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例析化學計算的復習策略
由于化學計算涉及的知識面廣，對學生綜合能力的考查最為明顯，所以也是高考考查的熱點 。化學計算要掌握的技能和技巧如下：1.掌握有關化學量和化學式等基礎知識的計算，并能熟練運用化學計算中的有關技能和技巧。2.掌握化學基本概念、基本理論及元素的單位和其重要的化合物、有機化學基礎、化學實驗等知識內容中，具有計算因素的各類問題的綜合運用能力。3.從定量的角度上和在較高的深度上，來考查學生的思維品質，即思維的敏捷性、思維的嚴密性、思維的整體性和思維的創造性等。4.考查學生對相關學科知識的運用能力及將中學各科知識形成網絡和體系的能力。
一.分析高考計算題的特點，把握08計算題命題方向
1、基礎性強
例1: 0 ． 01mol/l 的某一元弱酸溶液 pH=4 ，則它的電離度為（A）
A 1% B 2% C 5% D !0%
例：用0.01mol/l的氫氧化鈉溶液完全中和pH=3 的下列溶液各100毫升。需氫氧化鈉溶液體積最大的 是 （D）
A 鹽酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
例2：人類探測月球發現，在月球的土壤中含有較豐富的質量分數為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為（B）。
A、43He B、32He C、42He D、33He
［命題意圖］考查學生對質量數、同位素、原子表示方法的理解。這類題目的運算并不復雜，只要學生概念清楚、準確，即可很快作出選擇。若概念的內涵理解不透，外延中的邊界條件模糊不清，就無法正確理解題意，導致思路混亂。
2、知識與能力的統一。
例3：A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽，它們的質量分別為mA、 mB、 mC，與足量鹽酸完全反應，消耗鹽酸的物質的量分別為nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。已知mA=mB+mC ，nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl)。請填空：
（1）寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成碳酸鹽的名稱：
（2）若以MA、MB、MC分別表示A、B、C的相對分子質量，試寫出MA、MB和MC三者的相互關系式
（3）A的正確選擇有 種，其化學式為：
（4）若A和B為ⅡA 族元素的碳酸鹽，C為ⅠA 族元素的碳酸鹽，則A、B、C短的化學式依次為mB：mC＝1： （保留2位小數）。
［命題意圖］
此題是字母表達題，給學生解答增加了難度，要求學生分析出題給信息，明確已知物理量的字母表達。第一小問題較基礎，要求學生熟悉短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的碳酸鹽即可。第二小問題考察學生利用信息遷移能力，學生認真分析題中給出的兩個等式的意義，周密觀察，結合質量、物質的量、摩爾質量間的關系，認真推理，得出結論mA/MA = mB / MB + mC /MC 。此問題的答案具有開放性，答案的形式對3、4問題的解答是關鍵。只有依據題意運用數學工具將上述結論進行推導，得出另外的表達形式，才能順利解決3、4問題。
[答案]（1）碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸鈹、碳酸鎂
（2）mA/MA = mB / MB + mC /MC 或 MB>MA>MC或 MB （3）2 Li2CO3 MgCO3
（4）MgCO3 BeCO3 Na2CO3 1.05
3、思維敏捷性強。
例：0.03 mol銅完全溶于硝酸，產生氮的氧化物（N0、NO2、N2O4）混合氣體共0.05 mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是（B、C）
A、30 B、46 C、50 D、66
［命題意圖］考查硝酸與金屬的反應、氧化還原反應的實質、 NO2和N2O4的平衡，及學生靈活運用解題技巧快速解題的能力。
[解析］由題意知道反應中共轉移0.06 mol電子，則生成1 mol混合氣體轉移電子為6／5 mol。由于生成氣體的比例不明，需依據極端假設法進行討論 。（1）當混合氣體為N0、NO2時，混合氣體的相對分子質量最小，利用平均值法求得（44.4）（2）當混合氣體為N0、N2O4時，混合氣體的相對分子質量最大（55.2）。則正確選項為B、C。
4、體現對綜合能力的考查。
例：有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG＝lg([H+]/[OH-])。下列表示正確的是（D）。
A 25。C時，若溶液呈中性，則pH=7,AG=1
B 25。C時，若溶液呈酸性,則pH<7,AG<0
C 25。C時，若溶液呈堿性,則pH>7,AG>0
D溶液的pH與AG的換算公式為AG=lg2(7-pH)
［命題意圖］考查學生利用新信息，結合已有知識進行遷移、計算的綜合能力。
［解析］本題中的酸度是個新概念，學生手先要明確酸度的定義式，并熟悉對數計算，再根據25。C時[H+]與[OH-]之間的關系及[H+]與pH的關系進行計算。25。C時，若溶液呈中性[H+]＝[OH-]，AG=0；25。C時，若溶液呈酸性[H+]>[OH-]，AG>0；25。C時，若溶液呈堿性[H+]< [OH-]，AG<0。則正確選項為D。本題涉及了對數計算，使得中學化計算的范圍擴大了
5、知識點的考查隨機性強。
理綜考試中計算知識點的考查隨機性很強，但我們從中可掌握知識的運用方法，即計算題考查學生的計算能力和數學悟性，更重要考查學生對化學概念、原理的掌握程度。我們應及時改變教學思想和教學方法，克服應試教育的弊端，跳出題海戰，實施素質教育，教會學生學習。
二、分析新教材與舊教材中計算的差異，準確把握計算新課標
1、新教材規范了計算過程，明確給出了各物理量間的關系式。
2、新教材減少了計算知識點或降低了計算難度，但對概念的理解和解題思維要求提高
3、解題方法體現解題技巧的應用和開放性，例題的典型性 起到了舉一反三的作用
三、以教材為本，以高考試題為參照，采取合理措施提高學生計算能力
（一）掌握中學化學運算的知識體系
例：某溫度下，100克飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5克。若向此溶液中添加3.5克氯化鈉和6.5克水，則所得溶液的溶質質量分數是（ C ）。
A 30% B 26.5+3.5/100+6.5×100%
C 26.5% D 26.5+3.5/100+6.5+3.5×100%
［解析］該溫度下，向飽和氯化鈉溶液中加入3.5克氯化鈉和6.5克水，有未溶解的氯化鈉，溶質的質量分數仍為26.5％
例:某溫度下向100克澄清的飽和石灰水中加入5.6克生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是（D）
A 沉淀物的質量為5.6克
B 沉淀物的質量為7.4克
C 飽和石灰水的質量大于98.2克
D 飽和石灰水的質量小于98.2克 。
［解析］該溫度下，向飽和石灰水溶液中加入5.6克生石灰，充分反應生成氫氧化鈣7.4克，消耗溶劑水1.8克，則原來的飽和溶液變成過飽和溶液，綜合考查正確選項為D。
［命題意圖］上述兩道考題考查學生對飽和溶液組成、溶質的質量分數、溶解度的理解和應用。有時題目涉及到物質的性質。
例：化合價n的某元素的硝酸鹽的式量為x，其氫氧化物的式量為y，則n的值為（ A ）。
A x-y/45 B y-x/45 C x-y/79 D y-x/79
例： 將20毫升0.4mol/l硝酸銨溶液跟50毫升0.1mol/l氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（B）
A [NO3-]>[OH-]>[NH4+]>[Ba2+] B [NO3-]>[Ba2+]>[OH-]>[NH4+]
C [Ba2+]>[NO3-]>[OH-]>[NH4+] D [NO3-]>[Ba2+]>[NH4+]>[OH-]
例:某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol、和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡右移的是（C）
A 均減半 B 均加倍 C 均增加1 mol D 均減少1 mol
［命題意圖］本題主要考查濃度對化學平衡的影響。
［解析］解答時注意平衡體系容積可變，依據題意可知A、B選項各物質的濃度不變，平衡不移動。觀察方程式的特點，當物質的量改變1 mol時，容器的體積隨之改變，平衡體系中各物質的濃度改變。若使平衡右移，只有C選項符合題意。實踐證明學生以高考試題為導向歸納知識，總結知識運用方法，會減輕高三學生的學習壓力，加深對概念的理解，提高學習效率。
（二）掌握解題技巧，提高解題速度
1、速算和巧算
例:兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元中滿足上述關系的元素共有（B）。
A 1對 B 2對 C 3對D 4對
2、守恒法
例：9.8g鐵鎂混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到0.2molNO氣體。在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為（ B ）
A、18g B、20g C、22g D、24g
［解析］金屬被硝酸氧化失去電子變成陽離子所帶電荷數一定等于硝酸被還原時得到的電子數，等效于形成氫氧化物時結合的氫氧根離子所帶電荷數。m（金屬氫氧化物）＝m（金屬）＋m（OH-）＝9.8g+17g/mol×0.2mol×3=20g。
3、差量法
例：在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發生反應。所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g。求原混合氣體中O2和H2的質量
［解析］2H2+O2=2H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2結合題意和方程式可知，固體增重，可以看作是Na2O2增加了H2O中的H元素而成為NaOH。1摩爾水中氫元素質量為2g，與過量的Na2O2反應的水質量依據氫元素質量守恒為18g，同理計算出與2g氫氣反應的氧氣的質量為16g。則未參加反應的氣體質量為26g－18g＝8g。討論剩余8g氣體分別為H2或O2即可求得答案。 （H2：10 g、O2：16 g或H2：2g、O2：24g）。（2002、24）也是運用此方法。
4、關系式法
例：用足量的CO還原32. 0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（B）。
A、FeO B、 Fe2O3 C、CuO D、Cu2O
［解析］依據關系式CO→CO2→CaCO3和差量法可快速解答。 關系式法計算雖屬于根據化學方程式計算，但屬于這種計算中的高層次要求。這種計算要求學生抓住主干，剔除枝葉，從復雜的反應和現象中，理出某反應物對應的生成物之間的量的關系。
5、平均值法
例：含雜質M（不超過0.5克）的金屬鋅6克和足量的稀硫酸反應，生成0.2克氫氣，則M可能是（B）
A、K B、Mg C、Cu D、Fe
（利用平均值法的同時還要注意雜質不超過0.5克，所以D選項要排除）
6、討論法
例：25。C，101kPa條件下，將15LO2通入10LCO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中 V(CO)=（5）L V（H2）＝（5）L。
（2）若剩余氣體的體積是a L，則原CO和H2的混合氣體中 V(CO):V(H2)＝（a-10/20-a）。（差量法計算）
（3）若剩余氣體的體積是a L，則a 的取值范圍是（10四. 以07高考試題為參照，采取合理的訓練. 提高學生計算能力
1. （07江蘇）24．(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺
一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器
中僅收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內
溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1
(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。
(1)寫出該實驗中發生反應的化學方程式。
(2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數。
根據反應③ 可得由鋁消耗NaOH 的物質的量為n ( Na0H ) =0.010 mol
生成的氫氣的物質的量為n (H2）=0.015mol
那么由金屬鈉生成的氫氣的物質的量為
n (H2）=1.12L/22.4L·mol 一l -0.0l5 mol = 0. 035 mol
根據反應① 可得金屬鈉的物質的量為n (Na）=2 x0.035 mol = 0.070mol 又因為反應后溶液中的NaOH 的物質的量為
n ( Na0H）= 2.0 L x0.050mol·L一= 0.10mol
所以溶液中Na的總物質的量即原金屬鈉的總物質的量為
n (Na+）= 0.10 mol + 0.010 mol = 0.110 mol
n (Na2O）= (0.11 mol-0.070 mol)/2= 0.020 mol

2.（07江蘇）25．(10分)鋼鐵工業是國家工業的基礎。2006年我國粗鋼產量突破4億噸，居世界首位。
某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工
藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：
(1)將6．62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應)，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，
充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵
元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵(含鐵96％)，至少需要這種鐵礦石多少噸?
(保留兩位小數)
(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況)。
① 計算此鋼樣粉術中鐵和碳的物質的量之比。
②再取三份不同質量的鋼樣粉末 分別加到100mL相通濃度的H2SO4溶液中，充分反 應后，
測得的實驗數據如下表所示：
計算硫酸溶液的物質的量濃度。
③若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少?
(用含m的代數式表示)
3.（07天津理綜卷）29．（14分）黃鐵礦主要成分是FeS2 。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol／L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O == SO2－ + 2Fe2＋ + 4H＋
Cr2O + 6 Fe2＋ + 14 H＋ == 2 Cr3＋ + 6 Fe3＋ + 7 H2O
⑴.樣品中FeS2的質量分數是（假設雜質不參加反應）________________。
⑵.若灼燒6 g FeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量，產生的SO3與水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：______________________________________________________________________。
⑶.煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產生SO2的體積（標準狀況）為_______________L，制得98％的硫酸質量為__________ t ，SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是_______ kJ。
29．（14分）⑴.90.00％ ；⑵.SO3（g） + H2O⑴ == H2SO4⑴；△H == －130.3 kJ/mol
⑶.3.36 × 106 ；15 ；3．43×107
4.（07四川理綜）29．( 15 分）
二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能。四川是利用天然氣生產二甲醚的重要基地之一。
請填寫下列空白：
（l）與二甲醚相對分子質量相等且元素種類相同的有機物的結構簡式是：
________________________________________________。
( 2 ）二甲醚可由合成氣（CO+H2）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環的無機化合物，該反應的化學方程式可能是：
________________________________________________。
( 3 ）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池。該電池中負極上的電極反應式是：______________________________________________________。
( 4 ）制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水燕氣或二氧化碳經高溫催化反應制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產過程可示意如下：
① 在催化反應室中進行的反應均為可逆反應．增大體系的壓強對甲烷轉化率的影響是 ___________________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。 ② 在上述煉鐵過程的某時間段內，若有x m3（標準狀況）的甲烷進入燃燒室中充分燃燒，還原反應室有5 y kg（y/11.2×103mol）鐵生成，假設燃燒室與還原反應室產生的高溫尾氣全部進人催化反應室，則這些高溫尾氣在理論上可產生合成氣_______________m3（標準狀況）。
29．(15分)（1）CH3CH2OH、HCOOH
（2）3CO+3H2＝CH3OCH3 或2CO+4H2＝CH3OCH3+H2O
（3）CH3OCH3+16OH—－12e－＝2CO32－+11H2O （4）①減小 ②12(x + y)

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