資源簡介

1.5 《 物質的溶解》第4課時
科學浙教版 八年級上
溶液的配制
新知導入
有沒有一個可以定量的描述
溶液的溶度的概念？
藥液的濃度到底為多少才合適？
給農作物噴灑的藥液濃度既不能太濃又不能太稀
生活中用溶質的質量分數(shù)表示溶液濃度：
新知講解
溶質的質量分數(shù)
定義：溶液中含有溶質的多少
數(shù)學表達式：
ω
用小數(shù)表示
用百分數(shù)表示
問題解決1：
某一食鹽飽和溶液的質量是12克，把它蒸干后，得食鹽3.2克。計算該溶液溶質的質
量分數(shù)。
×100%
=
3.2克
12克
=
解：
答：該溶液溶質的質量分數(shù)為26.7%
26.7%
分析：已知溶質和溶液或溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)
×100%
在農業(yè)生產上，有時用10%~20%食鹽溶液來選種。如果要配制 150千克質量分數(shù)為 16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
問題解決2：
解：
m食鹽
=
150千克 ×16%
=
24千克
m水
=
150千克 - 24千克
=
126千克
答 ：配制 16% 食鹽溶液 150千克，需要食鹽 24千克和水 126千克。
推導公式:
溶質 = 溶液×P%
分析：計算配制一定溶質的質量分數(shù)的溶液所需溶質和溶劑的質量
已知溶解度計算此溫度下飽和溶液中溶質的質量分數(shù)
20℃時食鹽的溶解度為36克，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)？
×100%
=
36克
36克+100克
=
26.5%
×100%
答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)為26.5%
問題解決3：
對0.9%的生理鹽水含義的解釋錯誤的是:
A.100克水中溶解了0.9克食鹽
B.100克食鹽溶液中溶解有0.9克食鹽
C.將0.9克食鹽溶解于99.1克水中所得到的溶液
D.將食鹽與水按9:991的質量比配成的溶液
A
思考：
一定溶質質量分數(shù)溶液的配制
如何配制50克10%的氯化鈉溶液?
（1）需氯化鈉固體_____克,水______毫升　
(２) 配制溶液實驗步驟
步驟：計算 稱量（量取）　　 溶解
儀器：
托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、
燒杯、玻璃棒
5
45
問題
實驗中需要1000mL溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸，可是實驗室只有一瓶溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸，怎么辦?
加水稀釋
在水稀釋濃溶液的過程中，溶液的質量、溶質的質量和溶劑的質量，哪個量沒有變？
濃溶液中溶質質量=稀釋后溶液中溶質質量
m濃溶液中溶質= m濃溶液 × C濃%=ρ濃× V濃× C濃%
m稀溶液中溶質= m稀溶液 × C稀%=ρ稀× V稀× C稀%
題目中沒有關于密度的條件，怎么辦？
溶液質量分數(shù)與溶液密度關系
質量分數(shù)不同的溶液，溶液的密度也不同。
生產上常把物質溶液的密度和其相對應的溶質的質量分數(shù)列成對照表。
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，你能得出何結論？
溶液的質量分數(shù)越大，溶液的密度也越大。
解：
查表得溶質的質量分數(shù)為10%的硫酸溶液的密度為1.07克／厘米3，溶質的質量分數(shù)為 98% 的濃硫酸的密度為 1.84克／厘米3。
m前 =
1.84克／厘米3×V濃
m后 =
1.07克／厘米3×V稀
V稀 = 1000毫升＝ 1000厘米3?
答：配制1000毫升溶質的質量分數(shù)為10%的硫酸溶液，需要溶質的質量分數(shù)為 98% 的濃硫酸 59.3毫升。
因為溶質的質量在稀釋前后是不變的，可得到 ：
m前 ×98% ＝ m后×10%?
1.84克／厘米3×V濃×98%
=
1.07克／厘米3×1000厘米3×10%
V濃
=
1070克×10%
1.84克／厘米3×98%
≈
59.3厘米3
=
59.3毫升
溶液在經過下列變化前后，溶液、溶質、溶劑三者的質量將發(fā)生怎樣的變化？
加溶劑（稀釋）
溶質
質量
溶劑
質量
溶液
質量
溶質質
量分數(shù)
不變
增大
增大
減少
不變
蒸發(fā)溶劑（濃縮）
減少
減少
增大
加溶質
增大
不變
可能增大
可能增大
傾倒（同比例減少）
減少
減少
減少
不變
討論：
溶液稀釋、濃縮、傾倒各量的變化




關于溶液稀釋問題的計算
m濃×C濃% = m稀×C稀%
m水=m稀- m濃
思考：
將濃溶液（V濃ρ濃）稀釋配成稀溶液濃溶液（V稀ρ稀）時所需加水的量。
濃硫酸的稀釋：
把濃硫酸沿著器壁倒入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不斷攪拌。
課堂練習
如圖是某同學配制一定質量的0.9%生理鹽水的全過程：
（1）請找出圖中的錯誤：
① ；
② ；
③ 。
（2）如果配制的生理鹽水中氯化鈉的質量分數(shù)小于0.9%，則可能可能造成誤差的原因：
① ；
② ；
③ 。
廣口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）。
砝碼和藥物放反了。
溫度計用來攪拌。
砝碼和藥物放反了，且使用了游碼。
取水讀數(shù)時仰視。
燒杯中有水。
拓展提高
實驗室需配制10%的鹽酸500克，需要38%的鹽酸多少毫升 ？需要加水多少毫升？并說說具體的配制過程。（已知10%鹽酸的密度是 1.047克／厘米3，38%鹽酸的密度是 1.19克／厘米3）
m前溶質 = m后溶質
即： m前溶液 A%前 = m后溶液 B%后
解：
500g× 10%
=
m鹽酸1 × 38%
m鹽酸1 = 131.6g
V鹽酸1 = 110.6mL
量取110.6mL的濃鹽酸加入到368.4mL水中，邊加入邊攪拌。
m水＝m后－m前＝500克－131.6克＝368.4克。
課堂總結
引導學生自主小結，逐漸完善和形成概念圖
板書設計
溶質的質量分數(shù)
定義
公式
計算
配制
稱量
溶解
計算
作業(yè)布置
完成練習題1.5 《物質溶解》第4課時
謝謝
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1.5 《物質的溶解》第4課時練習
1. 下列配制50克溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時的操作中，錯誤的是( )
A. 使用托盤天平前，要先調節(jié)天平平衡
B. 稱取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤上分別放質量相同的紙片
C. 移動游碼使其右側對齊3克的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤上
D. 取用規(guī)格為50毫升的量筒量取47毫升水，快到所需刻度時改用膠頭滴管定容
2．對“溶質的質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液”的含義，下列解釋中正確的是( )
A. 在該溶液中，溶質與溶劑的質量比為1∶5
B. 100克水中含有20克氯化鈉
C. 在該溶液中，溶質與溶液的質量比為1∶6
D. 50克該溶液中含有氯化鈉10克
3．電解水時，常在水中加入少量硫酸以增強水的導電性。若用5%的硫酸100克，通以直流電進行電解水實驗，過一段時間后，溶液中硫酸的質量分數(shù)為8%，則已電解的水的質量為( )
A. 10克　 B. 20克 C. 32克　 D. 37.5克
4．t ℃時，物質甲的飽和溶液中甲的質量分數(shù)為15%，物質乙的溶解度是25克，物質丙的10克飽和溶液蒸干后可得1.5克丙。若取等質量的3種物質的飽和溶液，則3種溶液中所含溶質的質量大小順序是( )
A. 甲＞丙＞乙　 B. 丙＞甲＞乙 C. 乙＞丙＝甲　 D. 甲＞乙＞丙
5. 下列食鹽溶液中，溶液質量分數(shù)不等于5%的是( )
A．5 g食鹽溶解在95 g水中得到的溶液
B．100 g水中溶解了5 g食鹽得到的溶液
C．每100 g食鹽溶液中含有5 g食鹽
D．將食鹽和水按1∶19的質量比配成的溶液
6. 把m克質量分數(shù)為a%的氯化鈉溶液加水稀釋，下列能正確描述溶液中溶質質量與加水質量關系的是( )





7. 已知20 ℃ 時硝酸鉀的溶解度為31.6 g。在該溫度下將20 g硝酸鉀放入50 g水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)約為( )
A．24.0% B．28.6% C．31.6% D．40.0%
8. 泡菜具有獨特的風味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%。在配制4%的食鹽水時，會導致溶液濃度偏小的是( )
①將稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出　②量水的體積時，俯視量筒　③溶解食鹽的燒杯內壁是潮濕的　④用4克食鹽和100克水配制溶液
A. ②③　 B. ①③④ C. ①②③　 D. ①②③④
9. 現(xiàn)有四種溶液，下列關于它們的溶質質量分數(shù)的說法，正確的是( )
①20 ℃時飽和石灰水　②20 ℃時不飽和石灰水　③20 ℃時的飽和硝酸鉀溶液　④20 ℃時不飽和硝酸鉀溶液
A. ①一定比③大　 B. ④一定比②大 C. ④一定比①小　 D. ②一定比③小
10. 小明要配制50克質量分數(shù)為14%的氫氧化鈉溶液制作“葉脈書簽”，下列關于配制該溶液的說法，不正確的是( )
①若用氫氧化鈉固體配制，則需稱取氫氧化鈉固體7.0克　②選用200毫升量筒量取所需水的體積　③實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、滴管和試劑瓶　④用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質質量分數(shù)偏小
A. ①③　 B. ②③ C. ③④　 D. ②④
11. 溶液在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究中具有廣泛的用途。
(1)生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質是 。
(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液的過程中溫度上升。這種物質是 (填字母)。
A. 氯化鈉　 B. 硝酸銨 C. 氫氧化鈉
(3)某同學在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50克質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，涉及以下實驗步驟：①溶解；②稱量和量取；③計算；④裝入試劑瓶，貼好標簽。配制上述溶液的正確步驟順序
是 (填序號)。
12. 實驗室所用硫酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后回答下列問題：
(1)開啟前該瓶溶液的質量是 。
(2)配制980克溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸，需用這種硫酸多少毫升？(計算結果精確到0.1)










　





















參考答案：1.C 2.D 3.D 4.C 5.B 6.B 7.A 8.B 9.D 10.D
11.（1）食鹽 （2）C （3）③ ② ① ④
12. (1) 920克
(2) 54.3毫升。









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浙教版科學八年級上1.5《物質的溶解》第4課時教學設計

課題 物質的溶解 單元 第一單元 學科 科學 年級 八年級上
學習 目標 知識與技能： 1．理解溶液溶質的質量分數(shù)的概念，溶液溶質質量分數(shù)越大，溶液的濃度越大。 2．計算溶液溶質的質量分數(shù)。 3. 知道溶解度和溶液溶質的質量分數(shù)之間的關系，會計算一定溫度下飽和溶液的質量分數(shù)。 4. 學會配置一定溶質質量分數(shù)的溶液的方法。 5．學會溶液稀釋的計算。 過程與方法： 1. 通過配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的過程，加強學生實驗操作的基本技能。 2. 通過對一定溶質質量分數(shù)、溶液稀釋的計算，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力。 情感態(tài)度與價值觀： 1. 通過溶液配制及質量分數(shù)的計算培養(yǎng)學生嚴謹、事實其實的科學態(tài)度。 2. 通過對實際問題的解決讓學生體驗到問題解決的成功喜悅。
重點 溶液溶質質量分數(shù)的計算，一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制。
難點 溶液稀釋的計算。


教學過程
教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 設計意圖
導入新課 圖片展示：園丁給綠化植物噴灑藥水。對噴灑藥水的要求是溶液的濃度不能太濃也不能太稀。 問：什么樣的濃度是既不濃也不稀？有什么樣的標準呢？ 學生思考討論 用貼近學生生活的施力激發(fā)學生學習的興趣
講授新課 （一）溶質質量分數(shù) 我們用溶質的質量分數(shù)定量的描述物質溶質的溶度。 問： （1）溶液有哪幾部分組成？ （2）溶液的質量如何表示？ （3）溶質的質量分數(shù)怎么求？ （4）知道一定溫度下某物質的溶解度，怎樣求飽和溶液溶質的質量分數(shù)？ 教師評價補充。 生活中很多情況下溶液的濃度都是用小數(shù)或者百分數(shù)表示溶質的質量分數(shù)，如生理鹽水就是溶質質分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液。選種子用質量分數(shù)為10%~20%的食鹽溶液。 問題解決：農業(yè)生產上，有時用10%~20%的食鹽溶液來選種，如果配置150kg質量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水多少千克？ 教師檢查學生問題解決的情況，必要的時候作一些引導。 （二）配制一定溶質質量分數(shù)的溶液 問：配制一定溶質質量分數(shù)溶液的一般步驟？ 教師就稱量及溶解過程中的注意事項。對溶解操作做示范。 教師在學生小組活動中巡視并個別指導。活動結束教師作評價及總結。 （三）溶液的稀釋 問題呈現(xiàn)：實驗過程中需要1000mL10%的稀硫酸，可是老師這里只有一瓶98%的濃硫酸，怎么辦？ 問： （1）在稀釋的過程中，溶液的質量、溶質的質量、溶劑的質量，哪些量保持不變？ 答：溶質的質量 （2）在稀釋的前后溶質的質量怎么求？ 答：利用密度公式m=ρV （3）在這個問題中沒有密度，只有體積和溶質的質量分數(shù)，怎么辦？ 可以查閱溶液密度與溶質的質量分數(shù)的對照表。查閱得到98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3, 延伸：將濃溶液（V濃ρ濃）稀釋配成稀溶液濃溶液（V稀ρ稀）時所需加水的量。 學生閱讀課本29頁討論回答 學生自主解決 學生閱讀課本30頁的活動內容并回答：1.計算；2.稱量；3.溶解 學生計算溶質的質量。 學生小組合作 學生回答：稀釋。 學生完成這個問題。 學生通過小組討論、閱讀課本自主構建知識，體現(xiàn)學生是學習主任的理念。 加深對溶解度的理解。 學生自主構解決，鞏固溶質質量分數(shù)公式及其變形的公式。 增強實驗操作技能 突破難點。

課堂小結 引導學生自主小結，并逐步完善和形成概念圖 回顧
板書 溶液的配制 1、溶質質量分數(shù) 2、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液 3、溶液的稀釋






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