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第3節 化學反應與質量守恒（2）
【學習目標】1、通過對化學反應中反應物、生成物質量的實驗測定，了解質量守恒定律；通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應物質量總和與生成物質量總和相等的原因，培養分析推理能力。
2、通過對具體化學反應分析，了解化學方程式包含的意義、書寫化學方程式要遵循的原則，初步學會化學方程式的書寫和配平（最小公倍數法）。
【學習重點】1、質量守恒定律；質量守恒定律的原因；2、化學方程式的書寫、含義。
【學習難點】1、質量守恒定律的應用；2、化學方程式的配平、含義。
【預習導學】
1、⑴寫出下列符號中符號、數字2的含義：
S_____________ H2O_____________ 2H2O2_____________ 2Fe_____________
⑵請你寫出下列化學變化的表達式（用化學式書寫）
①硫在氧氣中燃燒___________________；②木炭在氧氣中燃燒___________________；
③紅磷在氧氣中燃燒_________________；④鐵絲在氧氣中燃燒___________________；
⑤鎂條在氧氣中燃燒_________________；⑥過氧化氫制取氧氣___________________；
⑦高錳酸鉀制取氧氣_________________；⑧氯酸鉀制取氧氣_____________________。
2、質量守恒定律：
⑴猜想：化學反應中，反應物質量總和______生成物質量總和（大于/小于/等于）。
⑵實驗：白磷燃燒實驗參加反應的物質是______和______，生成物是______。
步驟：首先將錐形瓶放在天平托盤上，用砝碼平衡，左盤中質量為__________________的質量之和；反應結束冷卻后，重新放在天平托盤上，左盤中質量為____________的質量之和。
NaOH溶液與CuSO4溶液的化學實驗
步驟：首先將錐形瓶置于天平托盤上，用砝碼平衡，左盤中質量為____________________的質量之和；然后把滴管內的_________滴入瓶內，使兩種溶液混合，反應生成__________；再將錐形瓶放回天平托盤上，左盤中質量為____________質量之和。
宏觀結論：在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和______反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做_______________________。
思考：完成下述⑶題后，請你嘗試用分子、原子的知識分析為什么物質在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等。
⑶原因：請你閱讀課本P5圖1—8 水分子電解模型，回答以下問題：
①電解水的文字表達式_____________________，反應物為______，生成物______、______。
②反應前存在的分子是_________，分子個數為______，反應前存在的原子是______、______，原子個數是______、______；反應后存在的分子是______、______，分子個數為______、______，反應后存在的原子是______、______，原子個數是______、______。
閱讀課本P50-51，圖2-39 質量守恒（重點：反應前后分子、原子的種類、數目）。
反應前微粒______、______，反應后微粒________。反應前：磷原子___個，氧原子___個，原子總數___個；反應后，磷原子___個，氧原子___個，原子總數___個。
微觀本質：化學反應的過程，就是反應物分子里的______________成生成物分子的過程。反應前后原子的______和______既沒有______也沒有______，所以，原子的______沒有變化，化學反應前后各物質的質量總和必然______。
3、化學方程式：________________________________________________________方程式。
⑴含義： ①_______________________________；②________________________________；
③_______________________________；④________________________________。
⑵配平原則：①______________________________；②_____________________________(即在式子左、右兩邊各______的______和______必須______)。
⑶書寫步驟：①_______________________________________________________________；
②______________________________________________________________；
③______________________________________________________________。
⑷書寫口訣：左反應、右生成；化學式、須正確；
系數平、原子等；等號連、條件清；
生成氣體和沉淀，上下箭頭來標明。
⒋思考：蠟燭在空氣中燃燒后，會產生水及二氧化碳。若蠟燭在空氣中燃燒后質量減輕了a千克，用去b千克氧氣，生成x千克水及y千克二氧化碳，則下列關系式正確的是( )
A、a=b B、x=y C、a+b=x+y D、a=b+x+y
【課堂學習】
一、質量守恒定律：
1、預習導學1反饋（目的：明確數字的微觀含義，掃除化學方程式配平過程中基礎障礙）
2、質量守恒定律：
⑴預習導學2（1）、（2）反饋，質量守恒定律實驗（目的：建立宏觀的感性認識）
觀察實驗現象：天平的兩次平衡
①完成課本P48表格； ②形成質量守恒定律的宏觀認識。
⑵預習導學2（3）反饋（目的：掌握質量守恒定律的微觀本質）
⑶預習導學4思考題反饋（目的：鞏固對參加化學反應的物質的認識）
討論：你能設計一個實驗，驗證用過氧化氫制取氧氣的反應前后質量守恒嗎？
二、化學方程式：
1、預習導學3反饋（目的：明確化學方程式的概念）
2、預習導學3⑴讀圖：化學方程式表示哪些意義；⑵配平原則。
3、化學方程式的書寫: 預習導學⒊⑶； 書寫口訣。
配平方法：最小公倍數法、奇數變偶數法、觀察法、歸一法、待定系數法。
⑴最小公倍數法：找出兩邊同種原子個數最多的原子，然后求最小公倍數，得原子個數。
①P + O2 ——P2O5 ②4P + 5O2 ==2P2O5 ③4P+ 5O2 4P2O5
⑵奇數變偶數法：找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一奇數一偶數。
① C + Fe2O3 —— Fe + CO2 ② C + 2Fe2O3—— Fe + 3CO2
③ 3C + 2Fe2O3 ==4 Fe + 3CO2 ④3C + 2Fe2O3 4 Fe + 3CO2
⑶觀察法：觀察順序為從復雜入手，推導其它（具體觀察順序——O、C、其他）
① CO +O2 —— CO2 ② 2CO +O2 == 2CO2
⑷歸一法：找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為“1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數比。
① C2H2 + O2 —— CO2 + H2O ②1C2H2 + O2 —— CO2 + H2O
③1C2H2 +O2 ==2CO2 +1H2O ④2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O
4、觀察課本中例舉化學方程式，完成預習導學1（2）化學方程式書寫。
【課堂練習】
1、將一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱反應后，剩余固體的質量 （ ）
A、大于原混合物的質量 B、小于原混合物的質量
C、大于或等于原混合物的質量 D、小于或等于原混合物的質量
2、參加化學反應的物質在反應前后一定發生變化的是 （ ） A、原子的種類、原子的數目 B、元素的種類
C、分子的種類 D、分子的數目
3、自來水消毒過程中常會發生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：
(○表示氧原子；●表示氫原子； ( http: / / www.21cnjy.com )表示氯原子)
⑴化學反應的實質就是______________里的_______________成_______________的過程；
⑵寫出圖甲所示反應的化學方程式 _____________________________________ 。
4、完成下列化學反應方程式：
(1)氫氣+氧氣水______________________________________________________；
⑵鋁+氧氣氧化鋁_____________________________________________________；
⑶石灰水Ca(OH)2+二氧化碳碳酸鈣（沉淀）和水__________________________________；
⑷鋁+四氧化三鐵氧化鋁+鐵____________________________________________；
⑸___C2H5OH+___O2___CO2+___H2O
⑹氧化鐵+ 一氧化碳鐵+二氧化碳_______________________________________。
5、書寫化學方程式時常發生以下錯誤：
A、物質的化學式書寫錯誤 B、化學方程式沒有配平
C、漏寫或錯寫反應條件 D、“”或“”符號使用不當或遺漏
請指出下列反應的錯誤類型：
⑴3Fe+2O2Fe3O4（ ） ⑵C+O2CO2 ( )
⑶2P2+5O22P2O5 （ ） ⑷CH4+O2CO2+H2O( )
【課后深化】
6、化學方程式C+O2 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2的正確讀法是 （ ）
A、碳加氧氣等于二氧化碳
B、1個碳分子加1個氧分子，在點燃的條件下生成1個二氧化碳分子
C、碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳
D、1個碳原子和2個氧原子在點燃的條件下生成1個二氧化碳分子
7、下圖是某個化學反應前、后的微觀模擬圖，請根據圖示回答：
該化學反應中 ( http: / / www.21cnjy.com )和與參加反應的 ( http: / / www.21cnjy.com )各粒子間的個數比為 ___________ ；
8、在一密閉的容器中有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量如下表：
物質 X Y Z Q
反應前質量(克) 10 10 10 10
反應后質量(克) 10 O 13 17
該反應中反應物為_________，生成物為_________，其質量分別為__________________。該反應的類型為___________________________________。該反應中X物質可能是_____。
9、某化合物在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則對該化合物組成的說法中，正確的是( )
A、肯定有碳、氫、氧三種元素 B、肯定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
C、肯定含碳元素，可能含氫、氧元素 D、肯定含碳、氫元素，不會含有氧元素
10、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發現生物內存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能，成為當前生命科學研究的熱點。工業上制取一氧化氮的化學方程式為：4X+5O2==4NO+6H2，則X的化學式為 ( )
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O5
11、在化學反應A+2B==C+2D中,5克A物質與20克B物質剛好完全反應生成C物質15克，若生成D物質30克，則需消耗A物質 （ ）
A、15克 B、30克 C、7.5克 D、5克
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