資源簡介

學習化學1(必修)的體會
各位老師，大家好！本人經過一輪教學，對新課程研究不深，學得不透，只能是跟大家一起交流，共同討論化學必修1的教學方法。
新課程觀認為，教材不再只是單純承載知識的“教本”，而是師生共同探求新知識的“學本”。在課標中，把普通高中化學課程描述為：高中化學課程應有利于學生增強創新精神和實踐能力。在教學中，教師應敢于嘗試新的教學方法，善于運用教學策略，積極培育學生思維，促進學生智力全面發展，培養學生的創新能力。
新課程強調學習過程、學習方法和科學探究。科學研究的過程一般為：提出問題→假設猜想→設計實驗→探索研究→解決問題或得出結論。使學生“經歷化學物質及其變化探究的過程，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力”。教師應積極創設有利于學生自主獲取知識和技能、體驗和了解科學探究過程和方法、形成和提高創新意識、樹立科學價值觀的學習活動過程。多采用預測性質、實驗探究、驗證預測、得出結論的教學形式，充分尊重實驗事實，在實驗中培養學生的科學品質。
所以教師在教學中應該先形成自己的教學風格，不斷提高自己的教學技巧和教學水平，使自己的教學順利而有效。
教師在教育教學中應該做好的幾件事：
講清基本概念 提高課堂效率
搞好師生關系 創設和諧課堂
講清基本概念，深挖概念的內涵和外延
“四基”：基礎知識、基本技能、基本觀點、基本方法
酸式鹽：酸中的氫部分被中和的產物
在討論鹽類的水解時，不是馬上介紹鹽的水解，而是先討論弱電解質的電離特征。因為弱電解質的電離跟鹽類的水解有密切的聯系。
經過討論弱電解質的電離特征，引出鹽類的水解，再分析水解的過程，通過問題：“碳酸鋇溶液顯酸性還是堿性？”鞏固理解定義，去找定義里的關鍵詞，總結鹽類水解的規律。
對概念的教學，適宜從不同的角度多次理解，讓學生“腹背受敵”，在“戰爭”中經受考驗，發展成長。
提高課堂效率
精心設計備課、明確教學目標、處理好導與學的關系、廢止滿堂灌
一是備教材，要深入鉆研，吃透教材內容；二是備大綱，要研究大綱，對教學目的及對教材內容中各知識點的不同要求層次要了如指掌；三是備學生，要對教學中的主體——學生的整體素質、知識基礎，思想傾向及個別差異等心中有數；四是備教法，這是提高課堂教學效率的主環節，要對教法精心設計并隨時補充修定，在運用時又能視具體情況，不生搬硬套，靈活性運用。教學過程中，教師的注意中心不是自己所講解的內容，而是看學生是如何思考的；五是備教后情況，對教學中教師的“導”與學生的“學”、“成功”與“不足”等都要及時小結反思，以便以后改進。牢牢掌握一個原則，即有利于教學目標的順利完成。
搞好師生關系
良好的師生關系是教學成功的一半
如果教師課堂上對全班每個學生都抱著積極、熱情、信任的態度，并在教學中讓學生感受到這種態度，當學生從教師那里感受到真誠的關懷和摯愛、積極的期待和希望時，他就會有一種受到信賴、鼓舞與激勵的內心情感體驗，從而從內心升騰起對老師的信賴和愛戴。愛屋及烏，由喜歡老師而喜歡他所任教的學科，從而愉快接受教師的教誨，并努力將教誨轉化為行動，從而實現教師的期望。反之如果學生對教師的政治業務素質不滿意，或受到教師的漠不關心、過多的指責等，都可能使學生的學習情緒變壞，從而對教師產生討厭、對抗的不良情感，繼而老師一上課心里就煩，對教師所講知識也煩，甚至跟教師產生對抗，你讓這樣做我偏那樣做，學生的這種不良情感必然導致知識的傳授過程受阻，宛如向板結成一塊的花盆中灌水，雖然上面滿溢，可是實際滲透滋潤不多。
創設和諧課堂
喚起學生的激情，激發學生的創造性思維的火花
教師為了喚起學生的激情，激發學生的創造性思維的火花，使學生愉快而自愿地接受知識，使學生對你所教的科目產生興趣，創設良好的課堂氣氛、發揮學生的主動作用，還必須要有一定的教學藝術。熟練的教師總是善于用心血把它演化成“點石成金”的藝術。比如在教學中，有時為了能有效的激發學生的思維，對一些問題的解決，可以先提供一個思路，讓學生先自己來動腦、動手解決，而不是讓學生看老師如何一步一步的解決。教師要因勢利導，必先知“勢”順“勢”，然后導之以道，方可稱之“引”的藝術。
專題1 化學家眼中的物質世界
本專題編寫的基本出發點是：
(1)作為《化學1》的第1專題，既是初中化學學習的總結和概括，又必須為高中化學的學習打下新的基礎，這是本專題編寫中選擇素材的一個重要依據。在本專題的學習中，學生將接觸到有關物質的分類和轉化規律、氧化還原反應、物質的量和物質的量濃度、分散系、原子結構等重要概念，將要進行過濾、萃取等物質的分離實驗，這些都是后階段化學學習必要的基礎。所以本專題的學習將為后階段的化學學習和高中階段其他課程的學習及學生科學素質的提高，打下必要的基礎。
(2)讓學生大致了解化學學科與人類發展的緊密關系。
(3)讓學生在生動有趣的學習過程中，了解化學學科研究的基本范圍，了解學習和研究化學學科的基本方法。
第一單元 豐富多彩的化學物質
一、學習目標
1．學會從不同角度對常見物質進行分類。掌握化學物質的分類方法，認識比較和分類等科學方法對化學研究的作用。
2．理解單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關系。初步了解通過化學反應實現物質相互轉化的重要意義。
3．知道摩爾是物質的量的基本單位，初步學會物質的量、摩爾質量、質量之間的簡單計算。
4．知道固、液、氣態物質的一些特性。初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。
5．知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質和應用。
6．能用物質的分類及轉化、物質的聚集狀態、物質的分散系等概念解釋一些實際問題。
7．從化合價升降的角度，初步認識氧化還原反應。
8．知道電解質和非電解質，初步學會書寫電離方程式。
9．通過本單元的學習認識并欣賞化學科學對提高人類生活質量和促進社會發展的重要 作用。
二、課時建議
物質的分類及轉化 1課時
物質的量 2課時
物質的聚集狀態 1課時
物質的分散系 1課時
《普通高中化學課程標準(實驗)》中與本單元有關的要求是：
(1)知道化學是在分子層次上認識物質和合成新物質的一門科學；了解物質的組成、結構和性質的關系；認識化學變化的本質。
(2)認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法和學習化學的重要作用。
(3)認識并欣賞化學科學對提高人類生活質量和促進社會發展的重要作用。
(4)能根據物質的組成和性質對物質進行分類。嘗試按不同的方法對物質進行分類。
(5)知道膠體是一種常見的分散系。
(6)知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離。
(7)正確認識科學、技術與社會的相互作用，能運用所學知識解釋生產、生活中的化學現象，解決與化學有關的一些實際問題。贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻，關注與化學有關的社會熱點問題。初步樹立社會可持續發展的思想。
課程要求是：
1．知道化學科學的主要研究對象。
2．了解20世紀化學發展的基本特征和21世紀化學的發展趨勢，關注現代化學發展的新成就。
可引導學生收集20世紀化學發展過程中的重大事件的資料，撰寫小論文或制成PPT文稿，展示交流。
3．知道化學是在分子層次上認識物質和合成新物質的一門科學。
4．了解物質的組成、結構與性質的關系。
5．認識化學變化的本質。
課時1 物質的分類及轉化
引入本單元，除了可以利用教材第2頁的插圖外，也可利用其他圖片、錄像和一些媒體素材來引發學生思考。如利用有關銅、鋁、鐵等材料應用的素材提問：
(1)化學物質在我們的日常生活中有很多重要應用，在你的生活經歷中留下深刻印象的有哪些?請各位同學各自在紙上寫出一些實例，再進行交流。
(2)在學習和生活中你曾有意識地利用化學物質來制作什么工具嗎?
(3)在過去的學習和生活中你有沒有進行這樣的實驗(或有沒有看見他人進行過這樣的實驗)：用一種化學物質來制取另一種化學物質?
教學設計中要有針對性地精心設計問題情景，讓學生在這樣的情景中自然而然地從已有的記憶和基礎為起點，進入新問題的研究，達到“溫故而知新”的效果。如在開始討論“物質的分類和轉化”時，可以向學生提出下列具有一定開放性的問題：
在以往的化學學習中，你已經知道了哪些純凈的化學物質?舉出6種以上的例子。
可以做成PPT或學案。
需要講清以下問題：
①物質的分類和組成
②同一類物質在組成及性能方面往往具有一定的相似性：結構決定性質，性質決定用途，根據結構和性質的關系，揭示物質轉化所遵循的規律，少走彎路。
③物質發生轉化往往需要一定的條件
④物質之間的轉化(酸堿鹽氧化物之間)
⑤反應的類型
⑥根據化合價分析氧化還原反應
課時2 物質的量
建議先介紹物質的量是一種新的物理量，--表示一定數目微粒的集合體
mol是物質的量的單位，1mol物質含有阿伏加德羅常數(用NA表示)個微粒
阿伏加德羅常數是12gC-12中所含有的碳原子數。
阿伏加德羅常數近似為6.02×1023mol-1，顯然
1molC-12中含約有6.02×1023個碳原子，質量為12g，所以
1molCO2中約含有6.02×1023個氧氣分子，質量為32g
1molH2O中約含有6.02×1023個水分子，質量為18g
1.5molH2SO4中約含有 個硫酸分子，質量為 g
3molCO2中約含有 個碳原子，質量為 g
12.04×1023個氧氣分子，物質的量為 mol，質量為 g
問題：為什么規定12gC-12中所含有的碳原子數為阿伏加德羅常數？這樣有什么好處？
1mol物質的質量用克為單位時，數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。
然后再討論例題1，注意強調有效數字、帶單位運算和計算格式。
物質的聚集狀態
本課時的關鍵是講清氣體不同于固體和液體的特點，氣體分子之間的距離很大，而該距離又受溫度、壓強的影響，所以在一定溫度和壓強下，氣體分子間的距離近似相等。其他問題都可以在次基礎上推倒出來。
在講解例題2時，要注意強調單位，在根據化學方程式計算時，“上下單位相同，左右單位對應”。
物質的分散系
先把實驗做好，認識校體的性質
做好電解質溶液的導電實驗，討論電解質和非電解質的概念
第二單元研究物質的實驗方法
一、學習目標
1．初步學會過濾、結晶、萃取和分液、蒸餾等分離物質的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質分離、提純的實驗操作。
2．．初步了解根據混合物的性質，選擇不同的分離方法對物質進行分離。
3．學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能。能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。
4．初步學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗技能。了解生產和研究中經常要用中和滴定等方法進行定量測定。
5．初步認識實驗方案設計、實驗條件控制、實驗現象分析和實驗數據處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流。
6．結合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。
二、課時建議
物質的分離與提純 1課時
常見物質的檢驗 1課時
溶液的配制及分析 2課時
1．按物質的分離和提純一物質的定性檢驗一溶液的配制和定量測定的順序安排教材內容，內容由簡單到復雜，難度由低到高。一步一步深入。
2．從知識與技能、過程與方法、情感態度和價值觀等教學目標角度分析，本單元內容和編排給課堂教學提供了豐富的活動素材，讓學生進行實驗探究的內容較多。如，向溴水中加入四氯化碳提取溴、氯化銨和硫酸銨晶體中所含離子的檢驗、一定物質的量濃度溶液的配制等。用不同素材進行不同的活動和探究。如利用硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線設計分離實驗的方案，根據粗鹽中硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等不同性質的雜質設計粗鹽提純的實驗方案。
3．化學實驗也是高中化學學習的重要內容，在專題1的第二單元中讓學生較系統地學習和研究物質的分離方法、物質檢驗方法、溶液的配制和分析方法，旨在強調化學實驗的重要。這是新課程教材與傳統教材最重要的不同點。
《普通高中化學課程標準(實驗)》中與本單元有關的教學要求主要有以下幾條：
初步學會常見物質的檢驗。
初步學會使用過濾、蒸發等方法對混合物進行分離和提純。
初步學習蒸餾、萃取等分離和提純的方法。
初步學會配制一定物質的量濃度的溶液。
以了解實驗操作步驟和訓練實驗操作技能為主。相關內容在學習元素化合物知識過程中逐步提高。
能識別化學品安全使用標識，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法。
樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣。
在獨立或與同學合作完成實驗過程中，感受獲得成功的愉悅，學會合作與分享。
能夠根據實驗目的記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流。
通過必修課程中有關化學實驗內容的學習，初步認識實驗方案設計、實驗條件控制、數據處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。
有關加深和拓展的實驗內容在選修模塊《實驗化學》主題2中繼續學習。
課時1 物質的分離與提純
以“你知道嗎”引出問題，做好交流與討論，讓學生充分思考，拿出解決方案。然后教師總結。
為了將雜質除盡，每步加入的試劑往往是過量的，所以在后面的步驟中要將上一步試劑除去。檢驗雜質是否被觸盡，實際上是檢驗某種離子是否存在(或被除盡)。
最好讓學生親手做實驗，讓學生在親手實驗的過程中去親身體驗，從中掌握相關的化學實驗操作技能和化學實驗的方法。
課時2 常見物質的檢驗
讓學生做好“活動與探究”中的實驗，細致觀察是成功的基礎。實驗態度的一絲不茍、實驗數據的認真記錄是實驗的重要環節，而實驗過程中的細致觀察，特別是對一些反常現象的觀察尤為重要。教學設計中要重視實驗態度和實驗習慣的培養。遵守實驗操作規則、注意實驗安全問題、防止實驗室污染等肯定是一個重要的教學目標。教學中要加以充分重視。在學業水平測試中，這些是D級要求。
課時3、4 溶液的配制及分析
通過“溶液的配制及分析”介紹了物質的量濃度的概念，一方面是因為這個概念是化學學習中必需的基本概念，另一方面是因為這個概念在生產和研究中有著廣泛的應用。同時也可把一定物質的量濃度溶液的配制看成是溶液的定量分析的基礎，由此讓學生知道在定量分析中經常要從配制一定濃度的溶液入手。
化學實驗時要注意實驗安全，進實驗室要遵守實驗室規則，實驗時要注意廢液、廢氣、廢渣的處理，這是化學實驗常識，也是學習化學實驗過程中一種必須提高的實驗修養。本單元教學中，教師要充分重視這方面內容。要注意的是，這類內容在教材中不可能占較多的篇幅，需要教師結合教學內容及時補充、有機滲透。這是學生在高中化學學習中初次接觸大量實驗內容的單元，能否處理好這一關鍵非常重要。例如在用四氯化碳萃取溴水中的溴時，應及時補充關于四氯化碳、溴單質的處理方法；在使用酸、堿等物質時，須強調酸、堿的使用規則；在配制0.100 mol·L-1碳酸鈉溶液時，進行實驗誤差、定量實驗操作規則的教育等。
下一課時對物質的量濃度及溶液的配制做進一步的復習鞏固，進行一些簡單的計算。
第三單元人類對原子結構的認識
一、學習目標
1．知道化學科學的主要研究對象，了解化學學科的發展趨勢。
2．通過從道爾頓原子結構模型到量子力學原子結構模型等原子結構模型演變的學習，了解科學家探索原子結構的艱難過程。
3．通過湯姆生原子結構模型、盧瑟福原子結構模型等的學習，體驗科學實驗、科學思維對創造性工作的重要作用。
4．了解鈉、鎂、氧等常見元素原子的核外電子分層排布的情況，知道這類原子在化學反應過程中常通過電子得失使最外層達到8電子穩定結構的事實。通過氧化鎂的形成反應初步了解鎂跟氧氣發生化學反應的本質。
5．了解原子是由原子核和核外電子構成，絕大多數原子的原子核是由質子和中子構成的。能根據原子組成符號判斷原子的構成。知道同位素等概念。
二、課時建議
原子結構模型的演變 1課時
原子的構成 1課時
《普通高中化學課程標準(實驗)》中與本單元有關的要求是：
(1)知道元素、核素的含義。查閱資料并討論：放射性元素、放射性同位素在能源、農業、醫療、考古等方面的應用。
(2)知道化學科學的主要研究對象，了解20世紀化學發展的基本特征和21世紀化學的發展趨勢。查閱20世紀化學發展過程中重大事件的資料(或觀看錄像)，與同學交流討論。
(3)發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
(4)從科學家探索物質構成奧秘的史實中體會科學探究的過程和方法，增強學習化學的興趣。
教學設計過程中可以采用學生自主討論的方法，多創設情景讓學生自主學習、自主得出結論。多考慮利用多媒體手段給學生提供豐富多樣的素材，深入淺出地向學生介紹科學家對原子結構的最新認識成果。
教學設計中要把握好教學的深度，千萬不要在知識上再作過多的拓寬和深化，以免加重學生負擔。有關原子核外電子排布的內容，只要求學生了解原子核外電子是分層排布的這一基本觀點。可以引導學生經過自己的探索得到許多原子有達到“8電子穩定結構”的傾向等規律，為學生理解化學反應過程中原子外層電子結構的變化打下基礎。這些內容的教學，可結合教材中的素材，讓學生自主討論，自己完成并得出結論，教師不宜過多的包辦代替。
原子核外電子的排布和原子核外電子的運動狀態等內容在《化學2》主題1和選修模塊《物質結構與性質》主題1中學習。
關于原子結構只要知道原子的構成，原子核外電子的排布和原子核外電子的運動狀態暫不作要求。
專題2 從海水中獲得的化學物質
本專題實際教學中，教師要充分利用各種教育資源，通過參觀利用海水資源的企業或展示企業的主要生產流程，讓學生認識海水中主要化學物質的提取過程；通過展示工業上陽離子交換膜電解槽的圖片或模型，及進行電解飽和食鹽水實驗，讓學生進一步了解氯堿工業的生產原理，認識氯氣及由氯氣生產的產品的性質和用途；通過氯氣、鈉的性質的探索實驗，讓學生在掌握氯氣、鈉的性質的同時，知道人們研究化學物質的一般方法——實驗法，引導學生通過大量的實踐活動，認識溴、碘和鎂的單質及其化合物的性質；通過對比掌握氯、溴、碘性質的差異和鈉與鎂性質的差異，引導學生形成物質的結構決定物質的性質的認識；通過教師的引導和自我探究，發現氧化還原反應的本質——電子的轉移、溶液中離子反應的本質——離子濃度減小的規律。
第一單元氯、澳、碘及其化合物
一、學習目標
1．了解從海水或海產品中提取氯、溴、碘單質的基本原理和方法，知道氯、溴、碘單質的性質及其差異，認識鹵素及其化合物在生產和生活中的重要應用。
2．知道如何區分氧化還原反應和非氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質是反應中發生了電子的轉移。能簡單分析氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，標示出電子轉移的方向和數目。
3．通過探究實驗，了解實驗探究的過程和一般方法，形成化學實驗操作的基本技能，知道化學實驗是研究和認識化學物質的重要途徑。
4．通過觀察、分析實驗現象，增強發現問題和解決問題的能力。
5．通過學習，認識到 海水是人類的寶貴自然資源，培養與大自然友好相處的情感。
二、課時建議
氯氣的生產原理 2課時
氯氣的性質 2課時
溴、碘的提取 1課時
氧化還原反應 1課時
《普通高中化學課程標準(實驗)》對本單元的學習提出如下要求和活動探究建議：
(1)通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。
(3)根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。
(3)實驗：溶液中Ag+、CO32-、Cl-、SO42-等離子的檢驗，氯氣的漂白性。
(4)查閱資料：日常生活中的含氯化合物。
教師必須在深刻理解新課程標準的精神和教材編寫者的編寫思路的前提下，才能進行符合實際的教學設計。教材的編寫思路是在獲取新信息的同時，更注重探索獲取新信息的方法，強調通過學生實踐活動獲取感性認識，在輕松愉快的氛圍中，探尋解決問題的最佳方法，培養自己的綜合能力。
氯氣的生產原理
“氯氣的生產原理”可以通過創設問題情景→學生發現和提出問題→教師引導學生設計解決問題的方案→學生實施探究方案→總結歸納形成結論的思路組織教學。
通過恰當的方法，創設問題情景，讓學生在情景中發現并提出問題，是在教學設計時首先應解決好的。在創設問題情景時，教師應充分利用當地的教學資源和網上素材，如《天工開物》一書中的海水曬鹽圖和現代海水曬鹽的錄像資料都是很好的“從海水中獲得氯化鈉”的教學素材。
在創設的情景中，提出如下問題：
(1)每一立方千米的海水中含氯化鈉4×107t，氯氣又是重要的化工原料，人類是如何從海水中提取氯化鈉并生產氯氣的?
(2)工廠以氯化鈉為原料生產氯氣，還能得到什么產品?
(3)氯氣有哪些性質?在氯氣生產中應注意哪些問題?
(4)氯氣是重要的化工原料，人類應用氯氣能生產哪些產品?
在教學設計中，要注意把轉變學生的學習方式放在首位。充分發揮學生學習的自主性和積極性，要注意讓學生通過實驗探究、查閱資料、參觀訪問等多種途徑，了解氯氣的生產原理、性質和應用，培養學生獲得知識和解決問題的能力。
培養學生的問題意識，是高中化學教學的重要目標之一。教學中要充分利用實驗現象、生產實踐等引導學生發現問題、解決問題。
做好演示實驗(電壓適當高點，現象明顯)，帶領學生分析以下問題：
(1)從氣體的顏色和氣味可知在電極上產生了兩種不同的氣體。
(2)從滴有酚酞的氯化鈉溶液變紅可知電解過程中有氫氧化鈉生成。
(3)從反應物為H2O和NaCl，可分析產生的氣體為O2、Cl2和H2中的兩種。
(4)從一支試管中產生的氣體為黃綠色、有刺激性氣味，可知該氣體不可能是氫氣或氧氣，則一定是氯氣。
(5)檢驗生成的氣體，仔細分析現象，可知一個電極上生成了氫氣。
(6)綜合歸納上述分析，可寫出電解飽和氯化鈉溶液的化學方程式。
(7)綜合分析，可初步了解各電極上發生的反應，理解該實驗的電解原理。
實驗室制取氯氣的裝置及操作暫不作要求。但對將來準備繼續學習化學的學生來說，還是要了解的。可以結合課本上的裝置，應該進行必要的討論，比如：
檢驗裝置的氣密性
如何控制生成氯氣的速度
加熱過猛，酸滴得過快會有什么后果
氯氣中易混入什么氣體，如何除去，等等
氯氣的性質
了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應）及與水、堿的反應，知道氯水的消毒和漂白原理。
氯氣的性質內容比較豐富，可以結合的資料內容比較多，氯氣的用途和毒性，氯氣的反應現象等，可以制成錄象或PPT，在學習這些內容時，還要注意分析反應中元素化合價的變化，為后面氧化還原反應的學習做準備。
溴、碘的提取
讓學生充分體驗鹵素間的置換關系，分析化合價的變化。另一個內容就是結合材料想學生介紹一些課外知識，以增加學習的興趣，比如，氯氣能使淀粉碘化鉀溶液會看到溶液變藍，繼續通氯氣溶液藍色褪去。碘化銀用于人工降雨的原理，溴化銀的感光作用等。有條件的可以播放工業生產碘的錄象。
氧化還原反應
能根據反應前后元素化合價有無變化，判斷反應是否為氧化還原反應。
能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質被氧化、被還原的概念。氧化產物和還原產物的概念、氧化性和還原性強弱的判斷暫不作要求。
根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。
能配平簡單的氧化還原反應方程式，學會用單線橋、雙線橋表示其電子轉移的方向和數目。電子得失守恒原理在化學計算等方面的應用暫不作要求。
實驗指導
1．氯氣的制備方法
制備氯氣的方法有很多，工業制備要注意原料的易得和廉價，制備的產率要高，通常選擇由海水提取NaCl并精制后，電解其飽和水溶液來制備；實驗室制備主要考慮反應方便、快速，
一般用氧化還原的方法，通過選擇合適的氧化劑把Cl-氧化為Cl2，此類氧化劑的選擇有很多。以下為制備氯氣的幾種方法：
(1)工業常用制備方法：在陽離子交換膜電解槽中，電解飽和氯化鈉溶液制取氯氣，同時得到NaOH和H2等產品，這是氯堿工業的主要反應。
(2)實驗室常用制備方法：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣。
(3)實驗室可用的其他方法： 。
a．高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應不需要加熱，制取裝置與濃鹽酸跟二氧化錳反應的裝置相同(不要酒精燈)。由于反應迅速，在短時間內能得到大量的氯氣，所以要靠調節濃鹽酸的滴入量來控制反應速率。這也是實驗室常用的一種制取氯氣的方法。實驗時一定要注意，反應很劇烈時應停止加入濃鹽酸。
b．氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣：
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑
此反應不需加熱，生成氯氣的速率快，但有許多副反應發生，得到的氯氣不純凈，含有 ClO2、Cl2O、HClO、HClO2、O2、HCl等雜質，特別是ClO2和Cl2O極易爆炸。
c．漂白粉(或其他次氯酸鹽)與濃鹽酸反應制取氯氣：
ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑
此反應同樣有副產物產生。
d．重鉻酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
此方法與a方法類似。因有重金屬元素鉻參與，為防止引起污染，產物必須嚴格回收處理，不可隨意排放。一般在有其他方法時不建議使用此法制備。
2．檢驗氯氣性質的實驗
如圖，用量筒量取一定量的濃鹽酸倒入分液漏斗內，打開活塞，讓少量濃鹽酸流入U形試管底部后，立即關閉活塞。濃鹽酸與U形試管底部的高錳酸鉀反應生成的氯氣在 U形試管中上升，分別與浸在濾紙上的淀粉碘化鉀溶液、溴化鉀溶液反應，使濕潤的有色紙條褪色。玻璃管中的濃氫氧化鈉溶液可吸收U形試管中剩余的氯氣。
3．測定氯水成分的實驗
問題設計：(1)氯氣溶于水是物理變化還是化學變化?(2)根據氯水的成分，分析將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，將發生怎樣的反應?
實驗設計：(1)觀察氯水的顏色，初步作出推測；(2)往新制的氯水中滴加石蕊試液。
討論與分析：實驗(1)中氯水的顏色呈淺黃綠色，可推斷出氯水中有氯分子，說明氯氣溶于水有物理變化發生；實驗(2)的現象是溶液先變紅后褪色，說明氯氣與水反應生成了具有酸性
和漂白性的物質，有化學變化發生。
結論：(1)氯氣溶于水，既發生了物理變化又發生了化學變化；(2)氯水的成分為Cl2、 H2O、HCl、HClO；(3)次氯酸具有很強的氧化性，有漂白作用，而且是永久性漂白。
還可以采用以下方法驗證氯水的成分中有氯分子、鹽酸、次氯酸：
將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在盛有氯水的試劑瓶口(不要接觸試劑瓶)，如果試紙變藍，說明氯水中含有氯分子。用玻璃棒蘸氯水滴在pH試紙上，試紙顯紅色后又褪色，說明氯水呈酸性且存在強氧化性物質，具有漂白作用。再向氯水中加入苯，振蕩分層，向下層溶液中加入碘化鉀溶液，結果溶液由無色變為黃色，說明溶液中也有氧化性物質；如果向下層溶液中加入碳酸氫鈉粉末，則有無色無味的氣體生成。以上實驗說明，氯氣溶于水，一部分和水發生反應生成了鹽酸和次氯酸，所以氯水中含有氯分子、鹽酸、次氯酸。
第二單元 鈉、鎂及其化合物
一、學習目標
1．了解鈉、鎂單質的生產原理。
2．能用實驗的方法探索和認識鈉、鎂及其化合物的性質；能通過實驗研究、對比研究來了解碳酸鈉的性質，并知道它在生產生活中的用途。
3．知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應；能區分強、弱電解質，并能書寫電離方程式。
4．通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力。
二、課時建議
金屬鈉的性質與應用 1課時
碳酸鈉的性質與應用 1課時
離子反應 1課時
鎂的提取及應用 1課時
《普通高中化學課程標準(實驗)》中與本單元有關的要求主要有以下幾條：
(1)根據生產生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質，能列舉合金材料的重要應用。
(2)知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，了解常見離子的檢驗方法。
過氧化鈉與水、過氧化鈉與二氧化碳的反應可在過氧化鈉特殊用途中列舉。
CO32-與酸的分步反應，在選修模塊中學習（見《化學反應原理》主題3內容標準第4點）。
實驗指導
1．鈉與水的反應
鈉與水反應的實驗探究中，要讓學生更清晰地觀察到實驗現象：“浮”(鈉浮在水面上)，“熔”(熔為小球)，“游”(迅速游動)，“紅”(滴有酚酞的水溶液變紅)。
為了便于收集鈉與水反應中產生的氫氣，實驗時可采用其他的實驗裝置。如用礦泉水瓶、試管收集，并檢驗氫氣。
2．鈉與氯氣反應實驗的改進
將新切取并用濾紙吸去煤油的一小塊金屬鈉，放入具支試管中，然后按照圖所示安裝好，加熱金屬鈉。到鈉熔化成光亮的球狀時，立即通入氯氣，并停止加熱，此時可看到鈉劇烈燃燒并生成大量白煙，片刻，試管內壁各處都附著一層白色固體。為了證明白色固體為NaCl可以做如下補充實驗。
反應完成后，向試管中加入少量蒸餾水，振蕩，使白色固體溶解，然后將此溶液分成兩份：一份進行焰色反應，可以看到火焰呈黃色，證明有Na+存在；向另一份中加入幾滴AgNO3溶液，出現大量白色沉淀，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，證明有Cl-存在。從而說明此白色固體確實是NaCl。
對此改進實驗有幾點需要說明：(1)有時候熔融的鈉跟
氯氣接觸時會產生黑煙，這是因為鈉表面的煤油沒除盡，煤油中的碳氫化合物跟氯氣反應，游離出了碳。(2)具支試管的支管應通到10％的NaOH溶液中，防止過多的氯氣逸散到空氣中。(3)鈉剛熔化時就要通入氯氣，如果鈉熔化前通入氯氣，鈉的表面會生成一層氯化鈉；如果鈉熔化后還不通氯氣，鈉的表面會蒙上一層氧化物薄膜。這兩種情況都會影響實驗效果。(4)氯氣最好經過干燥：(5)通入氯氣的量不要太多，以免逸出污染空氣；但也不能太少，以免NaOH溶液倒吸。
3．鎂與硫酸亞鐵溶液的反應
在試管中加入一定量的硫酸亞鐵溶液，并投入一根擦去氧化膜的鎂條，待反應完全后，用磁鐵靠在試管壁上，觀察并記錄實驗過程中的實驗現象。
該實驗過程中可觀察到下列現象：(1)亞鐵離子的顏色變淺；(2)有大量的氣體產生；(3)將磁鐵靠在試管壁上可觀察到溶液中有一定量的鐵粉被磁鐵吸引。由于硫酸亞鐵溶液是酸性的(硫酸亞鐵水解的結果)，鎂與硫酸亞鐵溶液中的氫離子反應放出氫氣，但放出氫氣的同時，鎂也與硫酸亞鐵溶液中的亞鐵離子反應而置換出單質鐵。化學方程式如下：
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe2++Mg=Mg2++Fe
離子反應
電解質是一類重要的化合物。
對電解質概念的理解和應用，要注意(也就是說，強弱是有條件的，是相對的)：
(1)強電解質和弱電解質是相對的。例如，在一般濃度的水溶液中，醋酸是弱電解質，只能發生部分電離，但在極稀的溶液中，醋酸也是完全電離的；在溶液濃度不大時，氫氧化鈉是強電解質，但在氫氧化鈉濃溶液中，氫氧化鈉也不是完全電離的。
(2)許多難溶于水的離子化合物，一般都是強電解質，如硫酸鋇等。盡管硫酸鋇難溶解于水，但硫酸鋇在熔融狀態下和溶解于水的部分都是完全電離的。
做好實驗，讓學生體驗電解質的強弱是學習離子反應的基礎。中學階段劃分電解質的強弱是在水溶液中能否完全電離，這是理解和書寫離子方程式是關鍵。
通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，能正確書寫常見的離子方程式。較復雜反應的離子方程式書寫暫不作要求。
了解Cl-、SO42-、CO32-、Al3+、Fe3+、NH4+等常見離子的檢驗方法。
弱電解質的電離及相關知識等內容在選修模塊中學習（見《化學反應原理》主題3內容標準第1點）。
鎂的提取及應用
學業水平測試要求A級。可以通過播放錄象，介紹工業生產鎂的過程，體驗生產過程中原料的綜合利用，體驗物質之間的相互轉化，生產條件的合理控制。
了解鎂的用途，體驗支持燃燒和不支持燃燒是相對的。
專題3 從礦物到基礎材料
本專題“從礦物到基礎材料”以從礦物資源獲得的重要無機基礎材料為主線，重點介紹基礎無機材料中所包含的鋁、鐵、銅、硅等常見元素的單質的冶煉原理，單質及其化合物的性質和用途，金屬材料的防護等內容。通過對這些元素及其化合物性質的探究，學生將能進一步體驗科學探究，進一步了解化學研究的方法和途徑，更深入地認識到化學科學在充分、合理利用自然資源造福于人類方面所發揮的重要作用，進一步學習從化學的角度觀察、分析、了解物質世界，提高自身的科學素養。
本專題內容主要涉及鋁、鐵、銅、硅元素的單質及其重要化合物的獲得和應用，與生產生活聯系緊密，在教學中要通過創設貼近學生生活的問題情景組織教學，以提高學生學習本專題內容的興趣。本專題還涉及氧化還原反應原理和酸、堿、鹽、氧化物等物質間轉化關系的應用，在教學中需要注意復習鞏固相關化學原理，引導學生加深對物質轉化關系和氧化還原反應原理重要應用的認識。在教學中要重視通過探究活動使學生獲得知識，發展能力。通過剖析從鋁土礦制備鋁的工藝流程，能讓學生了解氧化鋁的主要性質以及獲得氧化鋁的主要方法，了解偏鋁酸鈉與酸的反應；通過對鋁與酸溶液或堿溶液反應的探究，學習科學研究的一般方法；通過對氫氧化鋁是否為兩性氫氧化物的活動探究，讓學生在獲得結論的同時，學習采用類比提出假說的方法；通過對Fe3+和Fe2+之間相互轉化規律的探究，不僅能讓學生進一步認識氧化還原反應的本質，更好地理解Fe2+和Fe3+之間的相互轉化規律，還能幫助學生提高提出假說、設計探究方案、獲得探究結論等科學探究能力。
第一單元從鋁土礦到鋁合金
一、學習目標
1．了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界中的主要存在形式，了解工業上從鋁土礦獲得鋁的方法，從金屬鋁冶煉方法的變化體驗化學科學的發展對人類生活的影響。
2．知道鋁、氧化鋁和氫氧化鋁的性質，了解鋁及其化合物在生產生活中的重要應用，進一步認識化學與生產生活的關系。
3．了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，知道氧化鋁和氫氧化鋁分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物。
4．通過相關探究活動進一步了解探究學習的一般過程和方法。
5．嘗試采用聯想、類比等方法學習新知識，學習構建知識結構的常用方法。
二、課時建議
從鋁土礦中提取鋁 1課時
鋁的性質 1課時
鋁的氫氧化物 1課時
本單元內容主要體現了《普通高中化學課程標準(實驗)》提出的如下要求：根據生產生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鋁及其重要化合物的主要性質。初步認識實驗方法設計在化學學習、科學研究中的應用。認識實驗、假說、比較等科學方法對化學研究的作用。
教材編寫依據《普通高中化學課程標準(實驗)》，遵循學生的認知規律，重視培養學生崇尚科學的情感，緊扣從鋁土礦提取鋁這一線索，引出氧化鋁、鋁、氫氧化鋁等物質，通過對部分物質化學性質的實驗探究，讓學生在學習氧化鋁、鋁、氫氧化鋁等相關知識的同時，進一步學習使用實驗探究法去認識物質的性質。
從鋁土礦中提取鋁
可以先組織學生討論鋁的重要用途，作為金屬材料，鋁及其合金被廣泛應用于航天、建筑等領域，飛機中材料質量的2/3～3/4是鋁合金；在日常生活中，鋁及其合金常用來制作各種包裝材料和炊具；鋁的導電性很好，廣泛應用于長距離的輸電線路中；鋁的燃燒熱值高也有其重要應用，航天飛機的固體推進劑和鐵軌的焊接都用到鋁。結合學生活動，讓學生進一步熟悉和了解鋁在生產生活中的用途，自然能夠激發起學生了解從礦物如何冶煉鋁的迫切愿望。
從鋁土礦獲得氧化鋁是冶煉鋁的重要步驟。教材巧妙地用從鋁土礦獲得氧化鋁引出了對 氧化鋁兩性的認識，在教學中需要把握好這樣安排的目的。本單元的教學涉及較多的酸、堿、 鹽、氧化物間的轉化關系。因此，在教學中要幫助學生歸納總結酸、堿、鹽、氧化物的轉化關系，并能嘗試應用物質的轉化關系解決化學簡單問題。
鋁的性質
“鋁的性質”的教學設計要緊扣學生在日常生活中可以感受到的問題展開，如鋁制容器中所盛放的食品是否會腐蝕容器就是學生比較關心的生活中常見的問題。在教學中要充分發揮實驗在化學學習中的重要作用，讓學生自己親自動手完成實驗，也可以由學生設計一些與探究活動主題相關的其他實驗，通過對實驗現象的觀察和分析，讓學生總結歸納鋁的特殊性，解決生活中遇到的問題。
在充分認識了鋁和氧化鋁都既可以與強酸反應又可以與強堿反應以后，學生對氫氧化鋁是否為兩性的思考非常自然，這種類比遷移的思維方法也是科學研究中提出假說的常見方法。創設一個好的探究“氫氧化鋁是否為兩性物質”的問題情景，能夠激發學生的求知欲。在教學中要充分運用實驗探究手段幫助學生認識氫氧化鋁的兩性。
教材在介紹鋁和鋁的化合物的性質時，都是先觀察實驗，由實驗展開對問題的研究。符合探究學習的思路。所以要認真準備好實驗，讓學生在實驗操作中不斷豐富自己的知識和技能。
第二單元 鐵、銅的獲取及應用
一、學習目標
1.了解自然界中鐵、銅的存在形式及常見的冶煉方法。掌握高爐煉鐵、濕法煉銅的化學原理。體會鐵、銅的冶煉對人類文明的重要影響。
2．掌握Fe2+、Fe3+的性質及相互轉化。學會用化學方法鑒別Fe2+與Fe3+。系統掌握鐵及其化合物的化學性質。在“實驗—反思—再實驗—再反思”的過程中體驗實驗探究的方法和技能。通過列表比較和圖示聯系的方式，在了解、掌握Fe2+、Fe3+的性質的同時，學習科學的思維方法和學習方式。
3．了解金屬腐蝕的利弊。通過查閱資料，了解合理開發、利用自然資源的重要性，同時形成珍惜、保護自然資源的意識。
二、課時建議
從自然界獲取鐵和銅 1課時
鐵、銅及其化合物的應用 2課時
在人類認識的金屬元素中，鐵、銅是較早被人類認識、對人類社會的發展起到重要作用的兩種金屬。本單元的知識體系打破了以往元素化合物知識學習中的“結構一性質一制備一用途”的傳統模式，而是從人們熟悉的這些元素及其化合物在生產生活中的應用事例著手，引發學生對“它們在自然界如何存在?人類如何獲取這些物質?”的思考，進而產生探究的欲望。這樣安排的目的，是為了使學生在更廣闊的視野下，認識在生產生活中有廣泛應用的元素及其化合物的相關知識，了解化學在資源的利用和保護中的意義和作用，認識化學與人類生活的密切關系，培養學生運用化學知識解釋或解決與化學相關的社會問題的能力，形成正確的情感態度和價值觀，增強社會責任感。
在本單元有關鐵、銅及其化合物知識的教學中，應注意把實驗的主動權交給學生，引導學生從實驗中發現新問題，設計新實驗，解決新問題，將探索引向深入。在實驗探究中，要引導學生正確地確定實驗目的，減少實驗的盲目性，加強對實驗結果的分析歸納，提高實驗的有效性。
本單元的第一部分從鐵、銅的存在和提取著手，介紹了它們的冶煉方法，回顧比較了鐵、銅及其化合物的相關性質，并通過實驗探究掌握不同價態的鐵元素之間的轉化，使學生對鐵、銅及其化合物的性質的認識更完整、更系統。本單元的第二部分主要介紹了鋼鐵的腐蝕和防護。使學生從電化學腐蝕的角度對鋼鐵的腐蝕有一個正確的認識，并通過對腐蝕原理的認識，思考設計防護方法。通過學生對日常生活接觸到的事實的感受引發學生對鋼鐵腐蝕化學原理的研究愿望，通過實驗觀察和對實驗現象的探索去發現鋼鐵腐蝕的化學原理，應用網絡、圖書等各種資源去了解鋼鐵的防護方法，從而強化學生自主參與實驗探究的意識。激發學生學習化學、思考化學的積極性，促進學生學習方法的改變。
對于鐵、銅及其化合物的性質的探究可以從三方面著手：(1)引導學生從生活常識發現兩者在性質上的差異。(2)從學生已有的金屬及其化合物的舊知識遷移得出鐵、銅可能具有的化學性質。(3)模擬發現過程，通過推測、設計探究實驗以及學生自主實驗探究認識Fe2+與Fe3+的區別和轉化。最后由學生總結歸納三方面的結論要點，嘗試用簡潔的圖示方法自主構建“鐵三角”關系。
了解Fe3+的氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉化，了解Fe3+的檢驗。Fe3+和Fe2+之間的相互轉化僅限于Fe3+分別與Fe、Cu的反應，以及Fe2+與Cl2的反應。應暫不作要求。
對于重點學校的，還是要適當的介紹一些。
第三單元 含硅礦物與信息材料
一、學習目標
1．了解硅在自然界的存在形式，了解硅及其化合物的應用與人類文明發展的密切關系。
2．知道二氧化硅的物理性質和化學性質。了解二氧化硅制品在高科技信息產業中的應用。
3．認識單晶硅的使用給現代人類文明進程所帶來的重大影響。激發學生研究、發現新材料的意識。
二、課時建議
硅酸鹽礦物與硅酸鹽產品 1課時
二氧化硅與信息材料 1課時
硅在地殼中分布廣泛，也是人類接觸最早的元素之一。從燧石取火到當今的單晶硅、光纖等高科技材料，人類對硅的認識從來就沒有停止過。本單元按照人類使用含硅化合物的發展，以自然界存在的硅酸鹽到單質硅的制備為線索，引導學生認識身邊形形色色的硅酸鹽，了解二氧化硅和硅的性質特點，知道平凡而神奇的硅對人類文明所產生的重大影響；使學生通過學習過程的體驗，形成和發展正確地發現問題、解決問題的思想方法，學會從生活中去發現化學、研究化學、應用化學。
本單元對學生的知識要求相對較低，主要是通過課堂教學活動，培養學生學習化學的興趣，幫助學生認識化學科學的發展與人類社會進步之間的關系。
要充分利用當地的自然資源，如讓學生去尋找、發現身邊含硅酸鹽的物質，了解它們的組成和性質。然后通過課堂交流，讓學生認識更多的硅酸鹽產品以及它們在人們生活中的廣泛應用。要爭取讓學生參觀陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產品的生產廠家，了解硅酸鹽的性質和應用的關系，知道硅酸鹽組成、結構的復雜性和應用的特殊性。
在學習二氧化硅的相關內容時，要注意將二氧化硅與二氧化碳相比較，幫助學生在認識二氧化硅的性質的基礎上，形成物質的結構決定物質的性質的認識。
課堂教學中，要多采用展示圖片、實物，播放錄像等手段，增強學生對含硅物質的感性認識，使學生直觀地了解含硅物質的廣泛應用和重要意義。
關于硅的結構特點以及它在現代高科技領域廣泛應用的學習，可以讓學生自由組成研究小組，選擇大家感興趣的主題(如尋找身邊的硅片、硅片的奧秘等)進行資料的查閱、篩選和整理，寫成科學小短文與其他同學交流。通過這一過程，學生不僅對硅的結構特點以及它在現代高科技領域的廣泛應用有了較全面的了解，而且通過相互合作與學習，提高了學習能力，增強了合作意識。
專題4 硫、氮和可持續發展
在本專題中，將圍繞空氣資源的利用和空氣污染問題，介紹硫、氮元素及其化合物的知識。
通過前面3個專題的學習，學生已經了解了非金屬元素氯、溴、碘、硅及其化合物的性質和應用和金屬元素鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其化合物的性質和應用，學習了人們認識和研究化學物質的實驗探究方法。在此基礎上，通過本專題的學習，學生不但能學到硫、氮元素及其化合物的性質和應用等知識，還能認識到化學物質在造福人類、推動人類社會物質文明發展中所起的作用，并形成化學物質的不合理應用也會引起環境污染等社會問題的觀點，進而使學生樹立科學地應用化學物質促進社會可持續發展的科學發展觀。
通過本單元的學習，學生能夠了解硫、氮元素及其化合物的性質和應用，特別是硫酸、硝酸等含氧酸的知識，使學生的元素和化合物知識更全面、更系統。在本專題的學習中更強調幫助學生構建新的知識結構，使學生形成元素化合物知識網絡。
第一單元 含硫化合物的性質和應用
一、學習目標
1．認識硫及其化合物的主要性質和應用。
2．了解二氧化硫對空氣的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所導致的空氣污染的方法，形成良好的環境保護意識。
3．知道工業上生產硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應用。
4．通過對硫酸型酸雨形成的實驗探究，進一步學習基本的化學實驗技能，認識科學探究的意義。
5．逐步樹立珍惜自然、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。
二、課時建議
二氧化硫的性質和作用 1課時
硫酸的制備和性質 1課時
硫和含硫化合物的相互轉化 1課時
“含硫化合物的性質和應用”主要探討二氧化硫的性質和作用、硫酸的制備和性質、硫和含硫化合物的相互轉化。本單元從探討硫酸型酸雨的形成和防治入手，向學生介紹二氧化硫、亞硫酸、硫酸的有關知識，幫助學生了解硫酸型酸雨的形成、危害和防治酸雨的原理，進一步培養學生的環境保護意識，使學生形成與自然友好相處、促進可持續發展的正確認識。在初中化學的學習中，學生已經接觸過硫酸，知道硫酸具有酸的通性，并了解了一些濃硫酸的特性。在此基礎上，向學生介紹硫酸的生產原理、濃硫酸的特性、重要的硫酸鹽的知識，使學生通過教材中的“拓展視野”，感受科學地使用化學物質的意義；通過濃硫酸特性的
學習，讓學生初步認識特殊和一般的關系；通過幾種重要的硫酸鹽的探究，進一步了解硫酸的應用。
了解二氧化硫與氧氣、與水的反應，認識亞硫酸的不穩定性，認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區別，二氧化硫的實驗室制法及裝置暫不作要求。
在進行本單元的教學設計時，要重視學生的問題意識的培養。例如，在SO2性質的實驗探究中，學生會產生下列問題：空氣中的SO2是如何產生的?空氣中的SO2是如何形成酸雨的?SO2是如何轉化成SO2的?SO2有哪些性質?硫酸型酸雨有哪些危害?在教學設計時，要通過多種教學手段和措施，引導學生在實驗探究中產生問題，通過實驗探究、交流討論、觀察思考等學習活動幫助學生解決問題。
在進行酸雨相關內容的教學設計時，要采用多種教學手段幫助學生認識硫酸型酸雨的形成原因、酸雨的危害和防治酸雨的原理。例如，可觀看酸雨的形成及危害、環境保護、硫酸的工業制法等方面的音像資料；也可通過多媒體課件演示、實地察看、采集樣本分析等方法來認識酸雨的成因、危害，以加深學生印象；還可以通過登陸相關網站，查閱相關資料，擴大學生視野，使學生樹立強烈的環境保護意識。
課本內容：防治酸雨是一項綜合性的工程。首先要從消除污染源著手，研究開發能代替化石燃料的新能源(如氫能、太陽能、核能等)，這既有利于合理利用化石燃料這一有限的資源，又能從根本上防止酸雨的產生；其次要利用物理方法對含硫燃料預先進行脫硫處理，以降低二氧化硫的排放，對燃煤、工業生產中釋放出的二氧化硫廢氣進行處理或回收利用；此外，還需要提高全民的環境保護意識，加強國際間合作，全人類共同努力以減少硫酸型酸雨的產生。
在進行二氧化硫的性質、硫酸的性質的教學設計時，可運用實驗比較、分析比較等方法進行教學，讓學生學會用科學的方法學習元素及其化合物的知識。例如，將SO2的漂白性與次氯酸的漂白作用進行比較，將濃硫酸跟鐵、銅的反應與稀硫酸跟鐵、銅的反應進行比較，將亞硫酸的性質與硫酸的性質、二氧化碳水溶液的性質進行比較等。
硫酸的制備和性質
教材并沒有把教師教什么，怎么教，學生做什么都規定得非常詳細，而是粗線條式的，留給教師足夠的創造空間。例如，在實驗活動設計中教材沒有硬性規定“演示實驗”、“學生實驗”，教師完全可以根據實際條件和教學需要確定各種教學方法。再如在教學過程中用什么樣的教學策略和手段，教材也沒有具體規定；教學情景設計、教師和學生活動的設計，教材按一定的邏輯關系用分欄的形式作出提示；各章的復習內容和方法，教材用問題形式提供線索，由學生自己整理。
教材對硫酸的制備只是給了生產流程圖和簡單的生產過程，卻要求寫反應的化學方程式，自己在教學過程中是這樣設計的：
1．工業上生產硫酸時，在燃燒爐發生的主要反應為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑，其他各步的主要反應的化學方程式是： 。
2．仔細觀察硫酸制備流程圖，和同學討論后回答下列問題：
(1)含硫礦石是粉碎好還是不粉碎好？為什么？
(2)熱交換器里的催化劑是一層好還多層好？在吸收塔，從上面向下淋酸，三氧化硫是從下面通入，吸收塔里還有填料。這樣做的好處是什么？查閱資料，然后和同學交流。
對硫酸的性質的教學，要先做好教材上的實驗，然后小結：
3．稀硫酸具有酸的通性，這些性質主要是 表現出來的，而濃硫酸則表現出
等三大特性，使濃硫酸不同于稀硫酸的主要原因是
。在發生氧化還原反應時，稀硫酸中被還原的是 元素，濃硫酸中被還原的元素是 元素。寫出濃硫酸分別跟銅和碳反應的化學方程式，根據什么現象可以判斷上述反應確實發生了？
另外教參上還有關于濃硫酸吸水性和脫水性以及濃硫酸和銅法院的實驗改進。
硫和含硫化合物的相互轉化
在本單元安排“硫和含硫化合物的相互轉化”，其目的是讓學生通過認識硫及其化合物的相互轉化關系，了解學習元素及其化合物知識的方法，幫助學生構建元素和化合物的知識網絡。
第二單元 生產生活中的含氮化合物
一、學習目標
1．認識氮氧化物、氨和銨鹽、硝酸等含氮化合物的性質和用途，知道含氮化合物的應用對社會生產的作用和對自然環境的影響。
2．知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項，認識到科學使用化肥的意義。
3．知道工業上生產硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和應用。
二、課時建議
氮氧化物的產生及轉化 1課時
氮肥的生產和使用 1課時
硝酸的性質 1課時
本單元的內容選擇充分考慮學生已有的知識和含氮化合物的實際應用。氮氣、蛋白質、氮氧化物污染和氮肥，是學生在生活和以前的學習中聽說得最多的與氮有關的名詞。氮氣與氧氣的反應、氮氣與氫氣的反應是兩類固氮的基本反應，氮肥的生產使幾十億人免受饑餓之苦，而氮氧化物對空氣的污染已經成為嚴重影響人類社會可持續發展的重要環境問題。這些都是教材編寫時十分關注的問題，通過對這些問題的探究，學生不僅能獲取相關的知識，還能形成正確的價值觀。
在進行本單元的教學設計時，要重視基礎知識的落實和基本科學方法的培養。氮是比較典型的非金屬，氮及其化合物在日常生活、工農業生產中應用十分廣泛，教材對氮氧化物的形成、危害、應用和氨及銨鹽、硝酸的性質、用途等進行了全面、詳細的介紹和分析，為學生今后學習和研究非金屬元素及其化合物的性質提供了方法和研究思路。象消除二氧化硫的污染一樣，教材對防止氮氧化物對空氣的污染提出了一些措施。因此，在單元內容的學習中，科學方法的學習和化學知識的學習同樣重要。教師要理解教材內容，了解學生的情況，精心設計，師生互動，要深入而又細致地組織好氮氧化物、銨鹽及硝酸性質的教學，兩條主線即知識主線和方法主線并行，精心優化設計教學，真正把學生放在學習的主體位置，領會知識的內涵和本質，精心進行問題設計，引導學生用研究式的學習方式學習和體驗研究的一般方法。
高度重視化學實驗的教學功能。認真規范地做好每一個實驗，把學生的思維帶入到實驗情景當中，對實驗操作中的每一個步驟、每一個現象進行詳細分析，每一個“為什么”都會激起學生的求知欲望，使學習變得主動且充滿樂趣。如在氮氣和氧氣的放電實驗中，為什么塑料瓶里的氣體會由無色轉變為棕紅色?石蕊試劑滴加到硝酸中，為什么會先變紅后褪色?等等。對實驗現象的觀察和分析過程，本身就是方法積累和能力提高的過程。在此過程中教師要給學生留下思考的時間和空間，也可以讓學生思考改進的方法，不要越位。
重視對學生思維遷移能力和分析歸納能力的培養。在研究銨鹽的性質時，要聯系銨鹽的性質，分析總結銨態氮肥的使用方法，在銨與堿的反應之后，可以讓學生總結完成氨的制備和氨(銨鹽)的檢驗的方法。在研究硝酸的性質時，要與硫酸的性質作比較，要善于分析比較、歸納得出規律。要從化學變化的本質即結構上去認識、強化對結構決定性質的理解。同時要注重學法指導，培養學生的學習能力。
了解二氧化氮與水的反應。
一氧化氮、二氧化氮在氧氣作用下與水反應轉化為硝酸的定量關系暫不作要求。
必修1包括了很多元素化合物的知識，并且在以后的必修和選修中不再再現，所以對只學必修的學生，只按教學要求教學就可以了，對于將來繼續學習化學的學生來說，只學到教學要求所規定的內容是不夠的，因為將來選修考試的內容是，必修是最低要求，選修是最高要求，必修內容要作一定的提升，在教學中應該好好把握。

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