以A、C、D錯。
【拓展延伸】化學式表示的意義：
①表示某種物質，如H2O表示水。
②表示這種物質的元素組成，如水是由氫元素和氧元素組成的。③表示某種物質的微粒構成，如水是由水分子構成的。
④表示微粒中原子的個數比，如每個水分子是由1個氧原子和2個氫原子構成的。
⑤表示某物質的相對分子質量，如水的相對分子質量為18。
【解答】B
【錯因分析】本題在原子個數比的計算中，易漏掉氫氧根中的O原子而錯選C。
最近美國某玻璃公司研制出一種“自潔玻璃”，該玻璃“穿上”一層40納米厚的二氧化鈦（TiO2）外套，具有分解有毒有害氣體、消滅細菌和病毒等功能。你認為下列關于二氧化鈦的說法錯誤的是（ ）
A．二氧化鈦中鈦元素顯＋4價
B．鈦和氧兩種元素的質量比為3︰2
C．二氧化鈦的相對分子質量為64
D．二氧化鈦由鈦元素和氧元素組成
【參考答案】 C
【例3】（2009·浙江寧波）常溫下，新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）能使工業廢氣中的SO2轉化為S，反應過程如下：
MFe2Ox＋SO2→MFe2Oy＋S，其中M表示＋2價的金屬元素。
已知MFe2Oy中Fe的化合價為＋3價，M在該反應中化合價不變。
下列說法錯誤的是（ ）
A．MFe2Ox可用于環保 B．該反應屬于分解反應
C．y的數值為4 D．該反應中硫元素的化合價發生了變化
【精析】本題為綜合分析題，涉及的知識點有反應類型的判斷、元素的化合價、SO2污染的防治等。新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）能使工業廢氣中的SO2轉化為S，可以除去SO2，可用于環保；SO2的化合價為＋4價，S的化合價為0價，硫元素的化合價發生了變化；根據化合物MFe2Ox中化合價的代數和等于零，則有：（＋2）×1＋（＋3）×2＋（－2）×y＝0，y＝4。所以A、C、D正確。分解反應是指一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。本題中生成物有兩種，所以B選項錯誤。
【歸納整理】化合價的計算與化學式有關，與化學方程式無關。化合價計算時，應緊扣兩條原則：①單質分子里，元素的化合價為零；②化合物中元素的化合價代數和等于零。
【解答】B
【失分警示】在化合價計算時，要考慮組成元素相應的原子個數。
現代醫學證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質保護著，堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子（PO43－），這種堿式磷酸鈣的化學式是（ ）
A．Ca2(OH)(PO4)3 B．Ca3(OH)(PO4)3
C．Ca4(OH)(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)3
【參考答案】 D
2008年9月份曝光的引起國人共憤的“結石寶寶”事件，與嬰幼兒服用含有三聚氰胺的奶粉有關。已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質的檢測值，俗稱“蛋白精”， 化學式為C3H6N6。據此請計算：
（1）三聚氰胺中各元素的質量比 　 ；
（2）三聚氰胺中氮元素的質量分數 　　 。（結果精確到0.01%）
（3）某品牌合格奶粉蛋白質含量為18％，含氮量為2.88％（假設奶粉中的含氮量全部來自蛋白質）。則每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理論上能增加 　 g蛋白質。（寫出具體的計算過程，結果精確到0.01g）
【參考答案】 （1）C︰H︰N=6︰1︰14 （2）66.67％
（3）奶粉中蛋白質的質量=100×18％=18g，奶粉中N的質量=100g×2.88％=2.88g
蛋白質的含氮量= ×100％=16％
蛋白質的質量=（0.1g ×66.67％）/16％==0.42 g
2.88g
18g(共30張PPT)
初中教與學專題突破
中考科學總復習系列
浙江版配套課件
新課標
2011中考
第三十三講 空氣
空氣 （1）空氣的主要成分
列舉空氣的主要成分；舉例說出空氣在人類生活和生產中的重要作用
（2）大氣壓
列舉驗證大氣壓存在的方法；知道標準大氣壓的值；大氣壓與人類生
活的關系
（3）氧氣和二氧化碳
概述氧氣和二氧化碳的主要物理性質及化學性質
說明氧氣和二氧化碳的實驗室制備及檢驗方法
說明氧氣和二氧化碳的用途及與其性質的關系
（4）臭氧層、溫室效應
描述大氣層中臭氧層的作用
說明溫室效應的成因；關注溫室效應的利弊
（5）空氣污染
列舉空氣中污染物的主要來源；列舉防治空氣污染的方法
a
a
b
b
b
a
b
a
考 試 內 容
單元
1. 空氣中含量較多且性質活潑的氣體是（ ）
A．氧氣　　 B．氮氣 C．二氧化碳 D．水蒸氣
2．下列物質在氧氣中燃燒時，發出藍紫色火焰的是（ ）
A．磷　　 B．硫粉　　 C．鐵　　 D．鎂
3．下列說法正確的是（ ）
A．按質量分數計算：空氣中含有氮氣78％、氧氣21％、其它氣體和雜質1％
B．魚類能在水中生活，證明氧氣易溶于水
C．潔凈的空氣是純凈物，被污染的空氣是混合物
D．實驗室常用向上排空氣法收集二氧化碳
A
B
D
4．實驗室制取二氧化碳常用的方法是（ ）
A．木炭在氧氣中燃燒　 B．煅燒石灰石
C．大理石與稀鹽酸反應 D．石灰石與稀硫酸反應
5．蠟燭能在空氣中燃燒，證明空氣中有 ，冰箱里取出冷器皿放置在空氣中，發現器皿結有水珠，證明空氣中有 。
6．造成“溫室效應”，使全球氣溫升高的氣體是 ；形成酸雨的主要氣體是 。
C
氧氣
水分
二氧化碳
二氧化硫
1．空氣的成分
（1）N2：可用于食品的防腐、保鮮；可用于延長燈泡的壽命；是制造化肥、炸藥的原料；醫療上可用作冷凍劑。
（2）O2：供生物呼吸；支持各種燃料燃燒等。
（3）稀有氣體：常用作保護氣；由于稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可制成各種用途的電光源。
（4）CO2：是光合作用的原料；可用于制造純堿、尿素、汽水飲料等；“干冰”可用于食品冷藏及人工降雨；CO2還可用于滅火。
空氣的成分按體積分數計算：N2：78％；O2：21％；稀有氣體：0.94％；CO2：0.03％；其它氣體和雜質：0.03％。
空氣中各成分的體積分數是相對穩定的。在空氣中，各成分保持著各自的化學性質。
2．空氣各成分的用途
①與非金屬反應，如C＋O2 ====CO2，反應現象為發出白光，生成使澄清石灰石變渾濁的氣體；
②S＋O2 ====SO2，反應現象為明亮的藍紫色火焰（在空氣中淡藍色），生成有刺激性氣味的氣體；
③4P＋5O2 ====2P2O5，反應現象為劇烈燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱；
④與金屬反應，如3Fe＋2O2 ====Fe3O4，反應現象為火星四射，生成黑色固體（集氣瓶底放少量水或鋪一層沙子）。
3．氧氣
（1）物理性質：無色無味的氣味，密度比空氣略大，不易溶于水，液態時呈淡藍色。沸點比氮氣高，降溫液化空氣時，氧氣比氮氣先液化，液態空氣升溫時，氮氣先汽化。
（2）化學性質：比較活潑，能和許多物質發生化學反應并放出熱量。
點燃
點燃
點燃
點燃
（3）制法
①工業上采用分離液態空氣的方法制取氧氣（物理變化）；
②實驗室制法：分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。
裝置：如圖（加熱高錳酸鉀制取氧氣）
（4）檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，則是氧氣。
發生裝置
收集裝置
棉花
原理：2H2O2====2H2O＋O2↑
2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
△
MnO2
在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而自身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質，工業上也叫觸媒。
4．催化劑
“一變二不變”，即改變（加快或減慢）其他物質的反應速率，反應前后質量不變，化學性質不變。
比如：在分解過氧化氫制氧氣時，加入的二氧化錳加快了反應速率而本身的質量和化學性質不變，是該反應的催化劑。
催化劑的特點
①一般情況下，既不能燃燒，也不能支持燃燒，不供給呼吸。
③CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O（CO2氣體的檢驗，能使澄清石灰水變渾濁）
5．二氧化碳
（1）物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。
（2）化學性質：
②CO2＋H2O===H2CO3（碳酸能使紫色石蕊試液變紅）
H2CO3====H2O＋CO2↑（加熱時紅色會變回紫色）
△
a．反應原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（注意：不能用H2SO4代替鹽酸，因為H2SO4與大理石反應生成微溶于水的CaSO4覆蓋在大理石的表面，阻止了反應的繼續進行；不用Na2CO3或純CaCO3等代替大理石，是因為它們與鹽酸反應速率太快，不便于控制；不用濃鹽酸，是因為濃鹽酸易揮發出HCl氣體，使CO2不純。）
（3）制法
②實驗室制法
c．收集裝置：因CO2可溶于水且密度比空氣大，所以一般只用向上排空氣法收集。
b．發生裝置：因反應物是塊狀固體和液體且反應不需加熱，應該選擇“固—液不加熱”型裝置，所以選用如圖所示發生裝置。
①工業制法：CaCO3====CaO＋CO2↑
高溫
檢驗二氧化碳氣體用澄清石灰水，如果能使澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳。
滅火、“汽肥”、制純堿。固態二氧化碳俗稱干冰，干冰作致冷劑，用于冷藏食品和人工降雨等。
（4）二氧化碳的檢驗
（5）二氧化碳的用途：
（3）臭氧層的作用：能阻擋和削弱過強的紫外線，對生物有保護作用。
6．臭氧層
（2）臭氧層存在于距地面20～25千米高的大氣平流層中。
（4）臭氧層的保護措施：禁止生產和使用含氯氟烴的致冷劑（如氟里昂）、發泡劑、洗滌劑、噴霧劑等化學物質。
（1）形成：氧分子在紫外線的照射下分解為氧原子，氧原子再跟氧分子結合而形成臭氧。
O2=====2O O＋O2====O3
總反應式可表達為：3O2=====2O3
紫外線
紫外線
（3）防止措施
①改變燃料結構，發展太陽能、核能、氫能源等新能源來替代礦物燃料；
②增加地表的綠化面積，增強光合作用。
7．溫室效應
（1）成因：大氣中的二氧化碳對地球起著保溫作用。
（2）利：適度的溫室效應能保證地球上的氣溫平衡，適宜于動植物的生存。
弊：在一定程度上導致全球氣候變暖，并引起一系列惡果，如兩極冰川融化、海平面上升、荒漠化擴大和土地浸蝕加重。
（3）空氣污染指數：目前計入空氣污染指數的項目暫定為SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
8．空氣污染與保護
（1）空氣污染物有SO2、煙塵、汽車尾氣、可吸入顆粒物等，這些污染物主要是由煤、石油等礦物燃料燃燒，工業廢氣任意排放等人類活動造成的。
（2）防治方法：制定環境保護法律法規（環境保護是我國的一項基本國策），控制污染源，減少廢氣的排放，提倡使用無污染能源，加強空氣質量預報，改善環境狀況，積極植樹造林等。
【例1】（2009年·杭州市中考題）“空氣中氧氣含量的測定”有多種方法。甲生設計了如圖1如示的實驗方案：在燃燒匙內盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶。回答下列問題：
（1）反應結束后，打開鐵夾，水自動注入集氣瓶的
直接原因是 。
（2）乙生也設計了一個如圖2所示的實驗方案，裝置和操作跟甲類似，只不過用硫粉代替了紅磷，并增加了滴管。要使實驗成功，在滴管中應加入 溶液，并在燃燒反應完成后滴入，寫出該溶液發生反應的化學方程式 。
（3）若空氣中氮氣也能和紅磷反應，能否用該方法來測定空氣中氧氣的含量？ 。
（4）丙生想利用氧氣和某種金屬的反應，來測定空氣中的氧氣含量。他選擇利用下列儀器、藥品：
①帶瓶塞的l000mL燒瓶 ②電子天平（稱量精度為0.01克）
③酒精燈 ④某種金屬粉末
他的實驗步驟如下：準確稱量某種金屬粉末的質量（足量），將其放入燒瓶，塞緊瓶塞，放置一段時間后，倒出燒瓶中粉末，并稱其質量。寫出丙生的實驗思路 。
【精析】圖1中水進入集氣瓶的原因是紅磷燃燒生成五氧化二磷固體，使瓶內壓強小于外界大氣壓，打開止水夾，水被壓入瓶中。
圖2中燃燒的是硫，硫燃燒的產物二氧化硫是氣體，要使瓶內壓強減小，需滴入一種液體將二氧化硫吸收，故滴加氫氧化鈉溶液。
若空氣中的氮氣也能與紅磷反應，則瓶內減少的氣體是氧氣和氮氣，進入瓶中的水的體積將是兩種氣體的體積之和，故無法得到氧氣的體積分數。
丙生是通過加熱后金屬質量的變化，即為瓶中氧氣的質量，據此得到氧氣的質量分數。
【解答】（1）瓶中的氣壓低于外界大氣壓
（2）NaOH溶液 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
（3）不能
（4）根據反應前后固體粉末質量的改變來計算空氣中氧氣的含量
【錯因分析】典型錯誤是把水自動注入集氣瓶的直接原因寫為紅磷燃燒將瓶 內的氧氣消耗完了。而本題強調的是“直接原因”，是因為瓶內壓強變小，在大氣壓的作用下，使水進入了集氣瓶。
小明在做“用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分數”的實驗時，考慮到紅磷燃燒生成的P2O5對人體有一定危害，小明改用氫氣燃燒來測定空氣中氧氣的體積分數，設計的實驗裝置如右圖所示。實驗時用夾子B夾住橡膠管，打開夾子A，點燃純凈的氫氣并迅速插入甲瓶中，使氫氣在甲瓶中燃燒。 （1）當氫氣燃燒的火焰剛好熄滅時，對夾子的操作應是 。 （2）實驗測得甲瓶中氧氣的體積遠小于瓶中空氣體積的1/5，寫出一種可能的原因： 。 （3）有同學提出，若用CO取代H2，進行如上操作也能完成氧氣體積分數的測定。你是否認同？簡要說明理由： 。
【參考答案】 （1）用夾子A夾住橡皮管 （2）火焰熄滅后，沒有及時用夾子A夾住橡皮管 （或實驗裝置氣密性不良） （3）不認同，因為一氧化碳點燃后生成的是二氧化碳氣體，瓶內氣壓沒有減小，所以無法測出
【例2】（2009年·臺州市中考題）（1）有觀點認為：大氣中的二氧化碳濃度增加會提高大氣溫度，導致溫室效應。如圖是科學家對1955—1995年期間地球大氣的一個觀測結果，你認為這個結果是否支持上述觀點？請先判斷，再寫出判斷依據 。
物質 大氣中的含量
(體積百分比) 溫室效應指數
H2O 1 0.1
CO2 0.03 1
CH4 2×10-4 30
（2）右上表中的“溫室效應指數”指以二氧化碳為相對標準，測定一定大氣壓下每單位體積的氣體所吸收的熱量。表中展示了部分氣體的數據，據此可得出，水蒸氣對全球溫室效應的影響要比甲烷氣體 。
【精析】單從二氧化碳濃度和溫度隨年份變化曲線圖上觀察，我們發現這兩條曲線都有總體走高的趨勢，說明總體上，溫度隨二氧化碳的濃度升高而升高。但又會發現二氧化碳濃度與溫度的關系也有背離的時候，比較明顯的如1955—1965年或1977年或1987年等。
“溫室效應指數”指以二氧化碳為相對標準，測定一定大氣壓下每單位體積的氣體所吸收的熱量。分析表中數據可知，在相同體積下，甲烷吸收的熱量是水蒸氣的300倍，但在大氣中，甲烷的體積分數卻只有水蒸氣的1/5000，所以在相同情況下，大氣中的水蒸氣比大氣中的甲烷吸收的熱量更多，即水蒸氣對全球溫室效應的影響要比甲烷氣體大。
【解答】
（1）支持，因為在總體上，二氧化碳濃度越高，溫度越高或總體上，溫度隨二氧化碳的濃度升高而升高 不支持，因為在某些年份如1955—1965年或1977年等二氧化碳濃度與溫度的關系是背離的
（2）大
【歸納整理】溫室效應主要是由于現代化工業社會過多燃燒煤炭、石油和天然氣，這些燃料燃燒后放出大量的二氧化碳氣體進入大氣造成的。 二氧化碳氣體具有吸熱和隔熱的功能。它在大氣中增多的結果是形成一種無形的玻璃罩，使太陽輻射到地球上的熱量無法向外層空間發散，其結果是地球表面變熱起來。因此，二氧化碳也被稱為溫室氣體。 人類活動和大自然還排放其他溫室氣體，它們是：氯氟烴（CFC）、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體。
【失分警示】典型錯誤為第2小題認為水蒸氣對全球溫室效應的影響要比甲烷氣體小。原因是沒有理解“溫室效應指數”這個概念，認為指數高，對溫室效應的影響就大，而沒有考慮到大氣中這兩種成分的含量。
2010年世博會在上海舉行，“低碳城市”的理念貫穿在世博園的建設中：大面積使用太陽能、設計透光展館、使用“零排放”清潔動力汽車等。“低碳城市”的建設減少了 氣體的排放，有助于減緩全球氣候變暖的趨勢。同時，園區開放后將用“玉米塑料”制成的可降解餐具替代傳統的泡沫塑料餐具，以減少對 （填“大氣”、“水”或“土壤”）的污染。
【參考答案】 二氧化碳（溫室） 土壤
【例3】（2009年·寧波市中考題）在制取CO2的實驗中，小科發現質量相同而粗細不同的大理石與鹽酸反應，CO2的產生速度細的比粗的快得多。
（1）經思考后，小科設計了如下實驗。
請你完成下表：（每次實驗用大理石質量1g，鹽酸20mL）
實驗
序號 實驗溫度
（℃） 大理石
顆粒 鹽酸質量
分數（％） 實驗目的
① 20 粗 5 實驗①、②：探究大理石和鹽酸的反應速度與
大理石顆粒粗細的關系；
實驗①、③：探究大理石和鹽酸的反應速度與
的關系；
② 細 5
③ 20 粗 10
（2）為了比較反應速度，設計如圖所示裝置，其中量筒的作用是 ；
（3）實驗①中CO2體積隨時間的變化關系如圖所示，請在圖上畫出實驗②中CO2體積隨時間變化關系的預期結果。
【精析】實驗①②是為了探究大理石和鹽酸的反應速度與大理石顆粒粗細的關系，所以除了大理石顆粒粗細不一樣，其他變量如實驗溫度、鹽酸質量分數等必須相同。比較實驗①、③可以發現實驗溫度和大理石顆粒是相同的，而鹽酸質量分數是不同的，所以實驗①③是為了探究大理石和鹽酸的反應速度與鹽酸質量分數的關系。
設計如左圖所示裝置是使反應產生的二氧化碳從導管進入裝有水的瓶中，為了防止部分二氧化碳溶于水中，還在水面上加了一層油膜，因此，被壓入量筒中水的體積就是產生的二氧化碳氣體的體積，以此來比較反應的速率。
實驗②和實驗①中與一定鹽酸反應的大理石的質量是相同的，所以完全反應后，產生的CO2體積也是相同的，但實驗②中的大理石顆粒比實驗①中的細，所以實驗②中CO2的產生速度比實驗①中快得多。
【解答】（1）20 鹽酸質量分數 （2）測二氧化碳的體積
（3）如圖所示
【錯因分析】第3小題容易造成失分，主要是因為不能將實驗②中CO2的產生速度比實驗①中快及最后產生的CO2體積是相同的用曲線準確地表示出來。
微型化學實驗使用藥品的量很少，產生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環保的化學實驗。用下圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.55g10%的鹽酸。求：
（1）產生CO2的質量是多少克？（結果保留三位小數）
（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？
（3）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5 mL，這是微型實驗用藥量的多少倍？
【參考答案】 （1）0.033克
（2）0.5毫升 （3）10倍
小剛和小麗兩位同學用如圖所示裝置進行實驗，驗證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發生反應。請回答：
（1）小剛關閉K，通入二氧化碳，A、B中均無明顯變化。B中盛放 溶液。
（2）小剛關閉K，繼續通入二氧化碳，B中反應的化學方程式為 。此步實驗目的是 。
（3）小麗認為：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，因此上述實驗不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應。小麗用洗滌干凈的上述裝置重新實驗，分別量取50mL上述溶液放入A、B中，關閉K，通入約500mL二氧化碳，A、B中均無明顯變化。此實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應，其理由是 。
【參考答案】 （1）氫氧化鈣
（2） CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 驗證二氧化碳與氫氧化鈣能發生反應
（3）關閉K時B中的溶液無明顯變化，且通入的二氧化碳體積遠大于A中溶液的體積，說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應(共17張PPT)
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2011中考
第三十講
構成物質的微粒
考 試 內 容 考試要求
（一）　
構成
物質
的微
粒 ▲1、物質的微粒
①知道物質由分子、原子或離子構成
②知道分子、原子、離子等微粒大小的數量級
a
a
▲2、原子的構成
①知道原子由原子核及電子構成
②知道原子核由質子和中子構成
③知道質子、路子由夸克構成
a
a
a
▲3、原子結構模型的發展過程
①知道原子結構模型在歷史上的發展過程
②體驗建立模型的思想
a
a
1．在原子中，質子數等于（ ）
A．中子數 B．核外電子數
C．相對原子質量 D．中子數和電子數之和
2．一定量的某氣體單質，其體積隨壓強和溫度的變化而變化的原因是（ ）
A．氣體分子個數發生變化 B．氣體分子本身大小發生變化
C．氣體分子間間隙發生變化 D．構成分子的原子個數發生變化
3．構成水的基本粒子是 ，構成碳的基本粒子是 ，構成食鹽的基本粒子是 。
4．英國科學家湯姆生發現了原子內有 ，英國科學家 證明了原子核的存在。 原子是由位于原子中心帶正電荷的 和核外帶負電荷的 構成的。原子核一般又由 和 這兩種更小的微粒構成。科學家們又發現它們是由更微小的基本粒子—— 構成。原子的質量主要集中在 上。
B
C
分子
原子
離子
電子
盧瑟福
原子核
核外電子
質子
中子
夸克
原子核
1. 物質都是由微觀粒子構成的。構成物質的微粒有分子、原子和離子。大多數物質先由原子構成分子，再由分子構成物質，如水、二氧化碳等；有的物質直接由原子構成，如金屬、少數固態非金屬（碳、硅等）；有的物質則由離子構成，如氯化鈉等。
2．分子、原子、離子等微粒都有一定的質量和體積，原子的體積很小，半徑一般在10－10米數量級，而原子的質量一般在10－26千克的數量級。不同種類的原子質量不同，體積也不同。
3．粒子的運動。構成物質的微粒在永不停息地做無規則運動。粒子之間有間隙，粒子之間的空隙為粒子的運動提供了條件。
擴散現象是大量粒子運動的宏觀表現。氣體、固體和液體都會發生擴散現象。
4．原子的結構：
質子（每個質子帶一個單位正電荷）
中子（不顯電性）
原子核
由夸克構成
核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）
原子
在原子結構中，要搞清楚下列問題：
（1）質子數（核電荷數）＝核外電子數，因而原子不顯電性。
（2）原子核中質子數不一定等于中子數，普通氫原子的原子核內無中子。
（3）原子核在整個原子中所占的體積很小，但原子的質量主要集中在原子核上。
（4）原子核內質子數目決定了元素種類，同種元素的原子和離子具有相同的核電荷數。
5．因得失電子而帶電的原子或原子團叫離子。陽離子帶正電荷，陰離子帶負電荷。
6．原子模型的建立。原子內部結構模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程。
道爾頓原子模型——實心球模型；湯姆生原子模型——面包模型；盧瑟福原子模型——核式結構模型；波爾原子模型——分層模型；電子云模型——電子云模型。
7．元素、原子、離子、分子的含義及相互關系
項目 元素 原子 離子 分子
概念 具有相同核
電荷數的一
類原子的總稱 化學變化中的
最小微粒 帶電的原子
或原子團 保持物質化學性質
的一種微粒
含義 只分種類
不論個數 既可表示種類又可表示個數
在化學
反應中 元素的
種類不變
可分為原子
組成
物質 物質 金屬單質：Mg等
稀有氣體：He等
非金屬單質：C等 部分化合物：
NaCl、CaSO4等 部分非金屬單質
部分化合物
原子不可分，但原子可以轉變為離子
陽離子
得電子
失電子
原子
得電子
失電子
陰離子
【例1】（2009·浙江紹興）下列圖片中，不屬于模型的是（ ）
【精析】本題考查建立模型的思想。建立模型可以幫助人們認識和理
解一些不能直接觀察到的事物，因為地球太大，難以認識，所以人們
做出了地球儀；因為細胞太小，難以觀察，所以人們畫出了細胞模式
圖；因為分子太小，難以觀察，人們建造了分子模型。
【解答】 B
【失分警示】細胞結構圖是根據真實細胞放大繪制而成的，雖然不象地球儀是一個立體的樣品，但它同樣屬于模型，不能因為它是一張平面圖而認為A不屬于模型。
【歸納整理】模型有三類，一是所研究的系統、過程、事物
或概念的一種表達形式，可以是物理實體，也可以是某種圖
形或者是一種數學表達式，用這種方法處理可以大大減少實
驗工作量，還有助于了解過程的實質；二是根據實驗、圖樣
放大或縮小而制作的樣品，一般用于展覽或實驗；三是鑄造
機器零件等用的模子。
【參考答案】 B
同學們為了探究水的組成，用如圖所示的裝置進行實驗。通電后兩電極都有氣體放出，經檢驗甲試管里的氣體能燃燒，乙試管里的氣體能使帶火星的木條復燃。若氫原子模型用“ ” 表示，氧原子模型用“ ”表示，則構成甲試管中氣體微粒的模型可表示為（ ）
A B C D
【例2】（2008·浙江金華）甲醛是室內裝璜時產生的主要污染物之一，其分子結構模型如圖所示，下列有關甲醛的說法正確的是（　）
A．甲醛由碳、氫、氧三種元素組成
B．甲醛由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成
C．甲醛由一個碳原子、二個氫原子、一個氧原子構成
D．甲醛中C、H、O三種元素的質量比為1︰2︰1
【精析】本題考查了物質、元素、原子、分子及化合物中各
元素的質量比等基本概念，稍有難度。通過所給的微觀結構
示意圖不難看出，甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的，故
A正確。元素只有種類之分沒有數量概念，即不論個數，B錯
。甲醛的一個分子是由一個碳原子、兩個氫原子和一個氧原子構成的，而不是甲
醛這種物質，C錯。化合物中各元素的質量比等于各元素的相對原子質量乘以其
原子個數之比，且還要化簡成最簡整數比。甲醛中各元素的質量比為C︰H︰O
＝12︰2︰16＝6︰1︰8，D錯。
碳原子
氧原子
氫原子
甲醛分子
【解答】A
【失分警示】元素是一個宏觀概念，不講個數只講種類，應與物質相對應；原子是一個微觀概念，既講種類又講個數，分子由原子構成，因此原子對應分子。分子結構模型圖中顯示的是一個甲醛分子由一個碳原子、一個氧原子和兩個氫原子構成。只注意三類原子個數就容易錯選C和D。
【歸納整理】“組成”與“構成”有實質性的區別，“組成”是以
宏觀的角度來認識物質的成分。如水是由氫、氧兩種元素組
成的。“構成”是從微觀的角度來認識物質的結構，即物質是
由微粒構成的。如：水是由水分子構成的；每個水分子由2
個氫原子和1個氧原子構成的。
近來有研究報告稱：除去“普通水”里含有的氮氣和氧氣后，水的去污能力將大為加強。對此，下列理解不正確的是（ ）
A．“普通水”含有氧分子
B．除去氧氣后的水不再含有氧元素
C．“普通水”含有氮分子
D．氮氣和氧氣在水中有一定的溶解性
【參考答案】 B
【例3】（2008·浙江寧波）“氯化鐵溶液中含有鐵離子、氯離子和水分子等微粒，是什么微粒使氯化鐵溶液呈黃色？”我們知道蒸餾水、氯化鈉溶液和氯化鉀溶液均為無色，由此推斷使氯化鐵溶液呈黃色的微粒是（ ）
【精析】本題是一道推理判斷題，依題意已知蒸餾水、氯化鈉及氯化鉀的溶液均無色，而在氯化鈉及氯化鉀的溶液中均含氯離子，由此可知氯化鐵溶液中水分子和氯離子都無色，所以使該溶液中呈黃色的只有鐵離子。
【解答】 B
【失分警示】在通常情況下，氯氣是黃綠色的氣體，但不能由此就斷
定氯離子在溶液中顯黃色而選擇A。
【拓展延伸】部分物質的顏色及氣味：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS；藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、含Cu2＋溶液、液態固態O2（淡藍色）；紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）；黃色：硫、含Fe3＋的溶液（棕黃色）；綠色：FeSO47H2O、含Fe2＋的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]；無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4；有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）；有刺激性氣味的氣體：NH3、SO2；有臭雞蛋氣味：H2S。
在氫氧化鋇溶液中主要存在的微粒有（ ）
A．氫氧化鋇分子
B．氫氧根離子、鋇離子和水分子
C．鋇原子
D．氧離子
【參考答案】 B
在做“估算高錳酸根離子大小”的實驗時，取一顆體積為V的高錳酸鉀小顆粒配制成10毫升溶液，從中取1毫升溶液加入9毫升水稀釋，溶液顏色變淺；從稀釋后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀釋，溶液顏色變得更淺；再從第二次稀釋后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀釋，溶液略顯紫紅；再從第三次稀釋后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀釋，此時溶液無色。已知最后能看出略顯紫紅色的10毫升溶液中存在n個高錳酸根離子，則高錳酸根離子的體積大約為（ ）
【參考答案】 C(共16張PPT)
初中教與學專題突破
中考科學總復習系列
浙江版配套課件
新課標
2011中考
第三十一講 元素
元素 (1)物質由元素組成
指認具體物質的元素組成；知道組成人體、
地球的主要元素；列舉重要化肥的有效元素（N、P、K）
(2)元素符號
認識常見的元素符號（H、O、C、N、S、P、Cl、I、
Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K），會查閱元素符號；
說明元素符號所表示的含義
a
b
考 試 內 容
單元
1．元素是具有相同的 的同一類原子的總稱。
2．從組成物質的元素來看，二氧化碳和一氧化碳都是由 、 兩種元素組成的，而水是由 、 兩種元素組成的。
3．由同種元素組成的純凈物稱為 ，由不同種元素組成的純凈物稱為 。地殼中含量最高的四種元素依次是 、 、 、 。
4．國際上統一采用元素符號（通常用該元素拉丁文的第一個字母大寫來表示，當兩個元素的第一個字母相同時，可寫上第二個字母小寫以示區別）來表示元素，如氧的元素符號為 ，銅的元素符號為 ，鋁的元素符號
為 等。
5．2N表示 ，3Fe表示 ，C可表示 ，
或 或 。
核電荷數（質子數）
碳
氧
氫
氧
單質
化合物
氧
硅
鋁
鐵
O
Cu
Al
2個氮原子
3個鐵原子
碳元素
1個碳原子
石墨（或金剛石）
1．元素是具有相同的核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱，例如，H－1、H－2、H－3分屬不同原子，但均屬氫元素。
2．元素和原子的區別與聯系
元素 原子
概念 具有相同的核電荷數
（即質子數）的同一
類原子的總稱 原子是化學變
化中的最小微粒
區別 只論種類，不論個數 既論種類，又論個數
聯系 元素是具有相同核電荷數的同一類原子的集合
3．單質、化合物和氧化物的概念
（1）單質：由同種元素組成的純凈物。
（2）化合物：由不同種元素組成的純凈物。
（3）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
注意：①單質、化合物它們都屬于純凈物的范疇，如果把概念中的“純凈物”改為“物質”，則該種物質可能是混合物；②氧化物屬于化合物、純凈物的范疇，且同時具備由氧元素和另一種元素組成的條件
金屬元素
4．組成物質的元素
非金屬元素
人們已知的元素已有110多種。
5．元素在自然界中的分布是不均勻的
（1）地殼中含量最高的四種元素依次是氧、硅、鋁、鐵。
（2）海水中含量最高的元素依次是氧、氫、氯、鈉。
（3）人體中含量最高的元素依次是氧、碳、氫。
6．元素符號是表示元素的一種專用符號。國際上采用拉丁文名稱
的第一個大寫字母或加上第二個小寫字母來表示。
7．元素符號表示的意義。
宏觀意義：表示一種元素；微觀意義：表示這種元素的一個原子。
8．植物生長過程中需要量較多的是含氮、磷、鉀元素的無機鹽。
植物生長缺乏氮元素時，植株矮小，葉色發黃；缺乏磷元素時，
植株暗綠帶紅；缺乏鉀元素時，植株矮小，葉片上帶許多褐斑。
【例1】（2009·浙江杭州）膽礬（CuSO4·5H2O）是一種常見的化學藥品，下列關于膽礬的說法錯誤的是 （ ）
A．CuSO4·5H2O是純凈物
B．膽礬溶液中銅離子和硫酸根離子的電荷總數相等
C．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因為銅離子有一定的殺菌作用
D．金屬鈉放入膽礬溶液中有紅色的銅被置換出
【精析】膽礬是一種結晶水合物，屬于純凈物；它溶于水會發生電離，
生成銅離子和硫酸根離子，膽礬溶液不顯電性，所以銅離子和硫酸根
離子的電荷總數相等；銅離子是重金屬離子，有一定的殺菌作用，常
用于游泳池池水的消毒。可見，A、B、C為錯誤選項，答案為D。金
屬鈉放入膽礬溶液中，會先和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸
銅反應生成氫氧化銅，不會有紅色的銅被置換出。
【解答】 D
【失分警示】鈉的金屬活動性比銅強，根據金屬與鹽溶液的反應
規律，鈉能從硫酸銅溶液中把銅置換出來，因此有同學會認為D是
正確的，但鈉是一種很活潑的金屬，它在溶液中會先與水反應，產
物再與溶質反應。
【歸納整理】純凈物由一種物質組成，具有固定的組成和性質，
結晶水合物有固定的組成，屬于純凈物；混合物由多種物質組成，
各成分都保持原有的結構和性質。
2008年9月曝光的“結石寶寶”事件，與嬰幼兒服用含有三聚氰胺（C3H6N6）的奶粉有關。下列關于三聚氰胺的說法，錯誤的是（ ）
A．人含有三聚氰胺的奶粉是混合物
B．三聚氰胺是一種無機物
C．三聚氰胺由C、H、N三種元素組成
D．三聚氰胺的相對分子質量是126
【參考答案】 B
【例2】（2008·浙江金華）下列物質中屬于純凈物的是（　）
A．潔凈的空氣　 B．冰水混合物 C．鋁合金 D．生理鹽水
【精析】本題考查純凈物的概念。純凈物只由一種物質構成。潔凈的空氣由氮氣、氧氣等氣體混合而成，屬混合物，A錯誤；冰水混合物看似由“冰”“水”兩種物質組成，實質冰與水是同一種物質的不同狀態而已，B正確；鋁合金是由鋁和其他金屬混合物而成的，C錯誤；生理鹽水是氯化鈉的水溶液，屬混合物，D錯誤。
【解答】B
【失分警示】因為A中提到了“潔凈”的空氣，所以有部分同學會選擇A，
但純凈物并不是指潔凈的物質，它的定義應該從組成的物質種類來說。
【歸納整理】區別純凈物與混合物應看組成是否有多種物質，區別單
質與化合物看組成純凈物的元素是一種還是多種。
某物質經檢驗只含一種元素，則該物質（ ）
A．肯定是純凈物
B．一定是單質
C．可能是單質也可能是幾種單質組成的混合物
D．只能是稀有氣體
【參考答案】 C
【例3】（2009·浙江杭州）木糖醇和普通的白糖相比，具有熱量低的特點，常用于減肥食品。已知該有機物由三種元素組成，其中氫元素質量為分數約為7.9%，氧元素質量分數約為52.6%，且每個分子中含有5個氧原子。試回答：
（1）該有機物還含有的一種元素是 ；
（2）該有機物的相對分子質量為 （取整數）；
（3）該有機物的化學式為 。
【解答】（1）C （2）152 （3）C5H12O5
【失分警示】該題的解題思路應從有機物的概念入手，題中7.9%與
52.6%的比值表示的是氫元素與氧元素的質量比，不能把它就認為是
元素的原子個數比。
【拓展延伸】含碳的化合物叫有機物，有機物大多含有C、H、O、N
等元素，如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫無機化合
物，簡稱無機物，而碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含碳的化合物，
但由于它們在結構、組成、性質上都跟無機化合物相似，所以，通常
將它們歸到無機物中。
2009年國家質監總局發布公告：禁止生產或進口含有DEHA（C22H42O4）增塑劑的PVC食品保鮮膜。市場上保鮮膜的種類較多，要保證食品安全，必須注意識別。
（1）DEHA由三種元素組成，分子中C、H、O原子個數比為 。DEHA是一種 （選填“有機物”或“無機物”），使用不當易通過食物進入人體。
（2）塑料保鮮膜不宜包裝熱的油炸食品，因為高溫時保鮮膜中增
塑劑分子更容易從保鮮膜進入食品中。從微觀角度解釋其原因
是 。
【參考答案】 （1）11︰21︰2 有機物
（2）溫度越高，分子無規則運動越激烈
某有機物在氧氣中充分燃燒后，產物只有二氧化碳和水，則可定性推測出該有機物中肯定含有 元素。要想確定其有機物的組成和化學式，必須要進行定量實驗。甲、乙兩組同學分別用A、B兩種方法測定該有機物的組成（如圖所示），得到兩組數據（見下表）。請你判斷，正確的方法應是 方法（選填“A”或“B”）。推測出該有機物是由
元素組成，各元素的質量比為 （假設實驗過程中氣體為全部被吸收）。
燃燒有機
物的質量 實驗
方法 （1）～（4）裝置的質量
實驗前 實驗后
甲
組 3.2克 A （1）150克 154.6克
（2）150克 153.5克
乙
組 3.2克 B （3）150克 153.6克
（4）150克 154.4克
碳和氫
B
碳、氫、氧
C︰H︰O＝ 3︰1︰4(共20張PPT)
初中教與學專題突破
中考科學總復習系列
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新課標
2011中考
第二十九講
能量守恒與能源
考 試 內 容 考試要求
（一）
能的
轉化
與
守恒 ▲1、內能
①描述克服摩擦力做功與物體內能改變的關系；②知道做功和熱傳遞是改變內能的兩種途徑；③知道在熱傳遞過程中用熱量來量度內能的變化；④舉例說明化學能與內能的轉化
⑤說明人體能量來源及其轉化；⑥說明生物體能量的來源及其轉化
a
b
▲2、核能的利用
①知道裂變和鏈式反應；②知道聚變和熱核反應；③知道放射線及其應用；④知道核電站是利用核裂變的原理來工作的
a
▲3、能量的轉化與守恒
①舉例說明能量的轉化和守恒定律；②舉例說明能量的轉化與傳遞有一定的方向性
③通過對能量轉化與守恒定律發現史的學習，領悟科學思想與科學精神
a
c
（二）　能源
與
社會 ▲1、能源
①知道能源的分類；②列舉種類能源的特點；③舉例說明太陽是地球生命活動所需能量的最主要來源　
a
▲2、能源的利用
①描述世界和我國的能源狀況；②知道能源的利用與人類的生存和社會發展的關系；③知道提高效率和節能的關系
④樹立提高效率的意識
⑤知道過度開發和不可再生能源帶來的社會問題；⑥知道能源合理利用和開發與可持續發展戰略的關系
a
c
a
1．下列不屬于礦物能源的是（ ）
A．水能 B．煤 C．石油 D．天然氣
2．利用焚燒垃圾來發電，此過程中的能量如何轉化（ ）
A．化學能→內能→電能 B．太陽能→內能→電能
C．核能→內能→電能 D．電能→太陽能→內能
3. 暑假將至，正值用電高峰，為節約用電，下列做法不合
理是（ ）
A.離開房間時隨手關燈 B.使用空調時不關閉門窗
C.使用電子高效節能燈 D.使用冰箱時盡量少開冰箱門
A
A
B
4．下列倡議與“節能減排”的主題不符合的是（ ）
A．提倡多步行多騎自行車，少開家庭轎車
B．提倡使用環保購物袋，減少塑料垃圾
C．提倡少用空調，減少用電 　　　　　　
D．提倡城市亮麗工程通宵亮燈，美化城市
5．雙手捧著有熱水的杯子會感到暖和；雙手反復激烈磨擦也會感到暖和，前者是利用 的方法增加了手的內能；后者利用了 的方法增加了手的內能。
D
熱傳遞
做功
1．內能
（1）物體內部大量做無規則運動的粒子所具有的能叫做內能，俗稱熱能。物體溫度越高，熱運動越劇烈，物體的內能就越大。
（2）做功和熱傳遞是改變內能的兩種途徑。
對物體做功，物體內能增大；物體對外做功，內能減小。我們常說的“摩擦生熱”實質是克服摩擦做功使物體內能增大。做功改變物體內能實質上是內能與其他形式的能之間相互轉化。物體吸熱，內能增加；物體放熱，內能減少。在熱傳遞過程中，物體吸收或放出的熱量可以量度內能的變化。熱傳遞的實質是內能在不同物體間或同一物體的不同部分間的轉移。
2.核能的利用
（1）裂變是指質量較大的原子核在中子的轟擊下分裂成2個新原子核，并釋放出能量的過程。在裂變過程中產生的中子如果繼續轟擊其他重核，就會導致一系列重核持續裂變，產生鏈式反應。
（2）聚變是指使2個質量較小的原子核結合成質量較大的新核，同時釋放能量的過程。因為聚變需要很高的溫度，所以也叫熱核反應。
（3）核電站是利用原子核裂變時產生的大量熱量，使水變成蒸汽，推動汽輪機運轉，在帶動發電機發電的。能量轉化為：核能→內能→機械能→電能
（4）原子核的裂變和聚變都會產生一些反射性物質，這些物質的原子核內部會向
外輻射射線，如α射線、β射線、γ射線。少量的射線可以被應用在很多領域，
如使種子變異，培育優良品種，治療腫瘤等，但大劑量的反射線會對人畜造成很
大傷害，所以要防止反射線外泄。
3．能量的轉化與守恒
（1）定律：能量既不會消滅，也不會創生，它只會從一種形式轉化為另一種形式，或者從一個物體轉移到另一個物體。而在轉化和轉移的過程中，能的總量保持不變。
（2）能的轉化和守恒定律的自然界最普遍、最重要的基本定律之一。無論是機械運動還是生命運動；無論是宇宙天體還是微觀粒子，都遵守這個定律。
（3）能量的轉移和轉化具有一定的方向性，遵守能量守恒定律的事件不一定都能發生。
4.能源
（1）能源的分類 按能源由自然界直接提供還是由自然界中其他物質來制造．可將能源分為一次能源和二次能源。按能源能否“再生”，即自然界能否源源不斷的提供，可將能源分為可再生能源和非再生能源。按能源的利用角度，即可否被廣泛利用，可將能源分為非常規能源和常規能源。 （2）煤、石油和天然氣是人類目前使用的主要能源，它們都是不可再生的能源，且煤和石油在使用過程中會對環境造成污染。由于社會的發展和進步，人類對能源的需求量與日俱增，能源危機和環境污染日益嚴重，所以我們在節約能源的同時要積極開發新的清潔能源。 （3）煤和石油的能量最終都來自太陽能，水能、風能、生物體內的能量也都來自太陽能。太陽能是地球上生命活動所需能量的最主要來源。太陽能是一種取之不盡、安全、清潔、無污染的新能源。目前直接利用太陽能有兩種方式：一是利用太陽能轉化為熱能，二是利用太陽能獲得電能。
【例1】下列說法中正確的是（ ）
A．溫度為0℃的物體沒有熱能　　
B．溫度高的物體熱能不一定大
C．物體的熱能增加，它的溫度一定升高　
D．某物體吸熱，它所具有的熱量就增多
【精析】由于組成物質的分子永不停息地做無規則熱運動，因此一切物體都有熱能，
即使在0℃，物體的分子仍在運動，仍有熱能。故A錯；熱能的多少并不能簡單地由
溫度高低來判斷，必須同時考慮到物體所含的分子數等。如果是同一物體那么“它的
溫度越高，它的熱能就越大”是正確的。某一物體雖然溫度較低，但如果分子數多，
熱能也可以較大，某一物體溫度雖高，但如果分子數少，熱能也不一定大。如一小杯
開水的熱能可以比一大桶溫水的熱能小。所以溫度高的物體熱能不一定大，故B正確；
物體的溫度升高，分子熱運動速度加快，因此物體的熱能增加。但不等于說物體
的熱能增加，它的溫度一定升高。例如，冰在熔點熔化成同溫度的水，吸收了熱
量，熱能增加，但溫度保持不變，故C也錯；熱量不是物體具有的。熱量是指在
熱傳遞過程中，傳遞的能量的多少。通常說物體“吸收”或“放出”了多少焦耳熱量，
是指物體熱能的改變量。就如同在力學中，功是量度物體機械能改變的物理量一
樣。我們不能說物體“具有功”，同樣也不能說物體“具有的熱量”。該選項的“吸熱”
中的“熱”指的就是熱量。
【答案】 B
【錯因分析】錯選A選項的原因主要是我們對熱運動的理解不夠，誤以“溫度高熱運
動快，溫度為0℃分子的熱運動就不進行了”。其實，0℃時分子的熱運動仍然會進行
的，只是比較慢，熱能也比較小。關于錯選B、C選項，是有的同學并不清楚影響熱
能的因素不是唯一的，除了溫度還有其它的因素。還有就是對熱能和熱量兩個概念
了理解不夠，所以會錯選D選項。
關于內能，下列說法中正確的是（ ）
A．物體運動速度越大，內能越大
B．內能跟溫度有關，所以0℃的冰沒有內能
C．溫度高的物體一定比溫度低的物體內能大　
D．靜止的物體沒有動能，但具有內能
【參考答案】 D
【例2】下列關于核能的說法正確的是（ ）
A．物質是由原子組成的，原子中有原子核，所以利用任何物質都能得到核能
B．到目前為止，人類獲得核能有兩種途徑，即原子核的裂變和聚變
C．原子彈和氫彈都是利用原子核裂變的原理制成的
D．自然界只有在人為的條件下才會發生裂變
【精析】核能是人們在近幾十年里才發現和開始利用的新能源。雖然各種物質的原子里都有原子核，但在通常情況下并不能釋放能量。只有當原子核發生改變——裂變和聚變時才能放出巨大的能量。原子彈是利用核裂變反應中能在極短的時間內釋放出巨大能量的原理制成的，而氫彈則是利用輕核的聚變制成的。自然界除了人為的聚變反應外，太陽和許多恒星內部都進行著大規模的聚變反應，并以光和熱的形式將核能輻射出來。故應選B。
【解答】 B。
【拓展延伸】在核電站中，反應堆里核裂變將核能轉化為高溫蒸氣的內能；蒸氣推動汽輪機運轉，將內能轉化為機械能（動能）；汽輪機帶動發電機發電，將動能轉化為電能。發生了核能→熱能→機械能→電能的能量轉化。
原子彈與核電站的根本區別是（ ）
A．原子彈利用核裂變，核電站利用核聚變
B．原子彈利用核聚變，核電站利用核裂變
C．原子彈對裂變的鏈式反應不加控制，核電站需要控制裂變的鏈式反應速率　
D．原子彈對聚變的鏈式反應不加控制，核電站需要控制聚變的鏈式反應速率
【參考答案】 C
【例3】關于能源的利用，下列說法中正確的是（ ）
A．由于我國煤和石油的儲量十分豐富，所以太陽能和核能的開發在我國并不十分重要
B．能源的利用過程，實質上是能的轉化和傳遞過程
C．現在人類社會使用的能源主要是煤、石油和天然氣
D．煤、石油和天然氣的化學能歸根到底來自太陽能
【精析】煤、石油和天然氣是由古代的動植物在長期地質變遷中形成
的。古代的動物食用植物，而植物是靠吸收太陽能生長的，所以可以
說，煤、石油和天然氣中的化學能來自太陽能。目前人類使用的能源
主要的仍是煤、石油和天然氣。燃料燃燒時，化學能轉化為內能，內
能又可轉化成機械能和電能。人類在生產和生活中需要各種形式的能
，我們可以根據需要把能源的能量轉化成各種形式的能，以供利用。
所以，能源的利用過程實質上是能的轉化和傳遞的過程。
我國的煤和石油盡管儲量豐富，但終究有限，且是非再生能源，終有用完的一天。所以開發和利用新能源，特別是核能、太陽能和氫能等，是解決能源問題的出路。因此在四個說法中，錯誤的是A。
【解答】選A。
【失分警示】雖然題目不難，但由于粗心大意及不善于審
題，往往會造成錯誤。還有部分原因是因為格式不規范，
平時解題書寫較隨意造成張冠李戴或漏了某個數據而失分。
【歸納整理】能源分類
分類標準 能源類別 舉例
按其形成
和來源分 來自太陽輻射的能量 太陽能、煤、石油、天然氣、水能、風
能、生物能等
來自地球內部的能量 核能、地熱能
天體引力能 潮汐能
按開發利
用狀況分 常規能源 煤、石油、天然氣、水能、風能、生物能
新能源 核能、地熱能、潮汐能、太陽能、沼氣、
氫能
按屬性
分類 可再生能源 太陽能、地熱、水能、風能、生物能、潮
汐能
非再生能源 煤、石油、天然氣
注意：有的能源正由新能源逐漸轉向常規能源，例如太陽能。
如圖所示是利用太陽能的三種方式的示意圖。請在空白方框內填上相關的物理名稱。
電能
化學能
太陽能電池
太陽能熱水器
光熱轉換
光化轉換
太陽能
綠色
植物
光電轉換
熱能
在國家大力提倡節能減排和使用新能源的政策支持下，小明家計劃安裝太陽能電池板供照明使用，同時將普通白熾燈全部換成LED節能燈。他通過調查和查閱資料獲取了以下信息：
① 小明家所處位置每天平均能接收的太陽能約為1.44×107 J/m2。
② 某型號的太陽能電池板對太陽能的利用率為10% 。
③ 5W的LED節能燈照明效果與40W的普通白熾燈相同。
④ 家里有5盞40W的普通白熾燈，每盞燈每天平均使用4 h。
請回答下列問題：
（1）請寫出一種新能源（除太陽能外），并說說你（家）能為節能減排做些什么？
（2）換用節能燈后與原來相比，每天可節約照明用電多少度？
（3）至少要安裝多少平方米該型號的太陽能電池板才夠節能燈使用？
【參考答案】 （1）風能、核能、地熱能、潮汐能。 應該節約用水、節約用電 （2）0.7千瓦時 （3）0.25米2(共28張PPT)
初中教與學專題突破
中考科學總復習系列
浙江版配套課件
新課標
2011中考
第三十四講
常見的化合物
常見 的化
合物 （1）單質和化合物
知道單質、化合物的概念；知道典型金屬（鎂、鐵等）和非金屬（碳、硫、磷、氫氣等）在空氣或氧氣中燃燒的現象及產物；
區別單質和化合物；認識常見的化合物。
（2）重要的鹽
描述食鹽、純堿的主要性質及用途；描述碳酸鈣的主要性質
（3）有機合成材料
列舉常見的酸、堿的主要性質；舉例說出常見的酸、堿
的用途和對人類的影響；
概述酸、堿的共性，并說明原因；測定溶液的酸堿性，
理解pH的含義；
知道強酸、強堿的使用注意事項 。
（4）中和反應——知道中和反應的實質
a
b
a
a
b
a
a
考 試 內 容
單元
1．無機化合物包括 、 、 和氧化物，廚房中的食鹽屬于 ，醋酸屬于 ，熟石灰屬于 。
2．常見的三種強酸是 、 和 ，都能在水溶液中電離出 。其中 酸難揮發但易吸水，
和 都易揮發，因此，三種酸都應密封保存。
3．小科同學為了制取氫氣，他從廢干電池中得到了鋅，但此時實驗室中只有濃硫酸。為了將濃硫酸稀釋，他應把 沿著容器壁慢慢地注入 中，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。
酸
堿
鹽
鹽
酸
堿
鹽酸
硫酸
硝酸
氫離子
（或H＋）
硫
鹽酸
硝酸
濃硫酸
水
4．氫氧化鈉（NaOH）俗稱 或 ，暴露在空氣中容易吸收水分而潮解，并且能與空氣中的 反應發生變質，因此氫氧化鈉固體必須密封保存。氫氧化鈣的化學式為 ，俗稱 或 ，可用來中和 性土壤；氫氧化鈣微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗稱 。
5．將白醋和肥皂水分別用玻璃棒蘸取滴到pH試紙上，然后與標準比色卡對照，測得pH分別為3和10，那么白醋能使紫色石蕊試液變 ，肥皂水能使無色酚酞試液變 。
6．純堿是 的俗稱，而大理石、石灰石的主要成分是 ，食鹽的化學式為 。常見的可溶性鹽有 、 、 等離子與酸根離子組成的鹽；常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的 等，鹽酸鹽中的 和大部分的碳酸鹽等。
燒堿
苛性鈉
二氧化碳
Ca(OH)2
熟石灰
消石灰
酸
石灰水
紅
紅
碳酸鈉
碳酸鈣
NaCl
K+
Na+
NH4+
BaSO4
AgCl
（2）化合物是指由不同種元素組成的純凈物。
可分為有機化合物和無機化合物，
無機化合物又可分為氧化物、酸、堿和鹽。
1．單質和化合物
（1）單質是指由同種元素組成的純凈物。
可分為金屬和非金屬（包括稀有氣體）。
2．常見的酸
（1）酸是指電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，可表示為：酸→H＋＋酸根離子。
強酸有較強的腐蝕性，使用時必須小心操作。
常見的三種強酸是鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。
③與某些金屬氧化物反應生成鹽和水。
例：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
①與指示劑作用：
酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液遇酸溶液不變色。
②與多種活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
例：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（2）酸的通性
④與堿反應生成鹽和水（中和反應）。
例：HCl＋KOH===KCl＋H2O
⑤與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。
例：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
（4）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，濃鹽酸具有揮發性，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧。
（3）濃硫酸的特性：①脫水性；②吸水性；③溶于水放出大量的熱。
實驗室常用濃硫酸做某些氣體的干燥劑。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。
3．常見的堿
（1）堿是指電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
可表示為：堿→金屬離子＋OH－。
常見的可溶性堿有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）。
（2）堿的通性（指可溶性堿）
①與指示劑作用：
堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
②與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。
例：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
③與酸反應生成鹽和水（中和反應）。
例：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
④與某些鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。
例：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
（3）氫氧化鈉俗稱燒堿或苛性鈉，白色固體，有較強的腐蝕性，切不可接觸皮膚，極易溶于水，易潮解，要密封保存。應用于造紙、制皂等行業。生活中可用來去除油污，做干燥劑。
（4）氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，白色粉末，微溶于水，水溶液俗稱石灰水。熟石灰可用來改良酸性土壤，配制波爾多液（原料是熟石灰和硫酸銅）等。
（2）鹽的化學性質
①可溶性鹽與某些金屬反應生成另一種鹽和另一種金屬。
例：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
②與某些酸反應另一種鹽和另一種酸。
例：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
③可溶性鹽與某些可溶性堿反應生成另一種鹽和另一種堿。
例：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
④可溶性鹽與某些可溶性鹽反應生成兩種新鹽。
例：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
4．常見的鹽
（1）鹽類的溶解性：
常見的可溶性鹽有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽；
常見的不溶性鹽有硫酸鹽中的BaSO4，鹽酸鹽中的AgCl和大部分的碳酸鹽等。
（3）氯化鈉（NaCl）俗稱食鹽，水溶液呈中性。質量分數為0.9％的氯化鈉溶液又稱為生理鹽水。可做生活中的調味品、防腐劑（腌制食品）、融雪劑。
（6）無水硫酸銅（CuSO4）是一種白色固體，能溶于水，水溶液呈藍色。從溶液中析出的晶體為藍色，俗稱膽礬或藍礬，其化學式為CuSO4·5H2O。因此常用CuSO4檢驗水的存在。即CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
（5）碳酸鈣（CaCO3）是一種難溶的鹽，是自然界中分布最廣的一種碳酸鹽，含雜質的天然礦石有大理石、石灰石等。
（4）碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿或蘇打，白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。
（2）酸堿度：pH是表示溶液酸堿性強弱程度的數值，它的范圍通常在0～14之間。
當溶液的pH＜7時，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；當溶液的pH＝7時，溶液呈中性；當溶液的pH＞7時，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。
5. 測定溶液酸堿性的方法
（1）酸堿指示劑：
紫色石蕊試液（酸紅堿藍），無色酚酞試液（酸無堿紅）。
最簡單的測定方法是使用pH試紙。測定方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，從而確定被測溶液的pH。
酸和堿相互作用生成鹽和水的反應。中和反應的實質是酸溶液中的H＋與堿溶液中的OH－結合生成水的過程，即H＋＋OH－＝H2O。 中和反應是復分解反應的一種。
（1）改變土壤的酸堿性。
（2）處理工廠廢水。
（3）用于醫藥和日常生活。如用胃舒平（含氫氧化鋁）等藥物來醫治胃酸過多的病人。
6. 中和反應
中和反應的應用
【例1】（2009年·杭州市中考題）化肥中的氮肥很多是銨鹽。已知氨氣通入水中后，其溶液呈堿性。將硫酸銨和氫氧化鈣混合后放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，這是檢驗銨鹽的方法。上述實驗現象說明 （ ）
A.銨鹽和堿的反應是屬于復分解反應類型 B.氨氣比空氣輕
C.能使紅色石蕊試紙變藍色就是氨氣 D.銨鹽能和堿反應放出氨氣
【精析】上述實驗現象無法證明反應類型和氨氣密度與空氣密度的大小關系。NH3溶于水生成了一種弱堿NH3·H2O，它能電離出OH－，從而使紅色石蕊試紙變藍色。因此此題只能證明銨鹽與堿反應生成氨氣。
D
【失分警示】典型錯誤為C，原因是簡單的認為氨氣使紅色石蕊試紙變藍色，而沒有意識到使紅色石蕊試紙變藍色的是NH3溶于水生成的一種弱堿NH3·H2O。
【歸納整理】銨鹽與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）混合加熱后，都有氨氣放出，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，要注意這里試紙必須是濕潤的（或者氨氣中有水汽），這樣氨氣才能溶解到水中，顯堿性。干燥的氨氣是不能使試紙變色的。
A、B、C三只小燒杯內分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞試液、酚酞溶液，按下圖所示進行探究活動，不能得到的結論是 （ ）
A．氨水能使酚酞試液變紅
B．堿能使酚酞試液變紅
C．空氣不能使酚酞試液變紅
D．濃氨水易揮發，氨氣易溶于水
干燥潔凈的大燒杯
起始時
一段時間后
【參考答案】 B
【例2】（2009年·杭州市中考題）實驗室有兩瓶標簽脫落的溶液，只知道是鹽酸溶液和硫酸溶液。請選擇下列試劑：
①氧化鐵 ②氫氧化鈉溶液 ③碳酸鈉溶液 ④氫氧化鋇溶液 ⑤氯化鋇溶液
用兩種方法，每次只用一種試劑把它們鑒別出來。請填寫下表：
選擇的試劑編號 有明顯反應現象的化學方程式
方法一
方法二
【精析】每次只用一種試劑把它們鑒別出來，也就是要求加入某種試劑后產生的現象各不相同。鹽酸溶液和硫酸溶液中加入氧化鐵分別生成氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液，這兩種溶液都帶有三價鐵離子，都是黃褐色的。鹽酸、硫酸與氫氧化鈉反應則都看不到任何現象。鹽酸和硫酸中有H＋，加入碳酸鈉溶液都會生成二氧化碳氣體，即看到有氣泡產生。氫氧化鋇溶液和氯化鋇溶液中存在Ba2＋，與硫酸中的SO42－結合生成硫酸鋇白色沉淀，而遇氯離子則不會。
④
⑤
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
【失分警示】此題造成失分主要是基礎知識不過關，對一些常見離子的檢驗及物質與物質間能否發生有特別現象的反應記憶不準確。還有就是在化學方程式書寫時漏寫了沉淀符號。
【歸納整理】解此題的關鍵是對一些常見離子的檢驗及物質與物質間能否發生有特別現象的反應要有所了解，并應用到解題過程中。AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以檢驗氯離子的存在可以加硝酸銀溶液和稀硝酸。BaSO4是不溶于水或酸的白色沉淀，所以檢驗硫酸根離子的存在可以先加稀HCl，再加氯化鋇溶液。
甲乙兩位同學分別設計了兩個實驗方案，并都認為如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可證明溶液中含有SO42－。
甲同學的方案：
【參考答案】 不嚴密。因為含Ag＋而不含SO42－的也會出現此方案的現象。 嚴密。因為它可以有效排除Ag＋干擾的可能性，只有當溶液中含有SO42－時才會出現此方案的現象。
加氯化鋇溶液
白色沉淀
溶液
加稀鹽酸
沉淀不溶解
乙同學的方案：
溶液
加足量稀鹽酸
無沉淀
加氯化鋇溶液
白色沉淀
請你評價上述兩個方案是否嚴密，并分別說明理由：
甲同學的方案：
乙同學的方案：
【例3】（2009年 寧波市中考題）做實驗時，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并隨手倒人等量的稀鹽酸(均未知濃度)。老師發現后，遞給他一瓶未知質量分數的K2CO3溶液，讓小科來檢測混合溶液的酸堿性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，獲得相關數據并繪成如圖所示圖像。
（1）剛加入K2CO3溶液時，發現沒有沉淀生成，卻有氣泡產生，則原混合溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其中所含的溶質有 (用化學式表示)；
（2）計算K2CO3溶液中溶質的質量分數。
【精析】Ba(OH)2和稀鹽酸反應生成BaCl2和水，若沒有恰好反應，則Ba(OH)2剩余時，溶液顯堿性，稀鹽酸剩余時，溶液呈酸性。
在反應后的溶液中加入K2CO3發生的反應是：K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl，剛加入K2CO3時，無沉淀產生，卻有氣泡產生，說明溶液顯酸性，所含溶質是HCl和BaCl2；從圖像中看出，最后生成沉淀BaCO3的質量是9.85克，完全反應時與BaCl2反應的K2CO3溶液的質量是40g－10g＝30g，據此求得K2CO3溶液溶質質量分數。
【歸納整理】本題作為一道圖像計算題，關鍵是從圖像中看出最后生成沉淀的質量、與BaCl2反應的K2CO3溶液的質量以及開始沒有沉淀產生的原因，以此作為解題的突破口。
【失分警示】造成第一小題失分主要是對開始沒有沉淀產生的原因不理解，原混合溶液中的溶質一定有BaCl2，但剛加入K2CO3溶液時，沒有沉淀生成，卻有氣泡產生，說明溶液中存在H＋。
第二小題的典型錯誤是K2CO3％＝ ×100％＝17.25％，原因是在計算達到完全反應時與BaCl2反應的K2CO3溶液的質量時，沒有除去先與稀鹽酸反應的K2CO3溶液的質量。
6.9g
40g
【解答】（1）酸性 HCl和BaCl2
（2）解：設K2CO3溶液中溶質的質量為x
K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl
138 197
x 9.85g
x＝6.9 g
K2CO3％＝ ×100％ ＝ 23％
答：K2CO3溶液中溶質的質量分數為23％。
6.9g
30g
圖1
豐收牌鉀肥
主要成分：K2SO4
（K2SO4含量≥85％）
凈重：50Kg
惠農化工廠
圖2
推廣測土配方施肥技術，不但可以提高化肥利用率，節約化肥用量，還能改善農產品質量，是一項增產節肥、節支增收的技術措施。某農技人員采用“測土配方”技術對一片果園進行了土壤檢測，結果顯示該果園需要補充一定量的氮元素和鉀元素。
（1）氮是植物生長的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來補充，下列屬
于氮肥的是 （填序號）。 ①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3(PO4)2。
（2）“測土配方”可以實現“缺什么、補什么”，使用該技術的好處是 。（3）某同學取豐收牌鉀肥（如圖1）樣品2.0g，溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液，產生沉淀質量與所加氯化鋇溶液質量的關系如圖2。試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質量分數是否符合產品外包裝說明
（反應方程式為：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl，雜質不參加反應。）
參考答案：
（1）②
（2）合理使用化肥（減少土壤污染，合理均可）
（3）設2.0g鉀肥樣品中含有硫酸鉀的質量為x
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
174 233
x 2.33g
＝
x＝1.74g
則這種鉀肥樣品中硫酸鉀的質量分數為： ×100％＝87％
87％＞85％ 該鉀肥中硫酸鉀的質量分數符合產品外包裝說明
174
X
233
2.33g
1.74g
2.0g
草酸鈣(化學式為CaC2O4，相對分子質量為128)是一種難溶于水的白色固體，受熱
能分解。小紅同學為了探究其在加熱條件下發生的變化，進行如下實驗：取12.8g
草酸鈣固體在不斷加熱的條件下測得剩余固體的質量隨時間變化如下圖所示。請
回答下列問題：
（1）t1～t2時問段內固體質量減少的原因是產生了一種極易與血紅蛋白結合的有毒
氣體，該氣體的化學式為 ；同時生成一種白色同體，它與大理石的主
要成分相同，則該段時問內反應的化學方程式為 。
（2）t2～t3時間段內固體質量不變的原因是 。
（3）t3～t4時間段內反應的化學方程式為 。
（4）小強和小明兩位同學另取12. 8g草酸鈣固體加熱一段時間后，對剩余固體的成分進行探究。
【查閱資料】CaC2O4能與稀鹽酸反應，其反應的化學方程式為：
CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4)是一種可溶于水的酸。
【設計方案并實驗】
同學 實驗操作 實驗現象 結論
小強 取少量固體放入燒杯中，
加適量水并攪拌。靜置后，
取上層清液于試管中，
滴加紫色石蕊溶液 溶液變藍色 剩余固體中一定含有 ▲ 。
一定不含有 ▲ 。
可能含有 ▲ 。
小明 另取少量固體放入試管中，
加足量稀鹽酸 有氣體產生 剩余固體中一定含有 ▲ 。
產生氣體的化學方程式為 ▲ 。
【交流與評價】 三位同學經過交流后認為：該剩余固體與圖中 ▲ 時間
段的物質成分相同。
參考答案：
（1） CO CaC2O4 △ CaCO3 +CO↑
（2）草酸鈣已完全分解，但尚未達到碳酸鈣的分解溫度
（3）CaCO3 高溫 CaO+CO2↑
（4）CaO CaC2 O4 CaCO3 CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O t3～t4

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