資源簡介

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酸和堿之間發(fā)生的反應
1．堿和酸反應生成鹽和水(中和反應)
NaOH＋HCl===__ __
2NaOH＋H2SO4===__ __
2．酸和堿反應的實質(zhì)
酸溶液電離出來的__ __離子與堿溶液電離出來的__ __離子結合生成中性的水。
3．酸堿反應的應用
(1)改變土壤酸堿性。正常農(nóng)作物生長在近中性的土壤中，農(nóng)業(yè)上用施加__ __來降低土壤的酸性。
(2)處理酸性的工業(yè)廢水：精制石油時，用__ __來中和過量的酸等。
(3)用含有__ __的藥物治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多。
常考1 知道酸和堿之間能發(fā)生反應，理解酸堿反應的實質(zhì)。
例題1、如圖1是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH　 　7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)曲線判斷，該反應是將　 　（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入　 　中，理由是 ．　 　
（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為　 　（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯　 　色．
（4）如圖2是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學用語表述）　 　．
【解答】（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH=7．
（2）根據(jù)圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中．
（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液仍為強酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，酸使石蕊顯紅色．
（4）解：從微觀示意圖中可以看出，鹽酸在水溶液中解離成氫離子和氯離子；氫氧化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氫氧根離子；氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子；
氫氧化鈉與鹽酸反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水；還可寫出二者反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
【答案】（1）=；
（2）氫氧化鈉溶液；鹽酸；隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大（合理表述均給分）；
（3）NaCl、HCl；紅；
（4）氫氧化鈉與鹽酸反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水．
常考2 了解酸堿反應的一些應用；學習土壤酸堿性的測定方法。
例題2、下表是一些物質(zhì)的pH，對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用（　　）
物質(zhì) 檸檬汁 蘋果 牛奶 豆?jié){
pH 2.0～3.0 2.9～3.3 6.3～6.6 7.4～7.9
A．檸檬汁 B．蘋果 C．豆?jié){ D．牛奶
【解答】解：A、檸檬汁的pH小于7，顯酸性，故錯誤；
B、蘋果的pH小于7，顯酸性，故錯誤；
C、牛奶的pH小于7，顯酸性，故錯誤；
D、豆?jié){的pH略大于7，顯弱堿性，故正確；
【答案】D。
1．（2018 益陽）某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得燒杯中溶液 pH 的變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．a(chǎn) 點所示溶液呈酸性
B．向 b 點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．該實驗是將 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是 Na2SO4和 NaOH
2．（2018 荊州）下列說法正確的是（　　）
A．生成鹽和水的反應一定是中和反應
B．有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒
C．不同種元素組成的純凈物一定是化合物
D．催化劑一定能加快化學反應速率
3．（2018 黃岡）下列關于物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及變化規(guī)律的總結，正確的是（　　）
A．C、CO、CO2組成中都含有碳元素，故參與反應時均具有碳的還原性
B．HCl和NaOH反應生成了鹽和水，故有鹽和水生成的反應都是復分解反應
C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化學性質(zhì)
D．濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳氣體
4．（2018 洪雅縣模擬）裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量。有關量的變化情況見圖（橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標表示小燒杯中量的變化）。其中肯定不正確的是（　　）
A． B． C． D．
5．（2018 宿遷三模）下列圖示與對應的敘述相符合的是（　　）
A．a(chǎn)表示氫元素
B．將一瓶濃鹽酸敞口放置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化
C．稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中溶液的溫度變化
D．堿滴加到酸中溶液的pH變化
6．（2018 南市區(qū)校級一模）中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途．下列應用一定與中和反應原理無關的是（　　）
A．石灰漿抹的墻壁變得堅硬 B．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多
C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘余硫酸
7．（2017 墊江縣校級模擬）聯(lián)合國確定2017年“世界水日”的宣傳主題是“Wastewater”（廢水）．我市某化工廠排放的廢水中含有少量的NaOH、Na2SO4，按環(huán)保要求需要把廢水處理成pH=7且水中只含有少量NaCl才能排放．則工廠廢水處理需要加入的一組物質(zhì)是（　　）
A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、MgCl2 C．H2SO4、Ba（NO3）2 D．BaCl2、HCl
8．（2017秋 綏濱縣校級月考）某工廠排放的無色廢水經(jīng)測定pH=2，為治理廢水，需將此廢水的PH調(diào)至7～8，為達此目的，并采用經(jīng)濟可行的方法，需在此廢水中加入（　　）
A．熟石灰 B．氫氧化鈉 C．鐵粉 D．鹽酸
9．（2016 哈爾濱一模）某工廠排出的廢水中含有較多的Cu2+，且pH＜7，對人體、牲畜、和農(nóng)作物都有害．以下是4份整改方案考慮過的試劑，出于回收利用、環(huán)境保護以及經(jīng)濟效益等角度，你認為可以采用的是（　　）
A．Mg和NaOH B．Na2SO4和MgCl2 C．CaO和Fe粉 D．石灰石和Ag
10．（2016 廣東模擬）經(jīng)測定，某工廠排放的廢水pH=2，為治理廢水，需將此廢水的pH調(diào)至7﹣8，為達此目的，并采用經(jīng)濟可行的方法，需在此廢水中加入（　　）
A．生石灰 B．氯化鈉 C．鐵粉 D．鹽酸
11．（2018 臨沂）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。
（1）如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子（填離子符號）。
（2）發(fā)生反應的化學方程式是　　。
（3）下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應，應是　　（填序號）。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
12．（2018 黃岡）化學基礎與常識
（1）圖1金屬應用的實例，主要利用金屬的導熱性的是　　（填序號）；
（2）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖2所示（其中其中表示不同離子）。則“”與“”反應生成了　　（填物質(zhì)名稱）。
（3）氫氟酸（HF）能刻畫玻璃，其中有一個化學反應的化學方程式是：CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O，則X的化學式為 .　　
（4）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞堋Ｒ蕴柲転闊嵩矗瑹峄瘜W硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖3所示。寫出反應I中，發(fā)生反應的化學方程式：　 。
13．（2018 崇仁縣校級二模）用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關系如圖所示。當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為　　。若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH　　 7．（填“＞“、“＜“或“=”）。
14．（2018 崇仁縣校級二模）室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是（ ）　　
A．a(chǎn)點溶液中只有一種溶質(zhì)
B．b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍
C．d點溶液中有較多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
D．c點燒杯內(nèi)液體的pH　　（選填“大于”“等于”或“小于”）7。
15．（2018 黑龍江三模）人類的日常生活離不開酸、堿、鹽三類物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇非難忍。你認為可涂廚房中的　　 來止癢；
（2）①酸奶； ②肥皂水； ③食鹽水；是生活中常見的三種物質(zhì)。酸奶能使紫色石器試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7，它們的pH由小到大的頗序為　　 （填序號）；
（3）在樹木上涂刷含有硫黃粉的石灰漿，作用是　　 。
（4）服用含有氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥，反應的化學方程式
為：　　 。
16．（2018 黑龍江）根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題：
（1）如A圖所示實驗中，實驗結束后進入集氣瓶中水的體積大于瓶內(nèi)原氣體體積的五分之一，造成該現(xiàn)象的原因是　　 （答一條）；
（2）通過B圖實驗中的現(xiàn)象所得到的結論是　　 ；
（3）C圖實驗中，實驗前預先向水中加入適量硫酸鈉的作用是　　 ；
（4）在配制一定質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液時，量取水的操作如D圖所示，其他操作均正確，所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)　　（填“偏大”，“偏小”或“不變”）；
（5）E圖實驗中所體現(xiàn)的微觀實質(zhì)是　　 。
17．（2018 靜安區(qū)二模）如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉反應發(fā)生過程中各項的變化，請分析：
①圖一用滴管滴入一定量的溶液后，燒杯中的溶液恰好由紅色變成無色，滴管中的試劑是　　，此時是圖二中的　　（填“A”、“B”或“C”）點，繼續(xù)滴加該試劑，得到完整的圖二、圖三。根據(jù)圖二、圖三的變化分析，判定此反應發(fā)生的依據(jù)分別是　　、　　；
②圖三C點溶液中含有的溶質(zhì)是　　；
③在沒有指示劑的情況下，下列試劑不能幫助確定上述反應是否發(fā)生的是　　。
a．鐵粉 b、AgNO3溶液 c、Na2CO3溶液
　
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酸和堿之間發(fā)生的反應
參考答案與試題解析
知識聚焦
1、NaCl＋H2O Na2SO4＋2H2O
2、氫 氫氧根
3、熟石灰 氫氧化鈉 氫氧化鋁
知能提升突破
1．【解答】解：A、a點時溶液的pH大于7，所示溶液呈堿性，故選項說法錯誤。
B、b點時溶液的pH等于7，顯中性，向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，故選項說法正確。
C、圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法錯誤。
D、c點時溶液的pH小于7，顯酸性，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4，故選項說法錯誤。
答案：B。　
2．【解答】解：A、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項說法錯誤。
B、燃燒伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象不一定是燃燒，如燈泡發(fā)光、放熱，故選項說法錯誤。
C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，則不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故選項說法正確。
D、催化劑不一定能加快化學反應速率，也可能減慢化學反應的速率，故選項說法錯誤。
答案：C。
3．【解答】解：A．二氧化碳沒有還原性，故錯誤；
B．二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，雖然生成了鹽和水，但并不符合“由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物”的特點，不屬于復分解反應，故錯誤；
C．酸都有相似的化學性質(zhì)是因為酸溶液中都含有H+，故正確；
D．二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以不能用氫氧化鈉固體來干燥二氧化碳，故錯誤。
答案：C。　
4．【解答】解：A、稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，當硫酸反應完后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故A正確；
B、不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量，水的質(zhì)量不斷增加，不會出現(xiàn)不變的情況，故B錯誤；
C、硫酸的PH小于7，當硫酸與氫氧化鋇完全反應時溶液的PH等于7，加入氫氧化鋇過量時，溶液的PH大于7，故C正確；
D、稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，當兩者不斷反應時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，當氫氧化鋇過量時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又會逐漸增大，故D正確；
答案：B。　
5．【解答】解：A、圖甲中a表示碳元素，該選項說法不正確；
B、隨著氯化氫的不斷揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，該選項對應關系不正確；
C、稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中時，反應放熱，溶液溫度升高，完全反應后繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液時，溶液溫度降低，該選項對應關系正確；
D、堿滴加到酸中時，溶液的pH由小于7逐漸升高，該選項對應關系不正確。
答案：C。　
6．【解答】解：A．石灰漿抹的墻壁變得堅硬是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，不符合中和反應的概念，故符合題意；
B．氫氧化鋁與胃酸的鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，不合題意；
C．熟石灰屬于堿，改良酸性土壤是和酸反應，屬于中和反應，不合題意；
D．NaOH溶液與硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應，不合題意。
答案：A。　
7．【解答】解：A、鎂離子只會將氫氧根離子除去，而不會除去硫酸根離子，故A錯誤，
B、雖然會將氫氧根離子除去，但是不能除去硫酸根離子，故B錯誤，
C、鋇離子會將硫酸根離子沉淀，氫離子會中和氫氧根離子，但是引入了硝酸根離子。故C錯誤，
D、鋇離子會將硫酸根離子除去，氫離子能將氫氧根離子除去，故D正確，
答案：D。　
8．【解答】解：某化工廠排放的無色廢水經(jīng)測定pH=2，顯酸性，為治理廢水，需將此廢水的pH調(diào)至7～8，應加入顯堿性的物質(zhì)．
A、氫氧化鈣顯堿性，符合要求，且生石灰價格便宜，經(jīng)濟可行，故選項正確．
B、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，且價格較高，不符合要求，故選項錯誤．
C、鐵粉與酸反應生成鹽和水，生成的鹽溶液顯中性，不符合要求，故選項錯誤．
D、鹽酸顯酸性，不符合要求，故選項錯誤．
答案：A．　
9．【解答】解：A．鎂雖然能將銅置換出來，但是鎂的價格較高，其使用氫氧化鈉腐蝕性較強，故不合適；
B．加入Na2SO4和MgCl2既不能與廢水中的酸反應，也不能和可溶性銅鹽反應而達到回收銅的目的，故不合適；
C．加入鐵的活動性排在銅的前面，能將銅置換出來，生石灰能與酸反應從而降低水的酸性，故合適；
D．銀在金屬活動順序中排在銅的后面，不能置換出銅，故不合適．
答案C．　
10．【解答】解：廢水顯酸性，要將廢水調(diào)節(jié)到顯弱堿性，需加入堿性物質(zhì)．
A、生石灰放入水中會和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的堿性相對弱一些，也經(jīng)濟．故正確；
B、氯化鈉的pH=7，不能將pH為2的溶液調(diào)節(jié)至7﹣8，故錯誤；
C、鐵粉不是堿性物質(zhì)，故錯誤；
D、鹽酸本身是酸，不是堿，加入后會使酸性增強，故錯誤．
答案A．　
11．【解答】解：（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，鹽酸是由氫離子和氯離子構成的，反應的實質(zhì)是氫離子結合氫氧根離子生成水分子，故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離子（OH﹣）、鈉離子（Na+）。
（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，屬于中和反應，只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應，硝酸屬于酸能與氫氧化鉀發(fā)生中和反應。
答案：（1）OH﹣、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①。　
12．【解答】解：（1）A．金屬制成電纜主要是利用了金屬的導電性；
B．電熱壺主要是利用了金屬的導熱性；
C．金屬絲主要是利用了金屬的延展性；
D．金屬樂器主要是利用了金屬的耐腐性和特殊光澤；
答案：B；
（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，由反應前后溶液中存在的離子種類圖，此反應的實質(zhì)是和結合生成水分子，答案：水；
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，原子的種類與數(shù)目保持不變，反應前：1個鈣原子、1個硅原子、3個氧原子、6個氫原子、6個氟原子；反應后：1個硅原子、4個氟原子、6個氫原子、3個氧原子，所以X中含有1個鈣原子和2個氟原子，其化學式為CaF2；答案：CaF2；
（4）由圖可知，反應I為二氧化硫、水與碘發(fā)生反應生成硫酸和HI，化學方程式為：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；答案：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。　
13．【解答】解：（1）當加入熟石灰mg時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸中的氯化氫和反應生成的氯化鈣；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
74 73
可以看出與相同的鹽酸反應消耗氫氧化鈉的質(zhì)量多，當加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉時，鹽酸未全部參加反應，溶液呈酸性，pH小于7。
答案：（1）CaCl2和HCl； （2）＜　
14．【解答】解：A、a點時，反應沒有開始，溶液中有一種溶質(zhì)H2SO4，故A正確；
B、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，c點完全反應，b點溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，故B錯誤；
C、完全反應后繼續(xù)加Ba（OH）2溶液到d點，點d溶液中較多的Ba2+、OH﹣，無SO42﹣、H+，故C錯誤；
D、稀H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應后，溶質(zhì)質(zhì)量為0，c點完全反應，杯內(nèi)液體的pH=7。
答案：A；等于。　
15．【解答】解：（1）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇非難忍，可涂廚房中的食醋來止癢，這是因為食醋中的醋酸能和顯堿性物質(zhì)發(fā)生反應。
答案：食醋。
（2）酸奶能使石蕊試液變紅色，說明顯酸性，pH小于7，肥皂水顯堿性，pH大于7，食鹽水PH等于7，因此它們的pH由小到大的頗序是。
答案：①③②。
（3）在樹木上涂刷含有硫黃粉的石灰漿，是為了防治病蟲害。
答案：防治病蟲害。
（4）服用含有氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥，是因為氫氧化鋁能和胃酸中的稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
答案：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
16．【解答】解：（1）選擇裝置A進行實驗，實驗結束后，若進入集氣瓶中水的體積大于原 氣體體積的，導致這一結果的可能原因是：點燃紅磷前彈簧夾沒有夾緊膠皮管，點燃紅磷后伸入瓶中時太慢。
答案：點燃紅磷前彈簧夾沒有夾緊膠皮管，點燃紅磷后伸入瓶中時太慢；
（2）碘在水中幾乎不溶解；高錳酸鉀可以溶于水，這說明溶解性與溶質(zhì)的種類有關；答案：溶解性與溶質(zhì)的種類有關；
（3）純水的導電性較弱，為了增強水的導電性，可在水中加入硫酸鈉，答案：增強水的導電性；
（4）量取水時仰視讀數(shù)，會導致量取水的體積偏大，從而導致配制溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小；答案：偏小；
（5）由微觀反應示意圖可知，該反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結合成了水分子；答案：氫離子與氫氧根離子結合成了水分子。
17．【解答】解：①由圖象中溶液的起始pH值大于7可知是將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，所以滴管中的試劑是稀鹽酸，由于燒杯中的溶液恰好由紅色變成無色，說明了氫氧化鈉恰好與稀鹽酸發(fā)生了中和，溶液呈中性，此時是圖二中的C點。繼續(xù)滴加該試劑，得到完整的圖二、圖三。由圖二、圖三的變化分析可知，判定此反應發(fā)生的依據(jù)分別是溶液的溫度先升高后降低、溶液的pH由大變小；
②由圖象可知C點溶液pH小于7呈酸性，所以此時鹽酸過量，同時由于兩者反應會生成氯化鈉，所以溶液中含有氯化氫和氯化鈉兩種溶質(zhì)；
③不但氯化鈉溶液能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，鹽酸也能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，所以AgNO3溶液不能幫助確定上述反應是否發(fā)生；鐵粉、Na2CO3溶液能與稀鹽酸反應生成了氣體，能幫助確定上述反應是否發(fā)生。
答案：（1）稀鹽酸；B；溶液的溫度先升高后降低；溶液的pH由大變小。
（2）氯化鈉和氯化氫；（3）b。
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