資源簡介

高考化學實驗知識點歸納、典型例題及配套練習題
一、實驗基礎知識
常用化學儀器
（1）應用要點：熟悉常用儀器結構特點、用途和應用注意事項，主要有加熱容器、分離儀器、計量儀器等。
（2）注意事項：加熱容器要區(qū)分是直接加熱還是隔石棉網加熱；分離儀器要區(qū)分是用于分液、過濾還是蒸餾；計量儀器要特別注意零刻度的位置及讀數(shù)的精度要求。
常用試劑的使用與貯存
（1）應用要點：著重了解露置在空氣中易變質的試劑、見光或受熱易分解的試劑、易揮發(fā)的試劑、易燃試劑、不宜用玻璃試劑瓶盛放的試劑等。
（2）注意事項：試劑的使用和貯存方法是由試劑的物理性質和化學性質所決定的。易與空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳反應的試劑不能長時露置在空氣中；見光易分解的試劑應存放在棕色瓶中，置于冷暗處；受熱易分解的試劑和易揮發(fā)的試劑應存放在冷暗處；能與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉的試劑，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃試劑瓶中。
氣體制備與凈化
（1）應用要點：掌握常見氣體的制備反應、制備裝置、收集方法、尾氣吸收等。
（2）注意事項：氣體的制備裝置的選擇主要根據反應物的狀態(tài)和是否需要加熱；收集方法的選擇主要看氣體的水溶性和密度，以及是否與空氣中的氧氣反應；尾氣吸收時要注意防止倒吸。
物質的檢驗、分離和提純
（1）應用要點：要注意區(qū)分檢驗、分離、提純的區(qū)別；掌握常見離子檢驗的檢驗方法；掌握分離和提純的試劑選擇依據和分離操作方法。
（2）注意事項：要注意三者在目的上的不同。檢驗是對物質進行鑒別或鑒定；分離是將混合物中各組分分開；提純是除去混合物中的雜質。由于目的不同，所選試劑及分離方法也要相應地變化。
定量實驗
（1）應用要點：掌握四個定量實驗（中和滴定、配制一定物質的量濃度的溶液、中和熱的測定、硫酸銅晶體中結晶水含量的測定）的實驗原理、主要儀器和裝置、操作要點、數(shù)據處理和誤差分析等。
（2）注意事項：要在熟悉儀器構造的前提下掌握操作方法和讀數(shù)方法；在深入理解原理的基礎上掌握數(shù)據處理和誤差分析方法。
二、綜合實驗
（1）應用要點：能夠根據實驗目的選擇儀器和裝置、確定裝置的接口順序；能夠設計簡裝實驗；能夠對實驗原理、儀器、操作等的進行評價。
（2）注意事項：要注意區(qū)分洗氣瓶長進短出和短進長出時的不同用途；。實驗設計要遵循科學性、安全性、可行性和簡約性四個基本原則；在掌握好實驗基礎知識的前提下才有可能正確地評價實驗。
典型例題：
例1．某同學在實驗報告中寫有以下操作和實驗數(shù)據，其中合理的是_________________（填編號）　　①用托盤天平稱取11.7g食鹽　　②用量筒取5.62mL某濃度的鹽酸　　③用pH試紙測得某溶液的pH值為3.5　　④滴定某未知濃度的鹽酸用去23.15mLNaOH標準溶液　　⑤用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L Na2SO4溶液　　⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知濃度的KMnO4溶液
答案：①④⑥
例2．如圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各物質中能利用這套裝置進行實驗的是　　 A．銅屑和稀硝酸　　 B．二氧化猛和濃鹽酸　　 C．電石和水　　 D．碳酸鈣和稀鹽酸　　 E．硫化亞鐵和稀硝酸
答案：D
例3．下列儀器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是（ ）
盛放溴水的試劑瓶
配制苛性鈉溶液時所用的容量瓶
盛放偏鋁酸鈉溶液的試劑瓶
盛放水玻璃的試劑瓶
答案：C、D
例4．下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（ ）　　 A．用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混和物B．用結晶法提純NaCl和KNO3的混合物中KNO3C．用蒸餾法分離乙醇和乙酸的混合物D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物
答案：B、C
例5．（1）某學生在中和滴定實驗中用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的HCl溶液，其實驗過程如下：　　A．取一支酸式滴定管，用蒸餾水洗凈，即加入已知物質的量濃度的NaOH溶液；B．調節(jié)好后記下液面刻度讀數(shù)；C．用已潤洗過的酸式滴定管精確放出一定量的待測酸液，置于未經待測酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；D．加入酚酞試液2滴，搖勻；E．滴定時，邊滴邊搖勻，注視滴定管內液面變化；F．當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定，并立即記下液面刻度讀數(shù)；G．根據兩次滴定消耗的NaOH溶液體積數(shù)的平均值進行計算。　　（1）指出上述實驗過程中操作的錯誤之處____________（字母表示，多選要倒扣分）　　（2）某學生準備用質量分37%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸配制0.10mol/L的稀鹽酸500mL。　　請回答下列問題　　①量取濃鹽酸的體積為______________mL，應選用量筒的規(guī)格為______________mL。　　②配制時應選用容量瓶的規(guī)格為___________。　　③配制時除容量瓶外，還需選用_____________、___________、____________和試劑瓶等儀器。
答案：（1）A E F （2）①4.1，5 ②500mL ③燒杯 膠頭滴管 玻璃棒
例6．有實驗裝置圖（見圖）　　　　　示意圖中A是簡易的氫氣發(fā)生器，B是大小適宜的圓底燒瓶，C是裝有干燥劑的U型管。a是旋轉活塞，D是裝有還原鐵粉的反應管，E是裝有酚酞試液的試管。　　實驗前先檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，先關閉活塞a，并取下燒瓶B，向A中加入一定量濃度適當?shù)柠}酸，發(fā)生氫氣。經必要的“操作”[見問題（2）]后，在導管出口處點燃氫氣，然后如圖所示套上燒瓶B，塞瓶塞，氣體在燒瓶中繼續(xù)燃燒。用酒精燈加熱反應管D中的還原鐵粉，待B中氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應管D進入試管E中，使酚酞試液呈紅色。請回答下列問題。　　（1）實驗前如何檢查裝置的氣密性？______________。　　（2）點燃氫氣前必須進行___________操作，進行該操作的方法是___________。　　（3）寫出B、D中分別發(fā)生反應的化學方程式。　 　B中______________________________ 　 　D中______________________________　　（4）C中所盛干燥劑的名稱是_________；該干燥劑的作用是______________________。
答案：（1）在A中放入少量水，使水面剛浸沒漏斗頸下端，打開旋塞a，在燒瓶底部稍加熱，若在A中漏斗頸內水面上升，且E導管口有氣泡逸出，表示裝置不漏氣。（也可以關閉活塞口a，用同樣的方法分別在燒瓶B底部和反應管D下部稍加熱，檢查活塞前、后兩部分裝置是否漏氣。）　　（2）用排水法（或向下排氣法）收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，沒有尖銳的爆鳴聲，表示氫氣是純凈的。　　 （3）B中：2H2+O2 2H2O　　 　　 D中：N2+3H2 2NH3　　（4）堿石灰（或生石灰、氫氧化鈉固體）吸收氣體中少量的水蒸氣和鹽酸酸霧。
例7．四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點－36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃，擬利用圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應過程放出大量的熱）。請回答下列各問題。　　　　　（1）用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）________接________、________接________、________接________、________接________、________接________。　　（2）裝置Ⅵ的作用是___________；裝置Ⅳ的作用是_____________。　　（3）冷凝管理冷卻水的流向是從__________進入，從__________流出。　　（4）實驗時應先點燃_____________處酒精燈，加熱溫度應大于______________℃，待__________即可停止加熱。　　（5）已知四氯化錫遇水強烈水解，產物之一是固態(tài)二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學方程式為________。　　（6）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是____________。　　（7）為了防止污染空氣，在裝置的最后應____________。　　分析：這是一個制備實驗。　　實驗目的是：制備無水SnCl4　　實驗原理是：Sn+2Cl2 ==SnCl4　　先制備Cl2：2H2SO4(濃)+2NaCl+MnO2 =Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O　　實驗的干擾因素是：SnCl4遇水強烈水解，因此，除去實驗中水蒸氣的干擾，是實驗成敗的關鍵。這里要分析水蒸氣的來源以及除去水蒸氣的措施。水蒸氣的來自于制Cl2和空氣中的水蒸氣。　　題目中提供的信息：SnCl4的性質在設計方案時要充分利用這些信息。　　以上問題清楚了，實驗方案就基本確定了。　　答案：　　（1）B接J，I接K，A接C，D接G，H接E（或F）　　（2）除去Cl2中混有的HCl和水蒸氣，在制Cl2時發(fā)生的副反應2NaCl+H2SO4 2HCl↑+Na2SO4，產生了HCl；防止空氣中的水蒸氣進入錐形瓶中使SnCl4發(fā)生水解。　　（3）a、p （4）I 231℃ Sn粒熔化　　（5）SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl （6）出現(xiàn)白色煙霧　　（7）通入NaOH溶液中，吸收多余Cl2
4．配套練習題：
一、選擇題（每小題有1-2個選項符合題意）
下列儀器能加熱的是（ ）
A．集氣瓶 B．坩堝 C．表面皿 D．容量瓶
下面保存藥品的方法中，不正確的是（ ）
金屬鈉、鉀應保存在灑精里
燒堿溶液應保存在帶橡膠塞的試劑瓶內
少量白磷應保存在冷水里
溴水應保存在帶玻璃塞的試劑瓶內
3．實驗室制取下列氣體時，為防止污染空氣，尾氣需用堿液吸收的是（ ）
A．Cl2 B．CO2 C．CO D．SO2
4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（ ）　　 A．高錳酸鉀溶液 　　B．飽和碳酸鈉溶液　　 C．飽和小蘇打溶液 　D．石灰水
5．為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3 ⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序（ ）　　A．①④②⑤③ 　B．④①②⑤③　　C．②⑤④①③ 　D．⑤②④①③
6．某同學設計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定。
由此得出的以下結論中，錯誤的是　　A．D溶液中可能存在Fe(SCN)2+　　B．C溶液中有Fe3+　　C．B為AgBr淺黃色沉淀　　D．A一定為無氧酸鹽FeBr3　7．某混合氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍），則可斷定該混合氣一定有（ ）　　A．HCl、CO2、H2　　B．CO、H2、H2O　　C．CO、H2、NH3 　　D．HCl、CO、H2O
8．下列各組溶液中，不用其他化學試劑，而用物質間兩兩混合的方法不可能鑒別開的是（ ）
NaOH、AlCl3、鹽酸、Na2CO3
BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
淀粉、淀粉-KI、KI、溴水
Na2S、稀硫酸、Na2SiO3、Na2S2O3
9．下列各組物質僅用溴水即可鑒別的是（ ）
A．苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔
C．苯、四氯化碳、苯酚 D．溴苯、四氯化碳、己烯
10．為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是（ ）
A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）
C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊試液）
二、填空題
11．如圖所示①②③④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作應用時，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。請指出A、B、C、D分別與①②③④相匹配的組合：A與__________；B與__________；C與_____________；D與______________。　
12．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a量筒 b容量瓶 c 滴定管 d托盤天平 e溫度計
其中標示出溫度計使用溫度的是__________
能夠用以精確量取液體體積的是__________
下列由于錯誤操作，使得到的數(shù)據比正確數(shù)據偏小的是__________
（a）用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)
（b）中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)
（c）使用容量瓶配制溶液定容時，俯視凹液面最低處
13．用如圖所示裝置可以收集以下氣體：H2、Cl2、CH3、HCl、NH3、NO、SO3。　　 （1）若集氣瓶是干燥的，氣體從A進入，可收集的氣體有________，氣體從B進入，可收集氣體________。　　（2）若將集氣瓶盛滿水，收集氣體并測量氣體的體積，可以收集并測量體積的氣體有___________；此時氣體應由__________管進入，由___________管通向量筒。
14．濃硝酸有時呈黃色，這是由于______________________，因此濃硝酸在貯存時應_______瓶中，并放置________處。工業(yè)鹽酸往往也呈黃色，這是由于___________________的緣故。濃鹽酸由于具有____________性，貯存時應__________，并放置在_________。
15．某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2、和Na2CO3中一種或幾種組成，依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
混合物加水得無色透明溶液。
向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份。
上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。
將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色。
將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。
根據以上實驗，可以判斷混合物中肯定含有____________；不能判斷是否含有_________________。
16．一瓶溶液含有Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、NH4＋、Al3＋、Mg2＋七種離子中的某幾種。
加入適量NaOH溶液產生白色沉淀；
再加過量NaOH溶液白色沉淀不溶解；
將①所得溶液加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；
原溶液加BaCl2溶液不產生沉淀
則溶液中一定含有______________，一定不含_______________離子。
17. 下圖是課外活動小組同學設計的尾氣吸收裝置。
從實驗安全和保護環(huán)境的角度出發(fā)，若用于吸收HCl，氣體（裝置中液體為水，固體為堿石灰），應選用的裝置是_______________。
若用于吸收NH3，在上述已選用裝置中，宜采用的是____________________，原因是_____________
________________________________________________________________________________。
若用于吸收Cl2，（裝置中液體為堿液）。你認為上述已選用的裝置中不宜采用的是__________，原因是
________________________________________________________________。
18．為了測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)（純堿中常含少量NaCl），某學生設計了實驗裝置如圖　　（1）準確稱取盛有堿石灰的干燥管的質量（設為W1） 　　（2）準確稱取一定量純堿樣品（設為W0），并放入燒瓶中。從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，待不再發(fā)生氣體后。稱干燥管的總質量（設為W2）。設學生導出的計算公式為：　　Na2CO3的質量分數(shù)＝ ×100％　　試回答：　　①W2－W1表示什么？　　②如果不計稱量誤差，該生的實驗結果有無明顯誤差？如有，是偏大還是偏小？請簡要說明根據并提出補救措施
19．實驗室中用濃鹽酸與MnO2制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉，已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應：
6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，現(xiàn)有三位同學設計的三套裝置如圖（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）：（1）請從以下六方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點進行評價，將適當?shù)倪x項序號填于下表內（錯選、漏選、多選均倒扣分）　　a．不易控制反應速率 　b．容易控制反應速率　　c．有副反應發(fā)生 　　　d．可防止副反應發(fā)生　　e．容易污染環(huán)境 　　　f．可防止污染環(huán)境
１
優(yōu)點
缺點
甲裝置
１
１
乙裝置
１
１
丙裝置
１
１
（2）請從甲、乙、丙三裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G），組裝一套你認為更完善的實驗裝置，連接順序（按氣流左到右方向）為_____________，在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認為是否還缺少必要的裝置，說明原因_____________________。 　　分析：這是一道評價實驗方案的題。該題從是否有副反應發(fā)生，是否易控制反應速率，是否防止污染，是否干擾反應產物等方面進行評價。 20.某工廠的廢液經測定主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸乙酯。根據各物質的性質，確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸。
物質
丙酮
乙酸乙酯
乙醇
乙酸
沸點/℃
56.2
77.06
78
117.9
向廢液中加入燒堿溶液，調整pH =10；
將混合液放入蒸鎦器中緩緩加熱；
收集溫度在70℃～85℃時的鎦出物；
排出蒸餾器中的殘液，冷卻后，向其中加濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器中進行蒸餾，回收鎦出物。
據此回答下列問題：
① 實驗中b、c用蒸餾方法分離和提純該混合物，除了蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、自來水外，尚缺少的實驗儀器和用品是_____________________________________。
② 加入燒堿溶液，調整pH = 10 的目的是______________________________________。
③ 在70℃～85℃時，餾出物的主要成分是___________________________________。
④ 在步聚d中，加過量濃硫酸的目的是（用化學方程式表示）____________________________________，回收餾出物的溫度控制在85℃～125℃，這時殘餾液中的主要成分是_____________。
習題答案
1B 2A 3AD 4AC 5CD 6D 7A 8B 9C 10A
11．A與③；B與②；C與①；D與④　
12．（1）abc （2）c （3） b
13．1）從A口進入：Cl2、HCl、SO2，收集比空氣重的氣體，但不能用排空氣法收集NO；（2）從B口進入：H2、CH4、NH3，收集比空氣輕的氣體。　　（2）H2、CH4、NO，由B口進入，由A口通到量筒中
14．濃硝酸分解產生的NO2溶于其中；棕色；冷暗；溶有Fe3+；揮發(fā)；冷暗。
15．NaNO3；KNO3 KCl NaCl
16．Mg2＋、NH4＋、Cl－；CO32－、SO42－、Al3＋
17．① a h d e ② h；氨氣是堿性氣體，不能被堿石灰吸收。③ a ；Cl2溶于堿液的速率較小，若通入Cl2過快，則Cl2容易逸出，污染空氣。
18．①（W2－W1）g為表示CO2的質量
②產生誤差的原因（即干擾因素）有燒瓶的CO2不能都被堿石灰吸收，實驗值偏低。CO2氣體混有的水蒸氣和空氣中的水蒸氣被堿石灰吸收，使實驗值偏高，兩個因素綜合考慮，CO2的影響是主要的，所以實驗值偏低。補救的辦法：如圖
①將蒸餾燒瓶改為集氣瓶，利于排出CO2。　　②向集氣瓶中通入（已除去CO2）空氣，用空氣將燒瓶中Cl2盡量排出去。　　③在干燥管前連接盛有濃H2SO4的試管，以除去水蒸氣；　　④在U型管中裝有堿石灰，以吸收空氣中的CO2氣體，經過這些補救措施，實驗誤差可以降低。　
19．　　
（1）優(yōu)點 　　　缺點 　　　 甲裝置d 　　 a、e 　　　 乙裝置f 　　 a、c 　　　 丙裝置b 　　 e、c 　　（2）F～B～E 　　在Cl2中混有HCl，應在燒瓶和凹形管之間連接一個盛有飽和食鹽水的試管，以除去HCl氣體。
20．① 溫度計、牛角管、沸石、酒精燈、石棉網、火柴。
② 中和乙酸，并使乙酸乙酯完全水解生成乙酸鈉和乙醇。
③ 乙醇
④ CH3COONa + H2SO4(濃)==NaHSO4 +CH3COOH↑ NaHSO4

展開更多......

收起↑