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2010年菱湖一中七上科學第四章(4-6節)知識要點整理材料
班級 姓名 學號
第4節 分子運動
知識體系
（體積、 ），光學顯微鏡也 能看見。
分子
物質的構成
其它微粒：原子、離子。
1．分子是 的一種 ；分子之間存在 ；分子在 。分子間的空隙和分子的運動是物質發生 現象的原因。分子的運動快慢跟 有關， 越高，分子運動得越快。因此，分子 被稱為分子的 。
2．構成物體的分子在 。
（1）擴散： 。 、液體、氣體都有這種現象，在 中擴散得最快。
（2）擴散現象說明：① ；② 分子在不停的做無規則運動 。
（3）分子運動的快慢與溫度有關，溫度越高，分子運動越 ，物質擴散也就越 。
3．用分子觀點解釋：
（1）若將50毫升水和50毫升酒精混合，混合液的總體積將 （填“大于”、“小于”或“等于”）100毫升。這說明分子之間存在著一定的 。
（3）蒸發是一種 的汽化現象，從分子運動角度看，蒸發實際上是處于
的分子，由于運動離開液面的過程。
（4）沸騰是從分子運動角度看，一方面處于 的分子要離開液體，另一方面，液體 的分子也要離開液體。沸騰比蒸發 得多的汽化現象，同時也認識到兩者在本質上是 的。
（5）物質在發生狀態變化時只是 變化了，并沒有產生別的物質，屬于 變化 。
注意：分子運動與物體運動要區分開。擴散、蒸發等 分子運動的結果，而飛揚的灰塵，液、氣體對流是物體運動的結果， 分子的熱運動。
第5節 物質的溶解性
知識體系
一定 ，在一定 中，物質的溶解能力是 的。
，不同的物質溶解的能力不同。
同一物質在不同物質中的 不一樣。
物質的溶解能力會隨 的變化而變化。
物質的溶解性 氣體也能溶解在液體中：液體 越高，氣體的溶解能力 。
放熱——液體溫度
物質溶解過程中會有熱量變化
吸熱——液體溫度
1．物質的溶解性就是物質在液體中的 。 強弱就是 強弱。溶解性是物質的一種 。
2．在一定條件下，物質在液體中的 能力是有限的；不同的物質其 強弱不同；物質溶解性的強弱由物質的 決定的，還會隨 等條件的變化而變化。
3．大多數固體物質的溶解能力隨溫度的升高而增強如 ；有些物質的溶解能力隨溫度的升高而減弱如 ；有些物質的溶解能力隨溫度的變化而變化不大如 。
4．影響物質溶解性的內部因素是 ，外界因素主要是 。水量的多少與物質的溶解性 。氣體（如二氧化碳）物質的溶解性還與 有關。在溫度保持不變的前提下，氣壓越大，氣體的溶解性 。
5．物質溶解時，有的溫度會升高，如 溶解時要 熱；有的溫度會下降如 溶解時要 熱；也有的溫度變化不大，如 溶解時吸、放熱現象不明顯。
6．影響食鹽溶解快慢的因素有（1） ；（2） ；（3） 。
在對這三個影響因素進行探究時，必須對各個因素逐個研究并設置 ，在設計對照實驗中需要 。如：在探究“攪拌可能會加快食鹽溶解”時，需要控制的變量有：兩杯水的 、 相等，食鹽的 、 相同， 相同；不同的量（即：變量）是： ；然后，比較在 不溶解的食鹽質量，質量 的溶解慢，質量 的溶解快；最后便可通過分析得出結論。
第6節 物理性質和化學性質
知識體系
物理變化 物理性質
物質的 物質的
化學變化 化學性質
液體能使 變紅色。
定性（用 試液）
液體能使 變藍色。
酸堿性的測定
pH<7 性液體
定量（用 試紙） pH=7 性液體
pH>7 性液體
一、物質的變化
1．物質的變化分為 變化和 變化，兩種變化的區別在于變化過程中有無 生成。 變化中往往伴隨著 變化的發生。 變化包括物體的 變化、 變化等。如：木頭折斷、冰的熔化、加熱電熱絲等發生的變化等。判斷是否發生化學變化一般可從發光、發熱、生成沉淀、放出氣體、顏色變化等方面尋找是否有 產生的證據。一般來講： 、腐爛、變質、 等屬于 。
2．物質具有的性質分為 性質和 性質， 性質只有在
中才表現出來。
3．物理性質：不需要發生 就表現出來的性質。
(如： 、 、 、 、 、 、硬度、密度、導電性、導熱性、延展性等)
4．化學性質：物質在 中表現出來的性質。
(如： 、助燃性、氧化性、還原性、腐蝕性、 、穩定性、有毒性等)
5．變化和性質的區別：變化是一個已經或正在發生的過程，發生變化時往往伴隨一些現象。性質是 的屬性，跟物質是否發生變化 關，在描述物質的“性質”時，往往采用下列字詞： 等。
二、物質的酸堿性
1．酸性物質：一般具有 味。堿性物質：一般具有 味和 感。
2．判斷物質酸堿性的方法：用 。
具體方法是：分別取待測樣品少許，各滴入石蕊試液，使石蕊試液變 的則為 性液體；使石蕊試液變 的則為 性液體。即石蕊遇 變 ，石蕊遇 變 。
3．判斷物質酸堿性的強弱（酸堿度）的方法：用 。
具體方法是：用 取被測液體， 上，將試紙顯示的顏色與 對照，讀出 。所得到的 值就能表示酸堿性的 。
4．pH值表示的范圍： 之間。
pH值<7物質顯 性；pH值越 ，酸性越強； pH值越接近 ，酸性越強。
pH值=7物質呈 性。
pH值>7物質顯 性；pH值越 ，堿性越強； pH值越接近 ，堿性越強。
說明：
用pH試紙既可以用來判斷液體的 ——定性，也可以用來測定液體 （也叫酸堿度即pH）——定量。紫色石蕊試液只可以用來判斷液體的 ——定性。
5．常見的強酸性物質有
常見的強堿性物質有
常見的弱酸性物質有
常見的弱堿性物質有
舉幾個呈中性物質的例子，如：
舉一例說明酸性物質對生活的危害性
舉一例說明堿性物質在生活的利用
2010年菱湖一中七上科學第四章(4-6節)知識要點整理材料答案
第4節 分子運動
知識體系
分子很小（體積、質量），光學顯微鏡也不能看見。
分子 分子間有空隙
物質的構成
其它微粒：原子、離子。
1．分子是 構成物質 的一種微粒；分子之間存在 空隙 ；分子在 不停地做無規則運動 。分子間的空隙和分子的運動是物質發生 擴散 現象的原因。分子的運動快慢跟 溫度 有關， 溫度 越高，分子運動得越快。因此，分子 不停地做無規則運動 被稱為分子的 熱運動 。
2．構成物體的分子在 不停地做無規則運動 。
（1）擴散：不同種類的分子彼此進入對方的分子空隙中。 固體 、液體、氣體都有這種現象，在 氣體 中擴散得最快。
（2）擴散現象說明：① 分子之間有空隙 ；② 分子在不停的做無規則運動 。
（3）分子運動的快慢與溫度有關，溫度越高，分子運動越 劇烈 ，物質擴散也就越 快 。
3．用分子觀點解釋：
（1）若將50毫升水和50毫升酒精混合，混合液的總體積將 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）100毫升。這說明分子之間存在著一定的 空隙 。
（3）蒸發是一種 緩慢 的汽化現象，從分子運動角度看，蒸發實際上是處于 液體表面 的分子，由于運動離開液面的過程。
（4）沸騰是從分子運動角度看，一方面處于 表面 的分子要離開液體，另一方面，液體 內部氣泡壁上 的分子也要離開液體。沸騰比蒸發 劇烈 得多的汽化現象，同時也認識到兩者在本質上是 相同（一樣） 的。
（5）物質在發生狀態變化時只是 分子之間的空隙大小 變化了，并沒有產生別的物質，屬于 物理 變化 。
注意：分子運動與物體運動要區分開。擴散、蒸發等 是 分子運動的結果，而飛揚的灰塵，液、氣體對流是物體運動的結果， 不屬于 分子的熱運動。
第5節 物質的溶解性
知識體系
一定溫度下，在一定量的水中，物質的溶解能力是有限的。
相同條件下，不同的物質溶解的能力不同。
同一物質在不同物質中的溶解能力不一樣。
物質的溶解能力會隨外界的條件（如溫度）的變化而變化。
物質的溶解性 氣體也能溶解在液體中：液體溫度越高，氣體的溶解能力越弱。
放熱——液體溫度升高
物質溶解過程中會有熱量變化
吸熱——液體溫度降低
1．物質的溶解性就是物質在液體中的 溶解能力 。溶解能力強弱就是溶解性強弱。溶解性是物質的一種 特性 。
2．在一定條件下，物質在液體中的 溶解 能力是有限的；不同物質其 溶解性 強弱不同；物質溶解性的強弱由物質的 性質（或種類）決定的，還會隨 溫度 等條件的變化而變化。
3．大多數固體物質的溶解能力隨溫度的升高而增強如 蔗糖 ；有些物質的溶解能力隨溫度的升高而減弱如 氫氧化鈣——也叫熟石灰（還有各種氣體） ；有些物質的溶解能力隨溫度的變化而變化不大如 食鹽 。
4．影響物質溶解性的內部因素是 物質的性質（或種類） ，外界因素主要是 溫度 。水量的多少與物質的溶解性 無關 。氣體（如二氧化碳）物質的溶解性還與 氣壓 有關。在溫度保持不變的前提下，氣壓越大，氣體的溶解性 越大 。
5．物質溶解時，有的溫度會升高，如 氫氧化鈉 溶解時要 放 熱；有的溫度會下降如 硝酸銨 溶解時要 吸 熱；也有的溫度變化不大，如 食鹽、蔗糖 溶解時吸、放熱現象不明顯。
6．影響食鹽溶解快慢的因素有（1） 是否攪拌 ；（2） 溫度高低 ；（3） 顆粒大小 。
在對這三個影響因素進行探究時，必須對各個因素逐個研究并設置 對照實驗 ，在設計對照實驗中需要 控制變量 。如：在探究“攪拌可能會加快食鹽溶解”時，需要控制的變量有：兩杯水的體積、溫度相等，食鹽的質量、顆粒大小相同，溶解時間相同；不同的量（即：變量）是：一杯液體攪拌，另一杯液體不攪拌；然后，比較在相同的時間里（如1分鐘）不溶解的食鹽質量，質量大的溶解慢，質量小的溶解快；最后便可通過分析得出結論。
第6節 物理性質和化學性質
知識體系
物理變化 物理性質
物質的變化 物質的性質
化學變化 化學性質
酸性 液體能使紫色石蕊試液變紅色。
定性（用石蕊試液）
堿性 液體能使紫色石蕊試液變藍色。
酸堿性的測定
pH<7 酸 性液體
定量（用pH試紙） pH=7 中 性液體
pH>7 堿 性液體
一、物質的變化
1．物質的變化分為 物理 變化和 化學 變化，兩種變化的區別在于變化過程中有無 生成。 化學 變化中往往伴隨著 物理 變化的發生。 物理 變化包括物體的 形狀 變化、 狀態 變化等。如：木頭折斷、冰的熔化、加熱電熱絲等發生的變化等。判斷是否發生化學變化一般可從發光、發熱、生成沉淀、放出氣體、顏色變化等方面尋找是否有
別的物質 產生的證據。一般來講： 燃燒 、腐爛、變質、 生銹 等屬于 化學變化 。
2．物質具有的性質分為 物理 性質和 化學 性質， 化學 性質只有在 化學變化 中才表現出來。
3．物理性質：不需要發生 化學變化 就表現出來的性質。
(如：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、溶解性、硬度、密度、導電性、導熱性、延展性等)
4．化學性質：物質在 化學變化 中表現出來的性質。
(如： 可燃性 、助燃性、氧化性、還原性、腐蝕性、 酸堿性 、穩定性、有毒性等)
5．變化和性質的區別：變化是一個已經或正在發生的過程，發生變化時往往伴隨一些現象。性質是物質本身的屬性，跟物質是否發生變化無關，在描述物質的“性質”時，往往采用下列字詞： （不）具有、（不）能、（不）易、（不）會、（不）可以、難以 等。
二、物質的酸堿性
1．酸性物質：一般具有酸味。堿性物質：一般具有 澀 味和 滑膩 感。
2．判斷物質酸堿性的方法：用 紫色石蕊試液 。
具體方法是：分別取待測樣品少許，各滴入石蕊試液，使石蕊試液變 紅 的則為
酸 性液體；使石蕊試液變 藍 的則為 堿 性液體。即石蕊遇 酸 變 紅 ，石蕊遇 堿 變 藍 。
3．判斷物質酸堿性的強弱（酸堿度）的方法：用 pH試紙 。
具體方法是：用 潔凈的玻璃棒蘸 取被測液體， 滴到pH試紙 上，將試紙顯示的顏色與 標準比色卡 對照，讀出 pH 。所得到的 pH 值就能表示酸堿性的 強弱 。
4．pH值表示的范圍： 0——14 之間。
pH值<7物質顯 酸 性；pH值越 小 ，酸性越強； pH值越接近 0 ，酸性越強。
pH值=7物質呈 中 性。
pH值>7物質顯 堿 性；pH值越 大 ，堿性越強； pH值越接近 14 ，堿性越強。
說明：
用pH試紙既可以用來判斷液體的酸堿性——定性，也可以用來測定液體酸堿性的強弱（也叫酸堿度即pH）——定量。紫色石蕊試液只可以用來判斷液體的酸堿性——定性。
5．常見的強酸性物質有 鹽酸 硫酸 硝酸
常見的強堿性物質有 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鋇
常見的弱酸性物質有 醋酸 碳酸 果汁
常見的弱堿性物質有 氨水 小蘇打 家用洗滌劑
舉幾個呈中性物質的例子，如： 蒸餾水 酒精 食鹽水 蔗糖水
舉一例說明酸性物質對生活的危害性 酸雨
舉一例說明堿性物質在生活的利用 家用洗滌劑
氣體分子之間的空隙比固體和液體分子之間空隙
物體的溫度越高分子的運動越劇烈，宏觀表現為物體 。
解釋物態變化
比不攪拌溶解 。
探究：食鹽在水中溶解快慢的影響因素
越高溶解越快。
越小溶解越快。
氣體分子之間的空隙比固體和液體分子之間空隙大
物體的溫度越高分子的運動越劇烈，宏觀表現為物體擴散。
解釋物態變化
分子不停地做無規則運動
攪拌比不攪拌溶解快。
探究：食鹽在水中溶解快慢的影響因素
溫度越高溶解越快。
顆粒越小溶解越快。
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