資源簡介

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第2節 金屬的活動性順序 學案
知識點1 金屬的活動性順序
1．金屬與酸之間的反應
金屬活動性順序中，排在 前面的金屬（除鉀、鈣、鈉）外，均可以與酸發生反應生成H2，這也是置換反應，只是各種金屬反應速度有所不同。一般來說，金屬活動性越強，反應越劇烈，反應速度越快。如Mg和Fe都可以與酸反應生成H2，但Mg與酸反應的速度要比Fe快，放出H2的速度也更快。反應的化學方程式為：
Mg＋H2SO4 ＋H2↑
Fe＋H2SO4 ＋H2↑
說明 ①金屬在金屬活動性順序中必須排在H元素前面，但除鉀、鈣、鈉等活潑金屬，因為它們會先與溶液中的水反應。②酸應該是非氧化性酸（HNO3、濃H2SO4等則不符合）；如果目的是制取氫氣，則不能用揮發性酸（如濃鹽酸），否則會使制得的氣體不純。③Fe與非氧化性的酸反應，生成二價鐵，而不是三價鐵；與氧化性的酸（如硝酸）反應，生成三價鐵。
2．金屬與鹽溶液之間的反應
金屬可以與鹽溶液發生置換反應，如：
Cu＋2AgNO32Ag＋Cu（NO3）2
但并不是所有的金屬都能置換出其他金屬。將一根鐵絲插入盛有CuSO4溶液的試管中，過一會兒發現鐵絲上有紅色物質析出，發生的反應為：
Fe＋CuSO4 ＋Cu
而將銅絲插入FeSO4溶液中則不會有鐵析出。根據以上反應推斷，它們可能與金屬的活動性有關。經過長年的研究，人們將一些常見的金屬按其活動性由強到弱的順序排列如下：
K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au
說明 ①排在前面的金屬，其活動性比排在后面的強，可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，這些反應都是置換反應。如Fe可以置換出Cu，反之就不可以。②鹽必須是可溶的。③鉀、鈣、鈉等活潑金屬，遇水就可發生反應，所以不能與鹽溶液發生置換反應。
知識點2 置換反應
定義
置換反應是指一種 和一種 發生反應，生成另外一種單質和另外一種化合物的反應。可表示為：AB＋CAC＋B。
說明 化學反應的四種基本類型為：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。不是所有的反應都可歸為這四種基本反應類型的。如CO與金屬氧化物之間的反應，氧化物和堿之間的反應就不屬于四種基本反應類型。
知識點3 金屬的腐蝕與防護
1． 鐵在空氣中銹蝕主要是鐵與空氣中的 、 等物質相互作用，發生一系列復雜的化學反應，使鐵轉化為鐵的化合物的過程。
2． 鋼鐵銹蝕后生成鐵銹，鐵銹成分復雜（主要成分是 ，化學式為Fe2O3），它是一種疏松多孔的物質，不僅不能阻止鋼鐵制品與空氣和水的接觸，還會把空氣和水分保留在鋼鐵制品的表面，能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續跟鐵反應，直至鐵被完全銹蝕。銅在潮濕的空氣中也會生銹，銅銹[Cu2（OH）2CO3]俗稱銅綠，化學名稱為堿式碳酸銅。
3． 探索鐵生銹的條件
我們用實驗的方法來探索鐵生銹的條件。取3支試管，A試管中是水和空氣，B試管中是剛煮沸過的蒸餾水，C試管中是裝有 （生石灰）的干燥空氣，在3支試管中各放一枚鐵釘，并用塞子塞緊（如圖1）。
經過6～7h后，發現 試管中的鐵釘嚴重生銹（其中又以中間部分最嚴重）。通過一系列的條件改變，如改變鐵釘的純度，用一塊純鐵片來進行實驗（如圖2），反而不易發生銹蝕現象。
4． 防銹三大措施：
我們已經知道了影響金屬銹蝕的條件，據此采取相應防止銹蝕的措施。
（1）保護膜法——如刷油漆、涂機油、封塑料膜、電鍍，目的是阻止金屬與 接觸。
（2）干燥劑法——如在鐵制品周圍放干燥劑，目的是減少 ，保持干燥。
（3）改變鋼鐵內部結構法——如制成不銹鋼。
易錯點1 金屬活動性的探究 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "224：金屬活動性的探究 )
例1．（2017 本溪二模）某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認為不可行的是（　　）
A．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液
易錯點2 氫氣的制取和檢驗 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "27V：氫氣的制取和檢驗 )
例2．（2017 鄭州模擬）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，下列操作錯誤的是（　　）
A．稀釋濃硫酸 B．加入鋅粒 C．產生氫氣 D．收集氫氣
易錯點3 金屬的化學性質 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "285：金屬的化學性質 )
例3．（2018 仙桃模擬）向一定質量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應關系的是 （　　）
A． B． C． D．
易錯點4 金屬活動性順序及其應用 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "286：金屬活動性順序及其應用 )
例4．（2018 天心區校級模擬）把過量的鐵粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，有關此實驗的說法，不正確的是（　　）
A．濾液中只含有FeSO4 B．濾液中含有FeSO4和H2SO4
C．過濾所得固體是Fe和Cu D．所發生的反應都是置換反應
易錯點5 置換反應及其應用 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "2F3：置換反應及其應用 )
例5．（2017秋 通州區期末）下列反應中，屬于置換反應是（　　）
A．C2H5OH+3O22CO2+3H2O B．3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
易錯點6 金屬活動性順序與置換反應 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "2F7：金屬活動性順序與置換反應 )
例6．（2017 揭陽模擬）將鐵粉加到一定量AgNO3，Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，發現有氣體逸出，則濾渣的組成成分是（　　）
A．Ag，Cu兩種單質的混合物 B．Cu，Fe兩種單質的混合物
C．Ag，Fe兩種單質的混合物 D．Ag，Cu，Fe三種單質的混合物
易錯點7 反應類型的判定 ( http: / / www2.m / science / ques / javascript:void(0)" \o "2FA：反應類型的判定 )
例7．（2017秋 凌源市期末）面對紛繁復雜的化學變化，如果我們逐個進行學習和研究，時間上不允許，同時也不便于尋找規律，因此有必要對化學反應進行分類學習．下列反應屬于置換反應類型的是（　　）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．3Fe+2O2Fe3O4
C．CH4+2O2CO2+2H2O D．2HgO2Hg+O2↑
1．（2017 巴南區校級模擬）如圖所示實驗內容為探究鐵、銅和銀三種金屬活動性順序．下列結論中，正確的是（　　）
A．三種金屬活動性由強到弱順序為鐵銀銅
B．觀察到的現象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產生
C．三種物質間能發生反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．觀察到的現象為鐵絲和銀絲表面均附著一層紫紅色固體，溶液顏色變淺
2．（2018 濱州）把等質量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質量、等質量分數的足量稀鹽酸中（反應關系如圖甲），把金屬M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反應關系如圖乙）。據此判斷四種金屬的活動性順序為（　　）
A．X＞Z＞M＞Y B．Y＞M＞Z＞X C．X＞Z＞Y＞M D．Z＞X＞M＞Y
3．（2017 常熟市校級二模）實驗室制取干燥的H2氣體，不會用到的裝置是（　　）
A． B． C． D．
4．（2016秋 費縣期末）實驗室里，常用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，氫氣難溶于于水．下列說法不合理的是（　　）
A．發生裝置可以和二氧化碳的相同 B．收集裝置完全同氧氣
C．發生裝置不同于氧氣的 D．可以用向下排空氣法收集氫氣
5．（2018 河南模擬）在相同質量、相同質量分數的稀硫酸中們分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發生反應的質量關系如圖所示。讀識圖并判斷，下面推論合理的是（　　）
①反應速率：Mg＞Zn＞Fe　②反應生成氫氣質量：Mg=Fe=Zn　③反應后溶液質量：Mg=Fe=Zn　④反應后溶液溶質質量分數：Mg＜Zn＜Fe。
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
6．（2018 福建模擬）某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉。反應停止后過濾，向濾出固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產生。則下列有關說法中，正確的是（　　）
A．濾出固體中可能有鐵 B．濾出的固體中可能含有銅和鐵
C．濾液中一定有硝酸亞鐵 D．濾液中一定沒有硝酸銀和硝酸銅
7．（2018 福建模擬）有甲、乙、丙三種金屬分別與空氣和稀硫酸反應，現象如表所示：
甲 乙 丙
空氣 劇烈燃燒 變黑 變黑
稀硫酸 有氣體 無氣體 有氣體
根據以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、丙、甲 D．丙、乙、甲
8．（2017秋 大冶市期末）某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案
①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中； ②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；
③將Zn分別加入到H2SO4、CuSO4溶液中； ④將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．
其中可行的是（　　）
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
9．（2017秋 睢寧縣期末）下列屬于置換反應的是（　　）
A．2H2O 2H2↑+O2↑ B．2F2+2H2O═O2+4HF
C．3CO+Fe2O2Fe+3CO2 D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
10．（2017秋 兗州區期末）推理是一種重要的思維方法，以下推理合理的是（　　）
A．酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的物質一定是酸
B．置換反應有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應
C．化學反應伴隨能量變化，所以金屬腐蝕過程中一定伴隨能量變化
D．化學反應前后原子總數不變，所以化學反應前后分子總數也不變
11．（2014 城中區一模）往AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后溶液中含有的大量金屬離子是（　　）
A．Ag+、Cu2+、、Mg2+、Fe2+ B．Cu2+、、Mg2+、Fe2+
C．Mg2+、Fe2+ D．Cu2+、、Fe2+
12．已知金屬X能從CuSO4溶液中置換出銅，但不能從金屬Y的硫酸鹽溶液中置換出Y，則X、Cu、Y的金屬活動性由強到弱的順序為（　　）
A．X、Y、Cu B．Cu、X、Y C．Y、X、Cu D．Y、Cu、X
13．（2017秋 興隆縣期末）下列物質之間的轉化，一定是化合反應的是（　　）
A．①②③ B．①③⑦ C．①④⑦ D．②③⑤
14．（2017秋 微山縣期末）下列化學反應屬于如圖關系圖中陰影部分的是（　　）
A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B．2H2O2H2↑+O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
15．（2017秋 遷安市期末）整理和歸納是有效的學習方法。下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性。你認為Hg與其他金屬的不同之處是　　。
（2）從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是　　，這五種金屬中，有一種金屬的化合物溶液能與其他四種金屬發生反應，該金屬是　　，請寫出反應方程式　 　（任寫一種即可）。
（3）性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發出耀眼的白光，這是利用了鎂的　　性。
16．（2017秋 和平區期末）金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。
（1）小琴同學設計如圖所示的A、B兩個實驗。
①在做A，B實驗之前，她進行的操作是　 　；
②做A實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中所發生反應的化學方程式　 　，其實驗目的是　 　；
③B實驗中，當燒杯內盛有　　溶液時，可驗證Fe、　　、Ag
三種金屬活動性強弱。
（2）鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優良性能。金屬的下列用途：①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飛機。其中與鈦合金性能符合的是　 　（填序號）。
（3）常見的三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。金屬大規模被使用的先后順序跟下列　　（填序號）選項關系最大。①地殼中金屬元素的含量 ②金屬的導電性 ③金屬活動性
（4）顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發生置換反應，生成“納米鐵”，其化學方程式為　 　，反應中需要保護氣的原因是　 　。
17．（2017 隨州）將一定量的金屬M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現象產生。
（1）金屬M不可能是　　（填名稱）。
（2）濾渣中一定含有的金屬是　　；無色濾液中含有的陰離子是　　（填符號）
18．（2017 濟南）2017年4月，天舟一號貨運飛船發射成功，并完成與天宮二號的首次推進劑在軌補加試驗，也正式宣告中國航天邁進“空間站時代”．中國航天工程的發展離不開化學科學的支持．
（1）偏二甲肼（C2H8N2）是早期“長征二F”運載火箭的一種燃料．其燃燒的化學方程式為C2H8N2+2N2O4+3X+2CO2+4H2O，則X的化學式為　 　．
（2）發射“天舟一號”的“長征七號遙二”運載火箭采用液氧和煤基骯天煤油作推進劑．煤基航天煤油是新型高能燃料，分子式可用CH3（CH2）nCH3來表示（式中n=8 16）．下列有關說法正確的是　 　（填寫序號A、B，C、D之一）．
①液氧變成氧氣，分子種類發生改變②液氧（O2）與臭氧（O3）組成的物質屬于單質
③煤基航天煤油燃燒，需要溫度達到其著火點④煤基骯天煤油燃燒時化
學能轉化為熱能
⑤煤基航天煤油CH3（CH2）nCH3，當n的數值不同時，性質有所差異
A．只有①②B．只有②③⑤C．只有③④⑤D．只有②③④⑤
（3）航天工程中需要大量的金屬材料．我國是最早掌握“濕法煉銅”的國家，西漢時期的《淮南萬畢術》中，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載．請你寫出用鐵和硝酸銅為原料進行濕法煉銅的化學方程式：　 　，該反應屬于　 　反應（填寫“化合”“分解”“置換”“復分解”之一）．
19．（2017秋 凌源市期末）現有反應：①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；③Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl；④Br2+2NaI═I2+2NaBr．分析反應①和②，可以得到三種金屬的活動性由強到弱的順序是　　．用相似方法類推到③和④的反應中，還可以得到Cl2、Br2、I2三種非金屬的活動性由弱到強的順序為　　．
20．（2017秋 大興區期末）市售“自熱米飯”的自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰（氧化鈣）接觸，發生化學反應：CaO+H2O═Ca（OH）2，放出大量熱．該反應的基本反應類型為　　．
21．（2017 聊城）某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：
【查閱資料】鐵的活動性比銅強．
【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：　　； 猜想三：Fe＞Cu＞R
【收集證據】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究．
主要操作 主要現象 實驗結論
甲 將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 　 　 猜想一正確
乙 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質質量分數都相同的稀鹽酸中 R絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率　 　（填“快”或“慢”）
丙 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃 R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中　 　
寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式　 　
【交流反思】三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種．
【歸納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：
（1）金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；
（2）金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；
（3）金屬與　 　是否反應．
1．（2017秋 丹東期末）A、B、C三種金屬，它們與有關溶液的反應可用如下化學方程式表示：
①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2
③C+BSO4=CSO4+B ④A+H2SO4→不反應
則A、B、C三種金屬的活動性順序是（　　）
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．C＞A＞B
2．（2018 南通一模）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，下列操作正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸 B．加入鋅粒 C．產生氫氣 D．收集氫氣
3．（2018 鏡湖區校級自主招生）為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅鐵皮與足量鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是（　　）
A．鐵皮未及時取出，會導致 測定結果偏小
B．鐵皮未洗滌干凈，會導致 測定結果偏大
C．烘干時間過長，會導致測 定結果偏小
D．若把鹽酸換成硫酸，會導 致測定結果偏大
4．（2018 綿陽模擬）下列四個圖象能正確反映實驗變化關系的有（　　）
A B C D
常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質量、等質量分數的稀鹽酸中 敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸 加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發） 少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒
A．A B．B C．C D．D
5．（2018 咸安區模擬）將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是（　　）
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag
6．（2018 濱州模擬）如圖，將等質量的鋅和鐵分別入入左、右試管中，加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（　　）
A．右試管中溶液為黃色
B．兩試管中所得溶液的質量相等
C．U型管中液面左升右降
D．U型管中液面仍相平
7．（2018 騰沖市模擬）現有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應；②Z+H2SO4（稀）═ZSO4+H2↑　③X+2YNO3═2Y+X（NO3）2，這三種金屬的活動性順序正確的是（　　）
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
8．（2018 高郵市模擬）下列屬于置換反應的是（　　）
A．2H2O2H2↑+O2↑ B．H2+CuO Cu+H2O
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
9．（2018 鄒城市模擬）法國化學家肖萬、美國化學家格拉布斯和施羅克在有機化學領域研究中作出了重要貢獻，其研究成果可以簡單描述為如下的反應（R1～R8為H﹣、CH3﹣、C2H5﹣…等）。
上述反應類似于無機反應中的（　　）
A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應
10．（2018 歷下區模擬）金屬鈦（Ti）是重要的航空航天材料。金屬鈦可以由TiO2與Si高溫制取，反應的化學方程式為：TiO2+SiSiO2+Ti．該反應屬于（　　）
A．化合反應 B．分解反應
C．置換反應 D．有金屬單質參加的反應
11．（2018 臨沂模擬）金屬M與AgNO3溶液發生反應：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag，下列說法正確的是（ ）　　
A．M可能是鋁 B．反應前后M的化合價發生了改變
C．Ag的金屬活動性比強 D．　　．
12．（2018 正陽縣一模）向混合溶液Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質為　　（寫化學式），反應后溶液的質量比反應前溶液的質量　 　（填“變大”、“變小”或“不變”），上述過程中所發生有關反應的化學方程式為　 　（寫出一個即可）
13．（2018 樂陵市校級一模）為探究工業廢水的綜合利用，某化學小組在實驗室中完成了以下實驗。
（1）X為　　；乙與硝酸鋇反應的化學方程式為：　 　。
（2）Y為　　； 固體物質與Y反應的化學方程式為：　 　。
（3）操作I和操作Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器是　　，該儀器在操作Ⅱ中的作用是　　。
14．（2018 建湖縣一模）根據如圖所示裝置，結合所學知識冋答下列問題。
（1）寫出圖中儀器①的名稱　　；②的名稱　　
（2）實驗室用A裝置制取氧氣，寫出反應的化學方程式　　；
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，可選擇的發生裝置為　　，該反應　　（填“能“或“不能“）用稀硫酸代替稀鹽酸。
（4）E裝置中充滿水時。也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應從端通入　　（填“a”或“b”）。
（5）制備氫氣，　　（填“能”或“不能”）用D裝置收集氫氣：若使用E裝置收集氫氣，氣體應該從　　（填“a”或“b”）口進入：點燃氫氣前　　 （填“需要”或“不需要”）檢驗氫氣的純度。
15.某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質，某校初三學生課外活動小組的同學將其分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液。
（1）若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，則濾液中含有的溶質是＿＿＿。（填化學式，下同）
（2）若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生，則濾渣中一定有＿＿＿。
（3）若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質是＿＿＿＿＿＿，濾渣中含有的物質是＿＿＿。
16.向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物．向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化．則濾出的不溶物中一定含有　 　，可能含有　 　，濾液中一定含有　 　，不可能含有　 　．
17．（2017秋 姜堰區校級月考）某工廠廢液中含有CuSO4（其他成分不含銅元素），現按以下流程回收金屬銅。
（1）回收過程中，加入適量稀硫酸可除去過量鐵屑，該反應的化學方程是為　 　。
（2）洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥，其原因是（用方程式表示）　 　。
（3）現有一批廢液，其中含4tCuSO4，理論上可從該廢液中回收得到多少t金屬銅？
　
18．（2018 河南模擬）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續加入質量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示，則c點對應溶液中含有哪些金屬離子？ab段（不含兩端點）對應溶液中含有的金屬離子有哪些？若bc段和cd段中析出固體質量相等時參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2，則m1與m2的關系？
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第2節 金屬的活動性順序 學案
參考答案
【導學必備知識】
知識點1：H MgSO4 FeSO4 FeSO4 Fe Cu
知識點2：單質 化合物
知識點3：氧氣 水 氧化鐵 干燥劑 A 空氣 水分
【易錯點撥】例1．B．　例2．D．　例3．D．　例4．B．　例5．B　例6．D．例7．A．
【知能優化訓練】
1．C 2．A 3．A　 4．B 5．A 6．C 7．B
8．A 9．B 10．C 11．C 12．C 13．C 14．A　
【重難培優訓練】　
15．（1）常溫下Hg是液體而其余均為固體；（2）鎂，銀，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（3）可燃。
16．（1）①用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，比較鐵和銀的金屬活動性強弱；③CuSO4，Cu。（2）②③④．（3）③；（4）FeCl2+H2Fe+2HCl，防止鐵在高溫下與氧氣反應。
17．1、鐵。2、銀、銅；NO3﹣。
18．（1）N2；（2）C；（3）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；置換．
19．Zn Cu Ag；I2 Br2 Cl2　
20．化合反應　
21．Fe＞R＞Cu．鹽溶液．
【課后鞏固訓練】
1．D 2．C 3．C 4 A 5．B 6．D 7．B 9．D 10．C
11．B，M不一定排在氫前面．
12． Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，變小；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．
13．（1）鋅；ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2；
（2）稀硫酸；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）玻璃棒；因局部溫度過高造成液滴飛濺。
14．（1）長頸漏斗；鐵架臺；（2）2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）B；不能；
（4）b；（5）能；b；需要。
15．①Fe（NO3）2②Ag ③Fe（NO3）2 Cu（NO3）2 AgNO3；Ag
16.Cu，Fe，FeSO4，CuSO4、H2SO4．
17．解：（1）鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（2）由于洗滌后的濾渣為金屬銅，加熱時，銅要與氧氣反應，生成氧化銅，導致回收到的銅不純；故填：2Cu+O22CuO。
（3）設理論上可從該廢液中回收金屬銅的質量為x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
160 64
4t x
x=1.6t
答：理論上可從該廢液中回收金屬銅1.6t。
18．c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+；
ab段（不含兩端點）是鋅和硝酸銀的反應，所以對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+；m1＜m2．
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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