資源簡(jiǎn)介

堿的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案（一）
（一）可溶性堿的性質(zhì):
1. 能與 反應(yīng)：能使 ，能使
2. 能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成 。
CO2 + NaOH — SO2 + NaOH —
CO2 + KOH — SO2 + KOH —
CO2 + Ca(OH)2 — SO2 + Ca(OH)2 —
CO2 + Ba(OH)2 — SO2 + Ba(OH)2 —
SO3 + NaOH — SiO2 + NaOH —
SO3 + Ca(OH)2 — SiO2 + Ca(OH)2 —
3. 能與酸反應(yīng)生成 。
NaOH + HCl — NaOH + H2SO4 —
KOH + HCl — KOH + H2SO4 —
Ca(OH)2 + HCl— Ca(OH)2 + H2SO4—
Ba(OH)2+ HCl— Ba(OH)2 + H2SO4—
4. 能與某些鹽反應(yīng)生成 。
CuCl2 + NaOH — FeCl3 + NaOH —
CuCl2 + KOH — FeCl3 + KOH —
CuSO4 + Ca(OH)2 — FeCl3 + Ca(OH)2 —
CuSO4 + Ba(OH)2 — FeCl3 + Ba(OH)2 —
Na2CO3 + Ca(OH)2 — Na2CO3 + Ba(OH)2 —
（二）難溶性堿的性質(zhì):
只能與酸反應(yīng)：Al(OH)3 + HCl — Cu(OH)2 + H2SO4 —
本身加熱分解：Cu(OH)2 --- Fe(OH)3--
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NaOH的個(gè)性： Ca(OH)2的個(gè)性：
1.俗名： 。 1.俗名：
2. 色 狀的固體 2. 色 狀的固體
3.易 ，且溶解放熱 3.溶解性： 溶水，且溶解度隨溫度的升4.易 ，常作干燥劑，可以干燥中性氣體 高而下降。
如 ，堿性氣體 。 4.來(lái)源：
5. 來(lái)源： 5.也具腐蝕性，用途
6.具有強(qiáng) 性。7.用途：
堿的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案（二）
鑒別：
（1）NaOH和Ca(OH)2：
（2）稀HCl和NaOH：
（3）NaOH和稀Na2CO3：
二．除雜：（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
1.NaOH (Ca(OH)2)：
2. NaOH (Na2CO3)：
3.NaCl (NaOH)：
三．寫出相應(yīng)的現(xiàn)象并用化學(xué)方程式回答問(wèn)題：
1.治理工業(yè)廢氣中的SO2，常常用含燒堿的廢液來(lái)吸收。
2.盛放石灰水的燒杯內(nèi)壁常常會(huì)附著一層用水難以洗去的白膜，主要成分 ，形成的化學(xué)方程式 ，同時(shí)寫出清除此物的化學(xué)方程式 。
3.常常用胃舒平（Al(OH)3）來(lái)治療胃酸過(guò)多。
4.敞口放置的氫氧化鈉溶液易變質(zhì)，寫出此過(guò)程的化學(xué)方程式 。
現(xiàn)要證明NaOH溶液已變質(zhì)，需滴加 ，看到 ，
寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。
現(xiàn)要證明現(xiàn)要證明NaOH溶液已部分變質(zhì)：第一步，取少量溶液，滴加 量的 ，看到 ，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 。
第二步，在上述反應(yīng)后的溶液中滴加 ，看到 ，則已全部變質(zhì)，若看到 ，則部分變質(zhì)。
5.為什么盛放氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃塞，只能用 ， 。
6.除去已變質(zhì)的NaOH中的雜質(zhì)，化學(xué)方程式 。
7.除去NaOH中的Ca(OH)2，化學(xué)方程式 。
8.能與NaOH反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀的化學(xué)方程式 。
9. 能與NaOH反應(yīng)生成紅褐色絮狀沉淀的化學(xué)方程式 。
1實(shí)驗(yàn)室制少量NaOH的化學(xué)方程式 。
11檢驗(yàn)CO2/用石灰水對(duì)雞蛋進(jìn)行保鮮/氫氧化鈣變質(zhì)/石灰漿抹墻變硬出汗的化學(xué)方程式 。

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