資源簡介

(共29張PPT)
初中教與學專題突破
中考科學總復習系列
浙江版配套課件
新課標
2011中考
第三十七講
金屬及金屬活動性順序
（四）
金 屬 ▲1.金屬和非金屬
①區(qū)別金屬與非金屬
②列舉金屬和非金屬主要性質(zhì)（如導電性、導熱性、延展性、金屬光澤等）
③舉例說出常見金屬的性質(zhì)和用途
▲2.金屬活動性順序
①概述金屬與酸、金屬與鹽反應的條件
②比較金屬活動性順序
③用金屬活動性順序說明某些現(xiàn)象
考 試 內(nèi) 容
單元
a
a
b
b
b
b
（四）
金 屬 ▲3.金屬的防腐
①列舉金屬腐蝕條件
②列舉防止金屬腐蝕的常用方法
▲4．廢棄金屬對環(huán)境的影響
①知道廢棄金屬對環(huán)境的影響
②知道回收廢棄金屬的意義
▲5.金屬材料的發(fā)展
①列舉新金屬材料
②知道合金的概念
③知道改善金屬材料性能的主要方法
考 試 內(nèi) 容
單元
a
a
a
a
a
a
a
1.水銀溫度計中的汞屬于單質(zhì)中的金屬，空氣中的氮氣、氧氣屬于單質(zhì)中的________。用銅來做導線，這是利用了金屬良好的________，用鐵來做鍋，這是利用了金屬良好的_________，用鎢來制作燈絲這是利用其熔點高。用鋼鐵做建筑材料或加工零配件是利用其_________，用鋁合金做飛機材料是利用其__________________。
非金屬
導電性
導熱性
機械性能好
密度小、硬度大
2.自然界中大多數(shù)金屬是以化合態(tài)的形式存在，金屬治 煉就是要把金屬從化合態(tài)變成______。煉鐵主要的反應原理是（設所用礦石為赤鐵礦——主要成分氧化鐵，用化學方程式表示）_______________。
自然界中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁，人類利用銅的年代要比利用鐵的年代_____（填“早”或“遲”）。
高溫
Fe203+3CO=====2Fe+3CO2
游離態(tài)
早
3.生鐵和鋼都是由鐵和碳等元素形成的合金，生鐵____（填“能”或“不能”）完全溶解在鹽酸中。鋼鐵的銹蝕既與周圍環(huán)境里的__、____、等
不能
空氣
水
物質(zhì)的作用有關(guān)，也與_______________有關(guān)。垃圾中的金屬不會自行分解，但基本上所有金屬都可循環(huán)再利用，因此對廢棄金屬較好的處理辦法是____________。
金屬內(nèi)部的結(jié)構(gòu)
回收利用
4.鈉通常保存在煤油中，原因是其____________________________ _________________,金屬鋁表面易生成一層致密的氧化鋁保護膜，它能阻止金屬鋁繼續(xù)被空氣氧化。制造錢幣用銅等金屬，其主要原因是這些金屬___________________。請舉出能被稀硫酸腐蝕的三種常見金屬的名稱：___________________。
化學性質(zhì)很活潑，極易與氧氣、
水等物質(zhì)反應
化學性質(zhì)不活潑
鋁、鋅、鐵等
1.金屬的物理性質(zhì)：
通常狀況下，除汞是液體外，其他金屬都是固體（中文名稱一般都帶有金字旁）。金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性，密度和熔點高。鐵、鈷、鎳等金屬還具有鐵磁性。金屬普遍具有金屬光澤，但金屬粉末一般呈灰黑色。
2.金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金 屬 活 動 性 由 強 逐 漸 減 弱
通過不同金屬與酸、鹽溶液反應的現(xiàn)象或人類冶煉金屬的年代，可判斷金屬活動性順序。
（1）一些金屬與氧氣反應，例：
3Fe＋ 2O2====== Fe3O4
2Cu＋ O2=====2CuO
（2）一些金屬與酸溶液能發(fā)生置換反應反應生成鹽和氫氣，例：
Fe＋ 2 HCl====FeCl2＋ H2↑
排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。但應注意：金屬與酸溶液反應時，由于濃硫酸、硝酸具有強氧化性，金屬與其反應時，得不到氫氣，即發(fā)生的不是置換反應，而是氧化還原反應。
點燃
△
3.金屬的化學性質(zhì)：
（3）一些金屬與鹽溶液能發(fā)生置換反應反應生成鹽和新金屬，例：
Fe＋CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu
活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。但要注意：特別活潑金屬如K、Ca、Na等與鹽溶液反應時，是先與水反應，故不能置換出鹽溶液中的金屬元素。
例如：金屬鈉投入硫酸銅溶液中發(fā)生如下反應：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
CuSO4＋ 2NaOH====Cu(OH)2↓(藍色)＋Na2SO4
在一種金屬中加入其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，如生鐵和鋼等。 合金屬于混合物。一般地說，合金比純金屬具有更好的性能，因此合金比純金屬具有更廣泛的用途。
4.合金：
（1）鋼：鋼是一種由碳和鐵等元素形成的合金，質(zhì)堅硬，有彈性 和延展性，機械性能好，可用來制作堅硬的汽車車身及制造刀具、量具和模具等，是最常見、應用較廣泛的一種合金材料。
（2）金屬冶煉：金屬冶煉就是要把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。煉鐵的主要原理如下。
Fe2O3＋3CO======2Fe＋3CO2
高溫
6.金屬的銹蝕與防銹 （1）鋼鐵的銹蝕原因①外部原因：空氣、水②內(nèi)部原因：金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) （2）鋼鐵的防銹：①保護膜法，例如油漆、搪瓷、鍍上金屬、烤藍等。②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)法，例如在普通鋼中加入鉻、鎳等金屬制成不銹鋼。
5.鋼鐵的用途和冶煉
7.廢棄金屬的回收：
由于垃圾填埋處理后，金屬不會自行分解；并且鉛、鎘等金屬被腐蝕后，會形成溶于水的有毒的金屬離子，污染土壤和地下水源。因此廢棄金屬將對環(huán)境造成嚴重的污染，大部分金屬應通過分類回收使其循環(huán)再利用。
【例1】下列鹽不能用金屬與稀酸直接反應制得的是（ ）
①MgCl2 ②FeCl3 ③CuSO4 ④AlCl3
A. ③ B. ③④ C. ② D. ②③
【精析】本題考查的是金屬與酸發(fā)生置換反應的條件以及鐵在置換反應中呈現(xiàn)的化合價兩個知識點，由于銅的活動性排在氫后面，所以無法用單質(zhì)銅與稀硫酸直接反應制得。而鐵在置換反應中始終呈現(xiàn)+2價，所以用單質(zhì)鐵與稀鹽酸不能制得FeCl3只能制得FeCl2.
【解答】D
【失分警示】粗一看，本題好象在考查金屬與酸發(fā)生置換反應的條件這個知識點，因此粗心的同學漏掉了另一個考察的知識點，馬上就選擇了答案A，導致失分，因此審題時要特別仔細，要將所有的選項看完以后在答題，切忌審題審一半就匆忙答題。
金屬 鐵 錳
與鹽酸反應現(xiàn)象 放出氣泡速率緩慢 放出氣泡速率較快
結(jié)論 活動性鐵______（填“＞”“＜”）錳
人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟 （填序號）選 項關(guān)系最大。
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；
③金屬的活動性。
（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：
（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是
__________________；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放________的一邊。
除了比較與酸反應產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）： _____________________和 。
【參考答案】 （1）③；
（2）＜；金屬錳的薄片 ；氯化亞鐵 ；
（3）鹽酸；鐵
【例2】根據(jù)你的生活經(jīng)驗和下表所提供的信息，并查閱有關(guān)資料后分析回答下列問題：
物 理 性 質(zhì)
導電性（以銀的導電性為100作標準）
（優(yōu)） 銀
100 銅
99 金
74 鋁
61 鋅
27 鐵
17 鉛
7.9
（良）
密度
（克/厘米3）
（大） 金
19.3 鉛
11.3 銀
10.5 銅
8.92 鐵
7.86 鋅7.14 鋁
2.70
（小）
熔點（℃）
（高） 鎢
3410 鐵
1535 銅
1083 金
1064 銀
962 鋁
660 錫
232
（低）
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）
（大） 鉻
9 鐵
4~5 銀
2.5~4 銅
2.5~3 金
2.5~3 鋁
2~2.9 鉛
1.5
（小）
（1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？
（2）銀的導電性比銅好,為什么電線一般用銅制而不用銀？
（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制，可能會出現(xiàn)什么情況？
（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？
【精析】物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。此題聯(lián)系生活實際考查金屬材料及其物理性質(zhì)等，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。
【解答】（1）因為鐵的硬度比鉛大，且鉛有毒；故常用鐵而不用鉛做菜刀、錘子、鐮刀。
（2）銀和銅的導電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，所以用銅不用銀。
（3）因為鎢的熔點高（3410℃），而錫的熔點（232℃）太低；通電時錫就熔化了，所以用鎢絲而不用錫絲做燈泡的燈絲。
（4）因為鐵制水龍頭易生銹而腐蝕，而鉻的硬度大（硬度為9），且抗腐蝕性強，所以有的水龍頭要鍍鉻。如果鍍金，雖然美觀，光澤好，但金的硬度小（2.5～3），耐磨性差，且資源很少；價格貴。
【失分警示】要注重平時對常見金屬性質(zhì)的積累,由性質(zhì)去考慮金屬的用途。
金屬材料在生活中的應用是非常廣泛的，
試回答下列問題：
（1）隨意丟棄廢舊干電池會造成環(huán)境污染，
而廢舊干電池中的許多物質(zhì)都是可以回收利
用的。圖36—3所示的干電池中一定屬于金屬
材料的是 (寫化學式)。
（2）盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，振蕩時可產(chǎn)生靜電，容易引起火災，所以油罐車尾部都有一條拖地的鐵鏈，這是利用了鐵具有 ___________的性質(zhì)。
（3）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，被人體吸收后起到補血的作用。這個反應的化學方程式是： 。
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
【參考答案】（1） Cu、Zn ；（2）能導電 ；（3）
【例3】比較、分析、歸納是學習科學的有效方法。
現(xiàn)有反應：① Zn﹢CuCl2====ZnCl2+Cu：
② Cu﹢2AgNO3====Cu(NO)2+2Ag；
③ Cl2+2NaBr=====2NaCl+Br2；
④ Br2+2NaI======2NaBr+I2。
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處：均屬于四種基本反應類型中的________反應。再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：__________。
（2）分析反應①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是___________。用相似的思維方法類推到反應③和④中，我們還可以得到：Cl2、Br2、I2三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為____________。
【精析】金屬跟鹽溶液反應置換出另一金屬是判斷金屬活動性順序的重要方法，也是金屬活動性順序的一個重要應用。并由此可以推導到非金屬也存在著活潑性順序及其判斷。該題以金屬活動性順序為基礎考查了學生運用知識解決問題的能力，在解題過程中學會方法并將歸納出的方法進一步應用到非金屬活潑性的判斷上，拓展了科學視野。
【解答】
（1）置換 反應前后元素的化合價有變化（只要表示“化合價有變化”的意思就可以給分，如寫“有變化”或?qū)憽把趸€原反應”都可得分）
（2）Zn、Cu、Ag（或鋅、銅、銀）Cl2、Br2、I2（或氯、溴、碘也給分）
1、顆粒達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”。請回答以下問題：
(1)寫出生成“納米鐵”的化學方程式________________________。
(2)反應中需要保護氣的原因是 。
(3)某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；③將金屬片A加入到溶液B中。根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是 ；根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是 ；要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是 ，如果A是銅，則溶液B是 。
2、為了探究影響金屬與酸反應劇烈程度的因素，進行了以下實驗：
實驗序號 實驗過程 實驗現(xiàn)象
1 鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應 鎂粉產(chǎn)生氣體快
2 鐵粉和鐵片分別與5%鹽酸反應 鐵粉產(chǎn)生氣體快
3 鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應 10%鹽酸產(chǎn)生氣體快
【參考答案】 （1）FeCl2+H2 Fe+2HCl
（2）防止鐵在高溫下與氧氣反應
（3）鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應更劇烈；
銅比汞的金屬活動性強；
鐵；鹽酸和可溶性亞鐵鹽
高溫
N2
由此實驗可得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有（以下三種因素要與實驗序號對應）。
（1） ；
（2） ；
（3） 。
（1）金屬種類或金屬活動性順序
（2）金屬顆粒大小
（3）鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小
【參考答案】
【例4】將等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬放入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸（足量）中，測得生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖36—1所示，則a、b、c三條曲線分別代表的金屬為_____________。
【精析】本題有兩種解決方案。一種是利用金屬活動性順序進行判斷，由圖象可知。開始反應時，在相同的反應時間內(nèi)放出氫氣的質(zhì)量是。a＞c＞b這說明金屬a與稀硫酸反應的速率最快，c次之，b最慢，故三種金屬的活動性由強到弱的順序是a＞c＞b，則a是鎂，c是鋅，b是鐵。另一種是利用相對原子質(zhì)量進行判斷，隨著反應的進行，生成氫氣的質(zhì)量不斷增加，直至各自都不再發(fā)生變化，這說明金
屬已經(jīng)反應完全，等質(zhì)量的三種金屬完全反應后，生成氫氣的質(zhì)量是a＞b＞c，因為三種金屬均生成十2價的硫酸鹽，則根據(jù)規(guī)律（或計算）可知，三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是。c＞b＞a，則c是鋅，b是鐵，a是鎂。
【解答】鎂、鐵、鋅
A．M、N兩種金屬中較活潑的是N
B．生成H2的質(zhì)量M＜N
C．相對原子質(zhì)量較大的是N
D．產(chǎn)生H2的速率N＞M
1、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）
2、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是
反應過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變
化的關(guān)系,則Y不可能表示（ ）
A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量
C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量
【參考答案】 1、C；2、C
1、等質(zhì)量鈉、鎂、鋁分別與一定量等體積、等濃度的鹽酸反應，放出的氣體體積不可能是（ ）
A、鈉最多 B、鐵最多 C鋁最多 D鋁、鐵一樣多
2、將金屬M的樣品2.5克放入50克9.6%的硫酸溶液中,恰好完全反應(樣品中的雜質(zhì)既不溶于硫酸,也不與其發(fā)生反應),生成硫酸鹽.實驗測知,此硫酸鹽中硫、氧元素的質(zhì)量分數(shù)之和為80%。試求：
（1）原金屬樣品中金屬M的質(zhì)量分數(shù)？
（2）M的相對原子質(zhì)量。
（3）反應所得的硫酸鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【參考答案】 B
【參考答案】 （1）96% （2）24 （3）23%
3、在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和稀鹽酸，其它試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去）。填空：
（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是 ；燒瓶B的作用
是 ；燒瓶C的作用是 ；在試管D中收集得到的是 。
（2）實驗時，U形管G中應加入的試劑是 ；長頸漏斗H中應加入 。
（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母） 。
（4）試管E中發(fā)生反應的化學方程式是 。
（5）為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須 ；E管中的反應開始后，在F出口處應 。
【參考答案】 (1)普通鐵粉；作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)；
防止水倒吸；氫氣。
(2)固體NaOH(或堿石灰、CaO等干燥劑)； 稀鹽酸。
(3)A，B，E。
(4)Fe3O4+4H2===== 3Fe+4H2O
(5)檢驗氫氣的純度；點燃氫氣。
高溫
4、兩個燒杯中各加入相同質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)都為49%的稀H2SO4溶液,置于托盤天平左右兩個托盤上,調(diào)節(jié)天平平衡后。然后向左邊燒杯中加入10.8gAl，向右邊燒杯中加入10.8gMg。問反應完畢后，天平指針可能發(fā)生怎樣的變化？試根據(jù)計算進行分析。
【參考答案】當稀硫酸的量≤90克時，天平仍平衡，指針仍指向刻度尺的零處。當稀硫酸的量＞90克時，天平不平衡，指針指向左邊（假如鎂的燒杯）。(共25張PPT)
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新課標
2011中考
第四十一講 材料
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考試要求
浮力
傳統(tǒng)材料和新型材料
①舉例說明傳統(tǒng)材料（鋼鐵、銅、鋁、水泥、橡膠、陶瓷、塑料等）對人類生活方式和生活質(zhì)量的影響，對社會經(jīng)濟發(fā)展的影響，以及對環(huán)境的影響
②舉例說出新型材料（超導材料、納米材料等）對人類生活方式和生活質(zhì)量的影響，對社會經(jīng)濟發(fā)展的影響，以及對環(huán)境的影響
a
a
考 試 內(nèi) 容
單元
3.由金屬與其他一種或一種以上的金屬（或非金屬）熔合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì)，就成為 ，它往往比純金屬具有更好的性能。
例如：生鐵就是由 和 等元素形成的合金。合金屬于 材料。
合金
Fe
C
金屬
1.材料的種類很多，日常生活中常見的材料有 材料、 材料和 材料三種。
金屬
無機非金屬
有機合成
2.金屬的銹蝕與周圍環(huán)境里的 、 等物質(zhì)的作用有關(guān)。同時，金屬的銹蝕還與其 有關(guān)，例如在普通鋼中加入鉻、鎳等金屬元素就可以制成 。
金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)
空氣
水
不銹鋼
4.常見的無機非金屬材料有 、 和 三類。有機合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的有機高分子化合物，常見的有合成 、合成 和合成 三類。
水泥
玻璃
橡膠
塑料
5.下列物質(zhì)是家庭生活的常用物質(zhì)：①食鹽；②鐵鍋；③碘酒；④木炭。
（1）食鹽的化學式是 ；
（2）屬于單質(zhì)的是 。
NaCl
②④
陶瓷
纖維
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1.合金（金屬材料）
由金屬與其他一種或一種以上的金屬（或非金屬）熔合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì)。如：生鐵、鋼等。
2．鋼鐵的銹蝕條件和防銹方法
(1)銹蝕條件：①外因：水分、氧氣等物質(zhì)的相互作用。
②內(nèi)因：金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。
(2)防銹方法：①改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。如在普通鋼中加入鉻、鎳等金屬元素制成不銹鋼。
②表面覆蓋保護膜。如刷油漆、涂機油、涂搪瓷、電鍍、烤藍等。
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3．無機非金屬材料
(1)水泥（普通）用途：建筑等。
(2)玻璃（普通）用途：建筑、儀器、裝飾等。
(3)陶瓷用途：化工、日用等。
4.有機合成材料：人工方法制得的有機高分子化合物。
(1)合成塑料：如食品包裝袋(聚乙烯)、地膜（聚氯乙烯）等。
①物理性能：有可塑性、大多質(zhì)輕（密度小）、絕緣、絕熱、隔聲、強度較大、易著色、透光性好等。
②化學性能：可燃、耐腐蝕、結(jié)構(gòu)穩(wěn)定（難分解）。
③缺點：易燃燒，難分解（造成“白色污染”）。
(2)合成纖維：如尼龍、滌綸等；棉、麻、蠶絲則是天然纖維。
(3)合成橡膠。
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5.新型材料：如超級陶瓷材料、超導材料、納米材料等。納米材料與普通材料相比，在機械強度、磁、光、聲、熱等方面都有很大的不同。
6.材料制造
評價方案的優(yōu)劣主要考慮以下幾個方面：
(1)原理是否正確；
(2)操作是否簡便；
(3)是否經(jīng)濟；
(4)對環(huán)境是否有污染；
(5)原料利用率是否較高等。
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【例1】合成材料的應用與發(fā)展，大大方便了人類生活。但是，合成材料廢棄物的急劇增加也帶來了環(huán)境問題，廢棄塑料帶來的“白色污染”尤為嚴重。為了解決“白色污染”問題，你認為應采取哪些有效措施？
【精析】由于大部分的塑料在自然環(huán)境中很難降解，長期堆積會破壞土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；而且如果焚燒含氛塑料會產(chǎn)生有毒的氛化氫氣體，從而對空氣造成污染。因此，應采取各種有效措施來治理“白色污染”等環(huán)境問題。要解決“白色污染”問題，可采取以下一些有效措施。
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【解答】
( 1 )減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；
( 2 )重復使用某些塑料袋、塑料盒等塑料制品；
( 3 ) 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
( 4 )分類回收。
【失分警示】此題不難，但解答時開放性比較強，學生在文字表述上不規(guī)范是失分的主要原因。
1.歷史經(jīng)驗告訴我們：要可持續(xù)發(fā)展，就要合理使用化學物質(zhì)。
(1)下表是一些化學物質(zhì)對人類的貢獻和帶來的問題，請再舉出一例填在下表中：
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物質(zhì) 對人類發(fā)展
的貢獻 對人類發(fā)展
帶來的問題 化學界的
解決辦法
硫酸銨
等化肥 農(nóng)作物增產(chǎn)數(shù)
倍，解決了人
類的糧食問題 造成赤潮、土壤
酸化等問題 合理使用
化學肥料
塑料 解決包裝等材料問題，有效減少了木材和金屬等資源的消耗 產(chǎn)生了“白色污染” 研究新型可
降解塑料
含磷洗衣粉
使人們能很容易的洗去衣服上沾有的油污等污物
水質(zhì)富營養(yǎng)化，造成赤潮
研制出無磷洗衣粉
(2) 硫酸銨的化學式為： ；通常用 來改良酸性土壤。
(3) 對于廢棄的塑料制品(包含可降解塑料) ， 宜采取 的措施，防止污染環(huán)境和提高物質(zhì)的利用率。
(4) 化學家從前人不合理使用化學物質(zhì)造成的危害中得到啟示，為保持可持續(xù)，發(fā)展而研究的課題有：
(請?zhí)顚懶蛱?
①研制高效低毒農(nóng)藥； ②研制高效無磷洗衣粉；
③研究無污染、高原子利用率的綠色化學物質(zhì)合成方法； ④尋求合成可快速降解的塑料和橡膠。
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(NH4) 2SO4
氫氧化鈣(石灰水、熟石灰，Ca(OH)2)
回收利用
①②③④
(5)碘是人體不可缺少的微量元素，它能調(diào)節(jié)新陳代謝，有益于幼兒身體發(fā)育。最近有批雀巢奶粉的含碘量超過了國家標準，你認為此批奶粉 (填可以或不可以)食用，
理由是： 。
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不可以
因為過量的碘也會危害人的身體
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【例2】把一團光亮的細鐵絲塞人大試管內(nèi)，將試管倒插水中后再固定好（如圖2 一11 一5 所示），放置一段足夠的時間（約一周，且室溫不變）后，觀察到鐵絲表面有 （寫名稱）生成，試管內(nèi)水面將 （填“上升”、“下降”或“不變，‘ ) ，此時試管內(nèi)的壓強 （填“大于”、“小于”或“等于”）大氣壓。
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【精析】這是一道綜合化學、物理的簡答題，特別注意對實驗現(xiàn)象的表述必須是人的感官所覺察到的，而不是一般的結(jié)論。化學反應后引起了氣壓變化的識別能力是初中學生思維的一個飛越，學生們要慢慢領(lǐng)悟。
【解答】鐵銹 上升 小于
【失分警示】鐵銹寫成化學式會造成失分，造成內(nèi)外氣壓差別時，水流方向的辨別失誤是失分的主要原因。
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1.小林發(fā)現(xiàn)銅制眼鏡框表現(xiàn)有綠色物質(zhì)，通過學習知道該物質(zhì)為銅銹，俗稱銅綠，主要成分是Cu2(OH)2CO3。 提出問題：銅是在什么條件下銹蝕的？小林對此進行了探究。 猜想： 根據(jù)銅銹的化學式，猜想銅生銹可能是銅與水、_____、_____共同作用的結(jié)果。
O2
CO2
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設計與實驗：
借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小林設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗如上圖所示。 ( l ）實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)_____________試管中的光亮銅片最先生銹（填字母編號）。 ( 2 ）從優(yōu)化實驗的角度考慮，A 實驗是多余的，他只考慮了水這個單一條件。C 試管中除光亮銅片、蒸餾水外，還有的另外一種物質(zhì)為_____________。
B
O2
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( 3 ) D 試管除光亮銅片外，還有另外兩種物質(zhì)為 ；從D 試管的實驗中，獲得的結(jié)論是__________ ___。 【評價與改進】 我認為小林設計的“銅片銹蝕條件的探索”實驗不夠完善，要得出正確結(jié)論，還要補充的一個實驗是
_________________________________ 。 【反思與小結(jié)】 通過銅片銹蝕條件的探究實驗，獲得的啟示是________________________________ 。
CO2和O2
水是生成銅誘的必要條件之一
取一支試管，放入一塊光亮銅片，加入少量蒸餾水浸沒部分銅片，充入CO2后，塞緊橡皮塞，進行對比實驗
銅生銹比較困難，實驗探究應設置對比實驗
【例3】原料到制取較純的最終產(chǎn)物的實驗設計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（ ）
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【精析】 這是一道綜合金屬、氧化物、酸、堿、鹽知識的選擇題。對實驗設計題目強調(diào)三點：理論正確、操作可行、經(jīng)濟合理。A 中明顯用AgNO3 經(jīng)濟上不合理；B 中是由便宜的堿Ca(OH)2制貴的堿NaOH ，高溫燃燒石灰石制得生石灰CaO ，再由生石灰制熟石灰Ca(OH)2 ，符合題目要求；C 中Fe 在O2中燃燒生成Fe3O4而不是Fe2O3 ，理論上不可行；D 中由CuO與鹽酸得銅鹽CuCl2，銅鹽與NaOH 溶液反應得Cu(OH)2 ，符合題意。
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【解答】 B D
1．以銅、水、空氣和鹽酸為原料制取Cucl2的方案最合理的是 （ ）
B
2．在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行如下探究。請你參與他們的探究并回答問題。
(1)[提出問題]假設l：紅色粉末是銅粉；
假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；
假設3：紅色粉末是 。
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銅粉和氧化鐵粉的混合物
(2)[設計實驗方案]同學們對實驗作了如下設想和分析：取少量紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應(實驗裝置圖如下)。
實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論
紅色粉末不變色，石灰水不變渾濁 假設1成立
假設2成立
假設3成立
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請你完成下表：
(3)[進行實驗]通過實驗及分析，確認假設3成立。
(4)[反思與評價]
①實驗過程中，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式是 。
紅色粉末全部變?yōu)楹谏宜儨啙?br/>紅色粉末部分變?yōu)楹谏宜儨啙?br/>3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
高溫
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②實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是 。
③從環(huán)保角度看，上面的實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是 。
(5)[拓展]為了進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱，你認為可選用下列試劑中的 (填序號)。
A．硝酸銅溶液 B．稀鹽酸 C．氯化亞鐵溶液
防止加熱時硬質(zhì)玻璃管發(fā)生爆炸
在b處用酒精燈點燃，或用塑料袋(氣球)收集
ABC(共36張PPT)
初中教與學專題突破
中考科學總復習系列
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新課標
2011中考
第四十講
物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化
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考試要求
物
質(zhì)
間
的
循
環(huán)
與
轉(zhuǎn)
化 1.自然界中的碳循環(huán)、氧循環(huán)
①知道自然界中的碳循環(huán)的主要途徑
②知道自然界中的氧循環(huán)的主要途徑
2.物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化
①說明金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
②說明非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
a
a
b
b
考 試 內(nèi) 容
單元
是指 的循環(huán)。
1．氧循環(huán) 在自然界中，消耗氧氣的途徑有 、
；
產(chǎn)生氧氣的途徑有 。
通過氧循環(huán)使空氣中氧氣含量穩(wěn)定即氧平衡。
是指 的循環(huán)。
2．碳循環(huán) 在自然界中，消耗CO2的途徑有 ；
產(chǎn)生CO2的途徑有 ；
；
。
通過碳循環(huán)使空氣中CO2含量穩(wěn)定即CO2平衡。
植物的光合作用
植物的光合作用
氧氣
二氧化碳
生物的呼吸
物質(zhì)的燃燒
自動物、植物、微生物的呼吸作用
自煤、石油、天然氣等含碳燃料的燃燒
碳酸鹽的分解
3．金屬、金屬氧化物和堿之間的轉(zhuǎn)化：
金屬 → 金屬氧化物 → 堿
以鈣為例，請寫出各步轉(zhuǎn)化的化學方程式:
4.下列反應能一步實現(xiàn)的是（ ）
A.Fe2O3+3H2O==2Fe（OH）3 B.CuO+H2O==Cu（OH）2
C.CaO+H2O==Ca（OH）2 D.MgO+H2O==Mg（OH）2
2Ca+O2 === 2CaO
CaO+H2O === 2Ca(OH)2
C
4．非金屬、 非金屬氧化物、 酸之間的轉(zhuǎn)化：
非金屬 → 非金屬氧化物 → 酸
以碳為例，請寫出各步轉(zhuǎn)化的化學方程式:
C+O2 ==== CO2
點燃
CO2+H2O ==== H2CO3
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1．自然界中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在二氧化碳的循環(huán)。
（1）自然界產(chǎn)生二氧化碳的途徑：
來自動物、植物、微生物的呼吸作用；
來自煤、石油、天然氣等含碳燃料的燃燒；
來自碳酸鹽的分解。
（2）自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。
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2．自然界中的氧循環(huán)：自然界中氧氣不斷被消耗，又不斷地產(chǎn)生，使大氣中氧的含量保持相對穩(wěn)定。
（1）自然界產(chǎn)生氧氣的途徑：植物的光合作用。
（2）自然界消耗氧氣的途徑：生物的呼吸和物質(zhì)的燃燒。
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3．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應和轉(zhuǎn)化關(guān)系。
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反應⑴中除少數(shù)非金屬（Cl2、Br2、I2）外，絕大多數(shù)非金屬都能與氧氣直接化合生成非金屬氧化物。
反應⑸中除少數(shù)不活潑金屬（Ag、Pt 、Au）外，大多數(shù)金屬均能與氧氣直接反應生成金屬氧化物。
反應⑵中除SiO2以外，絕大多數(shù)非金屬氧化物能與水直接化合成含氧酸。
反應⑹中只有鉀、鈉、鈣、鋇的氧化物能與水化合生成可溶性堿。
反應⑺中只有難溶性堿加熱會分解，可溶性堿加熱時只熔化而不分解。
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【例1】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不可能由一步反應實現(xiàn)的是（ ）
A.Cu（OH）2 Cu Cl2 B.MgCl2 Ca Cl2
C.CO2 CaCO3 D.CuO Cu（OH）2
【精析】A選項是難溶堿 可溶鹽，由復分解反應進行的條件可知無法通過難溶堿反應和鹽反應實現(xiàn)，但可利用酸堿中和反應達到目的：
Cu（OH）2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O。
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B選項是可溶鹽 可溶鹽，從鹽和鹽的反應途徑考慮，無法找到使Mg2+沉淀而Ca2+不沉淀的酸根離子，但可通過鹽和堿反應實現(xiàn)：
MgCl2＋Ca（OH）2＝Mg（OH）2 ＋Ca Cl2。
C選項是非金屬氧化物 鹽，既可考慮非金屬氧化物與金屬氧化物反應，也考慮非金屬氧化物與堿反應，如：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3 ＋H2O。
D選項是金屬氧化物 難溶堿，無法一步實現(xiàn)。一般可溶性堿可以通過金屬氧化物和水反應一步實現(xiàn)，如Na2O , CaO, K2O, BaO.
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【解答】D
【拓展延伸】已知t℃時4種化合物在水中及液氨中的溶解度（克）如下：
寫出t℃時上述幾種化合物在水溶液和液氨中能發(fā)生復分解反應的化學方程式。
在水中： ；
在液氨中： 。
AgNO3+BaCl2=AgCl +Ba(NO3)2
AgCl+Ba(NO3)2 = AgNO3+BaCl2
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1.通常條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應實現(xiàn)的是（ ）
A．CaO CaCl2
B．Ca（OH）2 NaOH
C．CaCO3 Ca（OH）2
D．CuSO4 FeSO4
C
2．有鐵、一氧化碳、氧化銅、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液、稀硫酸、碳酸鈉溶液等7種物質(zhì)，其中兩種物質(zhì)之間能發(fā)生的化學反應有（ ）
A、4個 B、5個 C、6個 D、7個
C
【例2】下列措施能達到目的的是 （ ）
A. 用NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體
B．用點燃的方法除去CO2氣體中少量的CO氣體
C．用稀鹽酸除去熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4
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【精析】 A選項中，NaOH溶液雖能與HCl氣體反應將其去除，但同時也能與CO2氣體；B選項是很容易讓人上當?shù)模执忠豢矗包c燃”能使CO氣體燃燒轉(zhuǎn)變成CO2氣體，起到除雜質(zhì)的效果，但當大量CO2氣體存在時，根本無法點燃，因為CO2氣體不燃燒也不支持燃燒；D選項中，BaCl2 能與K2SO4反應，但卻生成新雜質(zhì)KCl，所以也不能達到除雜的效果。
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【解答】C
【失分警示】解好混合物提純（除雜）一類題型，關(guān)鍵要把握以下原則：
① 提純方法應簡單易行；
② 操作過程中盡量不使被提純的物質(zhì)損失；
③ 除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)；
④ 最好能生成被提純的物質(zhì)。
1.下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯誤的是（ ）
A．Na2CO3溶液中混有NaCl（鹽酸）
B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3）
C．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2）
D．CO中混有CO2（濃堿溶液）
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A
2 .將氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的固體混合物逐一分離，應選用的一組試劑是（ ）
A．水、硝酸銀溶液、稀硝酸 B．水、氫氧化鈉溶液
C．水、氫氧化鉀溶液、鹽酸 D．水、氫氧化鉀溶液
C
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【例3】某校化學興趣小組的同學為探究裹在皮蛋殼外固體的成分，他們從資料和網(wǎng)上查找到腌制皮蛋的原料和方法，發(fā)現(xiàn)多是將灰料（一般含生石灰、純堿、草木灰、食鹽等）用水調(diào)成糊狀，敷于蛋上，密封保存。下面請你參與他們的討論并協(xié)助完成相關(guān)實驗。
（1）向燒杯中加入研碎的皮蛋殼外的固體，再加入適量的水，攪拌、靜置。觀察到燒杯底部有白色固體，該白色固體中可能含有_____________。
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（2）為分析上述燒杯內(nèi)的溶液中可能含有哪些物質(zhì)，同學們繼續(xù)進行探究。
①為檢驗溶液中是否含有食鹽等氯化物，采用的方法是_______________。
②甲同學從燒杯中取出少量溶液，加入稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，說明溶液中含有____________________。
③乙同學從燒杯中取出少量溶液，向其中滴加酚酞試液，溶液變紅色，于是認為使溶液呈堿性的就是NaOH等堿類物質(zhì)，你認為乙同學的看法是否正確，理由是_____________。為驗證溶液中含有NaOH等堿類物質(zhì)，請你設計一個簡單的實驗方案______________。
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【精析】這是一道探究性實驗題，由灰料的成分可以看出，生石灰溶于水后會生成微溶物Ca(OH)2，而溶解的Ca(OH)2可與純堿（Na2CO3），草木灰（主要成分K2CO3）反應生成難溶的CaCO3沉淀，故（1）中可能的固體應為CaCO3和Ca(OH)2； 的檢驗應用AgNO3和稀HNO3；碳酸鹽能與鹽酸反應冒氣泡；Na2CO3和NaOH的水溶液都顯堿性，因此在檢驗NaOH時，應先除掉Na2CO3，以免干擾。
【答案】（1）該白色固體中可能含有CaCO3和Ca(OH)2；
（2）①為檢驗溶液中是否含有食鹽等氯化物，采用的方法是 的檢驗，應用AgNO3和稀HNO3；②說明溶液中含有碳酸鹽；③不正確：先在溶液中加入過量的CaCl2溶液，使該溶液充分與Na2CO3反應，以除去Na2CO3，然后在溶液中滴入無色酚酞試液，觀察溶液是否變紅色。
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【歸納整理】離子的檢驗：
1.檢驗Cl－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。
2.檢驗SO42－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。
3.檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。
4.檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。
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1．某自然科學興趣小組的同學在整理化學試劑時，發(fā)現(xiàn)有三瓶無色溶液失去了標簽，從實驗室老師處得知，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液。同學們認為可以用多種方法進行鑒別，他們給這三瓶溶液重新貼上標簽，下面是他們設計和實施的兩種方案。
（1）方案一：不用其他試劑進行鑒別。
將三瓶無色溶液任意編號為A、B、C，各取少量進行實驗，得到相關(guān)的實驗記錄（如下表）。
試判斷B是 溶液；
寫出A與C反應的化學方程式：
。
（2）方案二：
選用其他試劑進行鑒別（請補充實驗步驟②）
①用三支試管分別取少量這三種無色溶液；
② ；
③觀察現(xiàn)象；④得出結(jié)論。
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稀鹽酸
滴加碳酸鉀溶液（或可溶性碳酸鹽、石蕊試液、pH試紙）
BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3
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2．已知某無色溶液中，可能含有H+、Ag+、K +、Cu2+ 、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等八種離子中的幾種，取該溶液少許，滴入幾滴石蕊試液，石蕊試液變成紅色，則原溶液中大量存在的離子可能是
。
H+、Ag+、K +、NO3-（或H+、K +、Cl -、NO3-）
【例4】已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
(1)A+B→C+H2O
(2)C+KOH→D↓(藍色)+E
(3)B+D→C+H2O
(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根據(jù)上述變化關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學式：
A ；B ；C ；
D ；E ；F 。
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【精析】本題的突破口在反應式（4），由復分解反應的知識可知：F中含Ba，又F為“白色且不溶于稀硝酸的物質(zhì)”，故F為BaSO4,之后又可推得E為K2SO4。另一個突破口在反應式（2），因為D為“藍色沉淀”，故可推得D為Cu(OH)2；再結(jié)合E為K2SO4，可推得C為CuSO4。然后在（3）中：因為D為不溶性堿Cu(OH)2，可推得B為H2SO4，在（1）中可推得A為CuO。
【答案】 A：CuO B：H2SO4 C：CuSO4
D：Cu(OH)2 E：K2SO4 F：BaSO4
【歸納整理】推斷題好比公安人員偵破案情，要緊抓蛛絲馬跡，并以此為突破口，順藤摸瓜，最終推出答案。解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（現(xiàn)象、特征等），導出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗證，若“路”走得通則已經(jīng)成功。
在平時，還必須具備一些“有用”的知識，如：
1.碳酸鹽能溶于鹽酸或硝酸，并放出無色無味，能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2；
2.含Cu2＋的溶液呈藍色，含F(xiàn)e3＋的溶液呈黃色，含F(xiàn)e2+的溶液呈綠色；
3.藍色絮狀沉淀為Cu(OH)2，紅褐色絮狀沉淀為Fe(OH)3；
4.不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有兩種：AgCl和BaSO4。
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1．模擬酸雨形成的流程如下圖所示。硫在單質(zhì)氣體A中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體B；通常情況下C為無色液體，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。
試填空。
(1)E的化學式為： 。
(2)反應①的化學方程式為： 。
(3)反應④的化學方程式為： 。
(4)反應⑥的化學方程式為： 。
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H2SO3
S+O2===== SO2
SO3+H2O====H2SO4
BaCl2+ H2SO4===BaSO4 +2HCl
2 ．有a、b、c、d四種無色溶液，它們可能是Na2CO3、AgNO3，BaCl2、HCl，將它們兩兩混合的現(xiàn)象如圖所示。則a、b、c、d依次是 （ ）
A．Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2
B．HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3
C．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
D．BaCl、HCl、Na2CO3、AgNO3
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B
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1.某工廠的原料Fe2O3(粉末狀)中混入了銅粉，現(xiàn)要測定銅粉質(zhì)量分數(shù) 并將它們分離，：請回答下列問題：
(1)如果要通過化學方法從混合物中分離得到Fe2O3和銅粉，請依次寫出分離該混合物操作中涉及的化學方程式(可選擇的試劑是：硫酸溶液、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液) 、
、
。
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3 +Na2SO4
2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
加熱
(2)若要測定混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)，可用多種方法，請按測定步驟依次選擇下列所示的實驗步驟(填編號字母)，列舉三種方法。
提供可選擇的實驗操作步驟是：(可重復選用)
A．用天平稱取混合物W克
B．在空氣中充分加熱W克混合物
C．將混合物W克加到足量的氯化鋅溶液中
D．將混合物W克加到足量的硝酸銀溶液中
E．小心過濾
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F．在高溫加熱W克混合物的條件下通入充足的CO
G．根據(jù)混合物反應前后的質(zhì)量變化進行計算
H．用天平稱量加熱冷卻后的混合物質(zhì)量
I．用天平稱量洗滌、干燥后的濾出物質(zhì)量
方法一： ；
方法二： ；
方法三： 。
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A、B、H、G
A、D、E、I、G
A、F、H、G
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2.某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
實驗原理：Na2CO3十H2SO4==Na2SO4＋H2O ＋CO2↑通過實驗測定反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分數(shù)。
實驗裝置：
實驗步驟：
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品。
②稱量并記錄B的質(zhì)量（m1）。（稱量時注意封閉B的兩端。)
③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。
④連接上B、C。
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。
⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。
⑦稱量并記錄B的質(zhì)量（m2）。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）
⑧計算。
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請回答下列問題：
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 ，E裝置的作用是 。步驟③中鼓氣的目的是 ；步驟⑥中鼓氣的目的是 ；本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？ 。原因是 。
（2）若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度為1.07克/毫升） mL，若m1為51.20g，m2為53.18g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。
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不能
吸收鼓氣球鼓出的空氣中的CO2
吸收空氣中的CO2和H2O
吸收H2O
排出DE中的CO2
排出DE中的CO2
不能準確測出反應產(chǎn)生的CO2
43.2
95.1%(共35張PPT)
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新課標
2011中考
第三十六講 水的性質(zhì)
（一）物質(zhì)的性質(zhì) ▲飽和溶液與不飽和溶液、溶解度 及溶解度表
①知道溶液的組成
②區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液
③列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素
④知道物質(zhì)的溶解度的含義（不要求溶解度的計算）
⑤查閱溶解度表和溶解度曲線
考 試 內(nèi) 容
單元
a
a
b
a
b
▲1.水的組成和主要性質(zhì)
①知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成
②描述水的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì) （水能電解、水與氧化物反應等）
③舉例說出水對生命體以及對經(jīng)濟發(fā)展的影響
④知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑
考 試 內(nèi) 容
單元
（二）水
a
a
a
a
▲2.懸濁液、溶液和乳濁液
①區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液
②說明溶液的特點
考 試 內(nèi) 容
單元
（二）水
b
b
▲3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
①說明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義
②應用公式“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)”進行簡單計算
③按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，說明有關(guān)配制方案、一般步驟與操作方法
考 試 內(nèi) 容
單元
（二）水
b
c
b
▲4.水污染
①知道水污染
②列舉水的凈化方法（沉淀法、過濾法、蒸餾法）
③體會水是生命之源的觀點，樹立節(jié)約用水和防止水污染的意思
考 試 內(nèi) 容
單元
（二）水
a
a
c
1．水的凈化方法有__________、__________、_________。
沉淀法
過濾法
蒸餾法
2．生活離不開水。下列各種水中，純度最高的是( )
A．河水 B．海水 C．自來水 D．蒸餾水
D
3．通常狀況下水是無色無味的液體，在4℃時密度最大，為_______________________________ 。 水電解后，正極產(chǎn)生的氣體較少，能使___________________ ，這種氣體是_____ 。負極產(chǎn)生的氣體較多，可以燃燒產(chǎn)生________________，這種氣體是______。上述實驗說明水由_________________組成。
1克/厘米3（或1.0×103千克/米3 ）
帶火星的木條復燃
氧氣
淡藍色的火焰
氫氣
氫、氧兩種元素
4．在菜湯里放一些麻油和醬油，攪拌一下，發(fā)現(xiàn)麻油總是漂在湯的上面，而醬油并不會只集中在某些地方，這說明麻油和醬油在水中的_____________________是不同的。將麻油和醬油分別放在湯中攪拌，前者形成的混合物叫____________________，后者形成的混合物叫______。而泥水則是一種___________________。
溶解性（或溶解能力）
乳濁液（或乳狀液）
溶液
懸濁（或懸浮）液
5．在碘酒中，溶質(zhì)是____，溶劑是______。在稀鹽酸中，溶質(zhì)是_____________________，溶劑是____。一杯蔗糖溶液中，溶質(zhì)是_______，溶劑是____；蔗糖溶液中各部分的甜度是一樣的，這是因為溶液具有_________；在一定溫度下，如果這杯蔗糖溶液不能再溶解蔗糖，那么把它稱為該溫度下蔗糖的_______溶液。
碘
酒精
氯化氫氣體（或HCl）
水
蔗糖
水
均—性
飽和
6.我們知道，食鹽易溶于水、難溶于植物油，硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣不溶于水，蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量要比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量大。這些事實表明，固體物質(zhì)的溶解能力與__________、_____________、_____三個因素有關(guān)。應用上述因素的例子有：________________________________________________________________________________________________________________。
溶劑的性質(zhì)
溶質(zhì)的性質(zhì)
溫度
衣服上的油漬用水很難洗去，用汽油卻很容易洗去（或水煮沸前有大量氣泡產(chǎn)生是由于空氣在水中隨溫度升高而溶解度下降等）
7.夏天劇烈運動后，深色的衣服或背心上常有一些白色的漬印；一杯濃的熱糖水放置冷卻后，有時杯底會出現(xiàn)固體顆粒。上述這些現(xiàn)象稱之為____。在醫(yī)用酒精中加入少量白色的無水硫酸銅粉末，該粉末會變成藍色，這說明醫(yī)用酒精中含有____。酒精的沸點（ 78℃）比水低，要減少酒精中水的含量，可采用_______的方法。
結(jié)晶
水
蒸餾
純水是沒有顏色、沒有氣味和沒有味道的無色液體；在標準大氣壓下，水的凝固點是0℃，沸點是100℃，水的密度在4℃時最大。
2．水的化學性質(zhì)：
（l）水通電或高溫時會分解：2H2O=====2H2↑+O2↑
（證明水由氫和氧二種元素組成或分子在化學變化中可分）
（2）與某些氧化物反應，如
SO3＋H2O＝H2SO4 CaO＋H2O＝Ca（OH）2 CO2+H2O=H2CO3
（3）與某些鹽反應形成結(jié)晶水合物，如
CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O
通電
1．水的物理性質(zhì)：
3．溶液和濁液
溶 液 濁液
懸濁液 乳濁液
不同點 組成
分散顆粒
均一性
穩(wěn)定性
相同點
由溶質(zhì)和溶劑組成（水是最常見的溶劑）
分子或離子，直徑小于10-9米
均一、透明
穩(wěn)定
都是混合物
不溶性固體和液體組成
不溶性液體和液體組成
大量分子的集合體，乳濁液的顆粒大小約為1～50微米
不均一，不透明（渾濁）
不穩(wěn)定，久置后分層
4．溶液的類型
（1）飽和溶液與不飽和溶液
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化：
（2）濃溶液和稀溶液
濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。但對同一種溶液，相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大。
不飽和溶液
增加溶劑或升溫
飽和溶液
減少溶劑或增加溶質(zhì)或降低溫度
5．物質(zhì)的溶解情況
用來定性描述物質(zhì)的溶解情況，一般用易溶、 可溶、微溶、難溶來描述。
（2）影響物質(zhì)溶解性的因素有：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溫度、壓強等。
（3）固體溶解度：一定溫度下，100克溶劑中溶解溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。如不指明溶劑，通常所說的溶解度就是指物質(zhì)在水里的溶解度。大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大,部分固體的溶解度隨溫度升高變化不大（如NaCl）,極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而減小（如Ca(OH)2） 。氣體的溶解度一般隨溫度的升高而減小，但隨壓強的增大而增大。
（4）溶解度曲線：用直角坐標系表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。
（1）溶解性：
沉淀法、過濾法、蒸餾法
分離方法 適用范圍 理 由 示例
沉淀法
過濾法
蒸餾法
6.水的凈化方法：
雜質(zhì)在水中也是可溶的
把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀后除去
氯化鈉中混有氯化鈣
不溶于水（或其他液體）的固體
固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可以通過濾紙或過濾層
除去粗鹽中不溶于水的雜質(zhì)
分離或提純幾種互溶液體
利用混合物各組分沸點不同
分離酒精和水的混合物
7．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的定量表示方法，可以用 小數(shù)或百分數(shù)表示：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =
8．水是生物生存所需的最基本的物質(zhì)之一。人體質(zhì)量的2／3以上是水分，生物的生命活動和經(jīng)濟的發(fā)展都離不開水，保護水資源人人有責。
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量﹢溶劑的質(zhì)量
【例1】下列說法中正確的是（ ）
A凡是無色、均一、穩(wěn)定的液體都是溶液
B．一種物質(zhì)的飽和溶液一定比它的相同質(zhì)量的不飽和溶液所含的溶質(zhì)多
C．食鹽溶液中各部分的質(zhì)量分數(shù)不相同
D．m克食鹽與n克水混和振蕩，形成的溶液質(zhì)量一定26
（m＋n）克
【精析】解答此題必須從理解溶液的概念入手，溶液是一種穩(wěn)定的混合物，其各部分是均一的，故C不正確，但無色、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是純凈物，因此A也不對。B中溶液未指明溫度，難以比較，此說法也不對。
【解答】D
20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是（ ）
實驗序號 水的質(zhì)量（克） 加入NaCl的質(zhì)量（克） 溶液的質(zhì)量（克）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A.②中所得溶液是飽和溶液 B.20℃時10克水最多能溶解4克NaCl
C.③、④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D.①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％
C
【失分警示】本題考查的知識點有溶液的概念、飽和溶液與不飽和溶液概念，有一定的綜合性，必須同時掌握這兩個知識點，尤其是B選項，同學們理解上往往有誤區(qū)，不注意溫度這個因素，導致失分。
【例2】將質(zhì)量分數(shù)為5．2％的NaOH溶液，放入電解水的簡易裝置中通電，一段時間后實驗結(jié)果符合表中關(guān)系的是（提示：電解NaOH溶液實質(zhì)是電解水，不考慮氣體在水中的溶解）（ ）
序號 NaOH
質(zhì)量分數(shù) 與電源正極相連的試管內(nèi)氣體質(zhì)量（克） 與電源負極相連的試管內(nèi)氣體質(zhì)量（克）
A 6.2% 70 9.5
B 6.2% 76 9.5
C 4.2% 0.60 4.7
D 4.2% 4.7 0.60
【精析】因電解NaOH溶液實質(zhì)是電解水，在NaOH溶液中，水被電解，溶劑質(zhì)量減少，則NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，應大于原溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5．2％，由水中氫、氧元素質(zhì)量比可知，生成氧氣質(zhì)量應為氫氣質(zhì)量的8倍。
【解答】B
【失分警示】NaOH放入要電解的水中，其目的是增強水的導電性，加快水電解的速度，自身沒有發(fā)生變化。很多同學不理解它的作用，被它給混淆了，導致失分是很可惜的。
在某次電解水的實驗中加入了少量NaOH溶液，測得分別與電源的正負極相連的陽、陰兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：
時間（分鐘） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
陰極生成氣體體積（cm3） 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85
陽極生成氣體體積（cm3） 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41
（1）仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2:1，可能的原因是_____________________
從第7分鐘開始，每分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比約為2:1，可能的原因是______________________________；（2）將質(zhì)量分數(shù)為5%NaOH溶液100g進行電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了1%時，停止電解，則生成的H2的質(zhì)量約為____________。
【參考答案】
(1)H2和O2在水中的溶解能力不同，O2的溶解度大；
H2和O2的溶解已達到飽和
（2）1.86g
【例3】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖
回答：
（1）隨著溫度的升高，溶解度反而減小的是 ；在 ℃時，甲與丙的溶解度相等。
（2）T3℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量之比為 。
（3）T1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是 。
【解析】本題主要考察溶解度曲線表示的意義。溶解度曲線可以表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況。由圖可知，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)相反。溶解度曲線上的點表示在對應溫度下該物質(zhì)的溶解度。兩條溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等。由圖可知，T3℃時甲物質(zhì)的溶解度為50克，即T3℃時，100克水中溶解50克甲物質(zhì)，溶液剛好達到飽和狀態(tài)，即溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為50：100：150=1：2：3。T1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為丙>甲=乙，溶解度大的，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也大。
1、下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）t1℃時，向兩只盛有100克水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是 溶液（填“A”或“B”）。
（2）t2℃時，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A B。（填“＞”“＜”或“=”，下同）
（3）將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200克，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A B。
（4）將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200克，升溫到t3℃，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤海舨桓淖內(nèi)軇┵|(zhì)量，則所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系A B。
【參考答案】 B；=；>；>
2、10℃時，在兩個燒杯中分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液；保持溶液溫度不變，分別向其中加入等質(zhì)量的相應溶質(zhì)；再將溫度升高到40℃氯化鉀和硝酸鉀的溶解情況如圖1所示。圖2為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請仔細觀察、分析圖1和圖2，回答下列問題：
甲
甲
乙
狀
態(tài)
一
甲
乙
狀
態(tài)
二
甲
乙
狀
態(tài)
三
加等質(zhì)量溶質(zhì)
升溫40℃
圖1
【例4】某校科學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。
【產(chǎn)品與原理］該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通人飽和食鹽
(1)當溫度t的取值范圍為______時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度。
(2)燒杯甲盛放的是___________溶液。
(3)狀態(tài)三時，燒杯_________中溶劑水的質(zhì)量相對較小。
【參考答案】 ＞22℃；硝酸鉀；甲
水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應為:NaCl（飽和）十NH3＋CO2十H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；分離出NaHCO3,加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】
粗鹽含雜質(zhì)CaCl2
和MgCl2
依次加入
①H20
②過量NaOH
③過量Na2CO3
懸濁液
操作Ⅰ
溶液
適量鹽酸
反應①
飽和
食鹽水
①NH3
②CO2
反應②
晶體A
操作Ⅲ
③
反應
揮發(fā)性
氣體C
純堿
溶液B
進行其
它處理
NH4Cl
溶液D
操作Ⅱ
【相關(guān)資料】
（1）NH4Cl＝＝＝ NH3↑十HCl↑
(2）已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體的溶解度指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
【問題討論】
（1）在操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為 。
（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方
程式：
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：
（4）溶液B中的溶質(zhì)有 〔至少寫出兩種〕。
△
（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 （填序號）。
A.揮發(fā)性氣體C B.溶液 D
C.氫氧化鎂 D.化肥NH4Cl
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì) ________（寫化學式）。
【含量測定】稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0 g，請計算此純堿樣品的百分含量。
計算過程。
【總結(jié)反思】某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是___________。
【精析】本題屬于綜合應用題，信息量大，考查點多，結(jié)合“侯氏制堿法”考查了中學科學中物質(zhì)分量方法、化學方程式及其計算溶液、科學探究等知識點。分析好題意、循序漸進、回歸教材是解決此類綜合題的關(guān)鍵。
【問題討論】
（1）過濾
（2）NaOH＋HCl==NaCl＋H2O或 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
(3)2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
△
(4)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、（任選兩種）
（5）A、B
［組成確定］NaCl
【含量測定】合格
解：設Na2CO3的質(zhì)量為X
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
106 100
X 10.0
106:100=X:10.0
解得：X=10.6克
若用關(guān)系式解答：
NaCO3～CaCO3
106 100
X 10.0克
106：100=X：10.0克
解得：X=10.6克
【解答】見精析
【歸納整理】等質(zhì)量的Na2CO3與BaCl2反應產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量時的（相對）誤差小。
（1）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線示意圖。假設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為 。
某市有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。
（2）目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如圖35－12所示：
①提取Mg的過程中，試劑A可以選用 ，試劑B選用 ，由無水MgCl2制取Mg的反應類型為 。
②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加人適量鹽酸。實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去 ；加入過量Na2CO3溶液的目是 。
Na2SO4 ;
除去CaCl2和過量的BaCl2
（3）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是
取樣并滴加AgNO3溶液，若沒有白色沉淀，
說明蒸餾得到的水為淡水；
【參考答案】
（1）
(2) ①
②
（3）
氫氧化鈉 ;
鹽酸 ;
分解反應
a>b=c
t℃時，把某物質(zhì)的不飽和溶液分成甲、乙兩份，甲份的質(zhì)量占3/5，乙份的質(zhì)量占2/5，在甲份中蒸發(fā)m克水或在乙份中加入m克溶質(zhì)都會成為飽和溶液，則t℃時該物質(zhì)的溶解度是（ ）
A、100克 B、150克 C、75克 D、67克
【參考答案】B(共22張PPT)
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2011中考
第三十八講
基本化學反應類型
基
本
化
學
反
應 1、物理變化和化學變化
①描述物理變化和及化學變化
②區(qū)別物理變化和化學變化
2、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
①識別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
②應用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)解釋 自然界和生活中的有關(guān)現(xiàn)象　
考 試 內(nèi) 容
單元
B
A
A
C
基
本
化
學
反
應 3、氧化性、還原性和可燃性
①舉例說出氧化還原反應
②說明氧氣具有氧化性
③說明氫氣與一氧化碳具有還原性
④說明氫氣和一氧化碳的可燃性，能根據(jù)它們的燃燒產(chǎn)物鑒別氫氣和一氧化碳
4、化學反應的基本類型
①知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應的特點
②辨認具體化學反應的基本類型
考 試 內(nèi) 容
單元
B
A
A
A
B
B
1.根據(jù)變化時有無____ ___生成，可將物質(zhì)的變化分為物理變化與化學變化。如蠟燭燃燒是 __ __變化，而燃燒過程中的石蠟融化是__ __變化。從微粒的角度看， _ ___變化是分子或原子的間隔發(fā)生了變化， __ __變化是生成了新的分子或原子。
物理
新物質(zhì)
化學
物理
化學
2.下列變化中，屬于物理變化的是（ ）
A.食物腐敗 B.煤氣燃燒
C.濕衣服涼干 D.菜刀生銹
C
3．遠古時期的“山頂洞人”從事的生產(chǎn)活動中，發(fā)生了化學變化的( )
A．采集野果 B．鉆木取火
C．狩獵捕魚 D．縫制衣服
B
4.下列屬于分解反應的是（ ）
A. Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu
B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
C. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D. S + O2 SO2
點燃
C
5．物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。下列物質(zhì)的用途中，利用其化學性質(zhì)的是( )
①甲烷用作燃料；②氫氣用于填充探空氣球；③氧氣用于氣焊；④干冰用作制冷劑；⑤焦炭用于煉鐵工業(yè)
A．①②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤
B
1．物理變化與化學變化
兩者最根本的區(qū)別是有無新物質(zhì)(分子)生成。化學變化過程中常常伴隨著發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體、沉淀等。化學變化和物理變化往往同時發(fā)生，化學變化中一定同時發(fā)生物理變化，而物理變化中卻不一定發(fā)生化學變化。
2．物理性質(zhì)與化學性質(zhì)
(1)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為物理性質(zhì)，如顏色、氣味、味道、狀態(tài)、密度、溶解性、揮發(fā)性、熔點、沸點、硬度、比熱容、導電性、導熱性、延展性等。
(2)化學性質(zhì)：在化學變化中才表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為化學性質(zhì)，如可燃性、酸堿性、氧化性、還原性、毒性、穩(wěn)定性等。
性質(zhì)和變化最大的區(qū)別是性質(zhì)表示一種可能性或趨勢，常有“能，會，可”等字眼，而變化表示一種過程(正 在發(fā)生或已經(jīng)發(fā)生的)。如“木頭能燃燒”表示化學性質(zhì)，“木頭燃燒生成CO2和H2O，則表示木頭的化學變化。
3．四大基本反應類型
(1)化合反應：
由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。(A+B＝AB)
(2)分解反應：
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。(AB＝A+B)
(3)置換反應：
由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。(A+ BC =AC+B)
(4)復分解反應：
兩種化合物互相交換成分生成新化合物反應(AB+CD=AD+CB)
氧化還原反應：反應物問有得失氧的反應，物質(zhì)得到氧反應稱氧化反應，物質(zhì)失去氧的反應稱還原反應。 氧氣是常見的氧化劑，氧氣和一氧化碳是常見的還原劑。
【例1】 益陽松花皮蛋聞名全國，遠銷東南亞國家，其制作的原料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(內(nèi)合碳酸鉀)、開水以及糠、稻殼等輔料，配料之間首先是生石灰與水反應生成熟石灰，試推斷另外最有可能發(fā)生的化學反應是( )
A．化合反應 B．分解反應
C．復分解反應 D．置換反應
【解析】：本題考查的是化學反應的基本類型，根據(jù)題給信息可書寫出下列化學方程式：CaO+H20=Ca(OH)2 是化合反應；Ca(OH)2+Na2C03=CaC03+2NaOH，Ca(OH)2+K2C03= CaCO3+2KOH都是復分解反應。
【答案】C
【歸納整理】：本題首先弄清楚四個基本反應的類型。化學反應的基本類型：化合反應：由兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應．特點是多變一，表示為A+B = AB。分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種以上其他物質(zhì)的反應，．特點是一變務，表示為AB=A+B。置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物，反應后生成另一種單質(zhì)和另一種化合物．表示為A+BC=AC+B。復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，特點是反應物和生成物都是酸、堿、鹽的化合物，表示為AB+ CD=AD+CB。其次，要判斷出生石灰和水反應生成熟石灰后．熟石灰可與Na2C03、K2C03反應。
1、已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下：（說明：一種小球代表一種原子）則下列說法不正確的是（ ）
A．該反應屬于置換反應 B．圖示中共有4種分子
C．該圖示說明在化學變化中子可分，原子不可分分
D．以上反應符合質(zhì)量守恒定律
【參考答案】A
2、在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應認識不正確的是： （ ）
物質(zhì) M N Q P
反應前質(zhì)量(g) 18 1 2 32
反應后質(zhì)量(g) X 26 2 12
A．該變化的基本反應類型是分解反應 B．反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g
C．反應中N、P的質(zhì)量比為5：4 D．物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑
【參考答案】A
【例2】氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，其宏觀表現(xiàn)是元索的化合價發(fā)生變化。
(1)下列反應屬于氧化還原反應的是(填序號) 。
①2MgO+O2 2Mg0
②CaO +H20= Ca(OH)2
③2KClO3 = 2KCl+302↑
④H2CO3=H2O+CO2↑
⑤H2+CuO Cu+H20
⑥Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑦HCl+NaOH=NaCl+H20
⑧NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(2)根據(jù)(1)的分析結(jié)論和推理，可推測四大基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系為(填“一定是“一定不是”或“有的是”)：
①化合反應 氧化還原反應，②分解反應 氧化還原反應，
點燃
▽
③置換反應 氧化還原反應，
④復分解反應 氧化還原反應。
【解析】①中的Mg、O元素，③中的Cl、O元素，⑤中的H、Cu元素，⑥中的Fe、Cu元素的化合價均發(fā)生了變化，所以①③⑤⑥為氧化還原反應。由①②和③①可推測化合、分解反應有的是氧化還原反應，由⑤⑥推測置換反應一定是氧化還原反應，由⑦⑧推測復分解反應一定不是氧化還原反應。
【答案】(1)①③⑤⑥(2)①有的是②有的是③一定是
④ 一定不是
【歸納整理】：(1)把化學反應劃分為四大基本反應類型和是否是氧化還原反應是二種不同的分類方法。
(2)四大基本反應類型沒有包含全部反應，如2NaOH+CO2=Na2CO3+H20，CuO十CO=Cu+ CO2等，都不屬于四大基本反應類型。
化學反應前后，沒有變化的是（ ）
①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)種類 ⑥原子種類 ⑦電子數(shù)目
A、②③④⑤⑥ B、①③④⑥⑦
C、②③④⑥⑦ D、①③⑤⑥⑦
【參考答案】B
【例3】甲、乙兩同學想通過實驗鑒別炭粉和氧化銅兩種黑色粉末，各設計了如下方案：
甲：將兩種黑色粉末分別在空氣中灼燒，有火星出現(xiàn)并且黑色粉末逐漸減少的是炭粉。
乙：將兩種黑色粉末分別放在試管里，通人氫氣后加熱，有亮紅色物質(zhì)出現(xiàn)的原物質(zhì)是氧化銅。
你認為最佳方案是 (填“甲”或“乙”)．其原因是 。
【解析】甲方案：在空氣中灼燒時，炭粉變成CO2：逐漸減少，而CuO不變。
乙方案：炭粉遇H2不反應，而CuO可被H2還原成紅色的銅，此方案不但要有H2發(fā)生裝置，且加熱前必須先通H2，以防發(fā)生爆炸，不安全。
【答案】 甲 方法簡便、安全
【歸納整理】：實驗方案評價時要注意以下四個原則：
(1)科學——設計的原理裝置要科學合理；
(2)嚴密——過程結(jié)論準確嚴密；
(3)簡便——操作簡單；
(4)經(jīng)濟——成本低廉；
(5)安全——嚴防爆炸、倒吸、污染、中毒等。
1、某些地區(qū)的農(nóng)民將玉米桔桿粉碎后放在密封的沼氣池內(nèi)發(fā)酵制取沼氣，發(fā)酵后的殘余物可以做農(nóng)家肥。沼氣的主要成分是甲烷，據(jù)此某科學興趣小組圍繞“玉米桔桿主要是由哪些元素組成”的問題展開了以下探究活動。
【猜想與假設】根據(jù)沼氣的成分猜想玉米桔桿中主要含有碳元素、
氫元素。
【設計方案進行探究】
探究步驟 預計現(xiàn)象 相關(guān)結(jié)論
用坩堝鉗夾持一小段烘干的玉米桔桿，點燃后伸入盛有氧氣的集氣瓶中 玉米桔桿劇烈燃燒，火焰熄滅后能夠觀察到瓶壁上有水珠 產(chǎn)物中有 。
向集氣瓶中滴入少量的 。 能夠觀察到 。 產(chǎn)物中有二氧化碳
【結(jié)論與解釋】
(1)將玉米桔桿烘干的目的是：a：干燥，使其容易燃燒；
b： 。
(2)根據(jù)以上實驗探究，同學們得出結(jié)論：玉米桔桿中含有C、H、
O三種元素。
【反思與評價】
你認為同學們得出的結(jié)論是否正確 ，理由是
【拓展與應用】
農(nóng)村大部分地區(qū)處理玉米桔桿的方式直接燒掉，試從環(huán)境、原料利用等方面說明將玉米桔桿制成沼氣的重要意義是（答出一點即可） 。
【參考答案】 H2O; 澄清石灰水 ；澄清石灰水變渾濁
（1）除去原有的水，排除對實驗的干擾 （2）否
不一定有O元素
無污染 能源利用率大
2、某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(假設石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應，也不溶于水)，過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號 樣品的質(zhì)量/g 濾渣的質(zhì)量/g
第一次 3.4 0.3
第二次 3.6 0.4
第三次 5.0 0.5
(1)該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的平均值為： (結(jié)果精確到0.1％)。
(2)引起三次實驗數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是：
(3)若利用題(1)的結(jié)果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸 (結(jié)果精確到0.1t)
【參考答案】
(1)90．0 ％
(2)石灰石中磷酸鈣分布不均勻(或濾渣未清洗干 凈或稱量樣品不準確或稱量濾渣不準確或石灰石顆粒未充分反應)
(3) 50．4t
1、50克鎂、鋅、鐵的混合物與足量稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218克固體。（已換算成無水硫酸鹽），則反應生成氫氣的質(zhì)量是（ ）
A、2g B、3g C、3.5g D、4.5g
2、將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成氧化銅，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量在灼燒前后保持不變。則灼燒前粉末中銅的質(zhì)量分數(shù) （ ）
A、52.8% B、50.0% C、70.0% D、48.3%
【參考答案】1、C；2、A(共33張PPT)
初中教與學專題突破
中考科學總復習系列
浙江版配套課件
新課標
2011中考
第三十九講
化學反應的應用
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考試要求
化
學
反
應
的
應
用 1.催化劑
①知道催化劑的概念
②知道催化劑的化學反應中的作用
a
a
2.質(zhì)量守恒定律
①描述質(zhì)量守恒定律
②從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律
③應用質(zhì)量守恒定律分析和解釋常見的現(xiàn)象
a
b
c
3.化學方程式
①知道化學方程式表示的意義
②正確表述常見的化學方程式
③根據(jù)化學方程式進行生成物和反應物之間的計算
a
b
c
考 試 內(nèi) 容
單元
1.下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2Fe ＋ 6HCl 2FeCl3＋H2
B.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C.CH4 ＋ O2 CO2 ＋ H2O
D.4P ＋ 5O2 2P2O5
2.在反應A+B→C+D中，20克A與7克B恰好完全反應，生成了16克C，則生成D的質(zhì)量為（ ）
A.20克 B.7克 C.16克 D.11克
3.根據(jù)2H2O 2H2↑+ O2↑可知，36克H2O分解后可得到4克H2 和 O2 。
D
D
32克
點燃
點燃
通電
4.小明學習科學后，在家里想用科學方法來鑒別堿面（主要成分是碳酸鈉）和食鹽，你認為下列方法最好的是（ ）
A.觀察它們的顏色 B.分別倒入水中觀察是否溶解
C. 取少量分別倒入食醋 D.分別嘗它們的味道
5．白蟻能分泌蟻酸，蟻酸的化學性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是( )
A．鍍鋅水管 B．銅制塑像
C．大理石欄桿 D．鋁合金門窗
C
C
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1．質(zhì)量守恒定律
(1)定律內(nèi)容：在化學反應中，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(2)定律的微觀解釋：反應前后原子的種類不變、原子的數(shù)目沒有增減。
(3)注意：
①參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量不包括雖然是反應物卻未參加反應的那一部分。
②生成的各物質(zhì)的質(zhì)量包括生成的沉淀和逸出的氣體。
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2．化學方程式
用化學式來表示化學反應的方程式。
(1)書寫原則：①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律(等號兩邊各原子的種類、數(shù)目必須相等)。
(2)書寫注意事項：①左邊寫反應物，右邊寫生成物，中間用等號；反應物或生成物之間用加號(+)； ②在等號的上方或下方注明反應條件：如加熱 (△)、點燃、高溫、高壓、通電、催化劑等；③“↑”或“↓”：如反應物無氣體，生成物中的氣體化學式右邊用“↑”表示；如是溶液中發(fā)生的反應，反應物中無固體，生成物中的固體化學式右邊用“↓”表示。
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(3)配平方法：最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法、氧化還原法等可綜合運用。
(4)意義：
①質(zhì)：表示什么物質(zhì)參加反應，生成什么物質(zhì)及反應條件。
②量：表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比及分子(或原子)個數(shù)比。
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3．根據(jù)化學方程式進行計算
(1)一般步驟：設未知數(shù)字 寫配平的化學方程
式 寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量 列方程、求解 寫出簡明的答案。
(2)注意：
①方程式必須配平；
②計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比例式量要乘以前面的系數(shù)
③單位必須統(tǒng)一；
④如是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)雖代入計算。
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【例1】下列化學方程式書寫正確的是( )
A．Mg+O2 Mg0
B．Ca(OH)2+Na2C03 CaC03+2NaOH
C．3Fe+6HCI 2FeCl3+3H2
D．C+02 C02
點燃
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【答案】B
【歸納整理】：易錯選C或D，認為化學方程式兩端原子個數(shù)已相等，卷考慮違背事實或未標條件。
【解析】本題考查化學方程式的書寫。書寫化學方程式應以客觀事實為基礎，注意一寫二配三注，即化學式書寫正確、注意配平、注明反應所需條件、生成物狀態(tài)。A中反應的未配平且反應物應為Mg0；C中生成物應為FeCl2，違背事實；D中未注明反應條件。
1.下列化學方程式中正確的是（ ）
A. 2Fe＋6HCl 2FeCl3＋3H2↑
B. 2NaOH＋K2CO3 2KOH＋Na2CO3
C. C＋O2 CO
D. CO＋CuO CO2＋Cu
D
2.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）
A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變
B.50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL
C.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水
D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳
D
3 ．圖1是某反應的微觀示意圖，“●”、“ ”、“○”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的3種原子。下列有關(guān)該反應的敘述正確的是（ ）
A.乙中含有四種元素
B.反應前后分子個數(shù)不變
C.反應的本質(zhì)是原子進行了重新組合
D.甲、乙相對分子質(zhì)量之和等于丙、丁相對分子質(zhì)量之和
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C
圖1
【例2】已知氫氣和氧氣的混合氣體5克，點燃使之充分反應后，得到水1.8克，問反應前的混合氣體中，氫氣和氧氣各有多少克？
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【解析】氫氣和氧氣的混合氣體5克，反應后得到水1.8克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，5克混合氣體中有一種氣體未完全反應，設反應生成1.8克水需要氫氣X克，氧氣Y克，則：
（根據(jù)化學方程式計算，過程略）X=0.2克，Y=1.6克
故剩余氣體為：5克-1.8克=3.2克
討論：
①若氫氣過量，則混合氣體中氫氣質(zhì)量為：3.2克+0.2克=3.4克，氧氣質(zhì)量為1.6克。
②若氧氣過量，則混合氣體中氫氣質(zhì)量為：0.2克，氧氣質(zhì)量為3.2克+1.6克=4.8克
【答案】原混合氣體中含有氫氣3.4克，氧氣1.6克；或氫氣0.2克，氧氣4.8克
【歸納整理】：
討論法：指某些化學反應雖然也給出一些數(shù)據(jù)，但不能直接運算得出結(jié)果，必須在計算的基礎上再結(jié)合討論來解決實際問題的一種方法。它能多角度、多層次地考查學生的思維能力。
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(3)對于多次滴加不同的試劑，應注意使用試劑的次序，以防先加的試劑對后加的試劑的干擾，或直接另取待測試液。
(4)這類題目解答過程可采用圖示法：
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1.將含有15gA，10gB，9gC的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應后，A剩余3g，B增加到25g，C已經(jīng)消耗完，并有氣體D放出，則反應中各物質(zhì)質(zhì)量的比值m(A):m(B):m(C):m(D)為（ ）
A.5：4：3：2 B.4：5：3：2
C.3：2：4：5 D.2：3：5：4
B
2．在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（ ）
A．1.8g鋁粉和1.8g 鐵粉
B．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀
C．5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉
D．10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣
A
【例3】有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而y不反應；如果把y和z分別放人硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是 ( )
A．x>y>z B．x>z>y
C．z>y>x D．z>x>y
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【答案】A
【歸納整理】：要驗證金屬活動性順序，可通過金屬與酸或金屬與鹽的置換反應來判斷。
【解析】金屬x能置換出鹽中y離子，則活動性x大于y(正推)，如不能，則x活動性小于y(逆推)。根據(jù)x能置換H2，可y不能，則活動性順序是x>( H2)>y，y能置換出Ag而z不能，則活動性順序是y>Ag>z，歸納得出活動性順序是x>y>z。
1．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面有紅色固體析出，乙沒有明顯現(xiàn)象；將甲、丙分別與相同的稀硫酸反應，甲比丙反應慢。下列金屬活動性順序的排列正確的是（ ）
A．丙＞甲＞乙 B．甲＞乙＞丙
C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲
A
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【例4】晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不與酸反應)，向6.0g石灰石樣品中逐滴加人稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g。試計算：
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少 (寫出計算過程，結(jié)果精確至O.1％) ．
(2)若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量．題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是 。
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解析：質(zhì)量守恒定律反映的是參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。反應物中所含的雜質(zhì)或過量部分或溶液中的溶劑水等，因為爸們未參加反應，所以這些數(shù)據(jù)(質(zhì)量)均不能代人化學方程式進行計算。如題中6.0g石灰石的質(zhì)量，不能作為純CaC03的質(zhì)量代人計算。采題(1)可利用生成物C02的質(zhì)量，先求出6.0g石灰石中CaC03的質(zhì)量，進而求得其質(zhì)量分數(shù)。(2)問中由于無法知道所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，就無法求出所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量。
解：(1)設6．Og石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 2.2g
100：44 = x：2.2
解得 x = 5.0 g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=5.0/6.0×100％
= 83.3％
答：(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量數(shù)約為83.3％。
(2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
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【歸納整理】：
1．未知數(shù)一般設為以x、y、z。等英文字母．且之后不用寫單位。
2．化學方程式一定要配平。
3．標量時，一定要將實際參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量代人計算(且數(shù)據(jù)應標在對應物質(zhì)的下方)，而物質(zhì)中所含的雜質(zhì)、溶液中的溶劑或反應物中過最部分的質(zhì)量等均不能代人。
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4．化學方程式的計算，只與物質(zhì)質(zhì)量有關(guān)．若已知體積或密度，應先將其化為質(zhì)量才能代入，且單位要統(tǒng)一。
5．求得的值后面要帶上單位(如：x =5.0 g)計算結(jié)果不用分數(shù)表示。
6．注意解題的格式要規(guī)范化，很多同學解題時隨意性很強，想到哪兒，就寫到哪兒，一定要嚴格按照標準的格式去寫，否則易失去步驟分。
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1.過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量為 。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
友情提示：實驗中過氧化氫分解的化學方程式為 :
（1）0.8 g
（2）解：設34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g

過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。
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2．某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應時間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應(NH4)2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O+2NH3↑;
2NH3+H2SO4 === (NH4)2SO4 。
請計算：
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（1）完全反應后產(chǎn)生氨氣 g。
（2）該化肥的含氮量為 （精確到0.1%），
則這種化肥屬于 (填：“合格”或“不合格”合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。
（3）請計算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）
（4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是
。
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6.8
20.4%
合格
加熱反應產(chǎn)生的水蒸汽被廢硫酸吸收，導致所測吸收液質(zhì)量比只吸收氨氣大。
（3）解：設廢硫酸中純硫酸的質(zhì)量為x 。
2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4，
34 98
6.8g x
H2SO4%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6%
答：廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。
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如圖所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化銅粉末，B、D兩個U型管中裝有氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，用來充分吸收二氧化碳氣體。將3.0克干燥的二氧化碳氣體全部通入A管進行實驗，實驗結(jié)束后，B管質(zhì)量增加0.8克，D管質(zhì)量增加3.3克，計算進入C管和離開C管的一氧化碳的質(zhì)量各為多少
答案：
2.8克；0.7克(共13張PPT)
初中教與學專題突破
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2011中考
第四十二講 四季的星空
星空
四季
▲1、陽歷和地球公轉(zhuǎn)
描述陽歷（包括節(jié)氣）和地球公轉(zhuǎn)的關(guān)系
▲2、農(nóng)歷和月相
①識別月相（新月、上弦月、滿月、下弦月）
②根據(jù)具體的月相說出農(nóng)歷的大致日期
③知道農(nóng)歷中的陰歷成分是以月相變化周期為依據(jù)的
a
a
a
a
考 試 內(nèi) 容
單元
1．地球公轉(zhuǎn)運動是指地球圍繞 的運動，公轉(zhuǎn)的方向是 ，地球圍繞太陽公轉(zhuǎn)時，地軸的北端始終指向 。
2．月相周期變化的原因是 、 和 三者的 在一個月中有規(guī)律地變動。
3． 歷是世界上使用最廣泛的一種歷法。它是根據(jù) 周期制定出來的，通常 日為一年，同時，每 年中設立 個 日的閏年，以便和四季更替的周期相一致。（公元年中能被 整除的年份是閏年，世紀年中能被 整除的年份才是閏年。）
日
自西向東
北極星
日 地 月 位置
陽
地球繞日運動
365
4
1
4
400
4． 是我國古代勞動人民將四季更替周期分為二十四段，每段約 日。它是以 劃分的，節(jié)氣來臨的日期在陽歷中每年都是固定的。
如 在3月20日或21日。
5．月球的朔一般在農(nóng)歷每月的 ，而望一般在農(nóng)歷每月的 。
7．連連看（把下列有關(guān)的事實用線連接起來）：
傳統(tǒng)節(jié)日 農(nóng)歷 月相
① 春節(jié) ① 正月十五 ①新月
② 端午節(jié) ② 正月初一 ②接近上弦月
③ 元宵節(jié) ③ 五月初五 ③滿月
二十四節(jié)氣
15
陽歷
春分
初一
十五
1．地球公轉(zhuǎn)運動是指地球圍繞太陽的運動，公轉(zhuǎn)的方向是自西向東，地球圍繞太陽公轉(zhuǎn)時，地軸的北端始終指向北極星附近的方向。公轉(zhuǎn)周期為365.2422天，即通常所說的一年。
2．月相是地球上看到的月球被太陽照亮部分的稱呼。月相變化的規(guī)律：新月（朔）、娥眉月、上弦月、凸月、滿月（望）、凸月、下弦月、娥眉月、新月，其變化周期是29.53天。月相周期變化的原因是太陽、地球和月球三者的位置關(guān)系在一個月中有規(guī)律地變動。
月 相 同太陽升落比較 月 升 月 落 夜晚見月相形
新 月 同升同落 清 晨 黃 昏 徹夜不見
滿 月 此升彼落 黃 昏 清 晨 通宵可見
上弦月 遲升后落 正 午 半 夜 上半夜在西邊
下弦月 早升先落 半 夜 正 午 下半夜在東邊
“上上上西西”：上弦月出現(xiàn)在上半月的上半夜，出現(xiàn)在西邊的天空，月亮的西側(cè)邊明亮。
“下下下東東”：下弦月出現(xiàn)在下半月的下半夜，出現(xiàn)在東邊天空，月亮的東側(cè)邊明亮。
3．三種歷法
（1）陽歷：世界上使用最廣泛的一種歷法。它是根據(jù)地球繞日公轉(zhuǎn)周期制定出來的，通常365日為一年，同時，每400年中設立97個366日的閏年，以便和四季更替的周期相一致。（公元年中能被4整除的年份是閏年，世紀年中能被400整除的年份才是閏年。）
（2）陰歷：以月相變化周期為依據(jù)的歷法。
（3）陰陽歷：結(jié)合前兩種歷法的特點，農(nóng)歷是陰陽歷。
4．農(nóng)歷中的月份是根據(jù)月相變化的規(guī)律確定的，春節(jié)、元宵、端午、重陽和中秋等節(jié)日都是根據(jù)農(nóng)歷確定的。
傳統(tǒng)節(jié)日 農(nóng)歷 月相
① 春節(jié) 正月初一 新月
②元宵節(jié) 正月十五 滿月
③端午節(jié) 五月初五 接近上弦月
④中秋 八月十五 滿月
⑤重陽 九月初九 上弦月
5．二十四節(jié)氣是我國古代勞動人民將四季更替周期分為二十四段，每段約15日叫做一個節(jié)氣。它是以地球繞太陽運行軌道劃分的，節(jié)氣來臨的日期在陽歷中每年都是固定的。如春分日在3月20日或21日，夏至日總是在6月21日或22日，秋分在9月23日或24日，冬至日在12月21日或22日。
【歸納整理】
晝夜長短的變化
正午太陽高度的季節(jié)變化
四季更替
日月星辰的東升西落
晝夜交替
轉(zhuǎn)動產(chǎn)生的現(xiàn)象
太陽
地軸
轉(zhuǎn)動中心
365.2422天
24小時
轉(zhuǎn)動周期
自西向東
自西向東
轉(zhuǎn)動方向
地球公轉(zhuǎn)
地球自轉(zhuǎn)
【例1】下列關(guān)于地球自轉(zhuǎn)與公轉(zhuǎn)的說法中正確的是（　　　）
A．地球公轉(zhuǎn)的方向為自東向西 B．地球自轉(zhuǎn)一周的時間約為365天
C．地球上的四季更替是由于地球的自轉(zhuǎn)形成的 D．地球公轉(zhuǎn)時地軸呈傾斜狀態(tài)
【精析】地球公轉(zhuǎn)的方向為自西向東，周期為365.2422天，地球上的四季更替是由于地球的公轉(zhuǎn)形成的，所以A，B，C選項均錯。
【解答】D
【例2】回答下列關(guān)于月相的問題：
A B C D
（1）A表示 月，發(fā)生在農(nóng)歷 ；B表示 月，發(fā)生在農(nóng)歷 。
（2）按每月時間排列，順序為 - - - - （用字母表示）
（3）月相為C時，可能發(fā)生 ；月相為D時，可能發(fā)生 。
（4）月相為A、B時，日地月三者 ；為C、D時，日地月三者 。
【精析】當月球運行到月球至地球的方向和地球至太陽的方向垂直時，如果我們看到月面右（西）半球亮，則為上弦月，日期為農(nóng)歷初七、初八；月面左（東）半球亮，則為下弦月，日期為農(nóng)歷二十二、二十三。當月球運行到地球與太陽之間時，我們看不到月亮，則為新月，日期為農(nóng)歷月初或月末。此日，月球會阻擋太陽射向地球的陽光，有可能發(fā)生日食。當月球運行到地球至太陽的反方向時，我們看到一輪滿月，日期為農(nóng)歷十五、十六。此日，地球會阻擋太陽射向月球的陽光，有可能發(fā)生月食。
【解答】（1）下弦月，二十二、二十三；上弦月，初七、初八；
（2）C-B-D-A-C；
（3）日食，月食；
（4）互相垂直，成一直線。
下列能表示一次完整的月相過程的是（ ）
B
【例3】 “月上柳梢頭，人約黃昏后”詩句中所描寫的月相是：
A. 初三、初四的蛾眉月 B. 初七、初八的上弦月
C. 十五、十六的滿月 D.. 二十三、二十四的下弦月
【精析】解此題的關(guān)鍵在于對“柳梢頭”的理解，柳梢倒掛后接近于地面，所以詩句的意思是：在黃昏時，月亮剛從地平面升起，應該是滿月。但如果知道全詩意思，答案就更明了了。原詩為：“去年元夜時，花市燈如晝。月上柳梢頭，人約黃昏后。今年元夜時，月與燈依舊。不見去年人，淚滿春衫袖。”其中的“元夜”也就是今天人們所說的元宵節(jié)，元宵節(jié)理所當然是在正月十五，此日，月相自然是滿月了。
【解答】C
下列古詩句中，所描繪的情境，與對應的月相最接近的是（ ）
A.月落鳥啼霜滿天，江楓漁火對愁眠。姑蘇城外寒山寺，夜半鐘聲到客船。——上弦月
B.人約黃昏后，月上柳梢頭。——下弦月
C.楊柳岸，曉風殘月。——新月
D.月黑雁飛高，單于夜遁逃。——望月
A

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