資源簡介

課件17張PPT。煙花第1課時化學性質：
鎂和鐵能和氧氣反應。鎂和鐵燃燒的現象金屬的化學性質1：1、將一根鎂帶、一根銅絲在酒精燈的外焰上加熱，哪根金屬會在空氣中燃燒?________。不燃燒的那根金屬冷卻后表面的顏色發生了什么變化?____________。
鎂逐漸變黑金屬和氧氣的反應金屬鐵在潮濕的空氣中會被氧氣所氧化而生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）。鐵鋁金屬活動性順序：?“真金不怕火煉”MgFeCuAu強（活潑） 弱（不活潑）氧化鐵與鋁表面的氧化鋁膜性質比較疏松多孔完全銹蝕致密結實使鋁“自我保護”2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑大量的氣泡產生2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O鋁表面有氧化鋁保護膜：鋁表面無氧化鋁保護膜：金屬和酸的反應 鋁制容器雖然有很多優點，但它不能用來盛放酸性或堿性物質，這是為什么呢？2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O不能盛酸：不能盛堿：偏鋁酸鈉原因:酸和堿會先破壞鋁的氧化膜，
進而腐蝕金屬鋁。偏鋁酸鈉 重要提醒：
1、鋅粒1粒，鎂條0.5厘米-1厘米，酸用量1-2毫升（2厘米以內），不是越多越好！
2、酸有腐蝕性，小心操作。如手上沾了酸，可以到教室外有自來水處洗。
3、玻璃易碎，輕拿輕放！請正確的操作方法把金屬放進試管，注意傾倒液體的正確方法。
4、做實驗，及時記錄現象，做完后試管放在杯中。
注意觀察哪種金屬與酸反應速度更快？思考：是否所有的金屬都會被酸腐蝕？1、 能與稀鹽酸或稀硫酸反應，放出氫氣，而 卻不能。鎂鋅現象：Mg、ZnCu2、鎂、鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。____反應最劇烈，其次是____。聽到爆鳴聲氫氣（H2）3鎂鋅鐵銅鎂、鋅與鹽酸硫酸能發生反應銅與鹽酸、硫酸都不反應Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑鐵與鹽酸硫酸能發生反應
反應比鋅慢思考：
鎂、鋅、銅、鐵4種金屬的活動性強弱應該如何排列？MgCuZnFeAuAlH金屬活動性強弱與能否與酸反應，反應劇烈程度都有關。
1、金屬與酸反應越劇烈，其金屬活動性越強。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑鋁反應速度比鎂慢，但比鋅快。MgCuZnFe常見金屬活動性強弱:2、能反應的比不反應的金屬活動性強。這節課你學到了什么知識？1、金屬的性質2、金屬活動性金屬 + 氧氣 = 金屬氧化物金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
不同的金屬活動性強弱不同學以致用1社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，下列方法可行的是（　　）
A．觀察顏色
B．稱取質量
C．用磁鐵吸引 觀察是否被吸引
D．插入稀鹽酸中觀察是否產生氣泡 DB稱取質量是不可以的，測密度倒也是可以的 思考：
1、為什么不用鎂和稀硫酸反應制取氫氣?
鎂活動性太強，反應生成氫氣太快，來不及收集。稀鹽酸有一定的揮發性，會導致制取的氫氣中
含有少量氯化氫氣體（雜質）。2、為什么不用鋅和稀鹽酸反應制取氫氣？學以致用2學以致用3小明的奶奶花了2000元人民幣買了兩個金元寶,小明看到后懷疑是假的 ,他用一個金元寶作了下列實驗,請你幫他分析金元寶的真假.
1.將金元寶的放在酒精燈火焰上烤一會兒, 烤到的部分變黑,移開酒精燈,冷卻后放入稀鹽酸中，黑色消失、溶液出現綠色。2.將金元寶從鹽酸中取出,用清水洗凈再滴， 滴稀硫酸的部分有氣泡,產生氣泡的速度中等 。
3.往金元寶上沒滴稀硫酸的部分滴硝酸銀溶液 ，滴有硝酸銀溶液的地方出現銀白色金屬。根據上述實驗判斷:這種金元寶是___(填"真"或"假")判斷依據是__ __ __ __ __ __ _實驗操作1中變黑的化學方程式是___,實驗操作2可得到什么結論?假真金加熱時不會與氧氣反應，不會與稀硫酸反應金元寶中含有較活潑的氫前金屬課件13張PPT。2.2 金屬的化學性質
第二課時探究 Fe、Cu、Ａg的活動性順序 1．提出問題，建立假設：
藥品：鐵絲、銅絲、AgNO3溶液、CuSO4溶液、FeSO4溶液
2．設計實驗方案，收集證據
Fe ＞ Cu ＞Ａg 或Fe ＞Ａg ＞ Cu1 Fe、Cu Fe 、
CuSO4 Fe、Cu Cu、
FeSO43 Fe、Ａg Fe 、
AgNO3
4 Cu 、Ａg Cu 、
AgNO3
鐵絲表面有紅 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe ＞ Cu
色物質產生鐵絲表面有銀 Fe+2 AgNO3 =Fe(NO3)2 +2Ag Fe ＞Ag
白色物質產生
銅絲表面有銀 Cu+2 AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag Cu ＞Ag
白色物質產生無現象 無 Fe ＞ Cu 3．得出結論：通過以上的實驗事實，鐵、銅、銀的活動性是________________
鐵＞銅＞銀金屬活動性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。
2.在金屬活動性順序中，一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液里置換出來。
3. 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。
討論：
1.根據金屬活動性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質，并說出理由。
2.能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？1、下列各組金屬中，按金屬活動性由強
到弱順序排列的是? （???????? ） A、Na、Fe、Mg???? B、K、Cu、Fe???
C、Al、Zn、Hg?? D、Ca、Ag、Zn2、下列溶液可用鐵制容器存放的（　　）
Ａ CuSO4 ＢHCl Ｃ H2SO4 Ｄ NaOHD試試看C3、X、Y兩金屬都能跟硝酸銀溶液起反
應，置換出銀；X跟稀硫酸不反應，Y跟
稀硫酸起反應生成氫氣，由此判斷X、Y
兩金屬可能依次是 （?????? ） A.銅、鋅? B.鐵、鋅?
C.銅、汞?? D.鐵、汞A4、把鐵片分別放入下列各物質的溶液中，片刻后取出，溶液的質量增加的是
( )
A．硫酸鋁 B．硫酸銅
C．硫酸 D．硝酸銀C5、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是( )
A．Cu B．Cu和Al
C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
6、工廠中含有少量氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合形成污水，若向污水中加入足量的鐵粉，則處理后的水中一定含有的金屬離子是（ ）
A.Zn2+、Cu2+ B.Zn2+、Fe2+
C.Cu2+、Fe2+ D.只有Fe2+
CD7、有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為（?????? ） A.Z、Y、X???? B.Y、Z、X???
C.Z、X、Y??? D.Y、X、ZC 8、為研究錳、銅、鎳的金屬活動，進行如下實驗：將鎳絲分別插入硫酸錳和硫酸銅的溶液中，前者鎳絲表面無變化，后者鎳絲表面有紅色的固體析出。由此可知，錳、銅、鎳三種金屬的活動性由強到弱的順序為 （ ）A 銅、錳、鎳 B 錳、鎳、銅C 鎳、銅、猛 D 鎳、猛、銅BB 9、某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質，將其分為A、B兩份，各加入一定量的鐵粉，充分反應后，過濾洗滌，分別得到濾液和濾渣。 (1)將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，則該濾渣中含有的物質有____________。 (2)往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則對應濾渣中含有的物質有______，濾液中含有的溶質是____________________。Fe、Cu、AgAgAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 注意：解此類題的關鍵在于判斷鐵在反應中是否過量。 1.把鐵片和銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中，充分反應后過濾，在濾紙上留下少量金屬，并得到濾液。在濾液里滴加鹽酸： (1)若有白色沉淀產生，則濾紙上一定含有的金屬是____，濾液中一定含有的金屬離子是_________________。 (2)若無白色沉淀產生，則濾紙上一定含有的金屬是____，可能含有的金屬是______，濾液中一定含有的金屬離子是_____，可能含有的金屬離子是_______。AgCu2+、Fe2+、Ag+AgFe、CuFe2+Cu2+拓展練習： 2.要證明鎂、鐵、鋅的活動性（1）提供一種單質兩種溶液，如何設計？（2）提供一種溶液，兩種單質，如何設計？ 拓展練習：再 見！課件15張PPT。玻爾-金屬活動性順序及其應用金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序：主要應用：一 判斷金屬跟酸能否發生置換反應及其反應的快慢。二 判斷金屬跟鹽溶液能否發生置換反應。 三 判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。 金屬活動性順序：一 判斷金屬跟酸能否發生置換反應及其反應的快慢。1 反應條件：排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫
氫前置換氫
(2) 酸指鹽酸稀硫酸，不能用濃硫酸，硝酸。(3)置換反應，亞鐵鹽A反應快慢程度Mg > Zn > Fe2. 反應快慢比較氫氣由多到少練習3：等質量的A,B,C三種金屬分別與質量相同,
質量分數也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況
如下圖所示：AC)反應時間判斷：1 活動性最強的金屬是2 活動性最弱的金屬是3 反應不再發生時，最先用完的一種物質是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產生H2
質量二 判斷金屬跟鹽溶液能否發生置換反應。 1.單質金屬要排在鹽中金屬元素前面2.反應物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。
前置后，鹽必溶，置換反應亞鐵鹽
3.K Ca Na除外。B小組討論
設計多種方案驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，越多越好中間金屬法你認為哪種方案好？
?
三 判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。 反應的先后次序是：在金屬活動性順序表里，排在越后面
的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。
先遠后近CD將Zn投入到CuSO4、FeSO4混合液中，
1、剛好完全反應濾渣中有什么，濾液中有什么2、 Zn過量時，濾渣中有什么，濾液中有什么3、 Zn如果少量，則濾渣中一定有什么
可能有什么？濾液中一定有什么，可能有
什么？談談你的收獲金屬活動性順序表反應條件反應次序課件13張PPT。設計實驗精確比較氣體產生的速率選擇并裝搭實驗儀器相同時間比較收集到的氫氣體積（液面下降高度）一定時間測量收集到的氫氣體積（即定量測氫氣產生速率）拓展提升2.2 金屬的化學性質分享你們組收集的金屬制品，你知道金屬成分及化學性質嗎？展示交流金屬化學性質活潑性：鎂 > 銅、鐵 點燃
2Mg+O2==2MgO △
2Cu+O2==2CuO燃燒，發出耀眼白光，生成白色物質發紅，銅絲變黑金屬和氧氣反應比較鎂、鐵、銅化學性質活潑性發紅，鐵絲變黑酒精燈外焰加熱金屬和氧氣反應金屬活動性強弱：鐵 > 銅體現決定鎂 >金屬化學性質活潑性金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度引燃后放入氧氣中銅絲發紅，變黑無關變量的控制2金屬與酸的反應藥品：
鋅、鐵、鎂、銅、稀鹽酸、稀硫酸
儀器：
試管若干金屬的化學性質活潑性金屬與酸反應？鎂條鋅粒鐵絲銅絲無明顯現象反應較慢，
產生少量氣泡，反應較劇烈，
產生較多氣泡反應劇烈，
產生大量氣泡<<<體現決定
觀察實驗現象并得出結論金屬與酸的反應金屬化學性質活潑性金屬與酸反應的劇烈程度溫馨提示：1、加固體時試管先橫放再緩慢豎起
2、加3ml酸（約3滿滴管）
3、建議加酸順序：銅、鐵、鋅、鎂
4、反應放熱，試管壁燙！可放試管架上觀察實驗室制氫氣金屬與酸反應的化學方程式硫酸亞鐵Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑＋2＋2氯化亞鐵以上的反應，從反應物和生成物的物質類別的角度分析，這些反應有何特點？單質+化合物 = 另一化合物+另一單質置換反應聯系生活設計實驗驗證鋁表面是否有氧化鋁LED路燈外殼材料為何一定要用鋁呢？ 鋁在空氣中與氧氣反應，生成氧化鋁結論鋁表面是否有氧化鋁？過一會兒有氣泡產生立即有氣泡產生鋁在空氣中與氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。4Al +3O2 = 2Al2O3鋁的可靠保護膜連線生活鋁制品使用時有哪些注意事項？通過今天的學習你有什么收獲？科學為生活服務

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