資源簡介

期末復(fù)習(xí)系列
九年級化學(xué)部分（一）基礎(chǔ)知識點填空
一、概念
酸的組成—— ；定義電離時， .
堿的組成—— ；定義電離時， .
鹽的組成—— .
酸溶液和酸性溶液： .
堿溶液和堿性溶液： .
四種基本反應(yīng)
一變多 分解反應(yīng) .
多變一 化合反應(yīng) .
強制弱 置換反應(yīng) .
復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。
.
復(fù)分解反應(yīng)的條件： .
注意：寫基本反應(yīng)類型時不要寫中和反應(yīng)和氧化反應(yīng)
物質(zhì)的基本性質(zhì)
1、鹽酸（HCl）：關(guān)鍵字理解記憶
鹽酸是 ，具有 ，揮發(fā)出的HCl氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)白霧（霧和煙是有區(qū)別的， ）。濃鹽酸敞口放置會使質(zhì)量 ，濃度 。
注意：
揮發(fā)性的體現(xiàn)：1)物理性質(zhì)
2)①實驗室制CO2混HCl②制取的CO2不能使石灰水變渾濁
2、硫酸H2SO4：強調(diào)濃硫酸
濃硫酸有很強的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)），皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。
濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫流進水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。
濃硫酸的 （化學(xué)性質(zhì)）：脫水 ，主要針對有機物，如紙變黑。
濃硫酸的 （物理性質(zhì)）：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量 ，濃度 。
3、硝酸HNO3：見光易分解（化學(xué)變化），放在空氣中溶質(zhì)和質(zhì)量分數(shù)都 。
酸的共性性質(zhì)
（1）酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色
（2）酸+活潑的金屬=H2 ↑+ 鹽（銅不能跟酸反應(yīng)） 如 跟Fe反應(yīng)
反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象 .
（3）酸 + 多數(shù)金屬氧化物 = 鹽 + 水 如 跟Fe2O3反應(yīng)
反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象 .
酸 + 堿 = 鹽 + 水 如 跟Fe(OH)3反應(yīng)
反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象 .
酸 + 鹽（碳酸鹽） = 新酸 + 新鹽 如 跟Na2CO3反應(yīng)
反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象 .
2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2 ↑（實驗室制取CO2 ）
（寫出生成白色雙沉淀的化學(xué)方程式）
HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3 (白色雙沉淀，用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗 )
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （白色雙沉淀，用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗 ）
四、堿的性質(zhì)理解關(guān)鍵字記憶
1、氫氧化鈉NaOH ：
俗稱： .
易潮解： 物理性質(zhì)， .
變質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)， .
極易溶于水，現(xiàn)象： .
三個用途： .
2、氫氧化鈣Ca（OH）2 ：
俗稱： .
四個用途： .
熟石灰制取及反應(yīng)現(xiàn)象： .
五、堿的共性性質(zhì)：
（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）堿 ＋ 非金屬氧化物(酸性氣體SO2 CO2 NO2 等）＝ 鹽 ＋ 水
反應(yīng)化學(xué)方程式 .
堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
反應(yīng)化學(xué)方程式 .
堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象
3NaOH + FeCl3 ==== （生成紅褐色沉淀，檢驗 ）
2NaOH + CuSO4 ==== （生成藍色沉淀，檢驗 ）
六、常見鹽的性質(zhì)，關(guān)鍵在于理解記憶用途
1、碳酸鈉Na2CO3 ：俗稱純堿。晶體化學(xué)式為 Na2CO3·10H2O ，在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成粉末，這是風(fēng)化，屬于 變化。Na2CO3雖然是鹽，但水溶液卻顯堿性（溶液中有OH-），因而俗稱純堿。
侯德榜制堿：小蘇打→蘇打
.
2、碳酸鈣CaCO3 ：俗稱大理石或石灰石。
鈣三角（生石灰、熟石灰、碳酸鈣）的反應(yīng)循環(huán)寫化學(xué)方程式和現(xiàn)象
；
；

3、氯化鈉NaCl：俗稱食鹽。
三個用途： .
粗鹽提純的步驟 ：___________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
鹽的共性性質(zhì)
（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽?。?另一種金屬。（置換反應(yīng) 強制弱）
反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象： .
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象： .

（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象： .

（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象： .
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== 工業(yè)上制取NaOH
Ca（OH）2 + 2NH4Cl=== (銨根離子檢驗方法：加堿，如NaOH、Ca(OH)2,生成有刺激性氣味氣體（NH3，唯一的堿性氣體），氣體能使紅色石蕊試液變藍）
八、化學(xué)肥料（按含N、P、K等營養(yǎng)元素分類）
氮肥（N）：NH4Cl 、（NH4）2SO4等。能促使作物 。
2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物 。
3、 鉀肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生長旺盛，________________________________
草木灰跟銨鹽的N肥能否一起施肥理由：_____________________________________________
.
4、復(fù)合肥：含N、P、K元素中的兩種或三種，如 .
總結(jié)性知識
九、熟記常見物質(zhì)的顏色
1、常見固體顏色
紅色的固體—— 、 、P（紅磷）
黑色的固體——C、 、Fe3O4、FeO、MnO2、Fe（鐵塊銀白色）
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍色的固體——CuSO4·5H2O（硫酸銅粉末白色）
2、常見沉淀顏色
藍色絮狀沉淀—— 紅褐色絮狀沉淀——___________________
白色沉淀 （單）
其中常見不溶于酸的白色沉淀—— （雙）
3、常見的溶液顏色
藍色的溶液—— 例：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2
淺綠色的溶液—— 例：FeSO4、FeCl2等
黃色的溶液—— 例：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3
紫紅色溶液——高錳酸鉀溶液
十、物質(zhì)的檢驗和鑒別（答案不唯一）
檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴___________________
.
檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，_________________________
.
檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，__________________________________
.
檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，____________________________________
.
鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中， ，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。
鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入 ，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。
7、檢驗Fe3+： .
8、檢驗NaOH溶液是否完全變質(zhì)： .
十一、干燥劑的選擇
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體：溶于水呈酸性，氣體呈酸性錯（如： . ）
中性氣體（如： ）　
※不能干燥堿性氣體（如： ）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰（成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，吸收H20和CO2可干燥： ）※不能干燥 氣體
檢驗水方法： .
溶于水放熱的物質(zhì)： .

期末復(fù)習(xí)系列
九年級化學(xué)部分（一）基礎(chǔ)知識點填空
一、概念
酸的組成——氫離子＋酸根離子；定義電離時，其陽離子全部是氫離子的化合物
堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子；定義電離時，其陰離子全部是氫氧根離子的化合物
鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)＋酸根離子
酸溶液和酸性溶液： pH<7,且溶液中陽離子只有H+ ；pH<7 ；酸性溶液比酸溶液范圍大
堿溶液和堿性溶液： pH>7,且溶液中陰離子只有OH-；pH>7 ；堿性溶液比堿溶液范圍大
四種基本反應(yīng)
一變多 分解反應(yīng) A→B+C
多變一 化合反應(yīng) A+B→C
強制弱 置換反應(yīng) A+BC→B+AC
復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB
復(fù)分解反應(yīng)的條件：反應(yīng)物有酸可不溶，無酸都要溶，生成物中有水、沉淀或氣體三者之一
注意：寫基本反應(yīng)類型時不要寫中和反應(yīng)和氧化反應(yīng)
物質(zhì)的基本性質(zhì)
1、鹽酸（HCl）：關(guān)鍵字理解記憶
鹽酸是HCl氣體的水溶液，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn)白霧（霧和煙是有區(qū)別的，霧是小液滴，煙是小顆粒，如P在O2中燃燒生成P2O5）。濃鹽酸敞口放置會使質(zhì)量減輕，濃度變小。
注意：
揮發(fā)性的體現(xiàn)：1)物理性質(zhì)
2)①實驗室制CO2混HCl②制取的CO2不能使石灰水變渾濁
2、硫酸H2SO4：強調(diào)濃硫酸
濃硫酸有很強的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)），皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。
濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫流進水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。
濃硫酸的脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：脫水炭化，主要針對有機物，如紙變黑。
濃硫酸的吸水性（物理性質(zhì)）：可做某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量增加 ，濃度變小。
3、硝酸HNO3：見光易分解（化學(xué)變化），放在空氣中溶質(zhì)和質(zhì)量分數(shù)都減小。
酸的共性性質(zhì)
（1）酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色
（2）酸+活潑的金屬=H2 ↑+ 鹽（銅不能跟酸反應(yīng)） 如 跟Fe反應(yīng)
反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ ，黑色固體逐漸消失，溶液變?yōu)闇\綠色，有氣泡
（3）酸 + 多數(shù)金屬氧化物 = 鹽 + 水 如 跟Fe2O3反應(yīng)
反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O ，紅色固體逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色
酸 + 堿 = 鹽 + 水 如 跟Fe(OH)3反應(yīng)
反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O,紅褐色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色
酸 + 鹽（碳酸鹽） = 新酸 + 新鹽 如 跟Na2CO3反應(yīng)
反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ,產(chǎn)生氣泡
2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2 ↑（實驗室制取CO2 ）
（寫出生成白色雙沉淀的化學(xué)方程式）
HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3 (白色雙沉淀，用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗 Cl- )
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （白色雙沉淀，用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗 SO42- ）
四、堿的性質(zhì)理解關(guān)鍵字記憶
1、氫氧化鈉NaOH ：
俗稱： 火堿、燒堿和苛性鈉
易潮解： 物理性質(zhì)，吸水，可用作實驗室干燥劑
變質(zhì)： 化學(xué)性質(zhì)，2NaOH+CO2===Na2CO3 +H2O ，實驗室吸收CO2
極易溶于水，現(xiàn)象：放熱。
二個用途： ①吸收二氧化碳②造紙紡織
2、氫氧化鈣Ca（OH）2 ：
俗稱： 熟石灰、消石灰
四個用途： ①建筑材料②中和酸性土壤（溶解度小，廉價）③檢驗二氧化碳④制取波爾多液Ca（OH）2+CuSO4===Cu（OH）2↓+CaSO4
熟石灰制取及反應(yīng)現(xiàn)象： CaO+H2O=Ca(OH)2 , 放出大量熱放熱
五、堿的共性性質(zhì)：
（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）堿 ＋ 非金屬氧化物(酸性氣體SO2 CO2 NO2 等）＝ 鹽 ＋ 水
反應(yīng)化學(xué)方程式 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
反應(yīng)化學(xué)方程式 NaOH+HCl==NaCl+H2O
堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象
3NaOH + FeCl3 ==== Fe（OH）3 ↓+ 3NaCl （生成紅褐色沉淀，檢驗 Fe3+ ）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4 （生成藍色沉淀，檢驗 Cu2+ ）
六、常見鹽的性質(zhì)，關(guān)鍵在于理解記憶用途
1、碳酸鈉Na2CO3 ：俗稱純堿。晶體化學(xué)式為 Na2CO3·10H2O ，在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成粉末，這是風(fēng)化，屬于化學(xué)變化。Na2CO3雖然是鹽，但水溶液卻顯堿性（溶液中有OH-），因而俗稱純堿。
侯德榜制堿：小蘇打→蘇打 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
2、碳酸鈣CaCO3 ：俗稱大理石或石灰石。
鈣三角（生石灰、熟石灰、碳酸鈣）的反應(yīng)循環(huán)寫化學(xué)方程式和現(xiàn)象
CaO+H2O==Ca(OH)2，放熱；
Ca(OH)2+C02==CaCO3↓+H20，生成白色沉淀；
CaCO3==高溫==CaO+CO2↑，產(chǎn)生氣體
3、氯化鈉NaCl：俗稱食鹽。三個用途 ①制生理鹽水（0.9%）②調(diào)味品③殺菌消毒（細胞失水，蛋白質(zhì)變性）
粗鹽提純的步驟 ①BaCl2在Na2CO3 前面②先過濾再加HCl
正確步驟：（ ）BaCl2→（ ） Na2CO3 →（ ）過濾→加HCl（NaOH位置可以隨意加入括號中）
鹽的共性性質(zhì)
（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽　＋ 另一種金屬。（置換反應(yīng) 強制弱）
反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象 Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu ，鐵表面有紅色固體析出，溶液變?yōu)闇\綠色
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 ，產(chǎn)生白色沉淀
（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象 FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓ ,生成紅褐色沉淀
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
反應(yīng)化學(xué)方程式和現(xiàn)象 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 ，生成白色沉淀
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH 工業(yè)上制取NaOH
Ca（OH）2 + 2NH4Cl=== CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ (銨根離子檢驗方法：加堿，如NaOH、Ca(OH)2,生成有刺激性氣味氣體（NH3，唯一的堿性氣體），氣體能使紅色石蕊試液變藍）
八、化學(xué)肥料（按含N、P、K等營養(yǎng)元素分類）
氮肥（N）：NH4Cl 、（NH4）2SO4等。能促使作物莖葉生長茂盛。
2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系發(fā)達，果實多，子粒飽滿。
3、 鉀肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生長旺盛，莖桿粗壯
草木灰跟銨鹽的N肥能否一起施肥理由 不能，草木灰呈堿性，跟NH4+ 反應(yīng)產(chǎn)生NH3，降低肥效。
4、復(fù)合肥：含N、P、K元素中的兩種或三種，如KNO3
總結(jié)性知識
九、熟記常見物質(zhì)的顏色
1、常見固體顏色
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、Fe（鐵塊銀白色）
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍色的固體——CuSO4·5H2O（硫酸銅粉末白色）
2、常見沉淀顏色
藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2 紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3
白色沉淀 BaCO3、CaCO3 Mg（OH）2、Al（OH）3 Fe（OH）2 Ag2CO3 （單）
其中常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl（雙）
3、常見的溶液顏色
藍色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2
淺綠色的溶液——含F(xiàn)e2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等
黃色的溶液——含F(xiàn)e3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3
紫紅色溶液——高錳酸鉀溶液
十、物質(zhì)的檢驗和鑒別（答案不唯一）
檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。
檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。
檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。
檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。
鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。
鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca（OH）2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。
7、檢驗Fe3+：硫氰化鉀，溶液變?yōu)檠t色
8、檢驗NaOH溶液是否完全變質(zhì)：加足量BaCl2或者CaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，過濾，滴加酚酞溶液，看是否變紅，變紅則部分變質(zhì)，不變紅則全部變質(zhì)。
十一、干燥劑的選擇
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體：溶于水呈酸性，氣體呈酸性錯（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）　
※不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰（成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，吸收H20和CO2可干燥：堿性氣體 中性氣體）※不能干燥酸性氣體
檢驗水方法：無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
溶于水放熱的物質(zhì)：濃硫酸（物理變化） 氫氧化鈉固體（物理變化） 氧化鈣（化學(xué)變化）

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