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高中化學鎂鋁鐵知識歸納?
　　【知識網絡】　　一、鎂及其化合物
　　相關化學方程式　　2Mg+O2=2MgO　　3Mg+N2 Mg3N2　　Mg+Cl2 MgCl2　　Mg+2H+=Mg2++H2↑　　Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑　　2Mg+CO2 2MgO+C　　MgO+H2O=Mg(OH)2　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O　　MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑　　Mg2++CO32-＝MgCO3↓　　MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O　　MgCO3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2　　MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑　　Mg(OH)2+2H+＝Mg2++H2O　　Mg(OH)2 MgO+H2O　　Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 　　二、鋁及其化合物
　　相關化學方程式　　4Al+3O2＝2Al2O3　　3S+2Al Al2S3　　2Al+3Cl2 2AlCl3　　2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑　　2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe　　2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑　　Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O　　Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O　　2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑　　Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓　　Al3++4OH-=AlO2-+2H2O　　Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑　　Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O　　AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-　　AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓　　AlO2-+4H+=Al3++2H2O　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 　　三、鐵及其化合物
　　相關化學方程式　　3Fe+2O2(純) Fe3O4　　Fe+S FeS　　2Fe+3Cl2 2FeCl3　　Fe+2H+＝Fe2++H2↑　　3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑　　Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+　　FeO+2HCl＝FeCl2+H2O　　Fe(OH)2+2HCl＝FeCl2+2H2O　　4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3　　2FeCl2+Cl2＝2FeCl3　　FeS+2H+＝Fe2++H2S↑　　2Fe3++Fe＝3Fe2+　　4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2　　Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O　　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　　Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+　　Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+　　Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O　　2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O　　【各部分知識回顧】　　一、鎂　　1．原子結構示意圖：
　　2．單質　?。?）在周期表中位置：　　第三周期ⅡA族（堿土金屬） 　?。?）物理性質：　　銀白色，質軟，輕金屬，硬度較小，熔沸點較低。 　?。?）化學性質　　①與非金屬反應　　　 （發出耀眼白光），常溫形成致密氧化膜　　　 　?、谂c非金屬氧化物反應　　　 　?、叟c非氧化學性質酸反應　　　 　　④與氧化學性質酸（如硝酸、濃硫酸）反應，不放出H2 　?、菖c水反應　　　 （能使酚酞變紅） 　?、夼c鹽溶液反應，能置換出后面的金屬 　　（4）冶煉：　　 　?。?）用途：　　制輕合金、飛機、汽車部件、煙火、照明彈等。 　　3．化合物　?。?）MgO　　①物理性質：　　　白色粉末，密度小，熔點高，硬度大，難溶于水。 　?、诨瘜W性質：　　　堿性氧化物， （緩慢） 　?、壑品ǎ?　　　MgCO3 MgO+CO2↑ 　?、苡猛荆耗突鸩牧?　?。?）Mg(OH)2：　　難溶性中強堿：　　 　?。?）MgCl2：　　無色、味苦、易溶、易潮解的白色晶體，具有可溶性鹽的通性。 　?。?）KCl·MgCl2·6H2O（光鹵石）：　　從中可提取MgCl2·6H2O 　　二、鋁　　1．原子結構示意圖：
　　2．在周期表中位置：　　第三周期ⅢA族 　　3．單質　?。?）物理性質：　　銀白色，質軟，輕金屬。 　?。?）化學性質　?、倥c金屬反應　　　常溫下被O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高溫下點燃生成Al2O3　 4Al+3O2 2Al2O3　　　與Cl2、S等非金屬反應　 2Al+3Cl2 2AlCl3　 2Al+3S Al2S3 　?、谂cFe3O4、WO3、MnO2等金屬氧化物發生鋁熱反應　　　8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe 　?、叟c非氧化性酸發生置換反應　　　2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ 　　　注：　　　常溫下在濃硫酸、濃硝酸中鈍化。 　　④與沸水發生置換反應　　　2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ 　?、菖c強堿液液反應：　　　 　?、夼c鹽溶液反應，置換后面的金屬 　?。?）冶煉：　　 　 （熔融電解） 　?。?）用途：　　制輕合金、飛機、汽車、輪船部件，導線，炊具、還原劑，鋁熱劑。 　　4．化合物　?。?）Al2O3　　①物理性質：　　　白色難溶固體，熔點高，硬度大。 　?、诨瘜W性質：　　　兩性氧化物　　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O　　　Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 　?、壑品ǎ?　　　 　?、苡猛荆?　　　制鋁、耐火材料。剛玉可做儀器、手表軸承、磨料等。 　?。?）Al(OH)3：　　兩性氫氧化物，不溶于水的白色膠狀物 　　Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O　　Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O 　?。?）AlCl3：　　具有可溶性鹽的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。 　?。?）NaAlO2：　　易水解而顯堿性，只存在于強堿性溶液中　　AlO2－+ H++ H2O＝Al(OH)3↓ 　?。?）KAl(SO4)2·12H2O（明礬）：　　屬復鹽，易水解生成膠狀Al(OH)3，可做凈水劑。 　　三、鐵　　1．原子結構示意圖：
　　　 能失去最外層2個電子及第三層1個電子 　　2．在周期表中位置：　　第四周期第Ⅷ族，屬過渡元素 　　3．存在　?、儆坞x態：　　　少量存在于隕石中。 　?、诨蠎B：　　　赤鐵礦、磁鐵礦、褐鐵礦、黃鐵礦、菱鐵礦。 　　4．單質　?。?）物理性質：　　銀白色，ρ=7.86g·cm－3，熔點1535℃；純鐵抗蝕能力較強，能被磁鐵吸引和磁化。 　?。?）化學性質：　　典型金屬，有金屬通性。 　　①與非金屬反應　　　與O2：常溫干燥空氣中不易與O2反應 ，但在潮濕空氣中易形成原電池等形式被腐蝕；　　　鐵粉能在純氧中燃燒： 　　　與鹵素： 　　　I2+Fe FeI2　　　與硫： 　?、谂c酸反應　　　非氧化學性質酸： 　　　與濃硝酸、濃硫酸：常溫下鈍化，加熱時反應 　　③與鹽：　　　 　　④與水：　　　 ↑ 　　（3）冶煉：　　 　　5．化合物　?。?）氧化物：　　FeO、Fe2O3、Fe3O4 　　（2）氫氧化物：　　Fe(OH)2、Fe(OH)3 　?。?）鹽：　　①亞鐵鹽：　　　FeSO4·7H2O（綠礬） 　　②鐵鹽：　　　FeCl3、Fe2(SO4)3 　　③絡鹽：　　　[Fe(SCN)n]3－n(n=1～6) 　　四、合金　　（1）概念：　　由兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。 　　（2）特點：　　合金性質不是各成分金屬性質的總和；硬度一般比各成分金屬大；多數合金的熔點一般比各成分金屬低；化學性質與成分金屬不同。 　?。?）常見合金：　　鎂鋁合金、硬鋁、合金鋼、錳鋼、黃銅、青銅、鈦合金……

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