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第2節 探索酸的性質
聯想情景導入
“酸甜苦辣”是我們非常熟悉的味道，正是這多種滋味使人們味口大開。日常生活中的許多物質都有酸味，如食醋、發酸的面包、橘子、可口可樂，這些物質為什么都有酸味呢 那就讓我們一起去探究酸的性質吧!
重點知識詳解
一、什么是酸
(一)物質的電離
1．電離：一些物質溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動的離子的過程，叫做電離。
2．離子：帶電的原子或原子集團。帶正電荷的叫陽離子。帶負電荷的叫陰離子。
3．電離的表示方法——電離方程式：如NaOH=Na++OH-。物質電離時產生的陽離子所帶正電荷總數和陰離子所帶負電荷總數相等，所以，整個溶液不顯電性。
4．酸：物質電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。生活中的許多水果都含有酸。 。
二、酸堿指示劑
1．酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。
2．酸堿指示劑可以定性地測定溶液的酸堿性。
3．常見的指示劑和它們在酸性或堿性溶液中的顏色。
指示劑 酸性溶液(pH<7) 堿性溶液(pH>7)
石蕊試液(紫色) 紅色 藍色
酚酞試液(無色) 無色 紅色
藍色石蕊試紙 紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 藍色
三、酸有哪些性質
1．酸的通性。21世紀教育網
(1)酸跟指示劑的作用：酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
(2)酸與堿的作用：酸與堿作用生成鹽和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuS04+2H2O
酸+堿——鹽+水
(3)酸與鹽作用：酸與鹽作用生成另一種酸和另一種鹽。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
酸1+鹽1=酸2+鹽2
(4)酸與金屬氧化物的作用：酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
酸+金屬氧化物=鹽+水
(5)酸與活潑金屬作用：酸與活潑金屬作用生成鹽和氫氣。21世紀教育網
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2．酸在工農業生產中的應用。
酸在工農業生產中的應用
四、酸的個性21世紀教育網
1．鹽酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發性(打開瓶蓋，有白霧產生)和腐蝕性，一般密度是1.19g/cm3。工業鹽酸常因含有雜質(FeCl3)而呈黃色。鹽酸能跟硝酸銀溶液反應，生成一種不溶解于稀硝酸的白色沉淀。通常用硝酸銀溶液檢驗鹽酸和氯離子的存在。21世紀教育網
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2．硫酸：純硫酸是無色粘稠油狀液體，難揮發，密度較大，約為1.84g/cm3，可與水互溶。常用的濃硫酸質量分數是98％。濃硫酸具有很強的腐蝕性。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時立即送醫院。
(1)濃硫酸具有脫水性：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上，可觀察到紙上或火柴梗因炭化而變黑。
(2)濃硫酸具有吸水性：濃硫酸還能直接吸收空氣或其他氣體中的水分，而具有吸水性。因此，濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑。
(3)濃硫酸的稀釋：濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。21世紀教育網
不要把水加到濃硫酸里 濃硫酸的稀釋
3．硝酸：濃硝酸具有揮發性和腐蝕性。由于濃硝酸見光易分解，所以在實驗中，濃硝酸應盛放在棕色瓶子內。經典例題解析
[例1] 為區別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑 ( )
A．石蕊試液 B．碳酸鈉溶液 C．氯化鋇溶液 D．硝酸銀溶液
[解析] 稀鹽酸和稀硫酸都是常見的酸，具有酸的通性，遇石蕊試液都顯紅色，與碳酸鈉反應都生成鹽和水并放出二氧化碳氣體，故選項A和B無法區別它們。鹽酸跟硝酸銀反應，生成不溶于稀硝酸的白色凝乳狀氯化銀沉淀，這是用于檢驗鹽酸和其他電離時能產生Cl-的化合物最常見的方法。稀硫酸跟氯化鋇溶液反應，生成不溶于硝酸的白色硫酸鋇沉淀，這是用于檢驗硫酸和其他電離時能產生SO2-的化合物最常用的方法。本題選擇選項C還是D，關鍵在于氯化鋇跟鹽酸反應和硫酸跟硝酸銀反應的情況，由于氯化鋇和鹽酸不發生反應，而硫酸跟硝酸銀反應所生成的硫酸銀微溶于水，也就是說會有少許白色沉淀生成。因此為區別稀硫酸和稀鹽酸最好選用氯化鋇作為檢驗的試劑。
[答案] C 21世紀教育網
[例2] 下列說法錯誤的是 ( )
A．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質的質量會減少
B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙
C．濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的質量會增加
D．濃硫酸溶于水時會放出大量的熱
[解析] 濃鹽酸和濃硫酸雖然都是濃的酸，但有著不同的物理性質。濃鹽酸具有揮發性，敞口放置，氯化氫氣體會從酸中不斷地揮發出來，故溶質的質量會減少。從濃鹽酸中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸的小液滴，故是白霧而不是白煙。濃硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空氣中的水蒸氣，使溶液的質量增加。濃硫酸溶于水會放出大量 的熱，這是其特征之一。
[答案] B
[例3] 鹽酸的下列性質與它在水溶液中電離生成的氫離子無關的是 ( )
A．可以使紫色石蕊試變紅21世紀教育網
B．可以和鋅反應生成氫氣21世紀教育網
C．可以和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀
D．可以和氧化銅反應生成氯化銅和水
[解析] 酸在溶液中電離出的陽離子全部是H+，使紫色石蕊試液變紅是H+的作用。與金屬氧化物起反應，與活潑金屬反應生成H+與堿反應都是H+的作用。在一般情況下，某種酸的特性則是由酸根離子決定的，如硝酸銀溶液與鹽酸反應、鋇鹽溶液與硫酸反應都能生成白色沉淀，則是由于鹽酸中Cl一和硫酸中的SO42一的作用。21世紀教育網
[答案] C
[例4] 某同學欲證明鹽酸和氯化氫的性質不同，他向三支試管中各放一塊干燥的藍色石蕊試紙(遇酸液變紅)，然后向第一支試管中加鹽酸，試紙顯_____色；向第二支試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯______色。這時，他認為由此不能得出準確的結論，于是向第三支試管中加入另一種化學式為______的物質。要加入這種物質的原因是_________________。
[解析] 使酸堿指示劑變色是酸的一種性質，即H+的性質。由于氯化氫氣體是由分子構成的，無H+，故干燥的試紙遇氯化氫氣體不會變色。第三支試管是作對比實驗的，為了證明第一支試管中使試紙變紅的不是鹽酸中的水，而是氯化氫溶于水電離生成的H+，故應加水實驗。21世紀教育網
[答案] 紅 藍 H2O 證明使藍色石蕊試紙變紅的原因不是HCl，也不是 H2O，而是溶液的H+
[例5] 現有失去標簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98％的濃硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，請你用學過的物理和化學知識，用兩種方法將它們鑒別出來。
物理方法：①________________ ②__________________
化學方法：①________________ ②__________________
[解析] 這是一道開放性試題，所謂開放性試題可能其條件是開放的，可能其答案是開放的，也可能解決問題的過程是開放的，有時則兼而有之。它沒有固定的標準答案，“沒有最好，只有更好”，它有利于考查、培養我們的創造能力。解答本題，需在對稀硫酸與濃硫酸的性質進行比較分析的基礎上，采取適當的方法來解決，因而是一道策略型開放題。
[答案] 物理方法：①用天平稱質量，質量大的為濃硫酸。②向兩支各盛有少量水的試管中，分別滴加一種酸數滴，用手摸管壁，較熱的試管中所滴加的是濃硫酸。21世紀教育網
化學方法：①用玻璃棒分別蘸取兩種酸涂在白紙條上，能使紙條變黑的
是濃硫酸：②取少量的兩種酸于試管中，分別加入鐵釘，與酸反應持續產生氣泡的是稀硫酸。
[例6] 將一包有氫氧化銅、氧化銅和鋅粒組成的混合物，投入過量的稀硫酸中，充分反應后，發現有少量不溶物，此物質為紅色。請寫出上述反應的化學方程式：
(1) ________________________________________________
(2) ________________________________________________
(3) ________________________________________________
(4) ________________________________________________
[解析] 此題主要考查稀硫酸的化學性質，但如果不能作出全面分析，很容易出現錯誤。反應后，有少量不溶于水的紅色物質，應為銅。這是由鋅與CuSO4反應生成的。
[答案] (1)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu
考點應試必備
1．盛放下列物質的試劑瓶敞口放置，質量增加但沒有變質的是 ( )
A．濃鹽酸 B．食鹽水 C．濃硫酸 D．燒堿溶液
2．下列物質都能電離出H+，其中不屬于酸的是 ( )
A．HCl B．NaHSO4 C．H2SO4 D．HNO3 21世紀教育網
3．不能用金屬跟酸直接反應得到的物質是 ( )
A．氯化鐵 B．氯化亞鐵 C．氯化鋅 D．氯化鎂
4．市場上銷售的瓶裝汽水中肯定含有的酸是 ( )
A．鹽酸 B．硫酸 C．醋酸 D．碳酸
5．實驗測得一些食物的近似pH，其中酸性最強的是 ( )
A．牛奶6.3—6.6 B．蘋果2.9—3.3
C．番茄4.0一4.4 D．玉米粥6.8—8.0
6．能與酸反應生成鹽和水的氧化物是 ( )
A．H2O B．NaOH C．CO2 D．MgO
7．有一無色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有大量的 ( )
A．Ag+和CO32- B．Ag+ C．SO4 2- D．Ag+或SO42-
8．金屬La(鑭)的活動性比較強，它的氧化物為La2O3，其對應的堿為La(OH) 3。La(OH) 3難溶于水，而LaCl3可溶于水。下列各組中的物質難以直接反應而制得LaCl3的是 ( )
A．La+HCl B．La2O3+HCl
C．La(OH) 3+HCl D．La(OH) 3+MgCl2
9．含有下列離子的溶液中，溶質全部為酸的是 ( )
A．H+、Na+、SO42- B．H+、Cl-、NO3-
C．OH-、K+、Ba2+ D．Ag+、K+、NO3-
10．檢驗某溶液是否顯酸性，取少量該溶液進行實驗，其中錯誤的做法是 ( )
A．滴加酚酞試液 B．滴加石蕊試液21世紀教育網
C．滴加碳酸鈉溶液 D．加入石灰石21世紀教育網
11．區別鹽酸和稀硫酸最好用 ( )
A．氯化鋇溶液 B．硝酸銀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．酸堿指示劑
12．酸具有相似的化學性質，其原因是 ( )
A．酸分子中都含有酸根離子 B．酸分子中都含有氫離子
C．酸在水溶液里都能電離出氫離子 D．酸在水溶液里都能電離出酸根離子
13．稀硝酸中混有少量的鹽酸，為除去鹽酸，可加入適量的 ( )
A．氯化鋇 B．硝酸銀 C．氫氧化鉀 D．氧化銅
14．在一只盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，若小心地向燒杯中滴加與氫氧化鋇溶液密度相等的稀硫酸，靜置后小木塊浸入液體中的體積與開始時相比 ( )
A．增大 B．不變 C．減小 D．無法判斷21世紀教育網
15．食醋是醋酸的稀溶液。某同學準備在家中做驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗，他選擇下列物質，其中不能達到目的的是 ( )
A．木炭 B．大理石 C．鐵釘 D．鐵銹
16．某一溶液的pH=2，該溶液呈_____性，它能使紫色石蕊試液變色，無色酚酞試液_____，使藍色石蕊試紙變________色。21世紀教育網
17．下表列出了家庭中某些物質的pH：
物質 醋 牙 膏 食鹽溶液 肥皂水
pH 3 9 7 10
上述物質能使無色酚酞試液變紅色的是 ________。
18．人的胃液里含有少量的鹽酸，可幫助消化。若胃酸過多，則需要服用胃舒平[Al(OH)3]或墨魚骨粉[CaCO3]等藥物來治療，寫出有關反應的化學方程式。
①__________________________________________________；21世紀教育網
②__________________________________________________。21世紀教育網
19．如圖所示，是某同學設計的制取純凈、干燥的CO2氣體的裝置，回答下列問題：
(1)指出圖中裝置的錯誤_______。
(2)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H2SO4的作用是_____________；B中的NaHCO3溶液不能換成石灰水，理由是________________(用化學方程式表示)。
20．二氧化硫的含量是空氣質量檢測的指標之一。請你參與興趣小組對二氧化硫部分性質的實驗探究。
(1)若雨水的pH小于5.6，表明空氣受到污染。為了測定二氧化硫水溶液的pH，小明同學向一個集滿二氧化硫氣體的質地較軟的塑料瓶中加入適量的水，然后立即旋緊瓶蓋，振蕩，使二氧化硫溶解(二氧化硫能與水反應形成亞硫酸)，打開瓶塞，測定瓶中二氧化硫pH的實驗操作是______________________________________________。
(2)為了探究二氧化硫能否與氫氧化鈉反應，小寧同學用圖中所示裝置進行實驗，發現試管內液面上升。小寧同學由此得出結論：二氧化硫能與氫氧化鈉反應。你認為小寧同學由上述實驗得出的結論是否合理 _____(填“是”或“否”)，理由是________________。
(3)興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次，其數據如下所示：
測定時刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
分析上述數據變化，你可以得出的結論是___________；針對此結論，你猜想其中的原因為______________________，結合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為______________________。
21．2006年5月18日，某高速公路發生重大交通事故，一輛滿載劇毒化學藥品一一硫酸二甲酯(C2H6O4S)的槽罐車發生泄漏。消防隊員用噴霧水槍稀釋車道上泄漏的硫酸二甲酯，但仍有部分藥品流到路邊農田中。硫酸二甲酯是略有蔥頭氣味的油狀可燃性液體，它完全燃燒生成二氧化碳、二氧化硫和水，它與水反應生成硫酸和甲醇(CH3OH)。21世紀教育網
(1)小軍認為可將汽車和人群疏散，再用燃燒法燒掉劇毒的硫酸二甲酯。我對這一觀點的看法及理由是________________。
(2)一周后，小軍測定路邊農田土壤的pH，發現pH _____7(填“>”“<”或“一”)。在他建議下，農民向土壤中撒入適量的一種白色固體改良土壤的酸堿性。
(3)寫出題中涉及的任意一個化學方程式：____________________________。
22．某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學生用同一種樣品分別進行實驗，測得的數據如下表：
學生物質質量 田 乙 丙 丁
所取固體樣品的質量(g) 30 25 20 20
加入硫酸溶液的質量(g) 100 100 100 120
反應后剩余固體的質量(g) 22 17 12 12
分析實驗數據，回答下列問題：
(1)寫出氧化銅與硫酸反應的化學方程式：_______________________。
(2)求混合物中氧化銅的質量分數。21世紀教育網
(3)求硫酸溶液中溶質的質量分數。21世紀教育網
參考答案
1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.D 7.D 8.D 9.B l0.A 11.A l2.C 13.B l4.A l5.A l6.酸紅不變色紅 17.牙膏、肥皂水18.①3HCl+Al(OH)3=A1C13+3H2O ②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 19.(1)D中的導管應插到集氣瓶底部 (2)吸收二氧化碳氣體中的水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 20．(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將二氧化硫水溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較(2)否 二氧化硫能溶于水 (3)隨著時間的變化，雨水酸性逐漸增強 亞硫酸可能與空氣中的氧氣生成了硫酸硫酸>亞硫酸>碳酸21．(1)小軍的觀點有一定的道理，因為用燃燒法將劇毒物質轉化為毒性較低的SO2，降低其危害性(或不同意小軍的觀點，因為燃燒法仍可產生有毒的二氧化硫，會污染空氣，不能徹底消除污染) (2)< (3)略 22．(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (2)40％ (3)9.8％
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品資料·第 4 頁 （共 7 頁） 版權所有@21世紀教育網

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