資源簡介

“二氧化硫”課堂教學設計
2006級教育碩士：劉雪蓮 學科：化學
課 題
第六章 第二節 二氧化硫
教
學
目
標
知識
目標
使學生能夠了解二氧化硫的物理性質；能夠歸納概述二氧化硫的化學性質；知道二氧化硫對環境的污染。
能力
目標
培養學生觀察實驗現象、分析問題、歸納總結的能力。培養學生對知識的正向遷移能力培養學生的探索精神、動手能力、思維能力。
情感
目標
使學生感受到二氧化硫對空氣的污染及其危害，樹立和提高環境保護意識。
重 點
難 點
重點：SO2的氧化性、還原性和漂白性
難點：通過探究實驗，歸納SO2的化學性質
教學方法
自主學習與實驗探究法相結合
教學手段
多媒體輔助教學

教
學
模
式
指 導
思 想
采用啟發、探究式教學法，努力實施教學主體化、現代化，激發學生的興趣，啟迪思維，遵循由已知到未知、由表及里的認知規律，讓學生通過實驗現象討論來釋疑，培養學生的思維能力和分析問題、解決問題的能力。
教學
設計
︵
流
程
圖
︶
一 、 課前準備
(1)多媒體素材準備：重慶酸雨的危害， 二氧化硫漂白食品，
二氧化硫中毒示意圖。
（2）學生實驗用品（每3人一組）
提供的試劑有：
①探究SO2 酸性氧化物的性質：
飽和SO2水溶液 (代替實驗中要用到的SO2氣體) NaOH溶液(0.5mol/L) 澄清石灰水 HCl溶液(1mol/L) BaCl2溶液(0.5mol/L) 大理石
NaHCO3溶液(1mol/L) 酚酞試液 石蕊試液 pH試紙
②探究二氧化硫的還原性：酸性KMnO4溶液(0.1mol/L)、
溴水(0.1mol/L)、雙氧水(5%)
③探究二氧化硫的氧化性：H2S水溶液 飽和SO2水溶液
④探究二氧化硫的漂白性： 酚酞試液 石蕊試液 品紅溶液 氯水
pH試紙
二、教學過程
【新課導入】（播放視頻）
1、重慶酸雨 2、酸雨的綜合污染 3二氧化硫漂白食品，（設計意圖再現真實畫面，引出本課主題，培養學生觀察能力，激發學習熱情）
【過渡】二氧化硫是造成酸雨的罪魁禍首，被譽為“空中死神”。今天我們將共同學習第二節 二氧化硫。
【板書】第二節 二氧化硫
【學生歸納】通過視頻，大家對SO2的物理性質有哪些了解？結合課前預習找出答案
【板書】一、物理性質
無色、有刺激性氣味有毒氣體
密度比空氣大，易液化（沸點-10℃）
易溶于水（1:40）
【學生活動】摘記物理性質
【過渡】 那么二氧化硫的化學性質又如何呢？接下來，我們對有關二氧化硫的化學性質進行深入的探討
【板書】二、化學性質
[教師提問1]投影：在初中化學我們已學過哪些非金屬氧化物？這些非金屬氧化物具有哪些性質？從物質類別的角度推測SO2可能是一種什么氧化物？為了證實你的推測，請提出假設并設計相應的實驗證明你的推測。
[學生探究實驗1]
假設1、二氧化硫是一種酸性氧化物
實驗1、a二氧化硫的水溶性實驗。
[演示實驗】二氧化硫溶于水（改進書上用試管裝滿SO2后倒立于水槽中的實驗改用以下噴泉實驗）
【學生分析現象】產生了噴泉。
【學生討論】 形成噴泉的原因？
二氧化硫易溶于水，使得瓶內氣體壓強減小，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶內，從而產生了噴泉。通過精確實驗測定，在常溫常壓下，1體積水中大約能溶解40體積的二氧化硫。
【追問】那我們如何收集二氧化硫氣體呢？（向上排空氣法）
【過渡】剛才形成的噴泉呈紅色，這是為什么呢？原因是：燒杯的水中滴入了紫色石蕊試液。那能使紫色石蕊試液變紅色的物質具有怎樣的性質呢？（酸性）因此，二氧化硫溶于水，發生了化學變化。
【講解】二氧化硫溶于水后，與水發生反應，生成了什么物質？寫出該反應的方程式。
【學生】寫出方程式：　H2O＋SO2＝H2SO3
【講解】生成的亞硫酸不穩定，易分解生成H2O和SO2（副板書：H2SO3＝H2O＋SO2）把這兩個反應放在一起觀察，你發現了什么？
【過渡】從這個反應，我們不難看出二氧化硫是一種酸性氧化物。它們是可逆反應。
【板書】1、酸性氧化物
（1）與水反應：
【過渡】生成的亞硫酸是一種弱酸，但它是弱酸中較強的酸，其酸性比磷酸還要強。
【提問】那我們如何除去二氧化碳中混有少量的二氧化硫（或氯化氫）呢？
【過渡】既然二氧化硫是一種酸性氧化物，除了能跟水化合外，還能跟哪些物質作用嗎？（跟堿）是不是這樣的呢？我們來做實驗。
【演示實驗】二氧化硫和堿的反應
（展示一個預先收有二氧化硫氣體的這塑料瓶，現向瓶中倒入較濃的氫氧化鈉溶液，觀察實驗現象）
【學生觀察】塑料瓶癟下去了。這是為什么？
【學生活動】思考得出結論：二氧化硫可跟堿反應。
【板書】（2）與堿反應
【講解】注意：二氧化硫跟堿的反應類似于二氧化碳跟堿的反應，得到的亞硫酸鹽的溶解性與碳酸鹽的溶解性也類似，其酸式鹽的溶解度一般比正鹽的溶解度大。
【學生活動】接下來，請同學們寫出二氧化硫和堿氫氧化鈉溶液的反應方程式。
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（堿過量時）
SO2＋NaOH＝NaHSO3（二氧化硫過量時）
【思考】將二氧化硫氣體慢慢通入澄清石灰水中，你又會觀察到哪些現象？
實驗1 b.將少量二氧化硫氣體通入到澄清石灰水，振蕩。觀察現象。
【學生總結1】、二氧化硫是酸性氧化物，能跟水、堿性氧化物和堿反應
SO2+H2O=H2SO3
SO2+CaO=CaSO3
SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓+H2O
【教師提問2 】投影：
從元素化合價的角度和氧化還原還應的角度推測SO2可能具有什么性質？ （學生分組討論，通過桌上提供藥品，為了證實你的推測，請提出假設并設計相 應的實驗證明你的推測。）
【學生探究實驗2 】
（學生運用所學理論推測SO2的化學性質，從而達到知識技能、方法態度的遷移）
假設2、二氧化硫既具有氧化性又具有還原性。
（根據學生設計的方案，擇優在課堂上展示；最后教師提供以下參考實驗）
實驗2、a.將二氧化硫氣體通入到氫硫酸溶液中，觀察現象。
b.將二氧化硫氣體通入酸性KMnO4溶液（或溴水）中，觀察現象。
【投影】教師提供參考裝置并介紹裝置中的試劑，
當產生的二氧化硫氣體通過溴水、KMnO 4 溶液、品紅溶液時，觀察它們溶液的變化情況。
【學生 】觀察現象并回答
【教師 】是什么性質導致了上述溶液顏色的變化呢？根據前面的學習我們知道溴單質和高錳酸鉀都具有較強的氧化性，二氧化硫分別通入到它們的溶液中是否發生了氧化還原反應呢？如果是，二氧化硫中硫元素的化合價如何變化？通過什么方法可以檢驗它的變化？
【學生討論】向褪色的溶液里面加入可溶性鋇鹽，再加稀鹽酸，如果有不溶于酸的沉淀產生，說明生成的硫酸鋇，進一步證明二氧化硫中+4價的硫化合價升高，被氧化，發生了氧化還原反應。
【學生總結2】二氧化硫既具有氧化性，又具有還原性。
【追問】空氣中也有強氧化劑，SO2排放到空氣中可能發生什么變化？
【學生討論】通過小組討論分析得出結論，并派代表發言。
【教師 】教師對發言進行點評。在此，教師通過SO2的的還原性解釋SO2溶于雨水形成酸雨的過程及其PH值的變化情況。
【設計意圖 】這樣在教學內容上起到了與情景引入相呼應的效果，又能幫助學生理解酸雨的形成過程，這樣的設計符合學生的認知規律。
【板書】2 、二氧化硫既具有氧化性，又具有還原性
(1)強還原性
①2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
②SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
③與氧氣反應：
【講述】二氧化硫在一定溫度和催化劑存在的條件下，可被氧氣氧化成三氧化硫，同時三氧化硫又會分解成二氧化硫和氧氣。這也是可逆反應。三氧化硫通常情況下是一種無色固體，極易和水作用生成硫酸，同時釋放大量的熱，工業上常用上述過程制造硫酸。
(2)弱氧化性
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【教師提問3】 二氧化硫除了上述化學性質外還具有哪些化學性質？你能設計實驗證明嗎？（根據前面提供給你的信息和實驗現象）
【學生探究實驗3 】 （以實驗事實為依據）
實驗3、將二氧化硫氣體通入盛有品紅溶液的試管中，觀察溶液顏色的變化；再將試管加熱，觀察現象。
【學生總結3】二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但生成的無色物質不穩定，受熱后又變成紅色。
【教師提問4]】從漂白原理、漂白過程的可逆性，比較二氧化硫與HClO、H2O2等漂白性的異同。
【學生探究實驗4】通過設計實驗比較SO2與HClO漂白性：將二氧化硫和氯水分別通入到品紅溶液中，觀察溶液顏色變化，然后加熱，再觀察。
【學生活動】從漂白原理、漂白過程的可逆性，比較分析了二氧化硫與HClO、H2O2、活性炭等漂白性的異同。

【教師提問5】SO2和氯氣都能使品紅溶液退色，若將SO2與氯氣以1：1的體積比混合均勻再通入品紅溶液中。對此有人推測認為，品紅溶液褪色速度比單一氣體快；也有人認為，混合氣體使品紅溶液褪色的效果比通入單一氣體差。請你判斷上述結論是否正確？
【學生思考】對比前面學過二氧化硫與溴水的反應，用方程式表示你對上一問題的解釋 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
【教師提問6 】SO2能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現了SO2的漂白性？
【設計意圖 】上述問題引導學生先分析SO2與氯氣漂白原理的異同，后區別了SO2的漂白性與SO2的氧化性還原性，逐步深入，突破難點。
【主要用途 】學生自已歸納
【二氧化硫的污染】學生閱讀課本
【投影反饋】
讓學生思考并回答下列問題：
① 關于SO2的下列說法不正確的是（ ）
A.是無色無味的氣體、易液化
B.是硫及含硫化合物燃燒的產物
C.水溶液具有強酸性
D.有漂白殺菌的作用
②你能用哪些方法區分兩瓶失去標簽的無色氣體是CO2和SO2？
③設計實驗證明SO2氣體中是否含有CO2氣體？
【設計意圖 】當堂反饋，并簡要分析，強化實驗設計能力。使學生掌握了有關物質的化學性質，又鍛煉了學生思維的靈活性、嚴密性、整體性。
【知識小結 】
最后學生小結，得出二氧化硫的化學性質：酸性氧化物、氧化性、還原性、漂白性。及時小結，將知識系統化、網絡化。
【作業布置】課本習題一、二、四、五
三、板書設計
第二節 二氧化硫
一、物理性質
1無色、有刺激性氣味有毒氣體
2密度比空氣大，易液化（沸點-10℃）
3易溶于水（1:40）
二、化學性質
1、酸性氧化物的通性
（1）與水反應　
（2）二氧化硫是酸性氧化物，能跟水、堿性氧化物和堿反應
SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓+H2O
SO2+CaO=CaSO3
2 、二氧化硫既具有氧化性，又具有還原性
(1)強還原性
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
SO2＋X2＋2H2O === H2SO4＋2HX (X 2 = Cl2 Br2 I2 )
與氧氣反應：
（2）弱氧化性 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4、漂白性 SO2可以使品紅溶液褪色，加熱后紅色又恢復
三、主要用途
四、二氧化硫的污染
“氯氣”課堂教學設計
錦州市第一高級中學 鄒 霞
【教學內容】
人教版高中新課程《化學1》第四章第2節《富集在海水中的元素——氯》
【教材分析】
本節教材包括三部分內容：氯氣的物理性質，化學性質（氯氣與非金屬氫氣、金屬鈉、鐵、銅、化合物水以及堿的反應），氯離子的檢驗。在氯氣的化學性質中，重點討論了氯氣與水的反應以及氯氣與堿的反應，同時重點探究氯氣與水反應的產物以及次氯酸的漂白作用，理解正+1價氯的強氧化性及其應用。
【教學流程圖】
引言：舍勒的成就和遺憾→板塊一：燃燒的定義→化學史料：人類對燃燒本質認識的歷程→體會科學的歷史的本質→關注液氯泄漏→板塊二：探究氯氣的性質→探究活動1：氯氣與水反應的產物→探究活動2：次氯酸的漂白作用→課堂小結→應用練習→板塊三：預防中毒→課后學生活動→培養科學素養
【教學目標】
1．知識與技能
（1）能描述氯氣的物理性質
（2）掌握氯氣與水以及堿的反應
（3）知道氯氣是一種很活潑的非金屬
（4）通過探究實驗，培養分析問題的能力，設計并完成實驗的能力
2．過程與方法
（1）通過實驗錄像觀察、分析、歸納燃燒的定義
（2）通過觀看相像，學會篩選信息進行交流
（3）經歷氯氣與水反應的產物以及次氯酸的漂白作用的探究，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
3．情感、態度與價值觀
（1）感受舍勤的成就和遺憾，體會質疑是科學研究的重點品質。
（2）經歷人類認識燃燒的三個階段，體會科學的歷史和本質。
（3）關注氯氣泄漏事件，能夠對化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。
【教學重點、難點】
重點：（1）氯氣與水以及堿的反應；
（2）氯離的檢驗；
難點：探究氯氣與水反應的產物以及次氯酸的漂白作用。
【教學準備】
多媒體、化學實驗器材
【教學方法】
創設情景，啟發討論與實驗探究
【教學過程】
[引言]今天，給大家介紹一位朋友，他就是瑞典化學家舍勒。舍勒是一位很了不起的化學家，在他的一生中發現了三十多種化學元素。我們想想看，人類到目前發現并命名的化學元素大約有一百二十多種，舍勒一個人就發現了三十多種，大約占了四分之一，這樣驚人的數字實在令人震憾。然而在舍勒充滿輝煌成就的人生里，也存在著一些遺憾，這就是舍勒雖然發現了氯氣，但卻沒能給氯氣命名。為什么會這樣？讓時間回到二百三十年前，舍勒在研究氯氣的性質時發現，氯氣的水溶液略顯酸性，于是舍勒認為氯氣應該是一種酸。然而當時流行的觀點是“一切酸中含有氧”，正是這種觀點的束縛，舍勒完全沒有想到氯氣會是一種新元素組成的單質。因而也就留下了雖然發現了氯氣卻沒能給氯氣命名的遺憾。
[小結]像這樣由于受流行觀點的束縛而不能發現事物真像的事情，在科學史上時有發生。
[新課導入]我們知道氫氣，金屬鈉和鐵都能在氧氣里燃燒，那么氫氣，金屬鈉、鐵以及不活潑的銅能不能在氯氣里燃燒？
板塊一：燃燒的定義
情景：多媒體放映氯氣跟氫氣、鈉、鐵以及銅的反應
教師：我們來看一組實驗……通過實驗可以知道氫氣，金屬鈉、鐵以及不活潑的銅都能在氯氣里燃燒，這說明氯氣很活潑。大量的實驗事實證明氯氣能與大多數的非金屬、金屬反應。
請大家寫出四個化學方程式，林鳴到前面寫。
老師：看一下林鳴寫得四個化學方程式，很整齊，很好！氯氣與鐵反應生成+3價的氯化鐵，我們能不能從氯原子結構的特點說明為什么氯氣具有強氯化性。
學生：氯原子核外電子排布是287，最外層容易得一個電子形成8電子的穩定結構，所以氯氣得電子能力強，具有強氧化性。
教師：很好！這說明物質的結構決定了物質的性質。通過剛才的實驗，你對燃燒有怎樣的認識，怎么給燃燒定義？
學生：我覺得應該是發熱、發光的反應……還應該是劇烈的反應
老師：說得很好！也就是說任何發光、發熱的劇烈的化學反應都叫做燃燒。
<板書>一、燃燒：任何發光發熱的劇烈的化學反應。
教師引導：人類對燃燒的認識經歷了三個階段：第一個階段是燃素說，第二個階段是氧化說，氧化說把燃燒解釋成與氧氣化合的過程，第三個階段就是今天我們對于燃燒本質更趨于完善的認識。由此可見，科學史就是人類不斷消除謬論，發現真實世界的探索過程。在這個過程里，如果能夠多一些質疑，少一些盲從，那么人類對燃燒的認識從燃素說到氧化說就不會是漫長的七十年，舍勒也可能由于正確認識氯氣而有更多重要的發現。
[設問，引出下文]那么曾經讓舍勒百思不得其解的氯氣到底具有怎樣的性質？讓我們走近氯氣，關注液氯泄漏事件。
板塊二：探究的氯氣性質
情景：播放江蘇淮安發生液氯泄漏事故的有關報道（從發生到人畜中毒情況）
老師：錄像大約有3分鐘，放完后大家將有半分鐘的時間進行交流，然后請你說出有關氯氣的信息。
學生組間交流
學生：氯氣是黃綠色的氣體，有毒，有刺激性氣味，可能易溶于水或與水反應，氯氣還能與堿石灰或堿反應
<板書>氯氣Cl2
二、氯氣
1、物理性質
黃綠色的氣體，刺激性氣味，有毒
2、化學性質
（1）與水反應
（2）與堿反應
教師：現在我看再來看一遍錄像以便確認捕捉信息的正確性和完整性。
教師：氯氣在水中溶解度不大，1體積的水可溶解約2體積的氯氣。請大家通過實驗驗證一下氯氣與水的反應情況。
學生實驗：將少量的水用注射器注入到充滿氯氣的帶有膠塞的小玻璃瓶中并振蕩
實驗現象：瓶中氣中顯黃綠色，溶液中無氣泡逸出
實驗結論：氯氣在水中溶解度不大，氯氣與水反應沒有難溶氣體產生
教師：氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水中的部分氯氣與水發生反應。氯氣與水反應產物中氯元素最可能是……？
學生：氯離子，氯化氫
教師：氯氣與水反應生成了氯化氫和氫氯氧1：1：1的次氯酸
板書：Cl2+H2O=HCl+HClO （次氯酸）
教師：請大家通過實驗檢驗氯水中氯離子的存在及氯水的酸堿性
學生實驗：向氯水中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀；使用PH試紙檢測酸堿性
實驗結果：出現白色沉淀；PH試紙先變紅后褪色
學生結論：出現白色沉淀，說明氯水中存在氯離子；PH試紙先變紅后褪色，說明可能有漂白物質存在
教師追問：那么可能是哪種物質具有漂白作用，請大家通過實驗來驗證。
學生組內討論、交流
學生：有漂白作用的物質可能是次氯酸、氯化氫、氯氣
教師：請說出你的實驗設計方案
學生：分別取鹽酸、氯水、干燥氯氣做漂白紅紙條的實驗
實驗現象：鹽酸、干燥氯氣均不能使紅紙條褪色，氯水能使紅紙條褪色
實驗結論：次氯酸具有漂白作用，氯化氫和氯氣不具有漂白作用
教師：＋１價的氯使得次氯酸具有強氧化性，因此次氯酸具有漂白作用和殺菌消毒的作用，我國目前就是使用氯氣對自來水進行消毒。
教師：氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鹽
板書：Ｃl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
教師：請寫出氯氣與消石灰的反應
學生板演：２Ｃl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
教師：次氯酸鈉、次氯酸鈣中+1價的氯使得次氯酸鈉、次氯酸鈣成為常用漂白劑和消毒劑的有效成分。
教師小結：氯氣是黃綠色的刺激性氣味的氣體，有毒，1體積水溶解約2體積的氯氣。氯原子結構特點決定了氯氣是一種很活潑的非金屬，能與大多數非金屬、金屬反應，氯氣與水以及堿反應都生成了+1價氯的化合物次氯酸或次氯酸鹽
[設問，引出下文]如果你在事故現場，你會怎么做？
板塊三：預防中毒
情景：假如你在液氯泄漏現場，你會怎么做？
學生：（1）用毛巾捂住口鼻，也可先將毛巾用肥皂水或稀的石灰水浸泡
（2）往高處跑
（3）向上風口方向跑
教師追問：往高處跑或向上風口方向跑，這樣做的依據是什么
學生：氯氣的式量是71，空氣的式量是29，因此氯氣比空氣重
教師：很好
<板書>ρ>ρ空
[學生課外活動]（1）上網進一步了解人類對燃燒本質認識的歷程，談一談你個人的感受
（2）上網進一步了解江蘇淮安液氯泄漏事件，談一談你個人的想法及建議
（3）了解國際上使用化學物質進行自來水消毒的情況
[板書設計]
氯氣Cl2
一、燃燒
任何發光、發熱的劇烈的化學反應
H2+Cl2 點燃2HCl
2Na+Cl2點燃2NaCl
2Fe+3Cl2 點燃2FeCl3
Cu+Cl2 點燃CuCl2
二、氯氣
1．物理性質
黃綠色的氣體，刺激性氣味，有毒
比空氣重 V水：V氯=1：2
2．與水反應
Cl2+H2O=HCl+HclO（
次氯酸）
HCl+1O有強氧化性，有漂白和消毒作用。
3．與堿反應
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
“最簡單的有機化合物——甲烷”教學設計
凌德軍 安徽師范大學化學與材料科學學院05級教育碩士 241000
1．教學目標
1．1知識與技能：掌握甲烷的結構和性質
1．2過程與方法： 通過圖片、表格、模型、多媒體動畫等多種方法呈現教學內容，通過講授、討論、小組合作、實踐活動（模型制作）、實驗探究等教學方法訓練學生比較、模擬、抽象、模型等科學方法與邏輯方法
1．3情感態度與價值觀：激發學習興趣，體驗探究的過程，增強團隊合作意識
2．教學的內容、重點、難點
2．1內容：甲烷的結構和性質
2．2重點：甲烷的結構特點和甲烷的取代反應
2．3難點：學生有機物立體結構模型的建立（具體體現在如何將甲烷的結構特點、成鍵特點從實物模型轉換為學生頭腦中的思維模型，幫助學生從化學鍵的層面認識甲烷的結構和性質）
3．教學方法
講授、討論、小組合作、實踐活動（模型制作）、實驗探究等
4．輔助教學手段
模型、多媒體等
5．教學過程
[動畫導課]播放我國“西氣東輸線路圖”動畫，簡單介紹相關內容。
[師]問題1：這里的西氣東輸的“氣”指的是天然氣，那么天然氣的主要成分是什么？它的化學式是什么？
[生]甲烷；CH4
[板書] 最簡單的有機化合物——甲烷
[師]問題2：我們知道C、H元素均為非金屬元素，那么C、H應以共用電子對結合，請根據C、H原子的最外層電子結構，試畫出CH4分子中的共用電子對。（一學生上前板演，其余學生在下面試畫）
[板書]一、甲烷的結構
[師]糾錯并講解：碳原子最外層有4個電子，欲形成8個電子的穩定結構，需要形成4對共用電子對才能達到8個電子的穩定結構；而氫原子核外有1個電子，欲形成2個電子的穩定結構，需要形成1對共用電子對才能達到2個電子的穩定結構，因此CH4分子中的共用電子對情況如下：

[師]我們通常將用一根短線來表示一對共用電子對，那么

甲烷的結構式
[板書]結構式：用短線來表示一對共用電子的圖式叫結構式

[師]問題3： CH4結構式中，五個原子位于同一個平面嗎？
[動畫]“甲烷分子的三維結構模型”
[師]問題4：C原子到每個H原子的距離是否相等？C—H與C—H之間的夾角是否相等？
[投影]“ 甲烷分子正四面體結構示意圖”
[生]距離相等；夾角也相等。
[師]講解：C—H與C—H之間的夾角均為109°28′
[板書]立體結構：正四面體型
[展示]甲烷分子球棍、比例實物模型
[師]問題5：甲烷分子球棍、比例模型有何不同？
[生]討論后發言
[師]分子球棍模型側重表示原子間的空間位置，而分子比例模型重表示原子間的大小比例。
[生]實踐活動：每四人（一小盒分子球棍模型的相關零件）一小組拼裝甲烷分子球棍模型。
[師]集中展示、評點并總結甲烷分子的結構特點。
[師]結構特點：正四面體型，且四個C—H鍵的強度相同。
[過渡]我們知道，物質的結構決定其性質，那么甲烷的正四面體型結構決定其具有什么性質呢？
[生]閱讀：課本“1、甲烷的性質”前兩段，并思考通常情況下化學性質為什么比較穩定？（從結構中C—H鍵的強度考慮）
[板書]二、甲烷的物理性質（略）
三、甲烷的化學性質
[師]講解：在初中我們已知道，化學反應的實質就是分子的的分裂，原子的重新組合（不全是）。甲烷分子中C—H鍵的強度較強，不易斷裂，故通常情況下化學性質比較穩定。
[過渡]在一定的條件下，甲烷會發生某些反應。如，燃燒并放出大量的熱。
[動畫]“甲烷的燃燒”，注意甲烷的燃燒的產物和檢驗方法。
[板書]1、氧化反應
[師]簡單介紹：標明反應物和生成物狀態的意義，為以后進一步學習熱化學方程式作一定的準備。
[演示實驗] 1：在收集好甲烷的試管中，迅速加入0.5 g KMnO4和1mL鹽酸，用黑紙包好。
2：在收集好甲烷的試管中，迅速加入0.5 g KMnO4和1mL鹽酸，距離15 cm用燃著的鎂條照射。
[投影]“表格”，學生仔細觀察對比實驗，考慮表格中的相關問題。
[生]問題5：仔細觀察對比實驗，考慮表格中的相關問題。討論后一學生發言。
[師]糾錯，并與大家一起填寫實驗表格。
反應現象
結論
反應條件
實驗1
無明顯現象
不反應
實驗2
氣體顏色逐漸變淺，管壁出現油狀液滴，有少量白霧
發生反應
光照
[生]問題6：根據反應現象，試寫出反應的方程式。
[板書]
[師]講解：上述反應中生成的一氯甲烷可與氯氣繼續進一步反應，依次有生成了難溶于水的油狀液體：二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷（四氯化碳）
[動畫]“甲烷的取代反應”
[生]觀察反應細節
[師]問題7：根據生成一氯甲烷的反應及動畫，試寫出一氯甲烷與氯氣進一步反應的化學方程式。
[生] 試寫有關反應的化學方程式。
[師]糾錯，并進一步提問：上述反應屬于置換反應嗎？
[生]討論并一學生發言
[板書]2、取代反應
有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應。
[師]總結：本節課的主要內容，并突出重點內容：甲烷的分子結構和取代反應。
[投影]練習：
1、在下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是 [ ]。
A．氯氣與氫氣反應 B．氯氣與甲烷反應
C．次氯酸分解 D．甲烷與氧氣反應
2、下列分子中呈正四面體結構的是[ ]
A．甲烷 B．二氯甲烷 C．三氯甲烷 D．四氯化碳
3、物質的量相同的甲烷和氯氣的混合氣體，光照后生成物質的量最多的是 [ ]
A． 一氯甲烷 B．二氯甲烷 C．三氯甲烷
D．四氯化碳 E．氯化氫
[師]講解并糾錯。
[作業布置]1、本節 1～3題
2、實踐活動：用橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙簽、火柴棍等自制甲烷的分子模型
附：板書設計
最簡單的有機化合物——甲烷
甲烷的結構
結構式 ：用短線來表示一對共用電子的圖式叫結構式
立體結構：正四面體型
二、甲烷的物理性質（略）
三、甲烷的化學性質
1、氧化反應
2、取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應
“物質的量的單位—摩爾” 說課稿
陜西師范大學教育碩士 劉東潮
一、指導思想
長期以來，化學基本概念的教學陷入了一種教師感覺難教，學生感覺難學的困境，其根本的原因是：教師力求挖深講透，學生總想全盤“接收”，被動記憶，“享受”現成結論。
建構主義認為：學習者不是把知識從外界機械地搬到記憶中，而是以原有的經驗為基礎，經過個體與外界的相互作用主動地來建構并獲取新的知識。故此新課程強調教學方式及學習方式的改變，變被動學習為主動學習。
本節課教學設計力求在新課程理念的指導下，創設問題情景“改變過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識和基本技能的教程，同時成為學會學習的過程”。
二、教材分析：
1、教材的地位和作用
“物質的量”及其單位——摩爾是一定物質的量濃度溶液配制的基礎概念，是聯系初中高中知識的橋梁，起到承上啟下的作用，又是后續課程學習中經常出現且逐步加深的一個核心概念。所以，理解并能初步運用這一概念顯得十分重要。
2、教學目標分析
依據教改精神、課程標準要求及學生的實際情況確立如下教學目標：
知識技能：
a、了解物質的量、摩爾、阿佛加德羅常數、摩爾質量等概念的涵義。
b、理解以“物質的量”為中心的相關概念間的關系，并能熟練進行相關計算。
過程方法：
經過課前探究學會獲取信息和加工信息的基本方法。
經過對物質的量概念的構建學會自主獲取知識和運用知識的方法。
情感態度：
a、這過“摩爾”這一概念建立過程的簡單分析。使學生樹立敢于探索，勇于創新的意識和精神。
b、通過小組的交流合作，培養團隊協作品質。
3、教學重點、難點分析：
“物質的量”概念在高中化學中有極為廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量的概念確定為教學重點。
“物質的量”是用來計量肉眼看不到，現代稱量工具也難以稱量的原子、分子、離子等微觀粒子的物理量，這個詞對學生來說比較陌生、抽象、難懂，而且易于和物質的質量，物質的數量混淆起來，故把對物質的量概念的建立確定為教學難點。
三、教法分析
以主體探究式教學為主，經過創設問題情景激發探求欲，在由淺入深層層逼進的類比設問中，將問題引向深入，逐漸形成對“物質的量”是聯系微觀和宏觀的中介的一種物理量的概念認識，然后經過分析講解，抽象概括形成完整的科學的概念，在此理解基礎上通過規范性書寫練習，例題分析，模仿提高形成能力，在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法。
在難點的突破上是通過構建思維“模型”類比推理，從而使抽象的問題形象化，簡單化；對于物質的量及相關概念這些重點內容是通過抽象，講授，附以規范性書寫練習，例題分析，模仿等環節來達到初步掌握并能簡單加以應用。
四、學法指導
復習初中學過的化學的相關知識，注重初高中知識的銜接，通過課前預習及相關信息收集學會自主學習；經過創設問題情景、分析類比，鼓勵學生積極思辯，學習從日常生活中簡單的原理“模型”中建立新概念的方法，最后經過分析，歸納，總結形成概念的完整理解，并經過練習形成能力。
五、教學程序
1、創設問題情景，提出問題，誘發探究
A：先讓學生分組交流課前預習，信息收集對相關問題的理解，從而調動學生學習的積極性，并在后續探究過程中不斷加深，糾正自己的理解，體會自主學習的樂趣和方法
B：通過PPT閱讀創設問題的根源情景，激發探究欲望。
物質微觀微粒（數量） 聯系 物質的宏觀質量
2、引導探究、形成概念、找出規律
①從日常生活中1令紙=500張，總結出計量的基本原理：
用小集體去度量大集體；
②再用類比法引出微觀微粒的計量有類似的特征；
③從而將問題深入到計量標準的選擇，經過H2O Al相關微粒個數的計算找到6.02 ×1023個這樣一個具有雙關聯作用的特征數據，進而經過講解分析逐步形成物質的量、摩爾、阿佛加德羅常數、摩爾質量等相關概念及相互關系的認識。
3、總結、交流、協作提高
①回顧概念的內含；
②討論概念間關系、其核心是什么；
③規范化練習；
④例題分析；
⑤模仿練習提高。
⑥小組學習
“科學視野”中氣體摩爾體積及影響因素？
最后總結出以物質的量為中心的聯系質量，體積，微粒個數的關聯式，從而體現物質的量的中心橋梁作用。
《二氧化硫》說課稿
新建二中 涂小蘭
一、教學設想
本節課充滿著大量的與現實生活相關信息，非常有利于引導學生從生活走向課堂又從課堂走向社會。緊緊圍繞酸雨給人類帶來的危害，食品水果類熏硫事件，引導學生展開猜想，創設疑惑和實驗探究，找出答案。力求實現：課程設計以學生的發展為本，關注學生科學探究的過程和方法，以及伴隨這一過程產生的積極情感體驗和正確的價值觀。
二、教村分析
（一）教材的地位及其作用
本節內容是本章的重點，有著承前啟后作用，通過本節的知識，可以和第一節的硫的知識聯系，同時還可以與第三節硫酸的知識和第四節環境保護的知識聯系，有助于形成化合價為主線的硫及其化合物的知識網絡，使整章知識系統化。二氧化硫也是集氧化性，還原性于一身的酸性氧化物，可鞏固和提高對氧化還原反應知識認識。并且本節內容與日常生活，環境問題有密切關系，能培養學生的環保意識和社會責任感。
（二）教學目標分析
[知識與技能]（1）使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。
（2）使學生掌握二氧化硫的化學性質。
（3）使學生了解二氧化硫對空氣的污染及其危害，提高環境保護意識。
[過程與方法]以問題索引通過大膽猜想和實驗探究等活動，使學生親歷科學的歷程，學習從生活中發現問題，用智慧分析問題，初步學會從實驗中推導化學性質的學習方法。
[情感態度與價值觀]（1）通過化學實驗，激發學生化學學習的興趣和情感。培養學生合作交流，團隊協作精神。
（2）培養學生熱愛生活，關注社會的責任感。
（3）增強學生環保意識，環保責任感和使命感。
（三）教學重點、難點
[重點]二氧化硫的化學性質。
[難點]二氧化硫既有氧化性又有還原性。
三、教法分析
1、設置情景，引導探究法：以問題為索引，學生為主體的科學探究方法是本節課的主要教學方法。具體模式：創設情景——提出問題——大膽猜想——自主探究——歸納總結——應用知識。
2、多媒體輔助教學法：利用多媒體技術營造師生互動和諧的課堂氣氛，充分調動學生積極性。
四、學情分析和學法指導
（一）學情分析：此前學生已學習了氧化還原反應和元素同期律等知識，對物質性質的探究已具備了相應的理論知識，高一的學生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，對化學實驗有著濃厚興趣，探求欲和成就欲。同時高一的學生已有較高的認知能力，知識結構比較全面，因此也適合師生互動、互學的探究式學習模式。
（二）學法指導：
1、實驗探究法：學生通過猜想與假設，制定驗證計劃，驗證自己的猜想，SO２的有關性質。
2、自主學習：學生以小組為單位進行活動，相互交流、相互評價，使學生成為探索主體。
五、教學程序
教學過程
教師活動
學生活動
教學方法及其設計理念
創設問題情景，導入新課，啟發誘導。
播放短片與展示圖片，
設問：
1、形成酸雨的罪魁禍首是什么物質？
2、日常生活中不法商是如何將發黃發黑大米變白變亮來牟取暴利呢？
引題：二氧化硫是重要的化工原料，但又是大氣嚴重的污染物，食品安全大敵，如何合理利用二氧化硫，保護自身健康，維護自身利益呢？我們需要知道二氧化硫的性質。
觀看視頻，思考問題，回答問題。
多媒體演繹法與提問相結合，以現實生活中事件來激發學生學習欲望，自然地把學生注意力引向新課。
推測性質，理論分析，實驗探究
將事先收集好的SO2的小試管用膠塞塞好，發給學生。
設問：二氧化硫有哪些物理性質，組織學生總結二氧化硫的物理性質
觀察SO2的顏色、狀態，聞SO2氣味。講述SO2的物理性質。
引導：從物質類別的角度推測，SO2可能是一種什么氧化物？
為了證實你的推測，請提出假設，并設計相應實驗，證明你的推測。
引導：從元素化合價的角度推測SO2可能具有的化學性質。
假設1、二氧化硫是一種酸性氧化物。
實驗1、①用試管取二氧化硫溶于水后的溶液約1mL,并滴入2-3滴紫色石蕊。
②把二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中
觀察現象討論歸納，二氧化硫是酸性氧化物能與水、堿性氧化物和堿反應。
假設2、二氧化硫具有氧化性。
實驗2、將二氧化硫氣體通入氫硫酸中，觀察現象
假設3、二氧化硫具有還原性。
實驗3、二氧化硫氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，或通入溴水中，
觀察現象：
討論歸納：①教師引導由化合價判斷生成物寫出化學反應方程式；
②二氧化硫具有氧化性，＋4價硫化合價降低，被還原了。二氧化硫有還原性，＋4價硫化合價升高被氧化。　　　　　　
實驗探究法：學生之間，師生之間合作交流創置和諧的課堂氣氛。
引導學生自己生成問題，并進行大膽的假設，以培養學生發現問題的能力。
指導學生通過實驗探究活動，親自動手，驗證自己生成問題；從中學會科學探究的一般思路和基本方法。
復習氧化還原的知識。
二氧化硫漂白性探究
引導：二氧化硫除了上述化學性質外，通過前面視頻，圖片推測還具有哪些化學性質
演示實驗1、將二氧化硫氣體通入盛有品紅溶液的試管中，觀察溶液顏色的變化，再將試管加熱，
分析歸納：某些有色物質化合生成的無色物質不穩定，容易分解，而恢復原來有色物質顏色。
學生很容易回答二氧化硫有漂白性。
觀察現象
討論歸納：二氧化硫具有漂白作用，能使品紅液褪色。用二氧化硫漂白過的有色物質，在一定條件下可以恢復原來的顏色。
用活生生的畫面和事件的感受觸發學生思考，將理論知識與實際聯系加深對知識的理解，提高。
引導：從漂白原理，漂白過程的可逆性，比較二氧化硫與HClO2、H2O、O3等使有色物質褪色的異同。
分析、思考，在教師引導下解出結論。
分析比較法。
升華與結晶
設疑：SO2具有漂白性，那剛才SO2和NaOH作用時，是SO2和NaOH反應使溶液不顯堿性而使酚酞褪色，還是SO2把NaOH溶液中紅色的酚酞試劑漂白呢？
引導學生討論，提出兩種假設并得出推論
學生討論，提出假設
假設1：SO2漂白了紅色的酚酞試劑。
假設2：SO2與NaOH反應使溶液不為堿性，酚酞變無色。
推論：1如果是SO2漂白了紅色的酚酞試劑→則所得物質不顯堿性
2、如果是SO2與NaOH反應使酚酞變無色→則所得物質不呈堿性。
實驗：1給溶液加熱，如果溶液又變紅，說明是SO2漂白的結果。
2、向溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液又變紅，說明假設2正確，觀察現象，得出結論。
實驗探究法
學以致用、鞏固新知
1、二氧化硫的用途
2、如何控制酸雨
在教師指導下閱讀教材，歸納總結，回答問題。
自學法
使學生回到現實情景中，將新學知識運用到實際生活中，提高解決問題的能力。
六、課堂小結和教學反思
[課堂小結]本節課，我學到了哪些化學知識和學習方法。（學生歸納總結）
[教學反思]1、本節課注重體現新課程教育理念，體現自主探究的學習方式。
2、通過教學過程與現實生活緊密聯系，實驗教學，多媒體輔助教學，提高課堂教學效果。
3、學生活動比較多，本節課超出正常課時所用的時間，部分同學參與不夠。
4、評價學生在一節課中表現和探究能力提高還沒有具體準確方式。
《二氧化硫和三氧化硫》說課稿
王仁花 安徽師范大學化學與材料科學學院2005級教育碩士 241000
【設計理念】
在《高中化學課程標準》的指導下，力求實現:“課程的設計以學生的發展為本，注重從學生的生活經驗出發，關注學生科學探究的學習過程和方法，以及伴隨這一過程產生的積極情感體驗和形成正確的價值觀。”
【教材分析】
1．教材的地位及其作用
本部分內容是本節的一個重點，也是高中化學的重點之一。有關二氧化硫的內容與學生的日常生活和環境問題有密切的關系, 能培養學生環保意識與社會責任感。
2．教學目標分析
1)????? 知識與技能：(了解二氧化硫的物理性質和用途。
(了解三氧化硫有關性質
(掌握二氧化硫的化學性質。
(了解二氧化硫對空氣的污染和防止污染。
2)????? 過程與方法：采用“以問題為索引、學生為主體”的自主探究的方法，使學生親歷科學
的歷程.初步學會從實驗推導化學性質的學習方法。
3)????? 情感態度：(領略實驗學習樂趣，培養學生實事求是的科學態度，體驗個人及學科價值。
　　　　　　　(增強學生的環境保護意識和健康意識。
(培養學生辯證認識事物兩面性的哲學觀點。
3．教學重點、難點
重點：二氧化硫與水的反應、漂白性難點：；二氧化硫與氧氣的反應
?【學情分析】
學生對二氧化硫的有關化學性質可能不了解，但對有二氧化硫引起的一些現象卻很熟悉，如酸雨對建筑物的腐蝕、銀耳的漂白等。可以由學生的生活經驗產生疑問，激發興趣，導入學習。而且高中的學生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力。
在此內容之前學生已學習了氧化還原反應等知識，這些內容對SO2知識的學習起到了鋪墊和支持的作用。并且學生在初中已經知道硫與氧氣反應可生成 SO2以及SO2 的物理性質。
【教法和學法分析】
本節我采用“以問題為索引，學生為主體”的科學探究過程，采用分組實驗探究法，從實驗現象中分析得出結論，培養學生科學的學習態度及方法。并與閱讀、多媒體等有機的結合，營造出師生互動的和諧課堂。
學生：猜想與假設 制定驗證計劃 進行驗證 解釋與結論，在活動中， 學生相互交流、相互評價，學生成為課堂的主體。
?【教學設計】
第一部分 情景創設，提出問題（點情景創設的按鈕）
教師：1、酸雨為什么會對建筑物有腐蝕，它是怎樣形成的？
2、日常生活中不法商販為什么用硫蟥熏制就能將銀耳變的更白、更好看呢？
學生：觀看、回憶、思考，進行猜想與假設
二氧化硫的物理性質
猜測二氧化硫的化學性質：能與水反應，并使溶液呈酸性（由二氧化碳性質類比
生成的二氧化硫可能具有漂白性
[說明] 從實際生活中去選定某些事實，設計出能對學生的智慧構成挑戰的問題，激發學生的好奇心，使之轉化成強烈的求知欲。也能使學生認識到化學與生活是緊密聯系的。
學生根據已有的知識經驗，對問題進行科學的猜測，努力探索解決新的問題，充分發揮學生的學習潛力，促進學生的發展。，
第二部分 提出實驗計劃，進行實驗探究（點探究按鈕）
教師 如何用實驗證明猜測的正確性呢？
學生 提出實驗方案、相互交流、相互評價 分組實驗：選取可行性、安全性、環保性、顏色直觀性、簡潔性的最佳實驗方案 完成：SO2性質的實驗報告 交流：學生將實驗報告投影，對全班同學講解（相互提問、相互補充）
二氧化硫的化學性質實驗報告
探究內容
現象
結論及化學方程式
盛二氧化硫的試管倒置水中
用PH試制測溶液酸堿度
取試管中部分溶液，滴加1-2品紅溶液
對滴加品紅的溶液加熱
師生 深入探究：SO2的漂白性的特點
[說明] 學生在實驗后通過交流，能夠主動的解決問題，印象會特別的深刻，而且能感受到合作學習的樂趣和好處。并且通過經歷科學探究的過程，培養了學生實事求是的科學態度，以及敢于嘗試，大膽探索的精神，體驗到個人價值及成功的艱辛與喜悅。初步學會從實驗推導化學性質的學習方法。
第三部分 解決問題
學生 討論問題：情景創設中的兩個問題
教師 問題預測：學生在此時一定會有兩種結論，此時他們自己會產生疑問。
⑴2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
⑵SO2+ H2O = H2SO3 2 H2SO3+ O2 =2 H2SO4
[說明] 陶行知先生說過，學生的主體性和教師的主導性兩者不可偏廢。將學生的自主探究與教師講述有機的結合對于知識難點的突破應該是更有效的方法，這也是當今教改中值得思考的問題。
第四部分 拓展延伸
教師 二氧化硫有哪些用途，三氧化硫呢？
酸雨有哪些類型？有哪些危害？
如何防治酸雨？（從二氧化硫的來源考慮）
學生 閱讀課本，查閱資料，討論歸納
二氧化硫可用于工業漂白、三氧化硫生產硫酸
硫酸性酸雨和硝酸性酸雨
危害 破壞農作物、森林、草原、土壤、湖泊
腐蝕建筑物、工業設備、通訊設備等
4、 防治 改善能源結構、加強環境管理、研究二氧化硫的治理技術和設備
[說明] 認識二氧化硫的兩面性，培養學生辯證認識事物 。讓學生將所學的知識應用到實際的生活中，在探究酸雨的控制，改善人類生存環境的過程中，使學生感受到個人與化學學科的價值，增強學生的環保意識。
第五部分，課堂小結
學生 本節課我學到了什么？學會了那些化學知識和學習方法，還存在那些學習上的困惑。
教師 解決學生疑問，完善學生小結。
[說明] 學生自己小結，有利于學生構建自己的知識結構，形成自己完整的知識體系。教師給予必要的指導，有助于學生正確的建構知識。
第六部分 課外拓展
調查本地酸雨的類型和成因，撰寫一篇小論文
[說明] 鞏固所學知識，并有利與學生進行課外的探究。
【板書設計】
第二節 二氧化硫
一、物理性質：
二、化學性質
1.??????? 酸性氧化物：
2．?????? 漂白性：
三、二氧化硫和三氧化硫的用途
四、二氧化硫對環境的污染及防治
?

《二氧化碳的性質》 教學設計

2005級教育碩士
長春藝術實驗中學 韓麗華
2007年7月
《二氧化碳的性質》 教學設計
長春藝術實驗中學 韓麗華
【教學目標】
1．知識與技能：
（1）使學生了解二氧化碳的物理性質和化學性質；
（2）了解二氧化碳在自然界中的作用及對人類生活、生產的意義；
2．過程與方法：
（1）學生通過自己做實驗，對實驗現象進行觀察、分析、提出問題，進行歸納、探究。
（2）會運用已學知識解決實際問題。
3．情感態度和價值觀：
（1）通過對二氧化碳有關知識的討論學習，使學生能夠全面認識和評價自然界中的物質。
（2）樹立關注社會、環境，熱愛自然的情感意識。
【教學重點】二氧化碳的化學性質
【教學難點】二氧化碳跟水的反應
【教學方法】實驗探究、交流討論
【教材分析】
本章教材的前二節研究的是碳的單質和二氧化碳制取的探究，從本節開始研究碳的化合物，碳的化合物有一氧化碳，二氧化碳，碳酸及碳酸鹽和有機化合物，其中，學生最熟悉的是二氧化碳。二氧化碳是初中化學教學要求掌握的三氣之一，也是與生活實際聯系極其密切和廣泛的一種重要物質，它的學習能真正明確“二氧化碳能使石灰水變渾濁”的原理，有利于鞏固舊知識、學習新知識，同時，又為以后學習酸堿鹽做了良好鋪墊。
【學生分析】
學生對二氧化碳并不陌生，知道它能滅火，能制汽水，還知道它是植物進行光合作用的原料，也知道用石灰水檢驗CO2，但它為什么會有這些用途，是什么性質決定的，它還有哪些用途，是學生們不知道的，要求學生通過探究的方法進行學習，所以這節課重點不在知識的本身，而是形成結論的過程和方法，通過這一節課的學習，學生能具備探究事物內在本質的能力，有一定的分析問題，解決問題，總結規律的能力。同時通過這一節課的學習，讓學生了解生活中有化學，化學就在我們的身邊，培養學生用化學的視覺去看待世界，有利于激發學生的求知欲，提高學生的學習興趣。我校初三學生比較特殊，一大部分學生學習藝術特長，所以學生動手能力較強，但動腦能力較弱。針對這種情況，我采取把本節課內容帶到實驗室去學習，教師不講解新課內容，讓學生通過做實驗學習化學知識。這樣學生不僅動手能力得到鍛煉，同時動腦能力也得到了加強。
【教學設計思路】
1．課前準備：布置學生自帶一瓶汽水，利用各種媒體收集有關導致溫室效應的原因、影響后果及如何控制等方面的資料。
2．教學過程：
（1） 以二人一組為單位；首先讓學生利用課題2中討論確定的裝置制取CO2，收集到三個集氣瓶，一個軟塑料瓶中，并利用收集到的CO2去探究它的性質。
（2） 教學過程中要貫穿性質決定用途，用途反映性質的觀點，讓學生根據CO2的性質討論、總結其用途。
（3） 利用課前收集到的有關溫室效應的資料相互交流討論，加強環保意識。課后活動：請同學們利用所學知識和收集的資料制作黑板報、宣傳欄或撰寫小論文等。
【教學過程】
所需儀器、藥品?： 試管（配有導管和膠塞）、鐵架臺、錐形瓶、集氣瓶、玻璃片、軟飲料空瓶、燒杯、里面有高低不同蠟燭的燒杯、蠟燭、汽水、石灰水、用石蕊溶液染成紫色的干燥小花、噴水壺、火柴。石灰石、稀鹽酸、紫色石蕊溶液、澄清石灰水、酒精燈。
教師活動
學生活動
活動意圖
一、創設情景，激情引入??? 多媒體展示：在意大利那不勒斯中有一個著名的屠狗洞，洞中有一個屠狗妖，人進入洞內安然無恙，狗卻死亡。科學家波曼爾決定弄個究竟。一天，他打著火把牽著狗走入洞內。他發現火把的燃燒有點飄忽不定，不一會兒狗就暈倒了。可是當他蹲下看個究竟時，他自己馬上也感到呼吸困難了。他抱起狗走出洞外，哈哈大笑：這屠狗妖就是…… ??? 師：你能猜出屠狗妖是誰嗎？??? 板書：二氧化碳
師：同學們，你們手中都有一瓶汽水，用手振蕩幾下，打開瓶蓋，觀察有什么現象發生？
師：氣泡是什么氣體？???
二、提出問題???
師：你對二氧化碳有哪些了解？你能告訴大家嗎？大家組內討論，每組可選一位代表作答。
??? 觀看。
生：二氧化碳
學生打開瓶蓋，靜止著觀察。匯報觀察到的現象：有氣體產生，氣泡冒出，發出絲絲響聲，泡沫溢出瓶口等。
生：二氧化碳
相互討論，并由一兩個小組選出代表作答。
通過生動的化學故事將學生引入奧妙無窮的化學世界。
通過生活實例，讓學生了解生活中處處有化學。化學就在我們的身邊
通過討論，讓學生對二氧化碳有初步的了解。
三、實驗探究
師：上節課我們學習了二氧化碳的制法，你能制出三集氣瓶二氧化碳氣體和一塑料瓶二氧化碳氣體嗎？(要求學生檢查實驗用品是否齊全，并給學生發放實驗卡片。）
師：如何證明二氧化碳已經收集滿了？
師：同學們，這節課我們要探究二氧化碳的性質，你準備探究二氧化碳哪些性質。（引導學生有目的、有計劃的探究。）
教師參與學生的討論，并解決學生做實驗中提出的問題。
師：現在我們根據實驗臺上的儀器，用你剛制取的二氧化碳，來探究二氧化碳有哪些物理性質？把結論填在報告上，一會展示給大家。（學生在實驗中出現的操作上的錯誤，教師要及時指導和糾正。）
師：經過我們的探究學習，大家對二氧化碳物理性質有了了解，請同學們根據你的實驗，總結二氧化碳有哪些物理性質？哪個小組總結？
師：總結的很好，二氧化碳是無色無味氣體，密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集二氧化碳。1體積水約能溶解1體積的二氧化碳，增大壓強還會溶解得更多。生產汽水等碳酸型飲料就是利用二氧化碳的這一性質。所以二氧化碳不能用排水法收集。
教師板書：
一、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色無味氣體，密度比空氣大，易溶于水。
師：把你剛才的實驗到前面再演示一次好嗎？大家注意觀察，找出問題所在。
師：剛才每一小組的學生都能動手操作實驗。在實驗過程中仔細觀察，并認真記錄實驗現象。嘗試自己去解決實驗中遇到的問題。相互討論實驗中遇到問題。解決不了的問題詢問老師。這點做法值得表揚，希望同學們繼續保持。下面我們探究二氧化碳的化學性質。各小組同學要充分利用實驗臺上的藥品和儀器，參照課本114頁實驗6—6和115頁知識，做好二氧化碳的化學性質探究。
師：同學們通過剛才的實驗，對二氧化碳的性質有了初步了解，哪個小組能把你們的結論到臺前用多媒體展示一下，與別組共享？
教師總結：這名同學總結的非常好，剛才同學們實驗做的很認真，二氧化碳化學性質的方程式為：
教師板書：
二、化學性質
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
師：1、你能舉出日常生活中都有哪些事例能證明二氧化碳的密度比空氣的密度大嗎？
2、如何證明一瓶可口可樂中溶解有二氧化碳氣體？(方法：可取下瓶蓋，塞上帶導管的橡皮塞，收集后再檢驗。也可倒入燒杯內，在燒杯上方放一燃著的火柴，觀察火柴的燃燒情況。）
多媒體展示：干冰及干冰用于人工降雨的圖片并解釋原理。
板書：二、二氧化碳對生活和環境的影響。
師：請同學們找出利用各種媒體收集有關導致溫室效應的原因、影響后果及如何控制等方面的資料。到前面給大家演示一下。
師：“人類只有一個地球，”為了保護人類賴以生存的環境，我們應該采取哪些措施防止溫室效應進一步加強？
設問：根據你所了解的知識，你能說出二氧化碳有哪些用途？
設問：如果空氣中沒有二氧化碳，將會出現什么樣的后果？你認為空氣中的二氧化碳是多還是少？
四、鞏固新知
師：本節課你學到了什么？你還有哪些困惑？
五、綜合運用
1課后活動：請同學們利用所學知識和收集的資料制作黑板報、宣傳欄或撰寫小論文等。
2作業:課后習題
學生分小組分別做實驗，在實驗過程中相互合作。
每小組的同學嘗試將燃著的木條分別放在充滿二氧化碳氣體的瓶口、瓶中，能觀察到什么現象？
通過自由發言，補充，討論應該研究氣體的物理性質：（1）顏色、狀態、氣味；（2）密度（3）溶解性。化學性質：（1）可燃性或助燃性；（2）能否與石灰水反應？（3）能否使石蕊試液變色？
同學們爭先恐后做實驗。但各小組事先預習同學，做實驗較快，且步驟規范。有少數小組同學無從下手，看著別人做。這樣的同學教師要去指導實驗操作與過程，以免學生失去學習興趣。
生：無色無味氣體，密度比空氣大，易溶于水。
生：老師剛才我做二氧化碳溶于水的實驗時，為什么現象不明顯？
學生演示過程中，同學們注意力特別集中，當看到這名同學把燒杯中的水都倒進飲料瓶中，且瓶中水已滿，再去振蕩，同學們都舉起了手，說出是這名同學把水放多了。
學生實驗過程;
1取四朵用石蕊染成紫色的干燥的小花。第一朵小花噴上稀醋酸，第二朵小花噴上水，第三朵小花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵小花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中。觀察四朵花的顏色變化。填寫在實驗報告表中。
2將剛才癟了的飲料瓶中的液體到入試管中，加幾滴紫色石蕊溶液，觀察現象，在點燃酒精燈，將試管加熱，觀察現象。
3向盛有澄清石灰水的燒杯中的玻璃管內吹氣，并觀察實驗現象。
實驗中有個別同學做實驗不細心，教師要加以指導，鼓勵他要細心觀察實驗現象，通過實驗自己能掌握很多化學知識。
學生爭先恐后的上臺展示實驗報告。
生：1二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊變成紅色。碳酸很不穩定，加熱時，分解成二氧化碳和水，二氧化碳從溶液中逸出，所以紅色溶液又變成紫色。2二氧化碳能與澄清石灰水發生化學反應，產生白色沉淀。
生：進入久未開啟的采窖應先做燈火實驗。
小組討論，并分別設計實驗方案。運用桌上的實驗用品，動手操作。并說出實驗的現象和結論。
觀看并思考。
觀看、討論
學生多媒體展示：溫室效應及其帶來的危害。
生：討論并發言
開發新能源、植樹造林、減少化石燃料的燃燒。
學生多媒體展示：二氧化碳的用途
生：參與植物的光合作用、人工降雨等。
生：討論后得出，植物無法進行光合作用，人類沒有氧氣和食物來源。空氣中二氧化碳的含量應適量。
生：學生自由發言，教師給以適當的點撥。
培養學生合作交流的能力。
培養學生獲得知識的能力和相互合作的學習能力。
培養學生發現問題的能力。
培養學生的實驗能力和科學探究精神，合作交流的能力。給學生展示自我的機會，培養學生敢于表現自我。
學會總結。
合作交流。
相互討論、合作學習。
培養學生積極思考，大膽提問的能力。
培養學生仔細觀察實驗的能力，以及總結問題的能力。
在實驗過程中培養學生小組合作精神。以及分析問題、歸納問題、總結問題的能力。不僅培養學生的動手能力，還培養學生的動腦能力。
培養學生學習化學的興趣。
培養學生的科學素養和科學探究精神，
培養學生的實驗能力和獲得知識的能力。關注知識獲得的過程。
培養學生積極動腦思考問題。
培養學生解決問題、獲得知識的能力。
?
通過多媒體拓展學生視野。
聯系生活實際，培養學生的社會責任感。
?
培養學生用發展的觀點看問題。
?
培養學生自我總結的能力。
【板書設計】
二氧化碳的性質
一、二氧化碳的性質
1、物理性質
2、化學性質
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二、二氧化碳對環境和生活的影響

《氨 銨鹽》
（第一課時）
學 校：哈爾濱市第四中學
教 師：李艷秋
《氨 銨鹽》
——新教材第二冊（必修＋選修）第一章 第二節
一、教材分析
1、本節課在教材中的地位和作用
在中學階段所學的元素化合物知識中，《氨 銨鹽》占有極其重要的地位、《氨 銨鹽》安排在這章講述，是同為它有《氧化還原反應》、《物質結構 元素周期律》等理論知識做指導，有元素化合物知識做基礎，可起到復習、鞏固和運用知識的作用。學好氨的性質為學習硝酸的工業制法及有機化學的知識又奠定了良好的知識基礎。同時本節課又是對學生進行辨證唯物主義教育的極好教材，因為氨分子的性質更能體現“結構決定性質，性質體現結構”這一辯證唯物主義思想。
2、本節知識和能力的層次要求
結構：理解 物理性質：了解
化學性質：綜合應用 用途：常識性介紹
3、教學目標的確定
實施素質教育是21世紀教育改革的主旋律，其宗旨就是提高全民素質，為適應“應試”教育向素質教育的轉軌，教學的任務已不僅僅局限于向學生傳授系統的理論知識，而是通過符合學生認識規律的教學過程，使學生在掌握一定知識的基礎上，智力得到開發，能力得到培養，思維得到啟迪，同時注重激發和培養學生學習的非智力因素，培養出合格的人才。
根據教學大綱，新課程標準及學生目前的知識水平和能力，確立本節教學目標為：
（1）知識目標：了解氨的物理性質，在認識氨分子結構的基礎上，掌握氨的化學性質，了解其用途
（2）能力目標：培養學習對實驗的觀察、分析及推理能力；培養學生的空間想象能力。
（3）德育目標：通過氨的結構和性質的關系對學生進行事物是普通聯系的，以及內外因關系的辯證唯物主義觀點教育。
（4）創新目標：通過改進實驗，培養學生創新思維；通過開放性問題的是出，培養學生發散思維。
4、重點、難點的確立及依據
依據本節知識在教材中的地位及作用，教學大綱的要求和學生已有的知識基礎和能力，確立
重點：氨的化學性質
難點：氨和水的反應
二、分析學生情況，滲透學法指導
學生已經學習了《物質結構 元素周期律》、《氧化還原反應》的有關知識，對于元素化合物的學習方法已初步掌握，這對氨氣的學習奠定了良好的基礎。但有的同學還習慣于死記硬背，缺乏用已有知識來探索未知知識的能力，缺乏自覺形成理論知識對元素化合物學習的指導作用的認識。
在教學中滲透學法指導，指導學生運用已有知識去探索新知識，以實驗為依據，抓反應規律。以結構決定性質、性質決定用途這一思想方法來學習元素化合物知識，充分發揮理論知識對元素化合物學習的指導作用，提高學生分析問題、解決問題的能力，從而增強學生的自信心和成就感。
三、教學方法的選擇及依據
教學方法：實驗探究法、討論法、歸納法
依據：根據本節課的教學目的和學生情況，授課時采用實驗探究法，時時聯系學生已有知識，溫故而知新。利用演示實驗，充分調動學生學習的積極性，激發學生的學習欲望，增強課堂的實效性。利用理論對元素化合物知識的指導作用，鞏固和加深學生對理論知識的理解，培養學生分析問題，解決問題的能力。
根據新課程的標準，在教學中注重學生的參與，強調學生學習的過程，教師只處于指引方向、啟迪思維、設疑解惑的地位，使學生始終處于積極探索知識，積極思考的主動學習狀態中。
四、教材處理及教學過程設計
1、教材處理
為更好的落實新大綱，實施素質教育，面向全體和發展學生個性特長，更好的體現“以人為本”的思想，我對教材處理如下：
（1）將氨分子的結構提到物理性質之前，這樣處理可以使結構與性質的關系更加清晰，有利于學生用理論指導元素化合物知識學習，滲透結構決定性質的辯證唯物主義思想。同時，也自然使得整節教學內容清楚地分為結構、性質、用途三部分，使知識體系更合理、更順暢。
（2）將演示實驗“噴泉實驗”，提到講物理性質時做，一方面可以更好地用實驗說明氨極易溶于水的性質，同時顏色變紅，直觀地告訴我們，形成“噴泉”的過程中發生了化學變化。這樣，不僅使物理性質更完整，同時由分析實驗現象引氨的化學性質，使知識之間銜接自然、流暢。
（3）時刻注意化學與生活、生產實際的聯系，激發學生探索未知世界的熱情，使學生熱愛生活，學會學習。
2、教學過程設計
（1）新課的引入
由氮元素生命體中的重要性及植物能直接吸收的氮元素的兩種形式導入新課，聯系生活，激發學生探討氨的結構和性質的興趣。
（2）氨分子的結構
從復習氨分子的分子式、電子式、結構式入手，鞏固學生已有知識，為理解氨分子結構做鋪墊，適時展示球棍模型，培養學生空間想象能力，學會構建空間模型。
（3）氨的物理性質
從氨分子的結構特點入手，認識氨的性質，滲透結構決定性質的思想，并通過展示收集好的氨氣和演示“噴泉實驗”增強學生的感性認識，培養學生觀察能力，分析能力和用已有知識探索未知世界的能力。
（4）氨的化學性質
氨的化學性質是本節重點，采用實驗探索，學生討論的方式進行。
①氨與水反應
由分析噴泉實驗現象引出氨的化學性質，使知識點之間銜接得更加自然、流暢。氨與水的反應為本節難點，在講解時強調“大部分”和“小部分”既講清了問題，也為今后學習電離理論埋下伏筆。
通過對氨水不穩定性的練習、設問，加深學生對氨水性質的理解，培養學生的發散思維。
②氨與酸反應
以“氨水為什么不能做氮肥”，“如何將氨轉化為固態氮肥”引入，滲透化學服務于生活的思想，理論聯系實際，激發學生學習興趣。
改進后的氨與氯化氫的實驗，現象更加明顯，有利于培養學生的創新思維，增強環保意識。根據氨與氯化氫的反應，分析、討論得出氨與酸反應的實質，并以稀氨水在醫療上的用途，將化學與生活再次聯系起來，激起學生學習的興趣。
③氨與氧氣的反應
由價態入手，自然引出氨與氧氣的反應，通過對氨的催化氧化電子轉移的情況的分析，加深學生對反應實質的理解，同時指出該反應是工業制HNO3的重要一步，提出“工業上制HNO3應用了哪些原理”？通過學生積極思維、討論，得出結論，再一次將理論與實際聯系起來，滲透研究化學反應的目的是創造實用價值。
（5）氨的用途
采用歸納、總結、閱讀的方法完成，滲透性質決定用途，學以致用的思想。
對這一節課的教學，要讓學生抓住結構決定性質，性質決定用途這一主線來學習元素化合物知識。
教學中要始終充分發揮學生的主體作用，讓全體學生都參與進來，變苦學為樂學，變學會為會學。
（6）課堂小結
總結本節課內容，由學生歸納完成，并提煉精華。
（7）課堂練習（見附頁）
主要以教材課后練習進行達標練習，習題設計有層次。
（8）布置作業
課后一、三（4）、四（1）
（9）板書設計（見附頁）
遵循簡潔、清晰，突出重點的原則
（10）教學后記
根據學生的反饋情況及時進行課后小結。
附頁
課堂練習
1、液氨、氨水有什么區別？
2、用兩種方法檢驗NH3。
板書設計
第二節 氨 銨鹽
一、氨 決定 決定
（一）氨分子的結構 ====== （二）氨的性質 ====== （三）氨的用途
反映 反映
分子式 NH3 1、物理性質 2、化學性質
H 無色 （1）與水反應
電子式 H:N:H 刺激性氣味 NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-
H 氣體 NH3·H2O= NH3 +H2O
結構式 H-N-H 密度小于空氣 （2）與酸反應
極易溶于水 NH3+HCl=NH4Cl
三角錐形 （1:700） （3）與氧氣反應
易液化 催化劑
極性分子 4NH3+5O2===4NO+6H2O

《氨 銨鹽》第一課時說課稿
03教育碩士 盧春
一、說教材
1．本節課在教材中的地位和作用
《氨》是高中化學第二冊第一章《氮族元素》中的第二節《氨 銨鹽》的第一課時，是在《氧化還原反應》、《物質結構 元素周期律》等理論知識之后學習的元素化合物知識。通過本節的學習，學生能夠進一步學習運用物質結構理論分析、研究、解決元素化合物知識的方法。另外，氨的學習還為后面的銨鹽、硝酸學習起鋪墊作用，在教材中起到承前啟后的作用。氨及其產品還是工農業生產生活中重要的化工產品，學習掌握好氨的性質對今天的工作生活有重要的意義。因此，必須使學生切實學好本節內容。
2．本節課的教學目標
根據大綱、考綱、教材和學生的實際情況，確定本節課的教學目標如下：
（1）知識目標
使學生了解氨的物理性質及其用途，理解氨的分子結構特點，掌握氨的化學性質。
(2) 能力目標
①通過引導學生觀察、分析演示實驗，培養學生的觀察能力和分析推理能力。
②培養學生運用物質結構理論指導元素化合物知識學習的綜合應用能力。
③透過實驗現象挖掘現象的本質，由表及里培養思維的深刻性；通過知識的遷移、延伸，由此及彼培養學生的創新思維。
(3) 情感目標
通過結構與性質之間的關系，對學生進行辨證唯物主義教育，激發學生學習化學的興趣。
通過實驗教學，培養學生實事求是的科學態度和嚴謹作風。
3．本節課的教學重點、難點
本課題重點：從氨的結構學習氨的化學性質。
本課題難點：氨水的成份。
4．本節課的教材處理
（1）?順序的調整:本節課計劃先分析氨的結構，再學習氨的性質，突出結構對性質的決定作用。 （2）?實驗的改動：濃氨水與濃鹽酸演示實驗用集氣瓶，增加一組對比實驗：增加濃氨水與濃硫酸的實驗，?培養觀察，對比，探究實驗的能力。
二、說教學方法：
根據以上大綱及元素化合物知識的教學特點，為了更好地突出重點，突破難點，按照學生的認知規律，我采取如下教法：
從教的方面看，主要有：
1．情景激趣法：利用身邊發生的氨氣泄漏事件，激發學生學習的興趣。
2．實驗啟發法：充分發揮化學教學中實驗的作用，是教好本課時的關鍵，關于氨與水、與酸的教學，我準備采用實驗、分析、歸納與講解相結合的教學方法。做好二個演示實驗，給學生以正確深刻的印象。做實驗時，要求學生仔細觀察，并分析為什么會發生這種現象，從中說明了什么問題，能得出什么結論。在演示氨的噴泉實驗，著重根據實驗現象分析實驗產物。
3．多媒體輔助教學法：合理、恰當地運用先進教學手段，將靜態事物動態化，將抽象事物直觀化，以突破教學難點。如氨與水的反應實質運用多媒體演示就非常清楚了。從而不難總結歸納出氨水的成份，突破難點。另外利用多媒體多重現某些實驗過程和現象，也便于引導學生對實驗原理及現象進行更直觀的分析、歸納。
總之充分利用新聞圖片、演示實驗、多媒體課件的直觀動態教學手段，通過觀察、討論、分析、總結、練習等一系列的師生活動展開教學。
從學的方面來看：
1．引導學生掌握觀察實驗現象的方法。例如：在講到氨的物理性質時，首先展示氨氣，引導學生觀察顏色、狀態、氣味，然后通過噴泉實驗讓學生歸納出氨極易溶于水的性質，并通過溶液變紅的現象引出對氨的化學性質的學習。
2．適當安排時間讓學生自學。在課堂教學中要讓學生自我努力，自我獲取知識，學生的學習主動性和積極性才能提高，例如安排學生自學氨的物理性質、用途；噴泉實驗在準備階段安排學生閱讀該實驗的過程，分析課本上的裝置圖及實驗成敗的要點，培養學生的閱讀能力和思維能力，學生在這種學習活動中逐漸摸索出適合自己的學習方法，逐步形成終身學習的意識和能力。
3．幫助學生掌握學習元素化合物知識的一般方法。學習元素化合物知識一定要抓住“結構——性質——用途”這條主線，幫助學生掌握學習元素化合物知識的一般方法，使學生逐步由學會變為會學。
三、說教學程序
依據本節教材編排的順序和學生的認知規律，我設計了下面的教學程序和相應的具體操作：導入新課/新課教學/課堂小結/鞏固練習/課后研究。
新聞事例引課
首先通過多媒體展示出一幅氨氣泄漏事故發生現場的圖片，并配以錄音解說發生的時間地點以及造成的傷害和采取的措施等。并由此提出三個問題： 1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？ 2、如何消除彌漫在空氣中的大量氨氣？ 3、被圍困在污染區的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？帶著問題來學習新課，大大激發了學生學習《氨》的興趣。（具體事例引課比泛泛而談的語言引課更具有吸引力，激發學生的學習興趣調動學生內在的學習動力，促使學生主動學習。2、用身邊的事例加問題引課，使學生覺得知識就在平時的生活中。）
（二）新課教學 （學生在新聞中了解到發生氨泄漏事故出動消防車，那氨到底是一種怎么樣的氣體呢？有哪些性質呢？我們說性質是由結構決定的，下面就來分析氨的分子結構。）
為了使“結構→性質→用途”的學習線索更明確，把本課題的知識內容分解成以下五個模塊。
結 構…………… 性 質 ………… 用 途
1．結構 ——運用多媒體 突破難點 （通過氨的電子式的分析引出氨的分子結構分子構型及分子的極性，為后面性質的學習作鋪墊。）
從氮的原子結構和氨的分子組成入手，請同學畫出氨的電子式、結構式。通過對氨的電子式、結構式的分析歸納出氨的結構特點，為學生理解結構對性質的決定作用打下基礎。再使用多媒體演示，得出氨的空間結構是三角錐形，N原子有一對孤對電子，是極性分子。因此易溶于水。
2．性質 ——運用實驗與多媒體 突出重點
（1）物理性質：展示收集好的氨，對氨進行直觀認識，通過閱讀課本，總結出氨的物理性質。
氨易溶于水，能否通過實驗進行驗證呢？由學生閱讀自學，了解噴泉實驗的裝置。進而演示噴泉實驗，通過啟發、分析實驗現象，引導學生歸納出噴泉實驗成敗的關鍵及實質，突破教學難點。
（2）化學性質：? ①和水的反應 ——演示實驗
由噴泉實驗中水面上午、使滴加酚酞的水變紅，引發學生的興趣，理解氨水的成份。聯系氨的結構，結合多媒體演示，引導學生分析得出氨與水的反應實質是：氨分子結合水電離出來的氫離子形成了銨根離子。另外結合氨水的易揮發性，不難得出氨水的主要成份，突破難點。
進一步設疑：酸也可以電離出氫離子，氨是否可以與酸反應呢？從而引出氨與酸反應的教學。  ?②氨與酸的反應 ——探究性對比實驗
引導學生觀察空瓶生煙實驗：氨與濃鹽酸的反應。再作對比實驗：氨與濃硫酸。由學生匯報實驗現象，分析討論從而得出結論。設計這一環節的目的是培養學生對實驗的觀察、分析、歸納能力，突出氨與酸反應的實質。
?③?還原性 ——多媒體演示代替演示實驗
由學生分析氨分子中氮原子為—3價，預測氨的還原性。由于時間關系及實驗室條件限制，采用動畫演示氨的催化氧化反應，引導學生分析實驗現象，得出氨氣具有弱還原性的結論。
3、?氨氣的用途：——視頻資料介紹
安排學生閱讀有關內容，多媒體播放氨的主要用途，以性質決定用途為線索，引導學生從氨的性質來了解氨的用途。
（三）課堂小結
及時進行課堂小結，再次突出“結構決定性質，性質決定用途”的學習線索，借助三張不同的圖片并指導學生解決課前的三個問題。
（四）鞏固練習
通過設置和教學內容有關的練習，進行知識的鞏固。
（五）課后研究
通過上網、實驗探究等方式，探究產生噴泉實驗的條件，舉例指出哪些氣體能產生噴泉。
四、板書設計
第二節 氨 銨鹽

《電解原理》說課
哈爾濱師范大學06級教育碩士
佳木斯第一中學 化學組 劉冬莉
一、說教學理念
在《高中化學課程標準》的指導下，我力求實現:“課程的設計以學生的發展為本，關注學生科學探究的學習過程和方法，以及伴隨這一過程產生的積極情感體驗和正確的價值觀。”　
1、以實驗為載體進行探究性學習
實驗能創設參與實踐的情景，并且具有激發興趣、獲取知識、體驗過程、形成科學品質的諸多功能。以實驗為載體的探究性學習，充分體現了“過程與結果同樣重要”的教學理念。
2、“互動 · 體驗 · 感悟 · 創新”的理念
讓學生成為學習的主人，去體驗課堂，通過師生互動，生生互動，在互動中體驗，在體驗中感悟，在感悟中創新。本節課意在培養學生的各種思維能力和運用知識處理實際問題的能力，充分體現學生主動學習、主動思考的行為習慣，讓他們嘗試著運用所學知識（如原電池原理，氧化還原反應，電解質溶液等的有關知識）并用類比推理等方法去尋求解決問題的策略。
陶行知先生指出“教學的中心是實際生活”，所以我選擇了實際生活中典型事實，激發學生的好奇心，使之轉化成強烈的求知欲。
二、說教材
1．教材的地位及其作用
本節內容是中學化學基本理論的重要組成部分，是電化學基礎知識。將本節教材設置在氧化—還原反應、電解質的概念、弱電解質的電離、水的電離、溶液的PH值、原電池等基礎知識之后，符合學生的認知規律，使學生很容易接受。本節教材還是理論聯系實際的典型例子，如電解飽和食鹽水、銅的精煉、電鍍等，
很多內容與日常生活、工業生產有密切的關系, 所以可培養學生經濟意識與社會責任感。
2．教學目標的分析
知識技能：1、通過對電解CuCl2溶液實驗的觀察與分析，能夠熟練說明電
池的構成條件及其工作原理。
2、掌握惰性材料做電極時，離子的放電順序。會判斷兩極所發生反應的類型；能獨立地正確書寫幾種電解池的電極反應式和電解池反應的化學方程式。
過程與方法：在電解池工作原理的探究活動過程中，運用思考、觀察、討論分析、總結概括的思維方法。
情感態度與價值觀：從對實驗現象的分析中體驗宏觀表象和微觀本質的關系，領悟感性認識到理性認識的過程。使學生初步具有分析、綜合的能力，開發并培養學生的創新能力。
3．教學重點、難點的確立
重點：電解的基本原理；電極反應式的書寫；離子的放電順序。
難點：電解池和原電池的關系；離子放電順序的應用。
4.教材處理
在教學過程中應用了教材中的演示實驗，讓學生親自去發現問題，并用模擬動畫進行理論探索，從而完成本節課兩個知識點的教學。在課堂的最后，我又安排了一個電鍍的實驗讓學生自行設計并實施，以此激發學生的斗志，并在教學中起到承上啟下的作用。
三、說教法
采用討論法、對比法實驗探究法并輔助以多媒體教學手段完成教學內容。通過實驗，使學生在實踐中感悟求知過程，通過觀察實驗現象，記錄實驗現象，分析實驗過程，結合電極上的氧化還原反應，得出電解的概念；一步步探索出電解原理，弄清電解質溶液通電時發生了化學變化，電流的作用是這種化學變化的直接原因和動力；同時弄清電極上陰陽離子放電順序通過分析過程，使學生領悟到科學的正確的分析問題的方法。特別注意新舊知識的聯系，利用舊知識學習新知識，利用新知識加深鞏固舊知識。
四、說學法
學生主要運用比較、實驗觀察、分析、討論、概括、應用練習等學習手段，通過自身動腦設計動手組裝實驗的過程培養其探索精神及分析問題、解決問題的能力。
五、說教學程序
根據本節的教學目標，結合學生的年齡特點和認識水平，我設計了引出問題——實驗探究——討論分析——總結歸納——實踐應用的教學程序。
（一）關注焦點，引發興趣
教學環節
教學程序
設計意圖
關注焦點

展示幻燈片——奔馳車的車標
引出電鍍的話題，指出電鍍遵循電解的基本原理
從學生們關注的焦點導入，激發興趣
（二）創設情景，以同求異
教學環節
教學程序
設計意圖
創設情景
播放幻燈片——原電池和電解池的對比
教師引導：（1）兩個裝置的差別
(2) 兩個裝置現象的差別
(3) 思考:什么原因造成第二個裝置的氣泡產生的位置不同
學生討論: (1) 第二個裝置比第一個裝置多一個電源
(2) 第一個裝置銅上有氣泡,第二個裝置鋅上有氣泡產生
(3) 電源在整個裝置中有主控作用
加深學生們對電源在裝置中所起的積極作用，引出原電池與電解池裝置的區別。
（三）觀察分析，理解重點
教學環節
教學程序
設計意圖
觀察實驗分析總結
【演示實驗】 電解氯化銅溶液
教師引導
觀察計劃:(1)通電前情況(兩個電極)
(2)通電時現象
(3)通電后電極的變化
學生觀察討論:(1)兩石墨電極--黑色
(2)通電時,與電源負極相連的極有氣泡產生,可聞到刺激性氣味,并能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
(3)通電后,取出電極,與電源正極相連的極有紅色固體物質析出
給出正確的實驗方向,引導學生化解難點,突出重點.
（四）動畫演示——電解CuCl2溶液。
學環節
教學程序
設計意圖
電解池的原理
播放幻燈片——模擬電解氯化銅動畫
教師提出問題：
（1）通電前，溶液中存在那些離子，離子是如何運動的
（2）通電后，溶液中的離子是如何運動分別發生了什么樣的化學反應
學生討論: （1）通電前，溶液中存在Cu2＋、H＋、Cl－、OH－，它們做無規則的自由運動
(2) 通電后,溶液中存在的陽離子向陰極移動發生還原反應,陰離子向陽極移動發生氧化反應
通過微觀世界的宏觀化從而幫助學生理解電解池的工作原理并且通過銅和氯氣的生成原因,推導陰陽兩極離子的放電順序.
（五）歸納總結,強化印象
教學環節
教學程序
設計意圖
歸納總結
【小結】師生合作
1.電解—
2.電解池—
3.電解池的構成條件：
4.電解原理：
5.電解過程中離子的放電順序
培養學生的思維能力，概括總結的能力，以及形成規律性認識的能力。
（六）、運用知識,理解吸收
教學環節
教學程序
設計意圖
學
生
練
習
以石墨為電極，電解下列物質的水溶液，寫出有關電極反應式和電解總反應式。
① HCl ② NaoH ③ NaCl
在應用中使所獲得的概念原理具體化
加深理解離子放電順序
（七）、探究思考,拋磚引玉
教學環節
教學程序
設計意圖
探
究
課
題
【實驗探究】
已知電源、銅板、鋅板、導線、鍍鋅液
如何能在銅板上鍍鋅？
【屏幕顯示】
裝置圖
學生討論：設計正確的連接方案
學生活動：動手組裝
直接讓學生連接電路還存在一定的難度,這樣,我就在屏幕上給出這些設備,引導他們先連接電路,再跟據電路組裝實驗,以達到降低難度,培養興趣的目的.
六、說板書設計
第一節 電解原理
一.電解原理
1.電解——使直流電通過電解質溶液，而在兩極引起氧化還原反應的過程，叫電解。
2.電解池——把電能轉化為化學能的裝置。
3.電解池的構成條件：
直流電源 陰極：與電源負極相連的極
兩個電極（可相同也可不同）
電解質溶液 陽極：與電源正極相連的極
閉合回路

4.電解原理： 陰極: Cu2＋＋2e－＝Cu
陽極: 2Cl－－2e－＝Cl2
總反應: CuCl2===Cu＋Cl2
電解質溶液導電的過程，就是電解質溶液電解的過程，就是在陰陽兩極發生氧化還原反應的過程。
5.電解過程中離子的放電順序：
（1）電解池陰極:……H+（2）電解池陽極: …… S2- > I－ > Br－ > Cl－ > OH－ > 含氧酸根
《第二節 離子反應》教學設計(第1課時)
安徽師范大學化學與材料科學學院06級教育碩士 劉立志 241000
【教材內容分析】
《離子反應》第一課時的開展是在初中所學的溶液導電性實驗的基礎上引入電解質的概念，學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，并為學習離子反應準備必要的知識基礎。
在實施過程中，根據學生的實際情況，電解質的分類不再拓展延伸。
【教學目標設定】
理解電解質和非電解質的概念。
理解電離的概念，能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽。
3．通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
4．體驗從更深的層面研究物質發生化學反應的意義。
【教學重點難點】
電解質的概念及電離方程式的書寫;探究堿和鹽的定義。
【教學方法建議】
實驗探究與推理歸納分析
【教學過程設計】
許多化學反應是在水溶液中進行的，參加反應的物質主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液里的反應的特點和規律進行研究。
[實驗與探究]
如果提供下列物品：直流電源、導線、燒杯、電燈泡、開關，你能設計實驗來驗證下表中物質的導電性嗎？將實驗結果填寫在下表中：
物
質
銅
片
石
墨
氯固
化
鈉體
氯溶
化
鈉液
無酒
水精
蔗固
糖體
蔗溶
糖液
熔氧
融化
氫鉀
氫鉀
氧溶
化液
硫溶
酸液
能 導
否 電
[思考與交流]
上述哪些物質是能導電？為什么能導電？
[教師] 把所舉例子中的能導電的歸納為三類：
(1) 有自由運動電子的
(2) 溶液中產生自由的離子
(3) 熔融狀態中產生自由的離子
從（2）和（3）給出電解質概念：
[板書] 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
電解質和非電解質
①定義：在水溶液或熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質
[例題剖析]
下列物質哪些屬于電解質？
NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O
⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2
[學生練習]
[教師精講] 電解質的判斷嚴格按照定義來分析，電解質一定是化合物，不是單質，不是混合物。所以⑤和⑦不屬于電解質，小蘇打是俗名，是純凈物，屬于電解質。
[共同分析] 常見物質中哪些屬于電解質
酸、堿、鹽 、 大部分的金屬氧化物是電解質
[教師解釋] 一些難溶的鹽為何是電解質,比如BaSO4 。
[教師設問] SO3的水溶液能導電，SO3是電解質嗎？
[學生討論]
[解釋] SO3的水溶液能導電是由于生成的H2SO4電離產生自由移動的離子的原因。而并不是SO3 的電離。像SO3這種化合物稱為非電解質。
在水溶液和熔化狀態下都不導電的化合物叫做非電解質
[共同分析] 常見物質中哪些是非電解質？
[歸納與整理]
④電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質
⑤電解質導電是有條件的，即電解質必須在水溶液或熔化狀態下才能導電
⑥能導電的物質不一定是電解質
⑦非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質
[思考與交流]
以NaCl溶液為例說明為什么電解質溶液能導電？
展示氯化物電離的動畫。說明離子在溶液中以水合離子的形式存在。
[板書]
2、電離：電解質離解成自由移動的離子的過程
用化學符號來表示在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程的式子叫做電離方程式
[板書]
3、電離方程式的書寫
注意：（1）寫電離方程式，要遵循質量守恒定律和電荷守恒定律
（2）為了簡明起見，仍用離子符號表示水合離子
（3）電解質的電離是受溶劑分子或熱能的作用而發生的，不是在電流的作用下發生的。
[實踐與探究]
用電離方程式表示下列物質的電離
HCl HNO3 H2SO4
[思考與交流]
1．根據HCl、HNO3、H2SO4的電離，我們對酸的本質有什么新的認識？
[板書]
4、酸、堿、鹽
電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸
[思考與交流]
能從電離的角度概括出堿和鹽的本質嗎？
[學生書寫] 書寫NaOH ,Ba(OH)2,Ca(OH)2;Na2CO3 ,CuSO4 ,NH4Cl 的電離方程式。并由電離方程式總結堿和鹽的定義。
[歸納與整理] [板書]
電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿
電離時能生成金屬陽離子（或銨根離子） 和酸根陰離子的化合物叫做鹽
[思考與交流]
NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？Cu2(OH)2CO3能電離出OH-，屬于堿嗎？
2．怎樣認識水溶液中的氫離子？怎么表示？
[回顧與總結]
本節課我們主要探討了電解質和非電解質的概念，電解質溶液導電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質。
【課堂練習】
1、 物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是 （ ）
A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸鋇
2、下列電離方程式中，書寫錯誤的是 （ ）
A．Ca(OH)2=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+
C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42—
3、下列敘述正確的是 （ ）
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質
D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質
4、下列物質的導電性能最差的是 （ ）
A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒
C．鹽酸溶液 D．固體氯化鈉
5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導電能力 （ ）
A．逐漸變小 B．先變大后變小
C．逐漸增大 D．先變小后變大
6、在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是 （ ）
A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關
B．溶液的導電性與溶液中離子數目的多少有關
C．燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子
D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現象相同
參考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D 6．A
由習題5和6補充導電能力和離子濃度的關系。
發現、探索之旅
——《苯、 芳香烴》（第一課時）教學設計
任 池
（四川師范大學教育碩士，宜賓市一中）
教學目標：
知識與能力目標： 使學生掌握苯的物理性質及其結構特點；培養學生發散思維、邏輯思維、以及創造思維能力；基本實驗的動手能力、觀察、思考、歸納、總結能力。
過程與方法：體驗苯分子發現過程；引導學生以假設的方法研究苯的結構并從中了解科學研究的一般方法。
情感態度與價值觀： 學習科學家們的不畏艱辛、勇于創新的優秀品質和嚴謹求實的科學態度，形成為探索自然科學而奮斗的積極情感體驗。
教學重點：苯的分子結構特點。
教學難點：引導學生探索苯分子結構的過程。
教學方法： “實驗——引導——探索”
教學過程及設計意圖：
教師活動
學生活動
設計意圖
引入：我們在前面學習中學習了烷烴、烯烴、炔烴，今天來學習另一類烴：芳香烴，苯就是這類烴的代表物，苯是怎樣被發現的？怎樣被人認識到？這節課我們一起沿著科學家的足跡去探索苯的發現之旅。
板書：第五節 苯 芳香烴
閱讀材料：
19世紀初，英國和其他歐洲國家一樣，城市的照明已普遍使用煤氣，當時倫敦為了生產照明用的氣體，通常用鯨魚和鱈魚的油滴到已經加溫的爐子里以產生煤氣，然后再將這種氣體加壓到13個大氣壓，將其儲存在容器中備用，在加壓的過程中產生一種副產品——油狀液體。
英國化學家法拉第（Michael Faraday, 1791---1869） 對這種油狀物產生了興趣。他用蒸餾的方法在80℃左右將這種油狀液體進行分離，得到另一種液體。并作了如下實驗: 將苯溶于水，發現它浮在水面上;打開瓶蓋，聞到了特殊氣味；將苯用冰冷卻得到無色晶體。當時法拉第將此稱為“碳氫化合物”。;;
1834年法國化學家米希爾里希（E.F.Mitscherlich,1816-1856）通過蒸餾苯甲苯酸和石灰的混合物得到了與法拉第所制液體相同的一種液體，并命名為苯。
過渡：苯是一種什么物質呢？現在就讓我們來揭開苯的真實面目吧。
投影1：[分組實驗] （因苯有毒，打開抽風機.）
在大家的課桌上，擺放了一支盛有液體的兩只試管，請大家按以下三個步驟，觀察苯的性質。注意：苯有毒不要求聞氣味。
（1）在課桌上放置了一支盛有2ml苯的試管，請觀察試管中苯的顏色、狀態。
（2）將2ml苯平分在兩只試管中，往其中一支中加入2ml水，振蕩、靜止觀察現象。（如何判斷苯在上層還是下層？）。
再向此試管中加碘水，震蕩、靜止，觀察現象。（如何解釋現象？）
（3）往另一支盛有1ml苯的試管中加入2ml酒精，震蕩、靜止觀察現象。（如何解釋現象？）
閱讀材料：了解苯的發現史，并對科學家的事跡進行情感體驗。
學生實驗；討論、思考問題；回答老師提出的問題
利用化學史材料創設學生感興趣的的情境。
以史為鑒，以史啟思，既滲透化學史教育，又激發學生探求新知識的欲望。
讓學生親身體驗苯，感知苯，感受苯。為對苯的理解從感知到理性認識打下基礎。
培養學生實驗能力；觀察現象、分析問題、解決問題的能力；以及合作意識。
教師活動
學生活動
設計意圖
請大家根據材料和剛才的實驗討論、歸納、總結苯的物理性質。
板書：一 苯的物理性質
色、態：無色液體
味： 有特殊氣味
溶解性：不溶于水，易溶于酒精等有機溶劑
密度：比水小
熔點：5.5℃ 沸點：80.1℃
毒性：有毒
過渡：法拉第發現苯以后，許多科學家立即對苯的組成進行測定。
板書：二 苯的分子結構
投影2：
法拉第發現苯以后，法國化學家日拉爾立即對苯的組成進行測定，他發現苯僅有碳、氫兩種元素組成,其中碳元素的質量分數為92.3%。苯蒸氣的密度為同溫同壓下乙炔的3倍，你能確定苯的分子式嗎？
板書：苯的分子式：C6H6
按照學習烷烴、烯烴和炔烴的經驗，你能通過苯的分子式C6H6提出對苯分子結構的猜想假設嗎？
【設問】你是如何通過分子式猜想出了這些苯分子的結構呢？
?
描述、補充、歸納、整理。
計算苯的分子式：
M苯=26×3=78
NC =78×92.3%÷12=6
NH =78×(1－92.3%)÷1=6
則苯的分子式: C6H6
分組討論后小組代表在黑板上寫出如下可能的的結構簡式：
1、CH≡C-CH2-CH2-C≡CH
2、CH3-C≡C-C≡C-CH3
3、CH2＝CH-CH＝CH-C≡CH
4、CH2＝C＝C＝CH-CH＝CH2
5、CH2＝C＝CH-CH＝C＝CH2
學生回答自己的猜想假設：根據分子式C6H6有四個不飽和度，所以我猜想苯分子中可能是含有三個碳碳雙鍵或者兩個碳碳叁鍵。
老師：我還想到有可能有環狀的結構
（一石激起千層浪！這一想法大大啟發了全班同學，學生的探究欲望第一次達到高潮：學生爭先恐后地上臺畫結構圖）
6、 7、 8、9、
10、
11、 12、13、
14、 15、 …………
讓知識條理化，系統化。
讓學生體會科學家的困惑，
培養學生對有機物組成計算方法掌握情況
并用自己現有的知識提出假說，實現以學生為主體、教師為主導的開放式探究模式。
創設開放性的問題情境，及時肯定大膽思維；從而有效地培養學生思維的廣闊性和靈活性，強化發散思維能力。
及時肯定、鼓勵學生的創造性思維和思維閃光的火花，形成熱烈的課堂氣氛圍。
讓學生體驗成功的快樂！
教師活動
學生活動
設計意圖
【設問】如何通過實驗來驗證這些結構是否合理？
投影：（因苯有毒，打開抽風機，也可請兩學生作演示實驗）
1、向1ml苯中滴加 1ml 酸性KMnO4溶液，振蕩。
2、向1ml苯中滴加 1ml 溴水溶液，振蕩。
【設問】你看到了哪些實驗現象？通過對該現象的分析，你有什么結論?
投影4：實驗事實1：苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。
講解：
苯真的是正三棱柱嗎？19世紀的許多科學家。為了確定苯分子的結構，這些科學家做了很多有關苯的性質實驗，力圖從性質入手推導出苯的結構，其中有兩個實驗給科學家極大的啟示，你又能得到什么啟示呢？
【實驗錄像】實驗事實2：苯與液溴在鐵粉催化下發生反應。
根據這一實驗事實你有什么啟發？
投影5：實驗事實3： 苯在一定條件下可與氫氣發生加成反應。
【設問】根據這一實驗事實你又有什么啟發？
苯分子真的存在一種既可以發生加成反應有可以發生取代反應的特殊的鍵嗎？ 我們繼續前進！
提問：根據實驗事實3：1摩爾苯與3摩爾氫氣在鎳催化下發生加成反應，生成環己烷。加成是什么烴的性質?加成能使鏈烴變環烴嗎?
引導：回答得很好！形成一個環需減少2個氫原子，余下還有不飽和程度應為3。請試畫出可能的結構簡式是：
苯分子是哪一個結構呢？請看投影
【投影】實驗事實4：現代科學對苯分子的結構研究發現：
鍵的類型
C- C
C= C
苯中的碳碳鍵
鍵長（10-10）
1.54
1.33
1.4
鍵能(KJ/mol)
348
615
560
這些數據說明什么問題？
引導：你能給大家解釋一下怎樣想到這樣的結構？
教師：傾聽、思索、肯定、評價。
評價并分析：
你講得太精彩了！分析很到位。也提出大家的的疑問。6個未成對電子的電子云一齊重疊，得到一種特殊的穩定結構的鍵，類似三個雙鍵平均分布在六個碳原子上，鍵長與鍵能都在C-C單鍵與C=C雙鍵之間，故每個碳碳鍵是介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間的一種獨特的鍵。
播Flash：并講解
苯的大П鍵
因此苯不具有簡單C=C雙鍵的性質(使/溶液和溴水褪色)。又因為在外界條件作用下，6個碳碳鍵的鍵能一樣，原C-C單鍵較牢固，特殊的鍵在6處斷裂的機會均等(即同時斷裂)。因此苯能與3molH2即6molH原子加成為環己烷，而不象簡單的烯可分別進行1mol或2molH2的加成。
投影：
請根據以上分析歸納總結苯的分子結構：
問：我們來回顧一下探索苯分子結構中的過程的：
投影：
搜集事實→提出假設→設計實驗→驗證實驗
→假設成立→形成理論→發展理論
→假設不成立→再一次假設……
這個過程就是科學研究遵循的一種科學方法，它要求要以實驗事實為依據，嚴謹求實的科學態度。
歷史回顧：
在科學史上為了攻破苯分子結構這道難題，科學史上涌現出許多偉大的科學家，德國科學家凱庫勒就是其中一位。
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《19世紀世紀化學家們面臨的難題》
……凱庫勒(Friedrich?August?Kekulé，1829-1896)，德國化學家，是一位極富想象力的學者，他曾提出了碳四價和碳原子之間可以連接成鏈這一重要學說。在對苯的結構探索過程中，他的腦子里始終充滿著苯的6個碳原子和6個氫原子，他經常每天只睡三四個小時，一干起來就不歇手。他在黑板上、地板上、筆記本上、墻壁上畫著各種各樣的化學結構式，設想過幾十種可能的排法，但是，都經不起推敲，被自己否定了。 ????一天晚上，凱庫勒坐馬車回家。也許是由于連日來過度用腦，他在搖搖晃晃的馬車上睡著了。在半夢半醒之間，凱庫勒發現碳原子和氫原子在眼前飛動，變幻著各種各樣的花樣。忽然，原子變成了蛇，這條蛇扭動著、搖擺著，最后咬住了自己的尾巴，變成了一個環……
[學生回答] 含C＝C 或C≡C的物質可用溴水或酸性KMnO4溶液驗證。
學生分組實驗：
學生回答：苯不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵，上述假設中含碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的結構都不成立。 只可能為正三棱柱。
苯的結構就是正三棱柱不但符合不含碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的特點，而且只有單鍵能發生取代反應，并且符合一溴代物只有一種。 （學生的探究欲望達到了第二次高潮，并且臉上顯出了幾分沾沾自喜、洋洋自得）
（全班鴉雀無聲）個別學生像自自言自語：苯分子肯定沒有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵，又不能全是碳碳單鍵，（略有所思后又大聲置疑）苯分子難道存在一種既可以發生加成反應有可以發生取代反應的特殊的鍵嗎？！。
加成是不飽和烴才具有的性質，加成反應只發生在不飽和的碳原子上，并不能使鏈烴接合成環狀烴。所以據此事實說明是環狀的結構(且只含一個環)。
學生爭先恐后上臺畫出如下圖形：
回答：苯分子中6個碳碳鍵的鍵能、鍵長都一樣，苯中的碳碳鍵的鍵長數據介于C-C單鍵與C=C雙鍵之間。說明苯分子中不可能是以上5種結構。
學生的推測再次被事實否定！有學生會主動發發言：老師會不會有這樣的結構： 它就能碳碳鍵的鍵能、鍵長都一樣，但看起又不太正確。
學生上臺演講：
因為6個碳原子要形成一個環，又每個碳原子有4個電子，每個碳都與其它兩個碳相連，根據分子式C6H6應同時還連一個氫原子，則已有3個電子成鍵，還剩一個電子如圖所示：
板書：
如果這6個電子共同成鍵，就畫成了，但這樣不是又有雙鍵嗎？
（教師評價：你的結論完全正確！多好的思維品質呀！敢干突破！敢干否定！全班掌聲雷動！）
聽講，理解。
總結如下：
1、苯分子為平面六邊形結構，分子中的六個碳原子和六個氫原子均在同一平面，鍵角為120。
2、苯分子中的碳碳鍵界于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間一種獨特的鍵，
3、分子式：C6H6 結構簡式：
也可以用：
回憶、總結：搜集苯的事實→提出分子結構假說→設計實驗驗證→形成理論發展理論
傾聽、對重大化學成就情緒體驗。
樹立學生真理來自于實驗的科學思想，設計方案驗證假說。
培養學生的實驗能力和實事求是、嚴謹求學的科學態度。
引導學生體會物質的結構決定性質，性質又反映結構的辯證關系。

剖析科學家們的思維，創設一個矛盾激烈沖突的情境，讓學生處于“心求迫而未得”的境界。產生強烈的求知欲、探究欲！
讓學生體驗科學家們在漫長而充滿樂趣的科學征途中付出的辛勤勞動。
給學生提供展示自己、表現自己的平臺，培養學生的敢于交流善于表達的能力。
深入分析苯分子中碳碳鍵的獨特性，解釋實驗事實，加深理解、掌握知識。
知識系統化，條理化。
……凱庫勒(Friedrich?August?Kekulé，1829-1896)，德國化學家，是一位極富想象力的學者，他曾提出了碳四價和碳原子之間可以連接成鏈這一重要學說。在對苯的結構探索過程中，他的腦子里始終充滿著苯的6個碳原子和6個氫原子，他經常每天只睡三四個小時，一干起來就不歇手。他在黑板上、地板上、筆記本上、墻壁上畫著各種各樣的化學結構式，設想過幾十種可能的排法，但是，都經不起推敲，被自己否定了。 ????一天晚上，凱庫勒坐馬車回家。也許是由于連日來過度用腦，他在搖搖晃晃的馬車上睡著了。在半夢半醒之間，凱庫勒發現碳原子和氫原子在眼前飛動，變幻著各種各樣的花樣。忽然，原子變成白蛇，這條蛇扭動著、搖擺著，最后咬住了自己的尾巴，變成了一個環………
教育：應該指出的是,凱庫勒能夠從夢中得到啟發,成功地提出重要的結構學說,并不是偶然的。這是由于他善于獨立思考,平時總是冥思苦想有關的原子、分子、結構等問題,才會夢其所思；更重要的是,他懂得化合價的真正意義,善于捕捉直覺形象；加之以事實為依據,以嚴肅的科學態度進行多方面的分析和探討,這一切都為他取得成功奠定了基礎。有時我們為紀念他，仍然用凱庫勒式（ ） 來表示苯分子結構，但是，絕不能認為苯環中各碳原子間 存在著單、雙鍵交替的形式。

課堂練習：
1.下列哪些能說明苯環不是單、雙鍵交替的結構，而是所有碳碳鍵都完全相同的事實的是（ ）
A.苯的一溴代物無同分異構體
B.苯的二溴代物無同分異構體
C.苯不能使Br2水或KMnO4溶液褪色
D.苯的分子式為C6H6
2.已知某有機物的分子式為C6H6，結構簡式（如下圖），請問它的二溴代物有幾種？
課后作業：
1.利用“結構決定性質”的原理，推測苯可能具有哪些化學性質？
2.上網查詢生活中苯的用途及其危害.，并思考由苯的哪些性質決定的。
聽講、領悟
剖析凱庫勒科學發現歷程，感受科學發現
講述化學家的軼事趣聞，在激起學生的聯想和好奇心之后，適時地明確指出應向化學家學習他們的高尚品德澄清某些錯覺。
檢查學生對苯分子結構的理解。
考查學生的空間想像力
培養關注社會，學以致用的能力。
發現探索之旅
——《苯、芳香烴》（第一課時）說課

任 池
（四川師范大學教育碩士，宜賓市一中）
( 個人介紹
任 池：現任四川宜賓市一中（國家級示范校）化學教師。四川師范大學2006級教育碩士。從事高中化學教育、教學工作8年，在教學上取得了一定的成績。
一、說教材
本節課的內容為苯的物理性質、分子組成以及結構。苯在化學性質上兼有飽和烴和不飽和烴的性質，這主要是源于它的特殊結構。因此，把握住結構決定性質的這種關系，讓學生從了解苯的分子結構出發來認識苯的性質就是本節課設計的重要出發點。
從現行教材的編寫看，本節課也是以確定苯的分子結構為重點的。依據教材的展開線索，教學中要解決兩個問題：苯是怎樣被發現的？又是如何被人認識？——這是縈繞在學生心頭的疑問，也是認識新事物的一般規律。從問題出發，可以讓學生在學習知識的同時也體會到這種認識事物的方式和步驟，會有利于學生認知內驅力的培養。
二、說教學目標
本節課的教學目標是：
（1）認識苯的分子結構特點；
（2）培養學生探索苯分子結構的方法。
三、說學生
學生在學習苯分子的結構之前學生已經對烷烴、烯烴和炔烴的性質有了以下認識：
（1）烷烴的特征反應是：與鹵素單質發生取代反應；
（2）官能團碳碳雙健、碳碳叁鍵的特征反應是：加成反應，例如使溴水褪色，與氫氣在一定條件下發生加成反應；氧化反應，例如使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
苯分子中碳碳鍵雖然既不是碳碳單鍵也不是碳碳雙鍵，但是在苯分子結構的探究過程中還是應該注意充分利用學生的已有知識，將新知識與學生的固有認識聯系起來，引導學生主動探究苯分子的結構特點，并在探究過程中，培養學生科學探究能力。?
四、說教學思路
本節課我精心選擇和編輯史料，將化學史融入課堂，引發探究。以科學情感和科學方法為線索，建立起學生科學情感、思維過程和化學家科學情感、思維過程的實質聯系，促進學生科學情感的升華、思維能力的提高。充分發揮學生的想象力和創造力，由學生自己去完成實驗、驗證自己的結論并介紹歷史上的實驗，讓學生從中體會科學家的思維方法，激發起創造性思維。這堂課整體上是寬松的，學生發言比較踴躍。有許多可以讓學生自主完成或合作完成的環節，都由學生完成。要相信學生的能力，激發學生的積極性。讓學生自己表達，并由其他學生評價、補充，同時教師在這一過程中給予適當的建議和鼓勵性的評價，從而達到了很好的效果。
本節課的教學思路是：
五、說突破教學重、難點的方法
首先從苯的分子式C6H6提出假說，設想苯可能有的結構，教師在此時要充分相信學生的能力，不要給予任何提示以限制學生的發散思維的發展，學生能設想出很多你所想不到的奇形怪狀的結構來；然后由學生根據已有知識提出驗證方案：苯是否能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色；最后實行方案，驗證假設，分析結果，得出實驗事實1：苯分子中不含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵。
到此學生還沒有得到苯分子的結構，只得出苯可能是正三棱柱，依舊處于科學探究的萌芽狀態，如果這時教師直接給出苯分子的結構，顯然不利于培養學生的科學探究能力，還會喪失一次讓學生全程體驗科學探究過程，提高科學素養的好機會。
如何順應學生的思維發展，延續探究過程，是新課改背景下課堂化學教學面臨的一個重要課題。本案例在設計時充分注意到了這一點，通過重現十九世紀科學家探究苯分子結構的實驗事實2：苯能與液溴在鐵催化下發生取代反應，并且苯的一溴代物只有一種；讓學生誤認為苯的結構就是正三棱柱。正在此而歡呼時給出實驗事實3：1mol苯在一定條件下能與3mol氫氣發生加成反應生成C6H12；產生一個矛盾激烈沖突的情境；這些實驗事實同時也為學生最初假說的驗證進一步提供了實驗依據，至此教師引導學生對苯分子的結構初步的認識：苯既具有飽和烴的性質，又具有不飽和烴的性質，而且沒有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵，初步能分析出苯分子中的碳碳鍵是一種特殊的鍵，既非單鍵也非雙鍵。似乎教師就應直接給出苯分子的結構的時機到了，我又提出兩個問題：
（1）加成反應是什么烴的性質?
（2）加成反應能使鏈烴變環烴嗎?
學生分析得出：苯是環狀的結構(且只含一個環)并符合實驗事實3：苯的一溴取代物只有一種可畫出的結構：
苯分子的結構探究至此，學生探究欲望已經達到了高峰，此時若直接給出答案，似乎還是有些欠缺，因此課堂中又通過給出現代科學的理論數據（實驗事實4）：說明苯分子中碳碳鍵的鍵長和鍵角，啟發學生完善探究結論，最終由學生畫出得出苯分子的結構式，形成課堂氛圍的最高峰掌聲雷動！
最后，我擬播放一段Flash：講述科學史上科學家們為苯分子所作出的貢獻，讓學生感受科學研究艱辛與成就。整個課堂教學過程中，學生的探究熱情溢于言表，其收獲已經遠遠大于苯分子的結構這一知識本身，學生的學習主體地位得到凸現，形成了對知識主動探究的學習氛圍。整堂課的設計完全打破了過去知識傳授的模式，各種問題情境的巧妙設計完整了苯分子結構的探究過程，使學生經歷了科學家探究的過程，體會到探究過程的艱辛以及每一步前進帶來的情感愉悅和智慧的提升，從探究的過程學到了科學家所具有的科學探究的精神和品質。
《苯》的教學設計
116103 大連市102中學 韓若慧
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。
必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他們深入學習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續有機物的學習具有指導作用。通過這節課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。
二、學生情況分析：
高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學性質。
三、具體教學目標：
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征；
通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。
過程與方法目標：
通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；
以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發展探究能力。
情感態度與價值觀目標：
明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；
能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質；
體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發展的推動作用。
四、教學重點與難點：
教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。
教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質
教學方法：以化學史為載體的科學探究法
五、教學理念與教學方式：
2003年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發學生學習化學的興趣。
根據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環境時，采用的是“拋錨式教學”。
本節課沿著歷史的發展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發現苯、認識苯的過程展現在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發現之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發展）串聯起來，按科學發現基本過程的順序設計教學程序。從發展學生自主性、創新性的角度出發，先啟發學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發現并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。
六、教學信息技術
依據心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。
七、教學過程設計
1．創設情境
你知道制鞋業粘合劑的主要成分是什么？據新聞報道，南方某鞋廠的打工妹由于過多地接觸這種物質而染上了嚴重的皮膚病。
投影：有人說我笨，其實我不笨，脫去草帽換竹笠，化工生產逞英豪。
（設計意圖）通過一個具有現實意義的問題將學生引入新的學習課題，引用新聞報道和謎語創設情境、導入新課，能極大地激發學生的學習興趣和學習需要，啟動學生意義建構。謎底揭曉后，自然引出本節課的課題——苯。
確定問題
學生想知道該物質是怎樣被發現的？其結構如何？可能具有哪些性質？這正是人們認識新事物的一般規律。讓學生在學習知識的同時逐步體會并學會這種認識事物的步驟和方式。
學習任務1：通過閱讀教師提供的材料，了解苯的發現過程。
學習活動：閱讀下列材料。
閱讀材料：（由大屏幕展示歷史背景）
19世紀初，英國和其他歐洲國家一樣，城市的照明已普遍使用煤氣。當時倫敦為了生產照明用的氣體（也稱煤氣），通常用鯨魚和鱈魚的油滴到已經加溫的爐子里以產生煤氣，然后再將這種氣體加壓到13個大氣壓，儲存在容器中備用。在加壓的過程中產生了一種副產品——油狀液體。
1825年，英國科學家法拉第(Michael Faraday，1791——1867 )首次發現苯。他將制備煤氣后剩余的油狀液體蒸餾，在80℃左右時分離得到了一種新的液體物質——“氫的重碳化合物”。這項工作持續了五年。
1834年，德國科學家米希爾里希( E. F. Mitscherlich ，1816——1856) 用化學方法通過蒸餾苯甲酸和石灰的混合物制得了該液體物質，并命名為苯。
[設計意圖]繼續激發學生的興趣，讓學生踏上“苯的發現之旅”，融入課堂學習之中。
學習任務2：通過閱讀材料、對苯試劑的實物觀察和分組實驗，歸納總結苯的主要物理性質
學習活動1：通過回顧上述材料中科學家對苯的描述以及觀察苯試劑，總結苯的顏色、狀態、沸點等物理性質。
學習活動2：分組實驗、觀察——將苯與水混合，總結出苯的密度和水溶性。
學習活動3：學生歸納、總結苯的物理性質并進行小組交流。
（設計意圖）從上述的閱讀材料中，學生已經對苯有了初步的認識，可以自己總結出苯的物理性質。教師設計、補充將苯與水混合的分組實驗，可以幫助學生長久記憶一些性質（苯不溶于水，苯的密度比水小）。
學習任務3：根據教師提供的信息，確定苯分子的組成；觀察苯在空氣中燃燒的現象，并與甲烷、乙烯比較。
學習活動1：閱讀教師提供的材料，推斷、確定苯分子的組成。
材料：法國化學家日拉爾( C. F. Gerhardt )等人確定了該液體物質的相對分子質量和分子式。
苯是一種烴，其密度是同溫同壓下氫氣密度的39倍，苯可以在空氣中燃燒，1mol苯燃燒產生3mol的水和6mol的二氧化碳。求該烴的相對分子質量和分子式。
學習活動2：預測苯在空氣中燃燒的現象，并與甲烷和乙烯的燃燒作比較。
學習活動3：觀看演示實驗：苯在空氣中燃燒。
[設計意圖]從認識的一般過程來看，認識表觀的性質（物理性質）之后就要運用化學技術和手段進入物質的內部，認識物質的結構特征。
選擇“相對分子質量——分子組成——分子結構”這樣的順序，讓學生進一步體會研究有機物的一般過程，為后續有機物的學習打下基礎。
甲烷、乙烯和苯分子中的碳、氫原子個數比例不同，因此燃燒現象不同，將新知識與已有知識的對比，更有利于學生內化學習。
3.自主學習
學習任務4：學生自由探究苯分子的可能結構，并通過分組實驗初步篩選出合適的結構。
學習活動1：引導學生填寫表格，回憶已學過的知識。
烷烴
烯烴
代表物質
結構特征
特征反應
學習活動2：嘗試寫出分子式為C6H6的可能分子結構，并將結果展示出來。
學習活動3：展示學生書寫的苯分子結構，觀察并小組交流，對結構特征進行分析。
展示：
CH≡C－CH2－CH2－C≡CH
CH2＝C＝CH－CH＝C＝CH2
CH2＝CH－CH＝CH－C≡CH
CH3－C≡C－C≡C－CH3
學習活動4：學生設計實驗探究苯分子的結構，篩選出合適的結構。
探究實驗設計：
a苯與酸性高錳酸鉀溶液混合
b苯與溴水的混合（引導分析萃取現象）
c苯與溴的四氯化碳溶液混合
[設計意圖]學生在確定苯分子的組成后，就紛紛猜想苯分子的結構。學生憑借甲烷、乙烯的知識和經驗，經過知識的同化與遷移，發揮豐富的想象力，寫出多種鏈式結構，全部含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵。
苯分子的結構究竟是怎樣的？此時老師有意識地引起學生的思維矛盾，引導學生設計簡單的實驗來驗證上述結構：用溴水和酸性高錳酸鉀溶液來檢驗。實驗結果否定了學生原來的所有假設。
學生又面臨著一個新的矛盾，當前學內容與原有知識和經驗不平衡，需要對原有知識和經驗進行改造重組。為此，學生積極思考，展開討論和爭論，并試圖為解決問題提出種種方案。
學習任務5：教師的引導下定向探究苯分子的結構
學習活動1：根據教師提供的信息，繼續推測苯分子的結構
信息1：科學家們做了許多有關苯的性質實驗，試圖從性質出發推導出苯的結構，其中有這樣兩個實驗引起了科學家們的注意：①1mol苯在一定條件下可以與3mol氫氣發生加成反應生成環己烷：C6H6+3H2→C6H12；②苯與液溴在鐵粉存在時發生取代反應：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr，并且苯的一溴取代物只有一種結構。
學習活動2：根據教師提供的科學家解決問題的探索過程、實驗事實等信息，正確認識凱庫勒提出的苯的單雙鍵交替結構。
信息2：凱庫勒的苯分子結構學說
1866年，凱庫勒(F. A. Kelule)提出關于苯的兩個假說：①苯的六個碳原子形成平面六角閉鏈；②各碳原子間存在著單雙鍵的交替形式。
凱庫勒發現苯分子具有環狀結構的經過，帶有傳奇般的色彩：他受到了夢的啟發。但這主要得益于他的建筑學造詣和豐富的空間想象力；得益于他勤奮鉆研的品質和執著追求的科學態度。
但是，這個假說只受“苯的一溴代物只有一種”事實支持，而不能解釋另兩個事實：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；苯的鄰位二取代物沒有同分異構體。于是，凱庫勒在1872年又提出互變振動假說來補充說明自己的觀點。
電腦模擬：互變振動假說
學習活動3：根據鍵長的數據進一步評價凱庫勒的假說。
信息：
烴分子中碳碳鍵的鍵長
共價鍵
苯分子中碳碳鍵
碳碳單鍵
碳碳雙鍵
鍵長/pm
140
154
133
[設計意圖]以探究為手段再現人類科學知識形成歷程的片斷，使科學家的發現與學生的發現融為一體；讓學生逐步領悟自然科學的探究方法，當利用已有知識和經驗不能解釋某種事實時，可以大膽進行猜測、提出假說。假說只有被實驗或現代科技手段測得的數據所證實時，才能成為理論，當因為新的事實出現而暴露出缺陷，理論再被修正和發展。學生從中感悟到科學結論是相對真理，隨時準備接受實踐的檢驗。一個科學問題的解決引發另一個科學問題的產生，這是科學發展的必然，也應該是教學成功的必然。
講述化學家的軼事趣聞，激起學生的聯想和好奇心之后，適時地明確指出向化學家學習他們的高尚品德，澄清某些背離科學精神的錯覺。
學習任務6：感受技術手段的更新推動了科學的發展
學習活動：觀看信息和圖片，準確理解苯分子的結構
信息1：1935年，科學家詹斯用X射線衍射證實了苯分子結構是平面正六角形，再次說明假說①能夠反映客觀事實。雖然苯分子中沒有交替存在的單、雙鍵，但苯分子中的碳碳鍵是介于單、雙鍵之間的一種獨特的鍵，其結構簡式為：
展示模型和圖片：
苯的比例模型和球棍模型
苯分子電子云照片
用電子顯微鏡拍攝的苯分子照片
聚苯胺彩色的掃描隧道顯微鏡圖像（中國科學院化學所的科學家們運用納米技術拍攝）
[設計意圖]苯分子結構的現代解釋過程涉及較多現代化手段和學生現階段無法掌握的理論，為讓學生對科學過程發展的技能有所認識，采用以教師指導下的定向探究。及時補充、運用科技新信息，以豐富學生的視野，開闊他們的思路。在新技術的支持下，我們可以更加真切地看到分子的結構，之前種種的猜測都在這里揭曉；學生可以更好地感悟世界的美好與神奇，不斷探索自然的奧秘。
學習任務7：由苯分子的結構推測苯的化學性質
學習活動1：學生采用討論交流的方式，由苯分子的結構推測苯的化學性質
學習活動2：觀看多媒體動畫給出苯的溴代反應和硝化反應
多媒體課件模擬：苯的溴代反應和苯的硝化反應
學習活動3：書寫相應的化學方程式。
學習活動4：在教師的指導下，歸納總結苯的化學性質——苯易燃、易取代難加成。
[設計意圖] 用多媒體動畫模擬苯的溴代反應和硝化反應，降低學生認識的難度。引導學生認識甲烷、苯發生取代反應的不同。
學習任務8：概括總結苯的廣泛用途。
學習活動：學生展示課前搜集的苯及其化合物的制品。
[設計意圖]從學生已有的生活背景出發組織教學，激發學習興趣，使學生感到有機化學就在他們的實際生活之中。強化理論與實際的聯系，使學生能夠學以致用。
4.協作學習，發現規律，得出結論
小結：
苯分子結構
苯的物理性質
苯的化學性質
用途
（設計意圖）所有的學生都有效地全程參與各個環節，努力收集證據，根據多元智能理論，學生因智力類型不同而做出不同的多元“發現”結論，教師根據學生最鄰近發展區提出問題，耐心地參與并引導學生做出合理的解釋，引領學生憑借搜集的各種信息資料和邏輯推理進行討論、交流。交流中生生互動、師生互動，用清晰的語言表達不同的觀點，經過討論、補充和修正，學生的多元“發現”統一了起來，既能培養合作精神、提高交流能力，又能讓學生理解科學的多元性和其內在的統一性。
5.效果評價
課堂練習：
1、有三只失去標簽的試劑瓶，分別裝有苯、水、酒精，不用其他任何試劑，如何鑒別它們？
2、寫出下列反應的化學方程式，并判斷反應類型。
①苯與液溴反應
②苯與濃硫酸、濃硝酸混合液的反應
③用苯制環己烷的反應
④苯在空氣中完全燃燒的反應
3、填寫下表：
代表物質
甲烷
乙烯
苯
結構特征
特征反應
（設計意圖）根據學習效果的評價，教師要再創造教學情境，設計有一定針對性的補充練習，變換問題角度與方式，啟發學生將知識進行整合運用，反思探究過程和方法，以糾正原有的錯誤理解或片面的認識，以達到較深層次的意義建構。
結束語：苯是一種重要的化工原料，用途廣泛。但在使用苯時，要注意安全。沈陽苯罐燃燒爆炸，金州火車站及時搶險，避免苯罐燃燒爆炸；2005年11月13日，吉化公司雙苯車間發生爆炸，松花江水受到嚴重污染。
拓展延伸（作業）：
了解生活中可能接觸苯或含有苯環結構物質的場所，查閱資料并與同學討論這些物質對環境可能產生的影響，提出防護建議，寫一篇科普文章。
板書計劃：
二、苯
㈠苯的物理性質
1.無色、有特殊氣味的液體。
2.比水輕，不溶于水；易溶于有機溶劑。
3.沸點是80.1℃（易揮發）；
熔點是5.5℃（苯放入冰水混合物中結晶）。
㈡苯分子結構
1.苯的分子式為C6H6，最簡式CH
平面正六邊形結構，介于單雙鍵之間獨特的鍵
㈢苯的化學性質
燃燒：
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
取代反應：
＋Br2 ＋HBr
＋HNO3 H2O
加成反應：
＋3H2
副板書：
苯可能的結構：
CH≡C－CH2－CH2－C≡CH
CH2＝C＝CH－CH2＝C＝CH2
CH2＝CH－CH＝CH－C≡CH
CH3－C≡C－C≡C－CH3
八、教學反思：
本課教學設計通過使學生置身于歷史情境探究科學的方式避開了單純的學科知識講授，也通過強調科學方法的運用而避免了化學史淪為以逸聞趣事點綴課堂教學的結果。“如果你所追求的知識那種表面的顯而易見的刺激，以引起學生對學習和上課的興趣，那你就永遠不能培養起學生對腦力勞動的真正的熱愛。你應當努力使學生自己去發現興趣的源泉，讓他們在這個發現過程中體驗到自己的勞動和成就，——這件事本身就是興趣的最重要的源泉之一。”正是在蘇霍姆林斯基的啟發下，設計了《苯》的教學過程。在進行由觀測→描述→困惑→質疑→問題→爭論→方案的教學過程中，使所有的學生有效地全程參與各個環節，保障學生的意義建構。建立多向互動：師生互動，生生互動，創設了和諧民主的教學氛圍，給予學生充分的思維活動空間、時間和參與實踐的機會，學生能感受到技術手段的更新對科學的發展起到了極大的推動作用。在教師的指導下，學生進行的是類創造活動。對于學生而言，這種發現的思維成品和發現的思維過程同科學家的發明創造過程在本質上是相同的，同樣具有創造性。
《富集在海水中的元素——氯》第一課時教學設計
（人教版 必修1 第四章 第二節）
安徽師范大學化學與材料科學學院2004級教育碩士 梁曉華 241000
一、教學目標
1、了解氯氣的物理性質。
2、初步掌握氯氣的化學性質，并從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應，了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。
3、通過分析現象，探究事物本質，體驗科學探究的過程，逐步形成獨立思考的能力。
4、通過學習氯氣的發現和確認的過程，認識化學實驗在化學研究中的重要作用。
二、教學重、難點
1、教學重點：氯氣的化學性質
2、教學難點：氯氣與水的反應
三、教學內容
本節內容主要包括三部分：一是活潑的黃綠色氣體——氯氣，二是氯離子的檢驗，三是鹵素簡介。第一課時安排學習氯氣的性質，重點學習氯氣的強氧化性。對于氯氣強氧化性的學習，主要從銅絲、鐵絲、氫氣與氯氣的反應、氯氣與水的反應等方面入手。
三、教學方法
演示法、啟發法、實驗探究法
四、教學手段
實驗教具、多媒體
五、教學過程
[引入]瑞士著名化學家舍勒自1773年開始致力于研究，當時叫做黑錳礦，黑錳礦就是MnO2，舍勒在研究過程中驚奇地發現，當時MnO2 和濃鹽酸混合加熱時，很快就產生了一種黃綠色的氣體，舍勒簡直興奮到了極點，因為當時人們很少看到有色氣體，但很快興奮變成了厭惡。這種黃綠色氣體源源不斷地產生，幾乎使舍勒窒息，極為難受，受科學家和職業本性的驅使，舍勒對這種氣體進行觀察和研究，發現它有一魔術般的本領，把鮮艷的花朵或翠綠的葉子放進其中，美麗的色澤很快被褪去了，將蚱蜢放進去蹦達幾下，就死去了。這種黃綠色的氣體就是今天我們重點研究的--CI2
氯氣具有怎樣的性質呢？今天我們一起來認識它。
[板書]第二節 富集在海水中的元素——氯
[提問]根據引入的資料，講出氯氣有哪些物理性質。
[板書]一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
[展示]裝氯氣的集氣瓶。讓學生從顏色、氣味、狀態、密度、毒性等方面進行歸納氯氣的物理性質。
[板書]1、氯氣的物理性質
顏色：黃綠色；氣味：刺激性氣味；
密度：大于空氣；易液化，形成液氯；有毒
[提問]對于有毒氣體或未知氣體應當如何聞其氣味？
[學生活動]參照課本P77圖4-15，請一位同學上臺演示聞氣體的方法。
[提問]我們知道，物質的結構決定性質，請大家根據氯元素的原子結構示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學性質？
[學生回答]氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩定結構。說明氯氣的化學性質很活潑。
[講解]大家經過討論分析出氯氣是一種活潑的非金屬單質，那我們能否通過化學實驗進行驗證呢？接下來，我們通過氯氣與金屬、非金屬、水的反應來探究氯氣的化學性質。
[板書]2. 氯氣的化學性質
（1）與金屬反應
[演示實驗]銅絲在氯氣中燃燒
[學生活動]觀察反應的現象，寫出反應化學方程式。
[學生]銅絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，Cu+Cl2= CuCl2
[提問]請大家分析氯氣的活潑性，以及在反應中表現的性質
[學生]銅絲在氯氣中劇烈燃燒，可判斷出氯氣的化學性質很活潑，根據反應中氯元素有0價降低為-1價，說明氯氣表現了氧化性。
[視頻]觀察鐵絲在氯氣中燃燒的現象，
[學生活動]觀察反應的現象，寫出反應化學方程式
[學生]鐵絲劇烈燃燒，產生紅棕色的煙，2Fe+3Cl2= 2FeCl3
[提問]鐵與氯氣反應得到的是高價的金屬氯化物，而不是氯化亞鐵，可推斷氯氣的具有怎樣的化學性質？
[學生]說明氯氣的化學性質活潑，在反應中表現出強氧化性。
[板書] 氯氣具有強氧化性。氯氣能與大多數金屬反應，生成金屬氯化物。變價金屬與氯氣反應生成高價的金屬氯化物。
[過渡]氯氣能與金屬反應，能不能與非金屬反應呢？
[視頻]觀察H2在Cl2中燃燒的現象，寫出反應化學方程式。
[學生活動]安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成。
[板書]（2）與非金屬反應
H2+Cl2=2HCl
[復習]初中時講燃燒的條件：1．可燃物要與氧氣接觸；
2．要使可燃物達到或超過著火點
[提問] P77思考與交流：通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？
[學生]燃燒時不一定需要氧氣，只要有發光發熱的現象。
[總結]燃燒的概念：可燃物發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化還原反應
[講解]進入高中學習后，有些初中學習的概念就變得狹隘，我們在更寬的角度重新理解。
[討論]金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現氯氣的什么性質？
[回答]這些反應中，氯元素價態都從0價降低到-1價。氯氣在反應中都作氧化劑。
[展示]一瓶氯水溶液，學生聞氯水的氣味。
[提問]氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？
[學生]淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。
[提問]氯水是氯氣簡單的溶于水形成的嗎？會發生什么樣的反應？
[講解]（3）與水反應
Cl2+H2O=HCl+HClO
[討論]如何驗證產物？
[學生討論]（1） 加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。
（2） 加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-。
[學生實驗] 實驗（1）：石蕊試液先變紅后褪色。
實驗（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl-存在。
[結論]氯水中有H+、Cl-。
[提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？
[學生猜想]
（1）是不是鹽酸使石蕊褪色呢？
（2）Cl2使紫色石蕊褪色？
[學生進行實驗驗證]將稀鹽酸滴入紫色石蕊試液中
[現象]變紅，不褪色
[學生得出結論]鹽酸不能使紫色石蕊試液褪色
[學生]設計實驗判斷氯氣是否具有漂白性
[實驗設計]如下圖
[實驗現象]a瓶中的紙條沒有褪色，b瓶中紙條褪色了。
[學生]說明氯氣沒有漂白性，但將氯氣溶于水之后的溶液具有漂白性。
[提問]我們排出了鹽酸、氯氣具有漂白性，那么氯水為什么具有漂白性呢？
[學生] 因為Cl2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO
[講解]通過上述的探究實驗，我們知道氯水的成分：Cl2 ； H2O ；HClO ；H Cl；
存在的離子由Cl-；H+；ClO-; OH-（少量）。
[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。
[講解] HClO還具有強氧化性，故有殺菌消毒作用。
[板書]次氯酸的性質：不穩定性、弱酸性、強氧化性（殺菌、漂白）。
[實驗]氯水見光分解。
[板書]2HClO=2HCl+O2(反應條件：光照)
[提問]新制氯水和久置氯水的成分
[學生] 隨HClO的不斷分解，Cl2不斷與水反應，最終變成稀鹽酸
久置氯水： H2O ；Cl-；H+；OH-（少量）
[學生總結]這節課我們主要學習了氯氣與金屬和非金屬的反應、與水的反應。氯氣的化學性質活潑，具有強氧化性。
[練習]：略
“化學能與電能”說課
裴傳友 安徽師范大學化學與材料科學學院2005級教育碩士 241000
一、教材分析
1、教材的地位及其作用
本節教材是人教版化學必修2第二章第二節的教學內容，是電化學中的重要知識。初中化學已經從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，在選修模塊“化學反應原理”中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統深入地學習化學反應與能量。該節內容既是對初中化學相關內容的提升與拓展，又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。該節分為兩課時教學，本課為第一課時。通過本課的學習，能使學生清楚地認識原電池的工作原理和構成條件，初步形成原電池的概念，并能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。
生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程之后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。正是基于學生的這種心理特征，教材開始的幾個設問，把學生帶進了“化學能與電能之間相互轉化”研究之中。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量轉化為另一種能量，能量也是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用；從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能→熱能→機械能→電能”思維方式的反思和突破。
本節教材設置了大量的探究教學素材，富有深刻的自主探究教學思想內涵。首先，原電池概念引入的演示實驗2-4為探究教學創設了問題情景，當學生觀察到“銅片上產生氣泡”這一反常的實驗現象時，產生認知的沖突，就會情不自禁地提出一系列問題，產生強烈的探索欲望，并提出各種各樣的假設，試圖用原有的認知結構去“同化”；學生根據實驗現象，經過嚴密的邏輯推理，得出相關結論，實現認知的“順應”；當學生理解原電池的原理后，教材又設置了一個“科學探究”和“思考與交流”欄目，讓學生自己探究討論歸納出“組成原電池的條件”，實現認知結構的“發展”；同時，課本插圖“水果電池”，是本課時探究教學內容的“遷移”，實現知識的應用和延伸。
2、教學目標分析
（1）知識與技能
①學生通過實驗探究認識原電池的工作原理和構成條件，初步形成原電池概念。
②能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。
（2）過程與方法
①學生通過對化學能轉化為電能的學習，體驗科學探究的過程，理解科學探究的意義，理解科學探究的基本過程和方法，初步養成科學探究的能力。
②能對自己探究原電池概念及形成條件的學習過程進行計劃、反思、評價和調控，提高自主學習化學的能力。
（3）情感態度與價值觀
①學生通過探究化學能轉化為電能的奧秘，提高學習化學的興趣和熱情，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
②贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻，關注能源問題，逐步形成正確的能源觀。
3、教學重難點
原電池的工作原理和構成條件是本節課的教學重點，其中原電池的工作原理是難點。
二、教法分析
教育學理論認為，選擇和采用教學方法時，不僅要根據學科的特點，而且要根據教學任務和學生的認知特點選用。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。化學教學離開了實驗，也就成了無源之水，無本之木。本課主要采用了實驗探究法、再結合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學方法，更好地突出本課重點，突破難點，完成教學任務。同時在教學中還合理地運用多媒體等輔助手段，便于達到更好的教學效果。教學時，可以從以下幾個方面進行突破：
首先，利用教材、課外資料、生動的錄像和圖片、事實數據等教育資源，對“火力發電”進行完整透徹的剖析，為學生創設學習情景，使他們有機會去研究和總結“火力發電”的利和弊。然后設置階梯式問題，對學生進行探究思路引導，實現以“化學能→熱能→機械能→電能”思維模式向“將化學能直接轉化為電能”新思維模式的轉變。再通過設計方案，分組實驗，進行實驗探究，觀察實驗現象并記錄 ，小組交流討論，形成的原電池的概念。
其次，在了解原電池原理的基礎上，繼續進行實驗探究。通過分組對比實驗，根據實驗現象的不同，分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構成條件。
最后，通過課本上的實踐活動——水果電池的制作，實現本課教學內容的應用和延伸，讓學生體驗學習化學的樂趣。
三、學法指導
由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度，但學生初次接觸電化學知識，對原電池的工作原理有神秘感和探索欲望，要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計層層實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發現問題、分析問題和解決問題。
根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實驗需要，采用分組實驗探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法，并結合多媒體進行輔助教學。在實驗→觀察→討論→推測→驗證的過程中， 學習和理解原電池的概念、原理和構成條件。通過本課的學習，使學生養成善于觀察、善于思考的習慣，并學會運用觀察、比較、歸納等方法去分析、解決問題，達到學以致用的目的。
四、教學程序
教與學是有機結合而又對立統一的，良好的的設想，必須通過教學實踐來實現。我是這樣安排教學程序的。
（一）創設問題情景，引導學生建立新思維
1、創設問題情景，引入課題
（1）指導學生閱讀課本關于電力在當今社會的應用和作用，提出問題：物質中的化學能在什么條件下能轉化為電能呢？又是如何轉化的呢？
（2）多媒體呈現2001年我國發電總量構成圖和火力發電的相關圖片、影響和圖表，引導學生分析燃燒的氧化還原本質及其能量的變化。
2、建立新思維，提出新的研究任務
（1）引導學生討論分析火力發電的利與弊，提出問題：能否將化學能直接轉化為電能？怎樣實現這個轉變？
（2）通過分析火力發電的利與弊，實現從“化學能→熱能→機械能→電能”思維模式向“將化學能直接轉化為電能”新思維模式的轉換，同時形成高效利用燃料，不浪費能源，積極開發高效清潔燃料的意識。
這種通過問題情景的引入方法，不僅能激發學生的學習興趣和探究熱情，又能使學生明確學習目標，進入學習主題，避免思維的盲目性。
（二）師生互動，傳授新知
這部分的教學分為原電池的工作原理和原電池的構成條件兩部分的學習。為了更好地完成教學目標，達到良好的教學效果，采用分組探究，再結合設疑法，分析推理和比較歸納法等教學方法，并結合多媒體進行教學。
1、原電池原理教學時，我采用問題引導，實驗探究，動畫模擬，討論交流，歸納總結等方法。
設置階梯式問題，對學生進行探究思路引導：
問題1：氧化劑和還原劑直接接觸進行反應時，化學能轉化為熱能，再經過一系列能量轉換環節才能轉化為電能。那么要使氧化還原反應釋放的能量不經過熱能，而直接轉化為電能，所要解決的第一問題是什么？（電子的定向移動形成電流）
問題2：若將氧化反應和還原反應分開在不同區域進行，那么，怎樣架設橋梁使電子從還原劑區域轉移到氧化劑區域，同時形成電流？
問題3：怎樣知道所架設的橋梁中有電子流過？ 如何從電學角度考慮儀器選擇和組裝問題？
通過這些問題，既可以幫助學生理解實驗設計的思路和實驗操作的原理，順利完成實驗；又可以培養學生質疑問難的精神，掌握質疑問難的方法，提高質疑釋疑能力。
（2）實驗探究：原電池及其原理
將學生分為兩組，進行實驗探究，觀察實驗現象并記錄，小組成員根據每組實驗設置的問題，進行交流討論，列出自己的想法。
[投影實驗內容]
實驗序號
實驗1
實驗2
實驗步驟
鋅片插入稀硫酸
銅片插入稀硫酸
實驗現象
思考問題
尋找答案
問題1：反應中哪種物質失去電子？哪種物質得到電子？
問題2：Zn是通過什么途徑將電子轉移給溶液中的H＋的？
問題3：怎樣想辦法讓這種電子的轉移變成電流？
組內交流
列出想法
實驗序號
實驗3
實驗4
實驗步驟
將鋅片和銅片用導線連接，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現象。
將鋅片和銅片用導線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中，在導線之間接入靈敏電流計，觀察現象。
實驗現象
思考問題
尋找答案
問題1：反應中哪種物質失去電子？哪種物質得到電子？
問題2：電子從Zn到溶液中H＋經歷了哪種途徑？
問題3：導線在這個過程中起到什么作用？
問題4：電流計在這個過程中起什么作用？
組內交流
列出想法
通過學生的實驗操作及能實驗現象的觀察，發現實驗③和實驗④中化學能直接轉化為電能。并對實驗結果進行探討交流，要將化學能直接轉化為電能，必須將氧化反應和還原反應在不同區域進行，同時架設橋梁，使電子從還原劑區域轉移到氧化區域，形成電流。將化學能轉化為電能的裝置，叫做原電池。這樣做不僅培養學生的實驗動手操作及分析觀察能力，而且通過實驗說話，避免了教師教學上單調性。
[動畫模擬]銅鋅電池的工作原理
通過具體生動的動畫，將學生看不見的微觀世界宏觀化，從而幫助學生明確原電池的化學原理，學生歸納，共同完成：
（1）電極反應式和總反應方程式：
鋅片： Zn－2e－＝Zn2＋ （氧化反應）
銅片： 2H+＋2e－＝H2↑（還原反應）
總反應式： Zn＋2H+＝Zn2＋＋H2↑
（2）原電池中的電極名稱：
負極：電子流出的一極（如上述原電池中的鋅片）
正極：電子流入的一極（如上述原電池中的銅片）
2、教材中“構成原電池的條件”這一討論題，問題過于空泛，考慮到學生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的討論可能會無從談起。因此，我在這部分內容教學時，主要采用實驗探究法。把學生分三大組，共九個實驗，第一組4個實驗，第2組3個實驗，第三組2個實驗，每組都是對比實驗。通過本組實驗裝置是否產生電流，若不能產生，與銅鋅原電池對比，分析可能的原因；若能產生，也與銅鋅原電池對比，有什么共同點，從而得出原電池的構成條件之一。
[投影實驗內容]
實驗序號
第一組實驗①②③④
實驗裝置
①　　　　　　　　②　　　　　　　　③　　　　　　　④
實驗現象
實驗結論
實驗序號
第二組實驗⑤⑥⑦
實驗裝置
⑤　　　　　　　 ⑥　　　　　　　 ⑦　　　　　　　
實驗現象
實驗結論
實驗序號
第三組實驗⑧⑨
實驗裝置
　 ⑧　　　　　　　　　　　　　　⑨
實驗現象
實驗結論
根據學生的實驗結果，引導學生分析總結原電池的構成條件。
第一組：實驗①、②不產生電流，③和④產生電流，不同點在于實驗①和②中電極的金屬活動性相同，而實驗③和④中電極的金屬活動性不同，從而得出原電池的構成條件之一：有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質）作電極。
第二組：實驗⑤和⑥能產生電流，而⑦不產生電流，不同點在于實驗⑤和⑥中電極插入到電解質溶液中，而⑦中電極插入到非電解質溶液中，得出原電池構成條件之一：電極材料要插入電解質溶液中。
第三組：實驗⑧產生電流，而實驗⑨不產生電流，不同點在于實驗⑧形成閉合電路，而實驗⑨沒有形成閉合電路，得出原電池的構成條件之一：兩極相連形成閉合電路。通過小組間的交流，師生共同歸納總結：原電池的構成條件。
“師生互動”式教學模式是以問題的發現、探究及解決為主要線索，教學中突出教師的主導性和學生的主體性在探究過程中的合作與互動，最終達到培養學生發現問題及解決問題能力的目的。在操作中，教師要及時捕捉學生在探究過程中碰到的問題或困難，適時予以指導和調控，防止學生在探究過程中出現盲目性、隨意性與低效性。對學生來說，學習過程的每一個環節，都需要發揮主觀能動性，在不斷思考和探索中去自我建構，完善認知結構。
（三）鞏固練習
適當的課堂練習一方面是學生對本堂課學習情況的反饋，同時使學生對所學知識鞏固加深。為此，使用多媒體展示，根據條件組合原電池。
（四）實踐活動
在完成上述內容后，將課本后面的家庭小實驗——水果電池的制作，移到課本中，培養學生實踐創新能力。從正逆兩個方面鍛煉學生對原電池構成條件的應用，而且達到學以致用，使學生覺得化學就在我們身邊，從而激發學生學習興趣，啟迪學生思維。
（五）課堂小結
一堂課接近尾聲時，適當的課堂小結是必要的，它不僅僅是本節教學知識的回放，還可將本節課知識貫穿聯系起來，起到畫龍點睛的作用。
（六）作業布置 （課本P.38 “科學探究” 課本P.42 .1）
適當的課后作業既有助于教師對學生情況的掌握，也有利于學生加深對所學知識的應用。
（七）板書設計
教學上適當的板書是有必要的，它不僅是本節課所學知識的概括，更重要是能突出重點，解決難點，使所學知識條理化、系統化。
第二節 化學能與電能
一、化學能與電能的相互轉化
1.火力發電的過程
2.原電池：將化學能轉化為電能的裝置。
鋅片： Zn－2e－＝Zn2＋ （氧化反應）
銅片： 2H+＋2e－＝H2↑（還原反應）
總反應式： Zn＋2H+＝Zn2＋＋H2↑
3. 原電池的構成條件
① 有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質）作電極。
② 電極材料都插入電解質溶液中。
③ 兩極相連形成閉合電路。
《第一節 最簡單的有機化合物—甲烷》（第1課時）說課
許年友 安徽師范大學化學與材料科學學院2002級教育碩士 241000
一、教材分析
1、地位
《甲烷》內容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節， 這一節是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質的有關內容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。
2、教學目標
（1）了解甲烷的電子式、結構式的寫法，并掌握甲烷分子的正四面體結構及其對性質的影響。
（2）掌握甲烷的重要化學性質，著重強調取代反應。
（3）通過對物質立體構形的理解使學生逐漸培養形象思維的能力，培養學生關心社會環境、能源等問題的意識。
3、教學重點、難點
重點：甲烷的結構特點和甲烷的取代反應。
難點：主要是學生有機物立體結構模型的建立，具體體現在如何將甲烷和烷烴的結構特點、有機物的成鍵特點從實物模型轉換為學生頭腦中的思維模型，幫助學生從化學鍵的層面認識甲烷的結構和取代反應。
二、學生分析
關于甲烷，學生在初中化學中已經學習了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途。教材在介紹這些知識時，非常注重與學生已有知識的聯系，采取各種不同的方式引導學生積極地思維，幫助學生進行理解。另外，結構式只表示出了甲烷分子中各原子的結構方式，而不能真實地反映出甲烷分子的立體結構，學生將會產生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識。而對分子的立體結構的認識有直接影響著學生對有機分子結構的了解，并最終影響他們對有機物分子化學性質的了解和學習。因此，要培養學生的空間思維能力，讓學生在三維空間中對有機物分子有個真正的了解，并在此基礎上學習其化學性質。
三、教學方法和學習方法
1、以學生為主體的引導探索法
使學生在教師指導下，不僅注意觀察，同時還啟發了學生積極思維，運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規律，培養了學生良好的科學態度。
2、多媒體教學法
由于甲烷分子的正四體結構和甲烷的取代反應機理很抽象，對初學有機物的學生來說很難理解，是本節課的難點。故用計算機的多媒體動畫進行直觀分析，輔以直觀教具（模型、折紙）克服了理解上的抽象性，化解了難點。實驗錄像的播放有助于全體學生觀看到實驗現象。
3、本節課教給學生一種思考問題的方法，通過創設問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內容的理解，更重要的是有利于培養和發展他們的思維能力。
四、教學設計
1．引入
通過一段生活錄像引入，從日常實際生活出發，使學生初步了解有機物，復習通過燃燒產物來確定所含元素的實驗，進入最簡單的烴——甲烷的學習
2．探索甲烷的結構
[課堂探究練習1] 已知甲烷僅由碳、氫兩種元素組成，其中質量分數C%=75%，H%=25%。請同學們推出甲烷的化學式。
[課堂探究練習2] 畫出碳原子的原子結構示意圖，推測甲烷分子的結構，空間構型又可能有哪幾種情況？????? ?
由于學生在有關物質結構方面知識的局限性，因此在學習甲烷分子的結構時，首先在課前布置學生認真預習教材，并要求學生做實踐活動，即自己動手制作甲烷分子的結構模型，然后課堂上再拿出甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結構。使學生在對比之中，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。
3．實驗探究化學性質
在學生解甲烷物理性質的基礎上，將重點放在甲烷的化學性質上。回應前面所講的“結構決定性質”，接著引導學生通過結構理解甲烷的有關化學性質：
（1）甲烷的可燃性決定了它有什么用途呢？有什么優點呢？寫反應方程式，介紹爆炸極限問題，以甲烷作能源為例講解科學與社會的關系，滲透環保、能源問題。關心社會，并讓學生思考礦井生產為了避免瓦斯爆炸應該采取的安全措施是什么？介紹新農村沼氣池情況。可以補充演示甲烷通入高錳酸鉀溶液的反應。
（2）甲烷的取代反應是本節的一個難點，也是學生第一次接觸有機反應類型，對于實驗的處理，由于教材上演示實驗現象不利于后排學生觀察，播放實驗錄像：（]取代反應實驗：用排飽和食鹽水法將甲烷和氯氣依次收集在100ml的量筒中，其中甲烷20ml，氯氣80ml，光照。) 在實驗的基礎上，先使學生有一個甲烷分子中氫原子能被其他原子取代的印象，然后再通過給出甲烷與氯氣反應的幾步方程式，向學生說明甲烷分子中的氫原子不僅一個能夠被取代，而且全部可以被取代，進而講清取代反應的確切涵義。結合球棍模型和電腦模擬，幫助學生理解取代反應的實質。通過電腦模擬，把抽象的內容形象化，學生學習興趣大，對取代反應的實質的理解也更深刻，對學生不明白的地方還可以反復播放。明確取代反應和置換反應的區別。
（3）簡介甲烷的熱分解反應，結合性質總結甲烷的用途。
4．練習鞏固
利用多媒體投影練習內容，讓學生當堂練習，根據學生反饋的信息，教師及時進行點評。
“物質的量的單位—摩爾 ”教學設計
陜西師范大學教育碩士 劉東潮
一、教學內容
人教版高中化學必修1、第一章第二節“化學計量在實驗中的應用”（P11頁）第一課時，主要內容為“物質的量及其單位—摩爾”概念的建立；物質的量與物質微粒數量，阿佛加德羅常數之間的關系；物質的量與物質的質量，物質的摩爾質量之間關系。
二、課程標準要求及教學目標：
[課程標準]：
1、認識摩爾是物質的量的基本單位，并能用于進行簡單的計算，體會定量研究方法對研究和學習化學的重要作用。
2、體驗科學探究的過程。
[教學目標]
㈠知識技能目標：
1、了解物質的量、摩爾、阿氏常數，摩爾質量、氣體摩爾積等概念的涵義及表示
2、理解以物質的量為中心的相關概念之間的關系，并能初步達到熟練進行簡單的運算。
㈡過程方法目標：
1、引導學生自主學習，探究物質的量的單位這一科學概念建立的過程，體會類比分析，抽象概括的思維方法
2、這過分析比較，探究歸納以物質的量為中心的相關概念之間的關系。
㈢情感 態度目標：
1、通過“摩爾”這一概念建立過程的簡單分析。使學生樹立敢于探索，勇于創新的意識和精神。
2、通過小組的交流合作，培養團隊協作精神。
三、教學重點、難點
[重點]：“物質的量”的概念及相關概念之間的關系。
[難點] “物質的量”這一概念在學生頭腦中的初步形成。
四、教學方法：課前分組廣泛收集信息，自主學習；課堂引導探究，分析歸納。
五、教學手段：運用多媒體演示，創設問題情景、引導探究交流；通過分組討論，互相激勵，總結提高
六、教學過程：
[情景創設]
A：通過課前預習，相關資料閱讀及網上查找分組談談對物質的量和摩爾的理解及認識
B：閱讀以下投影內容，小組交流：
在20世紀80年代之前近30年的時間里有這樣一個難題長期困擾著科學家：當我們具體作實驗的時候不論是單質還是化合物宏觀上大多都是肉眼可見并可稱其質量或量其體積的，而事實上化學反應是微觀的原子、分子或離子接照一定的數目比進行的，而這些粒子又是肉眼看不見且難以稱量的，那么人們迫切地想知道一定質量的物質中到底含有多少數量的微粒，以便反應中“物盡其用”；或者一定數量的某種微粒其對應質量有多少，以便宏觀上予以稱量，換句話說：宏觀上可稱量的物質質量和微觀上微粒數量之間到底存在什么關系?即：
宏觀的質量 如何聯系？ 微觀的微粒個數
下面我們就從最簡單的問題出發，一步步探求其中的奧秘！
[自主探究]
探究一: 生活中我們常常碰到這樣一些類似概念：1令紙=500張，1砸啤=10瓶
1打手套=12雙，你能簡單分析一下它們計量的基本原理嗎？
[討論交流]：在各小組發言基礎上總結出：僅從數量角度看：是用“小集體”（500張作單元）去度量“大集體”（所有紙張）；從而得到倍數關系，使計量簡化。
探究二：微觀的微粒數量非常旁大，如9克H2o中含3.01×10個水分子，能否仿照上述原理使計量簡化呢？
[討論交流]：在各小組發言基礎上指出：事實上早在20世紀40—50年代歐美的化學教科書中就曾出現過用類似原理對微觀微粒進行計量，如用moles作單元，其原意為“堆集”，即用小集體1moles作單元去度量大集體中的微粒, 以方便計量.
探究三：“小集體”單元1moles選擇什么數值合理呢？歷史上曾出現過許多數據標準，但最終確定為6.02×10為什么呢？
大家分組討論一下以下數據（PPT）：
H2O
Al
一個分子或原子的質量
2.990×10-23克
4.485×10-23克
分子或原子的相對質量
18
27
給出質量
18克
27克
計算微粒個數?
?﹙6.02×1023﹚
?﹙6.02×1023﹚
（其中紅字部分由學生計算完成）
[討論交流]：由以上計算并分析數據你發現了什么規律？
當取出的參考質量以克為單位在數值上等于相對分子質量或相對原子質量時，其所包含的微粒個數均約為6.02×10個，大量的實驗事實也證實了這一結論。
[討論交流]：想想“小集體”單元為什么最終確定為6.02×1023 這一數據?（既起到關聯作用，且6.02×1023個微粒所具有的質量在數值上又剛好等于相對質量，從而方便運算）
可見:6.02×10這一數值具有特殊意義,起到雙關連作用, 通過它就把數量和質量很方便地聯系了起來。 N個（對應數量） 6.02×10 m克（對應質量）
（講授）：先閱讀課本相關內容后看投影：
a：規定：把含有6.02×10個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾，摩爾簡稱摩、符號mol即：1mol = 6.02×10個
b：6.02×10mol叫阿佛加德羅常數,用NA表示：即NA= 6.02×10mol=1mol
c：可見
6.02×10 1mol A 克(A代表式量)
2×6.02×10 2 mol 2 A克
n×6.02×10 n mol n A克
把聯系數量和質量之間的1 mol,2 mol… n mol稱為“物質的量”，它本質上是一種用“小集體”（6.02×10）去度量 “大集體”中所含微粒多少的特殊量.
國際上規定：“物質的量”是一種基本物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一，是用來表示一定質量或體積的物質中包含微觀微粒多少的一種物理量，是用以聯系宏觀和微觀的橋梁，用n表示，其單位是摩爾。
n= (N表示微粒總數量)
d：物質的量及其單位在使用中的注意事項：
①“物質的量”是基本物理量，四個字是一整體，不能拆開理解；也不可壓縮為“物質量”。
②物質的量表示的對象是微觀粒子集體，如原子、分子、離子或原子團，也可以是質子、中子、電子等。
如1mol Fe ; 1mold O; 1mol N+ ; 1mol SO ; 1mol e-
③在使用摩爾作單位時，粒子指代必須明確且粒子種類使用化學式不可用中文
如：2mol H 1mol H 1.5mol NOH 1mol OH-
但不可表示為1mol氫（指代不明：因氫是元素各稱而非粒子符號或化學式）
[規范練習]：讓學生書寫表示：
1mol O 1mol O
1.2molMg 2mol OH
1.5mol Ca﹙OH﹚2 1mol e
e：摩爾質量：1mol物質所具有的質量，用M表 單位：g/mol或gmol
從以上分析知：1mol 物質的質量當以克為單位時在數值等于其粒子的相對質量。
如:Mg的摩爾質量： 24gmol-1
H2SO4的摩爾質量： 98gmol-1
SO42-的摩爾質量： 96gmol-1 ﹙電子質量忽略﹚
Na+的摩爾質量： 23gmol-1
注意:只是在數值相等,不能認為摩爾質量就等于粒子的相對質量
[規范練習]：表示以下粒子的摩爾質量：
M M M
M M M
(投影展示圖1-13)：進一步增強對摩爾質量的感性認識
物質的量﹙n﹚ ， 質量 ﹙m﹚ ， 摩爾質量﹙M﹚之間存在著如下關系:
n=
歸納總結
回顧反思:
1、本節課涉及到那些概念，它們之間的關系如何？
2、如何實現宏觀質量和微觀數量之間的聯系?
3．物質的量與物質的數量之間有什么區別與聯系？
例題分析
1：49克HSO的物質的量是多少？若取用3mol HSO，應稱取質量多少克？
2：若有3.01×10個Na，其物質的量是多少？質量多少？
3:某純凈物單原子單質2mol的質量是48克,則該單質各稱為
討論交流:
1:【學與問】P13問題
2: 自讀【科學視野】 “氣體摩爾體積” 搞清楚:
①表示:Vm 單位L/mol或Lmol-1和m3/mol或m3mol-1 ;
②影響因素:
③關系: n =
特別地,在O0C和101 KPa（即：標準狀況）的條件下, 任何氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol
3.物質的量與數量，質量，體積三者的關系是:
‖
附：版書設計：
課題：物質的量的單位——摩爾
一．情景創設----提出問題：
二．自主探究：微觀微粒個數 聯系？ 宏觀的質量
探究1：用“小集體”去度量“大集體”
探究2：用moles作“單元 ”去度量總的微觀粒子集體
探究3：“單元 ”的選擇
6.02×10的雙關聯作用（數量 樞紐 質量）
a:摩爾
b：阿氏常數
c： 使用中的注意事項
①基本物理量之一，專有名詞，不能分開或簡化
②表示對象：微觀粒子
③指代要明確
d:摩爾質量 ： n=
e：物質的量： n== =
三．歸納總結 ①例題分析 ②練習
“簡單分類法及其應用”說課稿
吉林省實驗中學 劉旭紅

一、地位和作用
本部分教學內容位于新課標人教版高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》第一節《物質的分類》。如果說第一章是從化學科學研究手段、化學實驗方面展開化學科學的話，那么，本章則是從化學學科內容方面展開化學科學。本章作為從學科內容方面使學生認識化學科學的起始章，是連接初中化學與高中化學的紐帶和橋梁，對于發展學生的科學素養，引導學生有效地進行高中階段的化學學習，具有承前啟后的作用。 “承前”意味著要復習義務教育階段化學的重要內容，“啟后”意味著要在復習的基礎上進一步提高和發展，從而為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。因此，本章在全書中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整個高中化學的教學重點之一。
對大量繁雜的事物進行合理的分類是一種科學、方便的工作方法，它在學習和研究化學當中有不可替代的作用。本章的基本線索就是對化學物質及其變化的分類。在高中化學的第二章編排化學反應與物質分類，使學生對物質的分類、離子反應、氧化還原反應等知識的學習既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識的銜接，又有利于學生運用科學過程和科學方法進行化學學習，立意更高。
二、教學重點
教學重點應放在幫助學生形成物質分類思想并逐步多角度地認識化學物質的分類從而使其化學物質分類思想得到進一步完善和發展上。學科知識、學科能力、學科思想是學科體系的三個要素。傳統的教學中往往重視學科知識、學科能力的培養，而忽視學科思想的培養。學科思想是學科的靈魂，分類思想是化學學科的基本思想之一，新課程在必修1的第二章加了此部分內容，可見其在整個高中化學學習中的重要地位。學科思想的學習更注重過程性，而新課程倡導學生在學習過程中的主體性、參與性與主動性。基于這些方面的考慮，本節教學設計的重點在整合與落實三維學習目標，尤其是過程與方法，情感態度價值觀這二維目標的落實，創設情景讓學生嘗試用多種不同的方法對化學物質進行分類，讓學生從中體會分類的研究方法，培養學生學會從不同角度考慮問題，增強學生的發散性思維品質。要讓學生體會到：學會物質分類的目的是為了更好地研究化學物質的性質，更好地了解化學物質的應用，懂得物質的分類就可以實現由“掌握了一種物質”向“貫通一類物質”的轉變，大大提高學習效率，從更高層次上認識化學科學。
三、學情分析
教學對象是剛上高一的學生，處于初高中過渡時期，有一定的生活經驗和知識基礎。在初中化學的學習中，學生已掌握了一些化學物質和化學反應。初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的學習，其實就是物質分類方法的具體應用，但在思維上，學生正從直覺型經驗思維向抽象型思維過渡，學生還沒有把分類形成一種方法，形成化學學習的思想。本部分教學內容正好對初中化學中學習過的化學物質及反應進行總結和歸納，并進行適當的拓展和提高，幫助學生更好地認識化學物質，進而掌握分類方法，形成分類觀。
四、教學目標
教學目標的制定一是根據課程標準對本部分的教學要求（能根據物質的組成和性質對物質進行分類），二是根據本部分教學內容在教材中的地位作用，三是根據學情，本部分內容教學目標如下：
1．知識與技能
能根據物質的組成和性質對物質進行分類，同時知道分類的多樣性。知道交叉分類法和樹狀分類法，能根據需要選擇并制作分類圖。
2．過程與方法
從日常生活中學生所遇見的一些常見的分類事例入手，采用合作學習的方式，讓學生將所學過的化學知識從自己熟悉的角度進行分類，將不同的知識通過某種關系聯系起來，從而加深對知識的理解與遷移。通過探究活動，學習與他人合作交流，共同研究、探討科學問題。
3．情感態度與價值觀
初步建立物質分類的思想，體會掌握科學方法能夠有效提高學習效率和效果，體驗活動探究的喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，增強學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。
五、教學方法與學習方法
本部分教學內容少，也很簡單，讓學生自己閱讀都能學完，如果采用傳統的教學方式，不僅學生沒什么興趣，就是教師自己也覺得教之無味。而新課程理念下教師不再教教材而是用教材教，在課堂教學中教師的角色是一個設計者、組織者、指導者，學生處于主動地位，是學習的主角，以獲得發展為目的。本人采用建構主義理論的指導下的“知識問題化、問題情境化”的教學模式，在共享集體成果的基礎上達到對所學知識比較全面、正確的理解，完成對所學知識的意義建構。所以本節課我采用了活動探究式教學（其流程如下圖），每一個活動以問題作為情境，采取多種小組活動，通過學生組內的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問題得以解決，學生得出相應的結論。
六、教學過程設計
1．指導思想
教學設計按照下列線索作為指導思想：
（1）知識線索
教學設計的主線就是以分類觀為核心觀念，通過活動探究教學模式，把知識問題化，問題情境化，教師不斷地創設思維情境，問題連鎖，環環相生，學生通過合作學習，深入探究，由分類的意義到分類有標準到分類方法到分類應用，層層遞進，使學生的感知由生活到化學，思維由淺入深，達到課程標準對本部分教學內容的要求。
（2）思維線索
思維的發散→思維的收斂→思維的遷移。每個探究活動的問題都是發散的，通過生生交流、師生交流，學生思維的火花不斷地碰撞，對分類思想的認識不斷提升，在這個過程中思維不斷收斂升華，最后學生學以致用，對學過的化學知識進行分類，實現思維的遷移。
（3）分類思想形成線索
觀察感知階段（活動1）→加工整理階段（活動2）→初步形成和鞏固階段（活動3）→豐富拓展階段（活動4）→逐步完善階段
2．教學流程
本節主要教學內容設計為四個板塊，即分類的意義、分類的含義、分類的方法、分類的應用。每個板塊都是以問題創設情境，提出學習任務，進行教學和學生活動，得出相應的結論，在每個活動中進行適當的評價。每個板塊相對獨立，但按照知識線索、思維線索、及分類方法形成線索來看，各個板塊之間又是相互聯系層層遞進的。
板塊一：生活中的化學——分類的意義（思維的發散階段、分類方法形成的感知階段）
【問題情境】在我們的日常生活、學習中自覺地不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質、用品進行分類。
【提出學習任務】在2分鐘內盡可能多地寫出你所知道的應用分類法的例子。討論分類的意義。
【學生學習活動】學生頭腦風暴式分組活動。學生匯報，師生共同交流討論分類的意義。
設計意圖：讓學生體會分類方法是生活中普遍存在的，是有實際意義的，這種方法對我們的生活很重要。從生活情境入手開始本節化學課的學習，學生感到學習的輕松，學習的興趣被激發。
板塊二：從生活到化學——分類的含義（思維的收斂階段、分類方法的加工整理階段）
【問題情境】 對學生熟悉的化學物質嘗試分類。
【提出學習任務】對下述化合物：NaCl、HCl、CaCl2、CuO、H2O、Fe2O3分類。說一說你是怎樣分類的？在對這些物質分類過程中體會到了什么？
【學生學習活動】學生分組合作探究學習。學生分組匯報，學生的分類形式會有多種。學生的活動就是在做分類的工作，通過學生回答怎樣做分類這個工作，學生體會到了分類的含義。認識到同種事物可以有多種分類標準。
設計意圖：學生通過探究活動，自主合作學習，得出分類的概念。在共享集體成果的基礎上達到對所學知識比較全面、正確的理解，完成對所學知識的意義建構。
板塊三：分類的方法（思維的收斂階段、分類方法的豐富推展階段）
問題情境：分類有哪些常見的方法？
提出學習任務：閱讀教材相關內容，分類有哪些常見的方法？ 它們各自的特點是什么？
學生閱讀思考討論。
通過師生共同交流，體會和理解樹狀分類法和交叉分類法。
設計意圖：本板塊教學內容簡單，學生有能力獨立完成這一教學任務，同時能訓練學生的閱讀、歸納能力。對于兩種方法的特點，要求學生有高度的概括能力，學生不一定能很好地獨立完成，教師可通過師生交流，幫助學生概括。
板塊四：分類方法在化學中的應用（思維的遷移、分類方法的逐步完善階段）
【問題情境】將學過的化學物質及化學反應進行分類。
【提出學習任務】將學過的化學物質及化學反應進行分類。體會用到的分類標準，分類方法對學習化學有何幫助？
【學生學習活動】學生分組合作探究活動。學生分組匯報，師生共同交流分享成果。
設計意圖：本部分是整節課的亮點，是本節課的高潮。學生通過合作探究，對學過的知識重新進行有意義的建構，分類的方法過去一直在隱性地使用，今天學會了把它作為一種很重要的方法對學過的知識進行歸納梳理，從低層次的無意識使用到高層次的有意義建構，實現了思維上的質的飛躍。學生通過自己的實踐活動體會到了方法的重要性。
七、教學評價方式
高中化學課程標準中要求：高中化學課程評價既要促進全體高中學生在科學素養各個方面的共同發展，又要有利于高中學生的個性發展。積極倡導評價目標多元化和評價方式的多樣化，堅持終結性評價與過程性評價相結合、定性評價與定量評價相結合、學生自評互評與他人評價相結合，努力將評價貫穿于化學學習的全過程。
本節課采用了以下幾種評價方式：
1．紙筆評價：重點考查學生運用分類思想解決化學問題的能力。見練習。
2．學習檔案評價：小組活動記錄單是一種形式。我還設計課后活動記錄檔案袋。
3．隨堂生生互評、師生互評。
“苯”教學設計
南師05級教育碩士 江蘇溧陽戴埠高中 張學瑞 213331 （13625116627）
一、 設計思路
(1) 教材分析:
有關苯的內容安排在蘇教版《化學2 (必修) 》教材中,這一節內容課題為《煤的綜合利用 苯》，教材先簡單介紹了煤綜合利用的三種重要的方法：煤的干餾、氣化、液化方法。由于苯是從煤經過干餾后的產物煤焦油中提取出來的成分，接下來很自然地介紹苯的相關內容。教材先直接給出苯的分子式和結構式,通過“活動與探究”欄目引入驗證苯物理性質和苯結構的實驗;再給出苯的物理性質和苯的結構特征:苯分子中的6 個碳原子之間的鍵完全相同,是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。并在這基礎上指出苯的化學性質特點是：比烯烴穩定,但在一定條件下可與某些物質發生化學反應,其中列舉了苯與溴、硝酸的反應; 用文字介紹了苯與氫氣能反應。最后通過“科學史話”欄目介紹了苯的研究史,對學生進行思想品德教育。從整體上看,教材內容雖然簡單,但體現了新課標的要求和認識物質的規律。于是我將“苯分子的結構”這一教學內容設計成為探究性活動,讓學生經歷類似于科學家研究問題的情境和過程, 從中學習科學探究的方法和思想, 體驗科學探究的樂趣, 培養學生的科學探究能力。
(2) 學生分析:
在苯之前,學生已學習了飽和烴與不飽和烴典型代表物的性質，烷烴的代表物甲烷，不飽烴中以乙烯和乙炔為代表。知道烷烴的特征反應是: 與鹵素單質發生取代反應。 官能團碳碳雙健、碳碳叁鍵的特征反應是: 加成反應, 例如使溴水褪色, 與氫氣在一定條件下發生加成反應， 氧化反應, 例如使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而且能根據有機結構理論寫出簡單的同分異構體。這為探究苯的結構并根據苯的結構推測苯的性質打下了基礎。
(3) 新課標要求:
了解重要有機物的主要性質和應用,滿足公民對基本科學素養的要求;掌握學習有機物的規律和研究方法,為以后進一步學習有機化學打下知識基礎和能力基礎。具體目標為:
知識與技能目標
能說出苯的主要物理性質;了解苯的結構特點及證明方法;理解苯的結構與性質的關系;知道苯的燃燒現象及在一定條件下能與溴和濃硝酸發生取代反應、能與氫氣發生加成反應
過程與方法目標
學會認識物質物理性質的一般方法和科學探究的基本方法;培養學生的觀察能力、邏輯推理能力及發現問題、解決問題的能力
情感態度與價值觀目標
認識結構決定性質,性質反映結構的辨證關系;培養勇于創新的科學精神和實事求是的科學態度
教學重點：苯結構的認識及苯的取代反應與加成反應
教學難點：苯的結構與性質的關系、苯的性質與飽和烴、不飽和烴性質的關系
教學方法：科學探究法
(4) 教材處理和教學思路:
根據教材的編排特點、新課標的要求和學生的實際情況,本節課先簡單介紹煤的綜合利用方法，動畫模擬煤干餾的過程，從煤干餾的產品煤焦油中引出苯。然后播放編制的錄音：英國科學家法拉第發現了苯。再按照科學家是如何對一種未知物進行深入認識的思路展開教學。即以探究苯的物理性質為切入點、通過相對分子質量等條件進而確定苯的分子式，再根據已具備的知識就分子式來推測可能結構，最后以實驗來求證并產生認知沖突，契時介紹凱庫勒對苯的發現史及凱庫勒式，并讓學生總結凱庫勒的探究思路從而對學生進行科學探究方法的教育。再展示現代科學家對苯結構的研究最終使學生對苯的結構形成正確的意義建構。最后通過介紹苯能發生取代反應，加成反應的實事，以便強化學生對苯的結構的深刻理解。在整個教學過程中始終以問題為出發點,突出重點、突破難點,把三維目標的落實融合于學生的學習過程中,力求通過學生的學習活動實現三維目標。
（5）教學過程設計
1、導入新課： （1）動畫模擬煤干餾的過程，從煤干餾的產品煤焦油中引出苯。（2）播放編制好的錄音：英國科學家法拉第對苯的發現：19世紀，歐洲許多國家都使用煤氣照明。煤氣通常是壓縮在桶里貯運的，人們發現這種桶里總有一種油狀液體，但長時間無人問津。英國科學家法拉第對這種液體產生濃厚的興趣，他花了整整五年時間提取這種液體，從中得到了苯：一種無色油狀液體。
設計意圖：以史為鑒,滲透化學史教育，激發學生學習的興趣和學習動機，又引發學生對新知識的探求情感
2、實驗探究苯的物理性質（完成教材中設計的探究實驗，第三個為補充實驗），并要求學生通過實驗現象來歸納苯的物理性質
[實驗]
(1) 在一試管中倒入1ml苯，觀察苯的顏色與狀態，認識苯在常溫下的顏色和狀態;
(2) 再向試管中加入3ml水，振蕩后靜置，觀察發生的現象。振蕩,發現溶液渾濁,靜置分層,說明苯不溶于水,密度比水小。
(3) 往另一支試管中加入2mL 酒精,振蕩,溶液不分層,說明了什么?
設計意圖：通過實驗增強學生對苯的感性認識，學會從現象中分析得出結論，加深對苯的物理性質的建構。
[思考]有三只失去標簽的試劑瓶,裝有苯、水、酒精,不用其它任何試劑,你能鑒別它們嗎?
3、苯分子結構的探究
（1）苯分子式的確定
設計情景：法拉第發現苯以后,法國化學家日拉爾立即對苯的組成進行測定,他發現苯僅有碳、氫兩種元素組成,其中碳元素的質量分數為92. 3 % ,苯蒸氣的密度為同溫同壓下乙炔的3 倍,你能確定苯的分子式嗎?
設計意圖：運用以前甲烷分子式確定的方法來解決此問題，培養學生對知識的靈活遷移能力，另外讓學生進一步熟悉對一種未知有機物分子式確定的常用方法。
（2）由分子式對結構的推測，嘗試書寫苯可能的結構
設計思考題：
1、C6H6與飽和的烷烴相比，差多少個H？
2、如只含有C = C，應該有多少個雙鍵？如果只含有C ≡C，應該有多少個三鍵？
3、根據“碳四價學說”和“碳鏈學說”以及我們學的烷烴、烯烴和炔烴中其結構式書寫的經驗,請你寫出苯分子可能的鏈狀結構簡式？
設計意圖：讓學生先對1、2兩小題思考，是為后面第3小題的分析埋下伏筆，以降低學生解決時的難度。其中第3小題設計中若讓學生書寫環狀結構從我的教學嘗試來看對高一的學生難度太大，學生的積極性會大大受挫。因此不可一步到位。
[組織學生討論] 分組討論后由小組代表寫出可能的結構簡式:
A. CH ≡C —CH2 —CH2 —C ≡CH
B. CH3 —C ≡C —C ≡C —CH3
C. CH2 = CH—CH = CH—C ≡CH
D. CH ≡C —CH(CH3) —C ≡CH
E. CH2 = C = C = CH—CH = CH2
F. ??
經過討論:A～ E 式都符合要求,但E 式含累積雙鍵,明確告訴學生不穩定,A～D 式較合理。
[故意設疑]到底是哪一種，難道四種都有可能，通過什么樣的措施才能進行驗證？這時激起了學生強烈的探究欲望，學生自然地想到含C = C 和C ≡C的物質可用溴水或酸性的KMnO4溶液驗證。
（3）苯分子鏈狀結構的否定
[學生實驗] 1、試管中加入2mL苯，滴幾滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置。不褪色。
2、試管中加入2mL苯，加入1mL溴水，振蕩后靜置。溴水分兩層，上層橙紅色，下層無色，發生了萃取現象。
[學生小結] 苯不能使酸性的KMnO4 溶液和溴水褪色,說明苯分子中不含C = C 和C ≡C ,上述結構都不合理。
設計意圖：實事勝于雄辯，通過實驗使學生對苯的鏈狀結構進行否定，并使學生產生認知沖突，激起學生的探究欲望。
（4）老師講解凱庫勒式的由來
凱庫勒式的發現史：凱庫勒一直在想著怎樣在教材中寫苯的結構這一難題，然而百思不得其解，只好停筆，偎爐休息。他面對爐中飄忽不定的火苗陷入了沉思，不知不覺進入了夢鄉。朦朧之中，凱庫勒仿佛覺得有一些碳原子在自己的面前跳起舞來，它們排成蛇的形狀，一會兒在火焰中翻滾，一會兒卷曲起來，突然，原子“蛇”的頭咬住了自己的尾巴，形成一個環狀，不停地旋轉起來。凱庫勒猛然驚醒，根據夢中受到的啟示，他迅速畫起苯的封閉式結構式來。經過若干次的修正，最后他決定用六角環狀結構來描述苯的分子結構。德國化學家凱庫勒由于揭開這個謎而名垂青史。
設計意圖：通過化學史的介紹，讓學生學會傾聽,對重大化學成就進行情緒體驗，對偉大的化學家杰出成就表示崇敬，激發學生崇尚科學的精神。
（5）引導學生對苯分子結構的正確認識
A、引導學生對凱庫勒式的正確認識;
老師板書凱庫勒式，提問學生從結構與性質的聯系角度來分析凱庫勒式，學生自然會產生認知沖突：從凱庫勒式中看出含有不飽和鍵,應能使溴水和酸性的KMnO4 溶液褪色,這與前面實驗事實相矛盾。老師趁機解釋對凱庫勒式認識。
B、展示苯的球棍模型和比擬模型以增強學生的直觀體驗;
C、科學認識苯的結構;
[投影]現代科學對苯分子的結構研究:
1. 苯分子為平面六邊形結構,分子中的六個碳原子和六個氫原子均在同一平面
2. 各個鍵角都是120°
3. 苯分子中碳碳鍵的鍵長為1. 40 ×10 - 10m ,介于單鍵(1. 54 ×10 - 10m) 和雙鍵(1. 33 ×10 - 10m) 之間
〔引導學生推理得出結論〕根據結構決定性質，從現代科學對苯分子的結構研究可以得出：
苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊(獨特)的鍵。應該既具有飽和烴的性質，又具有不飽烴的性質。
4、通過實驗實事加深對苯的結構認識，并掌握苯的化學性質的特殊性
蘇教版教材直接給出反應方程式，對這些實驗并沒有要求演示，旨在通過這些實驗事實加深學生對苯結構的認識。因此在教學時可通過動畫模擬反應的機理，讓學生知道反應的機理和類型即可。
[動畫模擬] 1、苯與液溴在鐵粉催化下發生取代反應；2、苯的硝化反應；
〔演示〕苯的燃燒；
〔講解〕苯在特殊條件下可與氫氣發生加成反應，并書寫方程式
〔引導學生歸納苯的化學性質〕苯的性質較穩定，在一定條件下該既能發生飽和烴的特征反應（取代反應），又能發生不飽和烴的特征反應（加成反應）。總之，苯的性質表現為能氧化，易取代，難加成這樣的特點。
二、設計反思
“苯”一節內容采用了探究式教學方式，通過在教學中創設一種類似科學研究的情景, 讓學生親自參與探究、發現和實驗, 逐步形成一種在學習中善于質疑、樂于探索、努力求知的心理傾向。 在課堂學習過程中，以學生為主體, 學生真正成為了學習的主人，討論成了課堂生活的常態, 小組學習成了學生開展課堂探究性學習的主要途徑。同時在這樣的教學中老師真正扮演了一個情景創設者、組織者、指導者、有效調控者的角色，老師為學生創建一種開放的學習環境, 創設了一連串環環相扣創造性的問題，為學生提供多渠道獲取知識、運用知識的機會,從課堂教學實施來看，并不是“放養式”的失去控制的放任自流, 而是在教師的精心指導下探究。一節課內容的學習中學生的思維得到提升，學生質疑探究的欲望得到激發，學生在老師的指導下對所學知識進行了意義建構。之所以有這樣的生成都應歸因于成功的預設，而能否有成功的預設取決于教師的水平，因此在探究式課堂教學中教師的責任不但沒有削弱, 反而加重了，我們不得不說在新課改中我們教師正面臨著越來越嚴峻的挑戰。

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