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專題分類突破一　離子共存和檢驗
, 探究點　　　1　離子共存問題)
【例1】　下列離子能在pH＝13的溶液中大量共存的是(　C　)
A. Mg2＋ Cl－　Cu2＋　NO
B．H＋　CO　K＋ SO
C．Ba2＋　Cl－　NO　Na＋　
D．NH　HCO　Al3＋　SO4
變式　某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO、CO、NO等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析：
(1)該溶液pH＝13，證明不存在的離子是__Cu2＋__。
(2)取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學方程式：__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(3)該溶液中一定存在的離子是__Na＋、SO、CO__，可能存在的離子是__NO__。
, 探究點　　　2　離子檢驗問題)
【例2】　某校化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中3次檢驗的結果如表所示。
序號
溶液中檢驗出的物質
1
KCl、K2SO4、Na2CO3
2
Na2SO4、BaCl2、K2CO3
3
Na2SO4、KCl、K2CO3
　　閱讀表后回答：
(1)表中第__2__次結果肯定不準確。
(2)為驗證其他2次檢驗結果中是否存在SO、CO和Cl－，又進行以下操作：①加入過量的__稀硝酸__(填物質名稱，下同)，目的是檢驗__碳酸根離子__并將其除去；②加入__硝酸銀__溶液，過濾；③向濾液中加入__硝酸鋇__溶液。該小組同學查閱資料后，發現可以利用焰色反應來確定溶液中存在的陽離子。
(3)通過上述實驗，該小組還是覺得無法確定其他2次檢驗結果中哪一次是正確的，你認為可能的原因是　溶液中溶質存在的形態主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區別僅僅是呈現形式不同而已　。
變式1　下列各組溶液，不外加試劑就能鑒別出來的是(　A　)
A. Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
變式2　下列各組稀溶液中，僅用同組溶液間的相互反應就可以區分開的是(　B　)
A. Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4
B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl
1．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(　D　)
A. Cu2＋、Na＋、NO、OH－
B．H＋、K＋、CO、Cl－
C．Mg2＋、NH、OH－、SO
D．Na＋、Ca2＋、NO、Cl
2．下列各組離子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成無色透明溶液的是(　D　)
A. Fe3＋、NO、OH－
B．K＋、NO、CO
C．Ba2＋、MnO、SO
D．NH、Cl－、SO
3．下列各組物質分別加入到足量的水中，各離子可以共存，且最終能得到無色、透明溶液的是(　B　)
A. NaOH　NaCl　KNO3　BaCl2
B．NaOH　Na2CO3　NaCl　H2SO4
C．NaCl　Na2SO4　AgNO3　HNO3
D．FeSO4　NaNO3　KCl　HCl
4．某物質的溶液中加入氯化鋇溶液，產生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列說法中正確
的是(　D　)
A. 原溶液中一定含有Ag＋
B. 原溶液中一定含有SO
C．原溶液中一定不含CO
D．原溶液中可能含有Ag＋或SO
5．為區別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是(　D　)
　A　　 　　　B　　　　　C 　　　　D
6．下列試劑中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鑒別出來的是(　B　)
A. KCl溶液
B．K2CO3溶液
C．NaNO3溶液
D．稀鹽酸
7．下列物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是(　C　)
A. CuSO4　BaCl2　H2SO4
B．Na2CO3　Ca(NO3)2　HCl
C．Na2SO4　KNO3　HCl
D．FeCl3　NaOH　KMnO4
8．無土栽培是利用營養液栽培作物的一種方法?，F有一種無色營養液，可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種。為探究其成分，某同學設計并完成了下圖所示的實驗。下列判斷正確的是(　D　)
第8題圖
A. 營養液中可能含有硝酸鈣
B．營養液中一定沒有硝酸鉀
C．營養液中一定含有碳酸鉀
D．營養液可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成
9．甲、乙、丙、丁四位同學設計了下列有關物質鑒別的方案：
甲：利用CO2氣體就能區分NaOH、Ca(OH)2和稀鹽酸三種溶液；
乙：若有BaCl2溶液，就有辦法鑒別NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四種溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鑒別鹽酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五種溶液；
?。翰挥闷渌魏卧噭┚湍軐Cl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四種溶液鑒別出來。
下列有關這些方案的評價正確的是(　D　)
A. 只有甲的可行
B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行
D．都可行
10．教材中“‘復分解反應發生條件’的活動與探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液。某校化學興趣小組的同學對實驗后的廢液進行了探究。取廢液少許，測得其pH為12。
【提出問題】 廢液中除含OH－外，還含有哪些離子呢？
【理論分析】 廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的8種離子(H＋、SO、Ba2＋、NO、Na＋、OH－、K＋、CO)之間會相互發生反應。廢液的pH為12，顯堿性，所以一定不存在的一種離子是__H＋__；有三種離子在任何條件下都會存在，它們是NO、K＋和__Na＋___。
【猜想與假設】
甲同學：另外，可能還含有SO、CO；
乙同學：另外，可能還含有Ba2＋；
丙同學：另外，可能還含有Ba2＋、SO、CO。
以上甲、乙、丙三位同學的假設中，__丙__同學的假設一定不成立，原因是__Ba2＋與SO和CO不能共存___。
【實驗驗證】 選擇其中一種可能成立的假設，設計實驗進行驗證。我選擇__甲__同學的假設，實驗方案如下：
實驗步驟
實驗現象
結論
①取少量廢液于試管中，向其中滴加稀鹽酸；
②繼續加稀鹽酸直到無氣體冒出；
③再滴加氯化鋇溶液，觀察現象
有氣泡冒出；有白色沉淀產生
廢液中有
CO；
廢液中有
SO
11.有一包白色粉末，可能含CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCO3中的一種或幾種物質。為了鑒別其成分，現進行如下實驗：
(1)取一些白色粉末，滴入稀鹽酸，產生無色氣體；
(2)取一些白色粉末，加足量水溶解，有白色物質沉淀，過濾后濾液呈無色；
(3)取(2)操作中的濾液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀全部消失，且有無色氣體放出。
這包白色粉末中一定含有__Na2CO3、CaCO3__，肯定不含有__CuSO4、NaCl__。

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