資源簡介

初三化學知識歸納
一主要概念
分 子——保持物質化學性質的一種微粒。(一般講氣體分子，如O2分子，CO2分子)
原 子——化學變化中的最小微粒。（一般講金屬原子，如銅原子，鐵原子）
元 素——具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
混合物——由不同物質（分子）組成的物質，如空氣，食鹽水等
純凈物——由同種物質（分子）組成的物質，如氧氣，二氧化碳
單 質——由同種元素組成的純凈物，如鐵(Fe)，氧氣(O2)，氫氣(H2)
化合物——由不同種元素組成的純凈物，如食鹽(NaCl)，硫酸鉀(K2SO4)
氧化物——由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)
酸 ——電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物，如硫酸(H2SO4)，鹽酸(HCl)
堿 ——電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉(NaOH)，氫氧化鈣[Ca(OH)2]
鹽 ——由金屬離子和酸根離子組成的化合物，如碳酸鈉(Na2CO3)，氯化銀(AgCl)
物理變化——變化時沒有生成其它物質的變化
化學變化——變化時生成了其它物質的變化
化合反應——由多種物質生成一種物質。A+B C （例子見后面的方程式匯編）
分解反應——由一種物質生成多種物質，A B+C+……（例子見后面的方程式匯編）
置換反應——由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。
A+BC B+AC （例子見后面的方程式匯編）
復分解分解反應——由兩種化合物互相交換成分,生成另兩種化合物的反應..
AB+CD AC+BD （例子見后面的方程式匯編）
質量守恒定律——參加反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和.
催化劑——在化學反應中能改變其它物質的反應速度,而本身的質量和化學性質不會改變的物質.
溶解度——在一定溫度下,某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解溶質的質量.
溶液——一種或一種以上的物質分散到另一種物質里,形成均一、穩定的混合物.
二、主要反應的現象及化學方程式
1、堿式碳酸銅(又稱銅綠)受熱分解: 綠色物質變黑色,管口有水珠出現,生成氣體使澄清石灰水變渾濁.
Cu2（OH）2CO32CuO + H2O + CO2↑
2、在空氣中點燃鎂帶,發出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體. 2Mg + O22MgO
3碳在氧氣中燃燒,發出白光,放出熱量,生成氣體使澄清石灰水變渾濁 C + O2CO2
4硫在氧氣中燃燒:發出藍紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體. S + O2SO2
5磷在氧氣中燃燒:產生大量白煙,放出熱量. 4P + 5O22P2O5
6鐵在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體.(瓶底應鋪少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)
3Fe + 2O2Fe3O4
7氫氣燃燒:發出淡藍火焰,用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方,燒杯壁有水珠出現. 2H2 + O22H2O
8一氧化碳燃燒:發出藍色火焰,生成氣體使澄清石灰水變渾濁. 2CO + O22CO2
9甲烷(CH4)燃燒:發出藍色火焰,產生氣體可使澄清石灰水變渾濁,遇冷有水珠出現. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
10氫氣還原氧化銅:黑色固體變紅色,管口有水珠出現[先通氫,后加熱;( 防止氫氣不純加熱發生爆炸)]垂危撤燈,冷撒氣.(防止熱的銅又被氧化成氧化銅)] H2 + CuOCu + H2O
11碳還原氧化銅:黑色固體變紅色,生成氣體使澄清石灰水變渾濁. C+ 2CuO2Cu + CO2↑
12一氧化碳還原氧化銅:黑色固體變紅色,生成氣體使澄清石灰水變渾濁. CO+ CuOCu + CO2
13電解水:陽極產生一種能使帶火星木條復燃的氣體(O2),陰極產生氣體能燃燒,火焰為淡藍色(H2)體積比H2:O2=2:1
2H2O2H2↑+ O2 ↑
三、三大氣體的制取和收集
1、氧氣: 2KClO32KCl + 3O2 ↑ 或 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 或 2H2O22H2O+ O2↑
用排水法或向上排空氣法收集.
實驗注意事項(1)試管口應略向下傾斜(防止產生水份倒流回試管底部,使熱的試管炸裂)
(2)試管夾應夾到離試管口1/3處
(3)導管在試管里稍露出橡皮塞即可
(4)實驗完畢,應先把導管從水槽中拿出,再撤去酒精燈.
(5)如用高錳酸鉀制取,在試管口應堵一團棉花,防止高錳酸鉀粉末進入試管.
2、氫氣 Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑ 或 Zn + 2HClZnCl2 + H2↑
用排水法或向下排空氣法收集.
實驗注意事項(1)長頸漏斗管口應插到液面下(防止氣體散逸)
(2)所用酸應是稀鹽酸或稀硫酸)
(3)點燃氫氣前,必須檢驗氫氣的純度.
3、二氧化碳 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
只能用向上排空氣法收集
實驗注意事項(1)反應裝置與制氫氣相同
(2)不可用硫酸代替鹽酸(因為生成微溶于水的CaSO4,阻礙反應的進一步進行)
(3)不可用濃鹽酸(因為濃鹽酸有揮發性,可使產生的二氧化碳不純).
四、常見物質或離子顏色
1、紅色:金屬銅(Cu)、紅磷(P) 2、紅褐色:氫氧化鐵[Fe(OH)3]
3、黑色:木炭(C),氧化銅(CuO)，二氧化錳(MnO2),四氧化三鐵(Fe3O4)
4、綠色:堿式碳酸銅[即銅綠][ Cu2（OH）2CO3]
5、淺綠色:亞鐵離子(Fe2+ ) 6、藍色:銅離子(Cu 2+),氫氧化銅[Cu(OH)2]
7、黃色:鐵離子（Fe 3+） 8、白色:除亞鐵離子銅離子鐵離子外的其它離子
五、常見物質俗名及主要成分的化學式
1、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO3 2、生石灰CaO
3、熟石灰消石灰石灰水[主要成分] Ca(OH)2 4、燒堿火堿苛性鈉NaOH
5、純堿 Na2CO3 6、小蘇打NaHCO3
7、藍礬膽礬 CuSO4·5H2O 8、綠礬FeSO4·7H2O
9、金剛石石墨活性炭 C 10、沼氣天然氣(主要成分) CH4
11、酒精 C2H5OH 12、水煤氣(CO 、H2的混合氣體)
13、食鹽 NaCl 14、鐵銹（Fe2O3）
15、銅綠Cu2（OH）2CO3 16、食醋CH3COOH
17、草木灰K2CO3 18、干冰(CO2)
六、常見氣體性質
1、最輕的氣體:H2
2、空氣中含量最多的前兩種氣體：N2（78%），O2（21%）。(體積分數)
（地殼中最多的前四位元素：O、Si、Al、Fe）
3、有刺激性氣味的氣體:SO2,NH3 4、有毒的氣體:CO,SO2
5、可溶于水的氣體(即不可用排水法收集的氣體):CO2
6、能使澄清石灰水變渾濁:CO2
7、在氧氣中燃燒后能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO，CH4
8、可用來還原氧化銅的氣體：H2，CO
9、混合后能發生爆炸的無色氣體：H2和O2，CO和O2，CH4和O2
10、能使紫色石蕊試液變紅色的氣體(即酸性氣體)：CO2，SO3，HCl
11、堿性氣體:NH3（能使紅色石蕊試紙變藍色）
12、能使帶火星木條復燃的氣體：O2
13、能使火焰熄滅的氣體：N2，CO2
七、常見干燥劑及可干燥的氣體
濃硫酸：可干燥H2，O2，CO2，N2，CO，CH4，HCl，不可干燥NH3。
固體NaOH或生石灰 CaO ：可干燥O2，H2，N2，CO，CH4，NH3，不可干燥CO2，HCl。
堿石灰（固體NaOH 和CaO的混合物）：可干燥及不可干燥的氣體與第2點相同。
八、常見沉淀
不溶于水、也不溶于酸的物質：BaSO4、AgCl（白色沉淀）
不溶于水，可溶于酸的物質：除KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2外的堿；除Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3外的碳酸鹽。
藍色沉淀：Cu(OH)2 4紅褐色沉淀：Fe(OH)3
九、常見離子檢驗
SO42+檢驗：取少量待檢物于試管，加少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。
Cl-檢驗：取少量待檢物于試管，加少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。
CO32-檢驗：取少量待檢物于試管，加少量稀鹽酸，有無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。
H+離子檢驗：取少量待檢物于試管，加幾滴紫色石蕊試液，顯紅色。
OH-離子檢驗：取少量待檢物于試管，加幾滴無色酚酞試液，顯紅色。
NH4+離子檢驗：取少量待檢物于試管，加少量氫氧化鈉溶液，微熱，產生刺激性氣味氣體，該氣體能使紅色石蕊試液變藍。
十、常見反應規律
1金屬與酸的反應 金屬+酸 鹽+氫氣
金屬必須在活動性順序表里排在氫前面的金屬,酸常用稀鹽酸或稀硫酸,不可用硝酸.
2金屬與鹽的反應 金屬+鹽 新金屬+新鹽
金屬在活動性順序表中應排在新金屬的前面,且不可用K 、Ca、 Na這三種金屬,因為這些金屬會先與水反應,鹽必須是可溶性的鹽.
3堿和鹽,鹽和鹽的反應 堿+鹽 新堿+新鹽 鹽+鹽 兩種新鹽
反應物必須可溶,生成物必須有沉淀.
4復分解反應中,生成物必須有水或沉淀或氣體
5鐵在置換反應中,生成物里鐵顯+2價.
十一、原子和離子間的互相轉化 原子、陽離子、陰離子的判斷方法：
得電子 得電子 陽離子：核電荷數>核外電子數，帶正電荷
陽離子 原子 陰離子 原 子：核電荷數=核外電子數，不帶電荷
失電子 失電子 陰離子：核電荷數<核外電子數，帶負電荷
十二、溶液間的互相轉化
加溶劑、升溫
飽和溶液 不飽和溶液
加溶質、降溫、蒸發水分
十三、金屬活動順序及應用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
應用：
用于金屬與酸的反應：只有排在氫前面的金屬，才能與鹽酸或稀硫酸反應置換出氫氣。
用于金屬與鹽的反應：排在前面的金屬。能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。（K、Ca、Na不能）
十四、pH值與溶液酸堿性的關系
pH=7，溶液呈中性
pH﹥7，溶液呈堿性
pH﹤7，溶液呈酸性
十五、溶液部分各量之間的關系式
溶質的質量分數=
溶質質量
×100%=
溶質質量
×100%
溶液質量
溶質質量+溶劑質量
1、
可化為：溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數
2、有A克a%的某濃溶液加水稀釋成B克b%的稀溶液，則有如下關系：（使用原則：稀釋前后溶質質量不變）
A×a%=B×b% 加水量=B-A
3、如有A毫升密度為d1克/厘米3，溶質的質量分數為a%的濃溶液，加水稀釋成B毫升密度為d2克/厘米3，溶質的質量分數為b%的稀溶液，則有如下關系：（使用原則：稀釋前后溶質質量不變）
A毫升×d1克/厘米3×a%=B毫升×d2克/厘米3×b% [提示:質量(m)=密度(ρ)×體積(v)]
加水量=B×d2-A ×d1 （注：1毫升=1厘米3）
A克a%的某溶液與B克b%的另一溶液混合成中間濃度c%,則有如下關系：
A×a%+ B×b%=（A+B）×c%
十六、常見元素或原子團化合價
元素化合價口訣：鉀鈉氫銀+1價，鈣鎂鋇鋅+2價
氟氯溴碘-1價，通常氧是-2價
銅+1、+2鋁+3，鐵有+2和+3。
碳有+2和+4，硫有-2、+4、6
（注：金屬鐵在置換反應中轉化為+2價）
2、原子團化合價口訣：
一價氫氧硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價只有磷酸根，以上酸根為負價，只有銨根+1價。
3、在任何化合物中，元素正負化合價代數合為零，利用此原則，可求出化合物中某元素的化合價。
十七、有關相對原子質量的計算公式
1、設一個碳C-12原子質量為Mc，某原子一個原子質量為M，則
M 12M
某原子相對原子質量= =
Mc×1/12 Mc
相對原子質量=質子數+中子數
相同量金屬與足量酸反應產生氫氣比較方法：相對原子質量/化合價，得值越小，產氫氣越多。
化學式中各元素質量比=相對原子質量×各元素原子個數之比
十八、在空氣中會變化的物質
濃H2SO4吸水，質量變大，溶質質量分數變小，不變質。
濃鹽酸：揮發，質量變小，溶質質量分數變小，不變質。
石灰水：與CO2反應，溶液質量變小，變質。
固體NaOH：吸水、吸收CO2，質量變大，變質。
CaO：吸水，變為Ca(OH)2，變質。
十九、1~20號元素名稱符號口訣
氫 氦 鋰 鈹 硼，碳 氮 氧 氟 氖
H He Li Be B C N O F Ne
鈉 鎂 鋁 硅 磷，硫 氯 氬 鉀 鈣
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
二十、初三化學實驗基本操作
對實驗完畢后藥品處理的要求：廢棄物應倒在廢物缸里，有用的要回收的物質倒在教師指定的地方。
為了確保安全，取用藥品要做到“三不”，即①不嘗任何藥品的味道；②不用手接觸藥呂；③不要將鼻孔湊近容器口去聞藥品。
取用藥品時用量要嚴格地按實驗說明中規定的用量來取，如未說明用量，一般用最少量，即液體取1~2ml，固體只要蓋滿試管底部即可。
取用小顆粒或粉末狀固體應用藥匙或紙槽，取用塊狀固體可用鑷子，方法是先平放試管，將固體放于試管口，再慢慢將試管直立起來。
取用液體藥品時，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，拿試劑瓶時標簽應對準手心，以防止流下的藥液腐蝕標簽。
使用量筒時，量筒必須放平穩，讀數時要使視線與凹液面最低處保持水平。如果俯視則讀數偏大，若仰視則讀數偏小。
濃酸濃堿在使用時應特別小心，防止皮膚衣物被腐蝕：如果不慎濃硫酸沾在皮膚或衣物上，應立即用布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3-5%的碳酸氫鈉溶液。
托盤天平只用于粗略稱量，只能準確到0.1克，在稱量前應先將游碼移到標尺的最左端，調節平衡螺母使天平平衡。如果在調節過程中指針偏左，則應將兩邊的螺母向右方向調，如果不調就稱量，則結果比真實值偏大。稱量無腐蝕性或不易潮解的固體，應先在托盤上墊一張干凈等質量的紙，被稱量物放在左盤，砝碼應放在右盤。易潮解或腐蝕性的藥品必須放在玻璃容器中稱量。（原則：左物右碼，先大后小）
酒精燈的火焰分為焰心，內焰，外焰三部分，其中外焰溫度最高，酒精燈不用時應蓋上燈帽，以防止酒精揮發造成浪費，同時由于酒精揮發后燈芯上留有水份使酒精燈不易點燃或燃燒不好。
向酒精燈內添加酒精時，酒精的量不得超過燈容積的2/3，加熱試管里的液體時液體量不得超過試管容積的1/3，加熱時試管要傾斜一定的角度，一般與水平面成45°角，試管切不可對著自己或旁人。
絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，這都是為了防止失火，熄滅酒精燈不能用嘴吹，要用燈帽蓋滅，若不小心打倒酒精燈灑出的酒精燃燒起來，就立即用濕布或沙蓋滅。
常見可直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿；可用來加熱但需墊上石棉網的儀器有： 燒杯，燒瓶；不能用來加熱的儀器有：量筒、水槽、集氣瓶、漏斗、錐形瓶。
加熱前應擦掉玻璃儀器外壁的水，保證外壁干燥，固定加熱前應先進行預熱，加熱后不能立即沖洗，以免玻璃儀器受熱不均勻而爆裂。玻璃儀器洗干凈的標志是附著在內壁上的水均勻了，既不順股流下，也不凝聚成滴。
粗鹽提純的實驗步驟為：①溶解②過濾③蒸發④轉移。所需儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿、酒精燈、藥匙。在本實驗中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分別是：
①溶解時攪拌，用于加速粗鹽溶解 ②過濾時引流，防止液體濺出或沖破濾紙
③蒸發時攪拌使液體受熱均勻，以免濺出 ④轉移時充當轉移工具
15、過濾操作中“一貼、二低、三靠”的含義是：
“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁.
“二低”：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣; ②過濾器中的液面要低于濾紙邊緣.
“三靠”：①傾倒液體時燒杯的尖嘴要靠在玻璃棒上;②玻璃棒的末端要靠在三層濾紙一邊;③漏斗管口應靠在接液體燒杯的內壁。
16、一定質量分數溶液配制步驟：①計算②稱量③溶解。所需儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、量筒。
17、檢查氣密性的方法是：把導管的一端浸入水中，用手捂住燒瓶或試管的外壁，過一會兒，如果導管口有氣泡冒出，手松開一會兒，導管末端上升一段水柱，則證明裝置不漏氣。
二十一、幾種常見的化學肥料
氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸銨（NH4NO3）。作用：使農作物的莖葉生長茂盛。
磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]。作用：促進農作物的根系發達，增強吸收養分和抗旱、抗寒能力，促進農作物穗粒增多和果實飽滿等。
鉀肥：含鉀元素的化肥，如碳酸鉀(K2CO3)。作用：使農作物生長旺盛，莖稈粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。
復合肥：含兩種或兩種以上主要營養成分的化肥，如硝酸鉀（KNO3）
微量元素肥料：含B、Zn、Cu、Mn、Mo等元素的化學肥料。
化學方程式匯編
一、化合反應
2Mg + O22MgO 　　　　 3Fe + 2O2Fe3O4
2Cu + O2 2CuO 　　　　 4Al + 3O22Al2O3
2H2 + O22H2O 　　　 　4P + 5O22P2O5(紅磷，白磷一樣)
S + O2SO2 　　　　 C + O2CO2（充分燃燒）
2C + O22CO（不充分燃燒） 　　　　 C + CO22CO
2CO + O22CO2 　　　　　CO2 + H2OH2CO3
SO2 + H2OH2SO3 　　　　SO3 + H2OH2SO4
CaO + H2OCa（OH）2 　　　　Na2O + H2O＝2NaOH
K2O + H2O＝2KOH 　　　　 BaO + H2OBa（OH）2
2Na + Cl22NaCl 　　　　CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
二、分解反應
2H2O2H2↑+ O2 ↑ 2KClO32KCl + 3O2 ↑
Cu2（OH）2CO32CuO + H2O + CO2↑ 2H2O22H2O+ O2↑
2HgO2Hg + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳的工業制法） H2CO3H2O + CO2↑
CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3 + 10H2O
三、置換反應
Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HClZnCl2 + H2↑
2Al + 3H2SO4Al2（SO4）3 + 3H2↑ Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑
Mg+ 2HClMgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HClFeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑
Fe+CuSO4Cu+FeSO4 CuSO4+ZnZnSO4+Cu
2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
C+ 2CuO2Cu + CO2↑ H2 + CuOCu + H2O
Fe2O3+3H22Fe+3H2O H2O + CH2↑ + CO↑
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
四、復分解反應
(一)、 酸 + 堿性氧化物 ==== 鹽 + 水 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O ZnO+2HNO3Zn（NO3）2+H2O
Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O　 CuO+H2SO4CuSO4+H2O
（二）、酸＋堿　 鹽＋水
Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O
NaOH + HClNaCl+H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3NaNO3+H2O Mg（OH）2+2HNO3Mg（NO3）2+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
（三）、酸＋鹽　　　新酸＋新鹽
1、BCO產生CO２的
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　　　　　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑　　　　　Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
２、產生沉淀的
HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3　　　　　　　　　　　　　H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
（四）、堿＋鹽　　　新堿＋新鹽
CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4 　　NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
FeCl3+3NaOHFe（OH）3↓+3NaCl Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
（五）、鹽＋鹽　　　兩種新鹽
KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3 　　　　　　BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba（NO3）2
NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
BaCl２ ＋Na2CO3BaCO3↓+ NaCl
五、不屬于任何基本類型的化學反應　
CO2 +Ca（OH）2CaCO3↓+ H2O　　 　SO2 +Ca（OH）2CaSO3↓+ H2O
SO3 +Ca（OH）2CaSO4↓+ H2O　　 　2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O
2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O
CH4 + 2O2CO2 + 2H2O　 CaO+H2SO4CaSO4+H2O　
2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O C2H5OH + 3O22CO2 ↑+ 3H2O
CO+ CuOCu + CO2 ↑ 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2↑
FeO + COFe+CO2↑ Fe3O4+4CO3Fe+4CO2↑
C6H12O6+6O26CO2 ↑+ 6H2O
除雜質知識點
例：要除去氫氧化鈉中混有的少量碳酸鈉雜質，可加入試劑（ ）
A、鹽酸 B、石灰水 C、二氧化碳 D、氯化鈣溶液
除雜質的原則
1、不增，即不增加新的雜質
2、不變，不改變原物質，即所加的試劑是不能和被提純的物質發生化學反應的。
3、易分，即把雜質變成沉淀、氣體和水。即將雜質轉化為沉淀物過濾除去。而且試劑與雜質發生的化學反應的生成物有要被提純的物質。
除雜質的具體方法（化學方法）
1、化氣法：與雜質反應生成氣體而除去雜質(適用于一般雜質中含有CO32-)，可用酸除去。
如：除去Na2SO4中的Na2CO3，可加______。方程式：________________________
2、沉淀法：將雜質轉化為沉淀物（適用雜質和被提純物都是溶液的）
除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的______。方程式：________________________
如何除去下列物質中的雜質？
KCl(K2SO4) NaCl(BaCl2) KNO3(AgNO3)
方程式：_______________________，________________________，_______________________
3、溶解法：將某種雜質溶于某種試劑而除去（適用于雜質與被提純的物質都是固體的）。
如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_______再過濾。方程式：________________________
4、置換法：將雜質通過置換反應而除去。
如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加_______再過濾。方程式：________________________
下列各組物質中都含有雜質（括號內的物質為雜質），請寫出除掉雜質的化學方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)。 （2）CO（CO2）
（3）HNO3（HCl） (4) HCl（H2SO4）
(5) Cu（CuO）

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