資源簡介

21世紀教育網(wǎng) –中小學教育資源及組卷應用平臺
第2節(jié) 重要的酸
知識點1 鹽酸和硫酸
1． 常見酸的物理性質(zhì)和用途
鹽酸 硫酸
物理性質(zhì) 純凈的濃鹽酸是沒有顏色的液體，工業(yè)鹽酸通常呈黃色，有 氣味、酸味。常用濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為37%～38%，密度為1.19g/cm3，易 ，在空氣中形成白霧 純凈硫酸是無色、黏稠、油狀的液體， 揮發(fā)。常用濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3
用途 ①金屬表面除銹 ①金屬表面除銹
②胃酸幫助消化食物 ②實驗室里用作干燥劑
③醫(yī)藥原料 ③用于生產(chǎn)化肥、精煉石油
2. 濃鹽酸的揮發(fā)性
鹽酸就是 氣體的水溶液。濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，與空氣中的水蒸氣結(jié)合，生成鹽酸的小液滴。濃鹽酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)會減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也會 ，所以濃鹽酸不能 。
知識點2 安全使用濃硫酸
濃硫酸的性質(zhì)
（1）脫水性
濃硫酸能把有機物中的氫元素和氧元素的原子個數(shù)按2∶1比例（水的組成比）從有機物中脫去，因而具有 。
（2）吸水性
濃硫酸能直接吸收空氣中的水分，具有 ，可以用來作某些氣體的 （除
氣體外）。濃硫酸敞口放置，會吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬乃衷黾樱瑢е氯苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ，故要 保存。
（3）濃硫酸溶于水時會放出 。
濃硫酸溶于水時會放出大量熱，因此在稀釋濃硫酸時，應把 慢慢倒入 中，并用玻璃棒不斷攪拌。可強調(diào)為“水中倒硫酸，動作要緩慢，沿壁往下流，玻璃棒來攪拌。”
（4）強腐蝕性
①若濃硫酸不小心濺到皮膚和衣服上，應立即用干抹布擦去，再用大量的 沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
②稀硫酸沾到衣服或皮膚上，也要立即處理，否則時間稍長水分蒸發(fā)，硫酸濃度增大，腐蝕性增強。
說明： ①濃硫酸的脫水性、腐蝕性屬化學性質(zhì)，吸水性屬物理性質(zhì)。②稀釋濃硫酸時，切不可把水倒入濃硫酸里，以免酸液沸騰噴出傷人。
知識點3 探究酸的化學性質(zhì)
1． 酸的通性（即H＋表現(xiàn)出的性質(zhì)）
（1）酸能使指示劑變色：酸能使紫色的石蕊試液變 色，無色酚酞試液遇酸 色。
（2）酸＋金屬（某些）→鹽＋ 。
①舉例：將鐵、鋅、鎂等金屬與酸混合，可以發(fā)現(xiàn)這些金屬逐步溶解，同時在金屬表面冒出氣泡，經(jīng)檢驗該氣體為氫氣，溶液中新生成的物質(zhì)是對應的鹽。
②反應方程式：Zn＋H2SO4 ＋H2↑，F(xiàn)e＋2HCl ＋H2↑
③置換反應：由一種 和一種 發(fā)生反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
（3）酸＋金屬氧化物（某些）→鹽＋
①舉例：鐵銹（主要成分是Fe2O3）和鹽酸或硫酸發(fā)生反應，鐵銹逐漸消失，溶液出現(xiàn)淡黃色。
②反應方程式：Fe2O3＋3H2SO4 ＋3H2O
Fe2O3＋6HCl ＋3H2O
③應用：除去金屬表面的銹。
（4）酸＋鹽（某些）→新酸＋新鹽
①舉例：將稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的試管中，生成硫酸鋇 和鹽酸。向硝酸銀溶液中滴加適量的 ，可以發(fā)現(xiàn)有 生成，其成分是氯化銀，同時生成了硝酸。
②反應方程式：BaCl2＋H2SO4 ＋2HCl，HCl＋AgNO3 ＋HNO3
（5）酸＋堿→鹽＋
①舉例：將稀鹽酸滴入盛有NaOH溶液的試管中，生成氯化鈉和水。向NaOH溶液中滴加適量的稀硫酸，有硫酸鈉和水生成。
②反應方程式：NaOH＋HClNaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O
③酸與堿反應時沒有現(xiàn)象發(fā)生，可以把酚酞先滴在堿液中，再與酸反應，通過酚酞的顏色變化說明酸與堿反應。
2． 酸具有通性（共性）的原因
酸在其水溶液中電離生成的陽離子全部都是 。
說明： ①在酸的第（2）條通性中，酸主要指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸具有強氧化性，與金屬反應生成水，而不生成氫氣。
②鐵單質(zhì)與酸反應生成氫氣，鐵元素在生成物中顯＋2價，稱為亞鐵，其水溶液為淺綠色。
③所有的酸電離時生成的陽離子全部都是H＋，故酸具有共性（通性）；但除電離出相同的氫離子之外，還電離出不同的 ，故不同的酸也會表現(xiàn)出一些不同的性質(zhì)。
知識點4 區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸
1． 鹽酸和可溶性氯化物的檢驗方法：先滴入 ，再滴入 ，現(xiàn)象是產(chǎn)生不溶于稀硝酸的 。
化學方程式：HCl＋AgNO3 ＋HNO3
2． 硫酸和可溶性硫酸鹽的檢驗方法：先滴入 ，再滴入 ，現(xiàn)象是產(chǎn)生不溶于稀硝酸的 。
化學方程式：H2SO4＋Ba（NO3）22HNO3＋ .
易錯點1 酸的物理性質(zhì)及用途 ( javascript:void(0)" \o "292：酸的物理性質(zhì)及用途 )
例1（2017 柘城縣三模）下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　　）
A．把二氧化碳通入石蕊溶液，溶液變紅 B．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫
C．電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2：1 D．打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)大量白霧
易錯點2 酸的化學性質(zhì) ( javascript:void(0)" \o "293：酸的化學性質(zhì) )
例2（2016 東平縣校級二模）生活中產(chǎn)生的污垢，常可用稀鹽酸來清洗．但下列有一種污垢是不宜用稀鹽酸來清洗的，它是（　　）
A．不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢 B．陶瓷水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑
C．保溫瓶內(nèi)的水垢（主要成分是CaCO3） D．長期盛放石灰水試劑瓶內(nèi)壁上的白色固體
易錯點3 酸雨的產(chǎn)生、危害及防治 ( javascript:void(0)" \o "29C：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治 )
例3（2017 豐順縣校級模擬）已知CO2飽和溶液的pH=5.6，凡酸性比其強的雨水稱為酸雨，某雨天從甲地測得雨水pH=4，乙地雨水pH=6.5，則（　　）
A．甲地雨水是酸雨 B．乙地雨水是酸雨
C．兩地雨水均是酸雨 D．兩地雨水均不是酸雨
易錯點4 醋酸的性質(zhì)及醋酸的含量測定 ( javascript:void(0)" \o "29N：醋酸的性質(zhì)及醋酸的含量測定 )
例4（2016 蘇州二模）生活中的食醋（含醋酸）除作調(diào)味劑外，還有很多用途．下列不屬于食醋用途的是（　　）
A．鑒別黃金飾品中是否含有銅 B．除去菜刀上的鐵銹
C．清洗濺到皮膚上的堿液 D．除去水壺壁上的水垢
1．（2017 株洲）下列物質(zhì)呈酸性的是（　　）
A．檸檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．濃氨水
2．（2017 玉林）下列物質(zhì)的名稱和主要成分不一致的是（　　）
A．胃酸的主要成分是鹽酸 B．石灰漿的主要成分是氫氧化鈣
C．草木灰的主要成分是碳酸鉀 D．赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵
3．（2017 重慶）小王同學往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成．已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸與鹽酸的化學性質(zhì)相似，下列說法不正確的是（　　）
A．白醋里含有氫離子 B．生成的氣體是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊試液變紅 D．白醋與純堿的反應屬于中和反應
4．（2017 廣州）下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是（　　）
A．使紫色石蕊溶液變紅 B．與NaOH發(fā)生中和反應
C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D．與Mg反應放出氫氣
5．（郴州）酸雨對環(huán)境的危害日益受到人們的關(guān)注和重視．下列物質(zhì)能造成酸雨的是（　　）
A．CO B．CO2 C．CH4 D．SO2
6．（2017 東營）推理和歸納是研究和學習化學的重要方法，以下說法正確的是（　　）
A．氫氣點燃前需驗純，則點燃任何可燃性氣體前都需驗純
B．含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會生成CO2，燃燒能生成CO2的物質(zhì)不一定含碳元素
C．單質(zhì)由同種元素組成，由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
D．室溫下pH＜7的溶液呈酸性，同理pH＜7的雨水是酸雨
7．（2017 巴中）食醋中含有醋酸，食醋除作調(diào)味劑外，生活中還有妙用，下列使用食醋肯定不能達到目的是（　　）
A．除去水壺壁上的水垢 B．減弱皮蛋的澀性
C．除去菜刀上的鐵銹 D．鑒別黃金飾品中是否含有銅
8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應用的敘述不正確的是（　　）
A．醋酸顯酸性，可洗滌水垢
B．甲醛能改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可保鮮食品
C．鈦合金與人體具有很好的“相溶性”，可制造人造骨
D．某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中顯示不同顏色，可作酸堿指示劑
9．（2016 孝感）請選擇與下列敘述相對應物質(zhì)的序號填空：
①活性炭 ②稀硫酸 ③PH試紙 ④硝酸鉀 ⑤氯化鈉
（1）可用于測定溶液酸堿度的是　　；
（2）具有吸附性的是　　；
（3）生理鹽水中的溶質(zhì)是　　；
（4）可用于金屬表面除銹的是　　；
（5）屬于復合肥料的是　　．
10．（2016 鎮(zhèn)江）如圖所示裝置中觀察到紫色石蕊變紅．
（1）物質(zhì)A是　　（選填序號）．
a．濃氨水 b．濃硫酸 c．濃鹽酸
（2）該實驗現(xiàn)象說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是　 　．
11．（2016 濟寧）我市煤電資源豐富，由于當?shù)孛禾亢蛄看螅济簾煔獯罅颗欧艑Υ髿猸h(huán)境帶來較大影響，為改善空氣質(zhì)量，某電廠采用高速旋轉(zhuǎn)霧化器來處理燃煤煙氣，并將煙氣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)品石膏，簡易流程見圖．
（1）寫出流程①、②中發(fā)生反應的化學方程式：　　、　　；
（2）流程③中通入氧化空氣的目的是　　；
（3）煤電工業(yè)的發(fā)展為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活提供了保障，但大氣污染物的排放又嚴重影響著大氣環(huán)境質(zhì)量，請你從能源開發(fā)和利用的角度，提出兩項合理建議：　 　．
12．（2017 黃州區(qū)校級模擬）醋是中國傳統(tǒng)的調(diào)味品，如圖是市場上售賣的某一品牌白醋，標簽說明：除了3～5%醋酸和水之外不含或極少含其他成分，請回答相應問題．
（1）3～5%的白醋溶液中氫氧元素質(zhì)量比為　　．
（2）釀醋原理是在醋酸菌催化作用下乙醇與氧氣反應，除生成醋酸外，還有另一產(chǎn)物，請寫出該反應的化學方程式　　．
（3）已知：H2SO4是二元酸，與氫氧化鉀恰好完全反應時計量數(shù)比為1：2．某同學對白醋性質(zhì)進行如下探究．
①向白醋中滴入紫色石蕊，觀察到溶液變紅．
②向鎂粉中滴加白醋直至過量，觀察到有氣泡產(chǎn)生．反應的化學方程式為　 　．
③100g含醋酸3%的白醋恰好與20g10%的NaOH溶液中和，通過計算說明醋酸為一元酸：　 　．
④將白醋滴加到碳酸鈣表面，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生．反應的化學方程式是　 　．
13．（2017秋 松北區(qū)期末）分類是初中化學學習常用的方法
（1）物質(zhì)的用途主要是由它們的性質(zhì)決定的，請根據(jù)下列酸的用途所體現(xiàn)出物質(zhì)的相關(guān)化學性質(zhì)將它們分類，并參照實例完成空白處內(nèi)容（填一種即可）
①實驗室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體
②工業(yè)上用稀鹽酸來除銹
③印刷廠的廢水呈酸性，可加入硫酸進行中和
④實驗室用鋅粒和稀硫酸來制取氫氣
⑤生活中我們可用稀鹽酸來鑒別真假黃金（假黃金是用黃銅做的）
⑥蒸饅頭時“堿”放多了，可在蒸饅頭的水中加些醋，饅頭就好吃了
例：酸能與鹽酸發(fā)生反應，如①⑥；你的分類是　　如　　（填序號）
（2）實驗是化學學習的基本方法，根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題：
化學實驗可以按照實驗的目的分為：探究物質(zhì)性質(zhì)實驗、探究物質(zhì)含量實驗、探究反應條件實驗等，按照實驗的目的不同可以將D與　　歸為一組，分類依據(jù)是 。　　
A．鐵釘銹蝕條件的探究 B．酸和堿與指示劑的作用 C．測定空氣中氧氣的含量 D．取兩塊干燥的玻璃片，對著其中一塊哈氣
14．調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道．食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們生活密切相聯(lián)．根據(jù)所學知識回答：
（1）食醋能作酸味的調(diào)味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO﹣和　 　（填離子符號）．
（2）食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是　 　（填化學式）．
（3）醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為　　．
（4）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應得到酸和另一種液體．已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為　kg．
15．（2017 本溪）閱讀下列科普短文，回答下列問題．
生活中，我們常常能品嘗到酸酸的食物，比如檸檬、酸奶…，因此，人們常認為有酸味的物質(zhì)就是酸．但是，這種判斷方法是錯誤的，在化學世界里，“酸”是在水中解離出的陽離子全部為H+的化合物，而“堿”是在水中解離出的陰離子全部為OH﹣的化合物，二者一見面，就會“水火不容”﹣﹣結(jié)合成水．
我們平時吃檸檬、蘋果的時候感覺到酸酸的，那它們是酸性食物嗎？答案：不是．因為判斷食物的酸堿性，是根據(jù)食物進入人體后生成的最終代謝物的酸堿性而定．例如，酸性食物有肉、蛋、魚、油脂、糖類等；堿性食物有蔬菜、茶葉、水果（高糖水果除外）、豆制品、牛奶等．
（1）下列物質(zhì)屬于酸的是　　．
A．硫酸 B．碳酸氫鈉 C．醋酸
（2）請寫出有氯化鈉生成的中和反應的化學方程式　　．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，多吃堿性食物有益健康．判斷食物的酸堿性的依據(jù)是　　．
A．人體的味覺
B．食物溶于水中的酸堿性
C．食物在體內(nèi)最終代謝物的酸堿性．
16．（2017 萊蕪）金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質(zhì)有利于更好地利用金屬．
（1）鐵在初中化學實驗中多次亮相，如圖展示了鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?br/>I．變化①是鐵釘與空氣中的　　發(fā)生了反應．
II．變化②中常見除去鐵銹的化學方程式為　　．
III．如表是小明同學記錄的鋅粉與稀硫酸反應過程中反應時間與產(chǎn)生氣體體積的變化數(shù)據(jù)：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 230 290 310
實驗數(shù)據(jù)反映，該反應速率的特點是　　，引起該速率變化的原因是　　．
（2）將m克鋅和鐵的混合物放入硝酸銅溶液中，充分反應，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，固體仍為m克，則反應后濾液中一定含有的溶質(zhì)是　　（填化學式）．
1、下列說法中正確的是（ ）
A．能電離出H+的化合物一定是酸 B．含有酸根的物質(zhì)一定是酸
C．pH小于7的一定是酸 D．能使酚酞溶液不變色可能是酸
2、下列物質(zhì)中，不屬于酸類物質(zhì)的是 ( )
A.HClO3 B.KHSO4 C.H2S D.H2SO4
3、下列試劑中能把鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種無色溶液鑒別出來的是（ ）
A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．石蕊試液 D．硝酸銀溶液
4、下列敘述正確的是 ( )
A.石蕊試液使鹽酸變紅 B.鹽酸使石蕊試液變紅 C.酚酞遇酸變紅 D.酚酞遇酸變藍
5、X、Y、Z、W四種不同溶液的pH分別為12、4、10、1，其中既能使紫色石蕊試液變藍色，又能使無色酚酞試液變紅色的一組是( )
A.Z和X B.Z和Y C.Z和W D.Y和W
6、下圖表示加水稀釋pH＝10的溶液的是( )
7、下列物質(zhì)可以由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應制得的有（ ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl
8、除去稀硝酸中的少量鹽酸，可以選用( )
A．氫氧化鈉溶液 B．足量硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．適量硝酸銀溶液
9、下列固體物質(zhì)中放入足量鹽酸仍不消失的是（ ）
A．銅 B．石灰石 C．生石灰 D．Al(OH)3
10、下列物質(zhì)中能與稀硫酸反應得到藍色溶液的是（ ）
A．Cu B．BaCl2 C．CuO D．CO2
11、下列物質(zhì)中可以與鹽酸反應，但是不生成氣體的是（ ）
A．Ag B．MgCO3 C． NaOH D．Fe
12、酸具有通性的本質(zhì)是（ ）
A．都能使紫色石蕊變紅 B．酸溶液可以導電
C．酸在水溶液中都能電離出酸根離子 D．酸在水溶液中都能電離出氫離子
13、濃鹽酸酸若敞口放置在瓶口會看到( )
A．白煙 B．白霧 C白色煙霧 D．鹽酸小液滴
14、鑒別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用（ ）
A．石蕊試液 B．硝酸銀溶液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液
15、無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀此五色溶液中一定有 ( )
A．一定含有S042- B．一定含有Ag
C 只有SO42-，沒有Ag+ D．可能含有SO42-、Ag+或兩者均有
16．（2018 濮陽二模）下列對實驗現(xiàn)象和結(jié)論描述都正確的是（　　）
A．打開濃鹽酸瓶口產(chǎn)生白煙，說明鹽酸具有揮發(fā)性
B．二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，說明二氧化碳具有酸性
C．滴有品紅的水通過活性炭后變無色，說明活性炭具有吸附性
D．硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，說明硫具有可燃性
17．（2018 信陽一模）濃 H2SO4 在空氣中敞口放置一段時間后，其質(zhì)量分數(shù)會　　（填“增大”、“減 小”或“不變”）；將 20g 質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃 H2SO4稀釋為 10%的 H2SO4 ，需要水的質(zhì)量為　　g；量取水時俯視讀數(shù)則所配溶液中質(zhì)的量分數(shù)　　（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
18．（2018 福建二模）請用分子的相關(guān)知識解釋下列事實和現(xiàn)象。
①“斗南鮮花論斤賣，花香吸引賓客來”：　 　。
②加壓時，6000L氧氣裝入容積為40L的鋼瓶中：　 　。
③稀鹽酸和稀硫酸具有相似化學性質(zhì)的原因是　 　。
19．（2018 河北模擬）同學們利用“硫酸、硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液進行探究學習．請你們一起完成下列問題：
【實驗探究】如圖1，A、B、C、D四組同學分別進行了下列實驗
（1）寫出A中反應的化學方程式　　：
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】如圖2是A組反應的微觀過程示意圖．
（2）該反應的實質(zhì)可以用化學符號表示為　　；
【實踐運用】完成試驗后，四組同學將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾，得到無色溶液和白色沉淀，用無色溶液滴加紫色石蕊試劑，變?yōu)榧t色．
（3）溶液中的白色沉淀一定是　　，理由是　 　．
（4）從反應的試劑可以分析，廢液中一定不含有的離子是　　．
（5）為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證：
溶液中可能含有離子 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①可能含有 。　　 ②取濾液滴加 。　　 現(xiàn)象明顯 含有該離子
　
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第2節(jié) 重要的酸 參考答案
【導學必備知識】
知識點1：刺激性；揮發(fā)；不容易；氯化氫；減小；敞口放置
知識點2：脫水性；吸水性；干燥劑；堿性；降低；密封；大量熱；濃硫酸；水；水
知識點3：紅；不變；氫氣
ZnSO4 ；FeCl2 ；單質(zhì)；化合物 ；水 ；Fe2（SO4）3 ；2FeCl3 ；白色沉淀；稀鹽酸 ；白色沉淀 ；BaSO4↓ ；AgCl↓ ；水 ；H＋；酸根離子
知識點4：硝酸銀溶液；稀硝酸溶液；白色沉淀；AgCl↓ ；硝酸鋇溶液 ；稀硝酸溶液；白色沉淀；BaSO4↓
【易錯點撥】
例1 B 例2 A 例3 A 例4 A
【知能優(yōu)化訓練】　
1．A 2．D 3．D 4．C 5．D 6．A 　 7．D 　8．B
9：③；①；⑤；②；④．
10．（1）c；（2）不斷運動的．
11．（1）SO2+H2O═H2SO3．H2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2H2O；（2）將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；（3）開發(fā)新能源，用水力發(fā)電替代火力發(fā)電．
12．（1）1：8．
（2）CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O．
（3）Mg+2CH3COOH=（CH3COOH）2Mg+H2↑；
③100g含醋酸3%的白醋恰好與20g10%的NaOH溶液中和，即醋酸與氫氧化鈉反應時的質(zhì)量比為3：2，表明反應時化學計量數(shù)之比為1：1，所以醋酸為一元酸．故填：醋酸與氫氧化鈉反應時的質(zhì)量比為3：2，表明反應時化學計量數(shù)之比為1：1，所以醋酸為一元酸；
④CaCO3+2CH3COOH=（CH3COOH）2Ca+CO2↑+H2O．
【重難培優(yōu)訓練】　
13.（1）酸能與活潑金屬反應； ④⑤；（2）C；都是探究物質(zhì)含量實驗．
14．（1）H+；（2）HCl；（3）40%；（4）30．
15．（1）AC；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）C．
16． I． O2、H2O．
II． 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；
III．先增大后減小；金屬與酸反應放熱，隨著反應進行溶液的溫度升高，反應速度加快，第4分鐘以后，鹽酸的濃度越來越小，所以反應速率逐漸減小；
（2）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
【課后鞏固訓練】
1.D 2.B 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.B 9.A 10. C 11.C 12.D 13.D 14.D 15.B
16． C。
17．減小；176；偏大。
（3）硫酸鋇；無色溶液滴加紫色石蕊試劑，變?yōu)榧t色，說明得到無色溶液為酸性，酸過量，亦說明白色沉淀不能溶于酸，
（4）OH﹣和CO32﹣；
（5）
溶液中可能含有離子 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①可能含有Ba2+ ②取濾液滴加硫酸鈉溶液 現(xiàn)象明顯 含有該離子
　
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