資源簡介

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常見的酸
1．酸溶液使指示劑變色：酸溶液使紫色石蕊試液變__ __，__ _使無色酚酞變色。
2．鹽酸是HCl氣體的水溶液，由于濃鹽酸具有__ __，揮發出的HCl氣體與空氣中水蒸氣形成鹽酸的小液滴，所以會看到__ __。濃鹽酸敞口放置質量會__ __，濃度會__ __。工業鹽酸因含雜質鐵離子而略顯_ __。
3．鹽酸的性質
酸＋堿===鹽＋水
3HCl＋Al(OH)3===__ __(用胃舒平治療胃酸過多)
酸＋某些鹽===__ __
2HCl＋CaCO3===__ __(實驗室制取CO2)
HCl＋AgNO3===__ __(用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗鹽酸)
酸＋金屬氧化物===鹽＋水
6HCl＋Fe2O3===__ __(用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液)
酸＋某些金屬===__ __
Fe＋2HCl===__ __
4．硫酸的性質
(1)硫酸使指示劑變色：硫酸使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞變色。
(2)酸＋堿===__ __
H2SO4＋2NaOH===__ __
(3)酸＋某些鹽===__ __
H2SO4＋Ba(NO3)2===__ _[用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸檢驗硫酸]
(4)酸＋金屬氧化物===__ __
H2SO4＋CuO===__ __(黑色粉末逐漸消失，溶液呈藍色)
(5)酸＋某些金屬===__ __
Zn＋H2SO4===__ __(實驗室用于制H2)
5．濃硫酸(H2SO4)
(1)濃硫酸有很強的腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應立即用__ __，再用__
_沖洗，最后，在皮膚上涂抹碳酸氫鈉溶液或稀氨水，以中和酸。
(2)濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢注入__ __，并不斷__ __攪拌，使產生的熱量迅速散失。原因是濃硫酸__ __。
(3)濃硫酸的__ __：使紙張變黑。
(4)濃硫酸的__ __：可作某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質量__ _，濃度__ __。
常考1 酸的物理性質及用途。
例題1．（2018 婁底）下列關于實驗現象的描述中，正確的是（　　）
A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口觀察到白煙
B．硫在氧氣中燃燒，產生藍紫色的火焰
C．木炭在高溫下還原氧化銅，固體由紅色逐漸變黑
D．鎂條在空氣中燃燒會發出耀眼的白光，生成黑色固體　
【解析】A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶時，揮發出的氯化氫能和空氣中的水蒸氣結合形成酸霧，不是白煙，該選項說法不正確；
B．硫在氧氣中燃燒，產生藍紫色的火焰，該選項說法正確；
C．木炭在高溫下還原氧化銅生成銅，固體由黑色逐漸變紅，該選項說法不正確；
D．鎂條在空氣中燃燒會發出耀眼的白光，生成白色固體，該選項說法不正確。
【答案】B。
常考2 酸的化學性質。
例題2．（2018 梧州）關于硫酸的說法錯誤的是（　　）
A．稀硫酸與鋅反應可制得氫氣
B．稀硫酸可用于除鐵銹
C．可將水注入濃硫酸中進行稀釋
D．濃硫酸可用來干燥氫氣
【解析】A、稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，可制得氫氣，故選項說法正確。
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，稀硫酸可用于除鐵銹，故選項說法正確。
C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故選項說法錯誤。
D、濃硫酸具有吸水性且不與氫氣反應，濃硫酸可用來干燥氫氣，故選項說法正確。
【答案】C。
1．（2018 玉林）下列物質具有揮發性的是（　　）
A．鋅粒 B．濃鹽酸 C．石灰石 D．二氧化錳
2．（2018 蘇州）下列關于濃硫酸的說法正確的是（　　）
A．易揮發 B．有腐蝕性 C．無吸水性 D．密度比水小
3．（2018 黑龍江）下列有關實驗現象描述正確的是（　　）
A．打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口出現大量白煙
B．將一氧化碳通入裝有灼熱氧化銅的玻璃管，生成銅和二氧化碳
C．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
D．向蒸餾水中加入適量肥皂水攪拌，產生大量泡沫
4．（2018 騰沖市模擬）下列敘述錯誤的是（　　）
A．打開盛放濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現白霧
B．稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹
C．利用洗滌劑的乳化功能可洗去餐具上的油污
D．把碳酸氫銨和農家肥料草木灰（堿性）混合使用，可增加肥效
5．（2018 唐河縣二模）如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（　　）
A．將濃鹽酸敞口放置在空氣中
B．將一定質量的硫酸銅溶液倒人盛有鐵釘的燒杯中
C．加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣
D．高溫煅燒一定質量的石灰石
6．（2018 海南）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應后過濾，向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產生，則下列判斷正確的是（　　）
A．濾渣中可能含Cu B．濾渣中只含Fe
C．濾液中不含CuSO4 D．濾液中不一定含FeSO4
7．（2018 陜西）氧化銅與稀鹽酸發生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中
B．n點和m點對應溶液中銅元素質量不相等
C．n點和m點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同
D．該曲線不能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系
8．（2018 包頭）下表中，有關量的變化圖象與其對應敘述相符的是（　　）
A B C D
濃硫酸敞口放置一段時間 向一定質量的氧化鐵粉末中加入稀鹽酸 向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉 向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（2018 河東區模擬）下列物質中，不能用金屬跟稀酸反應直接制得的是（　　）
A．硫酸鋅 B．氯化鎂 C．氯化鐵 D．硫酸鋁
10．（2018 宿遷）下列說法正確的是（　　）
A．稀鹽酸、稀硫酸化學性質相似，是因為其溶液中都含有H+
B．生成鹽和水的反應一定是中和反應
C．將硝酸銨固體溶于水溶液溫度會升高
D．目前計入空氣污染指數的有害氣體包括：SO2、NO2、CO2、CO等
11．（2018 信陽一模）濃 H2SO4 在空氣中敞口放置一段時間后，其質量分數會　　（填“增大”、“減 小”或“不變”）；將 20g 質量分數為 98%的濃 H2SO4稀釋為 10%的 H2SO4 ，需要水的質量為　　g；量取水時俯視讀數則所配溶液中質的量分數　　（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
12．（2018 雅安）如圖為“胃酸完全抑制劑”的標簽。
（1）“胃酸完全抑制劑”主要成分中屬于堿的物質是　　（寫化學式）。
（2）服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內發生反應的化學反應方程式是　　 。
13．（2018 莘縣二模）燒水的鋁壺中常結有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），用適量的稀鹽酸可以除去它，Mg（OH）2和稀鹽酸反應的化學方程式是　　。若鹽酸的用量過多，一段時間后會看到　　現象，會導致鋁壺損壞，原因是　　 （寫反應的化學方程式）。
14．（2018 虹口區二模）根據初中學習的化學知識回答下列問題：
①霓虹燈中充入的氣體是　　 ；
②人工降雨常使用干冰，干冰的化學式是　　 ；
③能夠還原氧化銅的非金屬單質的化學式是　　 ；
④某物質焰色反應呈黃色，說明該物質中一定含有　　元素；
⑤引起酸雨的主要物質是　　，它是一種酸性氧化物，實驗室可用　　吸收以減少污染；
⑥稀硫酸可用于除去鐵銹，反應的化學方程式是　　 。
15．（2018 兗州區一模）（1）我們的胃液中含有鹽酸，胃酸過多會引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療，反應的方程式為　　，化學反應前后一定沒有變化的離子是　　 （離子符號表示）。
（2）小華飲用碳酸飲料時，發現有大量氣泡溢出。他聯系學過的知識從不同角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為　　；從化學變化的角度解釋為　　 （化學方程式表示）。
16．（2018 遵義）鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性質的實驗。
（1）能區分稀鹽酸和稀硫酸的是　　（選填“實驗一”、“實驗二”），此實驗中觀察到的現象是　　；
（2）若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應，反應的化學方程式為　　 ；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數比變化示意圖，則“”代表的離子是　　 （填離子符號）；
（3）實驗三稀鹽酸中無明顯現象；稀硝酸中的現象為銅片逐漸溶解，溶液變藍，并有氣泡產生，反應為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，則X的化學式為　　 ；
（4）實驗室利用氫氣還原氧化銅后，試管內壁上常附著一些銅，清洗方法是　　 。
17．（2017秋 朝陽區校級月考）構建知識網絡是一種重要的學習方法．如圖是關于硫酸化學性質的知識網絡，“﹣﹣”表示相連的兩種物質能發生反應，A、B、C、D、E屬于不同類別的物質．完善這個知識網絡：
（1）寫出B、C、D、E的化學式：
B　　；C　　；D　　；E　　．
（2）根據自己得出的知識網絡，寫出一個化學方程
式．　　 ．
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常見的酸
參考答案與試題解析
知識聚焦
紅色 不能
2、揮發性 白霧 減輕 變小 黃色
3、 AlCl3＋3H2O
新鹽＋新酸
CaCl2＋H2O＋CO2
AgCl＋HNO3
2FeCl3＋3H2O
鹽＋氫氣
FeCl2＋H2
4、_鹽＋水
Na2SO4＋2H2O
新鹽＋新酸
BaSO4＋2HNO3
鹽＋水
CuSO4＋H2O_
鹽＋氫氣
ZnSO4＋H2↑_
5、干布拭去 大量的水
水中 用玻璃棒 極易溶于水并會放出大量的熱
脫水性
吸水性__增加 變小
知能提升突破
1．【解答】解：濃鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，具有強烈的揮發性；鋅粒、石灰石、二氧化錳無揮發性。
答案：B。　
2．【解答】解：濃硫酸沒有揮發性，有強烈的腐蝕性、吸水性，密度比水大。
答案：B。　
3．【解答】解：A、打開盛濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方出現白霧，而不是白煙，錯誤；
B、生成銅和二氧化碳是實驗結論不是現象，錯誤；
C、鐵絲在空氣中不燃燒，錯誤；
D、向蒸餾水中加入適量肥皂水攪拌，產生大量泡沫，正確；
答案：D。　
4．【解答】解：A、濃鹽酸的易揮發出的氯化氫氣體能與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸的小液滴，看到的現象是瓶口出現白霧。故A正確；
B、稀硫酸、稀鹽酸能與金屬氧化物反應，都可以用于金屬表面除銹。故B正確；
C、由于洗滌劑能乳化油脂，所以，利用洗滌劑的乳化功能可洗去餐具上的油污；故C正確；
D、由于銨鹽遇堿性物質會放出氨氣，降低肥效。所以，碳酸氫銨和農家肥料草木灰（堿性）不能混合使用，故D錯誤。
答案：D。　
5．【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發性，敞口放置在空氣中會揮發出溶質氯化氫而導致溶質質量分數減小，錯誤；
B、將一定質量的硫酸銅溶液倒人盛有鐵釘的燒杯中，鐵和硫酸銅反應能生成硫酸亞鐵和銅，
Fe+CuSO4=FeCuSO4+Cu
56 64
析出銅的質量大于參加反應的鐵的質量，固體質量會增加，當完全反應，固體質量不再改變，正確；
C、加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣，當高錳酸鉀完全分解，生成氧氣的質量不再改變，錯誤；
D、高溫煅燒一定質量的石灰石生成二氧化碳和氧化鈣，固體質量減少，但是不會減少為零，錯誤；
答案：B。　
6．【解答】解：向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀硫酸有氣泡產生，說明濾渣中一定含有鐵粉，鐵會把硫酸銅中的銅置換出來，因此固體中一定有銅，所以
A、通過推導可知，濾渣中一定含有鐵和銅，故A錯誤；
B、通過推導可知，濾渣中一定含有鐵和銅，故B錯誤；
C、鐵粉有剩余，濾液中就不會有硫酸銅存在，故C正確；
D、通過推導可知，反應后溶液中的溶質為硫酸亞鐵，故D錯誤。
答案：C。　
7．【解答】解：A、溶液的總質量從零開始，所以該實驗是將鹽酸逐漸加入氧化銅中，故A錯誤；
B、n點表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應，m點表示加入的鹽酸過量，所以n點和m點對應溶液中銅元素質量相等，故B錯誤；
C、鹽酸具有揮發性，所以n點和m點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同，故C正確；
D、該曲線能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系，隨時間的推移而逐漸增大，故D錯誤。
答案：C。　
8．【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液質量增加，溶質質量不變，質量分數將會變小，故錯誤。
B、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，根據質量守恒，加入稀鹽酸的質量等于溶液增加的質量，當反應停止后，溶液增加的質量仍然等于加入稀鹽酸的質量，故錯誤；
C、在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發生反應
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出銀的過程析出固體的質量大于加入新的質量；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出銅的過程析出固體的質量小于加入新的質量，當反應停止后不再有固體析出，故正確；
D、二氧化錳在過氧化氫分解的過程中充當的是催化劑，其質量和化學性質在反應前后不會改變，所以隨著過氧化氫溶液的加入氧氣會不斷增加，故錯誤；
答案：C。　
9．【解答】解：A、鋅在氫的前面，鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅，故A正確；
B、鎂在氫的前面，能與鹽酸反應生成氯化鎂，故B正確；
C、鐵在氫的前面，能與鹽酸反應生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵，故C錯誤；
D、鋁在氫的前面，能與硫酸反應生成硫酸鋁，故D正確。
答案：C。　
10．【解答】解：A、稀鹽酸、稀硫酸化學性質相似，是因為其溶液中都含有H+，該選項說法正確；
B、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不屬于中和反應，該選項說法不正確；
C、將硝酸銨固體溶于水時，放熱，導致溶液溫度降低，該選項說法不正確；
D、目前計入空氣污染指數的有害氣體不包括二氧化碳，該選項說法不正確。
答案：A。　
11．【解答】解：由于濃硫酸具有吸水性，所以，濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間后，其質量會增大，其質量分數會減小。
設加入水的質量為x，則
20g×98%=（20g+x）×10%
解得：x=176g；
量取水時俯視讀數則所配溶液中質的量分數偏大；
答案：減小；176；偏大。　
12．【解答】解：（1）氫氧化鎂是由鎂離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，其化學式為：Mg（OH）2。
（2）服用“胃酸完全抑制劑”后，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式分別是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
答案：
（1）Mg（OH）2；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。　
13．【解答】解：氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
若鹽酸的用量過多，一段時間后會看到有氣泡產生現象會損壞鋁壺，原因是：鋁能與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
答案：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，有氣泡產生，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
14．【解答】解：①霓虹燈中充入的氣體是稀有氣體；
②固態二氧化碳叫干冰，可用于人工降雨，化學式為：CO2；
③一氧化碳，氫氣、木條具有還原性，所以能夠還原氧化銅的非金屬單質的化學式是C；
④鈉元素的焰色反應是黃色；
⑤二氧化硫、二氧化氮是引起酸雨的主要物質，可以用堿性物質吸收；
⑥硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
答案：①氦氣（或稀有氣體）；
②CO2；
③C或H2；
④鈉；
⑤二氧化硫，熟石灰或氫氧化鈉；
⑥Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。　
15．【解答】解：（1）稀鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
化學反應前后一定沒有變化的離子是Na+、Cl﹣。
（2）從物理變化的角度解釋為：打開瓶塞，氣壓減小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量氣泡冒出；
從化學變化的角度解釋為：碳酸分解生成水和二氧化碳，產生大量氣泡，反應的化學方程式為：H2CO3═CO2↑+H2O。
答案：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；Na+、Cl﹣。
打開瓶塞，氣壓減小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量氣泡冒出；H2CO3═CO2↑+H2O。
16．【解答】解：（1）酸都能是紫色石蕊變紅色，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以能區分稀鹽酸和稀硫酸的是實驗二，此實驗中觀察到的現象是：稀鹽酸中沒有明顯現象，稀硫酸中有白色沉淀生成；
（2）硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學方程式為：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數比變化示意圖，則“”代表的離子是H+；
（3）化學反應前后，元素種類、原子個數不變，反應物中有3個銅原子，8個氫原子，8個氮原子，24個氧原子，生成物中有3個銅原子，6個氮原子，22個氧原子，所以X是NO；
（4）銅的金屬活動性排在氫的后面，硝酸具有氧化性，銅和氧氣加熱生成的氧化銅會溶于酸，所以實驗室利用氫氣還原氧化銅后，試管內壁上常附著一些銅，清洗方法是：加入足量的稀硝酸充分反應后，用水清洗或先將試管中的銅加熱成氧化銅后，然后將稀硫酸充分反應后，用水清洗。
答案：（1）實驗二，稀鹽酸中沒有明顯現象，稀硫酸中有白色沉淀生成；
（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，H+；
（3）NO；
（4）加入足量的稀硝酸充分反應后，用水清洗或先將試管中的銅加熱成氧化銅后，然后將稀硫酸充分反應后，用水清洗。
17．【解答】（1）則B為金屬，B可為鋅等，C為金屬氧化物，C可為Fe2O3，D為鹽，D可為Na2CO3，E為堿，可為NaOH，能夠完成該網絡；
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O．
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