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幾種重要的鹽
1．鹽：電離時(shí)能產(chǎn)生__ __(或銨根離子)和__ __的化合物。
2．幾種重要的鹽
(1)碳酸鈉(Na2CO3)：俗稱__ __。晶體的化學(xué)式為Na2CO3·10H2O，在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。Na2CO3雖然是鹽，但其水溶液卻顯__ __，因而俗稱純堿。
(2)碳酸鈣(CaCO3)：潔白純凈的碳酸鈣巖石叫作__ __。可直接用來(lái)作裝飾性的石柱或工藝品。因含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫作__ __，用來(lái)作建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設(shè)地面，但石灰石的主要用途是生產(chǎn)水泥和__ __。
(3)氯化鈉(NaCl)是__ __的主要成分，是一種白色的晶體，易溶于水。攝入過(guò)多的食鹽容易引起高血壓等疾病，濃的食鹽溶液具有__ __作用。
3．碳酸鈣是大理石的主要成分，它是碳酸和__ __發(fā)生中和反應(yīng)的產(chǎn)物，化學(xué)方程式為_(kāi)_ __。
4．濕法冶銅中的“曾青得鐵則化為銅”的化學(xué)方程式為_(kāi)_ __。紅色的銅絲伸入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_ __。
5．鹽能夠和某些酸、堿或鹽反應(yīng)，它們之間發(fā)生的反應(yīng)都屬于__ __。
6．復(fù)分解反應(yīng)的條件是產(chǎn)物有__ __、__ __或者_(dá)_ __生成。
7．化學(xué)肥料的氮肥有__ __，能使農(nóng)作物__ __。鉀肥有__ __，能使農(nóng)作物__ __。
常考1 知道鹽的含義，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
例題1、廚房中有一包無(wú)標(biāo)識(shí)的白色粉末，經(jīng)初步認(rèn)定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．小明對(duì)白色粉末的成分進(jìn)行了探究．
【查閱資料】碳酸鈉俗稱　 　、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于　 　（選填“酸”、“堿”、“鹽”），都能溶于水，且水溶液都呈堿性．
【實(shí)驗(yàn)探究】小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1 取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞溶液 溶液變紅色 白色粉末肯定不是　 　
2 取少量溶液，滴加稀鹽酸 　 　 /
3 取少量溶液，滴加澄清石灰水 產(chǎn)生白色沉淀 /
（1）請(qǐng)完成表中空格．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　（寫(xiě)出一個(gè)即可）．實(shí)驗(yàn)步驟3中白色沉淀的成分是　 　（填寫(xiě)化學(xué)式）．
【實(shí)驗(yàn)反思】小明實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)方案并不能確定白色粉末的組成．經(jīng)老師指導(dǎo)后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是　 　．
【解答】解：[查閱資料]碳酸鈉的俗名純堿、蘇打；碳酸鈉和碳酸氫鈉都是由金屬和酸根組成的，屬于鹽．
[實(shí)驗(yàn)探究]（1）氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變色，碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)能放出氣體．所以，填表如下：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1 取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞溶液 溶液變紅色 白色粉末肯定不是氯化鈉
2 取少量溶液，滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 /
3 取少量溶液，滴加澄清石灰水 產(chǎn)生白色沉淀 /
（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)分，反應(yīng)的方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應(yīng)，生成的沉淀是碳酸鈣；
【實(shí)驗(yàn)反思】由于氯化鈣與碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以，則該白色粉末是NaHCO3．
【答案】[查閱資料]純堿，鹽；
[實(shí)驗(yàn)探究]（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaCl（或氯化鈉）；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；CaCO3；
[實(shí)驗(yàn)反思]NaHCO3（或碳酸氫鈉）．
常考2 理解復(fù)分解反應(yīng)，能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。
例題2、如圖中的幾種物質(zhì)是常見(jiàn)的鹽，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是　 　
（2）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，是因?yàn)樘妓徕}、碳酸鈉中均含有　 　（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　．
【解答】解：（1）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，
（2）碳酸鹽都能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，一個(gè)碳酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，配平即可
【答案】產(chǎn)生白色沉淀；CO32﹣；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
常考3 認(rèn)識(shí)化肥對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)的作用。
例題3、合理使用化肥，有利于農(nóng)作物的生長(zhǎng)和減少環(huán)境污染．下列有關(guān)化肥的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．為保證高產(chǎn)盡量多施用化肥
B．不能將氯化銨與堿性物質(zhì)混合施用
C．KNO3是一種常用的復(fù)合肥料
D．提倡將農(nóng)家肥與化肥綜合使用
【解答】解：A、適量施用化肥既有利于提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，又有利于減緩環(huán)境污染，所以盡量多施用化肥的做法是不正確的。錯(cuò)誤；
B、將氯化銨與堿性物質(zhì)混合施用時(shí)會(huì)降低肥效。正確；
C、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥。正確；
D、農(nóng)家肥與化肥混合施用，不但作用持久，而且效果顯著。正確。
【答案】A。
1．（2018 費(fèi)縣一模）實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽脫落的固體試劑，小王分別取少量的該固體進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體最可能是（　　）
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
檢測(cè)水中加入固體前后液體的pH 固體不溶解，液體的pH幾乎沒(méi)變化
檢測(cè)鹽酸中加入固體前后溶液的pH 固體溶解，無(wú)氣體放出，溶液pH增大
固體灼熱狀態(tài)下，通入純凈CO 固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測(cè)到CO與CO2
A．金屬單質(zhì) B．堿 C．鹽 D．金屬氧化物
2．（2017秋 豐順縣期中）A、B、C三只小燒杯內(nèi)依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按圖所示進(jìn)行探究活動(dòng)，不能得到的結(jié)論是（　　）
A．氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 B．空氣是由不連續(xù)的空氣分子構(gòu)成的
C．空氣不能使酚酞溶液變紅 D．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液變紅
3．（2016 黃岡校級(jí)自主招生）實(shí)驗(yàn)室利用H2+CuOCu+H2O反應(yīng)原理（實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖），測(cè)定水分子中氫氧原子的“相對(duì)原子質(zhì)量”比值，實(shí)驗(yàn)室中制得的氫氣中有少量水蒸氣．則有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是（　　）
A．只需要獲得氧化銅粉前后的質(zhì)量差 B．只需要獲得無(wú)水硫酸銅前后的質(zhì)量差
C．若沒(méi)有“甲”裝置，所得比值偏大 D．實(shí)驗(yàn)中一定要通入足量的氫氣將氧化銅完全反應(yīng)
4．（2018 昆明）除去FeCl2溶液中的CuCl2可選用的試劑是（　　）
A．Fe B．Cu C．HCl D．Ag
5．（2018 瀘州）下列實(shí)驗(yàn)不能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是 （　　）
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向50mL集滿CO2的軟塑料瓶中加入50mL水，迅速擰緊瓶蓋，振蕩 塑料瓶變癟 CO2能溶于水
B 將鐵釘放入CuSO4溶液中 鐵釘表面析出紅色物質(zhì) 鐵比銅活潑
C 蘋(píng)果片上滴加碘水 蘋(píng)果片表面變藍(lán) 蘋(píng)果含淀粉
D 向某無(wú)色溶液滴加石蕊 溶液變紅 無(wú)色溶液是鹽酸
A．A B．B C．C D．D
6．（2018 青島）某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)。下圖是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的部分操作，其中正確的是（　　）
A．取一定量粗鹽 B．溶解 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)結(jié)晶
7．（2018 泰安）物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列關(guān)于物質(zhì)的用途不正確的是（　　）
A．銅﹣﹣?zhàn)鰧?dǎo)線 B．小蘇打﹣﹣治療胃酸過(guò)多
C．碳酸鋇﹣﹣用于鋇餐透視 D．干冰﹣﹣用于人工降雨
8．（2018 益陽(yáng)）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，存在關(guān)系：甲+乙→丙+丁。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿
B．若甲為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
C．若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物中一定有水
D．若甲為 10 g、乙為 20 g，則反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量總和一定不大于 30 g
9．（2018 濟(jì)寧模擬）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”（流程簡(jiǎn)圖如圖），促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素
B．過(guò)濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)
C．圖中X可能是氨氣
D．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
10．（2018 湘西州）為了給三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl貼上正確的標(biāo)簽，某同學(xué)首先給三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液編號(hào)為A、B、C，然后用滴管分別取少量A、B、C兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象：（1）A與B混合無(wú)明顯現(xiàn)象；（2）A與C混合后產(chǎn)生白色沉淀（3）B與C混合后，產(chǎn)生氣泡。由此某同學(xué)推斷出A、B、C正確的順序是（　　）
A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl B．CaCl2、Na2CO3、稀HCl
C．CaCl2、稀HCl、Na2CO3 D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3
11．（2018 臨沂模擬）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行，①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液．這些操作中正確的順序（　　）
A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤①③
12．（2018 本溪）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是（　　）
A．分解反應(yīng)一定有單質(zhì)生成
B．化合反應(yīng)一定是兩種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)
C．置換反應(yīng)一定有元素的化合價(jià)發(fā)生改變
D．兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
13．（2016 濟(jì)寧一模）許多物質(zhì)在溶液中都以離子形式存在．我們熟悉的復(fù)分解反應(yīng)就是溶液中離子間結(jié)合得到水、氣體或沉淀 的一類化學(xué)反應(yīng)．如：氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)就是溶液中的H+和OH﹣結(jié)合成水分子的過(guò)程，你認(rèn)為下列各組離子間不能反應(yīng)的是（　　）
A．H+ Na+ 0H﹣ NO3﹣ B．Na+ K+Cl﹣OH﹣
C．H+ K+CO32﹣ HCO3﹣ D．K+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣
14．（2018 湘西州）在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，把固體和液體分離的操作是 。　　
15．（2018 濟(jì)寧）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：
請(qǐng)分析上面流程圖示，回答：
（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)（過(guò)量）和順序，合理的是　　 ；
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）操作I過(guò)量加入各物質(zhì)的目的是　　；
（3）為獲取較純凈精鹽，操作Ⅱ的具體方法是　　。
16．（2018 婁底）化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，現(xiàn)有以下物質(zhì)（請(qǐng)選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填空）：
①稀硫酸 ②甲烷 ③小蘇打 ④熟石灰
（1）工業(yè)上通常用來(lái)除鐵銹的是　　 ；
（2）生活中常用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分是　　 ；
（3）可以用來(lái)做建筑材料的是　　 ；
（4）天然氣的主要成分是　　 。
17．（2018 連云港）（1）炒菜時(shí)油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是　　。
（2）家用液化氣的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷屬于　　 （填字母）。
a．氧化物 b．化合物 c．無(wú)機(jī)物 d．有機(jī)物
（3）熱水壺中水垢的主要成分是CaCO3和　　 （填化學(xué)式），可用食醋洗滌。食醋的重要成分是醋酸（設(shè)其化學(xué)式為HA），寫(xiě)出其與CaCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　 。
（4）利用廚房中的物品鑒別食鹽和蘇打：取一固體于碗中，加入　　（填物質(zhì)名稱），若有　　，則該固體為蘇打；若無(wú)此現(xiàn)象，則為食鹽。
18．（2018 臨沂）天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過(guò)程中發(fā)生了一系列變化，其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是：CaCO3+X+H2O═Ca（HCO3）2。
（1）X的化學(xué)式是　　。
（2）已知碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　，繼續(xù)通入二氧化碳，又會(huì)發(fā)現(xiàn)其變澄清，因?yàn)椤　?（用文字描述）。
19．（2018 十堰）某學(xué)習(xí)小組在幫助實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無(wú)色溶液，（如圖所示），經(jīng)實(shí)驗(yàn)員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一種，請(qǐng)你對(duì)該試劑作出猜想并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
【提出問(wèn)題】這瓶試劑是什么溶液？
【猜想與假設(shè)】
甲猜想：NaHCO3溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液
丁猜想：NaCl溶液
【查閱資料】上述四種物質(zhì)相關(guān)信息如下
物質(zhì) NaHCO3 NaOH Na2CO3 NaCl
常溫下溶解度/g 9.6 109 21.5 36
常溫下稀溶液的pH 9 13 11 7
【實(shí)驗(yàn)探究1】取瓶中溶液少許于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅。
【實(shí)驗(yàn)探究2】另取瓶中溶液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生生氣泡。
【實(shí)驗(yàn)分析】通過(guò)【實(shí)驗(yàn)探究1】可知　　同學(xué)的猜想一定錯(cuò)誤。
甲同學(xué)仔細(xì)分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息表后發(fā)現(xiàn)自已的猜想錯(cuò)誤，他的理由是　　。
丙同學(xué)分析【實(shí)驗(yàn)探究2】并結(jié)合以上同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，認(rèn)為原瓶溶液是NaCO3溶液。
【實(shí)驗(yàn)探究2】中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　 。
【討論質(zhì)疑】乙認(rèn)為以上同學(xué)分析有漏洞，需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確定，于是又進(jìn)行了如下探究。
【實(shí)驗(yàn)探究3】在【實(shí)驗(yàn)探究1】試管中的紅色溶液中滴加過(guò)量氯化鈣溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產(chǎn)生。
【得出結(jié)論】通過(guò)【實(shí)驗(yàn)探究3】可證明這瓶試劑為　　溶液，但已經(jīng)部分變質(zhì)。
【反思與拓展】學(xué)習(xí)小組反思了這瓶試劑因?yàn)椤　《冑|(zhì)，得出了該溶液正確的保存方法，若要除去該溶液變質(zhì)部分所采用的方法是　　（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
20．（2018 天津）（1）如圖是利用海鹽提取粗鹽的過(guò)程：
如圖中①是　　池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。
（2）粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行提純。
①將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)行　　，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液和　　溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過(guò)量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；
③蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時(shí)停止加熱，他注意到不能立即把　　直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。
（3）另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制步驟：①稱.
量和量取②溶解③計(jì)算④裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是　　（填序號(hào)）。
　
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幾種重要的鹽
參考答案與試題解析
知識(shí)聚焦
1、金屬離子 酸根離子
2、純堿、蘇打 堿性 漢白玉 大理石 石灰 食鹽 殺菌
3、氫氧化鈣 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O
4、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
5、復(fù)分解反應(yīng)
6、水 氣體 沉淀
7、NH4Cl、(NH4)2SO4 莖葉生長(zhǎng)茂盛 草木灰(K2CO3) 生長(zhǎng)旺盛、莖稈粗壯
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1．【解答】解：將固體加入一定量的水中，固體不溶解，說(shuō)明該固體難溶于水；檢測(cè)加入固體前后溶液的pH值，液體pH值幾乎沒(méi)變化；將固體加入一定量的稀鹽酸中，固體溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液pH增大，說(shuō)明該固體能與稀鹽酸反應(yīng)，且沒(méi)有氣體生成；固體在灼燒狀態(tài)下，通入純凈的CO，固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測(cè)到CO與CO2，說(shuō)明該固體能與一氧化碳反應(yīng)，一氧化碳奪取了固體中的氧，應(yīng)為金屬氧化物，因?yàn)榻饘傺趸锬芘c鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，能與一氧化碳反應(yīng)生成金屬和二氧化碳。
A、金屬單質(zhì)不與一氧化碳反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、堿不與一氧化碳反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、鹽不與一氧化碳反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、由上述分析，該固體最可能是金屬氧化物，故選項(xiàng)正確。
答案：D。
2．【解答】解：據(jù)圖可以看出，一段時(shí)間后大燒杯內(nèi)的酚酞試液變紅，但是A和B并沒(méi)有直接接觸，說(shuō)明是氨分子的運(yùn)動(dòng)造成的，氨分子溶于水形成的氨水能使酚酞變紅，而露置在空氣中的酚酞試液不變色，說(shuō)明空氣不能使酚酞溶液變紅。空氣中含有氮?dú)狻⒀鯕狻⒍趸嫉榷喾N物質(zhì)的混合物，是由不同種分子構(gòu)成的，故B錯(cuò)；
答案：B。
3．【解答】A、只能測(cè)出反應(yīng)的氧化銅中的氧元素的質(zhì)量，故錯(cuò)；
B、只能測(cè)出生成的水的質(zhì)量，故錯(cuò)；
C、如果沒(méi)有干燥劑 那么無(wú)水硫酸銅質(zhì)量增加測(cè)得比值偏大，故對(duì)；
D、不一定，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)要求測(cè)量的是比值是否完全反應(yīng)是不影響的，故錯(cuò)．
答案：C．
4．【解答】解：A、Fe能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)選用的試劑正確。
B、銅不與CuCl2溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)選用的試劑錯(cuò)誤。
C、鹽酸不與CuCl2溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)選用的試劑錯(cuò)誤。
D、銀不與CuCl2溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)選用的試劑錯(cuò)誤。
答案：A。　
5．【解答】解：A、向50mL集滿CO2的軟塑料瓶中加入50mL水，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變癟，可以得出是CO2能溶于水結(jié)論，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鰧?duì)應(yīng)結(jié)論。
B、將鐵釘放入CuSO4溶液中生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵釘表面析出紅色物質(zhì)，說(shuō)明發(fā)生了置換反應(yīng)，可以得出鐵比銅活潑的結(jié)論，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鰧?duì)應(yīng)結(jié)論。
C、淀粉遇碘變藍(lán)色，蘋(píng)果片上滴加碘水，蘋(píng)果片表面變藍(lán)，說(shuō)明蘋(píng)果含淀粉，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鰧?duì)應(yīng)結(jié)論。
D、向某無(wú)色溶液滴加石蕊，溶液變紅，無(wú)色溶液不一定是鹽酸，也可能碳酸、硫酸等酸性物質(zhì)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論。
答案：D。　
6．【解答】解：A、取用固體藥品時(shí)，瓶塞倒放在桌面上，故A錯(cuò)誤；
B、溶解操作不能在量筒中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；
D、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故D正確。
答案：D。　
7．【解答】解：A、銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可做導(dǎo)線，故正確；
B、小蘇打能與胃酸反應(yīng)，可治療胃酸過(guò)多，故正確；
C、碳酸鋇能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，從而是人體中毒，因此碳酸鋇不能用于鋇餐透視，故錯(cuò)誤；
D、干冰升華吸熱，可用于人工降雨，故正確。
答案：C。　
8．【解答】解：A、丙、丁為鹽和水，則甲、乙不一定為酸和堿，比如氫氧化鈉和二氧化碳能生成鹽和水，錯(cuò)誤；
B、甲為單質(zhì)，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，比如甲烷和氧氣的反應(yīng)，錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，生成物中不一定有水，比如鹽酸和硝酸銀的反應(yīng)，錯(cuò)誤；
D、甲為 10 g、乙為 20 g，則反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量總和一定不大于 30g，正確；
答案：D。　
9．【解答】解：A、沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)濾得到的“母液”中含有的溶質(zhì)有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過(guò)量的氯化鈉，故B錯(cuò)；
C、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C錯(cuò)；
D、氨氣的水溶液顯堿性，能更好的吸收二氧化碳，使反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速度快，故D正確。
答案：D。　
10．【解答】解：由題意，（1）A與B混合無(wú)明顯現(xiàn)象；（2）A與C混合后產(chǎn)生白色沉淀（3）B與C混合后，產(chǎn)生氣泡，稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，氯化鈣溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，則C為碳酸鈉溶液，B為稀鹽酸，A為氯化鈣溶液。
答案：C。
11．【解答】解：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可以先加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子，在加入過(guò)量的氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過(guò)量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多余的氯化鋇，過(guò)濾將生成的沉淀除去，此時(shí)溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可以加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)呈中性，觀察選項(xiàng)，
答案：B。
12．【解答】解：A、分解反應(yīng)不一定有單質(zhì)生成，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、化合反應(yīng)不一定是兩種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)，也可能是兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，置換反應(yīng)一定有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
答案：C。　
13．【解答】解：A、H+和0H﹣ 結(jié)合能產(chǎn)生水，能反應(yīng)；
B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣間不能結(jié)合產(chǎn)生沉淀、氣體或是水，不能反應(yīng)；
C、H+能與CO32﹣、HCO3﹣結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，能反應(yīng)；
D、Ba2+ 和SO42﹣能結(jié)合產(chǎn)生沉淀，能反應(yīng)；
答案：B．　
14．【解答】解：過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，所以在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，把固體和液體分離的操作是過(guò)濾。
答案：過(guò)濾。　
15．【解答】解：（1）A．加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應(yīng)生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以產(chǎn)生氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，該選項(xiàng)順序合理；
B．加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是帶入新的雜質(zhì)硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無(wú)法除去，該選項(xiàng)順序不合理；
C．加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以產(chǎn)生硫酸鎂，但是過(guò)量的氯化鋇無(wú)法除去，該選項(xiàng)順序不合理；
D．加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鎂可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，該選項(xiàng)順序合理。
答案：AD。
（2）操作I過(guò)量加入各物質(zhì)的目的是使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)。
答案：使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)。
（3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。
答案：邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌。　
16．【解答】
（1）酸能與金屬氧化物反應(yīng)，故用于除去鐵銹的是硫酸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（2）生活中常用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打碳酸鈉；
（3）常用作建筑材料的是熟石灰；
（4）天然氣的主要成分是甲烷。
答案：（1）①；（2）③；（3）④；（4）②；　
17．【解答】解：（1）炒菜時(shí)油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是隔絕氧氣。
答案：隔絕氧氣。
（2）家用液化氣的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷是由碳元素和氫元素組成的純凈物，屬于化合物、有機(jī)物。
答案：bd。
（3）熱水壺中水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可用食醋洗滌；
食醋的重要成分是醋酸（設(shè)其化學(xué)式為HA），與CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HA=CaA2+CO2↑+H2O。
答案：Mg（OH）2；CaCO3+2HA=CaA2+CO2↑+H2O。
（4）取一固體于碗中，加入食醋，若有氣泡產(chǎn)生，則該固體為蘇打；若無(wú)此現(xiàn)象，則為食鹽。
答案：食醋；氣泡產(chǎn)生。　
18．【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+X+H2O═Ca（HCO3）2，反應(yīng)前鈣、碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、1、4、2，反應(yīng)后的生成物中鈣、碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、2、6、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2。
（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
繼續(xù)通入二氧化碳，又會(huì)發(fā)現(xiàn)其變澄清，是因?yàn)樘妓徕}與水、二氧化碳反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣。
答案：（1）CO2；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣。
19．【解答】解：【實(shí)驗(yàn)分析】通過(guò)【實(shí)驗(yàn)探究1】可知，該溶液呈堿性，而氯化鈉溶液呈中性，故丁同學(xué)的猜想一定錯(cuò)誤，答案：丁。
由于在該溫度下，碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＜10%，故甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)自已的猜想錯(cuò)誤
答案：在該溫度下，碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。
【實(shí)驗(yàn)探究2】中有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．答案：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【得出結(jié)論】在【實(shí)驗(yàn)探究1】試管中的紅色溶液中滴加過(guò)量氯化鈣溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，故通過(guò)【實(shí)驗(yàn)探究3】可證明這瓶試劑為氫氧化鈉溶液，但已經(jīng)部分變質(zhì)，答案：氫氧化鈉。
【反思與拓展】這瓶試劑因?yàn)槌诜胖枚冑|(zhì)，若要除去該溶液變質(zhì)部分可以加入適量的氫氧化鈣溶液，
答案：敞口放置；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
20．【解答】解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，所以圖中①是蒸發(fā)池；
（2）過(guò)濾是分離固體與液體的一種操作，所以將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)行過(guò)濾，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；
②碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸鈉溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過(guò)量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；
③蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時(shí)停止加熱，他注意到不能立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)；
（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的正確操作是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，所以配制上述溶液的正確順序是③①②④。
答案：（1）蒸發(fā)池；（2）過(guò)濾；②碳酸鈉；③蒸發(fā)皿；（3）③①②④。
　
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