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01文基理基化學(xué)試題及其答案
閱讀下列兩段材料回答19——25題
材料一：鎢及其應(yīng)用
鎢的熔點約3400℃，常溫下在任意濃度的鹽酸、硫酸、硝酸、氫氟酸、王水及堿中都是穩(wěn)定的。金屬鎢絲、薄帶以及致密金屬鎢零件廣泛用于電照明和電子工業(yè)。鎢絲是白熾燈燈絲的理想材料，因為它的工作溫度高，發(fā)光效率高，蒸發(fā)速度低，壽命長。
材料二：鋰及其應(yīng)用
鋰是最輕的金屬，其密度僅為0．54g／cm3左右，熔點低，約180℃，化學(xué)性質(zhì)活潑，必須保存在石蠟等介質(zhì)中。鋰在工業(yè)中有不少獨特的應(yīng)用效果。性能優(yōu)異的手機鋰電池是鋰的一個典型應(yīng)用：鋰具有最小的電化學(xué)當(dāng)量值，1g鋰可放出3.83A●h的電；鋰的電阻低，有利于電極集流；鋰的密度小，有利于獲得較高的比能量；鋰的化學(xué)活性大，活性物質(zhì)的利用率高。所有這些決定了其所制的電池具有質(zhì)量輕，體積小，儲電量大，充電速度快，并且電池不易產(chǎn)生記憶等特點。
19．上面兩段材料中判斷下列說法正確的是
A．金屬的熔點都較高，在常溫下，所有的金屬都是固體
B．鋰不能保存在煤油中是因為其化學(xué)性質(zhì)活潑，易與煤油發(fā)生反應(yīng)
C．金屬中有的活潑，有的不活潑，例如：鋰比鈉要活潑
D．通常在白熾燈中抽出空氣，充入氮氣的作用是防止鎢絲被氧化
20．鋰應(yīng)用于手機電池沒有利用其哪個特點
A．質(zhì)量輕，體積小 B．化學(xué)活性大，活性物質(zhì)的利用率高
C．熔點低，約180℃ D．鋰的電阻低
21．由于鎢在實際生活中的利用越來越廣泛，所以鎢的冶煉尤為重要。工業(yè)上利用氫氣從氧化鎢（WO3）中把鎢置換出來制得鎢單質(zhì)，此過程中氫氣
A．作氧化劑 B．作還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑
22．如果要得到92克的鎢單質(zhì)（鎢原子量為184），理論上需要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為
A．22．4L B．33．6L C．11．2L D．44．8L
23．二氧化硅和鎢一樣，化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，下列說法錯誤的是
A．二氧化硅是化合物，而鎢是單質(zhì)
B．二氧化硅常溫下在任意濃度的鹽酸、硫酸、硝酸、氫氟酸、王水及堿中也都是穩(wěn)定的
C．鎢絲是白熾燈燈絲的理想材料，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的理想材料
D．鎢絲用于白熾燈和二氧化硅用于實驗室的石英坩蝸都是利用它們的耐高溫的性質(zhì)
24．鋰和鈉都是元素周期表中的第一主族元素，關(guān)于鋰及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是
A．鋰在氧氣中燃燒生成過氧化鋰
B．碳酸鋰比碳酸氫鋰更容易分解
C．碳酸鋰比碳酸氫鋰在水中的溶解度小
D．要鑒別等濃度的碳酸鋰溶液和碳酸氫鋰溶液，可以用鹽酸來鑒別
25．鋰與水反應(yīng)的離子方程式為
A．Li＋H2O＝Li＋＋OH－＋H2↑ B．2Li＋2H2O＝Li＋＋2OH－＋2H2↑
C．2Li＋2H2O＝2Li＋＋2OH－＋H2↑ D．2Li＋H2O＝2Li＋＋OH－＋H2↑
閱讀下列兩段材料回答26——30題
材料三：高性能鐵鋁合金
日本開發(fā)成功一種新型鐵鋁合金，它在防振和隔音等方面具有良好的性能。這種鐵鋁合金是采用在真空中熔解鐵和鋁的方法制成的，其抑制振動的性能優(yōu)越，強度和一般鋼材相當(dāng)，并且容易加工，能夠在高溫環(huán)境下使用，應(yīng)用范圍較廣。
26．從某種角度上看，下列哪種物質(zhì)與該高性能鐵鋁屬于同一類的是
A．水銀 B．硬鋁 C．鐵紅 D．純堿
27．如果要除去該高性能鐵鋁合金中的鋁，應(yīng)選用下列哪種試劑
A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液
28．這種高性能鐵鋁合金溶于足量的鹽酸的反應(yīng)速率比相同質(zhì)量的鐵塊溶于足量相同濃度的鹽酸的反應(yīng)速率
A．快 B．慢 C．一樣的 D．無法確定
29．這種高性能鐵鋁合金溶于鹽酸產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量比相同質(zhì)量的鋁粉溶于鹽酸產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量
A．多 B．少 C．一樣的 D．無法確定
30．如果把這種高性能鐵鋁合金完全溶于鹽酸后，通入足量的氯氣，再加入足量的燒堿溶液，溶液中存在的較多的陽離子為
A．Na＋、Fe3＋、Al3＋、H＋ B．Na＋、Fe2＋、Al3＋
C．Na＋、AlO2－ D．Na＋
閱讀下列兩段材料回答31——36題
材料四：下表是某加碘鹽包裝袋上的部分文字說明。
配料
氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
含碘量
（35±15）mg·kg—1（以I計，碘的原子量為127）
食用方法
菜未燒熟不宜加入加碘鹽，菜燒熟后加入加碘鹽最佳。
31．根據(jù)這一說明某學(xué)生作出如下判斷，其中正確的是
A．此食鹽是純凈物
B．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)
C．1kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg
D．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
32．某學(xué)生為了測定加碘食鹽中碘的含量，需要向食鹽溶液中加入碘化鉀溶液和稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O，然后用四氯化碳把碘單質(zhì)提取出來，后一過程的操作叫做
A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．分液
33．在該反應(yīng)中，氧化劑為
A．KIO3 B．KI C．H2SO4 D．I2
34．經(jīng)測定，某加碘食鹽中含碘量為38.1 mg·kg—1，取1千克該食鹽配制成2L的溶液所得到的溶液中碘酸鉀的物質(zhì)的量的濃度為
A．0.15mmol·L—1 B．0.3 mmol·L—1 C．0.6 mmol·L—1 D．1.2 mmol·L—1
35．下列說法不正確的是
A．檢驗食鹽中含有鈉離子，可以用焰色反應(yīng)實驗，如果焰色呈黃色則可以說明含有鈉離子
B．檢驗食鹽中含有氯離子，則可以加用硝酸酸化的硝酸銀溶液
C．向溴水中加入食鹽溶液，可以使溴水褪色
D．食鹽中加碘的作用是預(yù)防“大脖子病”的發(fā)生
36．下列說法正確的是
A．實驗室進行過濾和蒸發(fā)時，都要用到的儀器是酒精燈
B．次氯酸和二氧化硫都有漂白性，所以把氯氣和二氧化硫同時通入品紅溶液中，褪色效果更好
C．納米分子的直徑為1~100nm，將其均勻地分散到蒸餾水中所形成的物質(zhì)，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D．在潛水艇中，過氧化鈉供氧的反應(yīng)中過氧化鈉只作氧化劑
答案：19 D 20 C 21 B 22 B 23 B 24 D 25 C 26 B 27 D 28 A 29 D 30 D 31 D 32 C 33 A 34 A 35 C 36 C
07屆第一次統(tǒng)考文科基礎(chǔ)化學(xué)試題及其答案
閱讀下列兩段材料回答62——68題
材料一：鎢及其應(yīng)用
鎢的熔點約3400℃，常溫下在任意濃度的鹽酸、硫酸、硝酸、氫氟酸、王水及堿中都是穩(wěn)定的。金屬鎢絲、薄帶以及致密金屬鎢零件廣泛用于電照明和電子工業(yè)。鎢絲是白熾燈燈絲的理想材料，因為它的工作溫度高，發(fā)光效率高，蒸發(fā)速度低，壽命長。
材料二：鋰及其應(yīng)用
鋰是最輕的金屬，其密度僅為0．54g／cm3左右，熔點低，約180℃，化學(xué)性質(zhì)活潑，必須保存在石蠟等介質(zhì)中。鋰在工業(yè)中有不少獨特的應(yīng)用效果。性能優(yōu)異的手機鋰電池是鋰的一個典型應(yīng)用：鋰具有最小的電化學(xué)當(dāng)量值，1g鋰可放出3.83A●h的電；鋰的電阻低，有利于電極集流；鋰的密度小，有利于獲得較高的比能量；鋰的化學(xué)活性大，活性物質(zhì)的利用率高。所有這些決定了其所制的電池具有質(zhì)量輕，體積小，儲電量大，充電速度快，并且電池不易產(chǎn)生記憶等特點。
62．上面兩段材料中判斷下列說法正確的是
A．金屬的熔點都較高，在常溫下，所有的金屬都是固體
B．鋰不能保存在煤油中是因為其化學(xué)性質(zhì)活潑，易與煤油發(fā)生反應(yīng)
C．金屬中有的活潑，有的不活潑，例如：鋰比鈉要活潑
D．通常在白熾燈中抽出空氣，充入氮氣的作用是防止鎢絲被氧化
63．鋰應(yīng)用于手機電池沒有利用其哪個特點
A．質(zhì)量輕，體積小 B．化學(xué)活性大，活性物質(zhì)的利用率高
C．熔點低，約180℃ D．鋰的電阻低
64．由于鎢在實際生活中的利用越來越廣泛，所以鎢的冶煉尤為重要。工業(yè)上利用氫氣從氧化鎢（WO3）中把鎢置換出來制得鎢單質(zhì)，此過程中氫氣
A．作氧化劑 B．作還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑
65．如果要得到92克的鎢單質(zhì)（鎢原子量為184），理論上需要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積為
A．22．4L B．33．6L C．11．2L D．44．8L
66．二氧化硅和鎢一樣，化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，下列說法錯誤的是
A．二氧化硅是化合物，而鎢是單質(zhì)
B．二氧化硅常溫下在任意濃度的鹽酸、硫酸、硝酸、氫氟酸、王水及堿中也都是穩(wěn)定的
C．鎢絲是白熾燈燈絲的理想材料，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的理想材料
D．鎢絲用于白熾燈和二氧化硅用于實驗室的石英坩蝸都是利用它們的耐高溫的性質(zhì)
67．鋰和鈉都是元素周期表中的第一主族元素，關(guān)于鋰及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是
A．鋰在氧氣中燃燒生成過氧化鋰
B．碳酸鋰比碳酸氫鋰更容易分解
C．碳酸鋰比碳酸氫鋰在水中的溶解度小
D．要鑒別等濃度的碳酸鋰溶液和碳酸氫鋰溶液，可以用鹽酸來鑒別
68．鋰與水反應(yīng)的離子方程式為
A．Li＋H2O＝Li＋＋OH－＋H2↑ B．2Li＋2H2O＝Li＋＋2OH－＋2H2↑
C．2Li＋2H2O＝2Li＋＋2OH－＋H2↑ D．2Li＋H2O＝2Li＋＋OH－＋H2↑
答案：62 D 63 C 64 B 65 B 66 B 67 D 68 C
02文基理基化學(xué)試題及其答案
19．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是
A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B．實施綠化工程，防治揚塵污染
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染
D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量
20．某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是
A．將形成酸雨的SO2氧化為SO3
B．將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2O
C．將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D．將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2
21．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，某實驗員如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
22．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是
A．無水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵
C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽
23．下列排列順序錯誤的是
A．非金屬性 As>S>Cl>F B．金屬性 Rb>K>Mg>Al
C．穩(wěn)定性 AsH3P>O>F
24．下列關(guān)于食品添加劑的敘述中，不正確的是
A．醋可以同時用作防腐劑和調(diào)味劑 B．亞硝酸鈉有一定的致癌性
C．我國應(yīng)該禁止使用味精 D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑
25．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是
A．氧—16（16O）和氧—18（18O） B．石墨和足球烯（C60）
C．乙醇和酒精 D．淀粉和纖維素
26．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是

27．單質(zhì)Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti。由TiO2制金屬Ti的反應(yīng)為
①TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti 則下列敘述正確的是
A．由反應(yīng)①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物
B．由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti
C．由反應(yīng)②可知，若有24gMg參加反應(yīng)，就可生成1molTi
D．由反應(yīng)②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強
28．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是
A．硫酸、硫酸銅、氨水 B．冰醋酸、空氣、純堿
C．乙酸乙酯、淀粉、熟石灰 D．硝酸、食鹽水、燒堿
29．稀硫酸不能與銅反應(yīng)，但是在稀硫酸中加入一定量的固體KNO3后，則能夠與銅反應(yīng)，有關(guān)這一事實的正確解釋是
A．硫酸起催化作用 B．硝酸鹽溶液有強氧化性
C．酸性條件下NO3-具有強氧化性 D．KNO3起催化作用
30．小汽車的防撞氣囊中裝有一種能在撞車后10ms(10-3s)內(nèi)發(fā)生爆炸性反應(yīng)的物質(zhì)NaN3（其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaN3==2Na+3N2↑）駕駛員可在汽車遭撞擊后受氣囊的保護而脫險，此外氣囊還裝有陶土、Fe2O3粉等物質(zhì)，以使袋內(nèi)產(chǎn)生的N2在100ms—200ms消失，同時袋內(nèi)的Na變?yōu)檠趸c，則下列說法中不正確的是
A．在1molN3–離子中共含有22mol電子
B．NaN3晶體內(nèi)部存在離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
C．袋內(nèi)N2迅速消失的目的是不致使人反彈
D．氣囊的保護作用是通過延長作用時間實現(xiàn)的
31．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。要在家里將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是
A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度
D．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀
32．下列說法不正確的是
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其他操作都正確時，向容量瓶中加水未到刻度線將造成所配溶液濃度偏高
B．在高爐煉鐵過程中，增加煉鐵高爐的高度也不可以降低尾氣中CO的含量
C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)可用離子方程式H+＋OH—＝H2O
D．濃度為0.01mol·L—1的H2SO4溶液VmL，加水稀釋到2VmL，這時C(H+)為0.01mol/L
33．下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．28 g氮氣含有的原子數(shù)目為NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
C．1 mol甲烷的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量相等
D．在相同狀況下，22.4 L甲烷與22.4 L乙醇所含分子數(shù)都為NA
34．如右圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。則氣體X和液體Y不可能是
A．X是NH3，Y是水 B．X是CO2，Y是稀硫酸
C．X是SO2，Y是NaOH溶液 D．X是O2，Y是Na2SO3溶液
35．下列說法不正確的是
A．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒好不怕巷子深”的說法
B．煤礦的礦井要注意通風(fēng)和嚴(yán)禁煙火，以防爆炸事故的發(fā)生
C．原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D．烹魚時，加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
36．將空氣緩慢通過圖4所示裝置后，在試管中收集到少量稀有氣體。空氣在通過a～d
裝置時，依次除去的氣體是
A．O2、N2、H2O、CO2 B．CO2、H2O、O2、N2
C．H2O、CO2、N2、O2 D．N2、O2、CO2、H2O
答案：D
A
B
B
A
C
B
D
D
D
C
B
C
C
D
B
C
B
（理科）化學(xué) 回頭看試題1（06－08－28）
班級：____________姓名：____________得分：_______________
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
（每小題2分）
1、在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是
A．KCl　　　　 B．MnCl2　　　　C．H2O 　　　　D．Cl2
2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A、 H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B、 Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C、 K＋ H＋ SO42－ OH－ D、 Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
3、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是
　A．定容時，仰視標(biāo)線
　B．搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中水低于刻度線，再加水
　C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
　D．NaOH固體溶解后，溶液未經(jīng)冷卻就立即移液至容量瓶中并定容
4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NOx 氣體的質(zhì)量是23g，則x的值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
5、下列離子方程式正確的是
A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O
C.碳酸鈣與稀硝酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液： SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
6、下列實驗操作中，不正確的是
A．稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上
B．實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈
C．過濾時，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁
D．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌
7、下列反應(yīng)中氯元素只被還原的是
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
8、下列說法正確的是
　A、煙、云、霧不屬于膠體分散系
　B、膠體和溶液可以用萃取的方法進行分離
　C、用過濾的方法可以將NaCl從 Fe(OH)3膠體和NaCl混和物中分離出來
D、用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。
9、在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是
A、有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
B、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D、含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
10、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑
C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑
11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A.28g氮氣所含的分子數(shù)目為NA
B.NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16∶1
C.1mol醋酸的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量不相等
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L
12、在一定條件下，KClO3與I2按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I22KIO3+Cl2，由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，其中正確的是
A．是置換反應(yīng) B．還原性：I2C．I2為氧化劑 D．氧化性：KClO3> KIO3
13、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.2mol/LMgSO4溶液200 mL和0.3mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中含硫酸根離子物質(zhì)的量之比是
A 1∶1∶1　　　　 B 3∶2∶3　　　　C 3∶4∶9　　　　D 1∶2∶9
14、能用分液的方法來分離的一組混合物是
A．氯化銀和水的懸濁液? B．酒精的水溶液
C．四氯化碳和水的乳濁液? D．氯化鈉和溴化鎂的混合溶液
15、單質(zhì)x和y相互反應(yīng)生成X2+、Y2-，現(xiàn)有下列敘述
①X被還原 ②Y是還原劑 ③X具有氧化性 ④Y2-是還原產(chǎn)物
其中正確的是
A.① B. ② C.③ D.④
16、下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)分子數(shù)相同的是
A．1gH2和16gO2 B．36gH2O和22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．1molHCl和11.2LCO（標(biāo)準(zhǔn)狀況） D．6.02×1023個H2分子和0.5molN2
17、下列說法正確的是
A. 摩爾是國際單位制確定的7個基本物理量之一
B. OH-的摩爾質(zhì)量為17
C. 1molO2在常溫、常壓下的體積大于其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積
D. 氣體的摩爾體積約為22.4L/mol
18、在pH＝1的有色溶液中，能大量共存的離子組是
A. NH4+、Na+、SO42－、Cl－　　　　　　　 B. Ba2+、K+、Cu2+、SO42－
C. Al3+、Fe3＋、SO42－、Cl－ D. Na+、Cl－、Fe2＋、HCO3—
（理科）化學(xué) 回頭看試題2（06－10－08）
班級 姓名 得分
題號
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答案
題號
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答案
單項選擇題每小題2分，共18題36分。答案填入上面表格中
1．下列說法對正確的是
A．氧化鐵俗稱鐵紅常用于制作紅色油漆和涂料
B．Al2O3是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種
C．CuO呈紅色可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料
D．用于制鋼管、鋼絲的合金是合金鋼
2．具有漂白作用的物質(zhì)有①次氯酸②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉，其漂白原理相同的是
A．①③　　　　 B．②③　　　　 　C．①④　　　　 D．②④
3．用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是
A．將鈉放入足量的稀鹽酸中 B．將鈉放入足量的稀硫酸中
C．將鈉放入足量的水中 D．將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
4．下列氣體中，無色無味的是
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
5．酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①對燃煤進行脫硫；②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③　 C．①②④　 D．①③④
6．下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯誤的是
A．它們相差一個電子層 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C．鈉原子,鈉離子均為同一元素 D．灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色
7．下列說法正確的是
A．鈉在溶液中可置換出鐵　　　　 B．鐵在溶液中可置換出銅
C．Fe在任何條件下不與H2O反應(yīng)　　　　　D．Fe比Al活潑
8．將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是
A．濃硫酸　　 　 B．稀硫酸　　 　C．濃鹽酸　　 　　D．濃硝酸
9．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是
A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
C．氯水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉
10．下列物質(zhì)溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．Na2O2溶解于水 D．Cl2溶解于水
11．用于表示所列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
B．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+= H2O
C．碳酸鈣和二氧化碳及水反應(yīng)：CO32-+CO2+ H2O=2HCO3—
D．小蘇打溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3—+ OH—= CO32-+ H2O
12．等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的AgNO3溶液正好完全反應(yīng)，則三種溶液的體積之比是
A． 1：2：3 B．3：2：1 C． 1：1：1 D． 6：3：2
13．亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是
A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3
14．在某溶液中酚酞呈紅色。下列離子在該溶液中能大量存在的是
A．Fe3+ B．Mg2+ C．Ba2+ D．Al3+
15．用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算）
A．0.045mol·L－1　　B．1mol·L－1 C．0.029mol·L－1　　D．不能確定
16．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是
A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中
B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分別將兩種固體制成等物質(zhì)的量濃度的溶液，加入同濃度的稀鹽酸
D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水
17．下列關(guān)于氯和硅及其化合物敘述中不正確的是
A．Na2SiO3可作為肥皂的填料、木材放火劑及黏膠劑
B．氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料
C．SiO2是很好的半導(dǎo)體材料，可作光電池
D．漂白粉在空氣中長期放置會變質(zhì)
18．將7.8gNa2O2投入42.2g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和產(chǎn)生O2的質(zhì)量分別是
A．16℅ 、1.6g B.16℅ 、3.2g C.16.5℅ 、1.6g D.16.5℅、3.2g
（理科）化學(xué) 回頭看試題3（06－10－12）
班級 姓名 得分
題號
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答案
題號
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答案
單項選擇題每小題2分，共18題36分。答案填入上面表格中
1．下列關(guān)于膠體的說法中正確的是
A．膠體外觀不均勻 B．膠體不能通過半透膜
C．膠體微粒不能通過濾紙 D．膠體微粒不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
2．下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是
A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3
C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3
3．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
4．下列氣體所含原子數(shù)最多的是
A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O2
5．下列說法對不正確的是
A．銅鹽溶液都有毒，能使體內(nèi)蛋白質(zhì)變性
B．稀土金屬可用于制造引火合金、永磁材料、超導(dǎo)材料等
C．AgI可用于人工降雨
D．王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積比是3:1
6．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是
A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C． 食鹽 D． 生石灰
7．患甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，碘元素對該病有治療作用，可在食鹽中加碘，加入的是以下那個物質(zhì)
A．KI B．KIO C．I2 D．KIO3
8．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為
A．1:1　　　　　 B．2:3　　　　　 C．3:2　　　　　 D．1:6
9．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存是
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、S2( 、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
10．反應(yīng)8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是：
A．3 ：1 B．1 ：3 C．1 ：1 D．3 ：8
11．貯滿干燥的某種氣體的試管倒置于水中，輕輕振蕩，水可以充滿試管。該氣體不可能是
A．HCl　　　　　 B．NO2　　　　　 C．SO2　　　　　 D．NH3
12．下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是
A．燒堿 B．硫酸氫鈉 C．氫氧化鋇 D．過氧化鈉
13．下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是
　　①銀白色金屬　②質(zhì)軟，可以用小刀切割　③熔點低于100℃④密度比水小　⑤熱和電的良導(dǎo)體
A．①②④　　　 B．①②④⑤　 　 C．①③④ 　　 　D．①②③④⑤
14．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
15．下列離子方程式書寫正確的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液與鹽酸的反應(yīng) Ba(OH) 2＋2H+ ＝2H2O + Ba2+
C．Al(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水 Al3+＋4OH－＝＋2H2O
16．將19.2 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是
A( 1.2 mol B( 1.1 mol C( 0.9 mol D( 0.8 mol
17．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
18．既能溶于水又能溶于鹽酸溶液的白色固體是
A．Na2O2 B.Al2O3 C.Na2O D.CuO
知識點10：無機非金屬材料的主角——硅（06－09－03）
班級：____________姓名：____________
【課前記憶】
⑴ 硅在地殼中的含量僅次于_______，硅原子和______原子一樣，最外層電子均有_____個電子，二者既相似又不同。碳是構(gòu)成______________的主要元素，而硅是構(gòu)成___________________________的基本元素。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，其原子既不易失去又不易得到電子，主要形成_____
價化合物。
⑵ 二氧化硅是硅最重要的化合物，其存在形態(tài)有___________和___________兩大類，統(tǒng)稱__________。
二氧化硅晶體基本結(jié)構(gòu)單元是__________結(jié)構(gòu)，每個Si周圍結(jié)合______個O，_______在中心，______
在4個頂角，每個O為_______個四面體所共有，即每個O跟_____個Si相結(jié)合。
⑶ 石英中無色透明的晶體就是通常所說的_________，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為__________，沙子中含有小粒的__________晶體。
⑷ 二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，___________是唯一可以與之反應(yīng)的酸。玻璃中含有二氧化硅，所以可以用________________________。二氧化硅是_______性氧化物。
⑸ 硅酸是一種很弱的酸（酸性比_________還弱），溶解度_________。由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸是通過________________________與__________________反應(yīng)制得的。所生成的硅酸逐漸聚合而形成膠體溶液——________________，硅膠多孔，吸附水分能力強，常用作____________和__________、
_______________等的_____________，也可以用作催化劑的__________。土壤膠體因其表面積大且一般帶負(fù)電，能吸收_________、________等數(shù)十種生物所需的營養(yǎng)離子，所以土壤具有_____________。
⑹ 硅酸鹽是由______、_______和___________組成的化合物的總稱，一般都__________于水，化學(xué)性質(zhì)很__________。硅酸鈉（Na2SiO3）的水溶液俗稱_____________，可以作_______________、_________
________及_____________等。從古到今，人類創(chuàng)造性地生產(chǎn)出了幾大類硅酸鹽產(chǎn)品——__________、
_________、__________，它們成為最重要的無機非金屬材料。
⑺ 晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于____________，是帶有金屬光澤的_________色固體，熔點_______、硬度______、有______性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)____________。晶體硅是良好的_____________材料。利用高純單質(zhì)硅可以制成_____________，它可以將______能直接轉(zhuǎn)換為______能。可以作為____________、
______________、_____________、_____________________、__________________________等的動力。
☆默寫化學(xué)方程式★①_________________________________________________________
②___________________________________________________________________________
③____________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________________-
【課外練習(xí)】
1、宣傳科學(xué)知識，介紹高新科技，揭露偽科學(xué)，是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列說法屬于偽科學(xué)的是
A.以二氧化硅為主要原料制造光導(dǎo)纖維 B.碳爐邊放盆水，可防止煤氣中毒
C.在墻壁剛粉刷過石灰漿的室內(nèi)生一炭火盆，墻壁會冒汗 D.用干冰進行人工降雨
2、下列說法正確的是
A．SiO2能和水發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2能溶于NaOH溶液中
3、①鹽酸、②濃硫酸、③氧氣、④氫氟酸、⑤氫氧化鉀溶液中，能與地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物起化學(xué)反應(yīng)的是
A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④
4、將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終會出現(xiàn)渾濁的是
A．氯化鈣溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸鋇溶液
5、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是
A．鐵制坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．石英坩堝 D．陶瓷坩堝
6、下列關(guān)于碳和硅的敘述中，不正確的是
A．＋4價氧化物都與氫氧化鈉溶液反應(yīng) B．單質(zhì)在加熱時都能與氧氣反應(yīng)
C．氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸 D．碳和硅兩種元素的單質(zhì)都能應(yīng)用在電池上
7、下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是
A．硅酸鈉溶液 B．鹽酸 C．氫氟酸 D．氫氧化鈉溶液
8、和空氣接觸可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)組合是
① Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2 ④燒堿溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2
A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤
9、某無色混合氣體可能含有CO2、H2、CO和H2O（氣）中的一種或幾種，依次進行以下處理（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）：①通過盛有硅膠的干燥管時，氣體體積不變；②通過熾熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變藍色；④通過過量的澄清石灰水時，溶液變渾濁。則原混合氣體的成分不可能是
A H2和CO B CO2、H2和CO C H2O和CO2 D H2和CO2
10、下列物質(zhì)的成分不含硅酸鹽的是
A．石英玻璃 B．陶瓷 C．普通水泥 D．磚瓦
11、Na2O?CaO?6SiO2是一種
A．含氧酸 B．硅酸鹽 C．氧化物 D．混合物
12、下列物品或設(shè)備：①水泥路橋、②門窗玻璃、③水晶鏡片、④石英鐘表、⑤瑪瑙手鐲、⑥硅太陽能電池、⑦光導(dǎo)纖維、⑧計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是
A．⑥⑧B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部
13、水處理中常使用的一種無機高分子絮凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm?yH2O]x，式中m等于
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
14、下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是
A．這是一種礦物膠，不易燃燒
B．在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料
C．木材、織物浸過水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒
D．水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)
15、工業(yè)上制造金鋼砂的化學(xué)方程式如下：SiO2 + 3C =SiC + 2CO↑，在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
A．1：2 B．2：1 C．5：3 D．3：5
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知識點11：富集在海水中的元素——氯（06－09－13）
班級：____________姓名：____________
【課前記憶】
⑴ 氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，氯原子很容易_______一個電子而形成氯離子，表現(xiàn)為典型的__________性。氯在自然界中以_________態(tài)存在。
⑵ 氯氣在通常情況下呈________色，是一種有強烈_____________氣味的有_____氣體。在低溫和加壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)（稱為__________）和固態(tài)。在常溫下，1體積的水可溶解約_____體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為__________。
⑶ 次氯酸是很______的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出________。次氯酸（HClO）具有____________性，因此，次氯酸能殺死水中的病菌，起到_________的作用。氯水也因為含有次氯酸而具有_________作用。所以可以用氯氣來制得___________，可作為____________及________的消毒劑。在有機化工中，氯氣是合成________、________、_______________、________、_________和藥品的重要原料。近年來，由于使用氯氣對自來水時氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的物質(zhì)如______________等可能是潛在的致癌物。因此人們開始研究新的消毒劑，如____________、______等。
⑷ 檢驗氯離子的試劑是___________溶液和____________。
⑸ 成鹽元素包括__________________________________________五種元素，它們的單質(zhì)和氯氣一樣都具有_________性，強弱順序是_____>_____>____>_____。
☆默寫化學(xué)方程式★①_________________________________________________________
②___________________________________________________________________________
③____________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________________
⑤______________________________________________________________________________
⑥______________________________________________________________________________
【課外練習(xí)】
1、下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是
A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體 B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)
C．氯氣能溶于水 D．氯氣是一種有毒的氣體
2、下列說法不正確的是
A．鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物
B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
C．氯氣跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物
D．氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸
3、濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為
A．變紅 B．變白 C．先變紅再變白 D．不變色
4、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
5、下列物質(zhì)中同時含有氯分子（Cl2）和氯離子（Cl―）的是
A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸
6、下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
7、可以證明次氯酸是弱酸的事實是
A．可與堿反應(yīng) B．有漂白性
C．見光能分解 D．次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸
8、檢驗Cl―時所用試劑稀HNO3的作用是
A．防止CO32―的干擾 B．防止Cl―的干擾 C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3―的干擾
9、為了防止吸入氯氣中毒，可以用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，這種物質(zhì)可以是
A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 D．NaCl
10、向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒上述殘留物，最后得到的物質(zhì)是
A．NaCl、I2 B．NaCl、NaBr C．NaBr、I2 D．NaCl
11、下列物質(zhì)的保存方法正確的是
A．氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B．氫氧化鈉溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中
C．氯水貯存于棕色玻璃瓶中 D．硅酸鈉密封保存玻璃塞的玻璃瓶中
12、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
13、1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解制氧，發(fā)現(xiàn)制得氧氣有異常的氣味，使該氣體通過KI淀粉溶液，溶液變藍。則該氧氣中可能混有
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
14、自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
15、下列離子方程式中，正確的是
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl(
B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH( Cl(+ClO(+H2O
C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al＋2OH(＝AlO2(＋H2↑
D．金屬鋁溶于鹽酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
16、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2
17、Cl2可用來消滅田鼠，使用時可將Cl2通過管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的
A．黃綠色　　　　 B．密度比空氣大 C．有毒　　　　　　D．較易液化
18、用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是
A．利用紫外線殺死水中的細(xì)菌 B．提高水溫，有利于金魚生長
C．增加水中氧氣的含量 D．促使水中的次氯酸分解
19、從含有少量碘化鉀的水溶液中提取單質(zhì)碘的實驗方法是
A．通入適量氯氣，加入酒精進行萃取 B．通入適量氯氣，加入四氯化碳進行萃取
C．加熱該溶液，使之蒸干使碘升華 D．加入足量硝酸銀溶液，過濾分離出沉淀
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知識點12：硫和氮的氧化物（06－09－15）
班級：____________姓名：____________
【課前記憶】
⑴ 硫（俗稱________）是一種______色粉末，在空氣中燃燒生成_________________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________。二氧化硫是______色、有_____________氣味的有
______氣體，密度比空氣的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水時生成_____________，因此溶液顯______性。但亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成_______和_____________，因此二氧化硫溶于水的反應(yīng)是一個________反應(yīng)，用“_______”表示。在品紅溶液中滴入亞硫酸溶液后，溶液退色，這說明二氧化硫有_________性。
⑵ 氮氣：是一種______色的氣體，占空氣體積的_______，
與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________
一氧化氮：是一種______色、_____溶于水的有______氣體，
常溫下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________
二氧化氮：是一種_________色、有_____________氣味的有_____氣體,
二氧化氮溶于水的化學(xué)方程式：____________________________________________
⑶ 酸雨的概念：大氣中的______________和_____________溶于水后形成pH<_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破壞_____________、________、_______，使________、_______酸化，還會加速________、
________、_____________、______________及______________的腐蝕。測量酸雨的pH值的工具有
_________________。
⑷ 防治酸雨的措施有:①________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
②____________________________________________________________________________________
③____________________________________________________________________________________
⑸ SO2中含有+4價的S，既可以被氧化又可以被還原，指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑。
SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化劑 還原劑
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 氧化劑 還原劑
【課外練習(xí)】
1、下列各組氣體中均能造成大氣污染的是
A.CO2、O2 B.N2、CO C.Cl2、N2 D.H2S、SO2
2、下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是
A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 懸浮顆粒
3、下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A、S2— → H2S B、Na2SO3 →SO2 C、H2S →S D、 SO2→S
4、下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①過氧化鈉 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③
5、為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中
A．飽和燒堿溶液 　B．飽和小蘇打溶液 C．飽和純堿溶液　　　D．濃硫酸
6、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是
A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應(yīng)
7、將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液
A 中性 漂白性 B 酸性 漂白性 C 只有漂白性 D 只有酸性
8、水源污染的主要原因有
（1）城市生活污水排放 （2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)　（3）天然水跟空氣、巖石和土壤等長期的接觸　（4）工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放
A.只有(1)(3)(4) B.只有(2)(4) C.只有(1)(2)(4) D.只有(1)(4)
9、下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是
①Na+H2O ②Na2O2+H2O ③CO2+H2O ④Na2O+H2O ⑤Cl2+H2O ⑥NO2+H2O
A. ①③⑤ B. ③④⑥ C. ③⑥ D. ②⑤⑥
10、水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是
A．酸雨是指pH<7的酸性降水 B.淡水的密度小于海水的密度
C．蒸餾法是海水淡化的方法之一 D.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少
11、在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為
A．3:1　　 B.1:3　　 C.1:2　　　 D.2:1
12、下列氧化物，不能由單質(zhì)跟氧氣直接化合得到的是
①CO2 ②SO2 ③SO3 ④P2O5 ⑤SiO2 ⑥N2O5
A. ①③⑤ B.②④⑥ C. ③⑥ D. ③⑤⑥
13、近年來，北京等大城市的公共汽車開始采用天然氣作為汽車的燃料，其主要目的是
A.防止石油短缺 B.減低成本 C.減少對大氣的污染 D.加大發(fā)動機的動力
14、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是
①白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化學(xué)煙霧；⑤臭氧空洞；⑥可吸入顆粒物
⑦赤潮；⑧綠色化學(xué)
A．①⑦ B．②⑤ C．②⑧ D．⑦⑧
15、實驗室中制取的下列氣體中，可以用排空氣法收集的是
A．N2 B．CO2 C．CO D．NO
16、在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是
A．SO2與O2 B．NO2與NO C．O2與N2 D．NO與O2
17、飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是：
A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體
18、某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是
A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)
D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)
19、上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法錯誤的是
A．NO是具有刺激性的紅棕色氣體 B．NO是汽車尾氣的有害成分之一
C．NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能
D．NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒
20、酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①對燃煤進行脫硫；②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③　 C．①②④　 D．①③④
題號
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答案
題號
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答案
知識點13：硫酸、硝酸和氨（06－09－19）
班級：____________姓名：____________
【課前記憶】
⑴ 濃硫酸和濃硝酸除了有酸的通性外，還有_____________性，濃硫酸還有_________性、________性。蔗糖變黑，說明了濃硫酸具有__________性。濃硫酸常作干燥劑，說明了濃硫酸具有________性。在O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 中，可以用濃硫酸作干燥劑的有_ _________________；濃硫酸蘸在皮膚上,應(yīng)先用___________,再___________，最后涂上少量的___________；常溫下，濃硫酸和濃硝酸都可以使鐵、鋁發(fā)生__________，從而可以用鐵制或鋁制容器來存放濃硫酸和濃硝酸，這事實說明了濃硫酸和濃硝酸的___________性。
⑵ 寫出下列化學(xué)方程式：
①銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)_________________________________________________________②木炭和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)________________________________________________________③銅和濃硝酸在常溫下反應(yīng)_______________________________________________________________④銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng)_______________________________________________________________
⑶ 王水是____________和____________的混合物（體積比為________）。
⑷ 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是____________________里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制_________、________、__________、________、________等。硫酸還用于______________、___________
的酸洗及制取各種___________等。
⑸ 氨是無_____、有__________________的氣體，密度比空氣_____，_______溶于水，可用水形成噴泉，氨的水溶液叫_________。它有弱_____性，能使酚酞溶液_________或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙_________。氨水的成分有_______________________________________________________________
⑹ 寫出下列化學(xué)方程式：
①氨水不穩(wěn)定，易分解___________________________________________________________________②氨水顯堿性的原因_____________________________________________________________________③氨氣與鹽酸反應(yīng)_______________________________________________________________________
⑺ 銨鹽都是_____色晶體，______溶于水，受熱都______分解。寫出下列化學(xué)方程式：
①氯化銨分解___________________________________________________________________
②碳酸氫銨分解__________________________________________________________________
③硝酸銨分解_______________________________________________________________________
④實驗室制氨氣的原理_________________________________________________________________
【課外練習(xí)】
1、硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是
A、濃硫酸遇明火爆炸 B、鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸
C、濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸 D、稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸
2、鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單，又可靠的方法是
A、加酚酞試液 B、與銅片作用
C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一點滴在紙上
3、濃硫酸在與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)時，既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性
A、赤熱的碳 B、氫硫酸 C、氫氧化鈉 D、銅（加熱）
4、常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是
A、氫氧化鈉溶液 B、濃硝酸 C、濃鹽酸 D、濃硫酸
5、用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?br/>A、測定密度 B、放入硝酸中 C、放入鹽酸中 D、觀察外觀
6、相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是
A、濃硫酸 B、稀硫酸 C、濃硝酸 D、稀硝酸
7、6.4g銅與過量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol，此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為
A、0.28mol B、0.31mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol
8、關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是
A、氨水中含三種分子和三種離子 B、氨水可使酚酞指示劑變紅
C、氨水呈酸性 D、氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小
9、只能用排空氣法收集的氣體有
A、NO B、NO2 C、H2 D、CO
10、可用來干燥氨氣的有
A、濃硫酸 B、堿石灰 C、氯化鈣 D、五氧化二磷
11、下列屬于氮的固定的是
A、植物從土壤中吸收氮肥 B、大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)
C、將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔? D、硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥
12、某無色混合氣體依次通過濃H2SO4和Na2O2，若氣體體積不斷減少，最后顏色變深，則原混合氣體的成份可能是
A、H2、Cl2、H2S B、 NH3、NO、CO2? C、 NH3、O2、NO ? D、 HCl、NO2、CO2
13、室溫時，在體積相同的容器內(nèi)混合下列氣體，混合后壓強最小的是
A、100 mL H2和50 mL O2 B、100 mL HCl和100 mL NH3
C、100 mL NO和100 mL O2 D、100 mL N2和200 mL H2
14、為了更簡便制取干燥氨氣，下列方法中適合的是
A、NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰干燥
B、N2 + H2 → NH3 ，用燒堿干燥
C、加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D、加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
15、g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的量是
A．mol　　　 B． mol　　 　C．g　 　　D．g
16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g·cm－3，則氨水的濃度為
A．18.4mol·L－1　　　B．20.4mol·L－1 C．37.7％　　　D．38.5％
17、銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是
A．Fe2（SO4）3　　　B．Na2CO3 C．KNO3　　　 　D．FeSO4
18、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是
A．銅和濃硝酸反應(yīng)　　　　　　　 B．銅和稀硝酸反應(yīng)
C．氧化銅和硝酸反應(yīng)　　　　　　 D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)
題號
1
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答案
題號
11
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答案
知識點14：非金屬總結(jié)（06－09－25）
班級：____________姓名：____________
1、二氧化硅和二氧化碳比較
二氧化硅
二氧化碳
類別
______性氧化物
______性氧化物
晶體結(jié)構(gòu)
________晶體
________晶體
熔沸點
_________
低
與水反應(yīng)方程式
不反應(yīng)
與酸反應(yīng)方程式
不反應(yīng)
與燒堿反應(yīng)方程式
少：
過：
與CaO反應(yīng)方程式
存在狀態(tài)
_______、________、_______、硅石、沙子
人和動物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物質(zhì)
用途
硅單質(zhì)
半導(dǎo)體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）
飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃
硅酸鈉
砂紙、砂輪的磨料
硅鋼
絕緣材料
3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較
液氯
新制氯水
久置氯水
分類
混合物
顏色
成分
Cl2
性質(zhì)
氧化性
酸性
4、氯氣的性質(zhì)
與金屬鈉反應(yīng)方程式
與金屬鐵反應(yīng)方程式
與金屬銅反應(yīng)方程式
與氫氣反應(yīng)方程式（2個）
與水反應(yīng)方程式
制漂白液反應(yīng)方程式
制漂白粉反應(yīng)方程式
實驗室制法
氯離子的檢驗試劑以及反應(yīng)方程式
氯氣的用途
5、二氧化硫的性質(zhì)
物理性質(zhì)
顏色狀態(tài)
密度
水溶性
毒性
比空氣______
易溶（1：____）
化學(xué)性質(zhì)
酸性
與水反應(yīng)方程式
與燒堿反應(yīng)方程式
漂白性
漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成___________________________________。
曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)
還原性
與氧氣反應(yīng)方程式
與氯水反應(yīng)方程式
氧化性
與硫化氫反應(yīng)方程式
6、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)
濃硫酸
濃硝酸
相同點
與Cu反應(yīng)
（濃）
（濃）
（稀）
與木炭反應(yīng)
（濃）
（濃）
與鐵、鋁反應(yīng)
發(fā)生________現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸
異同點
①______性——干燥劑
②脫水性——蔗糖變黑
王水：濃硝酸和___________（____：___）
7、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)
氨氣的物理性質(zhì)
顏色狀態(tài)
密度
水溶性
比空氣______
易溶（1：____）可以形成噴泉，水溶液呈_____性。
氨氣的化學(xué)性質(zhì)
與水反應(yīng)方程式
與鹽酸反應(yīng)方程式
實驗室制法
氨水成分
（6種）
銨鹽
物理性質(zhì)：銨鹽都是_____色晶體，_________溶于水
化學(xué)性質(zhì)
氯化銨分解反應(yīng)方程式
碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式
（理科）知識點15：元素周期表
班級：____________姓名：____________
【高考考點】1、元素周期表的結(jié)構(gòu) 2、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
3、堿金屬、鹵素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 4、核素
【回頭看】
寫出Ba(OH)2和H2SO4的離子方程式
寫出鈉與水反應(yīng)的方程式
寫出過氧化鈉與二氧化碳的方程式
向FeCl2中加入NaOH溶液寫出其中發(fā)生的兩個化學(xué)方程式:
;
【默寫內(nèi)容】
1、原子序數(shù)= =質(zhì)子數(shù)= ；質(zhì)量數(shù)（A）= （Z）+ （N）
2、在元素周期表中，把 的元素，按 的順序從左到右排列成橫行
再把不同橫行中 相同的元素，按 的順序從上到下排成縱行。
3、堿金屬元素原子的最外層都有 個電子，隨著核電荷數(shù)的增加，其電子層數(shù)逐漸 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 。
4、隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性強弱順序為
5、原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出 和 。
6、質(zhì)子數(shù) 而 不同的同一元素的不同原子互稱為同位數(shù)。
7、填寫主族元素符號及質(zhì)量數(shù)：（注意族序號）
IA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
IB
ⅡB
不
用
填
寫
【課外練習(xí)】
1．下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是
A. 6和8 B. 16和8 C. 12和9 D. 11和6
下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是
A. K+和Na+ B. CO2和NO2 C. CO和CO2 D. N2和CO
3．根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是
A. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B. 原子核中子數(shù) C. 核外的最外層電子數(shù) D. 原子的電子數(shù)
4．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是
A. 所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B. 原子的最外層電子數(shù)能超過8個
C. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D. 原子的次外層電子數(shù)不一定都是8
5．下列說法中正確的是
A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束
B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個
C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個
D.第七周期只有23種元素
6．原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是
A. 77 B. 114 C. 191 D. 268
7.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是
8．下列粒子中，其最外層與最里層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是
A. S B. Mg C. Cl D. Be
9．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為
A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3
10．H、H、H、H+、H2是
A.氫的五種同位素 B.五種氫元素
C.氫的五種核素 D.氫元素的五種不同粒子
11．下列說法正確的是
A．同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)質(zhì)子、中子組成的
C．鈉原子失去一個電子后，它的電子層與氖原子相同，所以變成氖原子

12．在與下列原子序數(shù)對應(yīng)的元素的原子中，價電子數(shù)(最外層電子數(shù))最多的是
A. 7 B. 13 C. 6 D. 20
13．下列屬于同位素的一組是
A. O2、O3 B. Na2O、Na2O2 C. 、 D.H、D、T
14．A和B是同周期相鄰元素，B和C是同族相鄰元素，A、B、C的價電子數(shù)之和為19，則A、B、C三種元素依次是
A. S、O、F B. F、O、S C. S、Cl、O D. O、S、Cl
15．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是
A.
1
2
B.
C.
4
D.
2
11
4
5
6
10
11
12
8
19
12
13
20
16
17
18
16．下列離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的一組是
A. O2－、F－、Na+、Mg2+ B. Na+、Mg2+、S2－、Cl－
C. F－、Cl－、Br－、I－ D. Na+、Mg2+、K+、Ca2+
17．下列對堿金屬性質(zhì)敘述錯誤的是
A．都可以與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 B．它們的熔點比較低，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性很好
C．隨核電荷數(shù)增加電子層數(shù)也增加 D．都可以保存在煤油中
題號
1
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5
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14
15
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答案
鞏固練習(xí)
1．下列說法中正確的是
A.同周期元素的電子層數(shù)都相同
B.同主族元素的最外層電子數(shù)不一定相同
C.最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族
D.周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的
2．第3、4、5周期中的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差分別是
A.1、1、11 B.11、11、25
C.1、11、25 D.1、11、11
3．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為
A.C、N、Si B.N、P、O
C.N、O、S D.C、Si、S
4.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（ ）
A.18O與19F具有相同的中子數(shù) B.16O與17O具有相同的電子數(shù)
C. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù)
5．國際無機化學(xué)命名委員會在1989年做出決定：把現(xiàn)行的長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左到右接原順序改為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是
A.第3列元素種類最多
B.第16列元素中沒有金屬元素
C.從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低
D.只有第2列元素的原子最外層有2個電子
6．36 g H2O與80 g D2O的物質(zhì)的量之比是
A．1∶2 B．2∶5 C．1∶4 D． 2∶1
放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。
7．下面有關(guān)14C的敘述正確的是
A.14C與14N含有相同的中子數(shù)
B. 14C與C60互為同位素
C. 14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同
D. 14C與12C互為同位素
8．已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有
A.6種 B.10種
C.11種 D.12種
9．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻是
A.提出原子學(xué)說 B.發(fā)現(xiàn)元素周期律
C.提出分子學(xué)說 D.發(fā)現(xiàn)氧氣
10．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是

11．下列說法正確的是
①氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素 ②氫元素是指H ③H、H、H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子 ④H和H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
A.②③ B.③④
C.①③④ D.②③④
12．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2．4 g C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H2 2．24 L。D的第三層上有7個電子。問A、B、C、D各是什么元素
A．S Na Mg F B．O K Ca Cl C．O Na Mg Cl D． Na S F Mg
13．X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是
A. a－c＝m－n B. a－b＝n－m C. c－d＝m＋n D. b－d＝n＋m
14．短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法錯誤的是
A.X單質(zhì)最穩(wěn)定 B.Y的氫化物為HY
C.能發(fā)生Cl2＋H2Ｚ====Ｚ＋2HCl的反應(yīng) D.能生成HXO
15．某元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，該元素單質(zhì)和它與酸反應(yīng)放出H2的物質(zhì)的量之比為1:1，則該元素為
A．鈹 B．鎂 C．鋁 D．鈉
16．短周期元素A最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，其單質(zhì)與20g 的ROH (R為11號元素)完全反應(yīng),,所產(chǎn)生的氣體體積為
A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L
17．鐵粉和鋁粉的混合物wg，投入到足量的HCl中,然后在加入過量的 NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）
A．30％ B．50％ C．70％ D．90％
題號
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答案

提示：地殼中含量最高的元素是O，地殼中含量最高的金屬元素是Al，大氣中含量最高的元素是N；最輕的單質(zhì)是H2，最輕的金屬單質(zhì)是Li；硬度最大的單質(zhì)是C（金剛石），硬度最大的金屬單質(zhì)是Cr（鉻）；熔點最高的單質(zhì)是C（石墨），熔點最高的金屬單質(zhì)是W（鎢）；最活潑的金屬元素是Cs（銫）；最活潑的非金屬元素是F；形成化合物最多的元素是C；化合物價態(tài)最多的元素是N。
知識點16：元素周期律（06－10－18）
班級：____________姓名：____________
【默寫內(nèi)容】
①氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)的方程式：_____________________________________________________
②氫氧化鋁和燒堿反應(yīng)的方程式：_________________________________________________________
③碳酸氫鈉受熱分解的方程式：___________________________________________________________
④工業(yè)上制漂白粉的方程式：_____________________________________________________________
⑤銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式：_____________________________________________________________
【知識要點】
⑴周期序數(shù)＝元素原子的電子層數(shù) 主族序數(shù)＝元素原子的最外層電子數(shù)＝元素最高正價
最高正價＋最低負(fù)價的絕對值＝8
⑵在元素周期表中從左到右金屬性（還原性）逐漸減弱，非金屬性（氧化性）逐漸增強；從上到下金屬性（還原性）逐漸增強，非金屬性（氧化性）逐漸減弱。
⑶金屬性強弱的判斷方法：①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)難易程度 ②單質(zhì)的還原性 ③M（OH）n的堿性強弱④置換反應(yīng)
⑷非金屬性強弱的判斷方法：①單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物難易程度 ②單質(zhì)的氧化性 ③HnROm的酸性強弱 ④置換反應(yīng)
【課堂練習(xí)】
1．某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 （ ）
A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4
2．下列的氫氧化物中，堿性最強的是( )
A、 Ca(OH)2 B、 NaOH C、 RbOH D、Al(OH)3
3．能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（ ）
A、氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫
B、向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫
C、氯氣能與水反應(yīng)而硫不能
D、氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子
4．A元素的最高正化合價和負(fù)化合價的絕對值之差6，B元素與A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，A與B可形成化合物BA2，則該化合物是( )
A、MgCl2 B、CaF2 C、SiO2　 D、CS2
5．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是( )
A、鈹(Be)的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性
B、砹(At)為有色固體，H At不穩(wěn)定
C、硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D、硒化氫(H2Se)是比硫化氫穩(wěn)定的氣體
6．X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為（ ）
A( X2YZ4 B( XY2Z3 C( X3YZ4 D( X3YZ3
7．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（ ）
A( X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B( X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C( X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D( Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
8．根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)一般是（ ）
A、元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性的強弱
B、元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性的強弱
C、元素的單質(zhì)與堿反應(yīng)置換出氫的難易
D、元素的單質(zhì)與氧氣生成化合物的難易
9．堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（ ）
A．Be（OH）2 B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2　 D．RbOH
10．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( )
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
11．下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）
A．Na．Mg、Al還原性依次減弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強
C．C、N、O原子半徑依次增大 D．P、S、Cl最高正價依次升高
12．砷（As）為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是 ( )
A．砷在通常情況下是固體 B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價
C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的還原性比磷弱
13．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是（ ）
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
【閱讀資料】
⑴核外10個電子的常見粒子：①分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ② 陽離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋ ③陰離子N3－、O2－、F－、OH－
⑵粒子半徑大小的比較規(guī)律：①電子層數(shù)越多的半徑越大，如：F②電子層結(jié)構(gòu)相同離子，核電荷數(shù)越多的半徑越小，如：O2－>F－>Na＋>Mg2＋
③同種元素的各種粒子，核外電子數(shù)越多的半徑越大，如：Cl－>Cl；Fe>Fe2＋>Fe3＋
【課外練習(xí)】
1．下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是
A、 B、 C、 D、
2．某元素的核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是
A.S B.C C.Si D.Cl
3．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
4．元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的
A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族
C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族
5．緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是
A．109 B．118 C．136 D．137
6．將6.2g鉀鈉合金投入足量水中，反應(yīng)后用2mol/L的硫酸溶液50mL恰好中和所生成的堿，則合金中K和Na物質(zhì)的量比為
A、1:1? ?? B、1:2??? C、2:1 ??? D、3:1
7．某合金含銣和另一種堿金屬，取8.8g該合金與足量的鹽酸反應(yīng)，放出4.48LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）則此合金的另一種堿金屬可能是
A、銫??? B、鉀??? C、鈉??? D、鋰
8．據(jù)報道，可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為
A．32 B.67 C.99 D.166
9．1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是
A．含氧原子的數(shù)目　　　 B．質(zhì)量
C．含有質(zhì)子的數(shù)目　　　 D．含有電子的數(shù)目
10．陰離子Xn－含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則a g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A． mol B． mol
C． mol D． mol
11．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A；C和D的最高價氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是這五種元素中原子半徑最大的元素。它們的原子序數(shù)由大到小的順序是
A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDBA
12．我國的“神州五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是
A( 原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B( 原子核內(nèi)含有3個中子
C( 和互為同位素 D( 的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性
13．a(chǎn)Xn-和bYm+為兩主族元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯誤的是
A．原子半徑XC．Y最高價氧化物的化學(xué)式為YOm D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX
14．同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物水化物對應(yīng)的酸性由強到弱的順序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判斷正確的是
A．元素的非金屬性按X、Y、Z順序減弱 B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強
C．元素的原子半徑按X、Y、Z順序增大 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
15．核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象
A．18O 31P 119Sn B． 27Al 19F 12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
16．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑 ；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是
A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X
17．某金屬元素的氧化物相對分子質(zhì)量為a，相同價態(tài)硫酸鹽的相對質(zhì)量為b，則該元素的化合價數(shù)值是
A. B. C. D.
18．下列說法中正確的是
A.除最外層外，原子中各電子層上電子數(shù)均已達到2n2個
B.最外層只有1個電子的原子失去1個電子后都變成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)
C.金屬與非金屬元素結(jié)合形成的化合物都是離子化合物
D.同一主族元素中(稀有氣體元素除外)，一般是原子半徑越大的金屬性越強
19．具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z，最高價氧化物對應(yīng)水化合的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是
A、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXC、原子半徑：X>Y>Z D、原子最外層上的電子數(shù)關(guān)系：Y= (X+Z)/2
20．A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2+與M—的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的
A．A和M的原子序數(shù)之差為6 B．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為9
C．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7 D、A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11
21．短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑 A＞B＞D＞C B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C
22．短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是
A、Z是酸性氧化物 B、Z的水化物是堿
C、Z的化學(xué)式為X2Y　 D、Z的水化物的酸性強于硫酸
23．在高溫超導(dǎo)體中，鉈(T1)是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中錯誤的是
A、是銀白色質(zhì)軟的金屬 B、形成＋3價的化合物
C、T1(OH)3是兩性氫氧化物 D、單質(zhì)鉈的還原性比單質(zhì)鋁強
24．砹（At）是放射性元素，它的化學(xué)性質(zhì)符合鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列說法正確的是
A．HAt很穩(wěn)定 B．AgAt易溶于水 C．砹易溶于有機溶劑 D．砹是白色固體
25．下列敘述中的非金屬元素，其氫化物最穩(wěn)定的是
A．構(gòu)成礦物和巖石的主要元素 B．空氣中含量最多的元素
C．單質(zhì)在常溫下是液態(tài)的元素 D．地殼中含量最多的元素
26．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半導(dǎo)體材料砷化鎵 B．吸氫材料鑭鎳合金
C．透明陶瓷材料硒化鋅 D．超導(dǎo)材料K3C60
27．A、B、C、D四種短周期元素，原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是
A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
B、A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)
C、X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸降低
D、自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物
28．鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第六周期。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋ ＋ 2Ag ＝ Tl＋ ＋ 2Ag＋ 下列推斷正確的是
A、Tl＋的最外電子層有1個電子 B、Tl3＋的氧化性比Ag＋弱
C、Tl能形成＋3價和＋1價的化合物 D、Tl＋的還原性比Ag強
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知識點17：化學(xué)鍵（06－10－21）
班級：____________姓名：____________
【默寫內(nèi)容】
①工業(yè)上制漂白液的方程式：_______________________________________________________________
②氫氧化鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：____________________________________________________
③銅片與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________
④銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式：______________________________________________________________
⑤二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的方程式：________________________________________________________
【知識要點】
⑴區(qū)別離子鍵和共價鍵————看是否含有金屬離子或銨根離子（如：NaCl、NH4Cl）
⑵區(qū)別離子化合物和共價化合物————含離子鍵的化合物一定是離子化合物————看是否含有金屬離子或銨根離子
⑶區(qū)別極性鍵和非極性鍵————看兩個非金屬元素是否相同
⑷分子間的作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
【課堂練習(xí)】
1．下列說法正確的是（ ）
A．離子化合物中不可能含有共價鍵
B．含有共價鍵的化合物必是共價化合物
C．共價化合物可能含離子鍵
D．含有離子鍵的化合物必是離子化合物
2．下列不是離子化合物的是（ ）
A.H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO3
3．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（ ）
A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2
4．下列化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（ ）
A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2
5．下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的分子是（ ）
A.H2、N2、CCl4 B.CH4、NH3、H2O
C.CO2、CS2、Cl2 D.HCl、NO、Br2
6．下列各晶體熔化時只需要克服分子間作用力的是（ ）
A、SiC B、KCl C、SO2 D、NH4Br
7．下列各組物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵的類型(離子鍵、共價鍵)相同的是（ ）
A.CaCO3和MgCl2 B.NH4F和NaF
C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2
8．下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．NaHSO4 C．HNO3 D．I2
9．下列化合物電子式表示正確的是
10．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（ ）
A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3
11．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，生成的化學(xué)鍵（ ）
A．一定是離子鍵 B．一定是共價鍵 C．兩者都有可能 D．以上說法都不對
【課外練習(xí)】
1．下列分子含有的電子數(shù)與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是
A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4
2．氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是
A.具有較高的熔點 B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
C.水溶液能導(dǎo)電 D.常溫下能溶于水
3．下列過程中，共價鍵被破壞的是
A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水
4．最近，科學(xué)家研制出一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60 。下列說法正確的是
A. C60 是一種新型化合物 B. C60 和石墨都是碳的同位素
C. C60 中含有離子鍵 D. C60 的相對分子質(zhì)量是720
5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵
6．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是
A.原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-
7．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是
A.它是一種共價化合物 B.它只含共價鍵
C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng) D.它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體
8．在下列化合物中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)一樣的是:
A. CaO B. KCl C. MgCl2 D. MgS
9．下列過程能生成離子鍵的是:
A. 白磷在空氣中燃燒 B. 鎂在空氣中逐漸失去金屬光澤
C. 硫磺在空氣中點燃 D. 氫碘酸與氯氣反應(yīng)
10．下列微粒中，哪一組中的化學(xué)鍵都含有極性共價鍵：①C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH4＋
A. ①②③④ B. 只有② C. 只有①②③ D. 只有②③
11．x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個電子，x元素原子的核外電子總數(shù)比y原子核外電子總數(shù)少5個，則x、y可形成的化合物是
A．離子化合物y(XO4)2 B．離子化合物y2x3
C．共價化合物xy2 D．離子化合物y3x2
12．下列物質(zhì)中, 不存在化學(xué)鍵的是
A．水 B．食鹽 C．氯氣 D． 氦氣
13．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
14．A原子的L層比B原子的L層少1個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多3 個。由此可推知A、B可以形成的化合物為( )
A．離子化合物B2A B．離子化合物BA2
C．共價化合物B2A D．共價化合物BA2
題號
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答案
知識點18：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律總結(jié)（06－10－26）
班級：____________姓名：____________得分________________
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答案
1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是
A．136 B．50 C．86 D．222
2．根據(jù)硼在周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸化學(xué)式不可能是
A．H2BO4 B．H3BO3 C．HBO2 D．H2B4O7
3．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2
4．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存是
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、S2－ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
5．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是
A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強
B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
6．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到
A．制農(nóng)藥的元素 B．制催化劑的元素
C．做半導(dǎo)體的元素 D．制耐高溫合金材料的元素
7．下列電子式書寫正確的是
A． O C O B．Ca [ Cl ]2
C． O H－ D．Na+ [ O O ]2－Na+
8．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是
A．R一定是共價化合物
B．R一定是離子化合物
C．R可能是由非極性鍵構(gòu)成，也可能是由極性鍵構(gòu)成
D．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物
9．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液正好完全反應(yīng)，則三種溶液分別消耗AgNO3溶液的體積之比是
A． 1：2：3 B．3：2：1 C． 1：1：1 D． 6：3：2
10．下列各組粒子中屬于同位素的是
A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na
11．砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是
A．砷在通常情況下是固體 B．可以存在－3、+3、+5等多種化合價
C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的氧化性比磷強
12．據(jù)報道，某地一輛滿載砒霜的在貨車翻下山坡，滑下車道，部分砒霜落入河中。砒霜的主要成分是As2O3，劇毒，致死量為0.1g，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。As2O3是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193℃升華，微溶于水，生成H3 AsO3；其對應(yīng)的鹽也均有毒性，其中堿金屬對應(yīng)的鹽溶于水，其他金屬對應(yīng)的鹽幾乎不溶于水。根據(jù)以上信息判斷，下列說法正確的是
A．As2O3是離子化合物
B．As2O3是砷的最高價氧化物
C．可向該河中撒入生石灰，以消除砷對河水的污染
D．向該河中撒入氫氧化鈉，以消除對河水的污染
13．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是
A．鐳比鈣的金屬性更強 B．在化合物中呈+2價
C．鐳是一種放射性元素 D．氫氧化鐳呈兩性
14．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是11.2升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
A
B
C
15．短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
16．鉀（原子量39，同下）與另一種堿金屬組成的合金18.0g和水完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g，合金中的另一種金屬是
A．Li （7） B．Na（23） C．Rb （85） D．Cs（133）
17．對四種元素G、L、M、R進行如下實驗：
試驗 金屬
G
L
M
R
與冷水反應(yīng)
無反應(yīng)
緩慢反應(yīng)
未試驗
未試驗
與2mol/LHCl反應(yīng)
溶解并放出氣體
溶液并放出氣體
無反應(yīng)
無反應(yīng)
與Rn+的水溶液反應(yīng)
溶解并形成沉淀
未試驗
溶解并形成沉淀
未試驗
根據(jù)表中所給實驗結(jié)果，判斷這四種金屬活動性由強到弱的次序正確的是
A、LGRM B、GLMR C、LGMR D、LRGM
18．鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第六周期。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋ ＋ 2Ag ＝ Tl＋ ＋ 2Ag＋ 下列推斷正確的是
A、Tl＋的最外電子層有1個電子 B、Tl3＋在反應(yīng)中作氧化劑
C、Tl不能形成＋3價和＋1價的化合物 D、Tl＋的還原性比Ag強
★寫出元素符號和原子序數(shù)★
IA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
IB
ⅡB
不
用
填
寫
知識點19：化學(xué)反應(yīng)與能量（06－11－02）
班級：____________姓名：____________
【默寫內(nèi)容】
①硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________
②焦炭還原氧化銅的方程式：____________________________________________________________
③硫在氧氣中點燃的方程式：____________________________________________________________
④鐵置換出硫酸銅中的銅的方程式：______________________________________________________
⑤實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的方程式：____________________________________________
⑥實驗室制二氧化碳的方程式：__________________________________________________________
【高考考點】①化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因以及能量轉(zhuǎn)化的形式；②放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)；③原電池原理；④常見化學(xué)電源的種類；⑤金屬腐蝕的化學(xué)原理以及防止金屬腐蝕的措施；⑥能源在人類生存和社會發(fā)展的重要作用。
【要點填空】
⑴化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是________________________________，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要_________能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要_________能量。當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)_________能量，當(dāng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，化學(xué)反應(yīng)_________能量。
⑵化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為___________的變化——________或者_________。鋁條與鹽酸反應(yīng)屬于_________反應(yīng)，Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)屬于_________反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于________反應(yīng)，煅燒石灰石制生石灰屬于_________反應(yīng)，燃燒木炭取暖屬于_________反應(yīng)，高溫冶煉金屬屬于__________反應(yīng)，炸藥爆炸屬于_________反應(yīng)。
⑶目前全球主要處于化石能源時期，主要能源有_______________________________(3個)，未來將會出現(xiàn)的新能源有_________________________________________________________________（5個）。
⑷使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵是______________________，完成化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置是________。
Cu-Zn（H2SO4）：
負(fù)極材料是 ， Fe 正極材料是 _；
發(fā)生_________反應(yīng)， 發(fā)生_________反應(yīng)，
負(fù)極電極反應(yīng)式為 正極電極反應(yīng)式為
； ；
電子由____片通過導(dǎo)線流向_____片；原電池工作時總化學(xué)方程式為 ____ ；
隨著時間的推移，溶液的pH逐漸 _，溶液總質(zhì)量 。
例2、試設(shè)計一個原電池，使其發(fā)生：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。則該原電池的負(fù)極材料是 ，負(fù)極電極反應(yīng)為 ，正極材料為 ，電極反應(yīng)為 ，電解質(zhì)溶液是 。
⑸常見電池：
鋅錳干電池：負(fù)極（ ）正極（ ）
銀鋅紐扣電池：負(fù)極（ ）正極（ ）
鉛蓄電池：負(fù)極（ ）正極（ ）
鎳鎘電池：負(fù)極（ ）正極（ ）
氫氧燃料電池：負(fù)極（ ）正極（ ）
甲醇-空氣燃料電池：負(fù)極（ ）正極（ ）
【回頭練習(xí)】
1．下列說法正確的是（ ）
A．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
B．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
C．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
2．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（ ）
A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量
3．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）
A．2g B．32g C．2g /mol D．32g /mol
4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占的體積最大的是（ ）
A．49gH2SO4 B．6.02x1023個N2 C．44.8LCO2 D．3molH2O
5．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（ ）
A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
6．下列說法正確的是（ ）
A．摩爾是國際單位制確定的7個基本物理量之一
B．OH-的摩爾質(zhì)量為17
C．1molO2在常溫、常壓下的體積大于其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積
D．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為64g
【課堂練習(xí)】
1．對于放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量
B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等
2．下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（ ）
A．生石灰 B．固體NaCl C．無水乙醇 D．固體NH4NO3
3．下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng) B．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)
C．灼熱的碳與CO2反應(yīng) D．甲烷在氧氣中燃燒
4．氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)屬于屬于（ ）
A、吸熱反應(yīng) B、放熱反應(yīng)
C、既是吸熱反應(yīng)，又是放熱反應(yīng) D、都不是
5．下列燃料中不屬于化石燃料的是（ ）
A．煤 B．石油 C．水煤氣 D．天然氣
6．下列能源中，屬于無污染能源的是（ ）
A．煤氣 B．核能 C．太陽能 D．石油
7．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中,下列各敘述正確性的是（ ）
A．鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng) B．銅片做正極，銅得電子
C．溶液中的PH值減小 D．銅片上有氣泡冒出
8．某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，該金屬可能為（ ）
A．鋁 B．銅 C．錫 D．硅
9．實驗室中制取氫氣，最好的方法是（ ）
A．純鋅與稀硫酸反應(yīng) B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)
C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)
10．鐵在下列情況下腐蝕最快的是（ ）
A．純鐵放入海水中 B．將鐵和鋅連接后放入到海水中
C．將鐵和鋅連接后放入到淡水中 D．將鐵和錫連接后放入到海水中
11．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是（ ）
A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能
B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能
C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效
D．燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能
【課外練習(xí)】
1．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是
A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．生石灰 D．蔗糖
2．下列燃料中最理想的燃料是
A．煤???? B．石油 C．天然氣?? D．氫氣
3．X、Y、Z都是二價的金屬，把X插入Z（NO3）2的溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成的原電池中，Y是負(fù)極。X，Y，Z三種金屬的活動順序為
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
4．一個原電池的總反應(yīng)離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是
A
B
C
D
正極
Ag
Ag
Cu
Cu
負(fù)極
Cu
Cu
Zn
Zn
電解質(zhì)溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2
5．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：
鋅片：Zn+20H--2e-=ZnO+H2O 石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-
根據(jù)此判斷，鋅片是
A．負(fù)極，并被氧化 B．負(fù)極，并被還原
C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原
6．表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙失電子多
B．甲比乙同價態(tài)的陽離子的氧化性強
C．甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能
D．將甲與乙組成原電池時，甲為正極
7．對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是
①鋅片溶解了32.5 g ②鋅片增重32.5 g ③銅片上析出l g H2 ④銅片上析出22.4LH2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
8．據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是
A．鋅為正極，空氣進入負(fù)極反應(yīng) B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
C．正極發(fā)生氧化反應(yīng) D．電解液肯定是強酸
9．右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池說法不正確
A．a(chǎn)極是負(fù)極
B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e=4OH-
C．電子由b通過燈泡流向a
D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池
10．有一種銀鋅電池，其電極分別是：Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：
Zn+2OH--2e=ZnO+H2O； Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，總反應(yīng)式：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：
A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
B．在使用過程中，電子由Ag2O極流向Zn極
C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
D．Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，而Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)
11．能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，而依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而又沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水制取，2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) 下列敘述正確的是
A．電能是二級能源 B．水力是二級能源
C．煤、石油、天然氣是一級能源 D．水煤氣、干餾煤氣是二級能源
12．關(guān)于用水制取的二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是
A．構(gòu)成水的氫和氧是可以燃燒的能源，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源
B．設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時吸收熱量
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水獲得氫能源
13．“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對農(nóng)作物收割后留下的莖干的處理方法中，不符合“綠色化學(xué)”的是
A．就地焚燒 B．發(fā)酵后作農(nóng)家肥
C．加工成精飼料 D．制造沼氣
14．下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯誤的是
A．化石燃料物質(zhì)燃燒時釋放出能量
B．太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．物質(zhì)的化學(xué)能可能在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所用
D．綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來
15．下列對于城市廢棄物中生物質(zhì)能的利用不合理的是
A．把廢棄物拉到鄉(xiāng)下找個地方埋掉
B．對廢棄物進行處理后焚燒，利用產(chǎn)生的熱能供熱和發(fā)電
C．把廢棄物進行生物化學(xué)轉(zhuǎn)化獲取甲烷
D．讓廢棄物在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃性氣體
16．廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是
A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳
17．下列能源①海洋波浪能②可燃冰③微生物④綠藻⑤風(fēng)能⑥氫能⑦核能⑧地?zé)幄崽柲堍獬毕?br/>其中屬于未來新能源主力軍的物質(zhì)是
A．全部 B．①②③⑤⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．①②⑦⑧⑨⑩
18．已知①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此下列判斷或說法中正確的是
A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同 D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃
19．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為
A．a(chǎn) > b > c > d B．a(chǎn) > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
題號
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答案
知識點一：化學(xué)實驗基本方法 07、7、18
班級：____________姓名：____________
【高考考點】①了解有關(guān)化學(xué)實驗安全的常識；②學(xué)會過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等分離混合物的方法；③掌握SO42－檢驗的原理和方法。
【默寫內(nèi)容】
1、化學(xué)實驗安全應(yīng)注意以下問題：①遵守___________________；②了解______________③掌握___________________。
2、常見的混合物的分離和提純的方法有____________________________________________。
3、SO42－檢驗的原理：在溶液中解離時_______________________________________________，生成______________________________________________________。課本中的有關(guān)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。
4、利用____________________________________________，用蒸餾的方法除去___________
_________________________________。
5、利用________________________________________________________________________，
用_______________________________________________________________，這種方法叫做萃取。常用的儀器是__________________。用右手____________________________，左手
___________________________________。待液體分層后，先將__________________________
________________，再將______________________________________________。
6、一些物質(zhì)的溶解性：
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
Na+
Ca2+
Ba2+
Mg2+
【課堂練習(xí)】
1、下列敘述正確的是（ ）
A 用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈 B 用嘴吹滅酒精燈
C 萬一酒精灑在桌上燃燒起來可以用水撲滅 D 給酒精燈加酒精時應(yīng)用普通漏斗
2、關(guān)于過濾的實驗操作說法不正確的是（ ）
A 玻璃棒的作用是引流 B 漏斗的下端應(yīng)該靠在燒杯的內(nèi)壁
C 過濾前應(yīng)該先溶解、蒸發(fā) D 過濾的作用是把不溶的固體和液體分離
3、關(guān)于蒸發(fā)的實驗操作說法不正確的是（ ）
A 蒸發(fā)時，要等到蒸發(fā)皿中的水份全部蒸發(fā)完為至
B 蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速蒸發(fā)，防止液體飛濺
C 蒸發(fā)皿中液體不能超過總體積的2/3
D 蒸發(fā)完畢，蒸發(fā)皿中的固體應(yīng)放置一段時間冷卻后再用玻璃棒轉(zhuǎn)移出來
4、關(guān)于蒸餾的實驗操作說法正確的是（ ）
A 蒸餾的原理是利用混合物中各組分的沸點不同除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
B 蒸餾過程中冷凝水是從冷凝管的上口進，下口出
C 蒸餾過程中溫度計應(yīng)該插入液體以下部位D 蒸餾燒瓶可以用酒精燈直接加熱
5、下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（ ）
A 蒸發(fā) B 蒸餾 C 過濾 D 萃取
6、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（ ）①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽
A ①③④ B ①②⑥ C ①③⑤ D ①③⑥
【課外練習(xí)】
1、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ）
A 試管 B 坩堝 C 蒸發(fā)皿 D 燒杯
2、下列實驗基本操作中，主要是出于實驗安全考慮的是 （ ）
A 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B 可燃性氣體的驗純
C 氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D 滴管不能交叉使用
3、下列實驗操作中錯誤的是 （ ）
A 用規(guī)格為10ml的量筒量取6ml的液體
B 用鑰匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部
C 過濾是玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上
D 如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱
4、下列實驗操作中敘述正確的是 （ ）
A 萃取操作必須在分液漏斗中進行 B 振蕩試管中液體時，手拿住事管，用手腕甩動
C 用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中 D 稱量物品時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼
5．若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是 （ ）
①點燃酒精燈進行加熱； ②在試管中加入2-3mL液體；
③用試管夾夾持在試管的中上部； ④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。
A．②③④① 　 B．③②④① C．②④③① D．③②①④
6．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 （ ）
7．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
8．下列實驗操作中錯誤的是 （ ）
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
9．某同學(xué)用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質(zhì)量應(yīng)是（　　）
A．24.4g　　　　B．25.5g　　　　C．23.6g　　　　D．24g
10．下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法正確的是（　　）
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
C．酒精燈著火時可用水撲滅
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
11．實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干 其中正確的操作順序是（　　）
　A．①②③④　　　　　B．①②③④⑤ C．②③①④⑤　　　 　D．②①③④⑤
12．用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是（　　）
　A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
　B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
　C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
　D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
知識點20：化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（06－11－06）
班級：____________姓名：____________
【默寫內(nèi)容】
①鈉在氧氣中點燃：______________________________________________________________________
②過氧化鈉和水反應(yīng)：____________________________________________________________________
③過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)：______________________________________________________________
④鈉和水反應(yīng)：__________________________________________________________________________
【高考考點】①化學(xué)反應(yīng)速率的概念；②外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）對反應(yīng)速率的影響；③可逆反應(yīng)；④化學(xué)平衡的概念。
【要點填空】
⑴化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)過程進行的________的物理量。通常用單位時間內(nèi)________________
_____________________________來表示。表達式為：______________，單位為___________________
例1：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度開始時為8mol/L，反應(yīng)之后為3mol/L，反應(yīng)時間為2min，則該反應(yīng)物在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___________________________。
例2：在某密閉容器中，容積為2L，某氣體經(jīng)過5s后從0.2mol增加到1.2mol，則該氣體在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___________________________。
例3：一個5.0L的容器中，盛入8.0mol某氣態(tài)物質(zhì)R，5min后，測定R的濃度還剩余0.4mol/L，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為___________ mol/(L·S)。
⑵課本中介紹影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有_________、__________________、__________________、_________________________、_____________。溫度：溫度升高，反應(yīng)速率_________，濃度：增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_________，催化劑：使用（正）催化劑，可以使反應(yīng)速率__________。
在密閉容器中發(fā)生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反應(yīng)，現(xiàn)在控制下列三種不同的條件：
①在400°C時，9molX與3molY反應(yīng) ②在400°C時，15 molX與5molY反應(yīng)
③在300°C 時，9molX與3molY反應(yīng)
那么，反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大的是（填序號，下同）_________，正反應(yīng)速率最小的是_________。
⑶課本第44頁實驗2－7說明了什么道理？答：說明了任何反應(yīng)不可能_____________________只能到達表面上靜止的一種“_______________”，這時，________________________和_____________________相等，反應(yīng)物和生成物的__________不再改變，這就是這個反應(yīng)所能達到的_____________。但是化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變__________而改變。
【課堂練習(xí)】
1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（ ）
A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量
B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成物濃度的增加量或反應(yīng)物濃度的減少量來表示
C．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)
2．在一定溫度下，不能夠說明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2 C（g）達到了平衡狀態(tài)的是（ ）
A．C生成的速率與C 分解的速率相等 B．單位時間內(nèi)生成n molA,同時消耗n molA
C．A、B、C的濃度不再變化 D．反應(yīng)進行了3min
3．要使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施不行的是（ ）
A、向爐內(nèi)吹入過量的空氣 B、把煤塊碾成粉末
C、把爐建高一點 D、提供煤和氧氣反應(yīng)的載體使其充分接觸
4．在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是（ ）
A．溫度 B．壓強 C．濃度 D．催化劑
5．決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是（ ）
A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B．催化劑
C．溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面 D．反應(yīng)物的濃度
6．下列說法中正確的是（ ）
A．用完的電池可以隨意地丟棄
B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C．無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率
D．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率
7．面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是（ ）
A．表示面粉廠不歡迎吸煙者 B．防止污染面粉 C．吸煙有害健康
D．面粉顆粒極小，當(dāng)其擴散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸
8．可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，如果υ(O2)=0.05 mol/(L·min)，先用一定量的SO2和O2在容積為aL的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，則2 min后SO3的濃度為（ ）
A．1 mo1/L B．0.9 mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L
9．在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（ ）
①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
10．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）
A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，該用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強
D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉
11．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）
A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉
12．工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：① 2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是（ ）
A．CO過量 B．CO與鐵礦石接觸不充分
C．煉鐵高爐的高度不夠 D．CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
【回頭練習(xí)】
1．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是
A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g
2．某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是
A．所用NaOH已經(jīng)潮解 　　　　B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法
3．實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml已經(jīng)準(zhǔn)備有以下儀器：①燒杯④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）還缺少的儀器是
A．分液漏斗 B．試管夾 C．酒精燈 D．膠頭滴管
4．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是
A．150 mL 3 mol·L－1的KCl B．50 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 1 mol·L－1的NaCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
5．下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是
A．CaO 　　　 B．Ca（OH）2 C．CaCO3　　　 D．CH4
知識點21：甲烷和烷烴（06－11－18）
班級：____________姓名：____________
【默寫內(nèi)容】
①鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_____________________________________________________________
②生石灰與水反應(yīng)：_____________________________________________________________________
③氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：___________________________________________________________
④硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________
⑤氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：_____________________________________________________________
【高考考點】①有機物成鍵的特征和甲烷的結(jié)構(gòu)；②甲烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；③烷烴的概念和同系物的概念；④同分異構(gòu)體的概念以及同位素、同素異形體的比較。
【要點填空】
⑴碳原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________，電子式____________，所以碳原子一般與其他原子形成____個共價鍵，為此有機物種類繁多就是這個原因。甲烷的分子式____________，電子式_____________，結(jié)構(gòu)式_____________，它是一種對稱的_______________結(jié)構(gòu)，四個C—H鍵強度相同。
⑵甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是一種______色，______味的氣體，密度大約是空氣的_______，_______溶于水。在自然界中主要存在于哪些物質(zhì)中或者說哪些物質(zhì)的主要成分是甲烷：_________/_________/
___________/___________/可燃冰/瓦斯等。
⑶甲烷的化學(xué)性質(zhì)：在通常情況下，甲烷比較___________，與________________等強氧化劑不反應(yīng)，與__________、___________也不反應(yīng)。
①甲烷的氧化反應(yīng)方程式：▓▓________________________________________________________▓▓
②甲烷與氯氣的取代反應(yīng)：▓▓________________________________________________________▓▓
⑷乙烷的分子式___________，電子式__________________，結(jié)構(gòu)式_________________，結(jié)構(gòu)簡式______________，烷烴的通式為__________________。像這樣結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個_________原子團的物質(zhì)互稱為____________。烷烴中最簡單的是__________。
⑸丁烷可以有兩種結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)式分別為__________________________、______________________像這種化合物具有相同的____________，但具有不同的_____________的現(xiàn)象稱為________________。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為__________________，這也是有機物種類繁多的原因之一。
⑹舉例說明：
①同位素：__________/____________/__________ ②同系物：__________/__________/_________③同素異形體：__________/_________/__________ ④同分異構(gòu)體：_________/________/________
【課堂練習(xí)】
1．用于制造隱形飛機物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，
它屬于（ ）
A．無機物　　 B．烴
C．高分子化合物 　　　 D．有機物
2．不屬于有機物特點的是（ ）
A．大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于有機溶劑 B．有機物反應(yīng)比較復(fù)雜，一般反應(yīng)較慢
C．絕大多數(shù)有機物受熱不易分解，而且不易燃燒 D．大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電、熔點低。
3．下列關(guān)于甲烷的說法正確的是（ ）
A．甲烷分子中C、H間是非極性鍵 B．甲烷分子是空間三角錐結(jié)構(gòu)
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4 D．甲烷分子中4個碳?xì)滏I是完全等同的
4．下列事實、事件、事故中與甲烷有無關(guān)的是（ ）
A．天然氣的主要成分 B．造成“光化學(xué)煙霧”的氣體
C．“西氣東輸”工程 D．煤礦中的瓦斯爆炸
5．下列敘述中錯誤的是（ ）
A．在通常情況下，甲烷與高錳酸鉀等強氧化劑不反應(yīng)，與強酸、強堿也不反應(yīng)
B．甲烷燃燒能放出大量的熱，所以是一種很好的氣體燃料
C．煤礦的礦井要注意通風(fēng)和嚴(yán)禁煙火，以防爆炸事故的發(fā)生
D．點燃甲烷不必像點燃?xì)錃饽菢邮孪闰灱?br/>6．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A．甲烷與溴蒸氣光照條件下反應(yīng) B．由甲烷制氯仿
C．乙烷在光照的條件下與氯氣混和 D．由甲烷制碳黑
7．使一定量的甲烷完全燃燒，產(chǎn)生的氣體依次通過裝有無水氯化鈣和堿石灰的干燥管，發(fā)現(xiàn)裝氯化鈣的干燥管增重3.6g，則燃燒的甲烷的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是（ ）
A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．0.448L
8．在下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是（ ）
A．氯氣與氫氣反應(yīng) B．氯氣與甲烷反應(yīng) C．次氯酸分解 D．甲烷與氧氣反應(yīng)
9．光照下，將等物質(zhì)的量的甲烷、氯氣充分反應(yīng)，得到的產(chǎn)物最多的是（ ）
A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl
10．若2g甲烷含有m個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ）
A．m／16 B．16m C．32m D．8m
11．由沸點數(shù)據(jù)：甲烷－146℃，乙烷－89℃，丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判斷丙烷的沸點可能是（ ）
A．高于－0.5℃ B．約是＋30℃ C．約是－40℃ D．低于－89℃
12．與乙烯是同系物的是（ ）
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烯 D．戊烷
13．下列說法中錯誤的是（ ）
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機物是同系物
②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似
A． ①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③
14．下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（ ）
A．O2和O3 B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH2CH3
C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 D．CH3CH2OH和CH3OCH3
15．同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機化學(xué)中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構(gòu)體的是（ ）
①CH2＝CHCH3 ② ③CH3CH2CH3 ④HC≡CCH3 ⑤ ⑥CH3CH2CH2CH3
A．①和② B．①和③ C．①和④ D．⑤和⑥
16．氯仿(CHCl3)可作麻醉劑，但常因保存不妥而被氧氣氧化，產(chǎn)生劇毒物質(zhì)光氣(COCl2)，2CHCl3+O2—→2HCl+2COCl2為防止事故，在使用前檢驗氯仿是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（ ）
A．氫氧化鈉溶液 B．鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．水
17．某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25克/升，該氣體的相對分子質(zhì)量為（ ）
A．26 B．28 C．30 D．32
知識點22：乙烯和苯（06－11－20）
班級：____________姓名：____________
【高考考點】①乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及重要的用途；②苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③甲烷、乙烯和苯的比較。
【要點填空】
⑴乙烯的分子式____________，電子式_____________，結(jié)構(gòu)式_____________，結(jié)構(gòu)簡式__________，分子中所有的原子都在同一_________上。烯烴的通式：____________________。__________________可以用來衡量一個國家的石化水平。
⑵乙烯分子中碳碳雙鍵的存在，使乙烯的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)的活潑起來，它可以使____________________和_______________________退色，而甲烷不能。所以我們可以這兩種方法來鑒別甲烷和乙烯。
①乙烯的燃燒氧化反應(yīng)方程式：▓▓____________________________________________________▓▓
②乙烯的加成反應(yīng)：▓▓與溴水________________________________________________________▓▓
▓▓與氫氣________________________________________________________▓▓
▓▓與氯化氫______________________________________________________▓▓
③乙烯的加聚反應(yīng)：▓▓______________________________________________________________▓▓
⑶苯通常是_____色、帶有________________的_____體，有______，不溶于水，密度比水_____，如果用冰冷卻，可凝成______色晶體。苯的分子式___________，結(jié)構(gòu)簡式______________，分子中含有一個或多個苯環(huán)的一類碳?xì)浠衔飳儆赺____________。
⑷苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，所以苯的化學(xué)性質(zhì)比乙烯要__________。不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水退色。
①苯的燃燒氧化反應(yīng)方程式：▓▓______________________________________________________▓▓
如果烴用CnHm來表示，則烴的燃燒通式：____________________________________________________
②苯的取代反應(yīng)：▓▓與液溴__________________________________________________________▓▓
▓▓與硝酸__________________________________________________________▓▓
③苯的加成反應(yīng)：▓▓與氫氣__________________________________________________________▓▓
【課堂練習(xí)】
1．關(guān)于乙烯以及乙烯的用途說法不正確的是（　　）
A．乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平
B．從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟
C．乙烯可以用來制造聚乙烯塑料，用于食品、餐飲、農(nóng)業(yè)、工業(yè)等各個領(lǐng)域
D．乙烯和甲烷都可以在空氣中燃燒生成CO2和H2O，所以不能用燃燒的方法來鑒別
2．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng) ▓▓ 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) ▓▓ 苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成 ▓▓ 乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ▓▓ 乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)
3．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式C2H4 B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3（CH2）2CH3
C．四氯化碳的電子式 D．苯的分子式
4．關(guān)于苯的下列說法正確的是（　　）
A．苯是1825年由俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的
B．苯與乙烯一樣，是很重要的化工原料，可作消毒劑、有機溶劑、洗滌劑
C．苯的分子式中碳原子遠沒有飽和，因此能使溴水和高錳酸鉀褪色
D．苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵的獨特的鍵，苯既不能發(fā)生取代反應(yīng)也不能發(fā)生加成反應(yīng)
5．使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（　　）
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
6．下列液體混合物中可以用分液漏斗進行分離，且操作時水從分液漏斗的下口流出來的一組是（　　）
A．苯和水 B．酒精和水 C．溴苯和水 D．硝基苯和水
7．能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A．甲烷 B．聚乙烯 C．苯 D．乙烯
8．學(xué)生使用的涂改液是一種使用頻率極高的工具，涂改液中含有苯及其同系物（與苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，例如甲苯等），下列有關(guān)涂改液的說法中不正確的是（　　）
A．苯的同系物可以發(fā)生加成反應(yīng) B．苯及其同系物的通式是CnH2n－6
C．涂改液危害人體健康，應(yīng)該慎用 D．苯及其同系物對人體無害，可以使用
9．四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯。下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（　　）
A．它們都屬于純凈物 B．它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．它們的分子中都不含氫原子 D．它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應(yīng)得到
10．下列物質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)，其中產(chǎn)生的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等的是（　　）
A．甲烷在氧氣中完全燃燒 B．乙烷在氧氣中完全燃燒
C．苯在氧氣中完全燃燒 D．碳酸氫銨受熱分解
11．若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O2，則（　　）
A．x＝2，y＝2 B．x＝2，y＝4 C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝8
12．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol, 完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水。下列說法正確的是（　　）
A．混合氣體一定沒有甲烷 B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯
C．混合氣體中一定沒有乙烷 D．混合氣體中一定有乙烯
13．等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上消耗的氫氣的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1 B．1：2 ??? C．1：3 D．1：4
14．下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（　　）
A．CH4和Cl2光照取代反應(yīng) B．氯乙烯加成
C．乙炔在空氣中的燃燒反應(yīng) D．乙烯和氯化氫加成
15．乙烷和乙烯都屬于（　　）
A．同分異構(gòu)體 B．同系物 ??? C．烴 D．同素異形體
16．在下列化學(xué)反應(yīng)中所指物質(zhì)的作用不同的是（　　）
A．苯和液溴反應(yīng)所用到的溴化鐵 B．苯和硝酸反應(yīng)時的濃硫酸
C．苯燃燒時所需要的氧氣 D．苯在一定條件下和氫氣反應(yīng)時的鎳
【回頭練習(xí)】
1．區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是（　　）
A．觀察外觀　　　　B．丁達爾效應(yīng) C．布朗運動　　　　　D．加熱
2．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是（ ）
A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀?????????????? B．加入碘水不變藍
C．?加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍?
知識點23：乙醇和乙酸（06－11－28）
班級：____________姓名：____________
【默寫內(nèi)容】
①硫酸鋁和氨水反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________
②氫氧化鋁和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________
③氫氧化鋁受熱分解：____________________________________________________________________
④碳酸氫鈉受熱分解：____________________________________________________________________
⑤碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)：____________________________________________________________________
【高考考點】①乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；②乙醇和乙酸在生活中的應(yīng)用。
【要點填空】
⑴乙醇的分子式___________，結(jié)構(gòu)式_________________，結(jié)構(gòu)簡式______________或_____________，乙醇俗名_________，是____色、有特殊香味的_____體，密度比水_____，沸點_________，_____揮發(fā)，能夠溶解多種有機物和無機物，能與水以____________互溶。在醫(yī)院里經(jīng)常用來___________________。
⑵乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有—OH基團，稱為______基，從而乙醇和乙烷的性質(zhì)大相徑庭。
①乙醇與金屬鈉反應(yīng)：▓▓____________________________________________________________▓▓
★比較★水與鈉反應(yīng)：▓▓____________________________________________________________▓▓
★說明★1、水、乙醇、鈉三者密度由大到小順序是____________________________
2、乙醇中—OH上的氫原子________水中的氫原子活潑
②乙醇的氧化反應(yīng)：
a、在氧氣中燃燒▓▓_________________________________________________________________▓▓
b、在Cu或Ag做催化劑的條件下被空氣中氧氣氧化為______（______________），此過程中Cu先在酒精燈上灼燒生成_________，再插入乙醇中生成______，所以Cu或Ag反應(yīng)前后的質(zhì)量_______。
▓▓_________________________________________________________________▓▓
c、乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性_______________溶液反應(yīng)，被直接氧化成_________。
★舉例★____________________________________________________________________________
⑶乙酸的分子式___________，結(jié)構(gòu)簡式_________________，乙酸俗名_________，是____色、有強烈刺激性氣味的_____體，熔點_________，純凈的乙酸稱為_____________，乙醇易溶于_____和______。
⑷乙酸的化學(xué)性質(zhì)：乙酸分子結(jié)構(gòu)中含有—COOH基團，稱為______基。
①乙酸的酸性：電離方程式▓▓________________________________________________________▓▓
a、使藍色石蕊變______
b、同樣可以與鈉、鎂、鋅反應(yīng)放出________
c、與燒堿反應(yīng)▓▓___________________________________________________________________▓▓
d、與純堿反應(yīng)▓▓___________________________________________________________________▓▓
★說明★1、酸性：乙酸_______碳酸 2、乙酸中—COOH上的氫原子________水中的氫原子活潑
②酯化反應(yīng)：與乙醇▓▓______________________________________________________________▓▓
★解釋★1、酯化反應(yīng)是指______和_______反應(yīng)，它的逆反應(yīng)是__________反應(yīng)
2、該反應(yīng)中加藥品的順序是：先加_____________，再加_____________和____________
3、該反應(yīng)中濃硫酸的作用是：________、________ 飽和碳酸鈉的作用：__________________
4、該反應(yīng)的現(xiàn)象：液面上有____________________________________________產(chǎn)生，并可以聞到香味，這種有香味的液體叫___________________
【課堂練習(xí)】
1．下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是（ ）
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去
B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中草藥的有效成分
C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒
D．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒好不怕巷子深”的說法
2．工業(yè)上為使95.6％乙醇變?yōu)?00%絕對乙醇，常加入一種物質(zhì)加熱回流一段時間后蒸餾，得到99.5%的無水乙醇，然后再加入另一種物質(zhì)加熱回流一段時間后蒸餾得到絕對乙醇，這兩種物質(zhì)分別是（ ）
A．無水硫酸銅，生石灰 B．無水氯化鈣，金屬鈉
C．生石灰，金屬鎂 D．濃硫酸，金屬鎂
3．NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（ ）
A．跟水反應(yīng)時，水作氧化劑 B．NaH中H－半徑比Li＋半徑小
C．跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成 D．足量NaH跟1mol乙醇反應(yīng)時，生成0.5molH2
4．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3－CH=CH－CH=CH－COOH)都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A．金屬鈉 B．氫氧化鈉 C．溴水 D．乙醇
5．已知在水溶液中存在平衡：當(dāng)與CH3CH2OH酯化時，不可能生成的是（ ）

6．下列過程中涉及化學(xué)變化，且屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．家庭中經(jīng)常用食醋浸泡有水垢的水壺
B．甘油加水作護膚劑
C．烹魚時，加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D．交通警察用酸性重鉻酸鉀檢查司機是否酒后駕車
7．下列各組物質(zhì)中各有兩組分，兩組分各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是（ ）
A．乙烯和乙醇 B．乙烷和乙烯 C．乙酸和甲酸甲酯 D．乙炔和乙醛
8．下列各組混合物中，都能用分液漏斗分離的是（ ）
A．乙酸乙酯和水 酒精和水 B．溴苯和水 硝基苯和水
C．己烷和水 甲酸和水 D．苯和水 乙酸和乙醇
9．有機物①CH2OH（CHOH）4CH3 ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CH—CH2OH ④CH2=CH—COOCH3
⑤CH2=CH—COOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（ ）
A．③⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①③
10．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生酯化反應(yīng)的是（ ）
A．酒精 B．冰醋酸 C．甲苯 D．硝酸
11．下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是① 燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) ② 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③ 乙醇是一種再生能源 ④ 燃燒時放出大量熱量（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
12．禁止工業(yè)酒精配制飲料，這是由于工業(yè)酒精中含有（ ）
A．乙二醇 B．丙三醇 C．甲醇 D．氯仿
13．維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，關(guān)于它的敘述中正確的是（ ）
A．維生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．維生素A不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．維生素A屬于烴 D．維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng)
知識點24：官能團性質(zhì)的總結(jié)（06－12－03）
班級：____________姓名：____________
【高考考點】①烴的衍生物的概念和官能團的概念；②各種官能團的基本有機反應(yīng)類型；③同系物的概念和同分異構(gòu)體的概念以及同位素、同素異形體的比較。
【要點填空】
⑴舉例說明：
①同位素：__________/____________/__________ ②同系物：__________/__________/_________③同素異形體：__________/_________/__________ ④同分異構(gòu)體：_________/________/________
⑤烴：烷烴_______/烯烴________/炔烴________/芳香烴__________
⑥烴的衍生物：鹵代烴_______/醇________/酚_________/醛_________/酸_________/酯__________⑦官能團：雙鍵—C=C—/三鍵—C≡C—/羥基_______/醛基________/羧基_________/羰基__________
⑵各種官能團的基本有機反應(yīng)類型對照表（重點記憶）
官能團
氧化（燃燒）
取代反應(yīng)
加成反應(yīng)
聚合反應(yīng)
酯化反應(yīng)
與Na反應(yīng)
酸性
C—H鍵
★
★
—C=C—
★
★
★
苯基
★
★
★
羥基—OH
★
★
★
羧基—COOH
★
★
★
★
⑶寫出以上表格中除氧化反應(yīng)外其他打★的化學(xué)反應(yīng)方程式（舉例說明）
①_______________________________________________②____________________________________
③_______________________________________________④____________________________________
⑤_______________________________________________⑥____________________________________
⑦_______________________________________________⑧____________________________________
⑨_______________________________________________⑩____________________________________
【課堂練習(xí)】
1．下列各化合物中能發(fā)生酯化、氧化、加成、取代4種反應(yīng)的是
A． B．
C． D．CH3CH2CH3
2．下列有機物既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時能使溴水因反應(yīng)褪色的是
3．蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素，結(jié)構(gòu)簡式如下，關(guān)于蘇丹紅，說法錯誤的是
A．能與金屬鈉反應(yīng) B．屬于烴的衍生物
C．能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng) D．不能燃燒
4．白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。結(jié)構(gòu)簡式如下，關(guān)于它的敘述不正確的是
A．1 mol該物質(zhì)可以與7 molH2加成 B．可以發(fā)生聚合反應(yīng)
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．其分子式為C14H10O3
5．?dāng)M除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯有結(jié)構(gòu)簡式如下所示，下列對該化合物的敘述正確的是
A．屬于高分子化合物 B．屬于烴
C．在酸性條件下可以水解 D．可以發(fā)生酯化反應(yīng)
6．下列有關(guān)丙烯的性質(zhì)和制取的敘述中，錯誤的是
A．常溫、常壓下呈氣態(tài)
B．在催化劑存在下能與水發(fā)生加成反應(yīng)
C．在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物是CH2－CH2－CH2
D．長碳鏈的烷烴經(jīng)催化裂化后，可制得丙烯
7．下列實驗方案不合理的是
A．配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液：將47.5ml水加入到盛有
2.5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解
B．制備乙酸乙酯：用圖所示的實驗裝置
C．鑒定SO42—：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
D．鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中
8．將W1 g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為W2 g。實驗時由于所插入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是
A．石灰水 W1 W2 D．乙醇溶液 W1 9．下列各化合物中能發(fā)生酯化反應(yīng)，且顯酸性的是
A．CH2＝CH—CH2OH B．HO—CH2—CH2—CH2—COOH
C．HNO3 D．乙醇
10．下列敘述正確的是
A．在常溫、常壓下，燃燒1mol乙烯消耗的氧氣比燃燒1mol乙醇消耗的氧氣多
B．在常溫、常壓下，異戊烷比戊烷熔點高
C．乙烯和十八烯屬于同系物
D．紅磷和白磷屬于同分異構(gòu)體
【回頭練習(xí)】
1．在pH＝1的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－　　　　　　　 B．Ba2+、K+、OH－、Cl－
C．Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－ D．Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+
2．列離子方程式錯誤的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O
C．碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
3．n mol N2和n mol CO相比較，下列敘述中不正確的是（ ）
A．在同溫同壓下體積相等 B．在同溫同壓下密度不相等
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等 D．分子數(shù)相等
知識點2：物質(zhì)的量（06－07－21）
班級：____________姓名：____________
【高考考點】①物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；②摩爾質(zhì)量概念和有關(guān)摩爾概念的計算。
【默寫內(nèi)容】
1、國際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將____________________________________________________與____________________________聯(lián)系起來。
2、人們用__________作為計量原子、離子或分子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位。
3、大量實驗證明，______________________________________________________________為單位，在數(shù)值上與_________________________________________________________________時，所含的粒子的數(shù)目都約是6.02×1023。我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為___________。符號為_________，6.02×1023mol－1叫做_____________________常數(shù)，是個物理量，符號為_________。物質(zhì)的量的符號是_______。
4、____________________________________________________________叫做摩爾質(zhì)量，符號為_______，常用的單位為_____________________________________。物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系式：________________
5、在相同的_______________________下，相同________的任何氣體都含有相同_______的粒子（分子或原子）。所以，單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下應(yīng)占有相同的體積。這個體積稱為___________________________，符號為_______，常用單位有___________________________________
6、氣體摩爾體積的數(shù)值不是________________，它決定于_____________________________。例如，在_____和_______________的條件下，它為___________________________。物質(zhì)的量與氣體體積的關(guān)系式：___________
【課堂練習(xí)】
1．下列敘述中，正確的是 （ ）
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B．14g 氮氣即1mol N2的質(zhì)量
C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．1mol氧的質(zhì)量等于16g
2.下列說法正確的是 （ ）
物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量
B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目
C．物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量
D．物質(zhì)的量的單位——摩爾只適合于分子、原子、和離子
3．下列有關(guān)摩爾的敘述正確的是 （ ）
A．表示物質(zhì)數(shù)量的單位 B．用巨大數(shù)量的微粒集體表示物質(zhì)的量的單位
C．表示物質(zhì)的質(zhì)量單位 D．既表示物質(zhì)的質(zhì)量又表示物質(zhì)微粒的數(shù)量單位
4.下列說法中正確的是 （ ）
A.1molO的質(zhì)量是16g/mol B.Na+的摩爾質(zhì)量是22g/mol
C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol D.氫的摩爾質(zhì)量是2g/mol
5．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 （　 ）
A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同
6．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ）
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
【課外練習(xí)】
1．物質(zhì)的量相等的兩種氣體，則必然
A．具有相同數(shù)目的原子 B．都占有22.4L
C．具有相同的分子數(shù) D．具有相同的體積
2．阿伏加德羅常數(shù)是
A．6.02×1023個原子 B．0.012Kg碳所含的原子數(shù)
C．12g 碳－12所含的原子數(shù) D．16g氧所含的原子數(shù)
3．下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是
　　A．0.4mol氧氣 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳
　　C．0.3mol水 D．20g氖
4．下列敘述正確的是
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占的體積最大的是
A.49gH2SO4 B.6.02x1023個N2 C.44.8LCO2 D.3molH2O
6．下列說法正確的是
A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B．摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等
7．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是
A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量
8．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是
A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0(5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
9．下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)分子數(shù)相同的是
A．1gH2和8gO2 B．18gH2O和22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．1molHCl和11.2LCO（標(biāo)準(zhǔn)狀況） D．6.02×1023個H2分子和0.5molN2
10．下列敘述正確的是
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氫氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
知識點3：物質(zhì)的量的應(yīng)用（06－07－23）
班級：____________姓名：____________
【高考考點】①物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計算；②一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
【默寫內(nèi)容】
1、我們使用物質(zhì)的量濃度這個物理量，來表示________________________________________________
________________________，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為________，公式為：______________
常用單位為________________________________。
2、在用濃溶液配制稀溶液時，常用公式是____________________________________________________
在稀釋濃溶液時，溶液的__________發(fā)生了變化，但溶液中______________________________不變，即在溶液稀釋前后，溶液中_________________________相等。
【課堂練習(xí)】
1、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為：(　　)
(A)0.2mol/L　　(B)0.25mol/L　　(C)0.40mol/L　　(D)0.50mol/L
2、實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下儀器：
①燒杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的儀器是_____ _____。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______ ________，_______ __________。
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為_____________________________________________。
（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視標(biāo)線 ⑤定容時仰視標(biāo)線
【課外練習(xí)】
1、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是
① 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
2、容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
3、實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g
4、某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
5、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為
　　　　A．1∶4　　　　B．1∶5　　　　C．2∶1　　　　　D．2∶3
6、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是
　　　　A．所用NaOH已經(jīng)潮解
　　　　B．向容量瓶中加水未到刻度線
　　　　C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
　　　　D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法
7、在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是
　　　　A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1
　　　　B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
　　　　C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得
　　　　D．所得溶液的體積為22.5L
8、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是
(A)1∶1∶1　　　　(B)3∶2∶2　　　　(C) 3∶2∶3　　　　(D) 1∶1∶3
9、將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
10、下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．50 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
題號
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答案
（理科）知識點4：物質(zhì)的分類（06－07－25）
班級：____________姓名：____________
【高考考點】①常見化學(xué)物質(zhì)的分類方法；②膠體及其主要性質(zhì)。
【默寫內(nèi)容】
1、把______________________________________________________________________所得到的體系，叫做分散系，被分散的物質(zhì)，稱作_____________。
2、當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為_________、
___________和____________。
3、如果考察這三類分散系的穩(wěn)定性，發(fā)現(xiàn)___________是最穩(wěn)定的，而_________是很不穩(wěn)定的；________介于二者之間的。___________________________決定了大氣污染的長期性。
4、這條光亮的“通路”是由于________________________________________________形成的，叫做丁達爾效應(yīng)，利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)分_________與_________的一種常用的物理方法。
【課堂練習(xí)】
1、下列物質(zhì)：①H2O　 ②NaCl 　③H2SO4 　④Ca(OH)2　 ⑤Fe3O4 　⑥CuSO4·5H2O 　⑦HNO3　⑧AgNO3　⑨NaHCO3　其中屬于氧化物的是_____________，屬于堿的是_______
屬于酸的是_________，屬于鹽的是___________
2、下列分散系最穩(wěn)定的是 （ ）
A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液
3、下列不屬于置換反應(yīng)的是（ ）
A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO2Cu+CO2
C.Fe2O3+3COFe+CO2 D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu
4、一定由三種元素組成的是（ ）
A.氧化物　　　B.堿　　　C.酸　　　D.鹽
5、下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是???? （ ）?
?A．豆?jié){ ?B．牛奶? C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧
6、下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級的是（　　）
A.溶液　　　B.懸濁液　　　C.膠體　　　D.乳濁液
7、區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是（　　）
　　　　A．觀察外觀　　　　　　　　　　B．丁達爾效應(yīng)
　　　　C．布朗運動　　　　　　　　　　D．加熱
【課外練習(xí)】
1、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是
A.2CO+O22CO2　　　　　　　　　　B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.C+H2OCO+H2 D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
2、下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是
①水　　②酸　　③堿　　④鹽　　⑤氧化物
A.①　　　B.①⑤　　　C.①③⑤　　　D.①②③④⑤
3、下列物質(zhì)分類的正確組合是
堿
酸
鹽
酸性氧化物
A
純堿
鹽酸
燒堿
二氧化硫
B
燒堿
硫酸
食鹽
一氧化碳
C
苛性鈉
醋酸
石灰石
水
D
苛性鉀
碳酸
蘇打
三氧化硫
4、膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是
A.分散質(zhì)粒子的大小　　　　 B.是不是一種穩(wěn)定的體系
C.會不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)　　　D.粒子有沒有帶電荷
5、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)
①是溶液　　②是膠體　　③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)　　④能透過濾紙　　⑤不能透過濾紙　　⑥靜置后會析出黑色沉淀
A.①④⑤　　　B.②③④　　　C.②③⑤　　　D.①③④⑥
6、不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是
豆?jié){中加入石膏做豆腐
B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色
D.在海水與河水交界處，易形成三角洲
7、下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是
A.NaOH B.Na2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO3
8、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是
A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間
B．能透過半透膜
C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．顏色都呈紅褐色
9、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是??? （ ）
?A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀??????????????B．加入碘水不變藍
C．?加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍?
10、下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（　　）
　　　　A．石灰石　　　B．Ca（OH）2　　C．CaCO3　　　D．CH4
題號
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答案
（理科）知識點5：離子反應(yīng)（06－07－26）
班級：____________姓名：____________
【高考考點】①電解質(zhì)的概念；②離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
【默寫內(nèi)容】
1、.在_______中或在_______下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈冊谌芤褐邪l(fā)生了___________，產(chǎn)生了________。電離時生成的_______________離子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________離子全部是________的化合物叫做堿；生成________和_______的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是_________________________________________________。
2、像這種用________________________________________________的式子叫做離子方程式，其書寫步驟為：⑴__________________________________________
⑵_____________________________________________________________________________________⑶______________________________________________________
⑷___________________________________________________________________________________
3、離子方程式不僅可以表示___________________________________，而且還可以表示________________________________________________
4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：________________________________________________________。
【課堂練習(xí)】
1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______________________
①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2
2、離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意義是________________________________
_______________________________________________________________________________________，寫出實現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個化學(xué)方程式_____________________________________________________
3、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )
氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氫氧化鉀
4、下列電離方程式不正確的是( )
H2SO4＝2H+＋SO42－　 B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C.　Na2CO3 ＝Na2＋　＋CO32－　 　 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
5、下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是（　）
在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì) B. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)
C. 在熔融或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔? D. 在熔融和溶液中都能導(dǎo)電的化合物
6、下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式不正確的是（　　）
　　　　A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
　　　　　 CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4
　　　　B．CO十2H＋CO2↑十H2O
　　　　 　BaCO3＋2HClBaCl2＋C02↑十H20
　　　　C．Ca2＋＋COCaCO3↓
　　　　　 Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3
　　　　D．H＋＋OH－H20
　　　　　 2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H20
【課外練習(xí)】
1、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是( )
A．石墨棒 B. 固體氧化鉀 C. 鹽酸 D. 熔融氫氧化鈉
2、僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )
A. KOH B. KNO3 C. HCl D. 酒精
3、下列電離方程式中，不正確的是( )
A．Ca(OH)2 ＝Ca2+＋2OH－ B. FeCl3＝Fe3+＋3Cl－
C．H2SO4 ＝H2＋＋SO42－　 D. Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－
4、不能用離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
5、對四種無色溶液進行離子檢驗，檢驗結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（　　）
A. SO32－、OH－、Cl－、K+ 　　　　　　　　　　B. Na+、NO3－、OH－、Cl－
C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+
6、能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)
7、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B． Ca2+、HCO3(、C1(、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3(、Cl( D． H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(
8、重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 （ ）
A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl( C． K+和SO42- D． Ag+和NO3(
9、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
　　　　A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
　　　　C．Na＋、H＋、Cl－、CO　 　　　D．K＋、Cu2＋、NO、SO、
10、下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
　　　　A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－　　　B．H＋、Ca2＋、CO、NO
　　　　C．Cu2＋、K＋、SO、NO　 　D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋
題號
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答案
【鞏固練習(xí)】
1、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)的是( )
A. 鋁 B. 食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖
2、下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是( )
A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖
3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正確的說法是( )
A. 500 mL溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
B. 500 mL溶液中NO3－離子濃度為0.2mol/L
C. 500 mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/L
D. 500 mL溶液中NO3－離子總數(shù)為0.2NA
4、下列離子方程式錯誤的是（　　）
A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O
C.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O
D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
5、在pH＝1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－　　　　　　　B. Ba2+、K+、OH－、Cl－
C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－ D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+
6、將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（　　）
A.MgCl2和Na2CO3　　B.K2SO4和BaCl2　　C.NaOH和CuSO4　　D. K2CO3和Ca(NO3)2
7、下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是 ( )
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
8、有下列儀器：①燒杯；②蒸發(fā)皿；③平底燒瓶；④試管；⑤坩堝；⑥錐形瓶。其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（　　）
A．①②④⑤⑥　　B．②④⑤　　C．①③⑥　　D．④⑥
9、在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 （ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(OH)2+ CuSO4= Cu(OH)2↓+BaSO4↓
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
10、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(
C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(
電解質(zhì)有強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、
弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學(xué)式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)。請解答15、16兩題。
11、下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl(濃度與50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl(濃度相等的是 （ ）
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
12、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（ ）
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc
13、把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（　　）
　　　　A．自來水　　　　　　　　　　　B．0.5mol·L－1鹽酸
　　　　C．0.5mol·L－1H2SO4　　　　　　D．0.5mol·L－1HNO3
14、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個離子方程式表示的是( )
A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)
B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)
C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)
D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
15、下列關(guān)于膠體的說法正確的是 （ ）
A 膠體外觀不均勻 B 膠體不能通過濾紙
C 膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) D 膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀
16、n mol N2和n mol CO相比較，下列敘述中不正確的是 （ ）
A．在同溫同壓下體積相等 B．在同溫同壓下密度不相等
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等 D．分子數(shù)相等
17、通過溶解，過濾，蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是 （ ）
A．硝酸鈉、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳
C．氯化鉀、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鈉
18、下列物質(zhì)中，約含有6.02×1023個分子的是 （ ）
A．常溫，常壓下22.4L HCl氣體 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水
C．28g的CO D．1mol/L的蔗糖溶液
19、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
20、下列基本操作正確的是（　　）
A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱
B．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈
C．用天平稱取藥品時用手直接拿砝碼
D．用滴管滴加液體時，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)
（理科）知識點6：氧化還原反應(yīng)（06－08－10）
班級：____________姓名：____________
【高考考點】①判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)；②判斷氧化劑和還原劑；③判斷氧化性和還原性的強弱。
【知識要點】
1、常見元素的化合價：
H +1 Li +1 Be +2 B +3 C –4 +2 +4 N –3 +1 +2 +3 +4 +5 O –2 –1 F –1
Na +1 Mg +2 Al +3 Si +4 P –3 +3 +5 S –2 –1 +4 +6 Cl –1 +1 +3 +5 +7
K +1 Ca +2 Br –1 +1 +3 +5 +7 I –1 +1 +3 +5 +7 Cr +3 +6 Mn +2 +4 +6 +7
Fe +2 +3 Co +2 +3 Cu +1 +2 Zn +2 Ag +1 Ba +2 Hg +1 +2
2、口訣：升失被氧化，降得被還原；氧化還原劑，還原氧化劑。
3、氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
【課堂練習(xí)】
1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是 （ ）
A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B．是否有元素的化合價的變化
C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合
2、下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是 （ ）
A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
3、下列說法正確的是（　　）
　　A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化
　　B．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)
　　C．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
　　D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的
4、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高溫CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5、下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A.NaOH→NaCl B. H2SO4→H2 C. HCl→Cl2 D. CaCO3→CO2
6、下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是（　　）
A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3
B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O
C.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O
D.2HClO2HCl+O2↑
7、在Na2S、S8、( )、BaSO4的排列中，括號內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式是
A．Na2SO4 B．KHSO3 C．H2S D．SO3
【課外練習(xí)】
1、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.CaCO3CaO+CO2↑　　　 　B.Na2O+H2O＝2NaOH
C.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是
　A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B．NH4NO3N2O↑十2H2O
　C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O D．2HgO===2Hg + O2↑
3、下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是
　A．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C2CO
　C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O2H2＋CO2
4、下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2 B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2
C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2 D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2
5、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C． 食物腐敗 D．點制豆腐
6、下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
7、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 　　 　B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3　　　　　　　　　　　D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
8、在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是
A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B. Na2O＋H2O＝2NaOH
C. H2OH2↑+O2↑ D.C+H2OCO+H2
9、已知：① 2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ② 2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3 判斷下列物質(zhì)的氧化性由大到小的順序是
A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞Fe3+＞I2 C. I2＞Cl2＞Fe3+ D. Cl2＞I2＞Fe3+
10、金屬加工后的廢切削液中含2—5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：
第一步： NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2 第二步： NH4NO2 N2↑＋2H2O
下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
① NH4NO2只是氧化劑 ② NH4NO2只是還原劑 ③ NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④ 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A( ①③ B( ①④ C( ②③④ D( ③④⑤
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
【鞏固練習(xí)】
1、從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
2、在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述不正確的是（　　）
　　A．物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)
　　B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑
　　C．發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
　　D．發(fā)生化合價升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
3、在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是（　　）
　　A．Fe　　　　　B．Br　　　　　C．Fe和Br　　　D．Cl
4、在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（　　）
　　A．KCl　　　　 B．MnCl2　　　　C．H2O 　　　　D．Cl2
5、在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中各元素都參加氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．2KNO3 + 3C + S===K2S + N2↑+3CO2↑ B．2AgNO3===2Ag + 2NO2↑+O2↑
C．2NaCl+2H2O===2NaOH + Cl2↑+H2↑ D．2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
6、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A. 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B. 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C. 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O
D. 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
7、Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）
(1( G ( Q＋NaCl (2( Q＋H2O X＋H2
(3( Y＋NaOH ( G＋Q＋H2O (4( Z＋NaOH ( Q＋X＋H2O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（ ）
Ａ( QGZYX Ｂ( GYQZX Ｃ( GYZQX Ｄ( ZXGYQ
8、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ）
①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO(
A( H2SO3＞I( ＞Fe2+ ＞NO B( I( ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C( Fe2+ ＞I( ＞H2SO3＞NO D( NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I(
9、氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
10、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑
C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑
11、人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（　　）
　　A．酸性　　　　 B．堿性　　 C．氧化性　　　　　　D．還原性
12、P單質(zhì)在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是（　　）
　　A．被氧化　　　　　　　　　　　B．被還原
　　C．既被氧化又被還原　　　　　　D．既未被氧化又未被還原
13、下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（　　）
　　A．2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑
　 B．2H2SO4（濃）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
　　C．H2SO4（濃）＋NaClNaHSO4＋HCl↑
　　D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑
14、1962年，英國青年化學(xué)家巴特來特將PtF6加入Xe中，按等微粒個數(shù)之比在溫室下混合后，首次制得含有化學(xué)鍵的稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe + PtF6 → XePtF6，已知XePtF6中Pt的化合價為+4價。有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，正確的是 （ ）
A．Xe是氧化劑 B．PtF6是氧化劑
C．PtF6既是氧化劑，又是還原劑 D．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
15、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素 ( )
A．一定被氧化 B．一定被還原
C．既不可能被氧化，又不可能被還原 D．既可能被氧化，又可能被還原
16、從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．C+CO22CO
知識點7：金屬的化學(xué)性質(zhì)（06－09－01）
班級：____________姓名：____________
【課前背誦】
⑴ 常溫下，金屬鈉____________________________，這說明_____________________________________
____________________。
⑵ 鈉受熱后，可以與__________________________，發(fā)出__________________，生成________________
_____________________________。
⑶ 活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面_____________________________。有的氧化膜疏松，_______
_______________，如________________________等；有的氧化膜致密，____________________________
_____________________，如___________等表面的氧化層。例如，在___________________________，
__________________________，這樣點燃起來更容易些。
⑷ 我們可以觀察到，鋁箔熔化，____________________，_______________________________，好像
____________________________________。這是為什么呢？原來是______________________________。
☆默寫化學(xué)方程式★①_________________________________________________________
②___________________________________________________________________________
③____________________________________________________________________________
⑸ 通過對鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象和思考，我們可以知道以下事實：___________________________；
____________________________，______________________________________；____________________
______，_______________________________________；___________________________________。
⑹ 通過實驗3－4我們看到，鋁既__________________________，又_____________________________，
反應(yīng)都放出___________________________________________________。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時生成
__________________________________。
⑺ 酸、堿還有鹽等可直接侵蝕________________________________________________________，因此
_______________________________________________________________________________________。
☆默寫化學(xué)方程式★①_________________________________________________________
②___________________________________________________________________________
【課外練習(xí)】
1、保存金屬鈉時，應(yīng)放在（　　）
A、水中　　 B、煤油中　 　C、棕色瓶中　　 D、酒精中
2、當(dāng)鈉著火時，應(yīng)選用滅火的是（　　）
A、煤油　　 B、水　　 C、沙土　　 D、泡沫滅火器
3、關(guān)于Na2O與Na2O2的敘述正確的是（　　）
A、都是白色的固體 B、都是堿性氧化物 C、都能和水反應(yīng)形成強堿溶液 D、都是強氧化劑
4、鈉離子的性質(zhì)是（　　）
A、有強還原性　　 B、有強氧化性　 　C、有堿性　 　D、比鈉原子穩(wěn)定
5、鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（　　）
A、Na的熔點低　　B、Na的硬度小　　C、Na的密度小　　D、有強還原性
6、將一小塊Na投入足量的CuSO4溶液中，現(xiàn)象是（　　）
A、置換出金屬銅　　 B、產(chǎn)生氣體，置換出金屬銅
C、生成藍色沉淀　　 D、產(chǎn)生氣體，生成藍色沉淀
7、下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
A. Na B. Fe C. Al D. CuCl2溶液
8、在鋁和NaOH溶液的反應(yīng)中，作為還原劑的是（　　）
A.水　　　 B.鋁　　 C.氫氧化鈉　 　D.氫氧化鈉和水
9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al＋2OH(＝AlO2(＋H2(
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2(
10、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（　　）
A、與氧氣在常溫下不反應(yīng)　　 　B、鋁性質(zhì)不活潑
C、鋁表面形成一層氧化膜　　　 D、鋁耐酸耐堿
11、等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小排列順序正確的是( )
A、Al、Mg、Na　　 B、Mg、Al、Na 　 C、Na、Mg、Al　 　D、Na、Al、Mg
12、相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比是（　）
A、2：3　　 B、3：2　　 C、2：1　 　D、1：1
13、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）
A．所有的金屬都是固態(tài)的
B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性
C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)
D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
14、下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是 ( )
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3
15、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是 （ ）
A．Al 是地殼中含量最多的元素
B．Al 是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C．Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
16、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（ ）
A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液
17、Na2O2與水反應(yīng)能夠產(chǎn)生O2，這一反應(yīng)在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對該反應(yīng)的說法中正確的是 （ ）
A．這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑
C．這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2是還原劑，水是氧化劑
D．這是一個置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生
18、下列說法正確的是（　　）
A．鈉在溶液中可置換出鐵　　　　B．鐵在溶液中可置換出銅
C．Fe不與H2O反應(yīng)　　　　　 　D．Fe比Al活潑
知識點8：幾種重要的金屬化合物（06－09－03）
班級：____________姓名：____________
【課前記憶】
⑴ 多數(shù)金屬氧化物不溶于________，只有__________________________________________，生成
____________________。多數(shù)不溶于水的金屬氧化物可______________，生成___________________。
⑵ 新制成的氧化鋁除了能與_________________外，還有一個特殊的性質(zhì)——____________________
_____________，生成___________________________。因此氧化鋁是____________________________。
⑶ 金屬氧化物除可作為_________________________外，還有著廣泛的用途。例如，氧化鐵是______
__________________________（俗稱________），常用于制造____________________________；氧化鋁
是_________________________________，是_______________________________，常用于制造_______
_________________________________等；氧化銅呈________，可作為制造_______________________；
氧化亞鐵呈_________，可作為制造___________________________________等。
☆默寫化學(xué)方程式★①_________________________________________________________
②___________________________________________________________________________
③____________________________________________________________________________
⑷ 在常見的金屬氫氧化物中，除了____________、___________、____________等幾種堿易溶于水，
______________微溶于水外，_________都不溶于水，但可溶于_______。
⑸ 為什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的________色沉淀迅速變成________色，最后變成_______色呢？這是因為_______________________________________________________________。
⑹ 加熱Fe（OH）3時，它能失去水生成_________________________________。
⑺ 反應(yīng)中得到的白色膠狀物質(zhì)是氫氧化鋁『_______________』，它幾乎不溶于_______，但能_______
__________________，并能_________________。在實驗室里，常常用________________與_________
反應(yīng)來制取氫氧化鋁。
⑻ 實驗表明，Al（OH）3在_________________________里都能溶解。這說明它是_______________⑼ Al（OH）3是醫(yī)用的_______________________的一種。
☆默寫化學(xué)方程式★①_________________________________________________________
②___________________________________________________________________________
③_______________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤__________________________________________________________________________
⑥____________________________________________________________________________
⑦____________________________________________________________________________________
⑽ 碳酸鈉（____________）俗名_____________，也叫___________，碳酸氫鈉（_____________）
俗名______________。在_________里你常常能找到這兩種物質(zhì)。
⑾ 碳酸鈉粉末遇水生成_________________________________——水合碳酸鈉（________________）。
碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易____________________變成______________________。碳酸鈉和碳酸氫鈉雖然都屬于鹽類，但它們的溶液都顯________性，這就是它們被作為______________的原因。
⑿ 硫酸鐵等含有Fe3＋的鹽溶液遇到__________________時變成__________。
【課外練習(xí)】
1、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是
Ａ．硬鋁 Ｂ．黃銅 Ｃ．鋼鐵 Ｄ．水銀
2、實驗室制備Al(OH)3最好用
A．Al2O3和稀鹽酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
3、下列說法中不正確的是
Na2CO3比NaHCO3 易溶于水
Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀
D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2︰1
4、為了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入雜質(zhì),應(yīng)向懸濁液中加入
A．氯水 B．HNO3 C．H2O2 D．Na2O2
5、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．鹽酸 D．氨水
6、把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減少且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是
A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3
7、用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是
A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O
8、用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是
A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+
C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一種
9、下列有關(guān)Fe2+和Fe3+的敘述中，錯誤的是
A．Fe2+的水溶液呈無色 B .Fe3+的水溶液呈黃色
C. Fe2+既有氧化性又有還原性 D. Fe3+的水溶液中滴入KSCN試劑后，立即出現(xiàn)血紅色
10、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
11、下列各溶液中分別加入Na2O2后，既有無色氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是
A．(NH4)2SO4溶液 B．MgCl2溶液
C．NaHCO3溶液 D．CuSO4溶液
12、某種金屬因其密度小、延展性好、耐腐蝕性強，它和它的合金材料在航空、航海和化學(xué)工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金材料而被廣泛利用，該金屬是
A鐵 B鋅 C鈦 D鎳
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
知識點9：金屬總結(jié)（06－09－08）
班級：____________姓名：____________
【歸納比較】
1、金屬與氧氣的反應(yīng)
在空氣中氧化的現(xiàn)象和產(chǎn)物
在空氣中加熱（或燃燒）的現(xiàn)象和產(chǎn)物
Na
Mg
Al
Fe
Cu
2、金屬與強酸的反應(yīng)以及與水反應(yīng)
在強酸溶液中反應(yīng)的離子方程式
與水反應(yīng)的程度或條件
Na
Mg
Al
Fe
Cu
3、氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)比較
化學(xué)式
屬類
________性氧化物
____________性氧化物
色、態(tài)
_________色、固體
_________色、固體
與水反應(yīng)
與CO2反應(yīng)
用途
——————————————
氧化劑、________劑、________劑
保存
隔絕空氣、密封保存
隔絕空氣、遠離易燃物，密封保存
生成條件
常溫下緩慢氧化
燃燒或加熱
4、氧化鎂、氧化鐵、氧化銅比較
氧化物
顏色
與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
所得溶液的顏色
MgO
Fe2O3
CuO
5、碳酸鈉和碳酸氫鈉比較
化學(xué)式
俗名
色、態(tài)
與鹽酸反應(yīng)
與澄清石灰水反應(yīng)
熱穩(wěn)定性
________但易風(fēng)化
主要用途
玻璃、造紙、紡織
發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
6、Fe2＋、Fe3＋的檢驗
鑒別方法
Fe2＋
Fe3＋
直接觀色
___________色
___________色
顯色反應(yīng)：與KSCN反應(yīng)
氧化性：與銅片
利用沉淀反應(yīng)：與OH－作用
________色沉淀迅速變_______
色，最后呈___________色
立即產(chǎn)生_________色沉淀
相互轉(zhuǎn)化
Fe2＋ ————————————————————————Fe3＋
【知識總結(jié)】
（1）鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（2）、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（3）、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________

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