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第6節 有機物的存在和變化
聯想情景導入
自然界中的物質有很多種，其中絕大多數的是有機物，如甲烷就是一種有機物。那么有機物的主要成分是什么 有什么特點呢
重點知識詳解
一、一些簡單的有機物
1．有機化合物：通常將含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含碳的化合物，但由于它們在結構、組成、性質上都跟無機化合物相似，所以，通常將它們歸到無機物中。有機物大多含有碳、氫、氧、氮等元素。
2．簡單的有機化合物。
(1)甲烷：甲烷的化學式為CH4，它是最簡單的一種有機物。稻草及動物糞便經過發酵也會產生大量的沼氣，農村里常作燃料供熱。沼氣、天然氣和石油氣的主要成分都是甲烷。火星的大氣層也發現有很多的甲烷。
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①甲烷的物理性質：通常情況下，甲烷是一種無色、無味的氣體。密度小于空氣，難溶于水。
②甲烷的可燃性：甲烷具有可燃性，純凈的甲烷在燃燒時產生藍色火焰，同時生成水和二氧化碳。
CH4 +2O2CO2+2H2O
③使用甲烷時應該注意的事項：由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點燃時，易發生爆炸，故使用前需要驗純。家庭在使用沼氣或天然氣體作燃料時要注意安全。21世紀教育網
(2)丁烷：打火機中液體的主要成分一一丁烷(C4H10)。丁烷容易被液化、具有可燃性。
2C4H10+13O28CO2+10H2O
(3)乙炔：乙炔(C2H2)具有可燃性，燃燒時能產生3000度以上的高溫。可以用于焊接和切割金屬。
2C2H2+5O24CO2+2H2O
3．有機物的特性。
(1)大部分有機物熔點較低，易揮發，不易導電，易燃燒等。
(2)許多有機物，如酒精、乙醚、苯等都是常見的、很好的溶劑。
4．有機物韻用途。21世紀教育網
(1)甲烷是常見的清潔燃料。
(2)乙炔燃燒火焰用來割斷或焊接金屬。
(3)乙烯是重要的化工原料。
(4)酒精用于消毒和做燃料。
(5)乙酸用做食醋。21世紀教育網
二、對生命活動具有重大意義的有機物
1．人體內最基本的有機物有糖類、蛋白質、脂肪等。21世紀教育網
(1)糖類：糖類是人體消耗能量的主要來源(供能物質)，也是合成人體中許多重要化合物的原料。常見的糖類有葡萄糖(單糖)、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖，最簡單的糖類是葡萄糖(C6H12O6)。
(2)蛋白質是構成生物體的基本物質，蛋白質是細胞結構里最復雜多變的一類大分子。相對分子量約在1.2～100萬之間。蛋白質由C、H、O、N等元素組成。燃燒指甲、頭發或羊毛，能聞到燒焦的羽毛味。指甲、頭發、羊毛的主要成分是蛋白質。點燃棉花纖維，能聞到有燒焦的棉布氣味，棉花的主要成分是纖維素。21世紀教育網
(3)脂肪：由碳、氫、氧三種元素組成，攝人的脂肪，一部分通過氧化轉化為生命活動所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內(皮下脂肪)。21世紀教育網
2．人每天攝取的食物，大部分都是有機物。這些有機物在生命活動中經過消化、吸收、貯存、轉化、消耗等過程不斷地變化著，實現各種物質的轉化和能量的轉移。
3．自然界物質循環的基本途徑。
(1)自然界中各種無機物通過被植物吸收，從自然環境進入生物圈，變成有機物。
(2)通過生物之間的食物關系進行轉移。生物體通過呼吸作用，將有機物轉化為無機物，通過生物的排泄物和尸體的分解，使有機物變成無機物，回到自然環境中去。
經典例題解析
[例1] 點燃下列混合物時可能爆炸的是 ( )
A．氮氣、空氣 B．氫氣、二氧化碳21世紀教育網
C．甲烷、氧氣 D．一氧化碳、氦氣21世紀教育網
[解析] 可燃物在有限的空間里發生劇烈的燃燒會產生爆炸。甲烷是一種可燃性氣體，甲烷與氧氣混合，點燃會發生爆炸。
[答案] C
[例2] 2008年4月26日，奧運會火炬“祥云”的發布儀式在北京舉行。“祥云”不僅有著完美的外表，而且由于高科技的運用，大風、大雨天氣都能正常燃燒。它采取的燃料是丙烷(化學式為C3H8)，符合“綠色奧運”的要求。試回答下列問題：21世紀教育網
(1)丙烷屬于_________(填“無機物”或“有機物”)。
(2)丙烷分子中，氫、碳兩元素的質量之比為________ (最簡整數比)。
(3)火炬點燃后，所發生的反應為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，該反應屬于________反應，所用燃料符合“綠色奧運”的要求，原因是
[解析] 1．有機物一般是指含有碳元素的化合物，丙烷的化學式為C3H8，因此丙烷屬于有機化合物即有機物。21世紀教育網
2．丙烷C3H8分子中H、C元素質量比，根據試題要求簡化為最整數比： m(H)2 m(C)=1×8：12×3=2：9。
3．火炬中丙烷燃燒與空氣中的氧氣發生氧化反應，而選用丙烷作為火炬的燃料是因為丙烷完全燃燒生成水和二氧化碳，符合“綠色奧運”的要求。
[答案] (1)有機物 (2)2：9 (3)氧化 燃燒產物不會污染空氣(其他答案合理亦可)
[例3] 2002年世界杯足球賽開幕式在漢城蘭芝島上舉行，足球場下面填埋著漢城人l5年的垃圾，垃圾產生的沼氣為足球場提供部分能源。21世紀教育網
(1)沼氣燃燒的化學方程式：___________________________。
(2)下列說法正確的有______ (填序號)。
①把秸稈、雜草等廢棄物放在密閉池中發酵可以產生沼氣；②沼氣的應用對解決農村燃料問題、改善環境有重要意義；③沼氣的主要成分甲烷是一種最簡單的有機物。
[解析] 甲烷的化學式為CH4，它是最簡單的一種有機物。稻草及動物糞便經過發酵也會產生大量的沼氣。甲烷具有可燃性，純凈的甲烷在燃燒時產生藍色火焰，同時生成水和二氧化碳。
[答案] (1)CH4+2O2 CO2+2H2O (2)①②③
[例4] 據報道，我國已推廣“車用乙醇汽油”技術。乙醇完全燃燒時，生成CO2、H2O；乙醇燃燒時如果氧氣不足，還有CO生成。現有下列裝置：
(1)能證明產物中有H2O的現象是_______，能確證產物中有CO的現象有________、________ 。
(2)實驗時可觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，D中澄清石灰水無變化。B裝置的作用是________；C裝置的作用是________；D裝置的作用是________。21世紀教育網
(3)該裝置的不足之處是________，你的合理化建議是________。
[解析]本題屬于信息題。解決此類問題的關鍵在于閱讀題給信息。“乙醇完全燃燒時，生成CO2、H2O；乙醇燃燒時如果氧氣不足，還有CO生成。”是解決本題的關鍵。結合實驗裝置分析，如果乙醇燃燒生成H2O，則A中無水硫酸銅會變藍色。CO具有還原性，如果乙醇燃燒生成CO，E中的黑色CuO粉末將生成紅色的銅。乙醇燃燒生成CO2，通過B裝置時，B裝置中澄清的石灰水將變渾濁。由于氫氧化鈣的溶解度較小，所以利用C裝置中氫氧化鈉溶液吸收乙醇燃燒產生的CO2，如果D裝置中的石灰水仍然渾濁，則證明乙醇燃燒產生的CO2沒有被完全吸收。CO是一種有毒氣體，在實驗裝置末端應用適當的裝置將多余的CO收集起來，或者將其點燃，使其生成無毒的CO2氣體。
[答案] (1)A中的無水硫酸銅變藍色E裝置中的黑色粉末變紅色 F裝置中的澄清石灰水變渾濁
(2)檢驗乙醇燃燒是否生成CO2吸收乙醇燃燒產生的CO2氣體檢驗乙醇燃燒產生的CO2氣體是否被完全吸收
(3)裝置末尾多余的CO氣體無法處理 用氣球收集或用酒精燈將其點燃
考點應試必備21世紀教育網
1．最簡單的有機物是 ( )
A．C2H2 B．CH4 C．CH2O D．CO2
2．下列物質中屬于有機物的是 ( )
A．CO B．H2CO3 C．C2H2 D．H2O2
3．下列不屬于對人的生命活動關系很大的有機物是 ( )
A．乙酸 B．葡萄糖 C．蛋白質 D．脂肪
4．淀粉中不含有的元素是 ( )
A．C B．H C．O D．N21世紀教育網
5．下列敘述不正確的是 ( )
A．有機物中都含碳元素
B．有機物一般不耐高溫，受熱易分解
C．碳酸鈉中含碳元素，因此是有機物
D．碳酸不屬于有機物
6．在當今世界上，被人們稱為“清潔能源”的燃料是 ( )
A．氫氣 B．天然氣 C．煤 D．石油
7．我國大西北正在開發“西氣東輸”重要工程。這個“氣”是指 ( )
A．水煤氣 B．天然氣 C．一氧化碳 D．氫氣
8．為防止環境污染和溫室效應的加劇，你認為下列燃料最理想的是 ( )
A．天然氣 B．石油液化氣 C．煤 D．氫氣
9．下圖是一罐剛開啟的雪碧飲料，其飲料成分中屬于有機物的是 ( )
A．只有② B．只有④ C．②④ D．②③④
10．2008北京奧運火炬采用的燃料是丙烷，丙烷完全燃燒時的化學方程式為：R+5O2 3CO2+4H2O(R代表丙烷)，符合“綠色奧運，的要求。由此推斷出丙烷的化學式為 ( )
A．CH4 B．C3H4 C．C2H8 D．C3H8
11．按照“西氣東輸”計劃，益陽市城區正在鋪設天然氣管道，居民不久將用上天然氣。天然氣是一種無色無味的氣體，密度小于空氣。天然氣泄漏后，遇火、靜電易發生爆炸，輸送天然氣時，在其中混入了一種具有強烈刺激性氣味的氣體(硫醇)。21世紀教育網
(1)天然氣的主要成分是CH4，它屬于 ________(填“有機物”或“無機物”)。
(2)在輸送的天然氣中混入硫醇的目的是________ 。
(3)室內發生天然氣泄漏時，要立即關閉閥門，開窗通風，一定不能做的事情是________________________________ 。
12．許多蔬菜(如黃瓜)中富含人體需要的維生素C，其分子結構式為：21世紀教育網
HO一C—C一OH
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H2C一CH—CH C=O
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OH OH O
維生素C是由________元素組成；維生素C在pH<5的環境下較穩定，為減少維生素c的損失，黃瓜在烹飪時應加入少量的________；維生素C片保存時，應注意避光、避熱、密封，請你據此推測維生素C的化學性質：________。
13．化學源于生活，“柴、米、油、鹽”中蘊含著許多化學知識。請你填空：
(1)在新農村建設中，許多家庭興建沼氣池。沼氣的主要成分是_________。
(2)大米的主要成分是淀粉。淀粉屬于六大營養素中的_________。
14．下表是幾種可燃物在壓強為101kPa時的沸點。請你回答：
可燃物 CH4 X C3H8 C4H10 C5H12
沸點/℃ -164 -88.6 -42.1 -0.5 36
(1)“祥云”火炬中的燃料含有C3H8，它燃燒的化學方程式是___________________________ 。
(2)X=_________。
(3)打火機的燃料稍加壓即可以液化，減壓后(打開開關)液體又容易氣化，遇明火即燃燒。上表中可做打火機燃料的是__________________。
(4)請你從表中找出一條規律：____________________________________。
15．最近兩則新聞報道引起了民眾的廣泛關注：
①2007年12月5日，陜西洪洞縣新窯礦井發生特大瓦斯爆炸(瓦斯的主要成分是甲烷)，造成重大傷亡。
②2007年8月24日，中央電視臺《新聞聯播》報道，“西氣東輸”二線工程進展迅速，2010年廣州、上海等省市將用到質優價廉的天然氣。
(1)請用化學知識分析瓦斯爆炸的原因是___________________________。
(2)寫出天然氣燃燒的化學方程式：___________________________。
16．乙醇是一種清潔能源。乙醇的燃燒可發生以下兩個反應：
①C2H6O+3O2=2CO2+3H2O
②aC2H6O+5O22CO2+2CO+6H2
(1)反應②中的化學計量數a= ______。
(2)反應______ (填化學方程式的序號)屬于完全燃燒，產物無毒性。
(3)9.2g乙醇在空氣中若按化學方程式②發生反應，生成一氧化碳的質量為______g。
參考答案
1．B 2．C 3．A 4．D 5．C 6．B 7．B 8．D 9．C l0．D 11．(1)有機物 (2)有利于發生泄露時及時發現、處理 (3)開燈、打電話、點火、脫衣服、撞擊或磨擦金屬等(其他合理答案也可) 12．C、H、O食醋 不很穩定、易分解13．(1)甲烷(2)糖類14．(1)C3H8+5O2 3CO2+4H2O (2)C2H6(3)C4H10 (4)一個分子中碳原子個數越多，物質的沸點越高 15．(1)甲烷在空氣中的含量達到爆炸極限，遇到明火就會發生爆炸 (2)CH4+2O2CO2+2H2O 16．(1)2 (2)① (3)5.6
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第2節 探索酸的性質
聯想情景導入
“酸甜苦辣”是我們非常熟悉的味道，正是這多種滋味使人們味口大開。日常生活中的許多物質都有酸味，如食醋、發酸的面包、橘子、可口可樂，這些物質為什么都有酸味呢 那就讓我們一起去探究酸的性質吧!
重點知識詳解
一、什么是酸
(一)物質的電離
1．電離：一些物質溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動的離子的過程，叫做電離。
2．離子：帶電的原子或原子集團。帶正電荷的叫陽離子。帶負電荷的叫陰離子。
3．電離的表示方法——電離方程式：如NaOH=Na++OH-。物質電離時產生的陽離子所帶正電荷總數和陰離子所帶負電荷總數相等，所以，整個溶液不顯電性。
4．酸：物質電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。生活中的許多水果都含有酸。 。
二、酸堿指示劑
1．酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。
2．酸堿指示劑可以定性地測定溶液的酸堿性。
3．常見的指示劑和它們在酸性或堿性溶液中的顏色。
指示劑 酸性溶液(pH<7) 堿性溶液(pH>7)
石蕊試液(紫色) 紅色 藍色
酚酞試液(無色) 無色 紅色
藍色石蕊試紙 紅色 不變色
紅色石蕊試紙 不變色 藍色
三、酸有哪些性質
1．酸的通性。21世紀教育網
(1)酸跟指示劑的作用：酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
(2)酸與堿的作用：酸與堿作用生成鹽和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuS04+2H2O
酸+堿——鹽+水
(3)酸與鹽作用：酸與鹽作用生成另一種酸和另一種鹽。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
酸1+鹽1=酸2+鹽2
(4)酸與金屬氧化物的作用：酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
酸+金屬氧化物=鹽+水
(5)酸與活潑金屬作用：酸與活潑金屬作用生成鹽和氫氣。21世紀教育網
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2．酸在工農業生產中的應用。
酸在工農業生產中的應用
四、酸的個性21世紀教育網
1．鹽酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發性(打開瓶蓋，有白霧產生)和腐蝕性，一般密度是1.19g/cm3。工業鹽酸常因含有雜質(FeCl3)而呈黃色。鹽酸能跟硝酸銀溶液反應，生成一種不溶解于稀硝酸的白色沉淀。通常用硝酸銀溶液檢驗鹽酸和氯離子的存在。21世紀教育網
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2．硫酸：純硫酸是無色粘稠油狀液體，難揮發，密度較大，約為1.84g/cm3，可與水互溶。常用的濃硫酸質量分數是98％。濃硫酸具有很強的腐蝕性。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布擦去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時立即送醫院。
(1)濃硫酸具有脫水性：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上，可觀察到紙上或火柴梗因炭化而變黑。
(2)濃硫酸具有吸水性：濃硫酸還能直接吸收空氣或其他氣體中的水分，而具有吸水性。因此，濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑。
(3)濃硫酸的稀釋：濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。21世紀教育網
不要把水加到濃硫酸里 濃硫酸的稀釋
3．硝酸：濃硝酸具有揮發性和腐蝕性。由于濃硝酸見光易分解，所以在實驗中，濃硝酸應盛放在棕色瓶子內。經典例題解析
[例1] 為區別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑 ( )
A．石蕊試液 B．碳酸鈉溶液 C．氯化鋇溶液 D．硝酸銀溶液
[解析] 稀鹽酸和稀硫酸都是常見的酸，具有酸的通性，遇石蕊試液都顯紅色，與碳酸鈉反應都生成鹽和水并放出二氧化碳氣體，故選項A和B無法區別它們。鹽酸跟硝酸銀反應，生成不溶于稀硝酸的白色凝乳狀氯化銀沉淀，這是用于檢驗鹽酸和其他電離時能產生Cl-的化合物最常見的方法。稀硫酸跟氯化鋇溶液反應，生成不溶于硝酸的白色硫酸鋇沉淀，這是用于檢驗硫酸和其他電離時能產生SO2-的化合物最常用的方法。本題選擇選項C還是D，關鍵在于氯化鋇跟鹽酸反應和硫酸跟硝酸銀反應的情況，由于氯化鋇和鹽酸不發生反應，而硫酸跟硝酸銀反應所生成的硫酸銀微溶于水，也就是說會有少許白色沉淀生成。因此為區別稀硫酸和稀鹽酸最好選用氯化鋇作為檢驗的試劑。
[答案] C 21世紀教育網
[例2] 下列說法錯誤的是 ( )
A．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質的質量會減少
B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙
C．濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的質量會增加
D．濃硫酸溶于水時會放出大量的熱
[解析] 濃鹽酸和濃硫酸雖然都是濃的酸，但有著不同的物理性質。濃鹽酸具有揮發性，敞口放置，氯化氫氣體會從酸中不斷地揮發出來，故溶質的質量會減少。從濃鹽酸中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸的小液滴，故是白霧而不是白煙。濃硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空氣中的水蒸氣，使溶液的質量增加。濃硫酸溶于水會放出大量 的熱，這是其特征之一。
[答案] B
[例3] 鹽酸的下列性質與它在水溶液中電離生成的氫離子無關的是 ( )
A．可以使紫色石蕊試變紅21世紀教育網
B．可以和鋅反應生成氫氣21世紀教育網
C．可以和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀
D．可以和氧化銅反應生成氯化銅和水
[解析] 酸在溶液中電離出的陽離子全部是H+，使紫色石蕊試液變紅是H+的作用。與金屬氧化物起反應，與活潑金屬反應生成H+與堿反應都是H+的作用。在一般情況下，某種酸的特性則是由酸根離子決定的，如硝酸銀溶液與鹽酸反應、鋇鹽溶液與硫酸反應都能生成白色沉淀，則是由于鹽酸中Cl一和硫酸中的SO42一的作用。21世紀教育網
[答案] C
[例4] 某同學欲證明鹽酸和氯化氫的性質不同，他向三支試管中各放一塊干燥的藍色石蕊試紙(遇酸液變紅)，然后向第一支試管中加鹽酸，試紙顯_____色；向第二支試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯______色。這時，他認為由此不能得出準確的結論，于是向第三支試管中加入另一種化學式為______的物質。要加入這種物質的原因是_________________。
[解析] 使酸堿指示劑變色是酸的一種性質，即H+的性質。由于氯化氫氣體是由分子構成的，無H+，故干燥的試紙遇氯化氫氣體不會變色。第三支試管是作對比實驗的，為了證明第一支試管中使試紙變紅的不是鹽酸中的水，而是氯化氫溶于水電離生成的H+，故應加水實驗。21世紀教育網
[答案] 紅 藍 H2O 證明使藍色石蕊試紙變紅的原因不是HCl，也不是 H2O，而是溶液的H+
[例5] 現有失去標簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98％的濃硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，請你用學過的物理和化學知識，用兩種方法將它們鑒別出來。
物理方法：①________________ ②__________________
化學方法：①________________ ②__________________
[解析] 這是一道開放性試題，所謂開放性試題可能其條件是開放的，可能其答案是開放的，也可能解決問題的過程是開放的，有時則兼而有之。它沒有固定的標準答案，“沒有最好，只有更好”，它有利于考查、培養我們的創造能力。解答本題，需在對稀硫酸與濃硫酸的性質進行比較分析的基礎上，采取適當的方法來解決，因而是一道策略型開放題。
[答案] 物理方法：①用天平稱質量，質量大的為濃硫酸。②向兩支各盛有少量水的試管中，分別滴加一種酸數滴，用手摸管壁，較熱的試管中所滴加的是濃硫酸。21世紀教育網
化學方法：①用玻璃棒分別蘸取兩種酸涂在白紙條上，能使紙條變黑的
是濃硫酸：②取少量的兩種酸于試管中，分別加入鐵釘，與酸反應持續產生氣泡的是稀硫酸。
[例6] 將一包有氫氧化銅、氧化銅和鋅粒組成的混合物，投入過量的稀硫酸中，充分反應后，發現有少量不溶物，此物質為紅色。請寫出上述反應的化學方程式：
(1) ________________________________________________
(2) ________________________________________________
(3) ________________________________________________
(4) ________________________________________________
[解析] 此題主要考查稀硫酸的化學性質，但如果不能作出全面分析，很容易出現錯誤。反應后，有少量不溶于水的紅色物質，應為銅。這是由鋅與CuSO4反應生成的。
[答案] (1)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu
考點應試必備
1．盛放下列物質的試劑瓶敞口放置，質量增加但沒有變質的是 ( )
A．濃鹽酸 B．食鹽水 C．濃硫酸 D．燒堿溶液
2．下列物質都能電離出H+，其中不屬于酸的是 ( )
A．HCl B．NaHSO4 C．H2SO4 D．HNO3 21世紀教育網
3．不能用金屬跟酸直接反應得到的物質是 ( )
A．氯化鐵 B．氯化亞鐵 C．氯化鋅 D．氯化鎂
4．市場上銷售的瓶裝汽水中肯定含有的酸是 ( )
A．鹽酸 B．硫酸 C．醋酸 D．碳酸
5．實驗測得一些食物的近似pH，其中酸性最強的是 ( )
A．牛奶6.3—6.6 B．蘋果2.9—3.3
C．番茄4.0一4.4 D．玉米粥6.8—8.0
6．能與酸反應生成鹽和水的氧化物是 ( )
A．H2O B．NaOH C．CO2 D．MgO
7．有一無色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有大量的 ( )
A．Ag+和CO32- B．Ag+ C．SO4 2- D．Ag+或SO42-
8．金屬La(鑭)的活動性比較強，它的氧化物為La2O3，其對應的堿為La(OH) 3。La(OH) 3難溶于水，而LaCl3可溶于水。下列各組中的物質難以直接反應而制得LaCl3的是 ( )
A．La+HCl B．La2O3+HCl
C．La(OH) 3+HCl D．La(OH) 3+MgCl2
9．含有下列離子的溶液中，溶質全部為酸的是 ( )
A．H+、Na+、SO42- B．H+、Cl-、NO3-
C．OH-、K+、Ba2+ D．Ag+、K+、NO3-
10．檢驗某溶液是否顯酸性，取少量該溶液進行實驗，其中錯誤的做法是 ( )
A．滴加酚酞試液 B．滴加石蕊試液21世紀教育網
C．滴加碳酸鈉溶液 D．加入石灰石21世紀教育網
11．區別鹽酸和稀硫酸最好用 ( )
A．氯化鋇溶液 B．硝酸銀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．酸堿指示劑
12．酸具有相似的化學性質，其原因是 ( )
A．酸分子中都含有酸根離子 B．酸分子中都含有氫離子
C．酸在水溶液里都能電離出氫離子 D．酸在水溶液里都能電離出酸根離子
13．稀硝酸中混有少量的鹽酸，為除去鹽酸，可加入適量的 ( )
A．氯化鋇 B．硝酸銀 C．氫氧化鉀 D．氧化銅
14．在一只盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中漂浮著一小木塊，若小心地向燒杯中滴加與氫氧化鋇溶液密度相等的稀硫酸，靜置后小木塊浸入液體中的體積與開始時相比 ( )
A．增大 B．不變 C．減小 D．無法判斷21世紀教育網
15．食醋是醋酸的稀溶液。某同學準備在家中做驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗，他選擇下列物質，其中不能達到目的的是 ( )
A．木炭 B．大理石 C．鐵釘 D．鐵銹
16．某一溶液的pH=2，該溶液呈_____性，它能使紫色石蕊試液變色，無色酚酞試液_____，使藍色石蕊試紙變________色。21世紀教育網
17．下表列出了家庭中某些物質的pH：
物質 醋 牙 膏 食鹽溶液 肥皂水
pH 3 9 7 10
上述物質能使無色酚酞試液變紅色的是 ________。
18．人的胃液里含有少量的鹽酸，可幫助消化。若胃酸過多，則需要服用胃舒平[Al(OH)3]或墨魚骨粉[CaCO3]等藥物來治療，寫出有關反應的化學方程式。
①__________________________________________________；21世紀教育網
②__________________________________________________。21世紀教育網
19．如圖所示，是某同學設計的制取純凈、干燥的CO2氣體的裝置，回答下列問題：
(1)指出圖中裝置的錯誤_______。
(2)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H2SO4的作用是_____________；B中的NaHCO3溶液不能換成石灰水，理由是________________(用化學方程式表示)。
20．二氧化硫的含量是空氣質量檢測的指標之一。請你參與興趣小組對二氧化硫部分性質的實驗探究。
(1)若雨水的pH小于5.6，表明空氣受到污染。為了測定二氧化硫水溶液的pH，小明同學向一個集滿二氧化硫氣體的質地較軟的塑料瓶中加入適量的水，然后立即旋緊瓶蓋，振蕩，使二氧化硫溶解(二氧化硫能與水反應形成亞硫酸)，打開瓶塞，測定瓶中二氧化硫pH的實驗操作是______________________________________________。
(2)為了探究二氧化硫能否與氫氧化鈉反應，小寧同學用圖中所示裝置進行實驗，發現試管內液面上升。小寧同學由此得出結論：二氧化硫能與氫氧化鈉反應。你認為小寧同學由上述實驗得出的結論是否合理 _____(填“是”或“否”)，理由是________________。
(3)興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次，其數據如下所示：
測定時刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
分析上述數據變化，你可以得出的結論是___________；針對此結論，你猜想其中的原因為______________________，結合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為______________________。
21．2006年5月18日，某高速公路發生重大交通事故，一輛滿載劇毒化學藥品一一硫酸二甲酯(C2H6O4S)的槽罐車發生泄漏。消防隊員用噴霧水槍稀釋車道上泄漏的硫酸二甲酯，但仍有部分藥品流到路邊農田中。硫酸二甲酯是略有蔥頭氣味的油狀可燃性液體，它完全燃燒生成二氧化碳、二氧化硫和水，它與水反應生成硫酸和甲醇(CH3OH)。21世紀教育網
(1)小軍認為可將汽車和人群疏散，再用燃燒法燒掉劇毒的硫酸二甲酯。我對這一觀點的看法及理由是________________。
(2)一周后，小軍測定路邊農田土壤的pH，發現pH _____7(填“>”“<”或“一”)。在他建議下，農民向土壤中撒入適量的一種白色固體改良土壤的酸堿性。
(3)寫出題中涉及的任意一個化學方程式：____________________________。
22．某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學生用同一種樣品分別進行實驗，測得的數據如下表：
學生物質質量 田 乙 丙 丁
所取固體樣品的質量(g) 30 25 20 20
加入硫酸溶液的質量(g) 100 100 100 120
反應后剩余固體的質量(g) 22 17 12 12
分析實驗數據，回答下列問題：
(1)寫出氧化銅與硫酸反應的化學方程式：_______________________。
(2)求混合物中氧化銅的質量分數。21世紀教育網
(3)求硫酸溶液中溶質的質量分數。21世紀教育網
參考答案
1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.D 7.D 8.D 9.B l0.A 11.A l2.C 13.B l4.A l5.A l6.酸紅不變色紅 17.牙膏、肥皂水18.①3HCl+Al(OH)3=A1C13+3H2O ②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 19.(1)D中的導管應插到集氣瓶底部 (2)吸收二氧化碳氣體中的水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 20．(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將二氧化硫水溶液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較(2)否 二氧化硫能溶于水 (3)隨著時間的變化，雨水酸性逐漸增強 亞硫酸可能與空氣中的氧氣生成了硫酸硫酸>亞硫酸>碳酸21．(1)小軍的觀點有一定的道理，因為用燃燒法將劇毒物質轉化為毒性較低的SO2，降低其危害性(或不同意小軍的觀點，因為燃燒法仍可產生有毒的二氧化硫，會污染空氣，不能徹底消除污染) (2)< (3)略 22．(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (2)40％ (3)9.8％
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第4節 幾種重要的鹽
聯想情景導入
生活經驗告訴我們，氯化鈉是調味用的食鹽的主要成分。食鹽對于人的正常理活動是不可缺少的，我們每天要食用一些食鹽來補充從汗水、尿液、糞便里排出的氯化鈉。除了食鹽之外，還有哪些鹽呢 它們都可以食用嗎 讓我們一起去學習幾種重要的鹽吧!
重點知識詳解
一、什么是鹽
1．鹽：電離時能生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。鹽是酸堿中和的產物，是酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結合而成的。自然界中有很多鹽是晶體，有些鹽晶體非常美麗。
二、幾種鹽的性質
1．碳酸鈉。
(1)碳酸鈉：碳酸鈉俗名純堿，又稱蘇打。它是白色粉末狀物質，易溶于水，呈堿性。它從溶液中結晶析出時，晶體里結合了一定數量的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。含有結晶水的物質叫做結晶水合物。碳酸鈉晶體的化學式為Na2CO3·10H2O。常溫在干燥的空氣里，碳酸鈉晶體能逐漸失去結晶水而成為粉末，這種現象叫做風化。
(2)侯德榜：侯德榜是我國著名的化學家，是我國制堿工業的奠基人。他成功地改進了生產純堿的索爾維法，發明了聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻。21世紀教育網
2．碳酸鈣。
(1)碳酸鈣：碳酸鈣是重要的建筑材料。潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉；因含雜質而有花紋的碳酸鈣巖叫大理石；質地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。石灰石主要用途是生產水泥。碳酸鈣是一種難溶的鹽，化學式為CaCO3，是碳酸和氫氧化鈣發生中和反應的產物。
(2)碳酸鈣的性質。
①碳酸鈣是一種難溶的鹽。21世紀教育網
②碳酸鈣與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③碳酸鈣高溫分解：CaCO3 CaO+CO2↑
(3) CO32-的檢驗方法：往被檢驗物質上滴加稀鹽酸，如果產生一種能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則該物質中含有CO32-。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3．食鹽。
(1)食鹽：食鹽的主要成分是氯化鈉，是一種白色固體，易溶于水。氯化鈉在自然界里分布很廣。海水里含有豐富的氯化鈉。鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊藏著氯化鈉。食鹽的用途很廣。日常生活里用于調味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等。醫療上用的生理鹽水是0.9％的氯化鈉溶液。氯化鈉是重要的化工原料，可用于制取鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等化工產品。
(2)Cl-的檢驗：往被檢驗物質的溶液中滴加AgNO3溶液，如果產生一種不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該物質中含有Cl-。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
三、鹽的制取21世紀教育網
1．鹽的分類：按溶解性可將鹽分為溶解性鹽和不溶解性鹽。按鹽所含有陰陽離子可將鹽分為鉀鹽、鎂鹽、硝酸鹽、碳酸鹽。按組成和化學性質分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
鉀鹽：KCl KNO3 K2SO4
鎂鹽：MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2
硝酸鹽：KNO3 NaNO3 Mg(NO3)2
碳酸鹽：K2CO3 Na2CO3 MgCO3
正鹽：KCl MgCl2 MgSO4 K2CO3 NaNO3
酸式鹽：NaHCO3 NaHSO4 KHSO4
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
2．鹽的溶解性：21世紀教育網
(1)鹽的溶解性。
陰離子陽離子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 —
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 —
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ — 溶 不 微 不
(2)鹽的溶解性的應用：人們常利用一些鹽的溶解性來實現物質的制取、提純和鑒別。
(3)復分解反應：21世紀教育網
①復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。大多數復分解反應在水溶液中進行。
如：碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應
Na2CO3溶液中含有的離子 CaCl2溶液中含有的離子
2Na+ Ca 2+
CO32- 2Cl-
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②復分解反應發生的條件：生成物必須要有沉淀、氣體或水三者之一。堿與鹽或鹽與鹽反應時，參加反應的堿或鹽都必須是可溶的。
3．鹽的制取：
(1)有些鹽是天然存在的(如：食鹽、純堿等)，可從海水、內陸鹽湖中提取。
(2)有些鹽是用化學方法制取。制取鹽的途徑有：21世紀教育網
①酸+金屬=鹽+氫氣
②酸+金屬氧化物=鹽+水
③酸+堿=鹽+水
④酸+鹽=新酸+新鹽
⑤堿+鹽=新堿+新鹽
⑥堿+酸性氧化物=鹽+水
⑦鹽+鹽=新鹽+新鹽
⑧金屬+鹽=新金屬+新鹽
四、鹽與化肥
1．氮肥：
(1)常見氮肥及含氮質量分數：氮肥以銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素。氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農作物的莖葉生長茂盛。工業上常用酸與氨氣反應制取氮肥。21世紀教育網
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)
2NH4+H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)
(2)銨鹽性質：銨鹽與堿(強堿)反應都有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氨氣放出，此法可用于銨鹽的檢驗。
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
2．磷肥：磷肥促進農作物根系發達，增強吸收養分和抗旱能力，促進作物穗數增多、籽粒飽滿。常見的磷肥有過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]。
3．鉀肥：鉀肥能促進農作物生成旺盛，莖干粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。常用的鉀肥有硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)、草木灰(主要成分為K2CO3)。
4．使用化肥應注意的事項：長期使用化肥會造成土壤板結，破壞土壤結構，過多使用磷肥會造成土壤缺鐵、鋅和磷，所以需要施一些農家肥料(有機肥)，有利于改良土壤結構，提高土壤能力。
經典例題解析
[例1] 食鹽、食醋、純堿均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能做成的實驗是 ( )
①檢驗自來水中是否含有氯離子②鑒別食鹽和純堿
③檢驗雞蛋殼能否溶于酸 ④除去熱水瓶中的水垢
A．①②③④B．①③ C．②④ D．②③④
[解析] 食鹽和純堿可以用食醋進行鑒別。食鹽不能與食醋反應，純堿與食醋反應能夠生成二氧化碳氣體。雞蛋殼的主要成分是CaCO3能與食醋反應生成二氧化碳。水垢的主要成分也是CaCO3，也能與食醋反應。含有氯離子的自來水可以與AgNO3溶液反應，生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀。
[答案] D
[例2] 下列物質久置于敞口容器中，質量增加且變質的是 ( )
A．NaOH(固) B．濃H2SO4
C．Na2CO3·10H2O D．NaCl
[解析] 在空氣中放置發生變質，可能是容器中的物質與空氣中的O2、H2O、CO2在常溫下發生化學反應，根據有關知識可知：放在空氣中會發生變質的物質有NaOH(固)、Na2CO3·10H2O，濃H2SO4不變質；放在空氣中質量增加的是NaOH(固)、濃H2SO4，Na2CO3·10H2O的質量會減少。
[答案] A
[例3] 下列各組中的物質能共存于同一溶液的是 ( )
A．NaOH和CuSO4 B．KOH和HNO3
C．MgCl2和NaNO3 D．H2SO4和Na2CO3
[解析] 酸、堿、鹽之間的反應，若生成物中有沉淀析出、有水生成或有氣體產生，那么它們就不能在溶液中共存；若不反應，則可以共存。A、B、D中各對物質反應后分別生成沉淀、水或氣體，所以A、B、D不能共存；C中MgCl2和NaNO3不能發生復分解反應，因此可以共存。
[答案] C
[例4] 下列各組物質的溶液，不能發生復分解反應的是 ( )
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4
[解析] 一個復分解反應能否發生，需要首先看反應物能否溶于水或溶于酸，然后再看生成物中是否有沉淀、氣體或水生成，如果反應物、生成物的條件都符合，這個復分解反應就能發生。從題中四個選項所給的物質可以看出，反應物都能溶于水，因此只需關注生成物就可以了，A中有H2O生成，B中有氣體放出，C中有AgCl沉淀，D中既無沉淀也無水和氣體生成，所以不能發生復分解反應。
[答案] D21世紀教育網
[例5] 下列化學方程式書寫正確的是 ( )
A．Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
B．K2CO3+2NaOH=2KOH+Na2CO3
C．Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D．CaCl2+2HNO3=Ca(NO3)2+2HCl
[解析] 判斷化學方程式是否正確，首先考慮的是這個反應能否發生，如能發生，其生成物是什么，化學式的書寫是否正確；其次考慮該化學方程式是否配平，以上反應均是酸、堿、鹽之間的反應，根據酸、堿、鹽之間發生復分解反應的條件，產物中必須有水或沉淀或氣體生成，顯然A、C是正確的，B、D不正確。
[答案] A、C
[例6]下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是 ( )
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B．Na2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCI2
[解析] A組不能區別HCl和H2SO4，B組能與其余兩種溶液反應產生氣體的是Na2CO3，能與Na2CO3反應產生氣體的是H2SO4和HNO3，其中能與另一種溶液反應產生白色沉淀的是H2SO4，不能與另一種溶液產生沉淀的是HNO3，另一種溶液是BaCl2。C組不能區別HCl和NaCl。D組棕黃色溶液是FeCl3溶液，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的是MgCl2，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，剩下的是BaCl2溶液。
[答案] B、D
[例7] 荔枝種植是我市農業的“亮點”之一。某農民種植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出現生長較慢，葉色泛黃，且產量低的現象。下列肥料最適合使用的是 ( )
A．尿素[CO(NH2)2] B．磷酸二氫銨(NH4H2PO4)
C．磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2] D．氯化鉀(KCl) 21世紀教育網
[解析] 本題考查了化肥對農作物生長的作用。氮肥能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。磷肥能促進作物根系發達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗數增多，籽粒飽滿。
[答案] B
[例8] 為研究化肥對農作物生長情況的影響，研究人員在相同條件下，在實驗室田地里施用等量有效成分的化肥，對小麥的產量進行對比研究。下表顯示三年實驗的結果(“√”表示施用化肥，“×”表示沒有施用化肥)：
實驗用田 施用化肥情況 小麥收成的 相對產量
氮肥 磷肥 鉀肥
田地1 × × × 1.0
田地2 √ × × 2.2
田地3 × × √ 1.2
田地4 √ √ √ 3.9
根據上表，以下說法中錯誤的是 ( )
A．氮肥可增加小麥的產量
B．沒有施肥，小麥不能生長
C．對于增加小麥的收成，氮肥比鉀肥效果好
D．同時施用含N、P、K的化肥可獲得最大的小麥產量
[解析] 本題以表格和數據的形式呈現了不同化肥對小麥產量的影響，考查了化肥的施用對小麥生長影響的評價。從表格和數據可以發現：施用化學比不施用化肥增產，施用氮肥比施用鉀肥增產；同時施用含N、P、K的化肥小麥增產最多。
[答案] B
[例9] 檢驗長期敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質，可選用的試劑是_________，如果變質了，請選擇適宜的試劑將其除去，其化學方程式為________。
[解析] 敞口放置的氫氧化鈉溶液，易吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，向變質的氫氧化鈉中加入過量的稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應會放出CO2氣體，由此可檢驗氫氧化鈉溶液是否變質。除去雜質Na2CO3時，一方面要考慮CO32-變成沉淀(如CaCO3)或CO2氣體而除去，另一方面還要考慮所加入的試劑不能與NaOH反應，也不能帶進新的雜質。而選擇Ca(OH)2溶液可以除去Na2CO3，又不帶進新的雜質。
[答案] 稀鹽酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
[例10] 檢查酒精中是否含水，常加入少許無水硫酸銅粉末，如酒精中出現_________色，說明含水；去掉酒精中的水常加入一種廉價的氧化物，反應的化學方程式是___________________________，檢查CO2中是否含有水蒸氣用_________除去CO2中的水蒸氣，可將混合氣體通過_________洗氣。
[解析] 無水硫酸銅與水反應能生成五水合硫酸銅，因為有明顯的顏色變化，可用于水的檢驗、水蒸氣存在的證明。CaO能與水反應生成Ca(OH)2，濃硫酸有強吸水性，根據它們的狀態不同，用途則不同。
[答案] 藍CaO+H2O=Ca(OH)2 無水硫酸銅 濃硫酸
[例11] 為測定某Na2CO3樣品(混有KCl)中Na2CO3的質量分數，甲、乙兩同學分別設計了以下方案：
(1)甲同學稱取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入過量的16％的CaCl2溶液，充分反應后將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為10.0g，試通過計算確定樣品中Na2CO3的質量分數m(Na2CO3)。(用百分數表示，結果保留1位小數) 21世紀教育網
(2)乙同學同樣取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入一定量10％的鹽酸溶液，充分反應，通過測定生成的CO2的質量來確定Na2CO3的質量分數。試計算反應至少需要該鹽酸溶液多少g
[解析] 本題以Na2CO3樣品中Na2CO3的質量分數的測定為載體，考查了運用鹽的化學性質(與鹽、酸的反應)進行化學計算的能力。
方案(1)中運用的原理是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，根據產生沉淀的質量來確定Na2CO3的質量分數。設樣品中含Na2CO3的質量為x。根據反應中的定量關系，則
樣品中Na2CO3的質量分數為ω(Na2CO3)=≈89．8％
方案(2)中運用的原理是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根據生成的CO2的質量來確定Na2CO3的質量分數。設至少需要l0％的鹽酸溶液的質量為y。根據反應中的定量關系，則
[答案] (1)89.％ (2)73.0g
考點應試必備
1．我國某地曾發生過把外形和食鹽相似，有咸味的工業用鹽誤作食鹽食用，食用后發生中毒事件，這種工業用鹽可能含有的有毒物質是 ( )
A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．CuSO4
2．下列物質為混合物的是 ( )
A．膽礬 B．堿式碳酸銅 C．久置于空氣中的苛性鈉 D．純堿
3．某鹽堿地的土壤溶液中含Na+，加入稀鹽酸后生成使石灰水變渾濁的氣體。則鹽堿地中一定含有的物質是 ( )
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2SO4
4．在發酵面團中加入某種物質揉和，既能使蒸出的饅頭疏松多孔，又能除去面團中的酸，該物質可能是 ( )
A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH
5．將下列各組物質混合后溶于水，得到無色溶液的是 ( )
A．NaNO3、NaCl、Na2SO4 B．MgCl2、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、MgCl2 D．BaCl2、AgNO3、KCl
6．貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設計了如下圖的實驗進行探究，以下關于此實驗現象的描述中，錯誤的是 ( )
A．有氣泡產生21世紀教育網
B．表面皿內壁有渾濁出現
C．貝殼逐漸溶解21世紀教育網
D．燒杯中溶液的質量不變
7．在錐形瓶甲中放入10g塊狀CaCO3，在錐形瓶乙中放入10g粉末狀CaCO3，分別同時加入等質量、同質量分數的稀鹽酸(足量)。如下圖中對該實驗產生氣體的質量與反應時間的關系，描述合理的是
( )
8．某溶液中存在著Mg+、Ag+、Ba2+三種陽離子，現用NaOH、Na2CO3和NaCl三種溶液使它們轉化為沉淀并分離出來，每次只允許加一種試劑，濾出一種沉淀，則所加試劑順序正確是 ( )
A．NaCl，NaOH，Na2CO3 B．Na2CO3，NaCl，NaOH
C．NaOH，NaCl，Na2CO3 D．NaCl，Na2CO3，NaOH
9．向KCl、K2SO4、KOH和K2CO3四種溶液中，分別加入一種不同的試劑，反應后生成物中都有一種相同的化合物，這種相同的化合物是 ( )
A．KNO3 B．Ba(NO3)2 C．HNO3 D．Ca(NO3)2
10．下列物質中屬于鉀肥的是 ( )
A．NH4NO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2
11．植物缺氮會導致生長遲緩或停滯。下列物質能為植物提供氮元素的是 ( )
A．KCl B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
12．過多的植物營養物質進入水體會惡化水質，導至“水華”現象，如尿素[CO(NH2)2]既是高效化肥，又是常見的植物營養物之一，它屬于 ( )
A．磷肥 B．氮肥 C．鉀肥 D．復合肥料21世紀教育網
13．“五一”期間進行社會實踐調查，根據一袋某品牌的碳銨(NH4HCO3)化肥包裝袋上印有標識(如右圖所示)。對該化肥的有關判斷不正確的是 ( )
A．碳酸氫銨屬于鹽類
B．碳銨是一種復合肥料
C．碳銨保存時應注意防潮
D．碳銨里的含氮量是指氮元素的質量分數
14．草木灰是農村廣泛使用的一種農家鉀肥，它的水溶液顯堿性。下列化肥能與草木灰混合施用的是 ( )
A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．NH4NO3 D．(NH4)2SO4
15．下列關于化肥的說法不正確的是 ( )
A．銨鹽不能與堿性物質混放和混用21世紀教育網
B．化肥對提高農作物產量具有重要作用，應盡量多施用
C．復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養分，肥效高
D．長期施用硫酸銨、硫酸鉀會使土壤酸化、板結21世紀教育網
16．A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其相對分子質量為100。
(1)用化學式表示：A_________，B_________
(2)寫出A與鹽酸反應的化學方程式：____________________________________。
(3)D中含有的溶質可能有哪幾種情況
17．“春泛鹽，秋泛硝”。有些地區的鹽堿地里春天會析出食鹽，到了秋天，又會析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。該地區某中學的同學們對“硝”的成分產生了爭議，甲小組同學認為“硝”中只含有硫酸鈉，乙小組同學認為“硝”中既含有硫酸鈉，又含有氯化鈉。為了驗證猜想，他們采集了樣品，加適量水完全溶解后，過濾，濾液備用。21世紀教育網
請你和他們一起完成探究。
(1)甲小組同學的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸，可以觀察到的現象是_________，反應的化學方程式為____________________________________。
(2)乙小組同學的實驗如下：
取少量濾液放入試管中，滴加過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，過濾，再向濾液中滴加_________。如果乙小組的觀點正確，現象應該是_________。
(3)你認為甲、乙兩小組的實驗設計哪個合理 理由是__________________.
18．利用右圖所示裝置進行實驗(該裝置氣密性完好)。
(1)打開止水夾a，裝入藥品后連接裝置，可觀察到試管I中發生的現象是__________________；引起該現象的原因是___________________________。
(2)當試管I中的反應進行到一定時間時，夾緊止水夾，試管Ⅱ中有沉淀生成。原因是___________________________。
19．實驗室用鋅和稀鹽酸反應制取氫氣，并用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成。實驗裝置如下圖所示，請回答下列問題：21世紀教育網
(1)a儀器下端管口插入液面下的目的是__________________。
(2)B、C、F裝置的作用分別是：B_________ ，C_________，F _________。
(3)已知D裝置中銅的氧化物的質量為7.2g，當其完全被還原時稱得E裝置質量增加0.9g，則這種銅的氧化物的化學式為__________________。
(4)如果B、C裝置的順序顛倒，將造成銅、氧元素的質量比偏_________ (填“高”或“低”)，原因是 。
20．在一次自主探究實驗中，教師為同學們提供下列藥品：
CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、稀鹽酸，A、B、C三組同學任選藥品相互混合進行探究。探究時發現：CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的沉淀不是白色的。21世紀教育網
實驗后，同學在集中清理廢液時發現：
①A組廢液中有藍色沉淀；B組廢液中無沉淀；C組廢液中有白色沉淀。
②先將A組廢液倒入廢液桶中，然后依次倒入B、C組廢液。倒入B組廢液時，沉淀全部溶解；再倒入C組廢液，觀察到有氣泡產生。測得混合后廢液pH<7。
由此可以推斷：
(1)A組同學在實驗中一定未使用的一種藥品是_________。
(2)B組同學在實驗中一定使用了的一種藥品是_________。
(3)C組同學實驗使用的藥品中一定含有_________。
(4)三組廢液混合后，廢液中含有的沉淀是_________。
21．實驗室最近購進一批石灰石，交給同學們去測定其中碳酸鈣的質量分數。同學們向一定量的樣品中加入10％的稀鹽酸，一直加到不再產生氣泡為止，共用去稀鹽酸60g。21世紀教育網
(1)計算參加反應的碳酸鈣的質量。(計算結果精確到0.1) 21世紀教育網
(2)同學們無法算出該樣品中碳酸鈣的質量分數，原因是________________________ 。
參考答案
1．C 2．C 3．C 4．B 5．A 6．D 7．C 8．A 9．A l0．B 11．B l2．B 13．B l4．A l5．B l6．(1)CaCO3 CaO (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)NaOH；NaOH和Na2CO3；NaOH和Ca(OH)2 17．(1)有白色沉淀產生 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (2)AgNO3溶液 有白色沉淀產生 (3)乙小組合理 甲小組在實驗中沒有證明不含氯化鈉(或乙小組在實驗過程中既證明了含有硫酸鈉，又證明了含有氯化鈉) 18．(1)有氣泡生成 鐵與稀硫酸反應生成了氫氣 (2)試管l中反應生成的硫酸亞鐵溶液通過導管進入Ⅱ中，與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀(用化學方程式表示也可)19．(1)防止氣體從長頸漏斗逸出 (2)吸收揮發出的氯化氫氣體 干燥氫氣防止空氣中的水進入E，使測量準確 (3)Cu2O (4)低溶液中的水進入E，使氧元素的質量偏大，從而使比值偏低20．(1)硝酸鋇溶液[或Ba(NO3)2] (2)稀鹽酸(或稀HCl) (3)碳酸鈉溶液，硝酸鋇溶液 (4)BaSO4 21．(1)8．29 (2)沒有稱量石灰石樣品的質量
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第3節 探索堿的性質
聯想情景導入
在日常生活中，當你品嘗到下列物質的時候，你是否有澀的感覺。如：茶、柿子、黃瓜、胡蘿b、菠菜、馬鈴薯等。在你洗澡時不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺。此外，在洗澡擦拭肥皂時我們還會感到滑膩感。你知道這是為什么嗎 原來，這些物質都具有堿性。堿性物質還有哪些性質呢 讓我們一起來探究堿的性質吧!
重點知識詳解
一、堿有哪些性質
1．堿：電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
NaOH=Na++OH- KOH=K++OH-
2．堿的性質。
(1)堿性物質跟指示劑的作用：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚
酞試液變紅。
(2)堿與酸的作用：堿能跟酸起作用生成鹽和水。
NaOH+HCl=NaCI+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
堿+酸=鹽+水
①中和反應：堿跟酸起作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
②中和反應在工農業中的應用：
A．在農業上用Ca(OH) 2中和土壤酸性，達到改良酸性土壤的作用。
B．石油工業上用NaOH中和過量的H2SO4。
C．醫學上用Al(OH) 3中和過多的胃酸。
(3)堿與非金屬氧化物的作用：堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水。21世紀教育網
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(4)堿與鹽的作用：堿能與某些鹽起反應生成另一種堿和另一種鹽。21世紀教育網
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
二、堿的個性
1．氫氧化鈉：氫氧化鈉俗名火堿、燒堿、苛性鈉，是一種白色的固體。氫氧化鈉極易溶解于水，溶解時放出大量的熱。將氫氧化鈉暴露在空氣中，氫氧化鈉吸收空氣中的水分而潮解，因此氫氧化鈉可作為某些氣體的干燥劑。氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業。21世紀教育網
2．氫氧化鈣：氫氧化鈣又名熟石灰、消石灰，是一種白色固體粉末。微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水，具有一定的腐蝕性。21世紀教育網
經典例題解析
[例1] 只用一種試劑來區別稀硫酸、氫氧化鋇溶液和氯化鈉溶液，這種試劑是 ( )
A．酚酞試液 B．碳酸鈉溶液 C．氯化鋇溶液 D．硫酸鈉溶液
[解析] 此題是有限定條件的選擇題，也就是題目中給出一些限定條件，從被選答案中選出符合條件的選項作為答案，解答此類題目時需同時考慮限定條件和備選答案。一般思路應首先分析被區別的物質是哪類物質，它們之間在性質上有何異同，然后再分析備選答案所提供的鑒別試劑，哪一種與被區分的三種物質能產生明顯的現象差異，答案即在此。這類題用列表法能較快而準確地找到答案。
稀H2SO4 Ba(OH)2溶液 NaCl溶液
A．酚酞試液 — 紅色 —
B．Na2CO3溶液 ↑ ↓ —
C．BaCl2溶液 ↓ — —
D．Na2SO4溶液 — ↓ —
[答案] B
[例2] 某學生在研究工業廢水的利用中，要把一瓶含NaOH的廢水的pH調至小于7，所采取的下列方法中，正確的是 ( )
A．往廢水中滴加石蕊試液，再加入適量的蒸餾水稀釋
B．往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液呈紫色21世紀教育網
C．往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液呈紅色21世紀教育網
D．往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液呈黃色21世紀教育網
[解析] 石蕊、酚酞為初中常見的兩種酸堿指示劑。它們可指示溶液的酸堿性。但在生產和科研中，僅知道溶液的酸堿性是不夠的，還必須測定和控制溶液的酸堿度。通常用pH表示溶液的酸堿度。溶液酸堿性、pH及指示劑的變色情況可小結如下：
酸性溶液 中性溶液 堿性溶液
pH范圍 PH<7 PH=7 PH>7
石蕊試液 紅色 紫色 藍色
酚酞試液 無色 無色 紅色
審題可知，為了將含NaOH的工業廢水的pH調至小于7，就是要將溶液由堿性(pH>7)調至酸性(pH<7)。顯然，加水是不能解決的。因為加水只能起稀釋作用，無論怎么稀釋，堿溶液仍為堿性，pH只能接近于7，但絕不會小于7。要將堿溶液的pH由大于7調至小于7，也就是要使溶液由堿性變為酸性，只能加酸中和溶液中的堿，且酸一定要過量。溶液是否呈酸性了，要通過指示劑的顏色變化來判斷。選項B中，石蕊試液顯紫色，即溶液呈中性，說明滴加的鹽酸適量，恰好將廢水中的NaOH完全中和，pH=7。選項D中，石蕊試液顯藍色，即溶液仍呈堿性，說明滴加的鹽酸量不足，未能將廢水中的NaOH完全中和，pH仍大于7。只有選項C中，石蕊試液顯紅色，即溶液呈酸性，說明滴加的鹽酸過量，不僅將廢水中的NaOH完全中和，且有剩余，至使溶液呈酸性，pH<7．
[答案] C21世紀教育網
[例3] 下列物質長期暴露在空氣中，因變質而質量增加的是 ( )
A．濃硫酸 B．濃鹽酸21世紀教育網
C．氫氧化鈉固體 D．熱的飽和硫酸銅溶液
[解析] 此題所涉及的知識點是常見物質的特性。首先要了解空氣的成分：O2、N2、CO2、稀有氣體、水蒸氣等。然后根據各物質的特性加以分析：濃硫酸有吸水性，可吸收空氣中的水分，使本身質量增加，濃度降低，但并不變質；濃鹽酸有揮發性，氯化氫氣體向空氣中散去，濃度和質量均減小；氫氧化鈉有潮解性，可吸收空氣中的水蒸氣，而在固體表面形成溶液，由于溶液是堿溶液又可與空氣中的CO2反應而變質，發生反應2NaOH+CO2=Na2C O3+H2O質量亦增加，符合題意；熱飽和硫酸銅溶液在空氣中可冷卻下來，由于溫度的變化，硫酸銅的溶解度在常溫時變小，會有硫酸銅晶體從溶液中析出，溶液質量變小。21世紀教育網
[答案] C
[例4] 往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至完全中和為止，溶液的pH變化的圖像可能正確的是 ( )
[解析] 此題關鍵是分清誰往誰里滴。若是將鹽酸往NaOH溶液里滴是pH由大變小的過程。若相反，則是pH由小變大的過程；再有是分清反應進行到什么程度，如果不是“到中和為止”，則pH會越過7，若“到中和為止”，則pH最終等于7。21世紀教育網
[答案] D21世紀教育網
[例5] 有四瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸、石灰水和苛性鈉溶液中的一種，現將四瓶溶液編號A、B、C、D，做以下實驗：21世紀教育網
(1)用四支試管分別取出每種溶液，分別滴入幾滴酚酞，B和D中都顯紅色，其余仍為無色。
(2)另取兩支試管，分別取出B和D溶液，分別向其中通入少量二氧化碳，B中產生渾濁，D中仍澄清。
(3)另取兩支試管，分別取A和C溶液，分別滴入BaCl2溶液，只有 C中出現白色沉淀。
根據以上實驗事實，試推斷A、B、C、D四種溶液中溶質的化學式。
[解析] 鑒別幾種物質的原則是，同性分組，異性鑒別。已知四種物質是兩酸和兩堿溶液。通過實驗(1)就把這四種物質兩兩分組分開。給溶液中滴入酚酞后呈紅色的B和D是兩堿溶液，則A、C為兩酸溶液。通過實驗(2)可知，通過少量CO2氣體后，溶液B和D都能與CO2反應，但能產生渾濁現象的只有Ca(OH)2溶液，所以B是Ca(OH)2溶液，D是NaOH溶液。通過實驗(3)不難確定C是H2SO4溶液，A是鹽酸。21世紀教育網
[答案] A是HCl、B是Ca(OH)2、C是H2SO4、D是NaOH。
[例6] 某同學做了下列實驗：
①向裝有稀硫酸的試管中，滴入石蕊試液；
②向裝有氫氧化鈉溶液的試管中，滴人石蕊試液；
③向裝有鎂帶的試管中，加入適量的稀硫酸；
④向裝有鎂帶的試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液。
該同學記錄了以下實驗現象：21世紀教育網
a．溶液呈紅色 b．沒有任何現象
c．溶液呈藍色 d．劇烈反應，產生氣泡
請你幫助同學整理實驗報告。
(1)實驗目的： _______________________________。
(2)將實驗現象的序號(a，b，c，d)填在相應的空格內。
實驗操作 ① ② ③ ④
實驗現象
(3)請寫出上述產生氣體的反應的化學方程式：___________________________。
[解析] 學過了常見的酸與堿后，我們知道該同學所做的實驗都與酸堿的化學性質有關，所以他是在討論酸堿的化學性質。實驗操作①稀H2SO4溶液滴入石蕊試液后，呈紅色；②堿遇石蕊試液應呈藍色；排在H前面的金屬可以置換酸中氫而產生H2；④鎂不會與堿反應，所以不會產生什么現象。
[答案] (1)比較酸(或稀H2SO4)與堿(或NaOH)的化學性質 (2)a c d b
(3)Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑
考點應試必備
1．一些食物的pH如下，其中堿性最強的是 ( )
A．蘋果2.9～3.3 B．牛奶6.3～6.6
C．雞蛋清7.6～8.0 D．番茄4.0～4.4
2．使酚酞試液變紅的溶液使石蕊試液顯 ( )
A．紅色 B．藍色 C．無色 D．紫色
3．對NaOH和Ca(OH) 2性質的敘述錯誤的是 ( )
①都是白色固體；②都易溶于水放出大量熱；③溶液都使酚酞試液變紅；④與酸
都發生中和反應；⑤溶液通入CO2都變渾濁；⑥與Na2CO3反應都變渾濁。
A．② 8．⑤⑥ C．①② D．②⑤⑥21世紀教育網
4．將下列物質在空氣中長期敞口放置，質量增加，且產生新物質的是 ( )
A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．燒堿 D．碳酸鈣
5．下列各組物質溶于水時產生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀又消失了，且沒有氣體放出的是 ( )
A．KCl與AgNO3 B．CuSO4與KOH
C．BaCl2與Na2CO3 D．MgCl2與NaOH
6．下列各組物質在溶液中能大量共存的是 ( )
A．NaOH、NaCl、CuSO4 B．Ca(OH)2、CaCl2、HCl
C．KCl、Na2CO3、NaOH D．Na2CO3、NaCl、HCl
7．盛裝石灰水的試劑瓶，日久內壁附著一層白色固體，要清洗掉這層白色固體，常用的試劑是 ( )
A．硫酸 B．純堿 C．稀硝酸 D．稀鹽酸21世紀教育網
8．將下列試劑分別加入到NaOH溶液、澄清石灰水和稀H2SO4中，能出現三種不同現象的是 ( )
A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．石蕊試液 D．CuCl2溶液
9．某物質具有如下性質，滴入無色酚酞試液變紅，滴入氯化銅溶液產生藍色沉淀，加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀的是 ( )
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．CuSO4溶液 D．Ca(OH)2溶液
10．現有①pH試紙；②酚酞試液；③稀鹽酸；④碳酸鈉溶液；⑤石蕊試液，能夠用來鑒別稀硫酸、純水、澄清石灰水三瓶無色液體的一組試劑是 ( )
A．①②③ 8．③④⑤ C．②③④ D．①④⑤
11．下列物質能反應，但無明顯現象的是 ( )
A．NaOH與HCl B．NaOH與Cu(OH)2
C．HCl與AgNO3 D．FeCl3與NaOH
12．下列關于堿的敘述正確的是 ( )
A．能電離生成氫氧根離子的化合物 B．能使紫色石蕊試液變藍的溶液
C．能跟酸發生中和反應的化合物 D．水溶液pH大于7的化合物
13．為了鑒別氫氧化鈉、水、稀硫酸三種無色溶液，最簡單的方法是分別各取少量的液體，滴入 ( )
A．碳酸鈉溶液 B．紫色石蕊試液 C．氯化鋇溶液 D．無色酚酞試液
14．《三國演義》中有這樣一個故事：諸葛亮率領的漢軍誤飲了“啞泉”。啞泉，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。后來，漢軍將士經地方隱士指點，飲了萬安溪的“安樂泉”水方才轉危為安。“啞泉”和“安樂泉”中所含的化學物質可能是 21世紀教育網 ( )
A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KCl
C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)2
15．下表為家庭中一些常見物質的pH：
物 質 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿液
pH 3 9 7 10 13
蚊蟲叮咬人時，會向人體內注入蟻酸(具有酸的性質)，使皮膚紅腫、疼痛，要消除這種癥狀，應在叮咬處涂抹下列物質中的 ( )
A．牙膏或肥皂水 B．食鹽水 C．火堿液 D．食醋
16．氫氧化鈉又稱 ________、 ________、 ________，在空氣中易 ________而潮解，這是 ________變化。同時又會吸收空氣中的 ________而生成 ________，這是 ________變化。
17．如右圖所示，把盛滿NaOH溶液的小試管倒立在盛有
NaOH溶液的燒杯中，用導管往試管里緩緩通入混有少量
CO2的一氧化碳氣體。
(1)試管內發生反應的化學方程式為________________，收集的氣體是________________。
(2)如果通入的氣體是混有少量CO2、HCl的一氧化碳，則試管內發生反應的化學方程式為_______________，收集的氣體是_______。21世紀教育網
18．某校環保小組測到一個造紙廠仍在向淮河中排放無色堿性污水。請你根據堿
的兩條不同性質，設計兩個實驗來證明(寫出實驗的簡要步驟)：
(1) ______________________________；21世紀教育網
(2) ______________________________。21世紀教育網
19．如圖所示，裝置中a為彈簧夾，b為分液漏斗活塞(通過開、關活塞可以隨時滴加液體)，先關閉b，打開a，將混有少量CO的CO2氣體由左側導管通入，充分反應后，排出的氣體主要是_________；然后關閉a，打開b，一段時間后排出的氣體主要是________。21世紀教育網
20．課外活動小組為測定某變質氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數，設計、進行了下面的實驗：
步驟一：取5g樣品放入50mL小燒杯中，加足量的蒸餾水至樣品完全溶解；
步驟二：向燒杯中滴加氯化鋇試劑至不再產生沉淀為止，過濾混合物；
步驟三：將濾得的沉淀干燥，稱得質量為l.97g。
請根據實驗回答下面問題：21世紀教育網
(1)有同學認為也可以向樣品中加入稀鹽酸的方法測定氫氧化鈉的質量分
數，請你談談對這個方案的看法。21世紀教育網
(2)根據課外興趣小組測定的數據計算固體中氫氧化鈉的質量分數。(精確到0.1％)
參考答案
1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．C 7．D 8．B 9．D l0．D 11．A l2．C 13．B l4．D l5．A l6．燒堿 火堿 苛性鈉 吸水 物理 CO2 Na2CO3 化學 l7．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO 18．(1)用試管取少量污水，滴入酚酞試液，試液變紅(2)用試管取少量污水，滴入硫酸銅(或氯化鐵)溶液，有藍色(或紅褐色)沉淀生成l9．CO CO2 20．(1)略(2)78.8％
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第1章知識歸納總結
探索物質的變化
物質變化規律的應用
常見的酸的性質
常見的堿的性質
幾種重要的鹽的性質
常見的金屬的性質
一些簡單有機物的存
在和變化
物質變化規律的應用
的
物質是不斷變化著的
常見的酸的用途
常見的堿的用途
幾種重要的鹽的用途
常見的金屬的用途
一些簡單有機物的作用
常見的物質
探究物
質變化
的方法
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第1章 自主檢測卷
一、選擇題(30分)
1．下列變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是 ( )
A．干冰升華 鋼鐵生銹 B．牛奶變酸 塑料降解21世紀教育網
C．酒精揮發 石油蒸餾 D．光合作用 蠟燭熔化21世紀教育網
2．下列物質的性質中屬于化學性質的是 ( )
A．導電性 B．可燃性 C．延展性 D．揮發性
3.下列用微觀圖示表示的物質變化，屬于化學變化的是 ( )
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
4．科學上把“生成新物質的變化叫做化學變化”，下面對化學變化中“新物質”的解釋，正確的是 ( )
A．“新物質”就是自然界中不存在的物質
B．“新物質”就是與變化前的物質在顏色、狀態等方面有所不同的物質
C．“新物質”就是與變化前的物質在元素組成上不同的物質
D．“新物質”就是在組成或結構上與變化前的物質不同的物質
5．下列過程中，發生化學變化的是 ( )
A．蠟燭燃燒 B．冰雪融化 C．菠蘿榨汁 D．透水磚滲水
6．下列金屬中，金屬活動性最強的是 ( )
A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu
7．農作物缺鉀時，抗病蟲害和抗倒伏能力降低，此時應該施用的化肥是 ( )
A．KCl B．CO(NH2)2 C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2
8．下列反應中屬于中和反應的是 ( )
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
D．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu21世紀教育網
9．下列物質中不能通過金屬與硫酸反應得到的是 ( )
A．FeSO4 B．Fe2(SO4)3 C．Al2(SO4)3 D．ZnSO4
10．在發酵面團中加入下列某種物質的溶液揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質是 ( )
A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鈣 C．氧化鈣 D．氯化鈉21世紀教育網
11．下列各組物質的溶液混合后，最終不一定有沉淀生成的是 ( )
A．氫氧化鋇 硫酸鹽酸 B．氯化銅 氫氧化鈉鹽酸
C．氯化鋇碳酸鈉 硝酸鉀 D．硝酸銀硫酸鹽酸
12．測定生活中一些物質的pH，結果如下圖。下列說法錯誤的是 ( )
A．食醋可以用于去除水垢21世紀教育網
B．胃酸過多的人不宜多吃檸檬
C．草木灰水能使紫色石蕊試液變紅
D．清潔劑為強酸或強堿 21世紀教育網
13．下列物質既能與Ba(OH)2溶液反應，又能與鹽酸反應的是 ( )
A．藍礬 B．碳酸鈉 C．氯化鐵 D．碳酸鈣
14．人的汗液里含有氯化鈉，手摸過物體后，指紋線上的汗液就留在了物體上。因此，法醫做指紋鑒定時，可選用的試劑是 ( )
A．酸堿指示劑 B．AgNO3 C．碘酒 D．酒精21世紀教育網
15．銅片在酒精燈上加熱后表面變黑，有同學認為黑色物質是氧化銅(CuO)，也有同學認為黑色物質是酒精不完全燃燒生成的炭黑(C)。下列試劑中，只要一步反應即可判斷哪種觀點正確的是 ( )
A．蒸餾水 B．稀硫酸 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鈉溶液21世紀教育網
16．質量相等的鋅、鐵，鎂三種金屬分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣質量用縱坐標表示，金屬的質量用橫坐標表示，下列關系圖像正確的是(相對原子質量Zn：65 Fe：56 Mg：24) ( )
17．月季花適宜在酸性環境中生長，某同學給月季花施肥前對下列氮肥溶液的pH進行了測定，結果如下表。該同學最好選用 ( )
化肥名稱 尿素 碳酸氫銨 硫酸銨 氨水
pH 7 8 5 11
A．尿素 B．碳酸氫銨 C．硫酸銨 D．氨水
18．在下列各組混合物中，分別加入足量的水，振蕩后只能得到無色透明溶液的是 ( )
A．KCl、NaNO3、CuSO4 B．BaCl2、KNO3、HCl
C．Na2CO3、FeCl3、NaOH D．HNO3、AgNO3、HCI
19．制做松花蛋所用配料主要有純堿、食鹽、石灰水和草木灰(主要成分是K2CO3)、水等物質，制作時需要將它們混合并充分攪拌，這個過程中能發生的復分解反應共有 ( )
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個21世紀教育網
20．現在，我們把無污染、無公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍色食品，通過微生物發酵制得的食品叫做白色食品。根據最初的說法，下列屬于綠色食品的是 ( )
A．大米 B．海帶 C．食醋 D．食鹽
二、填空題(42分)
1．酸堿反應與人們的日常生活和生產有密切的關系。
(1)由于人的胃里有 __________，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛。其治療的化學原理為 ____________________ (用化學方程式表示)。
(2)做饅頭發酵面團時，會產生乳酸等有機酸，蒸饅頭前需加進適量的純堿或小蘇打等堿性物質，它們相互作用產生了__________ (填化學式)氣體，
使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的堿性物質過多，可向面團或蒸鍋中滴加少許含__________ (填名稱)的酸性調味料，否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發黃。21世紀教育網
2．請根據下表回答有關問題。(除第(2)小題外，其余均用序號填寫)
序 號 ① ② ③ ④
物質 醋酸 高錳酸鉀 熟石灰 純堿
化學式 CH3COOH KMnO4 Ca(OH)2 Na2CO3
(1)上表中的物質屬于堿的是__________。
(2)用表中的物質作為反應物，寫出制取氫氧化鈉的化學方程式：____________________。
(3)若要測定純堿溶液的酸堿度值，可選用下列選項中__________。
①無色酚酞試液 ②紫色石蕊試液 ③pH試紙
(4)檳榔芋皮E含有一種堿性的物質——皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍，你認為可選用下列____來涂抹止癢。
①食醋(含醋酸) ②熟石灰 ③純堿21世紀教育網
3．有甲、乙、丙三種無色的液體，已知它們是稀鹽酸、蒸餾水、澄清石灰水。現各取少量于試管中，滴人石蕊試液，甲中石蕊試液變紅色，乙中不變色，丙中變藍色。則甲是__________；乙是__________；丙是__________。
4．如下圖所示，是某同學設計的制取純凈、干燥的CO2氣體的裝置。回答下列問題：
(1)指出圖中裝置的錯誤：____________________。
(2)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl氣體，C中濃 H2SO4的作用是____________________；B中的NaHCO3溶液不能換成石灰水，理由是______________________________。
5．沈括在《夢溪筆談》中提到：信洲(今江西省)鉛山縣有一苦泉，將苦泉熬煮，得到一種藍色晶體，此晶體常用作游泳池或浴池的殺菌消毒劑，試回答：
(1)該晶體的化學式是__________。21世紀教育網
(2)熬煮苦泉水的鐵鍋用久了就會在其表面析出一層紅色物質，其原因為__________ ____________________ (用化學方程式表示)。
6．鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂從海水中提取。主要步驟如下：
(1)為了使MgCl2轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________，
要使MgCl2完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應__________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________ 。
(3)試劑②可以選用__________。
(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，寫出該反應的化學方程式：______________________________。
三、實驗探究題(16分)
1．安多夫是一種嫩肉粉，其主要成分碳酸氫鈉(NaHCO3)可破壞肉質纖維結構、促進肉類吸收水分，從而使肉質松軟，達到鮮嫩爽滑的目的。小于發現將拌了安多夫粉的肉類放到鍋中并加入食醋等調料燒煮時產生了大量氣體，他對此頗感興趣，決定對其進行探究。
Ⅰ．小于對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2。他設法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用下圖實驗裝置進行驗證。
裝置a中盛放的試劑是________。
Ⅱ．小于對二氧化碳的來源作了兩種猜測：
猜測①：________________。
猜測②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產生的。
針對以上猜測，小于設計了以下實驗：21世紀教育網
實驗步驟 實驗現象
實驗1 _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________
實驗2 取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，加熱使之充分反應，并把產生的氣體通入澄清石灰水。 試管口出現小水珠，澄清石灰水變渾濁。
實驗結論：猜想①、②都正確。
Ⅲ．實驗2中，小于發現充分反應后，試管中仍留有一些白色粉末，他猜測可能是氫氧化鈉或碳酸鈉，請用物理、化學方法各1種進行鑒別。
(1)物理方法：_________________________________________________。
(2)化學方法：_________________________________________________。
2．新聞鏈接：2005年3月19日，某校3位學生在實驗操作中不慎將鈉與水接觸，引發火災……
閱讀了上述新聞之后，好奇的唐唐猜測：金屬鈉能與水發生反應。
她通過查找資料獲得了以下信息：
①鈉常溫下在空氣中易氧化成氧化鈉(Na2O)，氧化鈉可與水化合生成相應的堿；
②鈉能與水劇烈反應，放出大量的熱，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
她在老師的指導下設計并進行了實驗，并做了如下實驗記錄：
①取一空礦泉水瓶，加入純凈水，僅留一小段空隙，如下圖一所示；
②用手擠壓礦泉水瓶，除去里面的空氣，如下圖二所示；
③在膠塞上固定一根大頭針，用針扎起一塊金屬鈉，如下圖三所示；
④迅速用膠塞塞住擠癟的瓶口，倒置，如下圖四所示；
⑤待完全反應后，打開瓶塞，檢驗產生的氣體；21世紀教育網
⑥在礦泉水瓶中滴入數滴A試劑，溶液呈紅色。21世紀教育網
請根據唐唐的實驗過程與實驗記錄，回答以下問題：
(1)寫出試劑A的名稱：___________。
(2)寫出氧化鈉與水反應的化學方程式：_________________________________。
(3)為什么在實驗步驟②中要除去礦泉水瓶中的空氣
_______________________________________________________。
(4)本實驗中，對取用的金屬鈉的大小是否有要求，為什么
_________________________________________________________________________。
四、分析計算題(12分)
橫亙在我省衢江、開化、常山的千里崗山脈的巖石以石灰巖為主，石灰石儲量達50億噸，是我市制造水泥、石灰、輕質碳酸鈣的主要原料來源。某校科學探究小組同學把一塊從三衢山撿來的石灰石做純度分析，進行了如下實驗：21世紀教育網
①用天平準確稱取20克石灰石放入甲圖A裝置中，同時加入足量稀鹽酸；
②測量C裝置中吸收到的由反應過程中產生的二氧化碳的質最，并據此繪成乙圖中的曲線；
③根據實驗結果計算該石灰石的純度。
請分析回答下列問題：
(1)甲圖中裝置B的作用是___________。
(2)忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發對實驗結果的影響，你認為由C裝置測得的二氧化碳質最與反應產生的二氧化碳質量相等嗎 試分析原因：
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)根據實驗數據計算該石灰石CaCO3的質量分數。
參考答案
一、1．A 2．B 3．C 4．D 5．A 6．B 7．A 8．B 9．B 10．A 11．B12．C 13．B 14．B 15．B 16．B 17．C 18．B 19．B 20．A 二、l．(1)鹽酸3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O (2)CO2 食醋 2．(1)③ (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)③ (4)① 3．稀鹽酸蒸餾水 澄清石灰水4．(1)D中導管沒有插到集氣瓶底部 (2)吸收水分石灰水會吸收二氧化碳 5．(1)CuSO4·5H2O (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 6．(1)NaOH過量 (2)過濾 (3)鹽酸 (4)MgCl2Mg+Cl2 十三、1．I．無水硫酸銅 Ⅱ．二氧化碳是由碳酸氫鈉與醋酸反應產生的 實驗步驟：取碳酸氫鈉樣品少許加入試管中，滴加醋酸，并把產生的氣體通往澄清石灰水 實驗現象：有氣泡產生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁 Ⅲ．(1)取少量固體溶于水，明顯放熱的為NaOH，否則為Na2CO3 (2)取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生的為Na2CO3，否則為NaOH(其他合理答案也可)2．(1)酚酞試液 (2)Na2O+H2O=2NaOH (3)避免檢驗氣體時引起爆炸或反應時引起爆炸(4)有要求。如金屬鈉太大，生成的氣體過多，瓶內壓強會沖走瓶塞，使實驗失敗；如金屬鈉太小，生成的氣體過少，導致后續實驗無法進行 四、(1)吸水(干燥)(2)不相等，因為A和B等容器中有CO2殘余(3)75％
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第1章 探索物質的變化
第1節 物質的變化
聯想情景導入
我們生活在物質的世界里，我們周圍有形形色色、豐富多彩的各種物質，像晶瑩的水晶、清澈的流水、閃亮的金屬、絢麗的花朵、烏黑的煤、雪白的食鹽等等。我們周圍世界的物質在不斷地變化，例如，潺潺的流水能蒸發變成水蒸氣，水蒸氣可以變成天空的白云，白云可以變成雨滴或雪花重新降落到地面。鐵礦石能冶煉成鋼鐵，而鋼鐵又可能變成鐵銹。煤能夠燃燒，燒完后殘留一堆灰燼。為什么不同的物質會發生不同的變化呢
重點知識詳解
一、物質是在不斷變化著的
(一)物理變化和化學變化
1．物理變化：變化中沒有生成新物質的變化叫做物理變化。物理變化的實質是分子間的距離發生改變。
2．化學變化：變化中生成新物質的變化叫做化學變化。化學變化的實質是構成物質的分子的原子重新組合，形成了新的分子。21世紀教育網
3．物理變化和化學變化的區別和聯系。21世紀教育網
物理變化 化學變化
宏觀區別 無新物質生成 有新物質生成
微觀區別 無新分子、新原子生成 有新分子生成、原子重新組合
相互聯系 化學變化的同時伴隨有物理變化，物理變化中一定不同時伴隨有化學變化
(二)物理性質和化學性質
1．物理性質：不需要發生化學變化就能表現出來的性質叫做物質的物理性質。如：物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等等。
2．化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質叫做物質的化學性質。如：物質的可燃性、酸堿性等等。
二、探究物質變化的方法
通過觀察和實驗來尋找物質變化的證據。物質變化的證據主要有：生成沉淀、顏色改變、氣體產生、溫度變化、性質變化、發光發熱、pH變化、狀態變化等。21世紀教育網
1．觀察硫酸銅晶體的實驗。21世紀教育網
(1)取一塊硫酸銅晶體，觀察硫酸銅晶體是形狀規則的藍色晶體。21世紀教育網
(2)向盛有硫酸銅晶體的試管中加水，晶體能溶解，呈藍色溶液。21世紀教育網
(3)在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍色絮狀沉淀。21世紀教育網
(4)另取一塊硫酸銅晶體，將它放人大試管中加熱，藍色晶體漸漸變成白色粉末。
(5)實驗完畢后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的硫酸銅粉末中逐滴加入水，白色粉末又變成藍色。
根據觀察到的現象，可進行如下分析：
有顏色變化的實驗是(4)、(5)，原因是(4)硫酸銅晶體失去結晶水，變成硫酸銅白色粉末。(5)中白色硫酸銅粉末遇少量水和水結合成硫酸銅藍色晶體。有沉淀生成的實驗是(3)，原因是生成了不溶于水的藍色的氫氧化銅。有狀態變化的實驗是(2)，原因是分子擴散到水中，成為溶液。
2．硫酸銅晶體的性質：21世紀教育網
實 驗 證據 性質 性質類型
(1) —— 有規則的形狀、藍色、常溫下是固體 物理性質
(2) 狀態變化 能溶解于水 物理性質
(3) 生成沉淀 能與氫氧化鈉反應 化學性質
(4) 顏色變化 受熱會失去結晶水 化學性質
(5) 顏色變化 無水硫酸銅會與水結合成晶體 化學性質
三、物質變化規律的應用
1．雞蛋清與硫酸銅的作用。21世紀教育網
現象：雞蛋清發生凝固并顯紫紅色。
原因：雞蛋清中的蛋白質和硫酸銅發生化學反應后使蛋白質變性。
用途：利用硫酸銅可以檢驗蛋白質的存在。21世紀教育網
2．白色硫酸銅固體遇水會呈藍色，可以作某種物質是否含有水分的檢測劑，或少量水分的吸收劑。
經典例題解析
[例1] 下列變化中前者是物理變化，后者是化學變化的一組是 ( )
A．蠟燭燃燒；蠟燭熔化 B．酒精揮發；酒精燃燒
C．空氣液化；液態空氣汽化 D．鐵生銹；鐵被酸腐蝕
[解析] 物理變化和化學變化的本質區別在于變化后有無新物質生成。據此分析，A中前者有水和二氧化碳生成，后者無；C中前者與后者都只是構成空氣的各種分子間的距離發生變化；D中前者生成了氧化鐵，后者被酸腐蝕生成各種鹽類物質；只有B中前者只是酒精分子間距離變大，后者燃燒后生成水和二氧化碳。
[答案] B
[例2] 細鐵絲在氧氣中燃燒時伴隨有下列現象發生，其中能說明鐵絲在氧氣中燃燒是化學變化的根本依據是 ( )
A．變化中火星四射 B．有發光現象
C．有大量熱放出 D．有黑色固體生成
[解析] 物質在發生物理變化和化學變化中，都有可能觀察到物質有發光、放熱、顏色變化，有氣體放出等實驗現象。物質是否發生化學變化不能只從表面現象而要從本質上進行判斷，有新物質生成的變化才一定是化學變化。
[答案] D 21世紀教育網
[例3] 下列敘述中，屬于描述物質化學性質的是 ( )
A．膽礬是藍色的固體
B．酒精是易揮發的有醇香味的無色液體
C．銅是亮紅色的固體
D．加熱堿式碳酸銅生成氧化銅、水和二氧化碳
[解析] 物質的性質是在物質發生變化時表現出來的特征。物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質，物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，是物質的物理性質，上述四個選項中，A、B、C三個選項所描述的是物質的顏色、氣味、狀態等性質，這些性質是不需要發生化學變化就能表現出來的，屬于物質的物理性質。選項D中堿式碳酸銅受熱分解，生成不同于堿式碳酸銅的另外三種新物質：氧化銅、水和二氧化碳，顯然發生了化學變化，在化學變化中表現出來的堿式碳酸銅受熱易分解這種屬性，是堿式碳酸銅的化學性質。
[答案] D
[例4] 在下列短文中的括號里用序號填上：(A)物理變化，(B)化學變化，(c)物理性質，(D)化學性質。硫是一種淡黃色的固體( )，把塊狀硫粉碎( )，將燃燒匙內的硫粉加熱，硫粉熔化( )，繼續加熱，硫的蒸汽被點燃，發出淡藍色的火焰，生成一種無色有刺激性氣味的氣體( )，這說明硫具有可燃性( )。21世紀教育網
[解析] 硫的顏色和狀態屬于物理性質。塊狀硫被粉碎的過程、硫粉受熱熔化和氣化的過程，為形狀和狀態的變化，是物理變化。硫的燃燒是化學變化，因為硫燃燒后生成了不同于硫的新物質——具有刺激性氣味的無色氣體，顯然發生了化學變化。硫具有可燃性是硫的一種屬性，是在硫的燃燒過程中表現出來的，屬于硫的化學性質。21世紀教育網
[答案] (C) (A) (A) (B) (D)
[例5] l806年，英國化學家戴維用電解法從蘇打中得到一種新的金屬，它對新的金屬做了以下試驗：
取一塊金屬，用小刀切下小塊投入水中，它浮于水面與水發生劇烈反應。它在水面急速轉動，發出嘶嘶聲，立刻熔化成一個閃亮的銀白色小球，并逐漸縮小，最后完全消失。根據本段敘述，歸納出這種金屬的物理性質。21世紀教育網
(1)_________________________________________________________；
(2)_________________________________________________________：
(3)_________________________________________________________：
(4)_________________________________________________________。
[解析] 從短文中的信息分析可得：此金屬用小刀能切割；浮在水面上；熔化成小球；銀白色；與水劇烈反應；逐漸消失等性質。根據物理性質的范圍如顏色、硬度、密度、熔沸點、延展性等幾個方面歸納出該金屬的物理性質。
[答案] (1)硬度小 (2)密度較小 (3)熔點低 (4)有銀白色的金屬光澤
考點應試必備21世紀教育網
1．物質的變化在你周圍處處存在，下列變化屬于物理變化的是 ( )
A．菜刀生銹 B．牛奶變酸 C．蠟燭燃燒 D．玻璃杯破碎
2．下列物質的用途中，主要應用其化學性質的是 ( )
A．用鐵、鋁制作炊具 B．用干冰進行人工降雨
C．用酒精作燃料 D．用銅制作導線
3．古詩詞是古人為我們留下的寶貴財富，下列詩句中涉及物理變化的是 ( )
A．野火燒不盡，春風吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始于
C．只要功夫深，鐵杵磨成針 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
4．下列成語中，一定包含有化學變化的是 ( )
A．木已成舟 B．花香四溢 C．燭炬成灰 D．滴水成冰
5．人類生活需要能量。下列能量主要由化學變化產生的是 ( )
A．電熨斗通電發出的熱量 B．電燈通電發出的光
C．水電站利用水力產生的電能 D．液化石油氣燃燒放出的熱量
6．自來水廠生產自來水的工藝流程是：取水→沉降→過濾→吸附→消毒→配水。其中屬于化學變化的步驟是 ( )
A．配降 B．過濾 C．吸咐 D．消毒21世紀教育網
7．下列變化中屬于化學變化的是 ( )
A．冰淇淋融化 B．干冰升華 C．水結成冰 D．鋼鐵生銹
8．當你在復印社復印時，經常能聞到一股特殊的氣味，這就是臭氧的氣味。氧氣在放電條件下可以轉化為臭氧。下列與此相關的說法中正確的是 ( )
A．該變化是物理變化 B．該變化是化學變化
C．臭氧與氧氣是同一物質 D．臭氧與氧氣完全相同
9．下圖所示變化屬于化學變化的是 ( )
A．對玻片呼氣 B．蠟燭燃燒 C．濕衣晾干 D．燈泡通電發光
10．下列變化過程中，有新物質生成的是 ( )
A．鎂條燃燒 B．火柴梗折斷 C．干冰升華 D．玻璃破碎
11．下列描述：①銅在潮濕的空氣中會生銹；②銅綠是一種綠色粉末；③加熱銅綠生成氧化銅、二氧化碳和水；④氧化銅為黑色；⑤加熱時產生的水蒸氣在試管口冷凝成水珠；⑥二氧化碳是一種無色、無味的氣體；⑦不可燃；⑧通入澄清石灰水變渾濁。其中屬于物理變化的是____(填序號，下同)；屬于化學變化的是____；屬于物理性質的是____；屬于化學性質的是____。21世紀教育網
12．下列是關于水的一些描述：①常溫下水是一種無色、無味的液體；②在101kPa下，水在100℃沸騰；③4℃時水的密度為1g/cm3；④水蒸發時能吸收大量的熱；⑤在一定條件下，水會分解成氫氣和氧氣；⑥水能溶解食鹽、糖等多種物質；⑦少量水潑到熾熱的炭火上會生成可燃性的氣體。
上述語句中，描述水的物理性質的是________。描述水的化學性質的是________。寫出你了解水的其他物理性質、化學性質各一項:____________________ 、_________________。
13．通過下列哪些性質可以鑒別下列各組物質 請將有關序號填在橫線上。21世紀教育網
①顏色 ②氣味 ③味道 ④狀態 ⑤硬度
(1)水和白酒_________； (2)白醋和醬油_________；
(3)白糖和食鹽_________； (4)酒精和碘酒_________；
(5)冰和水_________； (6)金剛石和玻璃_________；
(7)民用煤氣和氧氣_________； (8)黃金和鋁合金_________；
14．閱讀以下材料，回答問題。
取一塊金屬鈉，用小刀切下一小塊。觀察到切面呈銀白色，切面很快變暗，這是由于鈉極易跟空氣中的氧氣反應生成氧化鈉。把一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，鈉浮在水面上，鈉與水迅速反應生成氫氧化鈉和氫氣，放出的熱使鈉熔成小球，小球在水面上滾動，發出“嗤嗤”的聲響，小球越來越小，最后完全消失。
(1)鈉的物理性質有：_________色、_________體(填“固”“液”或“氣”)、質(填“硬”或“軟”)、密度比水_________ (填“大”或“小”)、熔點(填“高”或“低”)。
(2)鈉的化學性質有：能與_________反應；能與_________反應。21世紀教育網
上述有關反應的化學方程式是：
①____________________________________；
②____________________________________。
15．實驗探究是學習化學的基本途徑。請你參與探究金屬銅的化學性質：
觀察與問題：將一小塊銅片放在酒精燈火焰上加熱片刻，銅片表面變黑。
假設與預測：假設(1)銅片加熱變黑，是因為火焰的黑煙附著在銅片上；
假設(2)銅片加熱變黑，是因為銅片與__________________發生了化學反應。
實驗與事實：實驗(1)將銅片放入一支開口的試管中，再用酒精燈對試管加熱片刻，發現銅片_________ (填“變黑”或“不變黑”)。
實驗(2)將銅片放入一支充滿氮氣的試管中并塞上橡皮塞，再用酒精燈對試管加熱片刻，銅片_________ (填“變黑”或“不變黑”)。21世紀教育網
解釋與結論：上述實驗(1)證實，假設(1) _________ (填“正確”或“不正確”)。
實驗(2)證實，假設(2) _________ (填“正確”或“不正確”)。
表達與交流：銅片在空氣中加熱，實際上是銅發生了化學反應，生成了黑色固體。反應的化學方程式是：____________________________________。
拓展與遷移：既然銅片在空氣中加熱時，銅片能發生上述化學反應，聯系到鎂條在空氣中燃燒也發生類似的反應，證明了金屬在空氣中點燃或加熱，金屬都可能與空氣中的發生反應。其他金屬，也應該相似。例如鋁在空氣中加熱發生反應的化學方程式：____________________________________。
參考答案
1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.D 7.D 8.B 9.B l0.A 11.⑤③⑧②④⑥①⑦12.①②③④⑥⑤⑦ 在101kPa下，水在0℃時凝固水可以和二氧化碳反應 13.(1)②③ (2)①②③ (3)③ (4)① (5)④(6)⑤ (7)② (8)①⑤ l4.(1)銀白 固 軟 小 低 (2)氧氣 水①4Na+O2=2Na2O ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 15.空氣里的氧氣 變黑 不變黑 不正確 正確 2Cu+O2 2CuO 氧氣4Al+3O22Al2O3
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第5節 尋找金屬變化的規律
聯想情景導入
環顧四周，金屬制品比比皆是：文具盒里的小刀、自來水的水管和龍頭、房門的鎖和把手、玻璃窗的框，還有各種車輛、輪船、飛機、橋梁、鐵軌、起重機，哪一樣都少不了金屬。同學們一定很想知道，金屬的用途為什么那樣廣泛 它們有什么特性 那么，就讓我們去看看這古老而新奇的金屬世界吧!
重點知識詳解
一、哪些物質是金屬
1．金屬：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名稱都帶有金字旁。
2．金屬的用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，農業生產。
3．金屬的物理性質：有光澤、比較硬，有延展性、有導電性。
二、金屬的化學性質
1．有些金屬能在氧氣中燃燒，有些金屬不能燃燒，但能生成氧化物。金屬鐵在潮濕的空氣中會被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹(主要成分是Fe3O4)。
2Cu+O2 2CuO 2Mg+O22MgO
2．活潑的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
置換反應：一種單質跟一種化合物發生反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
3．有些金屬能把不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來21世紀教育網
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
三、金屬活動性順序21世紀教育網
1．金屬活動性順序：21世紀教育網
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
2．金屬活動性規律：
(1)在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，其活動性越強。
(2)在金屬活動性順序中，排在氫前的金屬能與酸反應置換出氫氣，氫后面的金屬不能與酸發生置換反應。
(3)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬(不合K、Ca、Na)可以將其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
經典例題解析
[例1] 在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后發現有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是 ( )
A．銅和鐵 B．銀 C．鐵和銀 D．銅和銀21世紀教育網
[解析] 根據金屬跟鹽溶液置換反應的規律，排在金屬活動性順序表中較后的金屬，首先被置換出。故本題Fe首先與AgNO3反應，又知充分反應后的濾液加鹽酸有白色沉淀生成推知硝酸銀未反應完，則Cu根本不可能析出。則析出的少量金屬只有銀。
[答案] B
[例2] X、Y、Z三種金屬，將X投入到Y的鹽溶液中，X表面覆蓋有Y，將X和Z分別投入到鹽酸中，Z溶解并有氫氣放出，而X不溶解。則三種金屬的活動性順序由強到弱依次是__________。
[解析] 本題通過相關實驗發生的現象判斷金屬的活動性順序。將X投入到Y 的鹽溶液中，X表面覆蓋有Y；說明金屬X的活動性順序比Y強。將X和Z分別投入到鹽酸中，Z溶解并有氫氣放出，X不溶解，說明金屬Z的活動性比X強。21世紀教育網
[答案] Z>X>Y
[例3] 初中科學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規律以及應用等方面進行了總結，請你認真填寫下面的空白：
(1)金屬活動性順序表：K Ca Na ____ Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu ____ Ag Pt Au
(2)金屬與酸反應的規律是________。
試舉出實驗應用的實例：________________________ (可用化學方程式表示)。
(3)金屬與鹽發生置換反應必須符合三點：
①K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來。
②________________________________________________。
③________________________________________________。
試舉出實驗應用的實例：_____________________________ (可用化學方程式表示)。
[解析] 本題主要考查金屬活動性順序的內容及應用條件，屬理解、記憶性題目。根據所學知識不難得出。
[答案] (1)Mg Hg
(2)在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫
如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)②在金屬活動性順序中，金屬的位置必須排在鹽中金屬的前面
③鹽必須是可溶的 如：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
[例4] 右圖為甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖。
(1)上述四種金屬可以分為兩類，其中哪幾種金屬可以歸為一類
(2)若乙是金屬Zn，則丙可能是什么金屬 請你說出理由。
[解析] 該題構思新穎，以卡通畫形式來形象地表示化學反應，增強了試題的趣味性。解答該題(1)的關鍵是熟悉金屬活動順序表的用途。在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換酸中的‘氫，從圖中可以看出甲、乙、丙表面均有氣泡產生，而丁表面沒有氣泡產生，所以甲、乙、丙應排在氫的前面，即甲、乙、丙三種金屬可以歸為一類。另外在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，活動性越強，與酸反應就越劇烈，甲產生的氣泡最多即最劇烈，乙次之，丙最少，若乙是金屬Zn則丙可能是Fe(或Sn、Pb)。
[答案] (1)甲、乙、丙可以歸為一類。
(2)丙可能是Fe(或Sn、Pb)。其理由是丙能和鹽酸反應，但反應的劇烈程度比乙(Zn)小，在金屬活動順序表中位于Zn和H之間。
[例5] 2003年6月，西安北郊古墓中出土青銅錘(一種酒具)，表面附有綠色固體物質，打開蓋子酒香撲鼻，內盛有26kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發現。
(1)如果讓你對出土的“西漢美酒”進行探究，你想探究的一個問題是：21世紀教育網
(2)上述報道引發了某校初三化學興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體，進行探究。
提出問題：銅器表面附著的綠色固體物質是由哪些元素組成的
猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質可能是銅綠。
設計與實驗：
①對試管內的綠色固體加熱，至完全分解。觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。
③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。
實驗結論：綠色固體物質中含有________、________、________、________等元素。(提示：裝置內的空氣因素忽略不計)
表達與交流：①上圖中標有a、b的儀器名稱是a ________ ；b________ 。
②上述③中發生反應的化學方程式為________________ 。21世紀教育網
③反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現的現象是________。
④如果將B、C兩裝置對調，行嗎 為什么 ________ , ________。
[解析]這是一道關于金屬、金屬氧化物的化學性質和質量守恒定律實質的理解、檢驗水和二氧化碳存在及加熱；實驗操作等一系列知識的綜合考查題。
我們知道：無水硫酸銅遇水變藍色可以證明水的存在，澄清石灰水變渾濁可以證明二氧化碳的存在；金屬氧化物溶于酸生成可溶于水的鹽，活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬，證明金屬氧化物的存在。從“設計與實驗”①中先證明綠色固體分解生成水和二氧化碳，利用質量守恒定律，元素種類不變的原理，從而證明綠色固體中含有C、H、O三種元素；再從“設計與實驗”①②③中知道綠色固體分解的產物中的黑色固體為氧化銅，從而證明此綠色食品固體中含有Cu元素；氣體從溶液中經過時會帶來水分，如果裝置中的B、C對換，因C中裝的是澄清的石灰水，即使B中無水硫酸銅變成藍色，也無法說明綠色固體分解的產物中有水的存在，所以B、C不能對換。反應結束時如果先停止加熱，可能導致C中石灰水向B中倒吸的現象。21世紀教育網
[答案] (1)“西漢美酒”的成分是什么 (或“西漢美酒”為何是青綠色的 )
(2)銅碳氫氧(或Cu C H O)
①試管鐵架臺
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③C裝置中的液體會倒流進入B裝置21世紀教育網
④不行若對調因澄清石灰水中的水存在則無法證明加熱綠色固體是否有水生成
考點應試必備
1．下列敘述中屬于描述鐵的化學性質的是 ( )
A．鐵在高溫下加熱到1535℃時變成鐵水
B．鐵是熱和電的良導體
C．鐵質軟并有良好的延展性
D．鐵在潮濕的空氣中易生銹
2．下列各種容器，不可用來盛放硫酸銅溶液的容器是 ( )
A．銅制容器 B．瓷制容器 C．鐵制容器 D．玻璃容器
3．5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是 ( )
A．硫酸銅溶液 B．硝酸銀溶液 C．鹽酸 D．硝酸鈉溶液
4．世界衛生組織把鋁確定為食物污染源之一。鋁的下列用途必須加以控制的是 ( )
A．用鋁合金制門窗 B．用鋁合金作飛機材料
C．用金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐 D．用金屬鋁制電線
5．鐵是一種應用廣泛的金屬，下列關于鐵的說法中正確的是 ( )
A．鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵
B．鐵在干燥的空氣中容易生銹21世紀教育網
C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
D．用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素
6．金(Au)、銀(Ag)、銅(Cu)曾長期作為貨幣金屬進行流通，我國有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化，下圖就是幾枚我國不同歷史時期制造的金屬貨幣。下列關于金、銀、銅三種金屬的說法中錯誤的是 ( )
A．金、銀、銅都屬于不活潑金屬
B．單質銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來
C．黃銅(為銅、鋅合金)貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，其真偽可用稀鹽酸鑒別
D．三種金屬原子失去電子能力的大小順序為：金原子>銀原子>銅原子
7．X、Y、Z三種金屬及其化合物問可發生如下化學反應：Y+ZCl2=Z+YCl2； X+ZCl2=Z+XCl2； Y+2HCl=YCl2+H2↑； X+ HCl不反應。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ( )
A．Z>Y>X B．X>Y>Z C．Y>X>Z D．Y>Z>X
8．廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬，經物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應，然后過濾，剩余的固體中不應有的金屬是 ( )
A．Cu、Ag B．Fe、Zn C．Pt、Cu D．Ag、Au
9．收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術品不易銹蝕的主要原因是 ( )
A．鋁易發生化學反應
B．鋁不易發生化學反應
C．鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內部作用
D．鋁很難與酸發生反應21世紀教育網
10．銅和鋁是日常生活和生產中重要的金屬。鈦(Ti)有許多神奇的性能，越來越引起人們的關注，是21世紀的重要金屬之一。依據三種金屬的性質和用途，判斷下列說法錯誤的是 （ )
A．鈦或鈦合金放到海水中數年，取出后仍光亮如初，這說明金屬鈦具有很強的抗腐蝕性
B．將大小、厚薄相等的銅、鋁、鈦分別放人盛有稀鹽酸的試管中，觀察到盛鈦的試管放出氣泡緩慢，盛鋁的試管放出氣泡快，盛銅的試管無現象，由此可推測三種金屬的活動性順序為Al>Cu>Ti
C．某同學的銅制眼鏡框表面出現了綠色物質[主要成分Cu2(OH)2CO3]，可用稀鹽酸除去
D．高層建筑常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，主要原因是鋁的密度小且易形成一層致密的氧化物薄膜
11．某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中問嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統就會立刻報警。“防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的 ( )
A．延展性 B．導電性 C．彈性 D．導熱性
12．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是 ( )
A．Zn，Fe B．Zn、Cu C，Fe，Cu D，Zn、Fe、Cu
13．抗氧化劑能吸收氧氣，降低食品內部及周圍的含氧量，阻止氧氣和食品發生氧化反應，從而延長食品的保質期。小明發現新買來的高級月餅的包裝盒內有 一個印有“抗氧化劑”的小包，內盛有灰黑色粉末，該灰黑色粉末可能是 ( )
A．鐵粉 B．氫氧化鈉 C．二氧化錳 D．生石灰
14．某化學興趣小組為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的4種實驗方案，其中不能達到目的的是 ( )
15．將一潔凈的鐵片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的質量明顯減少的是 ( )
A．食鹽溶液 B．硫酸鋅溶液 C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液
16．銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣，已知銅的熔點是1083.4℃，鐵的熔點是1534.8 ℃。試從物理性質和化學性質的角度分析，用銅而不用鐵來鑄造貨幣的理由有_____________，_____________。
17．置換反應是化學反應的基本類型之一。
(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為 _________________________________________________________。
(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，I2+Na2S=2NaI+S↓，Br2+2Kl=2KBr+I2
由此可判斷：
①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是________________。
②下列化學方程式書寫錯誤的是___________。
A．Cl2+2NaBr=2NaCl+I2 　 Ｂ．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ 　 D．Cl2+K2S=2KCl+S↓
18．將一枚鐵釘放在硫酸銅溶液中，片刻后取出，發現鐵釘表面有__________色物質生成，寫出反應的化學方程式：______________________________；該反應的類型：_________________________。
19．把一小包鐵粉放人一定量的硝酸銅溶液中，使其充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到固體。請你對固體的成分進行探究。
(1)猜想：固體的成分可能是 。
(2)實驗：請設計實驗驗證你的猜想。說明實驗過程、現象和結論 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
20．鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注。某化學興趣小組 對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究。
提出假設：
a．Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間；
c．Ti的金屬活動性比Ag弱。21世紀教育網
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強。
實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質量分數的足量稀鹽酸中，觀察現象。請回答：
(1)三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_______ (填序號)。①除去氧化膜，利于直接反應；②使反應的金屬溫度相同，易反應； ③使表面光亮，易觀察現象。
(2)根據下表中的實驗現象填空：
物 質 Ti Mg Ag
實驗現象 產生氣泡速度緩慢 產生氣泡速度快 無任何現象
結論：
原假設中_______ (填“a”或“b”或“c”)正確；理由是_____________________ 。三 種金屬的活動性由強到弱的順序為______________ 。
(3)上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質質量分數不同，是否一定能夠得出正確的結論 _______ (填“是”或“否”)，理由是____________________________。
參考答案
1．D 2．C 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C 8．B 9．C l0．B 11．B l2．c 13．A 14．C 15．D 16．因為銅的熔點比鐵的低，易于鑄造 鐵比銅易生銹，故用銅而不用鐵來鑄造貨幣 l7．(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (2)①Cl2>Br2>I2>S ②B 18．紅 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 置換反應 19．(1)固體可能是銅、鐵混合物，也可能是銅 (2)取少量固體于試管中，然后加入足量稀鹽酸。有氣泡冒出并有固體剩余，則為銅、鐵混合物；無氣泡冒出，則為銅 20．(1)① (2)b與鹽酸反應產生氣泡速度鎂比鈦快 Mg>Ti>Ag(3)否鹽酸的溶質質量分數大小對反應速度有影響(必須答出對速度有影響，否則不對)
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品資料·第 7 頁 （共 7 頁） 版權所有@21世紀教育網

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