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九年級期末復習
化學部份（二）
注：以下內容主要涉及金屬、物質轉換、實驗探究、化學計算等題目有一定難度。
【基本概念】根據事物的某些相似性類推其他的相似性，并預測類似的可能性，是我們經常使用的一種思維方法。以下類推結果與實際相符的是（ ）
①氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物
②飽和溶液不能繼續溶解某種溶質，飽和溶液也不能繼續溶解其他溶質
③氫氧化鈉溶液中有OH一，能與酸反應，氫氧化鉀溶液中也有OH一，也能與酸反應
④鹽中含有金屬離子和酸根離子 ，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽類
①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
【鑒別】下列各組物質的溶液，不用其它任何試劑就能將其一一鑒別出來的是( )
A. BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl?????
B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C. FeCl3、NaOH、K2SO4、Ba(NO3)2???
D. NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4
【鑒別】以下各組物質的溶液，不加任何試劑可以鑒別出來的是（ ）
A. Ca(OH)2、HCl、Na2CO3???????? B. K2CO3、BaCl2、H2SO4
C. HCl、NaOH、CaCl2?????????? D. HNO3、NaNO3、KCl
【鑒別】用水作試劑，不可能區分開來的一組物質是（ ）
A.生石灰、食鹽、燒堿 B.汽油、酒精、濃硫酸
C.無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 D.氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀
【鑒別】下列各組物質在水溶液中能大量共存，而且加入無色酚酞溶液后顯紅色的是（　　）
A．NaOH NaC1 CuSO4 HC1　　 B．KNO3 Na2SO4 NaOH KC1
C．KC1 Ba(NO3)2 HC1 CaC12 D．Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO4
【除雜質】下列除雜質的方法錯誤的是（ ）
物質(括號內為雜質) 除雜方法
A NaCl[泥沙] 溶解、過濾、蒸發
B FeCl2[CuCl2] 加入過量鐵粉，充分反應后過濾
C CaCl2溶液[鹽酸] 加入過量CaCO3,然后過濾
D NaOH[Ca(OH)2] 先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾


【除雜質】除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），下列操作方法錯誤的是（ ）
選項 物 質 操作方法
A CO2(H2O) 通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
B CaO(CaCO3) 加水后過濾
C NaOH(Na2CO3)溶液 加入適量的Ba(OH)2溶液后，過濾
D KCl(K2CO3)固體 加入適量的鹽酸后，蒸發結晶


【除雜質】 除去下列各組物質中的雜質，所用試劑和方法均正確的是（ ）
選項 物質 雜質 除雜所用的試劑和方法
A CaO固體 CaCO3固體 加入適量的稀鹽酸
B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾
C CO2氣體 CO氣體 點燃
D H2氣體 HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸

【過量分析】20克10%的鹽酸與20克10%的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液能與下列物質反應的是（ ）
A、CuO B、CO2 C、CuSO4溶液 D、 H2SO4
【金屬跟酸反應圖像分析】以下為質量分數相同的稀鹽酸與Al、Mg金屬反應生成氫氣的四個關系圖，圖中縱坐標均表示生成氫氣的質量，下列說法正確的是（ ）

A．足量的Al和Mg分別跟足量的稀鹽酸反應，圖中橫坐標表示所用金屬的質量
B．足量的Al和Mg分別跟等質量的稀鹽酸反應，圖中橫坐標表示與酸反應的時間
C．等質量的Al和Mg分別跟足量的稀鹽酸反應，圖中橫坐標表示與酸反應的時間
D．等質量的Al和Mg分別跟足量的稀鹽酸反應，圖中橫坐標表示所用金屬的質量
【金屬跟酸反應圖像分析】有等質量的鎂和鐵，鎂放入質量分數為10%的稀硫酸中，鐵放入質量分數為10%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖所示，下列結果可能的是（ ）
①反應后鎂有剩余 ②反應后鐵有剩余
③反應后稀硫酸有剩余 ④反應后稀鹽酸有剩余
⑤剩余鐵的和鎂的質量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等
①③⑤ B．①②⑥ C． ①④ D． ②③⑥
【金屬跟酸反應圖像分析】 相同質量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產生H2的質量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）的關系如下圖所示，其中正確的是（ ）

B． C． D．
【金屬置換分析】有一包固體混合物，其中含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂及鐵粉，加入足量的水過濾下列描述的情形不可能存在的是（ ）
A．濾紙上有Ag，Cu，Fe，濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag， Cu，濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，
C．濾紙上有Ag，濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+
D．濾紙上有Ag，Cu，濾液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+
【金屬跟酸反應】課外探究時，某興趣小組同學選擇了“金屬和酸反應快慢與什么因素有關”課題。
（1）其他條件相同，同種金屬與不同質量分數的鹽酸反應，反應的快慢不同。取質量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中，實驗表明鹽酸濃度越大，反應速率越快。如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學記錄實驗生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線，其中正確的是 。

（2）其他條件相同，不同金屬與相同質量分數的鹽酸反應，反應的快慢不同．取質量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖甲所示。則曲線A對應的金屬與稀鹽酸反應后生成的鹽的名稱是 。
（3）有等質量的鎂和鐵，鎂放入質量分數為10%的稀硫酸中，鐵放入質量分數為10%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖乙所示。下列結果可能的是（填序號） 。

①反應后鎂有剩余 ②反應后鐵有剩余
③反應后稀硫酸有剩余 ④反應后稀鹽酸有剩余
⑤剩余鐵的和鎂的質量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等



【圖像分析】 向一定質量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的 Na2CO3溶液。反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．圖中0a段表示生成沉淀的過程 B．b點溶液中溶質有2種
C．c點溶液的pH=7 D．x值為106.0



【圖像分析】如表中，有關量的變化圖象與其對應敘述相符的是（　　）
A B

向接近飽和的NaCl溶液中加入固體NaCl 向等質量、等質量分數的兩份稀鹽酸中分別加入足量的ZnO和Zn（OH）2
C D

向Na2CO3溶液中加入一定溶質質量分數的NaOH溶液 等質量、等質量分數的H2SO4溶液與NaOH溶液混合


【圖像分析】已知AlCl3溶液中隨著氫氧化鈉溶液的滴加，有下列反應：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl ，Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，下面圖象能表示該反應過程的是（ ）
A． B． C． D．
【圖像分析】若將Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的質量與加入的Ba（OH）2的質量變化符合下列圖象的是（　　）
A． B． C． D．


【圖像分析】敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質，請寫出此過程的化學方程式： 。現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況。那么，圖線BC段對應的實驗現象是 ，在C點時溶液中的溶質是 。
【物質的轉化】如右下圖所示，現有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質，其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發生反應；X、Y、Z之間只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化。下列符合上述要求的一組物質是( )
甲 乙 丙 X Y Z
A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4
B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O O2
C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2
D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3







【物質的轉化】三種物質間只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化，下列符合要求的組合是（ ）

A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙
【物質的轉化】已知A、E、F是單質，B、C、D是化合物，它們分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或者幾種組成．其中B是相對分子質量最小的氧化物，D物質很不穩定，常溫下就容易分解生成B和C，它們之間的轉化關系如圖所示，請據圖完成下列內容：
（1）E的化學式為　 　；
（2）請你寫出以下變化的化學方程式：
A+F→C　 　 ；
D→B+C　 　 ．



【物質的轉化】如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙為單質，A、B、C、D為化合物，且A與B的組成元素相同，C與D的組成元素也相同。其余反應條件、部分反應物已略去。試判斷：
（1）寫出有關物質的化學式：A　 　、乙　 　。
（2）寫出下列化學方程式：
A→B+甲　 ；C→D：　 　 。

【物質的轉化】如圖所示，A～H是初中化學常見的物質．A是一種酸，X常用作食品干燥劑，Y為單質．根據圖示回答下列問題：

（1）F的用途為　　． （2）B的化學式為 　．
（3）寫出E和H反應的化學方程式為　 　 ．

【物質的轉化】小徐同學依據物質類別和物質中某種元素的化合價回憶了初中化學教材中常見的一些物質，并構建了部分物質間的轉化關系坐標圖，如圖所示（圖中“→”表示物質間的轉化）．已知A，B，C，D含有一種相同的元素，E，F，D含有兩種相同的元素，E與H反應生成F且放出大量的熱．請回答下列問題：

（1）C的化學式為
（2）E露置在空氣中一段時間后質量會增加，
其原因可能是
（3）1.2g A和2.0g O2恰好完全反應，生成的產物是 （填化學式）
（4）若G中氧元素的質量分數為30%，則G中另一種元素的相對原子質量為

【物質的推斷】一包固體，可能含有鋅粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鉀、氯化鈉中的一種或幾種．為探究固體組成，某化學興趣小組進行了如圖所示的實驗．

請回答下列問題：
（1）該實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為　 　 。
（2）原固體中一定不含有的物質是　 　．
（3）原固體中一定含有的物質是　 　．

【物質的推斷】有一包白色粉末，可能是碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種或幾種的混合物，現做如下實驗：
（1）將少量粉末放在燒杯中，加足量水，攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；
（2）向過濾所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且無氣體產生；
（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解．根據以上實驗現象推斷，白色粉末中一定存在 ；一定不存在 。
【物質的推斷】某校實驗室有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種組成。為了確定其組成，某化學興趣小組做了以下實驗：
已知，步驟1中無明顯現象；
請回答下列問題：
（1）這包固體中一定不存在的物質是　 　；
（2）寫出步驟2中產生白色沉淀A一定發 生反應的化學方程式　 　。
（3）步驟4所得紅色溶液D中一定含有的溶質是　 　。
（4）該實驗小組實驗結束后處理廢液時，將無色溶液B、無色溶液F和沉淀E倒在了同一個廢液缸里，發現沉淀消失并產生氣泡，則廢液缸中最終得到的廢液中一定含有的溶質是　 　。



【洗氣裝置】.如上圖所示為科學實驗中的“多功能”裝置：
（1）若用來收集氫氣，則氣體應從 端通入；
（2）若用來干燥氣體，則氣體應從 端通入且瓶中所盛放的液體名稱是 ；
（3）若要用來檢驗二氧化碳氣體，則瓶中所盛放液體的化學式是 。



【化學裝置探究】某鐵銹成分為Fe2O3·xH2O和FeCO3。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行實驗。


【查閱資料】①Fe2O3·xH2O失去結晶水溫度為110℃，FeCO3在282℃分解為FeO和CO2。②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
①裝置A中的反應為：H2C2O4 (草酸)==濃硫酸△ CO↑+CO2↑+H2O。通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放 （選填序號）。
a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液
②現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。
則樣品中FeCO3的質量m(FeCO3)＝ g，x＝ 。
【化學裝置探究】.由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成為一個嚴重的社會問題。某化學研究小組的同學對某種塑料袋的組成進行分析研究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素）。他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中完全燃燒，觀察實驗現象、分析有關數據、推算元素含量。（堿石灰可吸收水和二氧化碳）

（2）裝置A中分液漏斗也可用長頸漏斗代替，長頸漏斗應該 ，作用是
（3）裝置E中的現象是 ，裝置F的作用是 。
（4）裝置A中反應的化學方程式為 。
（5）若裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質量為5.9g，塑料試樣充分燃燒后，裝置D增重7.2g，則該塑料試樣中含氫元素的質量為 g；
（6）若裝置中沒有連接裝置B，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果 （填“偏小”、“偏大”或“無影響”）

【化學裝置探究】實驗室用圖所示裝置制取純凈、干燥的氫氣，并與灼熱的氧化銅反應實驗（發生裝置生成的氫氣可能含有氯化氫和水）。回答下列問題：






（1）裝置B、C內所盛的液體分別是濃硫酸和氫氧化鈉中的一種，則裝置B內所盛液體應是 。
（2）反應后裝置E中觀察到的實驗現象是 。為證實生成的氣體中混有氯化氫氣體，裝置B應改盛 溶液。
（3）氫氣還原氧化銅的主要操作步驟有：
① 加熱氧化銅 ② 檢驗氫氣純度 ③ 停止加熱 ④ 通入氫氣 ⑤ 停止通入氫氣。正確的操作順序（序號）是 。

【過量分析計算】為了對氯化鉀樣品(含KNO3)進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗。他們的實驗數據如下表，請仔細觀察和分析數據，回答下列問題：
項目 甲 乙 丙
所取固體樣品質量(克) 20 10 10
加入AgNO3溶液的質量(克) 100 100 150
反應后所得的沉淀質量(克) 14.35 14.35 14.35

(1)該樣品中KCl的質量分數是多少？（小數點后保留兩位數，下同）
(2)三位同學分別把反應后的溶液過濾(操作中的損失可忽略不計)，哪一位同學所得的濾液中只含有一種溶質？此溶液的溶質質量分數是多少？





【過量分析計算】某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數，先后進行了四次實驗（雜質不與稀硫酸反應），實驗數據如下表：根據該同學的實驗，試回答以下問題：
? 第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的質量∕g 10 10 20 30
所加稀硫酸的質量∕g 100 120 80 X
生成氫氣的質量∕g 0.2 0.2 0.2 Y

（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則其中X= ?240gY= 0.6g。。
（2）該銅鐵合金中鐵的質量分數是多少？
（3）所加稀硫酸溶質質量分數為多少？（結果保留至0.1%）．










現稱取變質的氫氧化鈉樣品10g,配制成溶液,再向其中加入CaCl2溶液(反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl).反應時CaCl2溶液與沉淀的質量關系如圖所示。請解決以下問題：

(1)計算樣品中NaOH的質量；
(2)計算所加CaCl2溶液的溶質質量分數；
(3)恰好完全反應時燒杯中溶液的pH___7(選填“>”、“<”或“=”)
(4)計算恰好完全反應時溶液的溶質質量分數。






【變質分析計算】研究性學習：探究實驗室中久置的NaOH的變質程度
【研究方案】先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質為NaCO3 ），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數為14.6%的稀鹽酸，根據生在CO2的質量測定Na2CO3的質量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。
【解決方案】實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示。填寫下表：（計算結果保留小數點后一位）
Na2CO3的質量/g
變質NaOH的質量/g
NaOH的變質程度（用質量分數表示）

注：變質程度是指變質的NaOH質量占未變質時NaOH的總質量的質量分數。
【繼續探究】求實驗過程中與NaOH反應所用鹽酸的質量。50g
【發現問題】根據“與NaOH反應所用鹽酸的質量”，對照圖像，你發現了什么問題？


【圖像分析計算】準確稱取5克鋁土礦(含Al2O3，Fe2O3，SiO2)樣品，放入盛有50克某質量分數的硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，再向濾液中加入20%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所加入的氫氧化鈉溶液質量的關系如右圖所示。試求：
（1）硫酸溶液的溶質質量分數為多少？
（2）鋁土礦中含Al2O3、Fe2O3、SiO2各多少？
(提示：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水，二氧化硅與硫酸不反應)

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