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專題35 常見的化合物（一）
單元 考 試 內 容 考試要求
常見的化合物 ▲1.單質和化合物①知道單質的概念 ②描述典型金屬（鎂、鐵等）和非金屬（硫、磷、氫氣等）在空氣或氧氣中燃燒的現象及產物③知道化合物的概念④區別單質和化合物⑤認識常見的化合物 aaabb
▲2.重要的鹽①描述食鹽的主要性質及用途②描述純堿的主要性質及用途③描述碳酸鈣的主要性質 aaa
▲3.酸和堿①列舉常見酸、堿的主要性質②概述酸、堿的共性，并說明原因③舉例說明酸、堿的用途和對人類的影響④測定溶液的酸堿性，理解pH的含義⑤知道強酸、強堿的使用注意事項 ababa
▲4.中和反應知道中和反應的概念及實質 a
考點導引
1．單質和化合物
單質只由一種元素組成的純凈物，按性質分為金屬單質（鎂、鐵等）和非金屬單質（硫、磷、氫氣等（稀有氣體屬于非金屬單質）。
化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。按組成分為有機化合物和無機化合物。無機化合物按組成分為氧化物、酸、堿、鹽。
2．常見酸的主要性質
酸定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，酸由H+和酸根離子構成。
酸的主要性質有：
①酸與指示劑反應，紫色石蕊遇酸溶液顯紅色，無色酚酞遇酸溶液不變色。
②酸與金屬反應
金屬單質+ 酸---鹽+ 氫氣（置換反應）（在金屬活動順序中位于氫前面的金屬能置換酸中的氫）。
例：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
③金屬氧化物與酸反應 堿性氧化物+酸-----鹽+水
例：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
④堿與酸反應酸+堿 ----鹽+水（中和反應）
例：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 +2H2O
⑤鹽與酸反應 酸+鹽---另一種酸+另一種鹽
例：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
濃鹽酸易揮發，在空氣中產生白霧，放在空氣中質量減輕。濃硫酸難揮發，具有吸水性（做干燥劑），放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）。
4．常見堿的主要性質
堿定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿由金屬離子和OH-構成。
堿的主要性質有：
①與指示劑反應，紫色石蕊遇堿性溶液顯藍色，無色酚酞遇堿性溶液變紅色。
②堿與非金屬氧化物反應
非金屬氧化物+堿 ----鹽+水（中和反應）
例：2NaOH+CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
③堿與酸反應酸+堿 ----鹽+水（中和反應）
例：H2SO4 +Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
④鹽與堿反應堿+鹽---另一種堿+另一種鹽
條件：反應物均可溶，生成物有沉淀
例：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
氫氧化鈉固體呈白色，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解由于氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存。作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等。熟石灰（Ca(OH)2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土。NaOH中含有雜質（Na2CO3）用石灰石水除去；鑒別NaOH和Ca(OH)2用Na2CO3，石灰水[Ca(OH)2]和Na2CO3溶液發生反應生成沉淀。
3．三種重要的鹽
鹽：鹽是酸跟堿中和的產物，即酸中的酸根離子跟堿中的金屬離子（或銨根離子）結合的產物。鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成。
①食鹽（NaCl）的主要性質及用途
氯化鈉與硝酸銀反應NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3
氯化鈉用于制生理鹽水（0.9%），日常生活中常用食鹽水清洗傷口，因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌作用。化工上電解熔融的氯化鈉或飽和的氯化鈉水溶液制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。
②純堿（Na2CO3）的主要性質及用途
碳酸鈉俗名：純堿或蘇打。Na2CO3·10H2O晶體暴露在空氣中易風化，而失去結晶水。往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，酚酞變紅色，說明碳酸鈉的水溶液呈堿性，碳酸鈉可用來制造肥皂、洗滌劑以及在紡織工業上都利用它的堿性。往碳酸鈉溶液中滴入鹽酸，產生無色的氣體。能使澄清的石灰水變渾濁。碳酸鹽的檢驗：滴加鹽酸后能產生使石灰水變渾濁的氣體。
③碳酸鈣（CaCO3）的主要性質
碳酸鈣幾種常見的存在形式：漢白玉、大理石、石灰石、蛋殼、貝殼。在盛有石灰石的試管中滴入稀鹽酸，并用醮有石灰水的玻璃棒（燃著的火柴棒）伸入到試管內。澄清的石灰水變渾濁；燃著的火柴熄滅。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；石灰石燒制生石灰：CaCO3CaO+CO2↑
5．溶液的酸堿性，pH的含義
溶液的酸堿性就是物質的一種化學性質。定生測定溶液的酸堿性用酸堿指示劑，常見的酸堿指示劑有紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液。酸性溶液能使紫色的石蕊試液變紅，堿性溶液能使紫色的石蕊試液變藍。呈中性 ( http: / / www.21cnjy.com / " \t "_blank )的不能使紫色的石蕊試液變色。酸性溶液不能使無色的酚酞試液變色，中性溶液不能使無色的酚酞試液變色。堿性的能使無色的酚酞試液變紅。
通常pH是一個介于0和14之間的數,當pH<7的時候,溶液呈酸性,當pH>7的時候,溶液呈堿性,當pH=7的時候,溶液呈中性。測定溶液的pH時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當于稀釋被檢驗的溶液，這會導致測量不準確。正確的方法是用蘸有待測溶液的玻璃棒點滴在pH試紙的中部，待試紙變色后，再與標準比色卡比較來確定溶液的pH。
6．中和反應
中和反應酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應。（中和反應一定是復分解反應，但是復分解反應不一定是中和反應）。中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水。（如右圖）
知識梳理
1．由 種元素組成的，其中一種元素是 元素的化合物，叫做 。
2．在二支盛有稀硫酸的試管中分別滴加無色酚酞試液，酚酞呈 色；滴加紫色的石蕊試液，石蕊呈 色。
3．將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中微熱，一會兒表面的銹逐漸 ，溶液變成 色，有關反應的化學方程式為 ，反應一段時間后，又可看到有 出現，有關反應的化學方程式 。
4．鹽酸是 水溶液，由 反應，叫復分解反應。化學反應的基本類型有 、 、 、 四種。
5．實驗室利用鹽酸與硝酸銀反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，來檢驗 。
其化學方程式 。
6．有些胃病是由于胃酸（鹽酸）過多引起的，治療的藥物常含有氫氧化鋁的胃舒平來治療。該反應類型屬于 。其化學反應方程式 。
7．酸就是 的化合物。堿是電離時
的一類化合物。鹽是在電離時，能生成 或（ ）和 的化合物。
8．在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質，稱 ，簡稱指示劑。溶液的酸堿性可用 來定性測定。測定溶液酸堿度最常用，最簡單的方法是 。使用紅色或藍色石蕊試紙定性地測定溶液酸堿時，用 ，觀察顏色的變化。定量測定溶液酸度時，用 。
9．1907年，丹麥生物化學家索倫森提出溶液中氫離子濃度在1×10-1～1×10-14摩爾/升范圍內可用pH函數標度，即pH = -lg[H+]。溶液酸堿度常用 來表示，其范圍通常在 之間。pH 7時，溶液呈中性，pH 7時，溶液呈酸性。pH值越小， 越強，pH 7時，溶液呈堿性，pH值越大， 越強。
10．大多數鹽在常溫下是 。不同的鹽在水中的溶解性差別很大。一般說來， 、
、 、 都易溶于水；碳酸鹽和磷酸鹽大多 ；鹽酸鹽除
等少數幾種難溶；硫酸鹽除 等少數幾種難溶、 等少數幾種微溶外，其余都溶于水。
11．純凈的硫酸是 色， 液體。因具有 性，而作某些氣體的 劑，同時難揮發。和 性，使紙張、木材、織物碳化。濃硫酸 水，并放出 。若把水滴在濃硫酸中可以觀察到 現象，原因是因為水的密度比濃硫酸的密度小，水就 上面，濃硫酸溶解時放出的熱量會形成局部高溫，使水沸騰，致使酸液飛濺。所以在稀釋濃硫酸時，必須 ，切不可 。
12．氫氧化鈉溶液長期暴露在空氣中，會跟 起反應而逐漸變質。其化學方程式
。檢驗氫氧化鈉溶液變質的方法是滴加 溶液。可觀察到 現象，寫出反應的化學方程式 。
13．在盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶中加酚酞試液，溶液變 色，再逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，當最后滴下一滴鹽酸后，溶液變 色。用坩鍋鉗醮取反應后的溶液在灑精燈上加熱有
出現。反應的化學方程式 ，象這樣 反應，叫中和反應，中和反應是 的一種。
14．盛放石灰水的試劑瓶子內壁常有一層“白膜”——白色沉淀物質，生成“白膜”的物質是
（填化學式）可用 試劑除去。發生反應的化學方程式 。
稀鹽酸 水
15．寫出金屬活動性順序 ，金屬的位置越靠前，它在水溶液里就越容易 電子變成陽離子，它的活動性就越 。排在氫（H）前面的金屬能置換出酸中的氫。
16．在盛有少量的碳酸鈉粉末的試管中滴加鹽酸，可觀察到 現象，把燃著的火柴捧伸入到試管中以可觀察 現象，其反應的化學方程式為
。若用蘸有澄清的石灰水的玻璃棒伸入到試管內可觀察 現象，其反應的化學方程式為 。
17．欲鑒別稀硫酸和稀鹽酸，應選用的試劑是
氯化鋇溶液
18．測定pH值最簡單的方法是使用 ，測定時，用 蘸取待測溶液，滴在 上，然后再與 對照，便可測出溶液的pH值。若用此法測得土壤的pH值小于5，可以施用適量的 來改良土壤。
18．pH試紙 玻璃棒 試紙 標準比色卡 熟石灰或消石灰Ca(OH)2
方法積累
1．酸都由H+和酸根離子構成。酸的共性主要是H+表現出來性質，個性是由不同的酸根離子表現出來的。如：Cl-能和AgNO3溶液反應生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3中。SO42-能和BaCl2溶液反應生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3中。HCl中混有H2SO4用BaCl2溶液除去SO42-。濃H2SO4具有吸水性做干燥劑，可干燥H2、O2、Cl2、HCl、CO2等中性和酸性氣體，不能干燥氨氣等堿性氣體。金屬單質和酸反應生成鹽和氫氣（置換反應），在金屬活動順序中位于氫前面的金屬能置換酸中的氫。
2．堿都由金屬離子和OH-構成。堿的共性主要是OH-表現出來性質，堿的共性一般說是可溶性堿的性質。個性是由不同的金屬離子表現出來的。如：Ca(OH)2能和Na2CO3溶液反應，而NaOH溶液不能和Na2CO3溶液反應。不溶性堿可受熱分解生成金屬氧化物和水：例：Cu(OH)2CuO+ H2O
3．復分解反應的條件是：①有沉淀生成②有水生成③有氣體生成三條件之一。這三條件說明復分解反應是離子與離的反應生成難電離的物質。在水溶液中發生置換反應是金屬和金屬離子之間或金屬與H+離子之間電子轉移子，活潑的金屬失去電子轉移到較不活潑的金屬離子（H+離子）上。
4．除雜質：物質的提純又稱之為除雜質，即將所需物質中的雜質除去得到純凈的該物質的操作。
一 化學方法：解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三步驟；五種常用的方法。
三原則：①不增：提純過程中不增加新的雜質；②不變：被提純的物質不能改變；③易分：被提純的物質與雜質易分離。
除雜質常用的五種方法：除雜質思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉淀，再用過濾法除去。（NaNO3；NaCl）
（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。（NaCl；Na2CO3）
（3）置換法：應用金屬活動順序通過置換反應除去雜質的方法。（FeSO4；CuSO4）
（4）轉純法（轉化法）：將被除去的雜質變為提純的物質。（CO2（CO））
（5）吸收法：利用混合物中某組分化學性質的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質的方
例題解析
17．某固體是氯化鈣和氯化鈉的混合物，取b克該物質，通過實驗將氯化鈣和氯化鈉分離。并測定氯化鈉的質量分數。設計了如下方案：
（1）調托盤天平的零點 若指針偏向左邊，應將右邊的螺絲向 旋動，直到指針指到標尺中央。
（2）用已知質量為a克的燒杯，稱取b克樣品 在 盤放 克砝碼，把燒杯放 盤上，加入樣品，若指針向右邊，這時的操作應該是 ，直到指針到標尺的中央。
（3）加入適量水，攪拌使之完全溶解，再滴入稍過量的x溶液 若有沉淀產生，則加入的x是 。檢驗x是否過量的方法是 。
過濾并洗滌沉淀 在濾液中加入稍過量的y溶液，蒸發得固體，稱得質量c克 加入的y溶液是 。目的是 。得到的固體是 。
沉淀烘干后，稱得其質量為d克 沉淀是 。沉淀加鹽酸后得到的是 。
（5）求混合物氯化鈉的質量分數 樣品中氯化鈉的質量百分含量的計算式是 。
【例1】
小丹同學在學習酸的性質時，從同一卷鎂帶中剪取相等的兩根鎂帶，分別與室溫下H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應。觀察發現：鎂帶在稀鹽酸中放出氣泡的速率明顯快于在稀硫酸中放出氣泡的速率。
【查閱資料】
1.金屬與酸發生置換反應，其本質是金屬單質與H+反應。
2.生產H2速率主要取決于：①金屬的表面積 ②溶液中H+濃度 ③溫度等條件。
3.H+的濃度與1L溶液中H+數目成正比。
4.溶液中除H+外的其它離子可能會影響反應速率。
【提出問題】
①小丹同學在進行上述實驗時，控制了鎂帶與酸反應的哪幾個條件？（回答兩條即可）
②上述反應中Cl-、SO42-如何影響反應速率？
【猜想假設】
Ⅰ. Cl-促進了鎂與酸的反應，SO42-對反應無影響。
Ⅱ. SO42-抑制了鎂與酸的反應，Cl-對反應無影響。
Ⅲ. 。
請回答問題①，完成猜想Ⅲ。
【實驗探究】為了證明猜想，小丹設計了如下實驗：
實驗編號 鋁片長度 H+濃度相同的酸 反應片刻后添加少量試劑 產生氣泡的速率 結論
A 2cm 5 mL Na2SO4固體 無明顯變化 （結論A）
B 2cm 5 mL （試劑B） 明顯加快 Cl-對反應有促進作用
試劑B是 （化學式）固體。
【結論】結論A為 。
【反思】將試劑B改用HCl氣體，不能達到實驗目的，其原因是 。
【解析】
【答案】
【例2】
13．我省具有較豐富的煤炭資源，煤制取乙二醇的產業化發展已被列入我國2009—2011年石化產業調整和振興規劃。煤制取乙二醇的流程示意圖為：
(1)煤屬于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)合成氣具有還原性，寫出CO還原氧化銅的化學方程式： 。 (3)乙二醇是一種重要的化工原料，與乙醇同屬于醇類，推測乙二醇的一個化學性質：
。
(4)合成氣CO和H2)在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質。僅用合成氣為原料不可能得到的物質是 (填字母序號)。
a．草酸(HOOCCOOH) b．甲醇(CH30H) c．尿素[CO(NH2)2]
(5)從煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的啟示是 。
【解析】
【答案】
【例3】小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認。老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是 。
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加 試液，試液變紅色，該溶液不可能是 （填寫化學式），理由是 。
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告。
[設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份。
[進行實驗]你愿意選擇方案 （選填“甲”或“乙”）進行實驗。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加 。 該溶液是碳酸鈉溶液。有關反應的化學方程式為： 。
[實驗反思]（1）有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是 溶液。
（2）小亮經過反思，向同學們提出如下建議，你認為合理的是 （填序號）。
A.傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕
B.要有嚴謹的科學實驗的態度
C.無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留
【解析】
【答案】
（1）Ca(OH)2微溶于水，其溶液質量分數不可能為10%；（2）無色酚酞、NaCl NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色（3）[進行實驗]甲（或乙）實驗步驟：氯化鈣溶液（或稀鹽酸）實驗現象：產生白色沉淀（或有氣泡冒出）CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl（或Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑）[實驗反思]（1）石灰水（2）A、B
模擬預測
基礎題組
一、選擇題
1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示的形式對所學物質進行分類（甲與乙、丙是包含關系）。下列分類中不正確的是（ ）
選項 A B C D
甲 氧單質 構成物質微粒 有機化合物21世紀教育網 常見的堿
乙、丙 氧氣、臭氧 分子、原子 甲烷、乙醇 燒堿、純堿
2．下列關于氧氣的說法中，不正確的是（ ）
A．氧氣用于煉鋼，目的之一是除去生鐵中多余的碳和其他雜質
B．將帶火星的木條插入氧氣瓶中，木條復燃
C．實驗室可用雙氧水與二氧化錳制取氧氣
D．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，生成氧化鐵
2．某同學為了區別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是 ( )
A. B. C. D.
2．我市某校“綠色”環保小組的同學用精密酸度計測得實驗室的甲、乙、丙、丁四種廢液的pH如下表。現請你和他們一起實驗并回答：
廢液酸堿度 甲 乙 丙 丁
pH 6.5 11.3 7.0 2.0
(1)各取溶液少許，分別滴入1～2滴無色酚酞試液，能使酚酞試液變紅的廢液是 。
(2)實驗老師告知：乙、丁分別是未用完的氫氧化鉀溶液和稀硝酸。為了防止廢液對環境的污染，小聰將丁溶液逐滴滴入乙中，剛好完全反應，此時溶液的pH 7(填“＜”、“＞”、“=” ) 。該反應的化學方程式為： 。小明說：“反應后所得溶液中的溶質還是農作物生長所需的肥料呢！”請問，該肥料屬于 (填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”、“復合肥”)。
46.(1)乙(2)=；(1分)HNO3+KOH=KNO3+H2O；復合肥
海水經過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，他們在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經蒸發即得精鹽。以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：
（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學方程式_________________________________________。
（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是_____________________________________________________________________；
（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是__________
____________________________________________________________________。
26、（1）CaO + H2O == Ca(OH)2
（2）不可以。碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇
（3）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉
小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，發現許多不同類別的物質反應時能生產鹽，于是她構建了下圖所示的知識網絡圖。
銅及其化合物在工業上有重要的應用。借助網絡圖回答：
(1)寫出用酸和堿生產硫酸銅的化學方程式：
。
(2)請你把圖中①②處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復。
① ；② 。
(3)根據網絡圖可制備物質。例如，某回收含銅電纜廢料的工廠有下列制銅的方案：
①寫出下列步驟中的化學方程式：
步驟Ⅲ： 。
步驟V： 。 。
②上述方案中可能造成空氣污染的步驟是 。 ．
22.(10分)(1) (2)酸+鹽 金屬+鹽 (其他合理答案也可)
(3) ① ②步驟Ⅰ和步驟Ⅴ
2.下列有關H2 、CH4、CO三種氣體的描述，正確的是 （ B ）
A.都具有還原性，其組成元素的原子都易失去電子。
B.與空氣混合遇火易爆炸，點燃前都要檢查純度。
C.燃燒時火焰顏色相同，燃燒產物相同
D.都是常見的可燃性氣體，地殼中大量存在
7.（共2個小題，滿分14分）
（1） 目前，我國火力發電廠燃料主要是煤。煤燃燒會排放出SO2和NO2，這些氣體不僅污染空氣，而且與空氣中的物質反應后，生成的物質溶于雨水，會形成“酸雨”。請按要求回答下列問題：
①二氧化硫與空氣中水份反應生成亞硫酸（H2SO3）,亞硫酸易與氧氣反應生成硫酸。其中亞硫酸與氧氣的化學方程式是 2H2SO4+O2=2H2SO4 。
②NO2是一種紅棕色氣體。在盛有NO2的集氣瓶中放入一塊活性炭，過一會兒，瓶內紅棕色變淡甚至消失，活性炭具有的這種性質叫做 吸附性 。
③對于SO2和NO2，小余同學歸納出了如下一些共同點，其中正確的是 AC
A. 都是非金屬氧化物 B.硫元素和氮元素化合價都為+2價
C.每個分子都由3個原子構成 D.常溫常壓下都是有顏色的氣體
（2）五.一節放假結束后，小王來到實驗室，發現一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望。
【提出問題】氫氧化鈉是否變質？若發生變質，其程度如何？
【查閱資料】碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性。
【進行試驗】Ⅰ.取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產生；
Ⅱ. 取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
Ⅲ.按下圖所示過程，進一步實驗：
請你與小王同學一道完成下列問題的分析解答：
①氫氧化鈉變質的化學反應方程式是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
②完成步驟a、b實驗，都要使用的兩件玻璃儀器是 玻璃棒、燒杯 。
③步驟b中，不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是Ca(OH)2與Na2CO3反應有NaOH生成，會影響對NaOH存在的判斷
④根據上述實驗，若測定wg樣品中氫氧化鈉的質量分數，還須測定的數據是C
A.測定沉淀A 的質量
B.溶液B蒸發溶劑，測定殘留固體的質量
C.溶液B與稀硫酸中和，測定消耗H2SO4的質量
8.右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論不正確的是（ ）
A.反應結束時溶液的pH=7
B.反應前后元素的種類沒有變化
C.氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D.該反應的實質是H+和OH-結合生成H2O分子
31．某研究性學習小組在協助老師清理實驗儲備室時，發現一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗其變質情況，進行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11．4g于錐形瓶中，加入38．6g水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14．6％的稀鹽酸，振蕩后讀取質量(如圖甲所示)。實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖乙所示。
求：11．4g該樣品中各成分的質量。
31．(6分)解：由題意和圖像分析知，第一階段錐形瓶中物質增加的質量就是與樣品中氫氧化鈣反應的鹽酸的質量，第一階段滴入鹽酸的質量為100g一50g＝50g （2分)
設與鹽酸反應的Ca(OH)：的質量為x
混合物中碳酸鈣的質量為11．4g一7．4g＝4g ………………………………(1分)
答：此樣品中氫氧化鈣的質量是7．4g，碳酸鈣的質量是4g。
A．××××× B．×××××
C．××××× D．×××××
2．×××××
……
二、簡答題
7．×××××
8．×××××
……
三、實驗探究題
12．×××××
13．×××××
……
四、分析計算題
21．×××××
22．×××××
……
4．
18.某興趣小組的同學為探究鐵（Fe）、錳（Mn）和銅（Cu）三種金屬的活動性順序，進行下列探究。
（1）同學們將等大小的三種金屬同時放入等質量、等質量分數的稀硫酸中，發現錳表面冒
出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無現象。請將三種金屬的元素符號填入下表：
（2）興趣小組的同學從實驗室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：
①甲同學提出X可用金屬鐵，乙同學認為X可用金屬錳，你認為 （選填“甲”或“乙”）同學的意見是正確的，理由是 。加入過量的金屬X的目的是 。
②操作a、b的名稱是過濾，其目的是除去溶液中 的雜質。步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為 。
18.
（1）
（2）①甲
可得到純凈的FeSO4晶體；使廢液中的銅全部被置換出來
②不溶性
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
20.（15分）小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%，具體是什么物質無法辨認。老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是 。
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加 試液，試液變紅色，該溶液不可能是
（填寫化學式），理由是 。
（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告。
[設計實驗方案]方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份。
[進行實驗]你愿意選擇方案 （選填“甲”或“乙”）進行實驗。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加 。 該溶液是碳酸鈉溶液。有關反應的化學方程式為： 。
[實驗反思]（1）有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定，那么它是 溶液。
（2）小亮經過反思，向同學們提出如下建議，你認為合理的是 （填序號）。
A.傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕 B.要有嚴謹的科學實驗的態度
C.無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留
20.
（1）Ca(OH)2微溶于水，其溶液質量分數不可能為10%；
（2）無色酚酞、NaCl
NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色
（3）[進行實驗]甲（或乙）
實驗步驟：氯化鈣溶液（或稀鹽酸）
實驗現象：產生白色沉淀（或有氣泡冒出）
CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl（或Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑）
[實驗反思]（1）石灰水（2）A、B
17．（11分）已知，鈉在較高溫度下能與二氧化碳反應。該反應后含碳產物是什么？不同的同學提出如下五種猜想：甲認為是C，乙認為是CO，丙認為是Na2CO3，丁認為是CO和Na2CO3，戊認為是NaHCO3。為確定該反應的含碳產物，五位同學用右圖裝置進行實驗探究。
已知：CO能與PdCl2生產黑色的Pd，可利用該反應檢測CO是否存在。回答下列問題：
（1）不用實驗就可知道戊的猜想是錯誤的，因為該猜想違背了___________________。
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_____________________________。
（3）制取二氧化碳時，為了使制氣過程具有“隨開隨用，隨關隨停”的特點，應選用的裝置是__________（選填右圖中的“I”、“II”或“III”）。
（4）實驗時應先往裝鈉的玻璃直管通CO2一段時間，裝澄清石灰水的試管中的現象是21世紀教育網
______________________________。
（5）實驗開始后，觀察到PdCl2溶液的試管中有黑色物質產生，且充分反應后玻璃直管中的固體全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，觀察到渾濁現象。據此可知：
①哪位同學的猜想是正確的？答：___________。
②鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_____________________。
17．
（1）質量守恒定律 （2）CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
（3）III（4）澄清石灰水變渾濁（5）①丁②2CO2+2Na=====Na2CO3+CO
小明同學在實驗室中測定某未知溶液的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測試液于pH試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液的實際pH比較 ( )
A.偏低 B.偏高 C.不變 D.無法判定
10. 因“對核糖體結構和功能的研究” 而獲得2009年諾貝爾化學獎。核糖體是進行蛋白質合成的重要細胞器，蛋白質在酸、堿或酶的作用下能發生水解反應生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有堿的性質)和羧基(一COOH，具有酸的性質)。氨基酸分子具有的性質是
A．只能與硫酸反應，不能與氫氧化鈉反應
B．只能與氫氧化鈉反應，不能與硫酸反應
C．既能與硫酸反應，又能與氫氧化鈉反應
D．既不能與硫酸反應，又不能與氫氧化鈉反應
１６．（5分）2010年4月26日福廈高鐵通車，為國家沿海快速鐵路通道的重要路段，鐵路全長273公里，技術標準為I級雙線電氣化，時速250公里。
（1）鐵路建設中使用大量材料：鋪路基的石子墊在石子上的鋼筋水泥柱鋼軌等,
其中鋼筋水泥柱屬于（ ）
A.金屬材料 B.無機非金屬材料 C.合成材料 D.復合材料
（2）施工建設中，常用點燃鋁和氧化鐵（Fe2O3）的混合物，反應時放出大量的熱進行焊接鐵軌中的縫隙，并生成氧化鋁和熔融狀態下的鐵。反應的化學方程式為
，反應過程中 能轉化為熱能。
16. （1）Ｂ（2）2Al + Fe2O3 高溫 2Fe+ Al2O3 化學
23。用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區別開來的是 ( )
A.無色酚酞試液 B.二氧化碳氣體 C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液
23下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是 ( )
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質，它們的溶液之間的反應關系如右圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間反應的主要實驗現象，其中描述正確的是( )
A.石蕊溶液變為藍色
B.無明顯現象
C.生成無色氣體
D.石蕊呈紫色 (雙選)
）四位學生在一起討論剛學習的某種物質，請根據他們的討論判斷該物質是（ ）
甲同學 乙同學 丙同學 丁同學
A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaO
由同種元素組成的不同單質叫做同素異形體，如O2與O3。下列各組物質屬于同素異形體的是（ ）
A. CO和CO2 B.金剛石與石墨
C.鋁條和鋁粉 D.紅磷與白磷
22．作為推行“低碳經濟”的重要科技進步，太陽能 光伏發電成為2010年上海世博會的“亮點”。太陽能光伏發電最關鍵的材料是高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法。生產流程示意圖如下：
（1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由 種元素組成的混合物。
（2）“精餾”也是蒸餾的一種形式。通過蒸餾可把液體混合物分離開，原理是利用混合物各成分的
（填“熔點”或“沸點”）不同。
（3）寫出從粗硅到SiHCl3（粗）的化學方程式 。
（4）為了達到綠色化學和資源綜合利用的目的，上述生產流程中某些物質可循環使用，這些物質是
（填化學式）。
（5）石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。若要除去石英砂中少量的雜質，可選用的試劑是
（填化學式）。
22．（1）3 （2）沸點 （3）Si+3HCl ===== SiHCl3+H2 （4）H2、HCl
（5）HCl或HNO3或H2SO4
31．酸與堿之間發生中和反應，其實質是酸溶液中大量自由移動的H+和堿溶液中大量自由移動的OH－結合成水分子的過程。請根據以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的實驗，回答問題。
【實驗1】用酚酞試液
(1)向一錐形瓶中傾倒20g質量分數為4．00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數為3．65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變為 色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質質量分數為 (結果精確到0．1％)。反應后溶液中的溶質可用
的方法(填一操作名稱)使其析出。用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應的量，視覺效果靈敏，操作簡便。
【實驗2】用pH試紙
(2)向一支試管內倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應液沾到pH試紙上，與標準比色卡對照。因無法通過肉眼觀察到反應進程，需間隔數滴多次檢測溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必須進行 的預處理。
【小 結】
(3)除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用 (填力法)檢測中和反應是否發生。
31．(1)無 2．9％(2分)蒸發結晶(或蒸發)
(2)洗凈并擦干
(3)測溫度變化(或用pH計測試或測反應前后溶液導電性)
鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應
鹽酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
圖甲
圖乙
金屬活動性由強到弱
H
蒸發
Ⅱ加入過量的
稀硫酸、操作b
Ⅰ加入過量的
金屬X ，操作a
含FeSO4、CuSO4的廢液
金屬混合物
濾液
濾液
金屬
晶體
金屬活動性由強到弱
Fe
Cu
Mn
高溫
焦炭
石英沙
高溫
粗硅
300℃以上
HCl
SiHCl3（粗）
SiHCl3（純）
精餾
高純硅
H2
1084℃
300℃以上
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