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專題十六 物質(zhì)的檢驗、推斷和分離提純
考點解析☆目標分解
b級目標：知道一些常見鹽的檢驗方法；會鑒別氯離子和硫酸根離子，能區(qū)別鹽酸和硫酸。
c級目標：根據(jù)物質(zhì)的組成掌握檢驗的方法；知道物質(zhì)的分離提純的方法與區(qū)別；會根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)進行推斷與分析。2·1·c·n·j·y
目標分解：
①物質(zhì)的檢驗與鑒別
②物質(zhì)的推斷
③物質(zhì)的分離與提純
考點剖析☆聚焦高頻
考點一：物質(zhì)的檢驗與鑒別
1.（2016?杭州）小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進行了如圖乙所示的滅火操作，結(jié)束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的（? ）
A.?硫酸鈉???????????????????????B.?碳酸鈉?????????????????????????C.?鹽酸??????????????????????????D.?氯化鈉
【答案】A
【解析】根據(jù)題意，簡易酸堿滅火器中碳酸鈉溶液與一種常見的酸反應(yīng)；結(jié)合石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，進行分析判斷．本題難度不大，熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、不溶于酸的沉淀（硫酸鋇、氯化銀）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．
【解答】解：簡易酸堿滅火器中碳酸鈉溶液與一種常見的酸反應(yīng)；結(jié)束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色，石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，則說明殘留液顯酸性．
②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀存在，說明此沉淀是氯化銀或硫酸鋇沉淀，由于反應(yīng)物是一種酸，酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，同時酸有剩余，則原酸溶液為硫酸，硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則殘留液中有大量的硫酸鈉、硫酸．
故選：A．
2.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案中，正確的是（?? ）
A.?K2CO3、NaCl、NaOH三種溶液，只用酸堿指示劑即可鑒別??????????
B.?MgCl2、NaOH、HCl、K2SO4四種溶液，不加任何試劑即可鑒別
C.?（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四種溶液，不加任何試劑即可鑒別??????????
D.?Fe2O3、CuO、C、Fe只用一種試劑無法鑒別
【答案】C
【解析】化學(xué)鑒別 [1]? 指利用操作簡便、反應(yīng) 迅速、又有明顯可觀察到的現(xiàn)象(如顏色、沉淀、氣味及產(chǎn)生氣 泡)的化學(xué)反應(yīng)對物質(zhì)進行鑒定的方法.，在具體檢驗時，一般 同時做兩個或多個試驗，以便做出正確判斷，做空白實驗和 對照實驗加對比。
【解答】A、K2CO3堿性、NaCl中性、NaOH堿性；所以酸堿指示劑無法鑒別；故A錯誤；
B、MgCl2只與NaOH反應(yīng)有沉淀，NaOH與HCl反應(yīng)無現(xiàn)象，與MgCl2反應(yīng)有沉淀，故無法鑒別；故B錯誤；
C、(NH4)2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)有沉淀，有氣體；(NH4)2CO3與(NH4)2CO3只有沉淀，(NH4)2CO3與HCl只有氣體放出，因此可以分別鑒別出來，且不需要加任何試劑；故C正確；
D、Fe2O3固體是紅色的，其他三種物質(zhì)是黑色的，HCl+CuO有藍色溶液，C+HCl無現(xiàn)象，HCl+Fe有氣泡且氣體為淺綠色；故可以鑒別；故D錯誤；
故答案為：C。
3.下列各組四種無色溶液，只用酚酞就能鑒別的是（?? ）
A.?KNO3、KCl、HCl、K2SO4????????????????????????????????B.?MgCl2、NaOH、HCl、NaCl
C.?Na2SO4、NaCl、NaOH、HCl???????????????????????????D.?NaOH、KOH、NaCl、H2SO4
【答案】B
【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行鑒別，只用酚酞試液就能鑒別，則物質(zhì)與酚酞混合時有顏色的變化，且物質(zhì)間相互反應(yīng)時能使酚酞發(fā)生顏色的變化．
【解答】解：A、將酚酞分別滴進四種溶液中，溶液都是無色的，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A錯誤；
B、將酚酞分別滴進四種溶液中，酚酞變紅的是氫氧化鈉溶液，其余三種溶液中酚酞不變色，將氫氧化鈉溶液分別滴進剩余的三種溶液中，有白色沉淀生成的是氯化鎂，將生成的沉淀分成兩份，將剩余的兩種溶液分別滴進白色沉淀中，能使沉淀溶解的是鹽酸，沉淀不溶解的是氯化鈉，所以使用酚酞能將這四種溶液鑒別出來，故B正確；
C、將酚酞分別滴進四種溶液中，酚酞變紅的是氫氧化鈉溶液，其余三種溶液中酚酞不變色，將氫氧化鈉溶液分別滴進剩余的三種溶液中，能使紅色消失的是鹽酸，剩余的兩種溶液是氯化鈉和硫酸鈉溶液，將鹽酸分別滴進剩余的兩種溶液中，沒有明顯變化，無法鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故C錯誤；
D、將酚酞分別滴進四種溶液中，酚酞變紅的是氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，酚酞不變色的是氯化鈉和硫酸，將剩余的兩種溶液分別滴進變紅的溶液中，能使紅色褪去的是硫酸，不能使紅色褪去的是氯化鈉，但是氫氧化鈉和氫氧化鉀無法鑒別，故D錯誤；
故選B．
考點二：物質(zhì)的推斷
1.（2017?麗水）實驗室有一瓶標簽脫落的固體試劑，現(xiàn)分別取少量的該固體進行下列實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，該固體最可能是（???）
實驗操作
實驗現(xiàn)象
取該固體于試管中，加水、振蕩
固體不溶解
取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩
固體溶解，無氣泡產(chǎn)生
一氧化碳通過熾熱的該固體，稱固體質(zhì)量、檢測尾氣
固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2
A.?堿?????????????????????????B.?鹽?????????????????????????C.?金屬單質(zhì)??????????????????????????D.?金屬氧化物
【答案】D
【解析】本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論。本考點是中考的重要內(nèi)容之一，是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成．此考點主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中，能夠考查學(xué)生的實驗推理能力。根據(jù)題目給出的信息：檢測水中加入固體，固體不溶解，說明該固體不溶于水；加入鹽酸后固體，固體溶解，無氣體放出，說明該固體能與鹽酸反應(yīng)；固體灼熱狀態(tài)下，通入純凈CO，固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2，說明該固體是金屬氧化物。
【解答】檢測水中加入固體，固體不溶解，說明該固體不溶于水；加入鹽酸后固體，固體溶解，無氣體放出，說明該固體能與鹽酸反應(yīng)；固體灼熱狀態(tài)下，通入純凈CO，固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2，說明該固體是金屬氧化物。
故選D
2.（2016?金華）某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質(zhì)，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進行可如下探究實驗：
Ⅰ．稱取15克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3克和無色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產(chǎn)生，測得剩余沉淀質(zhì)量為2.33克．【來源：21·世紀·教育·網(wǎng)】
Ⅲ．把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣泡，也沒有產(chǎn)生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鎂溶液，沒有產(chǎn)生沉淀．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)第Ⅲ步實現(xiàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論，溶液中一定不存在離子是________。
（2）寫出黑白色固體的所有可能組成________。
【答案】（1）碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子
（2）氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉；氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉；氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇 21*cnjy*com
【解析】根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于酸，依據(jù)剩余沉淀的質(zhì)量計算硫酸鈉和氯化鋇的質(zhì)量，依據(jù)溶解的沉淀的質(zhì)量計算氯化鋇和碳酸鈉的質(zhì)量等知識進行分析．在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．【來源：21cnj*y.co*m】
【解答】解：碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于酸，依據(jù)剩余沉淀的質(zhì)量計算硫酸鈉和氯化鋇的質(zhì)量，依據(jù)溶解的沉淀的質(zhì)量計算氯化鋇和碳酸鈉的質(zhì)量，所以（1）碳酸根離子和氫離子會生成二氧化碳氣體，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，所以把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣泡，也沒有產(chǎn)生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鎂溶液，沒有產(chǎn)生沉淀，所以溶液中一定不存在離子是碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子；
2）生成2.33g硫酸鋇需要氯化鋇的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
?208? ?? 142??????233
??? x?? ? ?? y? ? ? 2.33g
= = ?
x=2.08g?? y=1.42g
生成1.97g碳酸鋇需要氯化鋇的質(zhì)量為m，碳酸鈉的質(zhì)量為n
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208 ? ?? ? 106 ? ? ? ?? 197
?m??? ? ? ? ? n?? ? ? ? ? 1.97g
= = ?
m=2.08 ?n=1.06g
所以參加反應(yīng)的碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇的質(zhì)量為：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g，稱取的固體樣品是15g，所以白色固體的所有可能組成氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉；氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉；氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇．
故答案為：（1）碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子；
（2）氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉，氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉，氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇．
3.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則可推斷原白色粉末中一定沒有________。
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。
根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末中一定有________。為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有________。
【答案】（1）CuSO4
（2）CaCO3；BaCl2和KOH
【解析】本題屬于文字敘述型推斷題，在給定的物質(zhì)范圍和實驗現(xiàn)象，來推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)；解答時以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”最終
得出答案即可。根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鉀和氯化鋇也可以反應(yīng)生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即硫酸鉀可以氯化鋇最多含有一種，可以據(jù)此分析判斷并解答該題。
【解答】（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；
（2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色氣體，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；
通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，從而我們判斷還應(yīng)該有氫氧化鉀，氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀后，碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的BaCl2和KOH；
故答案為；（1）CuSO4；
（2）CaCO3， BaCl2和KOH。
考點三：物質(zhì)的分離與提純
1.（2017?嘉興）2017年，聯(lián)合國把世界水日的主題定為“廢水”，關(guān)注重點是尋找各種方式來減少和再利用廢水。以下對不同工業(yè)廢水的處理措施及對應(yīng)的方法類別，都正確的是（??）
選項
廢水中的主要污染物
處理措施
方法類別
A
不溶性顆粒物
加明礬
結(jié)晶法
B
異味物質(zhì)
加活性炭
吸附法
C
氯化銅
加硫酸鈉
過濾法
D
純堿
加石灰水
蒸餾法
A.?A??????????????????????????????????B.?B?????????????????????????????????????C.?C????????????????????????????????????D.?D
【答案】B
【解析】本題考查常見的化學(xué)反應(yīng)，解題時注意物理法與化學(xué)法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成是解題的關(guān)鍵。污染治理要求能除掉有毒的物質(zhì)，新生成的物質(zhì)對環(huán)境無污染，物理法與化學(xué)法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。
【解答】A、不溶性顆粒物應(yīng)該采用過濾的方法去除，故A錯誤；
B、異味物質(zhì)可用活性炭去除，利用了活性炭吸附性去除，故B正確；
C、氯化銅與硫酸鈉不反應(yīng)，無法去除，故C錯誤；
D、純堿與石灰水反應(yīng)生成的氫氧化鈉又是新的污染物，故D錯誤。
故選B
2.（2017·臺州）科學(xué)家用石墨烯膜制成“篩子”，可以篩掉鹽類物質(zhì)。當海水流過該膜時，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨立的水分子卻能通過（如圖）。下列關(guān)于石墨烯膜“篩掉”氯化鈉的說法錯誤的是（? ）
A.?該過程屬于物理變化????????????????????????????????B.?該過程可應(yīng)用于海水淡化
C.?“篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作????????D.?“篩掉”氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大
【答案】D
【解析】用石墨烯膜“篩掉”海水中的鈉離子和氯離子的方法與過濾類似，物質(zhì)沒有發(fā)生變化，只是將它們進行了分離。
【解答】A．該過程屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成屬物理變化，A錯誤；
B．該過程可應(yīng)用于海水淡化，海水含的鹽主要是氯化鈉，進“篩掉”后水中鹽分沒了成淡水，B錯誤；
C．“篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作，過濾也是將一部分通不過濾紙的物質(zhì)過濾掉是類似的，C錯誤；
D．“篩掉”氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，“篩掉”后水中氯化鈉減少，質(zhì)量分數(shù)減小了，D正確。
故選D
3.某氯化鈉廢水中含有HCl，H2SO4，Na2SO4，現(xiàn)在要回收NaCl，得到純凈NaCl 的晶體，實驗室進行提純的流程如下：www-2-1-cnjy-com
回答下列問題：
（1）加入Na2CO3溶液，目的是除去溶液中存在的________?和________?（填離子符號）．
（2）濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）________．
【答案】（1）Ba2+；H+
（2）BaCO3、BaSO4
【解析】（1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)及稀鹽酸的反應(yīng)分析解答；（2）根據(jù)硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀解答．
【解答】解：（1）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以加入碳酸鈉除去的是鋇離子和氫離子；（2）硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，所以濾渣的主要成分是BaCO3、BaSO4 ． 故答案：（1）Ba2+、H+；（2）BaCO3、BaSO4 ．
考點過關(guān)☆專項突破
考點一：物質(zhì)的檢驗與鑒別
1.下列實驗方法一定能達到實驗?zāi)康氖牵??）
選項
實驗?zāi)康?br/>實驗方法
A
鑒別CO2和CO
聞氣味
B
鑒別H2和CH4
分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯
C
鑒別石灰水和食鹽水溶液
加入少量CO2
D
鑒別碳粉和MnO2
加水
A.?A?????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????D.?D
2.下面物質(zhì)的鑒別方法不可行的是（?? ）
A.?燃著的木條鑒別二氧化碳與氮氣??????????????????B.?紫色石蕊試液鑒別二氧化碳與氧氣
C.?肥皂水鑒別蒸餾水與氯化鈣溶液??????????????????D.?觀察顏色鑒別金與銅
3.現(xiàn)有①? NaOH溶液、②? KCl溶液、③ MgCl2溶液、④? CuSO4溶液，不用其他試劑，可通 過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（ ??）
A.?①②③④?????????????????B.?①④③②??????????????????C.?④③②①??????????????????D.?④①③②
4.有一無色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有大量的???? （??? ） 21世紀教育網(wǎng)版權(quán)所有
A.?Ag+和CO32–????? ??????????????B.?Ag+??????? ???????????????C.?SO42–?????? ??????????????D.?Ag+或SO42–
5.下列各組溶液，不加其他試劑不能鑒別出來的是（???? ）
A.?Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl?????????????????????B.?KOH、Na2SO4、CuSO4、 MgCl2
C.?FeCl3、HCl、Na2SO4、NaOH????????????????????????D.?K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
6.（2017?嘉興）在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，科學(xué)老師布置了一項課外學(xué)習(xí)任務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學(xué)習(xí)小組通過調(diào)查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實驗室，進行了如下實驗和分析。(相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑) 21cnjy.com
（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有________產(chǎn)生，說明“銀粉”一定不是銀。 21·cn·jy·com
（2）為了進一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學(xué)習(xí)小組通過理論計算， 獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時，a點所對應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為多少？（通過計算回答）www.21-cn-jy.com
（3）取1.8克“銀粉”（雜質(zhì)忽略不計）加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克。根據(jù)上圖可知，“銀粉”是________。計算實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________。 2-1-c-n-j-y
考點二：物質(zhì)的推斷
1.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結(jié)果：①將此固體粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；②該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有無色氣體產(chǎn)生。據(jù)此實驗，下列判斷正確的是( ???)
A.?該粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12?????
B.?該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C.?該粉末中一定含有KNO3?????????????????????????????????????【版權(quán)所有：21教育】
D.?該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC12
2.實驗室有一瓶標簽脫落的固體試劑，小金同學(xué)分別取少量的該固體進行下列實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，該固體最可能是（???）21教育名師原創(chuàng)作品
實驗操作
實驗現(xiàn)象
取該固體于試管中，加水、振蕩
固體不溶解
取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩
固體溶解，無氣泡產(chǎn)生
一氧化碳通過熾熱的該固體，稱固體質(zhì)量、檢測尾氣
固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到
CO 與 CO2
A.?金屬單質(zhì)??????????????????????B.?金屬氧化物?????????????????????????C.?堿??????????????????????????D.?鹽
3.由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進行實驗。請回答：
（1）白色沉淀 B 是________（填化學(xué)式）。
（2）寫出濾液 A 與 CuSO4?溶液反應(yīng)的方程式________。
（3）若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是（填化學(xué)式）________。
4.（2014·麗水）現(xiàn)有一包固體粉末，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈣和氯化鈉中的一種或幾種組成，某同學(xué)想確定其組成成分，按如圖所示步驟進行了如下實驗（各步驟中加入的試劑均為足量）：
請回答：
（1）固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是________，用化學(xué)方程式表示白色沉淀部分溶解的原因________；
（2）如何判斷固體粉末中是否有“可能存在的物質(zhì)”，簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論________。
5.某興趣小組的同學(xué)到實驗室進行氣體性質(zhì)實驗。
（1）第一小組同學(xué)為檢驗?zāi)矯O2氣體中是否混有CO和H2，設(shè)計了如下的實驗裝置：
請回答：
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
②實驗過程中觀察到C裝置變藍色，小馮同學(xué)由此判斷氣體中一定混有H2 ， 小汪同學(xué)認為不對，理由是________。 【出處：21教育名師】
（2）第二小組的同學(xué)探究某混合氣體的成分。已知該混合氣體中可能含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳的一種或幾種。小組成員沒裝A裝置，直接把混合氣體通入灼熱的盛有足量氧化銅的試管（已排盡空氣），充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少1.8g，將反應(yīng)完全后的氣體全部通入過量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，得到10g白色沉淀，則混合氣體的成分至少有________種，肯定有的氣體是________。
考點三：物質(zhì)的分離與提純
1.（2014·紹興）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是(????)
選項
物質(zhì)
雜質(zhì)
試劑和方法
A
NaNO3
Na2CO3
滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
B
KCl
K2SO4
滴入適量Ba(NO3)2溶液、過濾
C
CO
CO2
通過灼熱的氧化銅粉末
D
H2
HCl
先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
A.?A?????????????????????????????????B.?B????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????D.?D
2.為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（???）
序號
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
除雜試劑
分離方法
A
二氧化錳粉末（碳粉）
水
過濾
B
氯化銅溶液（氯化鋅）
金屬銅
過濾
C
二氧化碳（一氧化碳）
氫氧化鈉溶液
洗氣
D
氯化鈉固體（碳酸鈉）
稀鹽酸
蒸發(fā)結(jié)晶
A.?A??????????????????????????????B.?B?????????????????????????????????????C.?C?????????????????????????????????????D.?D
3.下列各物質(zhì)，能按照“溶解—過濾—蒸發(fā)”的操作步驟加以分離的是（???? ）
A.?氧化銅和硫酸銅???????????B.?氯化鈉和硝酸鉀???????????C.?酒精和水????????????D.?氧化鐵和鐵
4.（2015?寧波）在粗鹽提純的實驗中，下列操作正確的是
A.?????????B.?????????C.?????D.?
5.某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純，設(shè)計了如下操作流程，請回答：
（1）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（2）參考氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度數(shù)據(jù)（如表所示），為得到相對純凈的氫氧化鈉固體，步驟③所包含的具體操作有哪些？________．21·世紀*教育網(wǎng)
0
20
40
60
NaOH
42
109
129
174
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
6.甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六種離子（甲乙車間各含三種離子）： 21教育網(wǎng)
（1）乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子為 ________。
（2）甲車間的廢水含有的三種離子是________；
（3）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中含有________； 21*cnjy*com

專題十六 物質(zhì)的檢驗、推斷和分離提純
考點解析☆目標分解
b級目標：知道一些常見鹽的檢驗方法；會鑒別氯離子和硫酸根離子，能區(qū)別鹽酸和硫酸。
c級目標：根據(jù)物質(zhì)的組成掌握檢驗的方法；知道物質(zhì)的分離提純的方法與區(qū)別；會根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)進行推斷與分析。
目標分解：
①物質(zhì)的檢驗與鑒別
②物質(zhì)的推斷
③物質(zhì)的分離與提純
考點剖析☆聚焦高頻
考點一：物質(zhì)的檢驗與鑒別
1.（2016?杭州）小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進行了如圖乙所示的滅火操作，結(jié)束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的（? ）
A.?硫酸鈉???????????????????????B.?碳酸鈉?????????????????????????C.?鹽酸??????????????????????????D.?氯化鈉
【答案】A
【解析】根據(jù)題意，簡易酸堿滅火器中碳酸鈉溶液與一種常見的酸反應(yīng)；結(jié)合石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，進行分析判斷．本題難度不大，熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、不溶于酸的沉淀（硫酸鋇、氯化銀）并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．
【解答】解：簡易酸堿滅火器中碳酸鈉溶液與一種常見的酸反應(yīng)；結(jié)束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色，石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，則說明殘留液顯酸性．
②另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀存在，說明此沉淀是氯化銀或硫酸鋇沉淀，由于反應(yīng)物是一種酸，酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，同時酸有剩余，則原酸溶液為硫酸，硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則殘留液中有大量的硫酸鈉、硫酸．www.21-cn-jy.com
故選：A．
2.下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案中，正確的是（?? ）
A.?K2CO3、NaCl、NaOH三種溶液，只用酸堿指示劑即可鑒別??????????
B.?MgCl2、NaOH、HCl、K2SO4四種溶液，不加任何試劑即可鑒別
C.?（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四種溶液，不加任何試劑即可鑒別??????????
D.?Fe2O3、CuO、C、Fe只用一種試劑無法鑒別
【答案】C
【解析】化學(xué)鑒別 [1]? 指利用操作簡便、反應(yīng) 迅速、又有明顯可觀察到的現(xiàn)象(如顏色、沉淀、氣味及產(chǎn)生氣 泡)的化學(xué)反應(yīng)對物質(zhì)進行鑒定的方法.，在具體檢驗時，一般 同時做兩個或多個試驗，以便做出正確判斷，做空白實驗和 對照實驗加對比。
【解答】A、K2CO3堿性、NaCl中性、NaOH堿性；所以酸堿指示劑無法鑒別；故A錯誤；
B、MgCl2只與NaOH反應(yīng)有沉淀，NaOH與HCl反應(yīng)無現(xiàn)象，與MgCl2反應(yīng)有沉淀，故無法鑒別；故B錯誤；【版權(quán)所有：21教育】
C、(NH4)2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)有沉淀，有氣體；(NH4)2CO3與(NH4)2CO3只有沉淀，(NH4)2CO3與HCl只有氣體放出，因此可以分別鑒別出來，且不需要加任何試劑；故C正確；
D、Fe2O3固體是紅色的，其他三種物質(zhì)是黑色的，HCl+CuO有藍色溶液，C+HCl無現(xiàn)象，HCl+Fe有氣泡且氣體為淺綠色；故可以鑒別；故D錯誤；
故答案為：C。
3.下列各組四種無色溶液，只用酚酞就能鑒別的是（?? ）
A.?KNO3、KCl、HCl、K2SO4????????????????????????????????B.?MgCl2、NaOH、HCl、NaCl
C.?Na2SO4、NaCl、NaOH、HCl???????????????????????????D.?NaOH、KOH、NaCl、H2SO4
【答案】B
【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行鑒別，只用酚酞試液就能鑒別，則物質(zhì)與酚酞混合時有顏色的變化，且物質(zhì)間相互反應(yīng)時能使酚酞發(fā)生顏色的變化．
【解答】解：A、將酚酞分別滴進四種溶液中，溶液都是無色的，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A錯誤；
B、將酚酞分別滴進四種溶液中，酚酞變紅的是氫氧化鈉溶液，其余三種溶液中酚酞不變色，將氫氧化鈉溶液分別滴進剩余的三種溶液中，有白色沉淀生成的是氯化鎂，將生成的沉淀分成兩份，將剩余的兩種溶液分別滴進白色沉淀中，能使沉淀溶解的是鹽酸，沉淀不溶解的是氯化鈉，所以使用酚酞能將這四種溶液鑒別出來，故B正確；
C、將酚酞分別滴進四種溶液中，酚酞變紅的是氫氧化鈉溶液，其余三種溶液中酚酞不變色，將氫氧化鈉溶液分別滴進剩余的三種溶液中，能使紅色消失的是鹽酸，剩余的兩種溶液是氯化鈉和硫酸鈉溶液，將鹽酸分別滴進剩余的兩種溶液中，沒有明顯變化，無法鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故C錯誤；
D、將酚酞分別滴進四種溶液中，酚酞變紅的是氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，酚酞不變色的是氯化鈉和硫酸，將剩余的兩種溶液分別滴進變紅的溶液中，能使紅色褪去的是硫酸，不能使紅色褪去的是氯化鈉，但是氫氧化鈉和氫氧化鉀無法鑒別，故D錯誤；
故選B．
考點二：物質(zhì)的推斷
1.（2017?麗水）實驗室有一瓶標簽脫落的固體試劑，現(xiàn)分別取少量的該固體進行下列實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，該固體最可能是（???）
實驗操作
實驗現(xiàn)象
取該固體于試管中，加水、振蕩
固體不溶解
取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩
固體溶解，無氣泡產(chǎn)生
一氧化碳通過熾熱的該固體，稱固體質(zhì)量、檢測尾氣
固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2
A.?堿?????????????????????????B.?鹽?????????????????????????C.?金屬單質(zhì)??????????????????????????D.?金屬氧化物
【答案】D
【解析】本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論。本考點是中考的重要內(nèi)容之一，是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成．此考點主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中，能夠考查學(xué)生的實驗推理能力。根據(jù)題目給出的信息：檢測水中加入固體，固體不溶解，說明該固體不溶于水；加入鹽酸后固體，固體溶解，無氣體放出，說明該固體能與鹽酸反應(yīng)；固體灼熱狀態(tài)下，通入純凈CO，固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2 ， 說明該固體是金屬氧化物。
【解答】檢測水中加入固體，固體不溶解，說明該固體不溶于水；加入鹽酸后固體，固體溶解，無氣體放出，說明該固體能與鹽酸反應(yīng)；固體灼熱狀態(tài)下，通入純凈CO，固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2，說明該固體是金屬氧化物。
故選D
2.（2016?金華）某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質(zhì)，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們進行可如下探究實驗：
Ⅰ．稱取15克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3克和無色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產(chǎn)生，測得剩余沉淀質(zhì)量為2.33克．21*cnjy*com
Ⅲ．把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣泡，也沒有產(chǎn)生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鎂溶液，沒有產(chǎn)生沉淀．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）僅根據(jù)第Ⅲ步實現(xiàn)現(xiàn)象可以得出結(jié)論，溶液中一定不存在離子是________．
（2）寫出黑白色固體的所有可能組成________．
【答案】（1）碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子
（2）氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉；氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉；氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇
【解析】根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于酸，依據(jù)剩余沉淀的質(zhì)量計算硫酸鈉和氯化鋇的質(zhì)量，依據(jù)溶解的沉淀的質(zhì)量計算氯化鋇和碳酸鈉的質(zhì)量等知識進行分析．在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．
【解答】解：碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于酸，依據(jù)剩余沉淀的質(zhì)量計算硫酸鈉和氯化鋇的質(zhì)量，依據(jù)溶解的沉淀的質(zhì)量計算氯化鋇和碳酸鈉的質(zhì)量，所以（1）碳酸根離子和氫離子會生成二氧化碳氣體，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，所以把Ⅰ中所得濾液分成兩份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣泡，也沒有產(chǎn)生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化鎂溶液，沒有產(chǎn)生沉淀，所以溶液中一定不存在離子是碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子；
2）生成2.33g硫酸鋇需要氯化鋇的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
?208? ?? 142??????233
??? x?? ? ?? y? ? ? 2.33g
= = ?
x=2.08g?? y=1.42g
生成1.97g碳酸鋇需要氯化鋇的質(zhì)量為m，碳酸鈉的質(zhì)量為n
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208 ? ?? ? 106 ? ? ? ?? 197
?m??? ? ? ? ? n?? ? ? ? ? 1.97g
= = ?
m=2.08 ?n=1.06g
所以參加反應(yīng)的碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇的質(zhì)量為：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g，稱取的固體樣品是15g，所以白色固體的所有可能組成氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉，氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉，氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇．
故答案為：（1）碳酸根離子、鋇離子、硫酸根離子；
（2）氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉，氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉，氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈉、碳酸鋇．
3.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則可推斷原白色粉末中一定沒有________。
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。
根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末中一定有________。為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有________。
【答案】（1）CuSO4
（2）CaCO3；BaCl2和KOH
【解析】本題屬于文字敘述型推斷題，在給定的物質(zhì)范圍和實驗現(xiàn)象，來推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)；解答時以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”最終得出答案即可。根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鉀和氯化鋇也可以反應(yīng)生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即硫酸鉀可以氯化鋇最多含有一種，可以據(jù)此分析判斷并解答該題。
【解答】（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；
（2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鉀與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色氣體，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；
通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，從而我們判斷還應(yīng)該有氫氧化鉀，氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀后，碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的BaCl2和KOH；
故答案為；（1）CuSO4；
（2）CaCO3， BaCl2和KOH。
考點三：物質(zhì)的分離與提純
1.（2017?嘉興）2017年，聯(lián)合國把世界水日的主題定為“廢水”，關(guān)注重點是尋找各種方式來減少和再利用廢水。以下對不同工業(yè)廢水的處理措施及對應(yīng)的方法類別，都正確的是（??）
選項
廢水中的主要污染物
處理措施
方法類別
A
不溶性顆粒物
加明礬
結(jié)晶法
B
異味物質(zhì)
加活性炭
吸附法
C
氯化銅
加硫酸鈉
過濾法
D
純堿
加石灰水
蒸餾法
A.?A??????????????????????????????????B.?B?????????????????????????????????????C.?C????????????????????????????????????D.?D
【答案】B
【解析】本題考查常見的化學(xué)反應(yīng)，解題時注意物理法與化學(xué)法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成是解題的關(guān)鍵。污染治理要求能除掉有毒的物質(zhì)，新生成的物質(zhì)對環(huán)境無污染，物理法與化學(xué)法的區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。【出處：21教育名師】
【解答】A、不溶性顆粒物應(yīng)該采用過濾的方法去除，故A錯誤；
B、異味物質(zhì)可用活性炭去除，利用了活性炭吸附性去除，故B正確；
C、氯化銅與硫酸鈉不反應(yīng)，無法去除，故C錯誤；
D、純堿與石灰水反應(yīng)生成的氫氧化鈉又是新的污染物，故D錯誤。
故選B
2.（2017·臺州）科學(xué)家用石墨烯膜制成“篩子”，可以篩掉鹽類物質(zhì)。當海水流過該膜時，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨立的水分子卻能通過（如圖）。下列關(guān)于石墨烯膜“篩掉”氯化鈉的說法錯誤的是（? ）
A.?該過程屬于物理變化????????????????????????????????B.?該過程可應(yīng)用于海水淡化
C.?“篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作????????D.?“篩掉”氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大
【答案】D
【解析】用石墨烯膜“篩掉”海水中的鈉離子和氯離子的方法與過濾類似，物質(zhì)沒有發(fā)生變化，只是將它們進行了分離。
【解答】A．該過程屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成屬物理變化，A錯誤；
B．該過程可應(yīng)用于海水淡化，海水含的鹽主要是氯化鈉，進“篩掉”后水中鹽分沒了成淡水，B錯誤；
C．“篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作，過濾也是將一部分通不過濾紙的物質(zhì)過濾掉是類似的，C錯誤；
D．“篩掉”氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，“篩掉”后水中氯化鈉減少，質(zhì)量分數(shù)減小了，D正確。
故選D
3.某氯化鈉廢水中含有HCl，H2SO4，Na2SO4，現(xiàn)在要回收NaCl，得到純凈NaCl 的晶體，實驗室進行提純的流程如下：
回答下列問題：
（1）加入Na2CO3溶液，目的是除去溶液中存在的________?和________?（填離子符號）．
（2）濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）________．
【答案】（1）Ba2+；H+ （2）BaCO3、BaSO4
【解析】（1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)及稀鹽酸的反應(yīng)分析解答；（2）根據(jù)硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀解答．
【解答】解：（1）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以加入碳酸鈉除去的是鋇離子和氫離子；（2）硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，所以濾渣的主要成分是BaCO3、BaSO4 ． 故答案：（1）Ba2+、H+；（2）BaCO3、BaSO4 ．
考點過關(guān)☆專項突破
考點一：物質(zhì)的檢驗與鑒別
1.下列實驗方法一定能達到實驗?zāi)康氖牵??）
選項
實驗?zāi)康?br/>實驗方法
A
鑒別CO2和CO
聞氣味
B
鑒別H2和CH4
分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯
C
鑒別石灰水和食鹽水溶液
加入少量CO2
D
鑒別碳粉和MnO2
加水
A.?A?????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????D.?D
【答案】C
【解析】A、區(qū)別兩種無色氣體，要根據(jù)兩種氣體性質(zhì)差的別，設(shè)計的方案能出現(xiàn)兩種明顯不同的實驗現(xiàn)象，才能鑒別兩種氣體． B、區(qū)別兩種無色氣體，要根據(jù)兩種氣體性質(zhì)差的別，設(shè)計的方案能出現(xiàn)兩種明顯不同的實驗現(xiàn)象，才能鑒別兩種氣體．
C、鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別．21教育網(wǎng)
D、根據(jù)碳粉和MnO2均難溶于水，進行分析判斷．
【解答】解：A、CO2和CO均沒有氣味，用聞氣味的方法不能鑒別，故選項實驗方法不能達到實驗?zāi)康模?br/>B、H2和CH4燃燒，生成物分別是水、二氧化碳和水，分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯，燒杯內(nèi)壁均有水珠生成，不能鑒別，故選項實驗方法不能達到實驗?zāi)康模?br/>C、二氧化碳能使石灰水變渾濁，不能與食鹽水反應(yīng)，可以鑒別，故選項實驗方法能達到實驗?zāi)康模?br/>D、碳粉和MnO2均難溶于水，用加水的方法不能鑒別，故選項實驗方法不能達到實驗?zāi)康模?br/>故選：C．
2.下面物質(zhì)的鑒別方法不可行的是（?? ）
A.?燃著的木條鑒別二氧化碳與氮氣??????????????????B.?紫色石蕊試液鑒別二氧化碳與氧氣
C.?肥皂水鑒別蒸餾水與氯化鈣溶液??????????????????D.?觀察顏色鑒別金與銅
【答案】A
【解析】A、根據(jù)氮氣和二氧化碳氣體的化學(xué)性質(zhì)進行分析； B、根據(jù)紫色石蕊試液在酸、堿、鹽中的顯色進行分析；21cnjy.com
C、根據(jù)肥皂水在軟水和硬水中的不同現(xiàn)象進行分析；
D、根據(jù)金和銅的顏色進行分析．
【解答】解：A、氮氣和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)都不活潑，都不能支持燃燒，燃著的木條在兩種氣體中都會熄滅，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B、將氣體分別通入滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變成紅色，則是二氧化碳氣體，紫色石蕊試液不變色，則是氧氣現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；
C、肥皂水在蒸餾水中產(chǎn)生大量的泡沫，在氯化鈣溶液中產(chǎn)生浮渣，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；
D、金是金黃色的，銅是紫紅色的，顏色不同，可以鑒別，故D正確．
故選：A．
3.現(xiàn)有①? NaOH溶液、②? KCl溶液、③ MgCl2溶液、④? CuSO4溶液，不用其他試劑，可通 過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（ ??）
A.?①②③④?????????????????B.?①④③②??????????????????C.?④③②①??????????????????D.?④①③②
【答案】D
【解析】（1）首先通過觀察溶液顏色區(qū)別出有顏色的溶液；（2）再利用鑒別出來的溶液與其它溶液混合從現(xiàn)象確定是某溶液，可以逐一鑒別出來。
【解答】四種溶液中CuSO4是有藍色的溶液，所以可以首先鑒別出④CuSO4溶液；然后取3支試管倒入少量的未知溶液，將CuSO4滴入到三支試管中，看到其中一支試管中出現(xiàn)藍色沉淀的是①NaOH溶液；再取2支試管倒入少量未知溶液，將NaOH溶液滴入到2支試管中，可看到其中一支試管出現(xiàn)了白色沉淀現(xiàn)象，這只試管中裝的是③MgCl2溶液，最后剩下的溶液就是②KCl溶液所以鑒別出的先后順序是④①③②，D選項正確。
故答案為：D
4.有一無色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有大量的???? （??? ）
A.?Ag+和CO32–????? ??????????????B.?Ag+??????? ???????????????C.?SO42–?????? ??????????????D.?Ag+或SO42–
【答案】D
【解析】（1）電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，氯化鋇溶液中有Ba2+和Cl-；（2）根據(jù)溶解性表可知Ag+與Cl-能結(jié)合成不溶于水和酸的白色沉淀，Ba2+和SO42—能結(jié)合成不溶于水和酸的白色沉淀.
【解答】A．Ag+和CO32–，CO32-形成的沉淀BaCO3能溶于稀硝酸，不符合題意，A錯誤；
B．Ag+，Ag+能與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，除了Ag+還可以是SO42-離子與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生不溶于 稀硝酸的白色沉淀，所以B選項不完整，B錯誤；
C．SO42–，由B選項可知，還可能有Ag+，C錯誤；
D．Ag+或SO42–，由B選項解釋可知，D正確.
故答案為：D
5.下列各組溶液，不加其他試劑不能鑒別出來的是（???? ）
A.?Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl?????????????????????B.?KOH、Na2SO4、CuSO4、 MgCl2
C.?FeCl3、HCl、Na2SO4、NaOH????????????????????????D.?K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
【答案】A
【解析】鑒別試劑往往通過觀察試劑的顏色，試劑間相互反應(yīng)時的現(xiàn)象加以區(qū)別。
【解答】A、只有Na2SO4與BaCl2能相互反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，根據(jù)這一現(xiàn)象只能將四種試劑分成兩組能反應(yīng)的是Na2SO4、BaCl2，不能反應(yīng)的一組是KNO3、NaCl，不能全部鑒別出來，A正確；
B、先從顏色上得到CuSO4，利用CuSO4可鑒別出KOH，KOH與MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀，剩下的一種就是Na2SO4，不加其他試劑就能鑒別出來，B錯誤；
C、先從顏色上鑒別出FeCl3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，在沉淀中滴入其余兩種溶液能使沉淀消失的是HCl，不能的是Na2SO4，可以鑒別出來，C錯誤；
D、在其余三種溶液中滴入某種溶液，能使兩種溶液產(chǎn)生沉淀，說明這種試劑是BaCl2。用HNO3能鑒別出沉淀是BaCO3還是BaSO4，從而鑒別出K2CO3和H2SO4，可以進行鑒別，D錯誤。
故選A
6.（2017?嘉興）在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，科學(xué)老師布置了一項課外學(xué)習(xí)任務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學(xué)習(xí)小組通過調(diào)查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實驗室，進行了如下實驗和分析。(相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)
（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有________產(chǎn)生，說明“銀粉”一定不是銀。
（2）為了進一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學(xué)習(xí)小組通過理論計算， 獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時，a點所對應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為多少？（通過計算回答）
（3）取1.8克“銀粉”（雜質(zhì)忽略不計）加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克。根據(jù)上圖可知，“銀粉”是________。計算實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________。
【答案】（1）“銀粉”表面有氣泡產(chǎn)生
（2）解：設(shè)a點所對應(yīng)的金屬鋅的質(zhì)量為x。
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 2
X 0.2克
x=6.5克
答：a點所對應(yīng)的金屬鋅的質(zhì)量為6.5克。
（3）鋁（或“Al”）；14.6%
【解析】（1）根據(jù)銀粉與酸反應(yīng)的現(xiàn)象分析，可以判斷該銀粉不是銀；（2）寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量，計算出鋅的質(zhì)量；（3）根據(jù)圖表分析銀粉的成分，列出鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式，求得HCl的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，計算出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。
【解答】（1）銀與鹽酸不反應(yīng)，若“銀粉”表面有氣泡產(chǎn)生，說明銀粉一定不是銀；
（3）根據(jù)圖表分析1.8g金屬生成0.2g氫氣，說明該金屬是鋁；
解：設(shè)實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
219 6
X 0.2克
鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
答：實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%。。
故答案為：（1）“銀粉”表面有氣泡產(chǎn)生；（2）6.5克；（3）鋁（或“Al”）；14.6%。
考點二：物質(zhì)的推斷
1.有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaC12中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結(jié)果：①將此固體粉末加人到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；②該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有無色氣體產(chǎn)生。據(jù)此實驗，下列判斷正確的是( ???)
A.?該粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaC12?????
B.?該粉末中一定不含有KNO3、CuSO4
C.?該粉末中一定含有KNO3?????????????????????????????????????21世紀教育網(wǎng)版權(quán)所有
D.?該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaC12
【答案】A
【解析】根據(jù)題中明顯的實驗現(xiàn)象特征作為解題時的突破口：①中題眼有“上層溶液為無色”，“白色沉淀”；②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，產(chǎn)生“無色氣體”，抓住這些題眼可快速解答。21*cnjy*com
【解答】①中“上層溶液為無色”可推得一定沒有“CuSO4”；
“白色沉淀”有兩種可能：原有的CaCO3或Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成的硫酸鋇。
②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇”；而有硫酸鋇時，則一定含有Na2SO4與BaCl2。但整個推斷過程中，始終無法確定KNO3的存在與否。2·1·c·n·j·y
所以，原固體粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4和BaCl2，一定不含有CuSO4，可能含有KNO3。
故答案為：A
2.實驗室有一瓶標簽脫落的固體試劑，小金同學(xué)分別取少量的該固體進行下列實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，該固體最可能是（???）
實驗操作
實驗現(xiàn)象
取該固體于試管中，加水、振蕩
固體不溶解
取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩
固體溶解，無氣泡產(chǎn)生
一氧化碳通過熾熱的該固體，稱固體質(zhì)量、檢測尾氣
固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到
CO 與 CO2
A.?金屬單質(zhì)??????????????????????B.?金屬氧化物?????????????????????????C.?堿??????????????????????????D.?鹽
【答案】B
【解析】由表格中的實驗逐一推導(dǎo)可得出結(jié)論。實驗一告訴我們固體是一種不溶于水的物質(zhì)；實驗二告訴我們與鹽酸能反應(yīng)，但不是金屬或碳酸鹽；實驗三得出固體含有氧元素。綜上推出固體是什么。【來源：21·世紀·教育·網(wǎng)】
【解答】由表格中實驗一：取該固體于試管中，加水、振蕩，固體不溶解，說明固體不溶于水。由實驗二：取該固體于試管中，加鹽酸、振蕩，固體溶解，無氣體放出，說明固體不是金屬，不溶性的鹽與酸能反應(yīng)的一般是碳酸鹽，無氣體放出說明不可能是鹽，C錯誤；由實驗三：固體灼熱狀態(tài)下，通入純凈CO，固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2，由尾氣中只檢測到CO和CO2可推知固體質(zhì)量減輕是由于CO奪取了固體中的氧元素，綜上現(xiàn)象可確定此固體物質(zhì)是金屬氧化物，B選項正確。
故選B
3.由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進行實驗。請回答：
（1）白色沉淀 B 是________（填化學(xué)式）。
（2）寫出濾液 A 與 CuSO4?溶液反應(yīng)的方程式________。
（3）若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是（填化學(xué)式）________。
【答案】（1）CaCO3
（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（3）Na2CO3和Ca(OH)2（或NaOH和CaCO3）
【解析】（1）根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在無色濾液A中加CuSO4后得到硫酸鈉和氫氧化銅，可知無色濾液A中含有鈉離子和氫氧根離子；由白色沉淀加鹽酸得到CO2+H2O和CaCl2可知，白色沉淀是CaCO3。21教育名師原創(chuàng)作品
（2）由（1）分析可知，濾液A為氫氧化鈉，氫氧化鈉和CuSO4反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；
（3）由（1）分析可知，加水后出現(xiàn)了CaCO3和NaOH，可以確定固體混合物。
【解答】（1）由白色沉淀加鹽酸得到CO2+H2O和CaCl2可知，白色沉淀是CaCO3；
（2）由分析可知濾液A為NaOH所以與CuSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
（3）由（1）分析可知，加水后出現(xiàn)了CaCO3和NaOH，所以固體混合物可能是Na2CO3和Ca(OH)2（或NaOH和CaCO3）
故答案為：（1）CaCO3；（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；（3）Na2CO3和Ca(OH)2（或NaOH和CaCO3）【來源：21cnj*y.co*m】
4.（2014·麗水）現(xiàn)有一包固體粉末，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈣和氯化鈉中的一種或幾種組成，某同學(xué)想確定其組成成分，按如圖所示步驟進行了如下實驗（各步驟中加入的試劑均為足量）：
請回答：
（1）固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是________，用化學(xué)方程式表示白色沉淀部分溶解的原因________；
（2）如何判斷固體粉末中是否有“可能存在的物質(zhì)”，簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論________。
【答案】（1）碳酸鈉和硫酸鈉；BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
（2）取澄清溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中再滴加硝酸銀溶液，若能觀察到沉淀產(chǎn)生，就可確認固體中有氯化鈉存在，否則就不存在氯化鈉
【解析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識進行分析。
【解答】碳酸鈣難溶于水，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸。取固體粉末加水攪拌充分溶解，得到澄清溶液，所以固體粉末中一定不含碳酸鈣，加入氯化鋇會生成白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸，所以沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇，固體粉末中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉，固體粉末中是否含有氯化鈉，不會影響題中的實驗現(xiàn)象，所以固體粉末中可能含有氯化鈉。
（1)通過推導(dǎo)可知，固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是碳酸鈉、硫酸鈉，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，所以白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3)2+H2O+CO2↑；
（2)要檢驗可能含有的物質(zhì)氯化鈉，可以用硝酸銀檢驗，但是硫酸根離子和碳酸根離子會對氯離子的檢驗造成干擾，要先加入硝酸鋇除去，但不能加氯化鋇，因為會引入氯離子，因此實驗步驟是：取澄清溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中加入硝酸銀溶液，若能觀察到沉淀產(chǎn)生，就可以確認固體中有氯化鈉存在，否則就不存在氯化鈉。
故答案為：碳酸鈉、硫酸鈉??????BaCO3+2HNO3=Ba（NO3)2+H2O+CO2↑???????? 取澄清溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中加入硝酸銀溶液，若能觀察到沉淀產(chǎn)生，就可以確認固體中有氯化鈉存在，否則就不存在氯化鈉。
5.某興趣小組的同學(xué)到實驗室進行氣體性質(zhì)實驗。
（1）第一小組同學(xué)為檢驗?zāi)矯O2氣體中是否混有CO和H2，設(shè)計了如下的實驗裝置：
請回答：
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
②實驗過程中觀察到C裝置變藍色，小馮同學(xué)由此判斷氣體中一定混有H2 ， 小汪同學(xué)認為不對，理由是________。 21·cn·jy·com
（2）第二小組的同學(xué)探究某混合氣體的成分。已知該混合氣體中可能含有氫氣、一氧化碳和二氧化碳的一種或幾種。小組成員沒裝A裝置，直接把混合氣體通入灼熱的盛有足量氧化銅的試管（已排盡空氣），充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少1.8g，將反應(yīng)完全后的氣體全部通入過量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，得到10g白色沉淀，則混合氣體的成分至少有________種，肯定有的氣體是________。
【答案】（1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；混合氣體中含有水蒸氣
（2）2；一氧化碳和氫氣
【解析】（1）①氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；②還要考慮到原氣體中經(jīng)過氫氧化鈉溶液，也會帶出水蒸氣。
（2）先通過白色沉淀推測出一氧化碳氣體的存在，在結(jié)合氧元素減少的質(zhì)量判斷出是否應(yīng)該含有氫氣。
【解答】（1）①氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故方程式為：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
②氫氣還原氧化銅產(chǎn)生銅和水，但原氣體中經(jīng)過氫氧化鈉溶液，也會帶出水蒸氣，而這部分水蒸氣并沒有先被除去，會對產(chǎn)生的水產(chǎn)生干擾，所以即使C裝置變藍色也不能說明氣體中一定混有H2。
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，將反應(yīng)后的氣體全部通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到10g白色沉淀，說明通過過量灼熱的CuO的試管后二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，所以氣體X一定有一氧化碳，可通過二氧化碳的質(zhì)量計算出此試管內(nèi)物質(zhì)減少的氧元素質(zhì)量應(yīng)該是1.6g，而試管內(nèi)實際減少的質(zhì)量是1.8g，說明還有氫氣還原氧化銅使得氧元素的質(zhì)量減少，因此氣體一定含有一氧化碳和氫氣兩種氣體。
故答案為：（1）CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；混合氣體中含有水蒸氣
（2）2；一氧化碳和氫氣
考點三：物質(zhì)的分離與提純
1.（2014·紹興）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是(????)
選項
物質(zhì)
雜質(zhì)
試劑和方法
A
NaNO3
Na2CO3
滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
B
KCl
K2SO4
滴入適量Ba(NO3)2溶液、過濾
C
CO
CO2
通過灼熱的氧化銅粉末
D
H2
HCl
先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
A.?A?????????????????????????????????B.?B????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????D.?D
【答案】D
【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)
【解答】A.鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，引入新雜質(zhì)，選項錯誤；
B.硝酸鋇與雜質(zhì)硫酸鉀反應(yīng)生成硝酸鈉新雜質(zhì)，選項錯誤；
C.通過灼熱的氧化銅粉末，一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，得不到一氧化碳，并且不能除去二氧化碳，選項錯誤；www-2-1-cnjy-com
D.雜質(zhì)氯化氫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成水，先通過NaOH溶液能除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，再通過濃硫酸能除去水得到純凈的氫氣，選項正確；故選D
2.為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（???）
序號
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
除雜試劑
分離方法
A
二氧化錳粉末（碳粉）
水
過濾
B
氯化銅溶液（氯化鋅）
金屬銅
過濾
C
二氧化碳（一氧化碳）
氫氧化鈉溶液
洗氣
D
氯化鈉固體（碳酸鈉）
稀鹽酸
蒸發(fā)結(jié)晶
A.?A??????????????????????????????B.?B?????????????????????????????????????C.?C?????????????????????????????????????D.?D
【答案】D
【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
【解答】解：A、碳粉、二氧化錳均難溶于水，用過濾的方法不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．2-1-c-n-j-y
B、銅的金屬活動性比鋅弱，不能與氯化鋅溶液發(fā)生反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：D．
3.下列各物質(zhì)，能按照“溶解—過濾—蒸發(fā)”的操作步驟加以分離的是（???? ）
A.?氧化銅和硫酸銅???????????B.?氯化鈉和硝酸鉀???????????C.?酒精和水????????????D.?氧化鐵和鐵
【答案】A
【解析】（1）物質(zhì)分離的方法有：沉淀法；過濾法；蒸餾法；結(jié)晶法。（2）題中將過濾和蒸發(fā)結(jié)合分離物質(zhì)，物質(zhì)需滿足條件：一、一種可溶一種不可溶；二、溶質(zhì)是固體蒸發(fā)時不會分解也不會氣化。
【解答】A、氧化銅和硫酸銅，氧化銅不溶于水，硫酸銅可溶于水可溶解過濾分離兩者，硫酸銅溶液蒸發(fā)時硫酸銅會結(jié)晶，所以可用“溶解—過濾—蒸發(fā)”的操作步驟加以分離，A正確；
B、氯化鈉和硝酸鉀，兩者都能溶于水形成溶液，不能用過濾分離，B錯誤；
C、酒精和水，不能用過濾分離，蒸發(fā)時兩者都會變成氣態(tài)跑掉，C錯誤；
D、氧化鐵和鐵，兩者都不溶于水，無法過濾分離，D錯誤。
故答案為：A
4.（2015?寧波）在粗鹽提純的實驗中，下列操作正確的是
A.?????????B.?????????C.?????D.?
【答案】B
【解析】A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷；
B、根據(jù)溶解操作的方法進行分析判斷;
C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則;
D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷即可。
【解答】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤；
B、粗鹽溶解時，為加快溶解速率，可用玻璃棒攪拌，圖中所示操作正確；
C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤；
D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中沒有用玻璃棒攪拌，所示操作錯誤。
故答案為：B
5.某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純，設(shè)計了如下操作流程，請回答：
（1）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（2）參考氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度數(shù)據(jù)（如表所示），為得到相對純凈的氫氧化鈉固體，步驟③所包含的具體操作有哪些？________．
0
20
40
60
NaOH
42
109
129
174
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
【答案】（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（2）加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾
【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；（2）根據(jù)獲得晶體的方法可以判斷應(yīng)該將加熱的溶液進行降溫處理以得到晶體，可以據(jù)此解答． 21·世紀*教育網(wǎng)
【解答】解：（1）氫氧化鈉變質(zhì)后會產(chǎn)生碳酸鈉，而碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca(OH) 2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（2）根據(jù)獲得晶體的方法可以判斷應(yīng)該將加熱的溶液進行降溫處理以得到晶體，即該過程為：加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾．故答案為：（1）Ca(OH) 2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（2）加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾．
6.甲乙兩車間的廢水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六種離子（甲乙車間各含三種離子）：
（1）乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子為 ________。
（2）甲車間的廢水含有的三種離子是________；
（3）如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中含有________；
【答案】（1）NO3–
（2）Na+ 、CO32-、OH–
（3）NaNO3
【解析】（1）了解各種離子的性質(zhì)；（2）同一車間的離子相互間不能發(fā)生反應(yīng)；（3）先將六種離子分別歸類到兩車間中，再根據(jù)問題確定答案。
【解答】因為乙車間的廢水呈藍色，可確定Cu2+在乙車間，CO32-和OH–能與Cu2+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀所以這兩種離子只能存在甲車間中，因Ag+不能與CO32-和OH–共存在一起所以Ag+在乙車間。每個車間各含三種離子，由溶液不顯電性可知，乙車間中需有一種陰離子，所以NO3-只能在乙車間，Na+在甲車間。所以甲車間的離子有CO32-、OH–、Na+ ， 乙車間的離子有Cu2+、Ag+、NO3-。所以（1）中填NO3–；（2）甲車間的廢水含有的三種離子是：Na+、CO32-、OH–；（3）將甲乙兩車間的廢水混合Ag+、Cu2+、CO32-、OH–四種離子相互反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中只含有NaNO3。
故答案為：（1）NO3–；（2）Na+ 、CO32-、OH–；（3）NaNO3

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