資源簡介

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第7節 物質在水中的溶解(1)
學習目標
1.能區別飽和溶液和不飽和溶液
2.理解飽和溶液和不飽和溶液轉化的方法
3.會判斷飽和溶液和不飽和溶液；能運用合適的方法使飽和溶液和不飽和溶液轉化
4.培養學生學科學、用科學的求實態度。
重難點提示
1．飽和溶液和不飽和溶液
(1)飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解該種物質的溶液。
(2)不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解該種溶質的溶液。
(3)飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可以相互轉化，轉化的一般規律是：
飽和溶液 不飽和溶液
2．濃溶液和稀溶液
(1)濃溶液：在一定量的溶劑里溶有較多溶質的溶液。
(2)稀溶液：在一定量的溶劑里溶有較少溶質 的溶液。
(3)濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。
3．溶解度
(1)溶解度概念：在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量(單位:克)為該物質在這種溶劑里的溶解度。
(2)影響固體溶解度大小的因素：
①溶質、溶劑本身的性質。
②溫度：大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，有些固體溶解度隨溫度變化不顯著，少數固體溶解度隨溫度升高而降低。
4．溶解性等級
20℃，S 大于10克 10～1克 1～0.01克 小于0.01克
溶解性等級 易溶 可溶 微溶 難溶
根據物質在室溫(20℃)時的溶解度，將它們在水中的溶解性(S表示溶解度)分成四個等級。
5．溶解度表示法
（1）溶解度表(會查看)。
（2）溶解度曲線：橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度。
學法指導
【例1】下列關于飽和溶液的說法，正確的是
A.同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B.在一定溫度下，食鹽的飽和溶液不能再溶解少許硝酸鉀
C.在一定溫度下，向食鹽飽和溶液中再加入少許食鹽，溶液會變得更濃
D.當溶質的固體與溶液穩定共存時，此溶液是該溫度下的飽和溶液
思路與技巧
飽和溶液的概念中包含著兩個“一定”，即一定溫度和一定量的溶劑。一定溫度下飽和食鹽溶液不能溶解食鹽但可以溶解其他物質，但不能再溶解食鹽了。
答案 D
【例2】將不飽和溶液轉變為飽和溶液，最可靠的方法是
A.升高溫度 B.降低溫度
C.加入溶質 D.倒出溶劑
思路與技巧
升高溫度或降低溫度只能將隨升溫或降溫后溶解能力升高或降低的固體物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液，而溫度一定，溶劑量一定，加入溶質均可將不飽和溶液轉變為飽和溶液。溶液是均一、穩定的，溶劑不能單獨倒出來。
答案 C
【例3】下列說法是否正確 為什么
(1)20℃時，10克食鹽能溶解在100克水里，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。
(2)20℃時，含100克水的食鹽溶液里有10克食鹽，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。
思路與技巧
溶解度是物質固有的一種屬性，它是指在一定溫度下，100克溶劑中最多可溶解的質量。
(1)小題所提供的信息是一定溫度下10克食鹽溶解在100克水里，但沒有說明是否已經不能再溶解了，因此，由題給信息還不能斷定溶液是否飽和。
(2)小題所提供的信息是指一定溫度下100克水里含有10克食鹽，也沒有說明溶液是否是飽和溶液。
答案 (1)和(2)都不正確。
【例3】某固體物質的溶解度曲線如圖所示，
試根據圖回答下列問題。(1)圖中B點的
意義：表示該物質在t3℃時，溶劑為100g溶質為S1g的不飽和溶液，A點的意義 ；(2)若A、B兩點的溶液在保持溫度不變的情況下各加20g水，A點的溶解度將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
思路與技巧
看清A、B位置上的特點，充分理解溶解度曲線上的點和曲線外的點的意義。A點處于溶解度曲線上，表示在一定溫度下，該固體物質恰好形成飽和溶液，即該固體在22℃時，在100g水中最多能溶解S2g。對于物質的溶解度來說，當溶質、溶劑確定后，在一定溫度下該固體的溶解度就是一個固定的質量數，而與所加的溶質、溶劑質量多少無關。
答案 (1)在t2℃時，該固體物質的溶解度為S2g；(2)不變。
同步訓練
【基礎練習】
1.下列溶液屬于飽和溶液的是（ ）
A.一定溫度下,析出晶體的溶液
B.濃溶液
C.一定量水中加入20克食鹽,食鹽全部溶解
D.稀溶液
2. (05臺州)下列因素：①溶質種類，②溶劑種類，③溶質質量，④溶劑質量，⑤溫度，⑥壓強，⑦攪拌、振蕩，與固體溶解度無關的是( )。
A．①②⑤ 8．④⑤⑥⑦
C．③④⑥⑦ D．⑤⑥
3.在一定溫度時向某物質的飽和溶液中加入一些水后,溶質的溶解度( )
A.變小 B.變大 C.不變 D.不一定變
4．（08金華）如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。在t℃時，將甲、乙、丙分別配制成接近飽和的溶液，升高溫度(溶劑不變)，可使之變成飽和溶液的是（　?。?br/>A．只有甲的溶液 B．只有丙的溶液
C．甲、乙的溶液 D．甲、乙、丙的溶液
5. 有一杯接近飽和的澄清石灰水，下列做法不能使其變為飽和溶液的是( )
A．往溶液中加入少量生石灰
A． 將溶液升溫
C．將溶液降溫
D.恒溫蒸發部分溶劑
6.能證明食鹽溶液在20℃時已經達到飽和的方法是 ( )
A．向20℃時該溶液中加入極少量食鹽晶體，晶體不溶解
B．向20℃該溶液中加入少量水，溶液變稀
C．取少量溶液降溫到0℃時有晶體析出
D．取少量溶液升溫到50℃時食鹽無晶體析出
7.下列敘述中正確的是（　　?。?br/>①食鹽在水中的溶解度為36克；②20℃時，食鹽在水中的溶解度為36；③20℃時，把10克食鹽溶解在100克水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10克；④20℃時，100克食鹽飽和溶液含有10克食鹽，食鹽在20℃時的溶解度為10克
A．① B．② C．③　 D．①②③④均不對
8.圖中所示是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是 ( )
A.B的溶解度小于A的溶解度
B.在t℃時，A的百分比濃度大于B的百分比濃度
C.當A中含有少量B時，可用結晶法提純A
D.0℃時，A是微溶物質，B是易溶物質
9.在20℃時，把15.3克氯化鉀放入50克水中，完全溶解后溶液恰好達到飽和，則該溫度下，氯化鉀的溶解度是 ( )
A.30.6克 B.15.3克
C.15.3 D.30.6
10.生活中的下列現象不能說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小的是（　?。?br/>A.燒開水時，沸騰前有大量的氣泡逸出
B．喝下汽水感到有氣體沖鼻腔
C.揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出　
D.夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面
11.20℃時，有兩份飽和的氯化鈉溶液，質量分別為200g和100g，在20℃下，各蒸發掉11克水，析出的晶體的量分別為a克和b克，則下列關系式中正確的是（　?。?br/>A．a>b　　B．2a=b　　
C．a=b　　D．無法比較
12.在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出，在相同溫度下，發現倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（　?。?br/>A． 還是該溫度下的飽和溶液　　　　　　
B．是該溫度下的不飽和溶液
C.食鹽的溶解度變大了　　　　　　　　
D．食鹽的溶解度變小了
13．在20℃時，食鹽溶解度為36克，表示在該溫度下 克水中最多可溶食鹽36克，此時溶液為 溶液（填“飽和”、“不飽和”）。在該溫度下50克水中，最多能溶解
克食鹽，3.6克食鹽溶解在 克水中達到飽和
【探究學習】
14．如圖，將少量蔗糖和松香末分別放入水中和酒精中并振蕩，結果發現a、d兩個試管內的粉末消失了，b、c試管內粉末沒有減少。這個實驗不能說明（　　?。?br/>A． 作為溶劑，酒精的溶解能力更強　　　　
B．同一種物質在不同的溶劑中溶解能力不同
C．不同物質在同一種溶劑中的溶解能力不同　　　
D．溶解能力與溶質和溶劑都有關系
15．20℃時，分別向盛有10g水的的兩支試管中，加入等質量的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如下圖1所示的現象。
（1）20℃時， （填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液；
（2）右圖2中表示甲物質的溶解度曲線的是 （填“a”或“b”），要使A試管中剩余的固體繼續溶解可采用的方法 。
【能力提升】
16．20℃時將180克食鹽飽和溶液加熱，蒸發掉25克水，析出9克食鹽，則20℃時食鹽溶解度( )
A．36克 B．35克 C．9克 D．18克
17．在20℃時，50克水最多溶解碳酸鈣為0.0005克，則該物質為
A．微溶 B．難溶 C．可溶 D．易溶
18．下圖1是A、B、C、三種固體的溶解度曲線。據圖回答：
①溶解度隨著溫度升高而明顯減小的物質是 ；
②溶解度隨著溫度升高而明顯增大的物質是 ；
③溶解度受溫度變化影響很小的物質是 ；
④在10℃時，A、B、C溶解度由大到小的順序是 。
19．（2008年蘇州市）下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖?，F有10℃含l00 g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到
60℃(水的蒸發忽略不汁)．下列說法錯誤的是
A．溶液變渾濁
B．溶液變為不飽和
C．溶液仍飽和
D．溶質質量分數變小
20、（2008年晉江市）右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是
A.甲物質的溶解度為60g
B.t℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等
C.升高溫度可使不飽和的甲溶液變為飽和
D.乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大
參考答案
1．A
2．C
3．C
4．B
5．C
6．A
7．D
8．C
9．A
10．C
11．C
12．B
13．100 飽和 18 10
14．B
15．（1）A （2）b 升溫
16．A
17．B
18．（1）C（2）A（3）B（4）BAC
19．B
20．B
第7節 物質在水中的溶解(2)
學習目標
1.理解溶質的質量分數的概念。
2.會計算溶液中溶質的質量分數，能配制一定溶質質量分數的溶液。
3.培養學生學科學、用科學的求實態度。
重難點提示
1．溶質的質量分數
(1)概念：溶質的質量與溶液的質量之比，可用小數或百分數表示。
(2)科學上用溶質的質量分數來定量表示溶液的組成
(3)有關計算公式
(4)飽和溶液中溶質的質量分數
2．溶液的稀釋、濃縮、混合與配制
(1)溶液的稀釋和濃縮前后的溶質質量不變
即m濃×A濃%=m稀×A稀%
m濃——濃溶液質量
m稀——稀溶液質量
A濃%——濃溶液質量分數
A稀%——稀溶液質量分數
(2)相同溶質不同質量分數的兩種溶液混合時
m濃×A濃%+m稀×A稀%=(m濃+m稀)×A混%
(3)溶液體積、質量、密度三者之間的關系：
溶液質量=溶液體積×溶液密度
(4)配制溶液時，固體用天平稱取，液體用量筒量取，倒入燒杯配制。
學法指導
【例1】60℃時硝酸鉀的溶解度是110克，求60℃時的硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數。
分析和解
這是一道求飽和溶液的溶質質量分數，在一定溫度下飽和溶液的質量分數是一個定值，由計算公式可得：
【例2】把50克質量分數為98％的硫酸稀釋成質量分數為20％的硫酸溶液，需要水多少克
分析和解
本題是有關濃溶液稀釋的計算。溶液稀釋前后，溶質的質量不變。若設加水的質量為X，則:
50克×98％=(50克+X)×20％
解得X=195克
【例3】下列關于a、b數值的比較中，a一定小于b的是
A．不飽和溶液中溶質的質量分數為a％，飽和溶液中溶質的質量分數為b％
B．同一溫度的飽和溶液中，溶質的質量分數為a％，溶解度為bg
C．某物質的溶解度在低溫時為ag，高溫時為bg
D．某物質的飽和溶液中，溶質的質量分數為a％，向其中加入少量該物質后，溶質的質量分數為b％
思路與技巧
A的比較沒有確定同種溶質及溫度；B正確；C不正確，例如氫氧化鈣，由于它的溶解度隨溫度的升高而減小，此時a>b；D不正確，由于該飽和溶液不能在此溫度下繼續溶解該溶質，所以a=b。
答案 B
【例4】要配制50克溶質質量分數為20％的氯化鈉溶液?，F提供25克溶質質量分數為40％的氯化鈉溶液，20克溶質質量分數為15％的氯化鈉溶液及足夠的固體氯化鈉和水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表：
配制方案(只要說明配制時所需的各種藥品用量)
方案一
方案二
方案三
思路與技巧
本題考查學生的發散思維能力。要配制50克質量分數為20％的氯化鈉溶液，可采用：氯化鈉固體和水配制；濃溶液稀釋；稀溶液加溶質等方法。
答案 方案一：需氯化鈉固體50克×20％=10克，需水為50克-10克=40克；
方案二：濃溶液中含氯化鈉25克×40％=10克，因而只需加水50克-25克=25克即可；
方案三：稀溶液中含氯化鈉20克×15％=3克，還需氯化鈉10克-3克=7克，加水為50克-20克-7克=23克。
同步訓練
【基礎練習】
1．對“5%的食鹽溶液”含義理解錯誤的是 ( )
A．100g食鹽溶液中含5g食鹽
B．將5g食鹽溶解在95g水中所得的溶液
C．將食鹽與水按1：19的質量比配制的溶液
D．100g水中溶解5g食鹽
2．從10g10%的硝酸鉀溶液中取出5g，那么剩下的5g硝酸鉀溶液的質量分數 ( )
A．1% B．90% C．10% D．11.1%
3．在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則 ( )
A．溶液質量減少
B．溶液質量不變
C．溶質質量分數增大
D．氯化鈉溶解度增大
4．把50g20%的硝酸鉀溶液稀釋成5%的溶液需加水
A．120g B．150g
C．160g D．200g
5．現有40g質量分數為10%的食鹽溶液，要使其溶質的質量分數達到20%，可采用的方法是（　　）
　①蒸發掉20克水?、谡舭l掉24克水　③加入3.2克氯化鈉　④加入５克氯化鈉
A．①③　　　　　B．①④　
C．②③　　　　　D．只有①
6．在t℃時，某物質的飽和溶液中溶質的質量分數是a%；溶解度為b克，則a和b的關系是( )
A．a=b B．a>b
C．a7． 50克10%的硫酸溶液與30克20%的硫酸溶液混合后溶液中溶質的質量分數 ( )
A．30% B．15% C．20% D．13.75%
8．在20℃時，食鹽的溶解度為36克，則在20℃時食鹽溶液的溶質的質量分數不可能為（　　）
　A．10% B．5%　 C．20%　 D．36%
9．食鹽在20℃時溶解度為36克。在20℃時，將30克食鹽放入75克水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數為 ( )
A．25.7% B．26.5% C．28.6% D．40.0%
10． 將20℃的硝酸鉀飽和溶液(無硝酸鉀晶體存在)升溫至30℃，所得溶液中溶質的質量分數將 ( )
A．增大 B．不變
C．變小 D．增大后再變小
11．配制200克10%的食鹽水，主要步驟是
、 、 。
12．一瓶體積為250亳升，質量為250克的葡萄糖注射液中含葡萄糖12．5克，則該匍萄糖注射液的密度為 克／厘米3，葡萄糖的質量分數為 。
【探究學習】
13、60℃時，將30克硝酸鉀溶于210克水中，該溶液中溶質的質量分數為　　　　　，若將該溶液平均分成三等份：
　①取第一份，溫度升高到90℃，此時溶液溶質的質量分數為　　　　　。
?、谌〉诙?，要使溶液的質量分數變為原來的兩倍，則需蒸發水 克。
14．某課外活動小組為測定某廠排出的污水中有毒金屬離子的含量，需要配制11%的氯化鈉溶液100g，某同學按如下步驟操作(見下圖)：
①其中操作錯誤的是 (填序號)，按上述操作所配制溶液溶質的質量分數
11%(大于、小于、等于)；②錯誤操作應糾正為 。
【能力提升】
15．某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗，觀察瓶上的標簽（如下表所示）。他從瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，問：
⑴這100毫升濃硫酸的質量為　　　克，其中含溶質　　　克。
濃硫酸(H2SO4)　　500毫升
濃度(質量分數) 98%
密度 1.84克/厘米3
相對分子質量 98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏
⑵他將這100毫升稀釋成10%的稀硫酸需加水多少克？(計算結果保留1位小數)。
16、（2008年汕頭）20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表。則下列敘述正確的是
A．②中所得溶液是飽和溶液
B．20℃時10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶質質量分數相等
D．①所得溶液的溶質質量分數為20％
17．(2008年攀枝花市)欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定質量分數的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）
A．粗鹽過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾的速度
B．蒸發濾液時，待蒸發皿中濾液蒸干時停止加熱
C．配制溶液需要經過計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽等步驟
D．配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等
18．（2008年蘇州市）現用質量分數為98%的濃硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g質量分數為14％的稀硫酸時，下列有關敘述正確的是
A．配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯
B．配制稀硫酸時，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質量
C．將480 mL水傾倒入盛有80 mL98％濃硫酸的500 mL量筒中
D．將80g 98％的濃硫酸沿1000mL燒杯內壁緩緩倒入480 mL水中，并不斷攪拌
參考答案
1．D
2．C
3．B
4．B
5．B
6．C
7．D
8．D
9．B
10．B
11．計算，稱量，溶解
12．1 5%
13．12．5% 12．5% 105
14．AB 小于 A中稱量里應遵循左物右碼B中視線要于液面中央最低處相平
15．920 901．6 1619．2
16．C
17．C
18．D
升溫或加入溶劑
降溫或蒸發溶劑或加入溶質
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