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九年級科學(xué)導(dǎo)學(xué)稿 主備人：丁麗飛 班級： 姓名：


尋找金屬變化的規(guī)律（復(fù)習(xí)課）

一、金屬與酸或鹽反應(yīng)
1、反應(yīng)的條件是：（1、單質(zhì)的金屬的活動性比酸中的氫或鹽溶液中的金屬的活動性要強
（2、如果與鹽反應(yīng)，這種鹽必須是可溶的
（3、不用鉀、鈣、鈉金屬置換鹽中的金屬
例1：下列物質(zhì)能反應(yīng)是的 （ ）
A、鐵與硫酸鋅 B、銅與氯化銀 C、銅與鹽酸 D、鐵與硝酸銀
例2：若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是 ( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
2、反應(yīng)速度：
金屬與酸反應(yīng)時，活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氫氣的速度越快。
例1：把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；
例2、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。M、N兩種金屬中較活潑的是 。
3、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量
（1）根據(jù)化學(xué)方程式計算：
例1：將2.7克的鋁溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？


（2）根據(jù)通式得出氫氣的質(zhì)量（適用于酸足量時）
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=（化合價中，只有鋁是三價，其他金屬產(chǎn)生氫氣的基本為二價）
如果等質(zhì)量的金屬與足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同價態(tài)的鹽，則相對原子質(zhì)量越大的金屬，產(chǎn)生的氫氣越少
根據(jù)這一條，請寫出等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵這四種金屬產(chǎn)生氫氣的大小關(guān)系：__________
例2、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，其中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比較多的金屬為 ，相對原子質(zhì)量較大的是 。
*例3、如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（　　）
A、向左偏 B、向右偏 C先向左偏后向右偏 D、先向右偏后向左
（3）金屬足量、酸不足時產(chǎn)生的氫氣量相等，氫氣的量=酸中氫元素的質(zhì)量
例：某同學(xué)用鎂、鋁、鐵三種金屬，分別與相同的三份稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后三種金屬有剩余。如果鎂、鋁、鐵生成氫氣的質(zhì)量分別用a、b、c表示，則它們之間的關(guān)系是 ( )
A. ab>c D.無法確定
4、 金屬與酸反應(yīng)的圖像：
（1）當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)與產(chǎn)生的氫氣量的圖表
A、橫坐標(biāo)是反應(yīng)時間，縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的量

B、橫坐標(biāo)是鹽酸的量，縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的量

(2)、當(dāng)足量的鎂、鋁、鋅、鐵與一定量的鹽酸反應(yīng)與產(chǎn)生的氫氣量的圖表

5、金屬與酸或鹽反應(yīng)后溶液的質(zhì)量或其他物質(zhì)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變化
金屬與酸反應(yīng)溶液的質(zhì)量問題
由于產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加入金屬的量，所以這類反應(yīng)的溶液質(zhì)量越是增加的
金屬與鹽反應(yīng)的質(zhì)量問題
原來是鹽溶液，現(xiàn)在也是鹽溶液，這進行比較，溶液質(zhì)量增加還是減少，關(guān)鍵看反應(yīng)掉的金屬與生成的新金屬的質(zhì)量關(guān)系。
用差量法比較
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64 溶液質(zhì)量減少
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
65 64 溶液質(zhì)量增加
例1、在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量的關(guān)系，能用右下圖曲線表示的是（　　）
首先分析圖象所給化學(xué)意義：隨著乙的不斷加入溶液的質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)乙過量時溶液質(zhì)量不在變化。其次由于圖象涉及乙過量時溶液質(zhì)量的變化，而乙過量后沒有新的反應(yīng)而且質(zhì)量不在增加，分析起來比較簡單，所以依此為突破口。分析題中5個反應(yīng)可知①③中乙是NaOH溶液和CuSO4溶液，二者都是溶液，當(dāng)加入過量后，溶液質(zhì)量肯定是逐漸增加的，不符合圖象保持不變．其中用的就是“差量法”。

A、①② B、③④ C 、①⑤ D、②⑤
5、反應(yīng)后溶液的成分
金屬與鹽反應(yīng)時，活動性相差越大，越先反應(yīng)
先將溶液中所涉及的金屬和加入的金屬按金屬活動性由強到弱排列，排在單質(zhì)金屬前面的金屬離子不能被置換，所以溶液中一定存在這些離子；越不活潑的金屬會優(yōu)先被置換出來，所以濾渣中有不活潑的金屬單質(zhì)，至于有幾種還要看加入的金屬的質(zhì)量：若加入的金屬單質(zhì)過量，則濾渣中有該金屬單質(zhì)以及排在它后面的所有金屬的單質(zhì)，濾液中則有排在它前面的金屬離子及其本身的離子。如加入的金屬單質(zhì)不足，則排在它后面的金屬也不能被全部置換出來，越不活潑的金屬先被置換出來，濾渣就只有被置換的金屬，濾液中就會包括排在單質(zhì)金屬前面金屬離子及加入的金屬的離子和沒有被置換的不活潑的金屬離子。
反應(yīng)時，從實驗現(xiàn)象去判斷生成物是什么
例1、把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾。在濾液中加入少量鐵粉，無現(xiàn)象．則下列判斷正確是 （　　）
A、 濾渣中不含銅 B、濾渣可能是銅和鐵的混合物
C、濾液中含有FeCl2和CuCl2 D、濾液中含有FeCl2和HCl
6、實驗來驗證金屬活動性順序
例1、小燕同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗來驗證金屬的活動順序。請回答。
1實驗前要除去鐵絲銀絲的氧化物，方法是______________
2要驗證鐵，銅，銀的活動順序，可再燒杯中加入 溶液（寫化學(xué)式），現(xiàn)象是__________________
總結(jié)：中間的金屬或中間的金屬為鹽溶液都是可以驗證金屬活動性順序
【課堂鞏固】
1、將稀硫酸分別滴入下列物質(zhì)中，無明顯現(xiàn)象的是 ( )
A．鎂條 B．銅絲 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
2、下列實驗方案能證明鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的是 ( )
A.將鐵絲、銅絲分別放入硝酸銀溶液中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果
B.將鐵絲分別放入硫酸銅、硝酸銀溶液中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果
C.將鐵、銅、銀三種金屬絲分別放入稀硫酸中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果
D.先將鐵、銅、銀三種金屬絲分別放入稀硫酸中，再將銅絲放入硝酸銀溶液中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果
3、某電鍍廠排出的廢水中含有較多的硫酸銅(CuSO4)。若要從硫酸銅中獲得金屬銅，以減少廢水對環(huán)境的污染，可選擇下列物質(zhì)中的 ( )
A.稀鹽酸 B．氫氧化鈉 C．銀粉 D．鐵粉
4、把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 。
5、質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 （ ）
A．Mg B．Al C．Fe D．Zn
6、某同學(xué)用鋁、鐵、鋅三種金屬，分別與相同的三份稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后三種金屬有剩余。如果Al、Fe、Zn生成氫氣的質(zhì)量分別用a、b、c表示，則它們之間的關(guān)系是 ( )
A.a>b>c B.a7、把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是 ( )
A.H2SO4 B.CuSO4 C.ZnSO4 D.AgNO3
8、在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體為 。
9、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)；
把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)
以上實驗事實，回答下列問題：作者李貌版權(quán)所有
(1)X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序為 ；
(2)舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬(寫化學(xué)式) ；并寫出在Z表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
*10、小明在購買氫氣球時，看到攤主正在把廢舊鋁鍋碎片投入盛有某種液體的鐵制容器中，蓋上容器蓋子后，氫氣就從導(dǎo)管口出來。
小明根據(jù)初中學(xué)過的科學(xué)知識，認(rèn)為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸。這種液體到底是什么？第二天小明請教老師，老師沒有直接告訴答案，而是在實驗室配制了一種液體后，對小明說：鐵制容器中裝的就是這種液體，它是一種常見化合物的溶液。還提供了相關(guān)信息，請小明自己動手探究。
提供的信息：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。如：鉀——紫色；鈉——黃色；鋇——黃綠色；鈣——磚紅色。
下表是小明的實驗步驟和現(xiàn)象記錄：
序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象
① 觀察溶液 無色液體
② 取少量該溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液 紫色石蕊試液變藍色
③ 另取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒 火焰呈現(xiàn)黃色
④ 取少量該溶液于試管中，先滴加硫酸銅溶液，再滴加稀鹽酸 先有藍色沉淀生成，加入稀鹽酸后沉淀消失，無其它明顯現(xiàn)象
回顧與解釋：
（1）小明認(rèn)為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸。理由是 。
（2）在步驟④中，小明加入稀鹽酸的目的是防止 的干擾（填寫離子符號）。
（3）小明通過實驗，可得出該溶液中的溶質(zhì)是 。
（4）小明想進一步了解鋁和這種溶液反應(yīng)的原理，再次請教科學(xué)老師，老師啟發(fā)小明說：鋁和這種溶質(zhì)以及水發(fā)生反應(yīng)，生成含有偏鋁酸根離子（AlO2－）的鹽和氫氣兩種物質(zhì)。請你嘗試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。






11題圖



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班級： 姓名：


尋找金屬變化的規(guī)律（復(fù)習(xí)課）

一、金屬與酸或鹽反應(yīng)
1、反應(yīng)的條件是：（1、單質(zhì)的金屬的活動性比酸中的氫或鹽溶液中的金屬的活動性要強
（2、如果與鹽反應(yīng)，這種鹽必須是可溶的
（3、不用鉀、鈣、鈉金屬置換鹽中的金屬
例1：下列物質(zhì)能反應(yīng)是的 （ D ）
A、鐵與硫酸鋅 B、銅與氯化銀 C、銅與鹽酸 D、鐵與硝酸銀
例2：若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是 ( ) ,C
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
2、反應(yīng)速度：
金屬與酸反應(yīng)時，活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氫氣的速度越快。
例1：把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 Y>X>Z ；
例2、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。M、N兩種金屬中較活潑的是 M 。
3、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量
（1）根據(jù)化學(xué)方程式計算：
例1：將2.7克的鋁溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？
0.3
（2）根據(jù)通式得出氫氣的質(zhì)量（適用于酸足量時）
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=（化合價中，只有鋁是三價，其他金屬產(chǎn)生氫氣的基本為二價）
如果等質(zhì)量的金屬與足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同價態(tài)的鹽，則相對原子質(zhì)量越大的金屬，產(chǎn)生的氫氣越少
根據(jù)這一條，請寫出等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵這四種金屬產(chǎn)生氫氣的大小關(guān)系：____鋁>鎂>鐵> _鋅_____
例2、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，其中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比較多的金屬為 M ，相對原子質(zhì)量較大的是 N 。
*例3、如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（　D　）
A、向左偏 B、向右偏 C先向左偏后向右偏 D、先向右偏后向左
（3）金屬足量、酸不足時產(chǎn)生的氫氣量相等，氫氣的量=酸中氫元素的質(zhì)量
例：某同學(xué)用鎂、鋁、鐵三種金屬，分別與相同的三份稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后三種金屬有剩余。如果鎂、鋁、鐵生成氫氣的質(zhì)量分別用a、b、c表示，則它們之間的關(guān)系是 ( B )
A. ab>c D.無法確定
4、 金屬與酸反應(yīng)的圖像：
（1）當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)與產(chǎn)生的氫氣量的圖表
A、橫坐標(biāo)是反應(yīng)時間，縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的量 鋁、鎂、鐵、鋅_

B、橫坐標(biāo)是鹽酸的量，縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的量 鋁、鎂、鐵、鋅_

(2)、當(dāng)足量的鎂、鋁、鋅、鐵與一定量的鹽酸反應(yīng)與產(chǎn)生的氫氣量的圖表 鎂、鋁、鋅、鐵_

5、金屬與酸或鹽反應(yīng)后溶液的質(zhì)量或其他物質(zhì)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變化
金屬與酸反應(yīng)溶液的質(zhì)量問題
由于產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于加入金屬的量，所以這類反應(yīng)的溶液質(zhì)量越是增加的
金屬與鹽反應(yīng)的質(zhì)量問題
原來是鹽溶液，現(xiàn)在也是鹽溶液，這進行比較，溶液質(zhì)量增加還是減少，關(guān)鍵看反應(yīng)掉的金屬與生成的新金屬的質(zhì)量關(guān)系。
用差量法比較
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64 溶液質(zhì)量減少
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
65 64 溶液質(zhì)量增加
例1、在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量的關(guān)系，能用右下圖曲線表示的是（　D　）
首先分析圖象所給化學(xué)意義：隨著乙的不斷加入溶液的質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)乙過量時溶液質(zhì)量不在變化。其次由于圖象涉及乙過量時溶液質(zhì)量的變化，而乙過量后沒有新的反應(yīng)而且質(zhì)量不在增加，分析起來比較簡單，所以依此為突破口。分析題中5個反應(yīng)可知①③中乙是NaOH溶液和CuSO4溶液，二者都是溶液，當(dāng)加入過量后，溶液質(zhì)量肯定是逐漸增加的，不符合圖象保持不變．其中用的就是“差量法”。

A、①② B、③④ C 、①⑤ D、②⑤
5、反應(yīng)后溶液的成分
金屬與鹽反應(yīng)時，活動性相差越大，越先反應(yīng)
先將溶液中所涉及的金屬和加入的金屬按金屬活動性由強到弱排列，排在單質(zhì)金屬前面的金屬離子不能被置換，所以溶液中一定存在這些離子；越不活潑的金屬會優(yōu)先被置換出來，所以濾渣中有不活潑的金屬單質(zhì)，至于有幾種還要看加入的金屬的質(zhì)量：若加入的金屬單質(zhì)過量，則濾渣中有該金屬單質(zhì)以及排在它后面的所有金屬的單質(zhì)，濾液中則有排在它前面的金屬離子及其本身的離子。如加入的金屬單質(zhì)不足，則排在它后面的金屬也不能被全部置換出來，越不活潑的金屬先被置換出來，濾渣就只有被置換的金屬，濾液中就會包括排在單質(zhì)金屬前面金屬離子及加入的金屬的離子和沒有被置換的不活潑的金屬離子。
反應(yīng)時，從實驗現(xiàn)象去判斷生成物是什么
例1、把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾。在濾液中加入少量鐵粉，無現(xiàn)象．則下列判斷正確是 （B　　）
A、 濾渣中不含銅 B、濾渣可能是銅和鐵的混合物
C、濾液中含有FeCl2和CuCl2 D、濾液中含有FeCl2和HCl
6、實驗來驗證金屬活動性順序
例1、小燕同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗來驗證金屬的活動順序。請回答。
1實驗前要除去鐵絲銀絲的氧化物，方法是 __用砂皮打磨____________
2要驗證鐵，銅，銀的活動順序，可再燒杯中加入 CuCl2 （用銅鹽） 溶液（寫化學(xué)式），現(xiàn)象是 ______鐵絲表面有紅色固體析出，銀絲表面_無明顯現(xiàn)象________________
總結(jié)：中間的金屬或中間的金屬為鹽溶液都是可以驗證金屬活動性順序
【課堂鞏固】
1、將稀硫酸分別滴入下列物質(zhì)中，無明顯現(xiàn)象的是 ( B )
A．鎂條 B．銅絲 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
2、下列實驗方案能證明鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的是 ( D )
A.將鐵絲、銅絲分別放入硝酸銀溶液中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果
B.將鐵絲分別放入硫酸銅、硝酸銀溶液中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果
C.將鐵、銅、銀三種金屬絲分別放入稀硫酸中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果
D.先將鐵、銅、銀三種金屬絲分別放入稀硫酸中，再將銅絲放入硝酸銀溶液中，根據(jù)現(xiàn)象，判斷結(jié)果
3、某電鍍廠排出的廢水中含有較多的硫酸銅(CuSO4)。若要從硫酸銅中獲得金屬銅，以減少廢水對環(huán)境的污染，可選擇下列物質(zhì)中的 ( D )
A.稀鹽酸 B．氫氧化鈉 C．銀粉 D．鐵粉
4、把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。這三種金屬的活動性順序為 y>x>z ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 z>y>x 。
5、質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 （ B ）
A．Mg B．Al C．Fe D．Zn
6、某同學(xué)用鋁、鐵、鋅三種金屬，分別與相同的三份稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后三種金屬有剩余。如果Al、Fe、Zn生成氫氣的質(zhì)量分別用a、b、c表示，則它們之間的關(guān)系是 ( C )
A.a>b>c B.a7、把鋅片投入到下列溶液中，鋅片溶解且溶液質(zhì)量減輕，又沒有氣體產(chǎn)生的是 ( D )
A.H2SO4 B.CuSO4 C.ZnSO4 D.AgNO3
8、在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體為 銅、鐵 。
9、有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)；
把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)
以上實驗事實，回答下列問題：作者李貌版權(quán)所有x
(1)X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序為 x>z>y ；
(2)舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬(寫化學(xué)式) 鐵、銀、銅 ；并寫出在Z表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu+ 2AgNO3=Cu（NO3 ）2+2Ag 。
*10、小明在購買氫氣球時，看到攤主正在把廢舊鋁鍋碎片投入盛有某種液體的鐵制容器中，蓋上容器蓋子后，氫氣就從導(dǎo)管口出來。
小明根據(jù)初中學(xué)過的科學(xué)知識，認(rèn)為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸。這種液體到底是什么？第二天小明請教老師，老師沒有直接告訴答案，而是在實驗室配制了一種液體后，對小明說：鐵制容器中裝的就是這種液體，它是一種常見化合物的溶液。還提供了相關(guān)信息，請小明自己動手探究。
提供的信息：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。如：鉀——紫色；鈉——黃色；鋇——黃綠色；鈣——磚紅色。
下表是小明的實驗步驟和現(xiàn)象記錄：
序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象
① 觀察溶液 無色液體
② 取少量該溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液 紫色石蕊試液變藍色
③ 另取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒 火焰呈現(xiàn)黃色
④ 取少量該溶液于試管中，先滴加硫酸銅溶液，再滴加稀鹽酸 先有藍色沉淀生成，加入稀鹽酸后沉淀消失，無其它明顯現(xiàn)象
回顧與解釋：
（1）小明認(rèn)為鐵制容器中的液體肯定不是稀硫酸或鹽酸。理由是 鐵會與硫酸、鹽酸反應(yīng) 。
（2）在步驟④中，小明加入稀鹽酸的目的是防止 CO32- 的干擾（填寫離子符號）。
（3）小明通過實驗，可得出該溶液中的溶質(zhì)是 NaOH 。
（4）小明想進一步了解鋁和這種溶液反應(yīng)的原理，再次請教科學(xué)老師，老師啟發(fā)小明說：鋁和這種溶質(zhì)以及水發(fā)生反應(yīng)，生成含有偏鋁酸根離子（AlO2－）的鹽和氫氣兩種物質(zhì)。請你嘗試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2 Na AlO2+3H2 。







11題圖



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