資源簡介

2008高考重要化學方程式總結
一、按要求書寫化學方程式。
1．鐵/銅在氯氣中燃燒（方程式及現象）
2Fe+3Cl22FeCl3（產生棕黃色的煙，加水振蕩，溶液呈黃色）
Cu+Cl2CuCl2（產生棕色的煙，加水振蕩，溶液呈藍綠色）
2. 漂白粉在空氣中變質 / 在工業上應用
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空氣中變質）
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工業上應用）
3．實驗室制氫氟酸 / 氫氟酸腐蝕玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反應須在鉛皿或塑料制品中進行）
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
4. 銅粉/鐵粉與硫粉共熱
2Cu+SCu2S（黑色）（S的氧化性不強，只能將變價金屬氧化成低價態）
Fe+SFeS（黑色）
5．將硫粉/碳粉/銅粉與濃硫酸/硝酸共熱
S+2H2SO4（濃）==3SO2↑+2H2O （濃H2SO4、濃HNO3與非金屬反應
C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O 只作氧化劑；與金屬反應既作Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化劑又作酸。）
S+6HNO3（濃）==H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）==CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
6. H2S/HI通入濃硫酸中
H2S+H2SO4（濃）==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4（濃）==3S↓+4H2O
2HI+H2SO4（濃）==SO2↑+I2+H2O
7．工業上用接觸法制硫酸
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （沸騰爐）
2SO2+O22SO3 （接觸室）
SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的濃硫酸 吸收塔）
8. 電解熔融的Al2O3
2Al2O34Al+3O2↑
9．Na2O2與CO2/H2O反應（標出電子轉移）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
10.侯氏制堿法制取純堿
第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必須先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度較小，呈固體析出。）
第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
11．工業上生產HNO3/H3PO4
（1）HNO3： 4NH3+5O24NO+6H2O（氧化爐）
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）
（2）Ca3(PO4)2+H2SO4（濃）==CaSO4+H3PO4
12.工業上生產晶體硅/玻璃
（1）晶體硅： SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后兩步用于提純）
Si+2Cl2==SiCl4（氣體） SiCl4+2H2==Si+4HCl
（2）玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的熱穩定性比CaCO3強）
13．Mg在空氣/CO2氣體中燃燒
（1）在CO2中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+C
（2）在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO2 2MgO+C
14．Al與Fe2O3/CO3O4/V2O5發生鋁熱反應
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
8Al+3Co3O49Co+4Al2O3
10Al+3V2O56V+5Al2O3
15.Fe粉在O2/水蒸汽中加熱
3Fe2+O2Fe3O4（劇烈反應，火星四射）
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
16．將Al粉/硅單質投入NaOH溶液中共熱（標電子轉移）
2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O
17．實驗室制NH3/CH4
（1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O （此方程式
不能寫離子反應方程式。雖然是離子反應，但離子不能自由移動。）
（2）CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3（脫羧反應）
18.實驗室制HCl/SO2/C2H2/HBr
（1）NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑ NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO4
2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑（總反應）
（2）Na2SO3+H2SO4（中等濃度）==Na2SO4+SO2↑+H2O
（不能使用啟普發生器原理制取）
（3）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑（不能使用啟普發生器原理制取）
（4）NaBr（固）+H3PO4（濃）NaH2PO4+HBr↑（不能用濃硫酸代替濃磷酸）
19．實驗室制C2H4及主要副反應
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O
CH3CH2OH+2H2SO4（濃）2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
20.苯的取代反應（溴代/硝化）
（1） + Br2 +HBr （不用加熱）
（2） +HNO3 +H2O （水浴加熱）
21．鹵代烴的主要反應（水解/消去）
R-CH2CH2X + H2O R-CH2CH2OH + HBr （取代反應）
R-CH2CH2X RCH2=CH2 + HX （消去反應）
22.乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH+O2 2CH3COOH+2H2O
23．乙醇與活潑金屬（Na/Mg等）反應
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑（置換反應）
2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑（置換反應）
24.苯酚的酸性（與Na/NaOH/Na2CO3等）
2 +2Na 2 +H2↑
+NaOH +H2O
+Na2CO3 +NaHCO3
25．酚醛縮聚反應
n + n HCHO [ CH2 ] n + nH2O

26.乙醛的催化氧化
2CH3CHO+O2 2CH3COOH
27．乙醛的銅淀反應
CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
28.實驗室制乙酸乙酯(反應條件)
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
29．硫粉與NaOH溶液共熱
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O
30．金屬鈉長期暴露在空氣中的變化過程
(1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH
(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
(5)2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O（風化） (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O
31. 用硫粉除去灑落的Hg珠
S+2Hg==HgS 2Ag+S==Ag2S（兩個反應均不須加熱）
32．Mg2N3/Al2S3的水解
Mg2N3+6H2O==2Mg(OH)2↓+3NH3↑
Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
33. NO+O2/NO2+O2與水充分反應的總反應方程式
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4NO2+O2+2H2O==4HNO3

展開更多......

收起↑