資源簡介

新課標人教版高一化學必修1期中階段考試第一二章復習教案和針對性練習
從實驗學化學
[考點]
1、掌握規范的基本實驗操作，會判斷基本實驗操作是否正確。
2、會選擇適當的分離和提純方法（物理方法有過濾、蒸發、蒸鎦、萃取），主要是根據各種方法的應用條件來選擇。
3、注意基本儀器的使用時的注意事項：過濾器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶
4、能根據除雜原理和要求，正確選擇試劑和設計試劑的順序以及實驗步驟
5、有關物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積及相關概念的判斷，以及一些簡單的計算
6、一定物質的量濃度溶液的配制（儀器、步驟和誤差分析）
7、有關cB的簡單計算：如求cB，溶液稀釋的計算
[相關知識點]
一、混合物的分離和提純
分離和提純的方法
分離的物質
應注意的事項
應用舉例
過濾
用于固液混合的分離
一貼、二低、三靠
如粗鹽的提純
蒸餾
提純或分離沸點不同的液體混合物
防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向
如石油的蒸餾
萃取
利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法
選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑
用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液
分離互不相溶的液體
打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出
如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發和結晶
用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物
加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱
分離NaCl和KNO3混合物
化學方法分離和提純物質時要注意八個字“不增、不減、易分、復原”。
二、物質的檢驗
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類。
氣體的檢驗（包括檢驗純度）
離了的檢驗(如C1-1、SO42-)
根據實驗時生成物所表現出的現象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：
生成沉淀：如C1-1、SO42-的檢驗。
生成氣體：如檢驗NH4+ 、CO32- 、SO32-離子等都采用此法。
顯現特殊顏色：如對酒后駕車者呼氣中乙醇的檢驗。
三、物質的量
物質的量和阿伏加德羅常數
(1)物質的量
①是一個基本物理量，符號為n，單位為摩(mol)。
②l mol粒子的數目是0．012kg12C中所含的碳原子數目，約為6．02x1023個。
③1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位為mol-1。
④使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質子、電子等)的種類。
⑤n＝N/NA
摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。
符號：M 單位：g·mol-1 Kg·mol-1 表達式：M＝m/n
1 mol任何物質的質量，是以克為單位，在數值上等于該物質的原子的(分子的)
對原子質量(相對分子質量)。
7．氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律
(1)氣體摩爾體積
單位物質的量的氣體所占的體積。表達式：Vm=V/n,單位：L·mol-1
標準狀況下的氣體摩爾體積：Vm二22．4L·mol-1
(2)阿伏加德羅定律及其推論
同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
同溫同壓下：V1/V2=n1/n2=N1/N2
推論(略)
7．物質的量濃度及溶液的配制
(1)定義：以單位體積的溶液中所含溶質"的物質的量來表示的溶液組成的物量叫溶質占的物質的量濃度。符號cB，單位mol／L。cB=nB/V
(2)有關物質的量濃度的計算
[解題思路]
①由定義出發：根據cB=nB/V，欲求cB，先求n、V
②由守恒觀點出發：a．稀釋前后“溶質的物質的量守恒”。ClV1=C2V2．b.溶液中“微粒之間電荷守恒”(溶液呈電中性)c．質量守恒
③物質的量濃度與質量分數的換算c=1000mL×ρ×ω/(M×1L)
第二章 化學物質及其變化
[考點]
1．能夠區別膠體、溶液和濁液等三種分散系。（主要是判別哪些物質屬于膠體）
掌握膠體的特征性質---丁達爾效應。以及它與溶液、濁液的根本區別是分散質微粒直徑的大小不同。
電解質與非電解質（蔗糖、酒精）的判斷，以及能否導電的判斷（導電原因是：？）
離子方程式書寫的正誤判斷；離子反應的條件；
離子能否共存的判斷。
離子反應的應用----離子或某些物質的檢驗。
能判斷某反應是否屬于氧化還原反應。
能正確判斷氧化還原反應當中的有關概念，理解氧化還原反應的特征和本質。
能夠找出氧化還原反應當中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物以及它們與氧化反應、還原反應等概念間的關系。
能根據元素的價態判斷該物質應具有什么性質，同時了解常見的氧化劑、還原劑。
能進行氧化劑、還原劑之間的氧化性、還原性強弱的正確判斷。
[相關知識點]
本章復習時，下列主要知識點應得到綱領性的明確、記憶,有些內容可進一步深化理解。
1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。
分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。
2．分散系把一種(或多種)物質分散在另一種物質中所得到的體系,叫做分散系.
分散系屬于混合物。分散系的分類有多種。
3．膠體
分散質粒子大小在1nm—100nm的分散系。膠體與溶液、濁液在性質上有顯著差異的根本原因是分散質粒子大小不同。
區分膠體與溶液的一種常用物理方法——利用丁達爾效應。
制備Fe(OH)3膠體——將FeCl3飽和溶液逐滴滴人(先慢后快)沸水中，所形成的液體與我們所熟悉的溶液、懸濁液、乳濁液的性質是不同的，紅褐色透明液體。
FeCl3+3H20二Fe(OH)3(膠體)+3HCl
膠體具有許多性質，在工業、農業、科研以及我們的日常生活中，有大量的應用。
4．電解質及其分類
(離子參與且有化合價的變動)
注意：
①強電解質和弱電解質都屬于電解質。對電解質以在水溶液里是否完全(全部)電離為標準劃分，分為強電解質和弱電解質。
②電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。
③電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關。而與電解質的強弱沒有必然的聯系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。
在水溶液里或溶化狀態下能導電的化合物，叫做電解質。在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，叫做非電解質。
·酸、堿、鹽都是電解質。 ‘
在水溶液里全部電離成離子的電解質叫做強電解質。強電解質包括強酸、強堿、大部分的鹽類等物質。
在水溶液里只有一部分電離成離子的電解質叫做弱電解質。弱電解質包括弱酸、弱堿、水等物質。
電解質溶液導電性的強弱只取決于自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數，跟電解質的強弱沒有必然關系。
5．離子反應
在溶液中有離子參加或生成的反應。
離子反應分類為氧化還原反應類和非氧化還原反應類。
6．離子方程式
用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫離子方程式。
不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。
書寫離子方程式的步驟依次為“寫、改、刪、查”。不能改寫的物質是：單質、氧化物、弱酸、弱堿水、不溶物、氣體等。
7．氧化還原反應
①凡有電子轉移（電子得失或電子對偏移）的化學反應，叫做氧化還原反應（本質）。氧化還原反應的主要特征是反應前后有些元素的化合價發生了升高或降低的變化。
氧化反應和還原反應同時發生，既對立又統一，氧化劑和還原劑是矛盾著的兩個方面，它們同樣不能孤立地存在，而且氧化劑得電子總數一定等于還原劑失電子總數。
②氧化還原反應的實質：發生了電子轉移。氧化還原反應的特征：發生了化合價的變化。
③四大基本反應類型與氧化還原反應有一定的關系；置換反應一定是氧化還原反復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應中的一部分是氧化還原反應。
④離子反應與氧化還原反應也有一定的關系。
⑤分析氧化還原反應，可用通式表示如下：
氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)=還原產物+氧化產物
記憶方法，可以概括成：
化合價升高→失電子→發生氧化反應→是還原劑
化合價降低→得電子→發生還原反應→是氧化劑
⑥電子轉移表示法——“雙線橋”法箭頭指向：由反應物指向生成物(同種元素)電子數目：化合價升高(或降低)總數
⑦幾條簡單規律
守恒律——化合價升高和降低總數相等，電子得失總數相等。
強弱律——具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應生成較弱氧化性的氧化產物和較弱還原性的還原產物。即：
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
價態律——元素處于最高價，只有氧化性，元素處于最低價，只有還原性，中間價態的元素既有氧化性又有還原性。
難易律——一種氧化劑同時與多種還原劑相遇，與還原性強的還原劑優先發生反應。
⑧應用
判斷反應能否發生。
判斷物質氧化性、還原性的強弱。
判斷反應物(氧化劑、還原劑)的變化產物
判斷氧化還原反應中有關定量。
習題
第一章
1．下列實驗操作中錯誤的是 （ ）
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸溜時，應使溫度汁水銀球靠近蒸鎦燒瓶支管口
C．蒸發結晶時應將溶液蒸干
D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平右盤中
2．草木灰中主要含有K2C03、KCl、K2S04等鉀鹽，現欲從草木灰中提取鉀鹽，填寫
下列空白： ，
(1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品 ②溶解沉淀 ③ ④
⑤冷卻結晶。
(2)用天平(托盤天平、指針向上)稱量樣品時，若指針偏向右邊則表示(填代碼)
A．左盤重，樣品輕 B．左盤輕，砝碼重
C．左盤輕，砝碼輕 D．右盤輕，樣品重
（3）在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于
在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止
現欲通過實驗證明所得鉀鹽中含有K2S04，則需將晶體溶于水，然后加入
3.海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)
(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ，② 。
(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是( )
A．苯、酒精 B．CCl4、苯 C汽油、乙酸
(3)為使海帶灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里的燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器
(4)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾過程(為防止碘升華，本實驗中采用水浴加熱)。指出下列蒸餾實驗裝置中的錯誤(如下圖)
① ，② 。
4.對下列實驗過程的評價，正確的是（ ）
某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有SO42-
某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是堿溶液
驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
5．下列解釋正確的是( )
A．物質的量就是物質的質量 B．物質的量是一個獨立的名詞
C．阿伏加德羅常數就是6．02×1023 D．NA是純數
6．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是( )
Ａ、甲烷的摩爾質量與NA個甲烷分子的質量在數值上相等
B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比為16：l
C．28g氮氣所含的原子數目為NA
D．NA個HaSO，分子中所含氧原子個數與4A／A個H：O分子中所含氧原子個數相等
7、下列對摩爾質量敘述正確的是( )
A．氫氣的摩爾質量是2g
B．氫氣的摩爾質量等于其相對分子質量
C．氫的摩爾質量是2g／mol
D．氫氣的摩爾質量是2g／mol
8，現用質量分數為98％、密度為1．84g·cm-3的濃H2SO4來配制500mL、0．2mol·L-1
的稀H2S04。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶
⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀H2S04時用不到的有 (填代號)。
(2)經計算，需濃H2S04的體積為 。現有①10mL②50mL③100mL三種
規格的量筒，你選用的量筒是 (填代號)。
(3)將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到 mL的
容量瓶中，轉移時應用玻璃棒 。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌 2—3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。 振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。
(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：
錯誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號)。
①洗滌量取濃H2S04后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H2S04：直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2S04
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線
第二章
1．下列各組物質分類正確的是( )
酸
堿
鹽
氧化物
A
硫 酸
純 堿
石 膏
鐵 紅
B
氫硫酸
燒 堿
純 堿
生石灰
C
碳 酸
熟石膏
小蘇打
二氧化硫
D
二氧化碳
苛性鉀
食 鹽
石灰石
2.下列分散系中，能出現丁達爾現象的是( )
A．蔗糖溶液 B、碘化銀膠體　　　Ｃ．濃鹽酸 D．豆漿
3．用特殊方法把固體物質加工到納米級(1—lOOnm，1nm=10—９m)的超細粉末粒子，然后制得納米材料，下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的
是( )
A．溶液 B．懸濁液　　　　Ｃ．膠體　　　Ｄ．乳濁液
4.下列物質中，屬于強電解質的是( )屬于弱電解質的是( )，屬于非電解質的是( )
A.碘化鉀 B．乙醇 C.氨氣 D．蔗糖 E．氫硫酸
F.硫酸氫鈉 G．一水合氨 H.液氯 I.銅
5.下列物質容易導電的是( )
A．熔融的氯化鈉 B．硝酸鉀溶液 C硫酸銅晶體 n無水乙醇
6．根據右圖回答問題：
(1)在右圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的
物質A可以是①干燥的氯化鈉晶體 ②干燥的
氫氧化鈉晶體 ③蔗糖晶體 ④酒精 ⑤氯化
鈉溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧蒸餾水
等中的哪幾種?
試驗物質導電性
7.將S03溶于水所形成的水溶液能導電，SO3是否為電解質?
8．下列離子方程式書寫正確的為( )
A.氯化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.鐵與鹽酸反應Fe+2H+=Fe3++H2↑
C.銅與硫酸鋅反應Cu+Zn2+=Zn+Cu2+
D.氯化鈉溶液與硫酸溶液反應Cl-+H+=HCl↑
9.下列離子方程式正確的是( )
A．硝酸汞溶液和鋁反應：Hg2++ Al=Al3++Hg
B．氧化銅和硫酸溶液反應：CuO+2H+=Cu2++H20
C．鋅和稀硫酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D.醋酸和氫氧化鈉溶液反應：H++OH- = H20
10．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是( )
A．K+、MnO4-、C1-、SO42- B．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
C. K+、NO3-、SO42-、Ｈ＋　　　　Ｄ．Na+、SO42-、SO３2-、C1-
11．下列反應中，屬于非氧化還原反應的是( )
Ａ.3CuS+8HN03=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H20
B．3C12+6KOH=5KCl+KCl03+3H20
Ｃ.3H202+2KCr02+2KOH=2K2Cr04+2H20
D.3CCl4+K2Cr2O7=2Cr2O2Cl2+3COCl2+2KCl
12.
A．2個 B．6個 C．12個 D．5個
13．在K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H20反應中， 是氧化劑; 是還原劑； 元素被氧化； 元素被還原； 是氧化產物； 是還原產物；電子轉移的總數為 .
14．通過以下兩個氧化還原反應(1)A+BS04=ASO4+B (2)C+AS04=CSO4+A選擇合適的答案填入括號內( )
A．氧化性C>A>B B．氧化性BSO4>ASO4，>CS04
C．還原性C>A>B D．還原性C參考答案：
第一章
1．C；2、本題旨在探究如何從草木灰中提取鉀鹽，及提取過程中應注意的事項。(1)過濾；蒸發 (2)B (3)濾液渾濁 (4)液體飛濺 (5)鹽酸酸化的氯化鋇
3．（1）過濾；萃取（2）B （3）分液漏斗（4）①溫度插到了液體中；②冷凝管進出水的方向顛倒
4．D； 5、B ；6、C ；7、D；
8、(1)②⑦⑧ (2)5．4mL , ① (3)500 , 引流 , 燒杯, 1 cm-2cm, 膠頭滴管,凹液面正好跟刻度線相平 (4)①②③④⑥⑦ ， ①②⑦
第二章
B；2、ＢＤ；3、Ｃ；
4、本題考查電解質的概念辨析。
A、F為在水溶液中或熔化狀態下完全電離的化合物，故屬強電解質。B、D在水中和熔融態不發生電離，屬于非電解質。雖然C溶于水后生成的新物質NH3·H2O發生電離，但C本身不能發生電離，故C屬非電解質。E和G分別屬于弱酸和弱堿，在水溶液中只能部分電離，故屬弱電解質。液氯和銅是單質，不是化合物，既不屬于電解質，也不屬于非電解質。
答案 A、F；E、G；B、C、D
5、氯化鈉、硝酸鉀為強電解質，題目中的條件是“熔融的”和“溶液”，所以A、B選項是容易導電的。c選項指的硫酸銅“晶體”，無自由移動的離子，不能導電。D選項：無水乙醇是非電解質，不能導電：答案 AB
6、⑤⑥⑦；
7、化合物S03為非電解質。S03無論是在熔化狀態下還是在水溶液里，均不能電離，所以S03是非電解質。SO3溶于水所形成的水溶液能導電，是S03與H20反應生成了H2SO4，H2SO4是電解質，使溶液導電，并非S03的水溶液導電。像S03這樣的化合物還有C02、S02、P205等。
8、A；9、ＢＣ；10、ＢＤ；11、D；12、C；
13、K2Cr207；；HCl ；Cl ；Cr ；Cl2 ；CrCl3 ；6
14、BC

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