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酸的化學性質學案（一）
鹽酸 二、硫酸
1.能使 變紅， 不變色 1.能使 變紅， 不變色
結論：鹽酸能與 反應。 結論：鹽酸能與 反應。
2. Mg + HCl — 2. Mg + H2SO4 —
Al + HCl — Al + H2SO4 —
Zn + HCl — Zn + H2SO4 —
Fe + HCl — Fe + H2SO4 —
結論：鹽酸能與 反應生成 。 結論：硫酸能與 反應生成 。
3.CuO + HCl — 3.CuO + H2SO4 —
Fe2O3 + HCl — Fe2O3 + H2SO4 —
ZnO + HCl — ZnO + H2SO4 —
Al2O3 + HCl — Al2O3 + H2SO4 —
結論：鹽酸能與 反應生成 。 結論：硫酸能與 反應生成 。
4. NaOH + HCl — 4. NaOH + H2SO4 —
Al(OH)3 + HCl — Al(OH)3 + H2SO4 —
KOH + HCl — KOH + H2SO4 —
結論：鹽酸能與 反應生成 。 結論：硫酸能與 反應生成 。
5. CaCO3 + HCl — 5. Na2CO3+ H2SO4 —
Na2CO3 + HCl — K2CO3 + H2SO4 —
MgCO3 + HCl — BaCl2 + H2SO4 —
AgNO3+ HCl — Ba(NO3)2 + H2SO4 —
結論：鹽酸能與 反應生成 。 結論：硫酸能與 反應生成 。
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濃鹽酸的個性： 濃硫酸的個性：
1.是的 的水溶液，屬于 物。 1.是 色 油狀的溶液，濃硫酸約為
飽和是約為37-38%，1.19g/cm3 98%，1.84 g/cm3
2. 色透明有 性的液體 2.能與水互溶，且溶解 。
3.具有 性： 3.具有 性（屬于物理性質）
1）打開瓶蓋瓶口有 （是揮發出來的 常作干燥劑，可以干燥中性氣體如
極易溶于空氣中的 形成的鹽酸小液滴。） 可以干燥酸性氣體如
2）不能敞口放置，否則會使 。 不能干燥 。
3）注意要扇聞。 4.具有 性（碳化現象），屬于化學性質
5.具有強 。


酸的化學性質學案（二）
鑒別和鑒定：
1.稀HCl的鑒定：
稀H2SO4的鑒定：
2.鑒別：
（1）稀HCl和稀H2SO4：
（2）稀HCl，濃HCl和工業HCl：
（3）濃H2SO4和稀H2SO4：
（4）NaCl 和稀HCl：
二．寫出相應的現象并用化學方程式回答問題：
1.生銹的鐵釘投入到足量的稀鹽酸中，一開始看到 ，化學方程式為 ，過一會又會看到 ，化學方程式為 ，反應后溶液中最多有 溶質。
2.向盛有少量CuO粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察到 ，化學方程式為 。
3.實驗室制O2
實驗室制H2
實驗室制CO2
4.胃酸過多的病人可以服用胃舒平（主要充分Al（OH）3）治療： ；另外，服用墨魚骨粉（主要成分為CaCO3）也可，其化學方程式 ；
5.已知醋酸（CH3COOH）的酸性比碳酸強，請用化學方程式回答：
1）為什么醋酸可以除去壺壁的水垢（主要成分為Mg(OH)2和CaCO3）?

2)吃魚時常常會出現魚刺卡喉嚨的問題，通常會喝醋來解決？
6.不法商販常把“藥金”（銅鋅合金）混充黃金，如何檢驗?
自來水（因為氯氣消毒，所以含HCl）混充蒸餾水, 如何檢驗?
7.醫學上做胃鏡時，常常要服用鋇餐（BaSO4，不溶性的Ba2+無毒），可有時誤服BaCO3常常會引起中毒。
三．實驗：
1.取三支試管，分別加入稀H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液，分別滴入少量BaCl2溶液，觀察到現象 ，再往三支試管中滴入稀HNO3出現 。 2.取三支試管，分別加入稀HCl、NaCI溶液、Na2CO3溶液，分別滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到現象 ，再往三支試管中滴入稀HNO3出現 。
從實驗1，2可知，稀HNO3的作用是 。
四．離子的檢驗：
1.H+的檢驗：
2.Cl-的檢驗：
3.SO42-的檢驗：

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