資源簡介

探索金屬的活動性順序知識專題
常見的金屬材料 ( http: / / www. )
金屬的物理性質(zhì) ( http: / / www. )
（1）大多數(shù)金屬具有金屬光澤，呈 色，但銅呈 色，金呈 色。 ( http: / / www. )
（2）常溫下大多為固體，但 是液體。 ( http: / / www. )
（3）金屬具有良好的 性、 性和 性，密度和硬度 。熔沸點 ，但這些物理性質(zhì)差別較大。
【考點1】 金屬與氧氣等非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
　　★知識鏈接：活潑的易反應(yīng)，一般以化合物存在；不活潑的難反應(yīng)或不反應(yīng)，有的以單質(zhì)形式存在（如Ag Pt Au）；注意：Al 、Zn易氧化成致密的氧化膜，可以防銹。
例1、下圖中不同金屬被開發(fā)和利用的年代不同。從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的主要因素是（ ）
A 金屬的活動性 B 金屬的導(dǎo)電性 C 金屬的延展性 D 地殼中金屬的含量
解析：A，金屬的化學(xué)反應(yīng)——金屬的活動性。
例2.人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是（ ）
A 用鐵回收含銀廢液中的銀 B 用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
C 古代的金銀制品能保存至今 D 用鋁合金制作門窗框架
解析：D，鋁表面易氧化成致密的氧化膜，可以防銹，所以用鋁合金制作門窗框架。
【考點2】 考查金屬活動性順序的內(nèi)容
★ 知識鏈接：
由金屬活動性順序的內(nèi)容可知：活動性最強的金屬是K，活動性最弱的金屬是Au，能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬的化學(xué)活動性比氫(H)強，能把另一金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來的金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強。
例3、經(jīng)過課外學(xué)習(xí)，小明發(fā)現(xiàn)鎳（Ni）也能排入下列金屬活動性順序中：K、________ 、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（1）用元素符號將上述金屬活動性順序補充完整。
（2）已知鎳鹽中鎳元素顯+2價。寫出一個有金屬鎳參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
解析：（1）根據(jù)金屬活動性順序的內(nèi)容可知：所缺金屬為Ca；（2）金屬Ni的活動性比金屬銅、金屬汞強，所以金屬Ni能夠跟銅、汞等的可溶性鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。（只要合理并符合要求即可）
【考點3】考查金屬與酸之間的置換反應(yīng)
　　★知識鏈接1：金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的條件是：（1）金屬的位置:在金屬活動性順序中，金屬的位置要在氫(H)之前；金屬與酸溶液，反應(yīng)的金屬比H活潑，反應(yīng)越劇烈，則越活潑；不反應(yīng)的金屬為于H之后。 (2)酸要用無氧化性的酸，如鹽酸、稀硫酸等；若算為硝酸、濃硫酸等具有強氧化性的酸與金屬反應(yīng)時一般生成水而不生成氫氣，因而不發(fā)生置換反應(yīng)。
例4、下列除雜(括號內(nèi)的是雜質(zhì))所選試劑合理的是（ ）
　A. Cu(Zn)稀鹽酸 　　B. CO2氣體(HCl) 氫氧化鈉溶液
　C. CuO(Cu) 稀硫酸 D. Na24溶液(Na2CO3) 氯化鋇溶液
　　解析： A中Cu與稀鹽酸不發(fā)生置換反應(yīng)，因為在金屬活動性順序中Cu位于H的后面，而Zn能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)而除去；選項C中CuO能與稀硫酸反應(yīng)，而Cu不與稀硫酸反應(yīng)，達不到除雜的目的；選項B、D中的雜質(zhì)及欲保留的物質(zhì)均能與所選試劑反應(yīng)，同樣達不到除雜的目的。因此，正確選項為A?！　?br/>　
★知識鏈接2：金屬+酸—鹽+H2；反應(yīng)快慢的順序（即活動性順序）Mg Al Zn Fe；等質(zhì)量的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣多少的順序（與金屬的相對原子質(zhì)量和化合價有關(guān)）Al Mg FeZn（等量酸消耗金屬質(zhì)量少多的順序）；如下圖像、金屬與H2的質(zhì)量關(guān)系：
注意：K Ca Na太活潑易與水反應(yīng)，不與酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)；鐵與酸、鹽發(fā)生的置換反應(yīng)中，產(chǎn)物是亞鐵鹽（Fe2+）。

例5、把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、
顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量
與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為
；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相 對原子質(zhì)量由大到小的順序為 。
解析：（1）看走勢，越靠縱坐標(biāo)，反應(yīng)越快，活動性越強，所以是Y>X>Z.(2)化合價相同，金屬質(zhì)量相等完全反應(yīng)，根據(jù)金屬質(zhì)量與H2的質(zhì)量關(guān)系可知，金屬的相對原子質(zhì)量越大，H2質(zhì)量越小，所以是Z >Y>X。
【考點4】 考查金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)
　　 ★知識鏈接：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：(1) 金屬的位置:只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；(2) 特殊性:由于鉀、鈣、鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡邴}溶液中它們首先會與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，因而不會置換出鹽中的金屬； (3) 鹽必須溶于水； (4) 鐵與鹽溶液反應(yīng)時生成+2價的亞鐵鹽，金屬與鐵鹽反應(yīng)時要用+2價的亞鐵鹽；（5）同一金屬與不同的鹽反應(yīng)時, 該金屬先與活動性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)；不同金屬與鹽溶液反應(yīng)時，活動性強的金屬先與鹽反應(yīng)。
例6、某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，
該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣
體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法中，正確的是（ ）
A. 濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵 　　
B. 濾出的固體中一定含有銀，可能含有鐵和銅
C. 濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅
D. 濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅
解析：鐵粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；待Fe與硝酸銀溶液反應(yīng)完后，才與硝酸銅溶液反應(yīng)；向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生說明鐵沒有剩余，因此硝酸銀要么全部與鐵反應(yīng)，要么有剩余，即硝酸銅可能與鐵發(fā)生了反應(yīng)，也可能沒有與鐵反應(yīng)，正確答案為D。
【考點5】考查對金屬活動性強弱的判斷
　　★知識鏈接：能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬的化學(xué)活動性比氫(H)強；能把另一金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來的金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強。
例7、X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實驗)。這四種金屬的活動性順序為( )
X Y Z W
鹽酸 √ — — √
Z的硝酸鹽 √
W的硝酸鹽 √ —

A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X
解析：A.根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”判斷，綜合得X>W>H>Y>Z。
X Y Z W
鹽酸 √ X>H — H>Y — H>Z √ W>H
Z的硝酸鹽 √ Y>Z
W的硝酸鹽 √X>W — W>Z

例8、為測定a、b、c三種金屬的活動性強弱，某同學(xué)將金屬a、b、c分別放入稀硫酸中，b溶解并產(chǎn)生氣泡，a、c不反應(yīng)；另將a放入c的硝酸鹽溶液中，a表面析出c。據(jù)此分析，三種金屬的活動性由強到弱的順序為
　A．b、a、c B．c、b、a C．b、c、a D． a、b、c
解析：金屬b放入稀硫酸中能溶解并產(chǎn)生氣泡，而金屬a、c 卻不能，說明金屬b的活動性比金屬a、c強，將a放入c的硝酸鹽溶液中，a表面析出c，說明金屬a的活動性比金屬c強，因此三種金屬的活動性由強到弱的順序為：b﹥a﹥c ，正確選項為A。
【考點6】考查對化學(xué)方程式正誤的判斷
　　★知識鏈接：判斷化學(xué)方程式的正誤，應(yīng)從以下幾個方面入手：（1）所寫化學(xué)方程式是否符合客觀事實；（2）反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學(xué)式是否正確；（2）化學(xué)方程式是否配平；（4）是否注明了反應(yīng)條件；（5）是否標(biāo)明了產(chǎn)物的狀態(tài)（ “↑” 或“↓”符號）；（6）反應(yīng)物或產(chǎn)物是否滿足反應(yīng)發(fā)生的條件。
例9下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
解析：選項A不符合客觀事實，產(chǎn)物應(yīng)為SO2而不是SO3；選項B沒有注明反應(yīng)條件，也沒有配平；選項C不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（沒有氣體、沉淀或水生成）；對選項D來說金屬Cu 的活動性比Hg強，Cu可以與Hg(NO3)2發(fā)生置換反應(yīng)，置換出Hg(NO3)2中的Hg，該選項為正確選項，應(yīng)選D。
【考點7】考查反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化情況
　　★知識鏈接：判斷置換反應(yīng)發(fā)生后溶液質(zhì)量的變化，只要比較反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量與相應(yīng)計量數(shù)的積的大小即可。若反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量與相應(yīng)計量數(shù)的積變小，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，否則增大。
例10、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量增加的是（ ）
A ．Al2(SO4)3 B．CuSO4 　C．H2SO4 D．AgNO3
解析：Fe的金屬活動性不如金屬Al強，F(xiàn)e不與Al2(SO4)3發(fā)生置換反應(yīng)，溶液質(zhì)量無變化；根據(jù)鐵與CuSO4、H2SO4、AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式可推知：Fe與H2SO4反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，應(yīng)選 C。
【考點8】考查金屬活動性順序的有關(guān)計算
　　★知識鏈接：解答該類考題首先應(yīng)判斷該反應(yīng)是否發(fā)生，然后正確寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，再根據(jù)化學(xué)方程式計算的有關(guān)知識進行計算。
例11、繼黃金、鉑金之后，鈀金（Pd）首飾在市場上悄然興起。為了獲得鈀金，取17.7%的PdCl2
溶液100g，加入10.0g鐵粉使其充分反應(yīng)得到鈀金和鐵的氯化物。經(jīng)分析所得鈀金的質(zhì)量為
10.6g，未反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為4.4g。下列說法正確的是（）
　　A．生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7g 　　B．生成鐵的氯化物質(zhì)量為95.0g
　　C．生成鐵的氯化物為FeCl2 　　D．生成鐵的氯化物為FeCl3
解析： 鐵與鹽溶液反應(yīng)時生成+2價的亞鐵鹽，因此選項C正確，選項D是錯誤的；因為鐵有 剩余，參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為：10.0g- 4.4g=5.6g，設(shè)生成FeCl2 的質(zhì)量為x
【考點9】考查影響金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)速率的因素
　　★知識鏈接：該類實驗方案一般采用控制變量法。即用不同金屬和酸反應(yīng)時，應(yīng)保持不變的因素是酸的種類及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可變因素為金屬的種類；同種金屬和酸反應(yīng)時，應(yīng)保持不變的因素是酸的種類及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可變因素為金屬的狀態(tài)（粉末狀或塊狀）；同種金屬和酸反應(yīng)時，也可保持金屬的種類不變，而改變酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或種類）。通過比較實驗現(xiàn)象的不同，結(jié)合相應(yīng)的反應(yīng)條件得出結(jié)論。
例12、為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進行了以下實驗：
由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：
因素一：__________________；因素二：___________________；因素三：__________________?！　?br/>解析：金屬鎂的活動性比鐵強，鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)時，鎂粉產(chǎn)生氣體快，說明金屬活動性越強，金屬與酸反應(yīng)越劇烈；鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)，鐵粉產(chǎn)生氣體快，說明金屬與酸的接觸面積越大，金屬與酸反應(yīng)越劇烈；鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)，10%鹽酸產(chǎn)生氣體快，說明鹽酸越濃，金屬與酸反應(yīng)越劇烈。綜上所述，可知影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：(1)金屬活動性的強弱；(2)金屬表面積大?。?3)酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【考點10】考查對金屬活動性順序知識的探究
　　★知識鏈接：科學(xué)探究的方式是多種多樣的。一般來說，其基本過程具有6個要素：提出科學(xué)問題；進行猜想和假設(shè)；制定計劃，設(shè)計實驗；觀察與實驗，獲取事實與證據(jù)；檢驗與評價；表達與交流。某些探究過程只包含其中的幾個要素，而且也不一定按上面呈現(xiàn)的順序進行。科學(xué)探究的主要目標(biāo)是使同學(xué)們領(lǐng)悟科學(xué)探究的思想，培養(yǎng)進行科學(xué)探究所需要的能力，增進對科學(xué)探究方法與過程的理解。
例13、小明在學(xué)習(xí)金屬活動性順序時，對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般”這個詞呢 難道還有例外嗎
[查閱資料]Na性質(zhì)活潑，常溫下，可與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣。
　　[實驗與分析] ①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放
在濾紙上，用小刀切下一小塊，投人蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面
上到處游動，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；③往硫酸銅溶液中投入一小塊鈉，出現(xiàn)藍色
沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出。
(1)金屬鈉保存在煤油中的原因___________。
(2)從實驗②中，你能得出哪些信息？(任寫3條)
　(3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
　　[結(jié)論] 活動性較強的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
解析：任何規(guī)律性的東西都有其適用條件，離開了這一條件，它就會失去本身的意義。金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)也不例外。解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真閱讀文中的資料，充分利用資料中的信息進行解答。
(1)金屬鈉保存在煤油中的原因:防止鈉與水、氧氣反應(yīng)。
(2)從實驗②中，能得出的信息有：鈉是銀白色金屬、質(zhì)軟、密度比水小、熔點低、反應(yīng)放熱、與水反應(yīng)的產(chǎn)物中有堿性物質(zhì)等。
(3)將金屬鈉放入硫酸銅溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。
總的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+2SO2+H2↑?！?br/>附：
1．固體顏色：
黑色：氧化銅、活性炭、四氧化三鐵、二氧化錳、石墨、鐵粉
紅色：銅、氧化鐵、紅磷
黃色：硫
白色：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；
2．溶液顏色：
藍色：硫酸銅溶液、氯化銅等含有Cu2+的溶液
黃色：硫酸鐵溶液、氯化鐵Fe3+溶液
綠色：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵Fe2+溶液
高錳酸鉀溶液為紫紅色
3．沉淀顏色：
紅褐色：氫氧化鐵
藍色：氫氧化銅 碳酸銅
白色：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②堿：
4、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣味的液體。
5、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH （甲醇）固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
【練習(xí)】
1.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是 ( )
A、Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B、Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C、Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D、Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
2.將鋅片投入下列鹽溶液中，充分反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是( )
A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl
3.下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是( )
A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3
4.某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他的成分不跟酸反應(yīng)），這些廢與廢鹽酸接觸時會形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)后讓鐵粉有剩余，則此時污水中一定含有的金屬離子是（ ）
A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+
5. 金（Au）、銀（Ag）、銅（Cu）曾長期作為貨幣金屬進行流通，我國有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化。下列關(guān)于金、銀、銅三種金屬的說法中，錯誤的是（）
A. 金、銀、銅都屬于不活潑金屬 B. 單質(zhì)銅可將銀從硝酸銀溶液中置換出來
C. 黃銅（為銅、鋅合金）貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，其真?zhèn)慰捎孟←}酸鑒別
D. 三種金屬原子失去電子能力的大小順序為：金>銀>銅
6. 等質(zhì)量的鋅、鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，合理的是（ ）
7. 現(xiàn)有一塊合金，其質(zhì)量為35克，使它與足量稀硫酸完全反應(yīng)后，生成氫氣2克，則此合金的組成元素應(yīng)為( )
A． Zn和Fe B． Zn和Al C． Mg和Al D． Fe和Cu
8.印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是
A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅 B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅
C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅 D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅
9.向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯誤的是( )
A.濾紙上可能含有銅 B.濾液中可能含有硫酸亞鐵
C.濾液中可能含有硫酸銅 D.濾紙上可能含有氧化銅
10. 某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中 ②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中 ③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以選擇的方案是( )
A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④
11. 為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示的四個實驗。其中不必進行的是( )
12. 如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是（ )
A.X 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng) B.三種金屬的活動性順序是X＞Y＞Z
C.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y， 則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y
D.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵
13.質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是( )
A.Mg B.Al C.Cu D.Zn
14.關(guān)于金屬物品的使用正確的是( )
A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨
B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液
C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18％的熱鹽酸長時間浸泡
D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹
15.某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；Y能在X
的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序為( )
A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z
16.對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：
(1) 取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。
(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 ( )
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙
17.某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中④將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中( )
A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④
18.等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)
（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)
系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A．M、N兩種金屬中較活潑的是N
B．生成H2的質(zhì)量M＜N
C．相對原子質(zhì)量較大的是N D.M產(chǎn)生氫氣的速率比N快
19.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（ ）
A、Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物 B、Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物
C、Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物 D、Ag、Cu、 Fe三種單質(zhì)的混合物
20.要驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組試劑（ ）
A.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 B.Fe、CuSO4溶液、 ZnSO4 溶液
C.Fe、Cu、ZnCl2溶液 D.Zn、Cu、FeSO4溶液
21.將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的質(zhì)量為92.7g。則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是下列的 ( )
A．0.1g B．0.2g C．2.7g D．2.0g
22.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,右圖是反應(yīng)過程中某種
物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示（ ）
A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量
C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量
23. 一定條件下，在托盤天平的左右兩盤上各放一只燒杯，均加入質(zhì)量 分?jǐn)?shù)相同、體積相等的稀鹽酸、調(diào)整天平呈平衡狀態(tài)。下列實驗操作，最終仍能使天平保持平衡的是（ ）
A. 向左、右兩燒杯中分別加入5.6Fe和1.8Al，兩種金屬完全溶解
B. 向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Al、 Fe，兩種金屬完全溶解
C. 向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Fe、CaO，反應(yīng)后鹽酸有剩余
D. 向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Mg、Al，反應(yīng)后兩種金屬均有剩余
24.將Mg、Zn、Fe、Cu四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)速度最慢的是 ；產(chǎn)生氫氣最多的是 ；最少的是 。
25．顆粒達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”。請回答以下問題：
(1)寫出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式__________________________________________。
(2)反應(yīng)中需要保護氣的原因是 。
(3)某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：
① 將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；
② 將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
③ 將金屬片A加入到溶液B中。
根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是 ；
根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是 ；
要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，
則金屬A是 ，如果A是銅，則溶液B是 。
26.在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，可能有下列情況：
（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則此時溶液中所含的溶質(zhì)是 ；
（2）若將反應(yīng)后的混合物過濾，向所得的固體物質(zhì)中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有 ，可能有 。
（3）若將反應(yīng)后的混合物過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質(zhì)是 。
27.用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如下圖所示。
（1）曲線A表示的是______（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應(yīng)的情況。
（2）上述曲線圖除能說明（1）的結(jié)論外，還可得出另外兩個結(jié)論是：
28.夢穎同學(xué)用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，
有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
Cu與鹽酸HCl不反應(yīng)
（1）從上述反應(yīng)中，可獲取的信息有：____________
（2）夢穎說，能從實驗過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是_________。如果補充一個實驗（用化學(xué)方程式表示）________，也能說明鎂比鐵活潑。
（3）我們能用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如_________ ______。
29.如下圖所示，某同學(xué)探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗。
A B C D E F
（1）上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫裝置序號）_________。
（2）F中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________。
（3）通過上述實驗，能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性順序？并說明理由。
（4）我國古代“濕法冶銅”就是利用了D中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
30. 請根據(jù)下列探究實驗，回答問題。
（1）欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最佳實驗方案是____________。
A． 將鐵、銀分別加入到硫酸銅溶液中 B． 將鐵、銅分別加入到硝酸銀溶液中
C． 將鐵、銅、銀分別加入到鹽酸溶液中 D． 將銀、銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中
（2）欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請列舉其中三種。①_______；②_______； ③_______。
（3）欲確定金屬鐵、銅的硬度大小，正確的方法是：_____________________。
31.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。
(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。
(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷：
①S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是 。②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是 。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓
32.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。
(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____________(填序號)選項關(guān)系最大。
①地殼中金屬元素的含量； ②金屬的導(dǎo)電性； ③金屬的活動性。
(2)為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)中Mn顯+2價)，請回答：
金屬 鐵 錳
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 放出氣泡速率緩慢 放出氣泡速率較快
結(jié)論 活動性鐵__________(填“＞”“＜”)錳
除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法(寫出所需藥品即可)：_____________和___________。
(3)將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是____________；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。
33.某學(xué)校在探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時，實驗情況如下：
[提出問題]：鋁片放入稀硫酸中，開始時為什么沒有明顯現(xiàn)象
[提出假設(shè)]：假設(shè)1：鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的進行
假設(shè)2：所用稀硫酸的濃度太小 假設(shè)3：鋁片與稀硫酸反應(yīng)需要加熱
[實驗設(shè)計]：
你選擇的假設(shè)是 。請選擇恰當(dāng)?shù)膶嶒炗闷愤M行實驗，證明假設(shè)成立。有以下實驗用品：大小相同的鋁片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙
實驗步驟(文字?jǐn)⑹龌驁D示均可) 觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論
假設(shè)成立
[評價與反思]：通過這次探究，你從中得到的啟示是：
。
34.現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。
【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。
(2)相對原子質(zhì)量：Mg—24、Fe—56、Zn—65
【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù) 1 2 3 4
加入稀硫酸的質(zhì)量／g 35.O 35.0 35.O 35.O
剩余固體的質(zhì)量／g 6.8 5.6 4.4 4.2



通過計算(寫出計算過程)，求：
(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬
(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少
35.某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。21世紀(jì)教育網(wǎng)
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份
取樣品質(zhì)量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
試計算：
（1）經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中， （填物質(zhì)）完全反應(yīng)了。
（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）請在圖4中畫出在50.0g樣品中加稀 酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。
圖4

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