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初中科學知識導圖
運用科學知識導圖，知識更直觀形象，能突出科學知識的重點和難點，有利于學生對科學知識的總體把握，有助于學生明確自己在科學知識的學習中存在的問題。
第一部分：物理、地理部分
專題一 測量初步和質量、密度
定義：單位體積某種物質的質量
公式：ρ= →
單位：1克/厘米3 = 103千克/米3
應用：求質量、體積及密度（物質鑒別）、判斷實心,空心等
注意：1、密度是物質的一種特性，與物體的質量、體積的大小無關。
2、密度相同的物質不一定是同一種物質。
3、
專題二 物質的形態和變化
專題:三聲現象
專題四:光現象
專題五:力和運動
專題六:壓強和浮力
專題七：電現象
專題八：電和磁
專題九：功和機械能
專題九：熱 和 能
第二部分：化學部分
專題一 空氣
專題二 ：水與常見的溶液
專題三：常見的酸堿鹽
專題四：微粒構成物質
專題五：元素和物質的分類
專題六：化學式和化學方程式應用的計算
專題七：實驗基本技能
專題八：常見氣體的制取、除雜和驗證
1.實驗室制取氣體的一般思路：藥品→反應原理→收集方法→使用儀器→實驗步驟→驗滿方法或檢驗方法→注意事項。
【溫馨提示】氣體實驗裝置的設計
⑴裝置順序：制氣裝置→凈化裝置(除雜&干燥)→收集裝置→除尾氣裝置
⑵安裝順序：由下向上，由左向右
⑶操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入藥品
氣體
氧氣（O2）
氫氣(H2)
二氧化碳(CO2)
藥品
①氯酸鉀&二氧化錳；②高錳酸鉀；
③雙氧水&二氧化錳。
鋅與稀硫酸
大理石(或石灰石)&稀鹽酸
反應原理(方程式)
實驗
裝置
固液常溫型： 固固加熱型：
固液常溫型（啟普發生器的簡易裝置）：
固液常溫型：

收集
方法
排水法（不易溶于水）或向上排空氣法（密度比空氣大）
排水法（不溶于水）或
向下排空氣法（密度比空氣?。?br/>向上排空氣法（能溶于水，密度比空氣大）
檢驗
方法
將帶火星的木條伸入集氣瓶內木條復燃
點燃，罩干而冷的小燒杯，產生淡藍色火焰；燒杯內壁有水珠（生成物只有水）
通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
驗滿
方法
用帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復燃，則說明已滿
用燃著的木條靠近集氣瓶口，木條熄滅，則說明已滿
實驗操作步驟
①檢查裝置氣密性；②裝藥品；③固定試管；④點燃酒精燈加熱；⑤收集；⑥將導管撤離水槽；⑦熄滅酒精燈
①檢查裝置氣密性；②加藥品；③固定試管；④驗純；⑤收集
①組裝儀器；②檢查氣密性；③加大理石或石灰石；④加稀鹽酸；⑤收集
注意
事項
①導管口應略向下傾斜；②用高錳酸鉀制取氧氣時靠近管口處應塞一團疏松的棉花；③用排水法收集氣體時，當氣泡連續、均勻放出后再收集；④排水法收集完后，先移出導管，在熄滅酒精燈；
①長頸漏斗末端應伸入液面以下；②反應器中的導氣管應剛露出橡皮塞即可；③用向下排空氣法收集氣體是導管應伸到容器底部；④不能用濃硫酸、硝酸及濃鹽酸來制取氫氣；⑤氣體必須驗純
①不能用濃鹽酸、硫酸代替稀鹽酸；②不能用純的碳酸鈉粉末、碳酸鈣粉末代替大理石；③長頸漏斗末端應伸入液面以下；④用向上排空氣法收集氣體是導管應伸到容器底部
2.對混合氣體進行除雜、干燥實驗的相關問題，可參考下列規律：
①考慮順序時，若采用溶液除雜，則先除雜后干燥。若采用加熱除去雜質，則是先干燥后加熱。
②接口的連接：洗氣裝置應“長進短出”；球形干燥管的連接一般是“大進小出”，且兩口都應堵一團脫脂棉，防止干燥顆粒進入導氣管；Ｕ形干燥管和玻璃管（盛裝碳粉或氧化銅）則無特殊要求，一般按照儀器接口的字母順序連接。
③尾氣的處理，常采用吸收或點燃兩種方法。
氣體的干燥：原則是所選干燥劑只吸收氣體中的水蒸氣，而不與氣體發生反應。
⑴常見的干燥劑
干燥劑
可干燥的氣體
不能干燥的氣體
常用裝置
酸性干燥劑
濃H2SO4
液態
①酸性：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2 等
②中性：H2、O2、CH4、CO、N2等
NH3
A
堿性干燥劑
生石灰、堿石灰、固體NaOH
固態
①堿性：NH3；
②中性：H2、O2、CO、Ｎ2、CH4
CO2、SO2、SO3、HCl氣
B、C、D
中性干燥劑
無水CaCl2
固
除NH3以外的所有氣體
NH3
B、C、D
注意：①酸性氣體：CO2、SO2、SO3、HCl氣；堿性氣體：NH3；中性氣體：H2、O2、CO、Ｎ2、CH4
②酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能干燥酸性。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應的物質不能選作干燥劑，如不能用CaCl2來干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
⑵常用干燥裝置如下：
裝置類型
液體除雜劑（不加熱）
固體除雜劑（不加熱）
固體除雜劑（加熱）
示意圖
（3）氣體的凈化（除雜）：
a.吸收法：選擇吸收劑原則是所選吸收劑只能吸收氣體中的雜質氣體,而不與氣體發生反應。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用濃NaOH溶液吸收CO2，再用濃硫酸等干燥劑除去水蒸氣。
吸收劑
吸收的氣體雜質
吸收劑
吸收的氣體雜質
水
可溶性氣體：HCl、NH3等
NaOH固體
CO2、HCl、H20
無水CuSO4
H2O
堿石灰
CO2、HCl、H20
灼熱的銅網
O2
NaOH溶液
CO2、HCl
灼熱的CuO
H2、CO
濃硫酸
H20
b.轉化法：通過化學反應，將雜質氣體轉化為所要得到的氣體。如，除去CO2中的少量CO，可將混合氣體通過足量的灼熱CuO，CO + CuO Cu + CO2。
●實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
①制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）。
②制H2要除的雜質(用鹽酸和鋅粒)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）?！居孟×蛩釠]此雜質】
③制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）。
(4).尾氣處理裝置：
　
方法
類別
特點
優點
裝置
⑴用溶液吸收
極易溶解的氣體如NH3、HCl、HBr等
導氣管連接了一個倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水中約1mm～2mm
可防止水倒流入氣體發生裝置，又可增大吸收面積，利于氣體充分溶解。它有自動調節氣體發生裝置內外壓力趨于平衡的作用，即有自控倒吸作用。
B法
氣體的溶解度不太大，如Cl2、H2S等
A法
⑵點燃
尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
⑶回收
第一部分：生物部分
專題一 生物的結構層次
專題二 綠色植物的新陳代謝
專題三：生命活動的調節
專題四：生物的生殖與發育
專題五：生態系統
專題六：生物的進化
專題七：生物的遺傳和變異

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