資源簡(jiǎn)介

復(fù)習(xí)提綱------------酸堿鹽
一、酸堿鹽
(一)、常見(jiàn)的酸、酸的通性
1、 硫酸（H2SO4）
A、物理性質(zhì)：（濃硫酸）
（1）具 性可作氣體干燥劑。
（2）具 性能使紙張等碳化。
（3）具強(qiáng)烈 性，沾上皮膚后先 再 。
（4）具良好 性，且放出大量的熱。
（5）稀釋時(shí)應(yīng)將 沿 慢慢倒入 并用 不斷攪拌，防止 。這樣做的原因是 和 。
B、化學(xué)性質(zhì)（稀硫酸）
（1）稀硫酸使石蕊試液由 變 。無(wú)色酚酞 。
（2）稀硫酸+活潑金屬→鹽+H2↑（置換反應(yīng)）
例： 、
（3）稀硫酸+金屬氧化物→鹽+H2O
例： 、
（4）稀硫酸+堿→鹽+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）
例： 、
（5）稀硫酸+某些鹽→新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）
例： 、
2、鹽酸（氯化氫的水溶液，用HCl表示）
A、 物理性質(zhì)（濃鹽酸）
（1）
（2）具 性，敞口放置在瓶口可看到 ，這是揮發(fā)出來(lái)
的 與空氣中的 形成的 。
（3）工業(yè)鹽酸因含 而呈 色。
B、 化學(xué)性質(zhì)（稀鹽酸）
（1）稀鹽酸使石蕊試液由 變 。無(wú)色酚酞 。
（2）稀鹽酸+活潑金屬→鹽+H2↑（置換反應(yīng)）
例： 、
（3）稀鹽酸+金屬氧化物→鹽+H2O
例： 、
（4）稀鹽酸+堿→鹽+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）
例： 、
（5）稀鹽酸+某些鹽→新鹽+新酸（復(fù)分解反應(yīng)）
例： 、
3、硫酸與鹽酸的對(duì)比
（1）兩酸的電離方程式： 、
（2）濃硫酸具吸水性敞口放置導(dǎo)致溶液質(zhì)量 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，酸性 ，pH值 。濃鹽酸具揮發(fā)性導(dǎo)致溶液質(zhì)量 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，酸性 ，pH值 。
（3）區(qū)分兩酸最好的試劑是 。
（4）硫酸酸根SO42—的檢驗(yàn)：先加 出現(xiàn) 再加
出現(xiàn) 可證明含SO42—-。此法不嚴(yán)密改正方法為：
和
鹽酸酸根C l—的檢驗(yàn)：先加 出現(xiàn) 再加
出現(xiàn) 可證明含C l—。
（5）通過(guò)兩酸的化學(xué)性質(zhì)可得出酸的通性為：
A、
B、
C、
D、
E、
（6）請(qǐng)寫出下列酸的電離方程式：
HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3
、
、
從中可得出酸是： 化合物，酸具有通性的原因是 。
（二）、常見(jiàn)的堿、堿的通性
1、 氫氧化鈉（NaOH）俗稱“苛性鈉”、“燒堿”、“火堿”。
A、物理性質(zhì)：（NaOH固體）
（1）氫氧化鈉是一種 晶體， 于水，且放出大量 ，因此可作氣體 。（NH3、CO、NO、H2、O2）它裸露在空氣中易 。
（2）氫氧化鈉具強(qiáng)烈 性，不可食用。
B、化學(xué)性質(zhì)：（NaOH溶液）
（1）NaOH使石蕊試液由 變 ，無(wú)色酚酞 變 。
（2）NaOH+非金屬氧化物→鹽+H2O
例： 、
（放在空氣中易變質(zhì)）
（3）NaOH+酸→鹽+H2O
例： 、
（4）NaOH+鹽→新鹽+新堿↓
例： （現(xiàn)象： ）
（現(xiàn)象： ）
2、 氫氧化鈣（Ca（OH）2）
A、物理性質(zhì)：
B、化學(xué)性質(zhì)：
（1）Ca（OH）2使石蕊試液由 變 ，無(wú)色酚酞 變 。
（2）Ca（OH）2+非金屬氧化物→鹽+H2O
例： 、
（放在空氣中易變質(zhì)）
（3）Ca（OH）2+酸→鹽+H2O
例： 、
（4）Ca（OH）2+鹽→新鹽+新堿↓
例： 、
（5）通過(guò)兩堿的化學(xué)性質(zhì)可得出堿的通性為：
A、
B、
C、
D、
（6）請(qǐng)寫出下列堿的電離方程式：
NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH4OH
、
、
從中可得出堿是： 化合物，堿具有通性的原因是 。
一）溶液的性質(zhì)
1、 溶液的飽和與不飽和：在一定溫度下一定量溶劑中已不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液稱為該溶質(zhì)的飽和溶液。反之則為不飽和溶液。
（在一定溫度下100克水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量S稱該溫度下該溶質(zhì)的溶解度）
1、 溶液的濃與稀——溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的比質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的要濃，與溶液的飽和與否無(wú)關(guān)。
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)= /
1、 溶液的導(dǎo)電性：可溶電解質(zhì)溶液具導(dǎo)電性。
1、 溶液酸堿性
定量測(cè)定 定性測(cè)定
紫色石蕊 無(wú)色酚酞 PH試紙 PH計(jì)
酸性
中性
堿性
（二）、常見(jiàn)的鹽
1、鹽的涵義：
2、鹽的分類：按陰陽(yáng)離子分、按溶解性分。
3、鹽的溶解性：鹽酸鹽除AgCl不溶均溶，硫酸鹽除BaSO4不溶均溶；
硝酸鹽均溶，碳酸鹽、磷酸鹽除鉀鈉銨外均不溶。
4、氯化鈉（NaCl）俗稱食鹽
A、物理性質(zhì)：純凈的食鹽是 的一種晶體，易溶于水，不易潮解。粗鹽因含雜質(zhì) 和 所以易潮解。
B、化學(xué)性質(zhì)：NaＣl＋ＡgCl= .
C、用途：（１）　　　　　　　　　（２）　　　　　　　　　　
（３）　　　　　　　　　　　　（４）　　　　　　　　　　　　　　
５、碳酸鈉（Ｎa2ＣＯ３）工業(yè)上稱純堿俗稱蘇打
A、 物理性質(zhì)：
B、 化學(xué)性質(zhì)：
碳酸鈉+強(qiáng)酸——鈉鹽+二氧化碳+水 例：
碳酸鈉+可溶堿——鈉鹽+新堿（不溶）例：
碳酸鈉+可溶鹽——鈉鹽+碳酸鹽（不溶）例：
C、 用途：制玻璃（候德榜）
6、碳酸鈣：大理石的主要成分
A、用途：
B、溶洞成因： 、
三、常見(jiàn)的金屬材料
（一）、鐵
1、 鐵（Fe）
A、物理性質(zhì)：
B、化學(xué)性質(zhì)：（1）鐵+非金屬單質(zhì)：
、
（注意：鐵只有在與氯氣反應(yīng)時(shí)才顯三價(jià)）
（2）鐵+水蒸氣：
（3）鐵+酸： 、
（4）鐵+可溶鹽： （注意：濕法冶金在西漢）
3、鐵的銹蝕與防銹 （注意：書上的實(shí)驗(yàn)）
（書上的例子要記住）
4、銅鋁鐵三者的比較
金屬活動(dòng)性： 、顏色：
導(dǎo)電性： 、密度： 、地殼中含量：

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