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第一章熟記知識
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子＋酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)＋酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。A+B-+C+D-=A+D-+C+B-
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
鉀鈉銀氫正一價 負三、正五氮
氟氯溴碘負一價 負二正四正六硫
鈣鎂鋇鋅正二價 碳正二四磷正五
銅正一二鋁正三 錳有正四六七價
鐵正二三硅正四 通常氧為負二價
單質元素為零價
原子團的化合價:
負一價：氫氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）；
負二價：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亞硫酸根（SO32--）；
負三價：磷酸根（PO43--）；
正一價：銨根（NH4+）
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
△濃硫酸：具有吸水性，做干燥劑。溶于水放熱。 △濃鹽酸、濃硝酸：具有揮發性
酸與活潑金屬反應：
鋅跟稀鹽酸反應：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ [金屬溶解，有氣泡放出]
鋅跟稀硫酸反應：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ [金屬溶解，有氣泡放出]
鐵跟稀鹽酸反應：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ [金屬溶解，有氣泡放出，溶液變淺綠色]
鐵跟稀硫酸反應：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ [金屬溶解，有氣泡放出，溶液變淺綠色]
鎂跟稀鹽酸反應：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ [金屬溶解，有氣泡放出]
鎂跟稀硫酸反應：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ [金屬溶解，有氣泡放出]
酸與某些金屬氧化物反應：
鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色
鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，溶液變成藍色。
氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
酸與四種堿反應---------[中和反應]：
HCl + NaOH ==NaCl + H2O [沒有明顯現象，要加酸堿指示劑才可判是否反應]
2HCl + Ca（OH）2 ===CaCl2 + 2H2O [沒有明顯現象，要加酸堿指示劑才可判是否反應]
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [沒有明顯現象，要加酸堿指示劑才可判是否反應]
H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O [沒有明顯現象，要加酸堿指示劑才可判是否反應]
2HCl + Cu（OH）2 ==CuCl2 + 2H2O [藍色絮狀沉淀溶解，變成藍色溶液]
3HCl + Fe（OH）3 ===FeCl3 + 3H2O [紅褐色絮狀沉淀溶解，變成黃色溶液]
H2SO4 + Cu(OH)2==CuSO4 + 2H2O [藍色絮狀沉淀溶解，變成藍色溶液]
3H2SO4 +2 Fe(OH)3== Fe2(SO4 )3+ 6H2O [紅褐色絮狀沉淀溶解，變成黃色溶液]
酸與某些鹽反應：
鑒別鹽酸的方法:
HCl + AgNO3 ==AgCl↓ + HNO3 [有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸]
鑒別硫酸的方法:
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2H2O [有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸]
鑒別碳酸鹽的方法:
2HCl + CaCO3 ==CaCl2 + H2O + CO2↑ [有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水渾濁]
H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ [有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水渾濁]
（二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）堿 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）堿 ＋ 鹽 ＝ 新堿＋ 新鹽
△NaOH：
俗名：火堿、燒堿、苛性鈉、易吸水分潮解（做干燥劑），吸CO2變質，溶于水放熱。
△Ca（OH）2
俗名：消石灰、熟石灰。中和酸性土壤，不吸水（不做干燥劑）
△ CaO
俗名：生石灰，吸水分（做干燥劑），溶于水放熱
堿與非金屬氧化物反應：
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O [無明顯現象，要證明反應是否反生，加鹽酸是否有氣泡，該氣體是否能使澄清石灰水渾濁的方法]
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O [澄清石灰水渾濁，鑒別CO2的方法]
2NaOH + SO2 == Na2SO3（亞硫酸鈉） + H2O
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 （亞硫酸鈣）+ H2O
堿與酸反應：
HCl + NaOH ==NaCl + H2O [反應沒有明顯現象，要加酸堿指示劑才可判是否反應]
2HCl + Ca（OH）2 ===CaCl2 + 2H2O [反應沒有明顯現象，要加酸堿指示劑才可判是否反應]
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [反應沒有明顯現象，要加酸堿指示劑才可判是否反應]
H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O [反應沒有明顯現象，要加酸堿指示劑才可判是否反應]
生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2 （生石灰不是堿）
堿與鹽反應：
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 [生成藍色絮狀沉淀]
3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + NaCl [生成紅褐色絮狀沉淀]
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH [生成白色沉淀]
（三）鹽的性質： （1）鹽 ＋ 某些金屬 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
鹽與某些金屬反應：
CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 銅表面覆蓋銀白色物質，溶液由無色變為藍色
鹽與某些酸反應：
碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 有氣泡產生
碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ 有氣泡產生
石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 有氣泡產生
硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生
氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生
鹽與某些堿反應：（鹽和堿都必須可溶，才能反應）
2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 [生成藍色絮狀沉淀]
3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + NaCl [生成紅褐色絮狀沉淀]
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH [生成白色沉淀]
鹽與某些鹽反應：（兩種鹽都必須可溶，才能反應）
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 有白色沉淀產生
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ 有白色沉淀產生
四、金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）
（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。
（3） 鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。
六、反應條件：
1、 復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成
2、 金屬跟酸反應的條件——
（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
（3） 鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應物中的鹽要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。（和水反應）
4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。
5、 鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱（或主要成分）和化學式：
生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石、漢白玉—— CaCO3 食鹽——NaCl
火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3
鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 小蘇打—— NaHCO3
磁鐵礦—— Fe3O4 金剛石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
天然氣、石油氣、沼氣——CH4（甲烷） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
八、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍色的固體——CuSO4·5H2O 藍色沉淀——Cu（OH）2
紅褐色沉淀——Fe（OH）3 不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等Fe3＋溶液
九、物質的檢驗和鑒別：
1、 檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。
2、 檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液「或Ba(NO3)2溶液」和稀HNO3，有白色沉淀產生。
3、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2「或Ba(NO3)2溶液」溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
4、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。
5、 檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
6、 檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增強 堿性增強 →
紫色石蕊 無色酚酞
pH<7為酸性 顯紅色 顯無色
pH=7為中性 顯紫色 顯無色
pH>7為堿性 顯藍色 顯紅色
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收少量水蒸氣。
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