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第4節 根據化學方程式的簡單計算
知識點1 化學方程式表示的意義
化學方程式的意義：A. 宏觀上：表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質。
B．表示反應在什么 下進行。
C．微觀上：表示各物質間原子和分子的 。
D．質量上：表示反應物、生成物各物質間的 。
例1 在3Fe＋2O2Fe3O4反應中：
（1）反應物是 和 。
（2）每 份質量的 和 份質量的 化合為 份質量的 。
知識點2 根據化學方程式進行計算的步驟和方法
一、理論基礎：質量守恒定律
二、基本依據：化學反應前后各物質的 比。
三、解題步驟：
1． 根據題意設 。
2． 寫出正確的 。
3． 寫出有關物質的 和已知量、未知量。
4． 列比例式，求解。
5． 簡明地寫出答案。
例2 （2018 雨花區模擬）將53克的碳酸鈉溶液與74克氯化鈣溶液混合，兩物質恰好完全反應，生成沉淀，過濾，所得濾液的質量為117克，（反應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）
試計算：
（1）反應后生成的沉淀質量為　　 g
（2）所得濾液中溶質的質量分數為多少？
易錯點1．利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比？
例1 （2017春 鋼城區校級期中）已知反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量為3：4．當反應生成C和D的質量總共140g時，則該反應消耗B的質量為（　?。?br/>A．60g B．80g C．90g D．120g
易錯點2．已知反應物（或生成物）的質量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質量（或體積）？
例2： （2016秋 江油市月考）中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動．阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂．假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g．求：
（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43 g L﹣1）
（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？
（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由．
易錯點3．已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質量？
例3： 小華同學為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，稱取5.55克石灰石粉末，進行四次高溫加熱（雜質不反應），冷卻后反復稱量剩余固體，記錄數據如表：
次序 1 2 3 4
剩余固體質量 4.25 3.95 3.35 3.35
①完全反應生成二氧化碳 克．
②石灰石中碳酸鈣的質量分數為 ．（精確到0.1%）
③充分煅燒該石灰石20噸，可制得含雜質30%的生石灰多少噸？
4．利用化學反應測定的實驗數據，如何進行物質的計算和推斷？
例4：（2016春 銅陵校級月考）小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的方法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．
序號 加入稀鹽酸質量/g 剩余固體質量/g
第1次 10 5.5
第2次 10 m
第3次 10 1.2
第4次 10 1.2
請計算：
（1）上表中m的數值為多少？
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？
1．（2017 天津）已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應生成4.4gC．又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（　?。?br/>A．23 B．46 C．92 D．96
2．（2017 攀枝花）用鐵粉和氧化銅的混合物8.32g進行如下實驗：
下列說法正確的是（　　）
A．8.32g混合物中含鐵粉7.04g
B．無色氣體質量為0.20g
C．溶液中硫酸亞鐵的質量為15.20g
D．實驗中參與反應的H2SO4的質量為9.80g
3．（2017 攀枝花）質量相同的下列四種物質，完全分解后制得氧氣質量最多的是（　?。?br/>A．H2O2 B．H2O C．KClO3 D．KMnO4
4．（2017 河南）2.3g鐵和M的混合物與足量鹽酸反應，生成0.2g氫氣，則M可能是（　　）
A．鎂 B．鋁 C．碳 D．鈉
5．（2017 德陽）向盛有10g某Cu﹣Al合金樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，測得燒杯內物質的總質量為109.4g．則該合金樣品中銅的質量分數是（　　）
A．73% B．54% C．46% D．27%
6．（2017 賀州）已知 NaHCO3 受熱分解生成 Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．把 12克NaHCO3 和Na2CO3 的混合物樣品加熱至完全反應，剩余固體的質量為8.9克．下列說法正確的是（　?。?br/>A．反應生成的CO2質量為4.4克
B．樣品中Na2CO3的質量分數為30%
C．樣品中NaHCO3的質量為8.6克
D．樣品中鈉元素的質量分數為43.3%
7．（2017 鎮江）已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6g，將此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列說法正確的是（　?。?br/>A．生成2.4g CO2
B．混合物中含9.6g銅元素
C．混合物中Cu與Cu2O的質量之比為8：9
D．反應后溶液中CuSO4的質量分數約為7.0%
8．（2017 濟南）燒杯中盛有一定質量的MgO和Mg（OH）2的固體混合物，向其中加入氫元素質量分數為10%的稀硫酸100g，恰好完全反應，得到l06g該溫度下的不飽和溶液．下列數據中，與原固體混合物中Mg（OH）2的質量分數最接近的是（　?。?br/>A．53.7% B．59.2% C．62.5% D．67.2%
9．（2017 宜昌）某同學為了測定生鐵樣品中鐵的質量分數，將60g 稀鹽酸分3次加入到盛有4g 該樣品的燒杯中（樣品中只有鐵與稀鹽酸反應），所得數據如表，則下列說法中正確的是（　?。?br/>實驗次數 第1次 第2次 第3次
加入稀鹽酸的質量/g 20 20 20
充分反應后剩余固體的質量 2.6 1.2 0.1
A．第1次和第2次產生氫氣的質量不同 B．第2次和第3次剩余固體中均有鐵
C．第3次充分反應后溶液中溶質只有FeCl2 D．生鐵樣品中鐵的質量分數為97.5%
10．（2017 哈爾濱）現有部分被氧化的銅粉固體混合物，為研究銅粉的組成情況，取4g混合物，先加熱完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則固體混合物中銅單質的質量分數為（　　）
A．80% B．64% C．16% D．96%
11．（2017 煙臺）在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，分別加入等質量、等溶質質量分數的足量稀鹽酸，將天平調節至平衡．然后向左盤的燒杯中加入4.0含鈣元素的質量分數為50%的碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物，使之完全反應．欲使天平恢復平衡，可向右盤的燒杯中加入（　?。?br/>A．3.5g氫氧化鈉溶液 B．2.8g氧化鐵 C．2.8g碳酸鈉溶液 D．2.4g鎂
12．（2017 萊蕪）在2.48g Na2CO3 和Na2SO4的混合物中，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的質量變為4.66g，則2.48g混合物中Na2CO3 的質量分數是（　?。?br/>A．24.7% B．42.7% C．37.9% D．32.6%
13．（2018 黃浦區一模）在化學反應A+B2═2C中，已知20g A和足量B2充分反應后，生成30g C．已知B的相對原子質量為16，則C的相對原子質量是（　　）
A．20 B．32 C．48 D．96
14．（2017秋 南崗區期末）為測定某胃藥中碳酸氫鈉的含量，張南同學做如下實驗：取該胃藥20g（雜質不溶于水，也不與酸反應），加入燒杯中，向其中加入100g質量分數為7.3%的稀鹽酸充分反應后，過濾得到104g濾液，則該胃藥中碳酸氫鈉的含量為（　?。?br/>A．84% B．42% C．32% D．16.8%
15．（2017 綏化三模）向質量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質量分數為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應后，得到二氧化碳的質量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列說法正確的是（　?。?br/>A．混合物中CaCO3和KHCO3的質量比一定是1：1
B．混合物充分反應后，所得溶液的質量是（m+n×a%﹣w）克
C．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質量均為n克
D．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質量均為w克
16．（2017 滕州市校級模擬）取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%．下列判斷正確的是（　?。?br/>A．生成2.0 gCO2氣體 B．原來CaCO3的質量為14.3 g
C．生成了5.6 gCaO D．剩余CaCO3的質量為3.0 g
17．（2017 臥龍區一模）在一定質量的氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液至氯化鈉反應完全，產生的沉淀經過過濾、洗滌、干燥、稱量，沉淀質量恰好等于原氯化鈉溶液的質量的二分之一．則原氯化鈉溶液溶質的質量分數約為（　?。?br/>A．10% B．20% C．30% D．40%
18．（2017 山東模擬）燒杯中有一定質量的氧化鎂和碳酸鎂的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應．一定溫度下，得到156g不飽和溶液．下列數據中，與反應后溶液的溶質質量分數最接近的是（　　）
A．9.1% B．6.1% C．12.2% D．16.6%
19．（2016 鄭州校級模擬）在A+2B→2C的反應中，若32g物質A和足量物質B恰好完全反應，生成56g物質C，則參加反應的物質B的質量為　?。?A的相對分子質量為32，則B的相對分子質量為　?。?br/>20．（2016 河南模擬）兩金屬A和B的相對分子質量之比為8：9，等質量的A和B分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣質量之比為3：4．則兩金屬的化合價之比為　　．
21．（2017 河南）電解食鹽水可得到燒堿、氯氣（Cl2）和一種可燃性氣體，反應的化學方程式為　??；配制質量分數為5%的氯化鈉溶液，若量取水時俯視量筒刻度讀數（其他操作正確），溶液的質量分數　　5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；現有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入過量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，則原混合物的含鈉元素的質量為　　g．
22．將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金﹣﹣黃銅，外觀似黃金但質地堅硬．（提示：ZnCO3ZnO+CO2↑）
（1）黃銅是金屬材料嗎？　 　（填“是”或“不是”）．
（2）寫出其中赤銅和木炭粉反應的化學方程式　 ?。?br/>（3）若原料中含25噸ZnCO3，充分反應后，理論上所得黃銅中鋅的質量為　 　噸．
23．（2018 河南模擬）實驗是實現科學探究的重要途徑．請回答以下有關化學實驗的問題．
（1）下列實驗操作中正確的是　?。ㄌ钚蛱枺?br/>A．用玻璃棒攪拌加快過濾
B．用鑷子取用二氧化錳
C．用量筒量取液體時最后改用膠頭滴管加至刻度
D．實驗室模擬煉鐵時先加熱氧化鐵再通入一氧化碳
（2）如圖1是實驗室制取和收集氣體的裝置，請回答：
①寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式　 ?。?br/>②用B裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選　 ?。ㄌ睢癮”或“b”）．
③用裝置E排空氣收集H2，氣體應從導管的　 ?。ㄌ睢癱”或“d”）端進入．
④從裝置A～E中選擇：加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物制取氨氣并用排空氣法收集，應選用圖中的　　 （填字母）．
（3）在“創新實驗裝置”的競賽中，某化學興趣小組設計了如圖2所示的裝置（夾持儀器已略去），引起同學們的興趣．請回答問題：
①打開活塞K，整個裝置中會出現什么現象？
②寫出裝置③中發生反應的化學方程式．
（4）工業上電解食鹽水可制得燒堿，同時得到氯氣和最輕的氣體．若將20t溶質質量分數為23.4%的氯化鈉溶液完全電解，可得燒堿多少噸？
1．（2017 豐順縣校級模擬）CO和C分別跟CuO反應，若生成等質量的Cu，則反應中消耗的CO和C的質量比為（假定CO全部用于還原CuO）（　?。?br/>A．1：1 B．1：2 C．7：3 D．14：3
2．（2017 宛城區一模）鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8克與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發水分得固體13.4克，則生成氫氣的質量為（　　）
A．0.2克 B．9.6克 C．9.8克 D．0.18克
3．（2017 東勝區二模）在托盤天平（靈敏度極高）兩邊各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里各加入足量、等質量、等質量分數的稀鹽酸，調節天平至平衡，然后向左端燒杯加入5.6克鐵，要使天平再次平衡，應向右邊燒杯加入（　　）
A．5.4克氧化鈣 B．5.6克銅 C．6克鎂 D．10克碳酸鈣
4．（2016 洛陽模擬）在一個密閉容器中有四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下：
物質 X Y Z Q
反應前質量/g 4 10 1 21
反應后質量/g 0 12 15 待測
已知x的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n，則下列推斷正確的是（　?。?br/>A．反應后Q的質量為10g
B．反應中Y與Q發生改變的質量比為1：1
C．反應后生成15gZ
D．該反應方程式中X與Q的化學計量數之比為2：3
5．（2016 宿遷二模）已知同溫、同壓下體積相同的任何氣體中含有相同的分子數．工業制HNO3的尾氣含NO2和NO，通常用NaOH吸收，能夠發生的所有反應方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．當NO2與NO的體積比為下列值時，不能被完全吸收的是（　?。?br/>A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．4：1
6．（2016 煙臺二模）如圖所示，裝置氣密性良好．現向圓底燒瓶a、b中分別加入一定質量的兩種固體，再各滴加10mL的稀鹽酸（足量）．觀察到在U形管中左邊液面先上升，一段時間后液面下降，最終左右兩邊液面高度相平．則a、b中加入的固體分別是下列四組物質中的（　?。?br/>a b
A 1g鋅 1g鐵
B 1.06g碳酸鈉固體 0.84g碳酸氫鈉固體
C 1g碳酸鈉固體 1g碳酸氫鈉固體
D 0.65g鋅 0.56g鐵
7．（2016 黃岡校級自主招生）甲、乙兩燒杯中分別盛有等體積、等溶質質量分數的H2SO4溶液．現向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反應后，有一只燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙燒杯中原有H2SO4的溶質質量x應為（　?。?br/>A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g
8．（2016 廣東模擬）化學課外興趣小組同學取用一定質量的石灰石樣品，把50.0g稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數據如表：
實驗次數 一 二 三 四 五
稀鹽酸的加入量 10g 10g 10g 10g 10g
剩余固體的質量 3.0g 2.0g 1.0g m 0.6g
下列有關說法不正確的是（　?。?br/>A．石灰石樣品的質量為4g B．m的值為0.8g
C．石灰石中碳酸鈣的質量分數為85% D．稀鹽酸中溶質質量分數為7.3%
9．（2016 河南模擬）為處理某廠排放的含氫氧化鈉的堿性廢液，原定用5kg14.6%的鹽酸剛好處理成中性，因庫存鹽酸不足，換用5kg硫酸溶液處理，則所用硫酸溶液中溶質的質量分數為（　　）
A．14.6% B．9.8% C．19.6% D．39.2%
10.如圖是×××鈣片商品標簽圖。
根據標簽信息完成下列各題。
（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質量為　 ??；每片中至少含鈣元素的質量為　 　 g。
（2）小蓉同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物的質量，為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片中其他成分不與鹽酸反應）．求：
①生成二氧化碳的質量；
②稀鹽酸中溶質的質量分數；
③通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。
參考答案：
第4節 根據化學方程式的簡單計算
【導學必備知識】
知識點1：條件 個數比 質量比
（1）鐵 氧氣 （2）168 鐵 64 氧氣 232 四氧化三鐵　
知識點2：質量 未知量 化學方程式 式量比
例2 解：根據質量守恒定律可得，生成的沉淀的質量為53g+74g﹣117g=10g
設反應后所得濾液的溶質的質量分數為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g 117gx
=
x=10%
答：（1）反應后生成的沉淀質量為 10 g
（2）所得濾液中溶質的質量分數為10%。
【易錯點撥】
例1：B
例2：（1）4.8 kg氧氣在標準狀況下的體積為=3.3566 L．
（2）設需要高錳酸鉀的質量為x．
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 4.8 g
x=47.4 g
（3）因為利用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，進而需要很多設備，既不利于簡單、快速的制取氧氣，又增加了負重，所以用這種方法給登山運動員供氧是不可行的．
答案：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是3.3566 L．（2）47.4 g；（3）不行．此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長．
例3：（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為：5.55g﹣3.35g=2.2g．
（2）設5.55g漢白玉粉末中含碳酸鈣質量為x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5g
漢白玉中碳酸鈣的質量分數×100%≈90.1%；
（3）設反應生成氧化鈣的質量為x，
CaCO3 CaO+CO2↑，
100 56
20t×90.1% x
，
x=10.09t，
可制得含雜質30%的生石灰：=14.4t，
答案：（1）完全反應后產生的二氧化碳質量5g（2）漢白玉中碳酸鈣的質量分數為90.1%．（3）可制得含雜質30%的生石灰14.4t．
例4：（1）上表中m=5.5g﹣2.5g=3g，
答：m的值是3；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=85%，
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為85%．
（3）可以利用第一次的數據進行計算，設10g稀鹽酸中氯化氫的質量為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73
2.5g x
=，
x=1.825g，
稀鹽酸中溶質的質量分數為：×100%=18.25%，
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為18.25%．
【知能優化訓練】
B．　 2．B． 3．B． 4．B． 5．C．
6．B． 7．C． 8．A． 9．D． 10．A．
11．B． 12．B． 13．C 14．B． 15．D．
【重難培優訓練】
16．A． 17．B． 18．A．
19．24g；12．
20．2：3．
21．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； 大于；0.69．
22.（1）是；（2）2Cu2O+C4Cu+CO2↑；（3）13．
23.（1）A．不能用玻璃棒攪拌加快過濾，該選項不正確；
B．不能用鑷子取用二氧化錳，這是因為二氧化錳是粉末狀的，應該用藥匙取用，該選項不正確；
C．用量筒量取液體時最后改用膠頭滴管加至刻度，該選項正確；
D．實驗室模擬煉鐵時先加熱氧化鐵再通入一氧化碳時可能會發生爆炸，該選項不正確．
故填：C．
（2）①實驗室用A裝置制取氧氣時，由于試管口沒有塞一團棉花，應該是利用氯酸鉀制取，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑．
故填：2KClO32KCl+3O2↑．
②用B裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選b，原理是：關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止；
打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行．
故填：b．
③用裝置E排空氣收集H2，由于氫氣密度比空氣小，氣體應從導管的c端進入．
故填：c．
④加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物制取氨氣需要加熱，應該用A作為發生裝置；
用排空氣法收集時，氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，即用E裝置收集．
故填：AE．
（3）①打開活塞K，過氧化氫和二氧化錳混合，反應生成氧氣，氧氣不易溶于水，導致硫酸銅溶液液面下降，把硫酸銅溶液壓入氫氧化鈉溶液中，和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，整個裝置中實驗現象是：裝置①中產生大量氣泡，裝置②中液面下降，裝置③中產生藍色沉淀．
②裝置③中發生反應的化學方程式為：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故答案為：裝置①中產生大量氣泡，裝置②中液面下降，裝置③中產生藍色沉淀；CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（4）解：設可制得燒堿的質量為x，
2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，
117 80
20t×23.4% x
=，
x=3.2t，
答：可制得燒堿3.2t．
【課后鞏固訓練】
1.D．　2．A．　3．A．　4．D 5．C． 6．B 7．B． 8．B． 9．C．
10.（1）碳酸鈣的相對分子質量為40+12+16×3=100，根據標簽可知含碳酸鈣質量至少為1.24g所含鈣元素的質量為1.24g××100%=0.496g
（2）①根據質量守恒定律可得CO2的質量為10 g+40 g﹣47.8 g=2.2 g。
②設稀鹽酸中溶質質量為x，參加反應的CaCO3質量為y。
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
73 100 44
x y 2.2 g
=　x=3.65 g
=　y=5.0 g
稀鹽酸中溶質的質量分數為×100%=9.125%
③每片中碳酸鈣的質量為=1.25 g＞1.24 g，所以屬實。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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