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第7節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解
聯(lián)想情景導(dǎo)入
蔗糖或食鹽很容易溶解在水里，但是。在一杯水里是不是可以無限制地溶解呢？生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，在杯水里，如果蔗糖或食鹽放得太多，在杯底就會(huì)剩下溶解不了的蔗糖或食鹽。這種現(xiàn)象告訴我們，在一定的溫度下，物質(zhì)在一定量的溶劑里溶解的量是有限的。
我們已經(jīng)知道，在相同的條件下。有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力是不同的。例如：食鹽容易溶解在水里。卻很難溶解在汽油里；油脂很難溶解在水里，卻很容易溶解在汽油里，用汽油擦洗衣服上的油污，正是利用了油脂容易溶解在汽油里的性質(zhì)。
在許多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)。這就要學(xué)習(xí)溶解度的有關(guān)知識(shí)。
相關(guān)公式：溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==
重點(diǎn)知識(shí)詳解
一、飽和溶液和不飽和溶液
1．物質(zhì)的溶解性實(shí)驗(yàn)；在燒杯中加約20毫升水，用酒精燈加熱約至70℃，往燒杯中加硫酸銅晶體，每次加一匙，用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果看到加到一定時(shí)間。硫酸銅晶體不能再溶解了。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：上述實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象可以說明在一定溫度下。一定量溶劑溶解物質(zhì)的能力是有限的，即溶解可以達(dá)到一個(gè)最大值。
2．飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：21世紀(jì)教育網(wǎng)
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二、飽和溶液、不飽和溶液與溶液濃稀之間的關(guān)系
實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中各盛約l0毫升的水，分別加入10克蔗糖和0.2克熟石灰，可以看到蔗糖在水中全部溶解(濃度較大)卻未達(dá)到飽和，而熟石灰卻溶解極少(渾濁)已達(dá)到飽和。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
(1)濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；
(2)對(duì)于同一種溶質(zhì)和溶劑的溶液來說，在一定溫度下的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些。
三、溶解度
1．溶解度：在一定溫度下。某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶懈的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
2．對(duì)固體溶解度涵義理解時(shí)。應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：21世紀(jì)教育網(wǎng)
(1)要強(qiáng)調(diào)在一定的溫度下，因?yàn)闇囟茸兓瘜?duì)溶解度大小有一定影響；
(2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對(duì)溶劑量制定一個(gè)統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，涵義中100克溶劑作為標(biāo)準(zhǔn)；
(3)因?yàn)槊恳环N溶質(zhì)在一定量溶劑里達(dá)到飽和和不飽和狀態(tài)時(shí)溶解溶質(zhì)的量是不同的，所以應(yīng)規(guī)定達(dá)到飽和狀態(tài)；
(4)這里指的質(zhì)量用克作單位，與溶劑單位一致。
3．物質(zhì)的溶解性與溶解度[室溫(20℃)時(shí)的溶解度]的關(guān)系：
溶解性等級(jí) 易 溶 可 溶 微 溶 難 溶
溶解度 >10克 1～l0克 0.01～1克 <0.Ol克
舉 例 食鹽、硝酸鉀 氯酸鉀 氫氧化鈣 碳酸鈣
4．影響固體溶解度大小的因素。
(1)提出探究的問題：影響硝酸鉀溶解度大小的因素有哪些？
(2)建立假設(shè)：溫度可能是影響硝酸鉀溶解度大小的因素。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
①在室溫下配制硝酸鉀的飽和溶液；
②給飽和溶液加熱后再加入硝酸鉀，現(xiàn)象：硝酸鉀又溶解了，一直加到硝酸鉀不能再溶解為止；21世紀(jì)教育網(wǎng)
③將上述飽和溶液冷卻到室溫，現(xiàn)象：有較多的硝酸鉀固體析出。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度的降低而減小，溫度是影響硝酸鉀溶解度大小的因素。
5．固體物質(zhì)的溶解度曲線。
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(1)溶解度曲線的表示意義。21世紀(jì)教育網(wǎng)
①曲線上每個(gè)點(diǎn)表示某溫度下某溶質(zhì)的溶解度；
②溶解度曲線表示同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值；
③不同曲線同一溫度的點(diǎn)線表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；
④曲線表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響大小的情況；
⑤兩條曲線的交點(diǎn)，表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；
⑥曲線上每個(gè)點(diǎn)所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液。
(2)從固體物質(zhì)溶解度曲線圖中可以看出：
①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而增大，如硝酸鉀；
②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，受溫度影響不大，如氯化鈉；
③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小，如氯氧化鈣。
四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。
2．計(jì)算公式：21世紀(jì)教育網(wǎng)
溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==
(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個(gè)比值，沒有單位；
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示；
(3)公式的變換形式：m質(zhì)=m液×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
五、配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0％的氯化鈉溶液
1．計(jì)算：配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0％的氯化鈉溶液需要氯化鈉5克，水45克。
2．稱量和量取：用托盤天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水，倒人盛有氯化鈉的燒杯里。
3．溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的氯化鈉和水，使氯化鈉全部溶解。
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精典例題解析
[例1] 50℃的某硝酸鉀飽和溶液冷卻至20℃時(shí)，沒有發(fā)生變化的是 ( )
A．溶液的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量
C．溶劑的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
[解析] 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高。溫度降低，解度減小，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶劑的質(zhì)量不變。
[答案] C
[例2] 下列關(guān)于飽和溶液的敘述正確的是 ( )
A．飽和溶液在任何時(shí)候都不可能再溶解物質(zhì)21世紀(jì)教育網(wǎng)
B．在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液是該溫度下該物質(zhì)濃度最大的溶液
C．在一定溫度下向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體后，溶液質(zhì)一量變大
D．在一定溫度下，在食鹽的飽和溶液中，加入少量硝酸鉀，則晶體不再溶解
[解析] 此題考查的是飽和溶液的概念。飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。所以溫度不變，某物質(zhì)的飽和溶液就是該溫度下該物質(zhì)濃度最大的溶液。選項(xiàng)B正確。給飽和溶液升溫或增加溶劑可以使其向不飽和溶液轉(zhuǎn)化，能繼續(xù)溶解物質(zhì)，所以A的敘述不正確。根據(jù)飽和溶液的概念C中再加入少量KNO3。已經(jīng)不能繼續(xù)溶解。所以溶液質(zhì)量不變。D中在一定溫度下，一定量溶液中對(duì)某種物質(zhì)已成為飽和溶液，但對(duì)其他溶質(zhì)仍為不飽和溶液，所以食鹽的飽和溶液中加入硝酸鉀仍可繼續(xù)溶解。
[答案] B
[例3] 關(guān)于硝酸鉀溶解度的說法中正確的是 ( )
A．20℃時(shí)，20g硝酸鉀溶在100g水里，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20g
B．20℃時(shí)，把20g硝酸鉀溶在水里制成飽和溶液，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20g
C．把31.6g硝酸鉀溶在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g
D．20℃時(shí)，把31.6g硝酸鉀溶在lO0g水里，形成飽和溶液，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g
[解析] 本題關(guān)鍵是抓住4個(gè)要素：(1)在一定溫度下；(2)在lOOg水里；(3)達(dá)到飽和狀態(tài)；(4)所溶解溶質(zhì)的克數(shù)。A缺少“飽和狀態(tài)”。B不是“在100g溶劑里”。C缺少“一定溫度”。 21世紀(jì)教育網(wǎng)
[答案] D
[例4] 每天補(bǔ)充適量的維生素C，有利于提高人體免疫力。某維生索C泡騰片，每片含lg維生素C，將l片該泡騰片投入適量水中，最終得到250g溶液，此溶液中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )
A．0.4％ B．1％ C．2.5％ D．4％
[解析] 本題考查溶液最基本的計(jì)算，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義進(jìn)行計(jì)算。溶質(zhì)的質(zhì)量為lg．，溶液的質(zhì)量為250g，由，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量，即可求得。
[答案] A
[例5] 生物實(shí)驗(yàn)小組探究選稻種的實(shí)驗(yàn)，需配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液105g。實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖所示：
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(1)計(jì)算應(yīng)稱取氯化鈉_________g，需加水________mL(把水的密度近似看作lg／cm )。
(2)如果配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)小于l0％，則造成誤差的原因可能有(請(qǐng)舉兩條)：①______________________________________________________________________；②____________________________________________________________________________。
[解析] 本題考查溶液配制的相關(guān)知識(shí)。配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟主要有①計(jì)算；②稱取或量取；③溶解。計(jì)算時(shí)應(yīng)根據(jù)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量。然后應(yīng)用密度公式計(jì)算出溶劑的體積。本題中所需氯化鈉的質(zhì)量為：l05g×10％=10.5g。需加水的體積為：(105 - 10.5)÷1g／cm = 94.5cm = 94.5mL。配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10％，原因是多方面的，以下幾條可作參考：①氯化鈉固體中有雜質(zhì)；②燒杯中原先有水；③天平讀數(shù)有誤；④讀數(shù)時(shí)，視線仰視了量筒刻度；⑤天平未調(diào)零等等。
[答案] (1)10.5 94.5 (2)①氯化鈉固體中有雜質(zhì)；②燒杯中原先有水；③天平讀數(shù)有誤；④讀數(shù)時(shí)，視線仰視了量筒刻度；⑤天平未調(diào)零等等。(任選兩條即可)
實(shí)踐創(chuàng)新應(yīng)用
1．20℃時(shí)，向一盛有40g氯化鈉的燒杯內(nèi)加入100g水，充分?jǐn)嚢韬箪o置，燒杯底部仍有未溶解的氯化鈉固體，過濾得到4g固體和澄清溶液。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于36g
B．20℃時(shí)氯化鈉在水中的溶解度為36g
C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于36％
D．加水后該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?1世紀(jì)教育網(wǎng)
2．下列有關(guān)溶液的說法正確的是 ( )
A．食鹽水中水是溶劑
B．物質(zhì)投入水中攪拌均勻就能形成溶液
C．無色的液體都是溶液
D．飽和溶液一定是濃溶液
3．在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列出現(xiàn)的操作失誤，會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是 ( )
A．用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤，但未使用游碼
B．用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處
C．將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，量筒中有少量水殘余
D．將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時(shí)，不慎灑出部分溶液
4．木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖判斷，下列關(guān)于木糖醇溶解度的敘述正確的是 ( )
A．30℃時(shí)溶解度是70克
B．60℃時(shí)溶解度是70克
C．溶解度不受溫度影響
D．溶解度隨溫度的升高而降低
5．人體血液的無機(jī)鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9％。研究表明，30億年前原始海水的無機(jī)鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)也約為0.9％。對(duì)此，下列觀點(diǎn)不可取的是 ( )
A．人類的祖先可能是從原始海洋中的原始生命逐漸進(jìn)化而來的
B．人體血液和原始海水的無機(jī)鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同純屬巧合
C．人體血液和原始海水之間存在著某種尚未被認(rèn)識(shí)的關(guān)系
D．人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕21世紀(jì)教育網(wǎng)
6．把60℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20℃，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A．溶解度減小 B．溶液的質(zhì)量不變
C．溶液由濃變稀 D．溶劑的質(zhì)量不變
7．嵊泗是個(gè)易旱缺水的海島縣，現(xiàn)在依靠海水淡化技術(shù)，每天可生產(chǎn)6600噸淡水，解決了缺水問題。該技術(shù)(原理如圖所示)采用對(duì)海水加壓。海水中的溶劑分子可以通過半透膜，而溶質(zhì)分子很難透過。下列說法正確的是 ( )
A．濃海水中溶質(zhì)質(zhì)量增加
B．水分子能透過半透膜
C．濃海水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
D．解決了缺水問題，就可以不用節(jié)水了
8．實(shí)驗(yàn)室中有飽和食鹽水和蒸餾水各一瓶，為了區(qū)分它們，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四種方案。你認(rèn)為不能把兩者區(qū)分開來的是 ( )
A．進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)，能導(dǎo)電的是飽和食鹽水
B．用壓強(qiáng)計(jì)來測(cè)定同深度處的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)較大的是飽和食鹽水
C．分別加入少量食鹽晶體，晶體不能繼續(xù)溶解的是飽和食鹽水
D．用普通顯微鏡觀察，能看到鈉離子的是飽和食鹽水21世紀(jì)教育網(wǎng)
9．室溫下，一杯飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間，有少量晶體析出，是因?yàn)? ( )
A．氯化鈉的溶解度變小 B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
C．溶劑質(zhì)量減小 D．溶液變成不飽和溶液
10．下列對(duì)右圖所示的溶解度曲線圖分析正確的是( )
A．30℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．乙物質(zhì)溶解度隨溫度變化比甲大
C．18℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
D．甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙物質(zhì)的溶解度
11．A、B兩燒杯中均盛有100克水，分別加入不同質(zhì)量的同種固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌使其充分溶解，現(xiàn)象如圖所示。此時(shí)，_________燒杯中的溶液一定是該溫度下的飽和溶液。
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12．木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，適合糖尿病患者食用。木糖醇和蔗糖的溶解度曲線如圖，據(jù)圖回答：
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(1)30℃時(shí)，木糖醇的溶解度______蔗糖的溶解度。(選填“大于”小于”或“等于”)
(2)60℃時(shí)，向100克水中加入80克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是________溶液(選填“飽和”或“不飽和”)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
13．某溫度時(shí)，有ng溶質(zhì)配成mg不飽和溶液，若再加入bg溶質(zhì)，恰好得到該溫度下的飽和溶液，此時(shí)飽和溶液的質(zhì)量為_______g，溶劑的質(zhì)量為______g，溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。
14．下表是氯化鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)溶解度完成下列填空：
溫 度／℃ O 20 40 60 80 100
溶解度／g 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7
(1)氯化鉀溶解度隨溫度升高而____________；
(2)將35g KCl溶解在40℃的100g水中得到的是KCl的________溶液；若將此溶液降溫至0℃，則有________g晶體析出；
(3)將35g KCl溶解在60℃的100g水中，得到的是不飽和溶液，需加入______g KCl才能變?yōu)?0℃的飽和溶液；
(4)將70g KCl溶解在80℃的l00g水中，此時(shí)得到溶液的質(zhì)量是_________g。
15．某同學(xué)欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5％的氫氧化鈉溶液，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：
(1)稱取2.5g固體氫氧化鈉：在天平兩托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，然后在左盤按2g砝碼，游碼拔至0.5g處，再在右盤上加固體氫氧化鈉至天平平衡。指出該同學(xué)稱量操作中的兩個(gè)錯(cuò)誤；21世紀(jì)教育網(wǎng)
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(2)配制溶液：用量筒量取l00mL水，然后將氫氧化鈉固體加入量筒中的水里，邊加邊攪拌，直至氫氧化鈉固體完全溶解。
指出配制過程中的兩處錯(cuò)誤及其后果：
錯(cuò) 誤 后 果
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16．日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水。現(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為lO0g，其中含洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1％，則濕衣服上殘留的洗滌劑的質(zhì)量為________g。現(xiàn)用5700g清水對(duì)這件衣服進(jìn)行漂洗，有以下兩種漂洗方法(假設(shè)每次“擰干”后濕衣服仍殘留lO0g溶液)。
方法一：用5700g清水一次漂洗。“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為_________g(用分?jǐn)?shù)表示，下同)。
方法二：將5700g清水平均分成質(zhì)量相等的三份(每份l900g)，分三次漂洗。
第1次，用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為______g；
第2次，再用l900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為______g；
第3次，再用l900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為______g。
由以上計(jì)算分析，用相同質(zhì)量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，還是將水等分成三份，分三次漂洗效果好？
參考答案
1．C 2．A 3．B 4. A 5．B 6．B 7．B 8．D 9．C l0．C ll．B
l2．(1)等于 (2)不飽和 44.4％或0．444
13．m+b m-a a+b
14．(1)增大 (2)不飽和 7.4 (3)10.5 (4)151.5
15．(1)①稱量固體氫氧化鈉，不能在托盤上墊紙，應(yīng)放在燒杯里 ②稱量時(shí)應(yīng)左物右碼
(2)錯(cuò)誤：不應(yīng)量取lOOmL水，只需97.5mL水；后果：配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2.5％ 錯(cuò)誤：不應(yīng)在量筒內(nèi)配制溶液；后果：易使量筒破裂
16. 1 1/58 1/20 1/400 1/8000 將水等分成三份，分三次漂洗效果好(或方法二好)
課后練習(xí)答案
1．加入水
2．溶液由不飽和溶液變成飽和溶液，繼續(xù)加熱后會(huì)有晶體析出。因?yàn)樵谝欢囟认拢谝欢康乃惺雏}的溶解是有一定限度的。
3．26.7％
4．110.6毫升。用量筒量取368.4毫升的水，倒入燒杯中，將ll0.6毫升的鹽酸沿玻璃棒慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
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