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九年級第一章第二章復(fù)習(xí)
一、重要概念要記牢
（一）兩種變化，兩種性質(zhì)
1．物理變化：在變化時沒有新物質(zhì)生成的叫做物理變化。例如：水蒸發(fā)變成水蒸氣、大石塊被用力敲碎、石蠟熔化等。
2．化學(xué)變化：在變化時有新物質(zhì)生成的叫做化學(xué)變化。例如：蠟燭燃燒、火藥爆炸、水通電分解等。
3．物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、熔點、溶解度等。
4．化學(xué)性質(zhì)：需要化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：可燃性、還原性、氧化性、酸堿性等。
（二）酸、堿、鹽、有機(jī)物、合金
1．酸：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。例如：HCl、H2SO4等
2．堿：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例如：NaOH、
Ca（OH）2等。
3．鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物。例如：Na2CO3、（NH4）2CO3等。
4．有機(jī)物：含碳的化合物叫做有機(jī)物，其中碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸、碳酸鹽等除外。
5．由一種金屬和其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而而成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金。
（三）反應(yīng)類型
1．置換反應(yīng)：單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
2．復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
3．中和反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)的一種，酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
（四）金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
二、實驗操作不可少
（一）濃硫酸的稀釋
一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。八字秘訣：“濃酸入水，玻棒攪拌”。
（二）指示劑在中和反應(yīng)中顯“本事”。
氫氧化鈉（NaOH）和鹽酸（HCl）反應(yīng)時現(xiàn)象不明顯，若先在氫氧化鈉水溶液中滴加酚酞或石蕊試液，根據(jù)顏色變化，可以證實反應(yīng)的進(jìn)行。
（三）CO還原氧化鐵，尾氣處理不可少
由于CO具有劇毒，在使用過程中需要異常小心，CO還原氧化鐵反應(yīng)中，沒有參加反應(yīng)的CO若直接排放到大氣中，會造成環(huán)境污染，所以須在最后的導(dǎo)管處進(jìn)行點燃處理。
（四）“通、點、熄、通”——H2還原氧化銅順序不可亂
1、在加熱之前先通一會兒氫氣，可防止試管中混有空氣而發(fā)生爆炸。
2、點燃酒精燈，用外焰加熱；反應(yīng)完畢后熄滅酒精燈
3、繼續(xù)通一會兒氫氣可以防止紅熱的銅重新被氧化成氧化銅。
三、下列反應(yīng)方程式要熟記：
（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。 （3）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。 （5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
（注：在鐵與稀酸或鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)中，鐵元素顯+2價）
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。
（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。
（2）堿 ＋ 多數(shù)非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水 （3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2
8、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
9、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生
（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽　＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
5、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生
6、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生
7、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
8、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
（四）其它
1、硫和鐵在加熱條件下反應(yīng)：S + Fe FeS
2、一氧化碳還原氧化銅：CuO＋COCu＋CO2
3、木炭還原氧化銅：CuO + C Cu + CO2↑
4、氫氣還原氧化銅：CuO ＋ H2 H2O ＋ Cu
5、煉鐵爐中的主要反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
6、甲烷在氧氣中燃燒：CH4＋2O2 CO2＋2H2O
四、常見離子檢驗不能忘
1、檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。
2、檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。
3、檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。
4、檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。
五、這些反應(yīng)條件必須清楚
1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成
2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件——
（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。
（3） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成＋2價的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。
六、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：
生石灰—— CaO； 熟石灰——Ca(OH)2； 石灰石、大理石—— CaCO3； 食鹽——NaCl；
火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH； 純堿、蘇打——Na2CO3； 小蘇打—— NaHCO3；
鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3； 金剛石、石墨—— C；干冰——CO2；天然氣（甲烷）——CH4；
酒精（乙醇）—— C2H5OH；醋酸（乙酸）——CH3COOH
七、熟記常見物質(zhì)的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍(lán)色的固體——CuSO4·5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀
藍(lán)色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3＋溶液
八、常見材料要記清
1、金屬材料：各種合金、金屬等。
防銹方法：（1）保持鐵制品的干燥和潔凈
（2）在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜：①刷油漆②涂油③電鍍④烤藍(lán)
（3）改變鐵的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼等。
2、無機(jī)非金屬材料：水泥、陶瓷、玻璃等。
3、有機(jī)合成材料：合成塑料、合成橡膠、合成纖維等。
*4、新型材料：如納米材料、碳纖維等。
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