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化學(xué)方程式
1.化學(xué)方程式： 用化學(xué)式來表示化學(xué)變化的式子（科學(xué)語言）叫化學(xué)方程式。
4P＋5O22P2O5 2CO＋O22CO
2、化學(xué)方程式的書寫步驟
①寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式
②配平化學(xué)方程式
③注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)
④將短線改為等號
配平過程：化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使短線左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等。
配平法：最小公倍數(shù)法、觀察法
(1)觀察法
＿C + ＿O2 ＿CO
S +
(2)最小公倍數(shù)法：
＿P＋ ＿ ＿P2O5
找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10
最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在O2前面配上計量數(shù)5，在P2O5前面配上計量數(shù)221cnjy.com
再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計量數(shù)4
練習(xí) : __Al +__Fe3O4 __Al2O3 +__Fe
3.化學(xué)方程式的意義
意義
實例 ()
A?表示反應(yīng)物，生成物以及反應(yīng)條件
反應(yīng)物是??????????????，
生成物是?????????????
反應(yīng)條件是?????????????。
B表示反應(yīng)物，生成物之間???關(guān)系，即???.
(4P + 5 ===???2)
4×31????5×16×2??2(31×2+16×5)
=124???；???=160??；?=284
C表示反應(yīng)物，生成物之間的?????數(shù)關(guān)系，即????比
4.化學(xué)方程式的讀法
A.宏觀讀法：
磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷。
B.微觀讀法：
每4個磷原子和5個氧氣分子在點燃條件下反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子。
C.質(zhì)量讀法：
每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。
六.有關(guān)化學(xué)方程式的計算
鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ： 80
若 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
經(jīng)典例題：
1.鎂在空氣中燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量大的原因是（?）
A、鎂原子的質(zhì)量增加了?
B、氧化鎂的密度比鎂大??
C、違反了質(zhì)量守恒定律??
D、氧化鎂的質(zhì)量是燃燒的鎂和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量總和
2.關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是（?）
A．煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
B．24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質(zhì)量為16克
C．一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律
D．質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)
3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）
A.10g水受熱變成10g水蒸氣
B.木頭燃燒后化為灰燼，質(zhì)量減小
C.鐵生銹后變成鐵銹，質(zhì)量增加
D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變
4.火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(X)和雙氧水(H2O2)，當(dāng)它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱，化學(xué)方程式為：X + 2H2O2 ＝ N2↑+ 4H2O，據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（?）
A.N2???? B.N2H4?????? C.NH2????? ??D.NH3
5.已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有______元素，可能含有___元素21教育網(wǎng)
相似題
1.在化學(xué)反應(yīng)：2X2 + 3Y2 === 2R中，用X、Y表示R的化學(xué)式，正確的是：（ ）
A、X2Y2 B、X2Y3 C、X4Y5 D、X3Y221·cn·jy·com
2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. 2Mg＋O2↑2MgO
B. H2O2＋MnO2===H2O＋MnO2＋O2
C. 4Fe＋3O22Fe2O3
D. 4P＋5O22P2O5
3.下列有關(guān)2CO＋O22CO2的敘述正確的是( )
A. 2克一氧化碳和1克氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成2克二氧化碳
B. 兩個一氧化碳分子和加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子
C. 一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成了二氧化碳
D. 一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳
充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)
量為( )
A. (a－b)克　 B. (a－b－c)克 C. (a＋b－c)克　 D. (a－b＋c)克
5.化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是( )
①原子數(shù)目　②原子的種類　③分子數(shù)目　④分子的種類　⑤元素的種類　⑥物質(zhì)的總質(zhì)量　⑦物質(zhì)的種類
A. ①②⑤⑥　　 B. ①②③⑤ C. ①②⑤⑦　　 D. ③④⑥⑦
6..在化學(xué)反應(yīng)A＋B―→C＋D中，5克A物質(zhì)與20克B物質(zhì)剛好完全反應(yīng)生成C物質(zhì)15克，若生成D物質(zhì)30克，則需消耗A物質(zhì)()21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有
A. 15克 B. 30克 C. 7.5克 D. 5克
7.鎂帶在耐高溫的容器中密封(內(nèi)含空氣)加熱，下圖中正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是( )www.21-cn-jy.com
　
8.某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克，則下列對W中所含有的元素判斷正確的是( )2·1·c·n·j·y
A. 一定含有C、H元素，不含O元素
B. 一定含有C、H元素，可能有O元素
C. 一定含有C、H、O三種元素
D. 條件不足，不能判斷
9.八年級(二)班同學(xué)計算30克炭完全燃燒可以得到多少克二氧化碳時，出現(xiàn)了以下幾種算式，其中正確的是　( )
A. ＝ B. ＝ C. ＝ D. ＝
10.在化學(xué)反應(yīng)2A＋3B===2C＋D中，已知8克物質(zhì)A(相對分子質(zhì)量為32)與12克B完全反應(yīng)，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量為( )
A. 16　　 B. 32 C. 48　 　 D. 64
11.某同學(xué)對化學(xué)反應(yīng)A2＋3B2===2C的理解錯誤的是( )
A. C的化學(xué)式為AB3
B. 若a克A2完全反應(yīng)生成b克C，則同時消耗(b－a)克B2
C. 若m克A2和n克B2恰好完全反應(yīng)，則生成(m＋n)克C
D. 若A2和B2的相對分子質(zhì)量分別為x和y，則C的相對分子質(zhì)量為x＋y
12.A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D．若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C．根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（　　）
A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g B.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g
C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2 D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：3
13.在反應(yīng)中,C、D的相對分子質(zhì)量之比為.若2.6?gA與B完全反應(yīng)后,生成8.8?gD.則在此反應(yīng)中,B與D的質(zhì)量比為(????)A.?4：9 B.?8：11 C.?10：11 D.?31：44
14.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（ ）? A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素? B．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1? C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，一定含有氧元素? D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：3?
15.在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定的條件下,充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表
物??質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前質(zhì)量(g)
4
1
42
10
反應(yīng)后質(zhì)量(g)
待測
20
6
31
關(guān)于此反應(yīng),下列認(rèn)識正確的是(????)A.?該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)B.?參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1:9C.?乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10:9D.?甲反應(yīng)后的質(zhì)量為4g
16.在反應(yīng)2CO＋O22CO2中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為＿＿＿＿，各物質(zhì)之間分子個數(shù)比為＿＿＿＿＿＿，化學(xué)計量數(shù)之和為＿＿＿＿。
17.配平下列化學(xué)方程式
（1） C + === CO
（2） Al + ===
（3） CuO + C === Cu +
（4） + === +
（5） H2S + === S +
18寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)人體內(nèi)的葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水。
(2)為了降低汽車尾氣對空氣的污染，可用納米級的某種氧化物作催化劑，使空氣中的CO與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為空氣中含有的兩種氣體(其中一種為單質(zhì)，另一種為氧化物)。
19.某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1克二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6克。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示(樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng))，請回答：
加熱時間
t1
t2
t3
t4
剩余固體質(zhì)量/克
4.24
4.16
4.08
4.08
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為＿＿＿＿。
(2)樣品中氯酸鉀的純度是多少？
21.某氯堿工廠排放的尾氣里含有有毒的氯氣(Cl2)，為防止其污染空氣，工廠用20%的NaOH溶液吸收氯氣(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O)。計算：4噸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，理論上可吸收氯氣的質(zhì)量為多少？

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