資源簡介 2007全國及各省市高考實驗試題匯編莊辛秘（整理）山東省萊陽一中化學組1．(2007北京卷)如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是 ① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2A．①② B．②④ C．③④ D．②③2．(2007北京卷)用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是選項操作及現象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65℃以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液3．（2007四川卷）下列家庭實驗中不涉及化學變化的是A．用熟蘋果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壺中的水垢 C．用糯米、酒曲和水制甜酒釀 D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽4．（2007天津卷）為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是A．欲配制質量分數為10％的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用5．(2007年江蘇)下列有關實驗的說法正確的是 A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾 B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量 C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中 D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32－6．(2007年江蘇)用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是7．(2007年江蘇)某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是 A．電解過程中，銅電極上有H2產生 B．電解初期，主反應方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大8．(2007年江蘇10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為： 4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗： 步驟I 稱取樣品1.500g。 步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。 (1)根據步驟Ⅲ填空： ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。 (2)滴定結果如下表所示：若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質量分數為 9. (2007年江蘇（12分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O請根據要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有 、 等。（2） 若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為 、 等。 （3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、 等問題。（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合） ①根據表中數據，下列 （填字母）為該反應的最佳條件。 A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h② 當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為 10.（15分）（2007山東卷） 鐵及鐵的化合物應用廣泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出ＦｅＣｌ3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應 ，負極反應 。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的濃度均為0.10 mol·Ｌ－1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的實驗步驟： 。氫氧化物開始沉淀時的ｐＨ氫氧化物沉淀完全時的ｐＨＦｅ3＋Ｆｅ2＋Ｃｕ2＋1.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Ｃｌ2 濃Ｈ2ＳＯ4 ＮａＯＨ溶液 ＣｕＯ Ｃｕ（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式 、 劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象： 。11.（16分） （2007山東卷）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，ａ、ｂ為活塞）。（1）若氣體入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合氣體，Ｅ內放置ＣｕＯ，選擇裝置獲得純凈干燥的ＣＯ，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為 （填代號）。能驗證ＣＯ氧化產物的現象是 。（2）停止ＣＯ和ＣＯ2混合氣體的通入，Ｅ內放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ裝置順序制取純凈干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此時，活塞ａ應 ，活塞ｂ應 ，需要加熱的儀器裝置有 （填代號），ｍ中反應的化學方程式為： 。（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加ＮａＯＨ固體，Ｅ內放置鉑銠合金網，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質。①裝置Ａ中能產生氨氣的原因有 。②實驗中觀察到Ｅ內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有 性。12.（8分）（2007山東卷）工業上對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程如下圖所示。(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是 。電解槽中的陽極材料為 。（2）本工藝流程中先后制得Ｂｒ2、ＣａＳＯ4和Ｍｇ（ＯＨ）2，能否按Ｂｒ2、Ｍｇ（ＯＨ）2、ＣａＳＯ4的順序制備？ ，原因是 。（3）溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是 。13．（2007天津卷）（19分）二氯化二硫（S2C12）在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：① 將干燥的氯氣在110℃ ～ 140℃與硫反應，即可得S2C12粗品。② 有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃化學性質S112.8444.6略S2C12－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2設計實驗裝置圖如下：⑴.上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見____________________________________________________________________________。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：⑵.B中反應的離子方程式：_________________________________________________；E中反應的化學方程式：_________________________________________________。⑶.C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。⑷.儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F的作用是___________。⑸.如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是_____________________________，在F中可能出現的現象是________________________________________________。⑹.S2C12粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）______________、________________，為了提高S2C12的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________________________。14．（2007四川卷）在實驗室墮可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中： ① 為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白： ( l ）制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳．通過_______________________（坡寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在① 與② 之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液( 2 ）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：______________________________________________________反應完畢經冷卻后，② 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_____________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是____________________(填寫實驗操作名稱）(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：___________________________________________(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：實驗現象原因溶液最初從紫色逐漸變為____色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變為無色_______________________________________________然后溶液從無色逐漸變為____色_______________________________________________15.（15分）在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得a g含CaC290%的樣品與水完全反應產生的氣體體積為 b L。現欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質量分數，請回答下列問題：⑴CaC2與水反應的化學方程式是 ① 。⑵若反應剛結束時，觀察到的實驗現象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是② 。⑶本實驗中測量氣體體積時應注意到的事項有 ③ 。⑷如果電石試樣質量為 c g。測得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC2的質量分數計算式W(CaC2)= ④ 。(雜質所生成的氣體體積忽略不計)。16．（2007福建卷）(15分)水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2。（加熱裝置和導管等在圖中略去）回答下列問題：⑴ 盛濃硫酸的裝置的用途是 ；盛NaOH溶液的裝置的用途是 。⑵ 儀器B中需加入試劑的名稱（或化學式）是： ，所發生反應的化學方程式是： 。⑶ 儀器C中加試劑的名稱（或化學式）是 ， 其目的是 。⑷ 按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序： g－ab 。⑸ 能證明混合氣中含有CO的實驗依據是 。 能證明混合氣中含H2的實驗依據是 。17．(2007北京卷)（13分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有下列轉化關系（反應條件略去）：已知： a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。 b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。（1）X的電子式是 。（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。 ①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。②試管中的試劑是（填寫化學式） 。③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示） 。（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是 。（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是 。18．(2007北京卷)（17分） 某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色。反應結束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）置換反應 ；化合反應 。（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是 。 解釋此現象的離子方程式是 。（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來。 ① 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示） 。 ② MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是 。１．Ｄ ２．Ｂ ３．Ｄ ４．Ｃ ５．Ａ ６．Ｄ ７．ＢＣ8．（10分）（1）①偏高②無影響③B④無 粉紅（或淺紅）（2）18.85％9.（12分）（1）增大乙醇的濃度 移去生成物 （2）原料來不及反應就被蒸出 溫度過高，發生了副反應 冷凝效果不好，部分產物揮發了（任填兩種）（3）產生大量的酸性廢液（或造成環境污染） 部分原料炭化 催化劑重復使用困難 催化效果不理想（任填兩種）（4） C 乙醇脫水生成了乙醚10.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+(2)裝置圖正極反應：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）負極反應：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）（3）①通入足量氯氣將Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ調節溶液的ｐＨ至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]（4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2ＯＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ，不銹鋼表面有紫紅色物質生成。11.（1）ＡＣＢＥＣＦ；ＡＢ之間的Ｃ裝置中溶液保持澄清，ＥＦ之間的Ｃ裝置中溶液變混濁。（2）關閉；打開；ｋ；ｍ；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（3）氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。 還原。12.（１）陽離子（或Ｎａ＋）；鈦（或石墨）（２）否。如果先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產品不純。（３）四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大；經濟效益低、環境污染嚴重。13．（19分）⑴.用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗）（1分）在G和H之間增加干燥裝置 （2分）⑵.MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O 2 S + C12 S2C12 ⑶.飽和食鹽水（或水） 濃硫酸 ⑷.分液漏斗 蒸餾燒瓶 導氣、冷凝 ⑸.產率降低 有固體產生（或其他正確描述） ⑹.SCl2、C12、S（任寫其中兩種即可） 控制濃鹽酸的滴速不要過快 14．( 18 分）( l ）分液漏斗 B ( 2 ）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同 M 過濾( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O ( 4 ) 紅氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質黃綠繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色15.（15分） ⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑⑵因為裝置內氣體的溫度沒有恢復到室溫，氣體壓強還不等于大氣壓強。 ⑶ 待裝置內氣體的溫度恢復到室溫后，調節量筒使其內外液面持平。 ⑷×90%16．（15分）（1）除去水蒸氣 除去CO2 （2）氧化銅CuO CuO+H2Cu+ H2O CuO+COCu+CO2（3）無水硫酸銅(CuSO4) 檢驗CO2（4）(g－ab)―kj―hi―cd (或dc)―fe―lm（5）原混合氣體中的CO2已被除去，其中CO與CuO 反應生成的CO2使澄清石灰水變渾濁（6）原混合氣體中的H2O已被除去，其中H2與CuO 反應生成的H2O使無水硫酸銅由白色變為藍色17.(13分)(1) (2) ① ②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均給分) ③NH3·H2ONH4＋＋OH－(3)PCl5(4)P3N3Cl618.(17分) (1) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失 Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O(3) ①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3 ②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O2007年普通高等學校招生全國統一考試化 學（上海卷）第I卷（共66分）相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39 Fe：56 Ba：137一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．近期我國冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法正確的是A 石油屬于可再生礦物能源 B 石油主要含有碳、氫兩種元素C 石油的裂化是物理變化 D 石油分餾的各餾分均是純凈物2．U是重要的核工業原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關U說法正確的是A U原子核中含有92個中子 B U原子核外有143個電子C U與U互為同位素 D 23592U與U互為同素異形體3．下列有關葡萄糖的說法錯誤的是A 葡萄糖的分子式是C6H12O6 B 葡萄糖能發生銀鏡反應C 葡萄糖是人體重要的能量來源 D 葡萄糖屬于高分子化合物4．下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是A 摩爾質量g/mol B 氣體摩爾體積L/molC 溶解度g/100g D 密度g/cm35．請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是A 幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里B 用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C 一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D 一定條件下，水在20℃時能凝固成固體二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．下列過程或現象與鹽類水解無關的是A 純堿溶液去油污 B 鐵在潮濕的環境下生銹C 加熱氯化鐵溶液顏色變深 D 濃硫化鈉溶液有臭味7．離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生下列離子檢驗的方法不合理的是A NH4＋－氣體法 B I－－沉淀法 C Fe3＋－顯色法 D Ca2＋－氣體法8．下列反應的離子方程式正確的是A 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC 鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O9．下列有關實驗操作錯誤的是A 用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 B 用膠頭滴管滴加少量液體C 給盛有2/3體積液體的試管加熱 D 傾倒液體對試劑瓶標簽面向手心10．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是A 氧化還原反應：元素化合價是否變化 B 共價化合物：是否含有共價鍵C 強弱電解質：溶液的導電能力大小 D 金屬晶體：晶體是否能夠導電11．有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是A 氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色 B 鈉在空氣中燃燒——黃色C 乙醇在空氣中燃燒——淡藍色 D 硫在氧氣中燃燒——綠色12．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A (V2－V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2－V1） D V2/V113．下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D 兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小14．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ下列說法正確的是A 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B 正丁烷的穩定性大于異丁烷C 異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多15．下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是A 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D 含有陰離子的化合物一定含有陽離子16．某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是A 鉛筆端作陽極，發生還原反應 B 鉑片端作陰極，發生氧化反應C 鉛筆端有少量的氯氣產生 D a點是負極，b點是正極17．可用右圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是A 銅和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C 鋅和稀硫酸制氫氣 D 硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是A 實驗中發生的反應都是氧化還原反應B 鋁是一種較活潑的金屬，C 鋁與氧氣反應放出大量的熱量D 鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物19．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是A 兩種酸都能與溴水反應B 兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D 等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同20．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A 常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個B 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個C 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA個D 5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3NA個21．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是A K＋一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32－C Cl－可能存在 D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 第II卷（共84分）四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23．（A）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上有2對成對電子X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價（1）元素T的原子最外層共有 種不同運動狀態的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式 （用元素符號表示）（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a 常溫下Z的單質和T的單質狀態不同 b Z的氫化物比T的氫化物穩定c 一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 。（B）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數比s電子數多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結構示意圖 。寫出元素Z的氣態氫化物的電子式 （用元素符號表示）（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式 （3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a 常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深b T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c 氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是 ，理由 。24．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式： （2）反應中硝酸體現了 、 性質。（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是： 。25．一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據題意完成下列各題：（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝ ，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是 a 氫氣的濃度減少 b 正反應速率加快，逆反應速率也加快c 甲醇的物質的量增加 d 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是： （用化學方程式表示）。五、（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26．（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。（1）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣 、氫氣 （2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 （3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續通人乙裝置的水中吸收氨， （“會”或“不會”）發生倒吸，原因是： 。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現象是： 。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式： （6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H＋、OH－、 、 離子。（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a 蒸發皿 b 石棉網 c 泥三角d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 a 灼燒過程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d 該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是： 、 （5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行 次（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是 a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風化27．將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4·2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要 等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式： （3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有 （填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的方法是： 。（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：溫度（℃）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體 g（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是 a 熔點較低（29℃熔化） b 能導電 c 能制冷 d 無毒（7）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是： 。六、（本題共20分）28．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為 ，其二氯取代產物有 種（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是： a 能使酸性KMnO4溶液褪色b 1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發生加成反應c 乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團d 等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同（3）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式： （4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）： 、 29．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G。請完成下列各題：（1）寫出反應類型：反應① 反應④ （2）寫出反應條件：反應③ 反應⑥ （3）反應②③的目的是： 。（4）寫出反應⑤的化學方程式： 。（5）B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，該中間產物可能是 （寫出一種物質的結構簡式），檢驗該物質存在的試劑是 。（6）寫出G的結構簡式 。七、（本題共16分）30．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質量分數為 （2）所得溶液中Cl－的物質的量為 mol（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。31．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質量為 g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質量分數為 。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO2和KO2反應后，氣體體積變為18.8L (標準狀況)，計算反應消耗的KO2的質量。（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產物A。6.30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比。如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。 2007年普通高等學校招生全國統一考試化學參考答案（上海卷）1、B 2、C 3、D 4、C 5、B 6、B 7、D 8、BD 9、C 10、A 11、D 12、C 13、B 14、A 15、D 16、D 17、B 18、D 19、AD 20、B 21、BD 22、AC23、（A）（1）6 146C （2）[]＋ （3）Cl b （4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸 （B）（1） （2）H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3A13＋＋3OH－ （3）F c （4）Al 具有金屬性24、（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成25、（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 減小 （2）2nB/3tBmol·(L·min)－1 （3）b c （4）Cu2O＋CO2Cu＋CO226、（A）（1）a、b （2）干燥氣體 控制氫氣和氮氣的流速 （3）不會 因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體 （4）說明氨的氧化反應是一個放熱反應 有紅棕色氣體產生 （5）4NH3十5O24NO＋6H2O （6）NH4＋ NO3－ （B）（1）c e b （2）a b （3）蒸發 過濾 （4）產生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少 途徑Ⅱ不會產生污染大氣的氣體 （5）4 （6）a27、（1）CaCO3 NH3 H2O （2）CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－ （3）CaSO4 （4）濾液中滴加鹽酸產生氣泡 （5）54g （6）a d （7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環使用等（原子利用率高，沒有有害物質排放到環境中）28、（1）C4H4 1 （2）d （3） （4） 29、（1）加成反應 取代反應 （2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液） NaOH/水溶液 （3）防止雙鍵被氧化 （4）CH2＝CHCH2Br＋HBr→CH2Br－CH2－CH2Br （5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氫氧化銅懸濁液 （6）30、（1）10.7％ （2）0.25 （3）3︰231、（1）28.2g （2）96.25％ （3）71g （4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02 39x＋16y 11.2(y－0.5x) 6.3 1.12 解得x︰y＝2︰3 即n(K)︰n(O)＝2︰3 即得化學式為：（KO2與K2O2 2︰1） （KO2與K2O 4︰1）2007年普通高等學校招生全國統一考試化 學（廣東卷）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195第Ⅰ卷 選擇題（共70分）一．選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有1個選項符合題意）1．鉍（Bi）在醫藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是A Bi和Bi都含有83個中子B Bi和Bi互為同位素C Bi和Bi的核外電子數不同D Bi和Bi分別含有126和127個質子2．下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是A 酸堿指示劑 B pH計 C 精密pH試紙 D 廣泛pH試紙3．下列敘述正確的是A 48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子B 常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2＋D 標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子4．許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水5．氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A 若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B 該反應利用了Cl2的強氧化性C 該反應屬于復分解反應 D 生成1molN2有6mol電子轉移6．下列說法正確的是A 硅材料廣泛用于光纖通訊B 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品C 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D 粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應7．下列說法中正確的是A 石油裂解可以得到氯乙烯B 油脂水解可得到氨基酸和甘油C 所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵D 淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖8．下列符合化學實驗“綠色化”的有：①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調節高度的銅絲③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A ①② B ①③ C ②③ D ①②③9．科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為：A H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC H2＝2H＋＋2e－ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－10．下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只先一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11．下列化學反應的離子方程式正確的是A 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC 往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O12．為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是A 將青銅器放在銀質托盤上 B 將青銅器保存在干燥的環境中C 將青銅器保存在潮濕的空氣中 D 在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜13．順式Pt(NH3)2Cl2（式量為300）是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。下列有關該物質的說法中正確的是A 由4種元素組成 B 含有NH3分子C Pt的化合價為＋4 D Pt元素的質量百分含量為65%14．將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述正確的是A 做該實驗時環境溫度為22℃B 該實驗表明化學能可能轉化為熱能C NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應15．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)16．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol下列說法正確的是A △H1＞△H2B 錫在常溫下以灰錫狀態存在C 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D 錫制器皿長期處于低于13.2℃的環境中，會自行毀壞17．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是A X的氫化物溶于水顯酸性B Y的氧化物是離子化合物C Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸18．下述實驗能達到預期目的的是編號實驗內容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響19．下列說法正確的是A 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源20．三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是A 可用鐵作陽極材料B 電解過程中陽極附近溶液的pH升高C 陽極反應方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2D 1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。第Ⅱ卷 非選擇題（共80分）三、（本題包括3小題，共29分）21．（10分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl g。（2）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是 。（5）若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是 。22．（8分）“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：實驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42－)/mol·L－0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列問題：（1）該實驗的目的是 。（2）顯色時間t2＝ 。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 （填字母）A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 數據不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數據，得到的結論是 。23．（11分）已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：（1）提出假設：假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設計實驗方案基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。（3）實驗過程根據（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應； Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。編號實驗操作預期現象和結論①②③④四、（本題包括3小題，共32分）24．（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為 。（2）濾渣A的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是除去 雜質。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為 。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有 （寫兩種）。25．（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 （填字母）A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強D 減小壓強 E 加入催化劑 G 移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為 。（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是 。26．（12分）羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數），回答下列問題：（1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學反應方程式：①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋ ＋ ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝ （2）與方法A相比，方法B的優點是 。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是 。（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩定的存在形式是 （填化學式）。（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒。結合化學平衡移動原理，分析其原因 。五、（本題包括2小題，9分）27．（9分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發生加成反應生成右圖所示結構，其反應方程式為 （不要求標出反應條件）（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應，所需另一種反應物的分子式為 （3）下列關于化合物和化合物Ⅲ的化學性質，說法正確的是 （填字母）A 化合物Ⅱ可以與CH3COOH發生酯化反應B 化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C 化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D 化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應方程式為 （不要求標出反應條件）（5）用氧化劑氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，則該氧化劑為 。六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。28小題為“有機化學基礎”內容的試題，29題為“物質結構與性質”內容的試題）28．（10分）已知苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反應生成肉桂酸（產率45～50%），另一個產物A也呈酸性，反應方程式如下：C6H5CHO＋(CH3CO)2O → C6H5CH＝CHCOOH＋ A 苯甲醛 肉桂酸（1）Perkin反應合成肉桂酸的反應式中，反應物的物質的量之比為1︰1。產物A的名稱是 。（2）一定條件下，肉桂酸與乙醇反應生成香料肉桂酸乙酯，其反應方程式為 （不要求標出反應條件）（3）取代苯甲醛也能發生Perkin反應，相應產物的產率如下：取代苯甲醛產率（%）1523330取代苯甲醛產率（%）71635282可見，取代基對Perkin反應的影響有（寫出3條即可）：① ② ③ （4）溴苯（C6H5Br）與丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應屬于Beck反應，是芳香環上的一種取代反應，其反應方程式為 （不要求標出反應條件）（5）Beck反應中，為了促進反應的進行，通常可加入一種顯 （填字母）的物質A 弱酸性 B 弱堿性 C 中性 D 強酸性29．（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫藥等方面有重要應用。請回答下列問題：（1）Ge的原子核外電子排布式為 （2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是 （3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式 ；②SiO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式 ；③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質 （寫出2條即可）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為 （4）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度 （填字母）A 強 B 弱 C 相等 D 無法判斷 2007年普通高等學校招生全國統一考試化學參考答案（廣東卷）1、B 2、B 3、A 4、D 5、C 6、A 7、D 8、D 9、C 10、C 11、A 12、BD 13、AD 14、B 15、AD 16、D 17、B 18、BC 19、BD 20、CD21、（1）11.7 （2）蒸發皿 （3）35℃（33~40℃均可得分） （4）加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈。 （5）重結晶22、（1）研究反應物I－與S2O82－的濃度對反應速率的影響 （2）29.3s （3）A （4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）23、（1）Cu；Fe（順序可交換） （3）① 用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用 樣品部分溶解，并有氣體放出 ② 往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用 固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵 ③ 往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結合②可知，一定含鐵 ④ 往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產生，一定含銅。24、（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O （2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Cu2＋ Zn2＋ （4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－） （5）鋅、二氧化錳25、（1）1.6×103L/mol 80%（計算過程略） （2）B、C （3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3 （4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋26、（1）①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O （2）唯一副產物為水，工藝簡單 （3）反應液局部酸性過大，會有CaHPO4產生 （4）Ca5(PO4)3OH （5）酸性物質使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)向右移動，導致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒27、（1）＋3H2→ （2）CH2O（答HCHO也得分） （3）A、C （4）n→ （5）H2O2（或雙氧水、過氧化氫）28、（1）乙酸 （2）C6H5CH＝CHCOOH＋C2H5OH → C6H5CH＝CHCOOC2H5＋H2O （3）①苯環上有氯原子取代對反應有利 ②苯環上有甲基對反應不利 ③氯原子離醛基越遠，對反應越不利（或氯原子取代時，鄰位最有利，對位最不利） ④甲基離醛基越遠，對反應越有利（或甲基取代時，鄰位最不利，對位最有利） ⑤苯環上氯原子越多，對反應越有利 ⑥苯環上甲基越多，對反應越不利 （4）C6H5Br＋CH2＝CHCOOC2H5→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋HBr （5）B29、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)Sn （3）①直線型 共價鍵（或σ鍵與π鍵） ②Si－O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網狀結構 共價鍵（或σ鍵） ③熔融時能導電、較高的熔點 （4）配位鍵 （5）B2007年江蘇省高等學校招生考試化學試題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、單項選擇題：本題包括8小題，每小題4分。共計32分。每小題只有一個選項符合題意。1．據估計，地球上的綠色植物通過光合作用每年能結合來自CO2中的碳1500億噸和來自水中 的氫250億噸，并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過程一般可用下式表示： 下列說法不正確的是 A．某些無機物通過光合作用可轉化為有機物 B．碳水化合物就是碳和水組成的化合物 C．葉綠素是光合作用的催化劑 D．增加植被，保護環境是人類生存的需要2. 下列敘述正確的是 A．聚丙烯的結構簡式為： B．石英的化學式為：CaSiO3 C．在CS2、PCl3中各原子最外層均能達到8電子的穩定結構D．Ar原子的結構示意圖為3．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列說法正確的是 A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質 B．HNCO是一種很強的氧化劑 C．1 molNO2在反應中轉移的電子為4mol D．反應中NO2是還原劑4．下列說法正確的是 A．原子晶體中只存在非極性共價鍵 B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體 C．干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂 D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物5．下列有關實驗的說法正確的是 A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾 B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量 C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中 D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32－6. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是 A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－7．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1 下列說法正確的是 A．CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol－1 B．反應①中的能量變化如右圖所示 C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 D．根據②推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－18．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是 A．2.24LCO2中含有的原子數為0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為0.3 ×6.02×1023 C．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 ×6.02×1023 D．4.5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 ×6.02×1023二、不定項選擇題：本題包括8小題．每小題4分。共計32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。9．下列離子方程式書寫正確的是 A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－10．用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是11．某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是 A．電解過程中，銅電極上有H2產生 B．電解初期，主反應方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大12．花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結構在不同pH條件下有以下存在形式： 下列有關花青苷說法不正確的是 A．花青苷可作為一種酸堿指示劑 B．I和Ⅱ中均含有二個苯環 C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 D．I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發生顯色反應13. 一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。現將1mol A和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍 B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增人C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數 是甲中C的體積分數的2倍D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速 率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)14．有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同 (選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是 A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿 B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2 D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m15．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是 A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋) B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－) D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－) 16．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數為a ，將其全部 投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。 下列說法正確的是 A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋ C．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3 D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3) 三、本題包括2小題．共計22分。17．(10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為： 4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗： 步驟I 稱取樣品1.500g。 步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置 5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。 (1)根據步驟Ⅲ填空： ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。 (2)滴定結果如下表所示：若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質量分數為 18.（12分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應： CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O請根據要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有 、 等。（2） 若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為 、 等。 （3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、 等問題。（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合） ①根據表中數據，下列 （填字母）為該反應的最佳條件。 A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h② 當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為 四、本題包括2小題，共計18分。 19.（8分）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：（1）用化學符號表示下列4種微粒： A： B ： C： D ： （2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式： 、 20.（10分）右圖中各物質均由常見元素（原子序數≤20）組成。已知A、B、K為單質，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉化關系如右圖所示(圖中反應條件未列出)。請回答下列問題：（1）I的化學式為 ； J的電子式為 （2）反應①的化學方程式為 （3）F的水溶液與氯氣反應的離子方程式為 五、本題包括1小題，共計10分。 21.（10分）工業上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環境，同時提高硫酸工業的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產品。請按要求回答下列問題：(1)將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式： 、 。(2)在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。 ①導致溶液溫度降低的原因可能是 ；②析出的晶體可用于造紙工業，也可用于照相用顯影液的生產。已知該結晶水合物的相對分子質量為134，則其化學式為 ； ③生產中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或對苯二胺等物質，其目的是 （3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是 。（填字母） A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液六、本題包括2小題，共計18分。 22. （8分）肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中。工業上可通過下列反應制備： （1）請推測B側鏈上可能發生反應的類型： （任填兩種）（2）請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應的化學方程式： （3）請寫出同時滿足括號內條件下的B的所有同分異構體的結構簡式： （①分子中不含羰基和羥基 ②是苯的對二取代物 ③除苯環外，不含其他環狀結構。） 23.（10分）物質A（C11H18）是一種不飽和烴，它廣泛存在于自然界中，也是重要的有機合成中間體之一。某化學實驗小組從A經反應①到⑤完成了環醚F的合成工作：該小組經過上述反應，最終除得到F1 外，還得到它的同分異構體，其中B、C、D、E、F、分別代表一種或多種物質。已知：請完成： （1）寫出由A制備環醚F1 的合成路線中C的結構簡式： 。（2）①寫出B的一種結構簡式： ②寫出由該B出發經過上述反應得到的F1的同分異構體的結構簡式： 。（3）該小組完成由A到F的合成工作中，最多可得到 種環醚化合物。七、本題包括2小題．共計18分。24．(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺 一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內。待鈉塊反應完全后，在容器 中僅收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內 溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 (1)寫出該實驗中發生反應的化學方程式。 (2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數。25．(10分)鋼鐵工業是國家工業的基礎。2006年我國粗鋼產量突破4億噸，居世界首位。某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工 藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：(1)將6．62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應)，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液， 充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵 元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵(含鐵96％)，至少需要這種鐵礦石多少噸? (保留兩位小數) (2)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況)。 ① 計算此鋼樣粉術中鐵和碳的物質的量之比。 ②再取三份不同質量的鋼樣粉末 分別加到100mL相通濃度的H2SO4溶液中，充分反 應后， 測得的實驗數據如下表所示： 計算硫酸溶液的物質的量濃度。③若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少? (用含m的代數式表示) 2007年普通高等學校招生全國統一考試（海南卷）化 學注意事項：1．本試卷第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12? N 14? O 16? Na 23? Cl 35.5??第I卷一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求的。1．下列物質中，不含有硅酸鹽的是A．水玻璃??????? B．硅芯片??????? C．黏土??????? D．普通水泥2．下列原子序數所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是A．1和17??????? B．12和9???????? C．14和 6???????? D．15和83．下列敘述正確的是A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=74．下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等5．下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol???????? (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于A．-317.3kJ/mol??????? B．-379.3kJ/mol??????? C．-332.8 kJ/mol?? D．317.3 kJ/mol7．下列實驗現象的描述錯誤的是A．氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C．點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發出藍紫色火焰D．鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成淡黃色固體8．下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是A．氯化銨溶液??? B．氫氧化鈉溶液??? C．碳酸鉀溶液??? D．飽和石灰水9．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是A．②④⑤③①?????? B．③②④①⑤??? C．③④②⑤①?? D．②④③⑤①10．能正確表示下列反應的離子方程式是A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2OB．醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+C．少量金屬鈉放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓11．在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+????????? B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl—????????? ???? D．K+、Cl—、Al3+、SO32—12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1為A．（y-2x）/a?????? B．(y-x)/a??????? C．(2y-2x)/a??????? D．(2y-4x)/a? 第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題~第17題為必考題，每個試題考生都必須做答。第18題~第29題為選考題，考生根據要求做答。13．（10分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：?IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02????①?②?3?③④⑤?⑥⑦⑧4⑨?????⑩?（1）⑤和⑧的元素符號是???????? 和? ????????????；（2）表中最活潑的金屬是??????????? ，非金屬最強的元素是??????????? ；（填寫元素符號）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是???? ???????，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：???????????????????????????? ，???????????????????????????????????? ；（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：?????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。14．（9分）依據氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是??????????? ；電解質溶液Y是??????????? ；（2）銀電極為電池的??????????? 極，發生的電極反應為??????????? ；X電極上發生的電極反應為??????????? ；（3）外電路中的電子是從??????????? 電極流向??????????? 電極。15．（10分）通過糧食發酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。（1）X的分子式是??????????? ；（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是??????????? （有機物用結構簡式表達）；（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是??????????? ；（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W，若184gX和120gZ反應能生成106gW，計算該反應的產率。（要求寫出計算過程）?16．（6分）PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)(1)? 寫出反應的平衡常數表達式；(2)? 已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數。17．（9分）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：實驗序號金屬質量/g金屬狀態C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數據，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，????????????????? ?對反應速率有影響，????????????????? ?反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有????????????????? ?（填實驗序號）；（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有????????????????? ?（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有????????????????? ?，其實驗序號是????????????????? ?。（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：?????????????????????????????????????????????????????????????????? ?。以下是選考題，其中第18、19、20、21題為《有機化學基礎》模塊題，第22、23、24、25題為《物質結構與性質》模塊題，第26、27、28、29題為《化學與技術》模塊題。考生只能從三個模塊中任選一個作答，不得跨模塊答題，否則只能以所答的第一個模塊計分。《有機化學基礎》模塊18-20為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分18．下列分子中，所有原子都處在同一平面的是A．環已烯???????? B．丙炔???????? C．乙烷?????????? D．苯19．分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）A．5種?????????? B．6種???????? C．7種????????? D．8種20．從甜橙的芳香油中可分離得到如下結構的化合物：現在試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團都發生反應的試劑有A．①② B．②③ C．③④ D．①④21．（11分）根據圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結構簡式：A??????? ，E??????? ，G??????? ；（2）反應②的化學方程式（包括反應條件）是??????? ，反應④化學方程式（包括反應條件）是??????? ；（3）寫出①、⑤的反應類型：①??????? 、⑤??????? 。《物質與結構模塊》22-24為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分22．下列敘述正確的是A．分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C．離子晶體中可能含有共價鍵D．金屬晶體的熔點和沸點都很高23．用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形????????????????????? B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形?????????????????? ?D．V形；平面三角形24．NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數目分別是A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，625．（11分）A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為????? ；（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為????? ，C的元素符號為????? ；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為???? ?，其基態原子的電子排布式為????? 。（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為????? ，其基態原子的電子排布式為????? 。?《化學與技術》模塊26-28為選擇題，每個小題只有一個正確選項，每小題3分26．下列有關合成洗滌劑的敘述錯誤的是A．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個數以12~18為宜B．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應以帶有支鏈的為宜C．在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D．在合成洗滌劑中應以無磷助劑代替含磷助劑27．下列有關生鐵煉鋼的敘述錯誤的是A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結構和性能B．適當降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質C．加入硅、錳、鋁等合金元素調整成分并脫去鋼水中的氧D．除去生鐵中的非金屬元素28．目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是A．硬水的軟化??????????????????? B．電解飽和食鹽水制造NaOHC．電滲析淡化海水??????????????? D．海水中提取金屬Mg29．純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：（1）“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：?????????????????????????????????????????????????????????????????????? ；（2）寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：?????????????????????????????????????????????????????????????????????? ；??????????????????????????????????????????????? ???????????????????????；（3）CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？?????????????????????????????????????????????????????????????????????? ；（4）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率（%）=??????????????????????????????????????????????????? ???。 2007年普通高等學校招生全國統一考試（海南卷）化 學參考答案第I卷1、B 2、B 3、C 4、B 5、C 6、D 7、A 8、A 9、D 10、D 11、A 12、A第II卷13、（1）Si Ar（2）K F（3）鋁（或Al）2Al(OH)3 + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + KOH==KAlO2 +2H2O （4）在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液液變紅棕色（或橙色）。14、（1）Cu AgNO3（2）正極 Ag+ +e－＝Ag↓ Cu－2e－＝Cu2+ （3）X Ag15、（1）C2H6O（2）2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2↑（3）CH3CHO （4）Z為CH3COOH，與X反應的化學方程式為 CH3COOH + C2H5OH CH3COOH + H2O 已知n (CH3COOH)==＝2mol n (C2H5OH)== > 2mol 所以乙醇過量，應以乙酸計算產率 2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g 所以該反應的產率為 ×100％＝60.2％16、（1）K==（2） PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)c(起始)(mol/L) =0.200 0 0c(變化)(mol/L) 0.150 0.150 0.150c(平衡)(mol/L) 0.050 0.150 0.150所以平衡常數K==＝＝0.4517、（1）固體反應物的表面積 表面積越大 1和2（2）3和4（3）開始反應溫度 6和7（4）一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同。選考題《有機化學基礎》模塊18、D19、B20、A21、（1）CH2＝CH2 HOOC(CH2)4COOH（2）（3）加成 縮聚《物質與結構模塊》22、C23、D24、C25、（1）N（2）Cl K（3）Mn 1s22s22p63s23p63d54s2（4） Cu 1s22s22p63s23p63d104s1《化學與技術》模塊26、B27、D28、D29、（1）2NH4Cl +(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O （2）NH3 +H2O +CO2 +NaCl＝NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O （3）前者的CO2 來自合成氨廠，后者的CO2 來自煅燒石灰石。（4）×100％＝100％2007高考重慶理綜化學6.題6表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是Ａ．高溫會導致碘的損失 題6表配料精鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量35±15 mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽Ｂ．碘酸鉀可氧化氯化鈉Ｃ．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀Ｄ．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg/kg7.下列敘述正確的是Ａ．相同條件下，Ｎ2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等B.等物質的量的甲基（－CH3）與羥基（－OH）所含電子數相等C.常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數相等D.16gCH4與18gNH4＋所含質子數相等8.對于反應：①KHCO3溶液與石灰水反應 ②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應 ③Si與燒堿溶液反應 ④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④9.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如下圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是A.能發生加成、取代反應B.能發生還原、酯化反應C.分子內共有19個氫原子D.分子內共平面的碳原子多于6個10.用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進行下列實驗能證明醋酸為弱電解質的是A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B.白醋加入豆漿中有沉淀產生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D.pH試紙顯示白醋的pH為2～311.如右圖所示，下列敘述正確的是A.Y為陰極，發生還原反應B.X為正極，發生氧化反應C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X與濾紙接觸處變紅12.用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaClC.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaClD.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO413.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 molO－O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ26.（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環境污染，又可回收硫資源。（1）硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質硫，其離子方程式為 。（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應方程式（忽略氧的氧化還原）為 ；該方法的優點是： 。（3）一定溫度下，1 mol NH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。①當反應達平衡時p氨氣×p硫化氫＝a（Pa2），則容器中的總壓為 Pa。②題26圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。 27.（16分）某興趣小組設計出題27圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以貪究化學實驗的綠色化。（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是 。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現象是 。（3）右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是方案反應物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸 ，理由是 。（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為 ，實驗現象為 ；但此實驗的不足之處是 。28.（16分）有機物A、B、C互為同分異構體，分子式為C5H8O2，有關的轉化關系如下圖所示。已知：A的碳鏈無支鏈，且1 molA能與4 mol Ag(NH3)2OH完全反應；B為五元環酯。提示：CH3－CH＝CH－R（1）A中所含官能團是 ，（2）B、H結構簡式為 、 ，（3）寫出下列反應方程式（有機物用結構簡式表示）D→C ；E→F（只寫①條件下的反應） 。（4）F的加聚產物的結構簡式為 。29.（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與c的最外層電子數之比為2∶3，b的最外層電子數比e的最外層電子數少1個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質，且溶液使酚酞試液變紅。（1）e的元素符號是 ；（2）a、b、c的氫化物穩定性順序為（用分子式表示） ；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為 ，Z的晶體類型為 ；ab－離子的電子式為 。（3）由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）： 。（4）一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為 、 。 參考答案26.（14分）（1）2Fe3＋＋H2S＝S↓＋2Fe2＋＋2H＋（2）Na2S＋2H2O S↓＋H2↑＋2NaOH或S2－＋2H2O S↓＋H2↑＋2OH－副產氫氣，生成的NaOH可循環利用。（3）①2 ②27.（16分）（1）檢查裝置氣密性 （2）Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應變緩，氣體顏色變淡 （3）丙；耗酸量最少，五污染（4）向ｄ中加入ＫＢｒ溶液，ｃ中加入固體ＫＭｎＯ4，由ａ向ｃ中加入濃鹽酸；ｃ中有黃綠色氣體產生，ｄ中溶液變為黃棕色；沒有處理尾氣。28.（16分）（1）醛基或－CHO （2） ；OHC－CH2－CH2－CH2－COOH（4）29.（14分）（1）Ｓ （2）ＣＨ4＜ＮＨ3＜Ｈ2Ｏ；共價鍵和離子鍵；離子晶體；（3）ＣＯ32－＋Ｈ2Ｏ?ＨＣＯ3－＋ＯＨ－或Ｃ2Ｏ42－＋Ｈ2Ｏ?ＨＣ2Ｏ4－＋ＯＨ－（4）0.3 ｍｏｌＮａ2Ｏ2、0.1ｍｏｌＮａ2ＣＯ32007年普通高等學校招生全國統一考試（上海）綜合能力測試化學試卷（理科使用）本試卷分第I 卷和第II兩部分。全卷共12 頁。滿分為150 分。考試時間為120 分鐘。第I 卷（共63 分）考生注意： 1．答第I 卷前，考生務必用鋼筆或圓珠筆在試卷和答題卡上清楚填寫姓名、準考證號、校驗碼．并用鉛筆在答題卡上正確涂寫準考證號和校驗碼。 2．第I 卷（1－21題）為單選題，由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題卡上。考生應將代表正確答案的小方格用2B 鉛筆涂黑。注意試題題號和答題卡編號一一對應．不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去．重新選擇。答案涂寫在試卷上一律不給分。10．將空氣中氮氣轉化為氮的化介物的過程稱為固氮。下圖中能實現人工固氮的是A．閃電 B．電解飽和食鹽水車間 C．根瘤 D．合成氨車間 11．放射性同位素14C可用來推算文物的“年齡”。14C的含量每減少一半要經過約5730 年。某考古小組挖掘到一塊動物骨骼，經測定14C還剩余1/8 ，推測該動物生存年代距今約為 A．5730×3 年 B．5730×4 年 C．5730×6 年 D．5730×8 年 12．人劇烈運動，骨骼肌組織會供氧不足，導致葡萄糖無氧氧化，產生大量酸性物質（分子式為 C3H6O3），如果該物質過度堆積于腿部，會引起肌肉酸痛。體現該物質酸性的基團是 A．羥基 B．甲基 C．乙基 D．竣基 13．含有 2一5 個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數據見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點（℃）－88.6－42.1－0.536.1*燃燒熱（kJ/mol）1560.72219.22877.63535.6*燃燒熱： 1 摩爾物質完全燃燒，生成二氧化碳、液態水時所放出的熱量。根據表中數據，下列判斷錯誤的是A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體 B．烷烴燃燒熱和其所含碳原子數成線性關系 C．隨碳原子數增加，烷烴沸點逐漸升高 D．隨碳原子數增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加 14．地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數百萬噸3He，據估算3He 核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是①3He、4He的化學性質基本相同 ②3He、4He具有相同的中子數 ③3He核聚變是化學變化 ④3He液化是物理變化A．①② B．①④ C．②③ D．③④15．煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。右為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中A．只含有碳、氫兩種元素B．所含的有機物是CH4，CnHm , CO C．CO 體積分數小于CH4 體積分數D．氫氣體積分數最大第II卷（共 87 分）考生注意： 1．第II卷（ 22 一 59 題）的選擇題均為單選題。 2．考生應用鋼筆或圓珠筆將所有試題的答案直接寫在試卷上．用鉛筆答題或將答案涂寫在答順卡上一律不給分（作圖可用鉛筆）四、（本題共15分）能源是經濟發展重要的物質基礎。目前我國使用的主要能源煤、石油、天然氣都屬于不可再生資源，因此，開發利用新能源就顯得格外重要。47．氫能是一種既高效又干凈的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青瞇。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業化的目標邁進。氫能具有的優點包括 ( )①原料來源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲存方便 ④制備工藝廉價易行 A．①② B．①③ C．③④ D．②④五、（本題共14分）二氧化碳的過量排放，人類的生存環境，嚴重影響處理和利用二氧化破是全球關注的重大問題。 48．分析右圖，大氣中二氧化碳增加的原因有________________、_________________等。49．大氣中二氧化碳增加，影響植物的生長。右圖提示我們：隨著大氣中二氧化碳含量升高 ( ) A．植物中的有機物含里降低 B．植物的生長速度降低 C．植物光合作用減弱 D．植物光合作用增強50．鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣，其形成過程如右圖所示。隨著旅游人數的增加，潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳侵蝕，其化學方程式為：_____________________________________。51．某學生提出一個修復溶洞底部受損石筍的研究方案，由以下五步組成，正確的實驗步驟依次是___________________________。① 將盛有堿溶液的容器置于石筍的上部 ② 配制一定濃度的堿溶液 ③ 選擇合適的堿 ④ 調節堿溶液下滴的速度 ⑤ 觀察石筍表面復原情況52．合理利用二氧化碳，可以提高生活質量，促進工業發展。 (1）在常壓下，－78℃時二氧化碳氣體凝結成固態二氧化碳，俗稱干冰。某學生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為致冷劑的碎干冰。下列關于干冰處理的正確做法是（ )A．將干冰放人冰箱 B．讓干冰在通風自然升華C．直接將干冰倒人下水道 D．用手取干冰扔人廢物箱 (2）在采煤工業上，把干冰與炸藥放在一起，既能增強爆炸威力，又能防止火災。能增強爆炸威力的原因是_________________________________________________________________________________________；能防止火災的原因是___________________________________________________________________。(3）使用傳統催化劑，使二氧化碳與某些有機物反應可以生成塑料，但反應時間長。目前誕生的納米級催化劑增加了催化劑的表面積，提高了____________________。使用這種塑料能減少白色污染，因為它在微生物作用下，可以實現100％的_______________。53．目前，關于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是 （ ) ①二氧化碳是重要的化工原料 ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體 ④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 2007年普通高等學校招生全國統一考試（上海）綜合能力測試（理工農醫類）化學參考答案第 I 卷 每題 3 分 共 63分 10．D 11．A 12．D 13．D 14．B 15．C第 II 卷 共 87 分四、47．A五、 48～53題，共 14分48．綠色植物減少、汽車排放尾氣、森林大火、工廠排放大量二氧化碳49．D 50．CaCO3＋CO2 + H2O Ca(HCO3)251．③②①④⑤52．(1) B(2）炸藥爆炸時干冰立即氣化，產生大量二氧化碳氣體，氣體膨脹，增強爆炸威力。大量二氧化碳氣體隔絕空氣，阻止煤或煤層中可燃性氣體的燃燒。 (3）反應速率；降解或分解 53．B2007年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合測試化學試題以下數據可供答題時參考：相對原子質量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Ne 20 Cu 646．下列有關環境問題的說法正確的是A．燃煤時加入適量石灰石．可誠少廢氣中SO2 的量 B．臭氧的體積分數超過10－4％的空氣有利于人體健康 C．pH在 5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解．故不會導致水體污染7．室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 B．pH＝3的鹽故和 pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氫氧化鋇溶液等體積混合 D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等體積混合8．以惰性電極電解 CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為 0.0100 mol , 則陰極析出 Cu 的質量為A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g9．在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是 A．P(Ne)>p(H2)>p(O2) B． p(O2)> P(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>P(Ne) D．p(H2)>P(Ne)>p(O2)10．己知氧化還原反應：Cu (IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 ＝2CuI↓+13I2 + 12K2SO4 +12H2O 其中 1mol 氧化劑在反應中得到的電子為A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol11．等物質的量的下列化合物在相應條件下完全分解后得到氧氣最多的是A．KClO3（加MnO2催化劑，加熱） B．KMnO4（加熱）C．H2O2 （水溶液，加MnO2催化劑） D．HgO（加熱）12．某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量小于150，若已知其中氧的質量分數為 50％，則分子中碳原子的個數最多為 A．4 B．5 C．6 D．713．右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是A．反應達平街時，正反應速率和逆反應速率相等B．該反應達到平衡態I后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡IIC．該反應達到平衡態I后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡IID．同一種反應物在平衡態 I 和平衡態 II時濃度不相等26．.(15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物：②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態化合物；④W和X能形成組成為WX2的化合物⑤X和Y不在同一周期，他們能形成組成為XY2的化合物。請回答：（1）W元素是 ；Z元素是 。（2）化合物WY和WX2的化學式分別是 和 。（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是 和 。（4）寫出X和Z形成的一種氣態化合物跟WZ反應的化學方程式： 。27．（15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液和C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液和D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據此推斷它們是A ；B ；C ；D ；E 。28．（15分）水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2,還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合器中有CO和H2。（加熱裝置和導管等在圖中略去）回答下列問題：（1）盛放濃硫酸的裝置用途是 ，盛NaOH溶液的裝置用途是 。（2）儀器B中需加入試劑的名稱（或化學式）是 ，所發生反應的化學方程式是： 。（3）儀器C中需加入試劑的名稱（或化學式）是： ，其目的是 。（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g—ab— 。（5）能證明混合氣中含有CO的實驗依據是 。（6）能證明混合氣中含有H2的實驗依據是 。29．（15分）下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物根據上圖回答問題：（1）D的化學名稱是 。（2）反應③的化學方程式是 。（有機物須用結構簡式表示）（3）B的分子式是 。A的結構簡式是 。反應①的反應類型是 。（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的數目有 個。i）含有鄰二取代苯環結構、ii）與B有相同官能團、iii）不與FeCl3溶液發生顯色反應寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式 。（5）G是重要的工業原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業用途 。 2007年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合測試化學試題答案6、A 7、C 8、B 9、D 10、B 11、A 12、B 13、C26、（15分）（1）鈣，氧（2）CaS CaC2（3）SO2 SO3 （4）CO2 +CaO＝CaCO3 27、（15分）Na2CO3 、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4[或Mg(HSO4)2]28、（15分）（1）除去水蒸汽 除去CO2 （2）氧化銅（CuO） CuO+H2 ＝ Cu+H2O CuO+CO＝Cu+CO2 （3）無水硫酸銅（CuSO4） 檢驗H2O （4）（g－ab）－kj－hi－cd（或dc）－fe－lm（5）原混合氣中的CO2 已被除去，其中CO與CuO反應生成CO2 使澄清石灰水變渾濁（6）原混合氣中的H2O 已被除去，其中H2與CuO反應生成的H2O 使無水硫酸銅變為藍色29、（15分） （1）乙醇（2）（3）C9H10O3 水解反應（4）3 （5） 2007年普通高等學校招生考試全國II理科綜合測試化學試題6．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） △H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強7．0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.08．能正確表示下列反應的離子方程式是A．醋酸鈉的水解反應 CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2OB．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應 Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應 C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—D．稀硝酸與過量的鐵屑反應 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O9．已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②①1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）B．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/molC．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝—183kJ/molD．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H＝—183kJ/mol10．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A．正極附近的SO42—離子濃度逐漸增大B．電子通過導線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出11．在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是A．C+ H2O CO2+ H2 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O212．仔細分析下列表格中烴的排列規律，判斷排列在第15位的烴的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H1413．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2第II卷26.（15分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：⑴A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ (用元素符號表示)。⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 ④ 。⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是 ⑤ 。⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，電子式是 ⑦ 。⑸G分子中含有4個原子，其分子式是 ⑧ 。⑹H分子中含有8個原子，其分子式是 ⑨ 。27. （15分）現有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽離子Ag＋ Ba2＋ Al3+陰離子OH－ Cl－ SO42- 為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸； b．A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀c．C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀d．E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；e．A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀是減少，但不消失。請根據上述實驗結果，填空：⑴寫出化合物的化學式：A ① ， C ② ，D ③ ， E ④ 。⑵A溶液與過量E溶液反應后，最終得到的沉淀的化學式是 ⑤ 。28.（15分）在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得a g含CaC290%的樣品與水完全反應產生的氣體體積為 b L。現欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質量分數，請回答下列問題：⑴CaC2與水反應的化學方程式是 ① 。⑵若反應剛結束時，觀察到的實驗現象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是② 。⑶本實驗中測量氣體體積時應注意到的事項有 ③ 。⑷如果電石試樣質量為 c g。測得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC2的質量分數計算式W(CaC2)= ④ 。(雜質所生成的氣體體積忽略不計)。29.（15分）某有機化合物X(C7H8O)與另一有機化合物Y發生如下反應生成化合物Z(C11H14O2)：X＋Y Z＋H2O⑴和X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發生顯色反應，則X是 ① (填標號字母)。⑵Y的分子式是 ② ，可能結構式是： ③ 和 ④ 。⑶Y有多種同分異構體，其中一種同分異構體E發生銀鏡反應后，其產物經酸化可得到F(C4H8O3)。F可發生如下反應：F ＋ H2O該反應的類型是 ⑤ ，E的結構簡式是 ⑥ 。⑷若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結構簡式為： ⑦ 。 2007年普通高等學校招生考試全國II理科綜合測試化學試題答案：6.A 7.C 8.B 9. C 10. D 11.A 12.B 13.C26．（15分）⑴K Cl S⑵HCl⑶F2 ⑷H2S H?S?H⑸H2O2（答PH?同樣給分）⑹C2H627.（15分） Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO428.（15分） ⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑⑵因為裝置內氣體的溫度沒有恢復到室溫，氣體壓強還不等于大氣壓強。 ⑶ 待裝置內氣體的溫度恢復到室溫后，調節量筒使其內外液面持平。 ⑷×90%29.（15分）⑴ D⑵ C4H8O2 CH3 CH2CH2COOH CH3CH(CH3)COOH或CH3CHCOOH⑶ 酯化反應(或消去反應) CH2OHCH2CH2CHO ⑷ 2007年北京理綜高考化學試題5．將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的連接方式B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應C．聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為D．四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵6．對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A．若質量相等，則質子數相等 B．若原子數相等，則中子數相等C．若分子數相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等7．在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤8．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1 ：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物9．如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是 ① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2A．①② B．②④ C．③④ D．②③10．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞011．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是選項操作及現象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65℃以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液12．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②25．（15分）碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為102，含氫的質量分數為9.8%，分子氫原子個數為氧的5倍。(1）A的分子式是 。(2）A有2個不同的含氧官能團，其名稱是 。(3）一定條件下，A與氫氣反應生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團。 ①A的結構簡式是 。 ②A不能發生的反應是（填寫序號字母） 。 a．取代反應 b．消去反應 c．酯化反應 d．還原反應(4）寫出兩個與A具有相同官能團、并帶有支鏈的同分異構體的結構簡式： 、 。(5）A還有另一類酯類同分異構體，該異構體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，此反應的化學方程式是 。（6）已知環氧氯丙烷可與乙二醇發生如下聚合反應：B也能與環氧氯丙烷發生類似反應生成高聚物，該高聚物的結構式是 。26．（13分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有下列轉化關系（反應條件略去）：已知： a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。 b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。（1）X的電子式是 。（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。 ①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。②試管中的試劑是（填寫化學式） 。③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示） 。（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是 。（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是 。27．（17分） 某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色。反應結束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）置換反應 ；化合反應 。（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是 。 解釋此現象的離子方程式是 。（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來。 ① 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示） 。 ② MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是 。28．（15分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產品標準GB5461產品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計）20~50mg/kg分裝時期分裝企業 （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是 。②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。 以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。 （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全； c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。①判斷c中反應恰好完全依據的現象是 。②b中反應所產生的I2的物質的量是 mol。③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示） mg/kg。 參考答案5.C 6.C 7.B 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C25.(15分) (1)C5H10O2 (2)羥基 醛基(3) ① ②b(4)(5) CH3COOCH(CH3)2＋H2O CH3COOH＋(CH3)2CH－OH(6)26.(13分)(1) (2) ① ②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均給分) ③NH3·H2ONH4＋＋OH－(3)PCl5(4)P3N3Cl627.(17分) (1) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失 Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O(3) ①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3 ②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O28.(15分)（1）1、5、3、3、3、3（2）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋ ②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（3）①溶液由藍色恰好變為無色②1.0×10－5③4.2 ×102/w2007年普通高等學校招生全國統一考試（四川卷）理科綜合能力測試化學試題可能用到的相對原子質量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 646．下列家庭驗中不涉及化學變化的是A．用熟蘋果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壺中的水垢 C．用糯米、酒曲和水制甜酒釀 D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽7．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數目為3NAB．7gCnH2n中含有的氫原子數目為NAC．18 g D2O中含有的質子數目為10NA D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－數目為0.5NA8．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．濃燒減溶液中加入鋁片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑ B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑ C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 9．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX2．Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5 倍· 下列敘述中不正確的是A．WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結構 B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類塑都相同C．WX2是以極性鍵結合成的非極性分子D．原子半徑大小順序為X 10．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL在式^ . B . 11．在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一) C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)12．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列說法不正確的是 A．分子式為C16H18O9B．與苯環直接相連的原子都在同一平面上C．咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH D．與濃溴水既能發生取代反應又能發生加成反應13．向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發生反應：CO+H2O (g) CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 26．（18分）在實驗室墮可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中： ① 為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。請填寫下列空白： ( l ）制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳．通過_______________________（坡寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在① 與② 之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液( 2 ）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：______________________________________________________反應完畢經冷卻后，② 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_____________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是____________________(填寫實驗操作名稱）(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：___________________________________________(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：實驗現象原因溶液最初從紫色逐漸變為____色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變為無色_______________________________________________然后溶液從無色逐漸變為____色_______________________________________________27．( 15 分） 下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請填寫下列空白：（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第__________周期_________族。（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_________（填寫序號）。（4）反應④ 的離子方程式是：_______________________________________( 5 ）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是：_____________________________________________________________________。28．( 12 分）有機化合物A的分子式是C13 H20O8（相對分子質量為304）, 1molA 在酸性條件下水解得到4 molCH3COOH 和1molB。B 分子結構中每一個連有經基的碳原子上還連有兩個氫原子。請回答下列問題： ( l ) A 與B 的相對分子質量之差是__________________________。（2 ) B 的結構簡式是：_____________________________________。( 3 ) B 不能發生的反應是________________________（填寫序號）① 氧化反應 ②取代反應 ③ 消去反應 ④加聚反應( 4 ）己知：以兩種一元醛（其物質的量之比為1：4）和必要的無機試劑為原料合成B，寫出合成B的各步反應的化學方程式。29．( 15 分）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能。四川是利用天然氣生產二甲醚的重要基地之一。請填寫下列空白：（l）與二甲醚相對分子質量相等且元素種類相同的有機物的結構簡式是：________________________________________________。( 2 ）二甲醚可由合成氣（CO+H2）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環的無機化合物，該反應的化學方程式可能是：________________________________________________。( 3 ）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池。該電池中負極上的電極反應式是：______________________________________________________。 ( 4 ）制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水燕氣或二氧化碳經高溫催化反應制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產過程可示意如下：① 在催化反應室中進行的反應均為可逆反應．增大體系的壓強對甲烷轉化率的影響是 ___________________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。 ② 在上述煉鐵過程的某時間段內，若有x m3（標準狀況）的甲烷進入燃燒室中充分燃燒，還原反應室有5 y kg（y/11.2×103mol）鐵生成，假設燃燒室與還原反應室產生的高溫尾氣全部進人催化反應室，則這些高溫尾氣在理論上可產生合成氣_______________m3（標準狀況）。 2007年普通高等學校招生全國統一考試（四川卷）理科綜合能力測試化學試題答案6、D 7、B 8、C 9、D 10、A 11、D 12、C 13、B26．( 18 分） ( l ）分液漏斗 B ( 2 ）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同M 過濾 ( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O ( 4 ) 紅氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質黃綠繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色27．( 15 分） ( l ）四（或4 ) VIII ( 2 ) l ：2 ( 3 ）③ ( 4 ) 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O 28 . ( l2 分） ( l ) 168 （2）C(CH2OH)4( 3 ）③④( 4 ) CH 3CHO＋3HCHO(CH2OH )3CCHO (CH2OH )3CCHO+ HCHO + NaOH（濃）C(CH2OH)429．(15分)（1）CH3CH2OH、HCOOH（2）3CO+3H2＝CH3OCH3 或2CO+4H2＝CH3OCH3+H2O （3）CH3OCH3+16OH—－12e－＝2CO32－+11H2O （4）①減小 ②12(x + y）絕密 ★ 啟用前2007年普通高等學校招生全國統一考試（天津卷）理科綜合能力測試（化學試卷）本試卷分Ⅰ第卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，共300分，考試用時150分鐘。第Ⅰ卷l至5頁，第Ⅱ卷6至16頁。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考。考試順利！第I卷注意事項：1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、準考號、科目涂寫在答題卡上，并在規定位置粘貼考試用條形碼。2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答在試卷上的無效。3．本卷共21題，每題6分，共126分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 657．2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期 A．钅侖 第七周期 B．鐳 第七周期 C．錸 第六周期 D．氡 第六周期8．為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是A．欲配制質量分數為10％的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用9．下列關于粒子結構的描述不正確的是A．H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子B．HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C．CH2C12和CCl4均是四面體構型的非極性分子D．1 mol D216O中含中子、質子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數的值）10．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是A．V（NaOH）== 0時，c（W）== 1 × 10－2 mol／LB．V（NaOH）< 10 mL時，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O）C．V（NaOH）== 10 mL時，c（W）== 1 × 10－7mol／LD．V（NaOH）> 10 mL時，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）11．25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變l2．下列有關工業生產的敘述正確的是A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率B．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小13．天津是我國研發和生產鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列說法正確的是A．充電時，電池的負極反應為 LiC6 － e－ == Li + C6B．放電時，電池的正極反應為 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，C．羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質D．鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低第Ⅱ卷26．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：⑴.V的單質分子的結構式為_______________；XW的電子式為____________；Z元素在周期表中的位置是_____________。⑵.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）__________。① 原子晶體 ② 離子晶體 ③ 分子晶體 ④ 金屬晶體⑶.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）____________；V、W的氫化物分子結合H＋能力較強的是（寫化學式）______________，用一個離子方程式加以證明____________________________________________________。⑷.YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）______________________________。27．（19分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數比為2:4:1 。⑴.A的分子式為___________。⑵.寫出與A分子式相同的所有酯的結構簡式：_________________________________________________________________________。 已知： A中含有碳氧雙鍵，與A相關的反應如下：⑶.寫出A → E、E → F的反應類型：A → E ___________、E → F ___________。⑷.寫出A、C、F的結構簡式：A _____________、C ____________、F ___________。⑸.寫出B → D反應的化學方程式：_________________________________________。⑹.在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結構簡式：________________。A → G的反應類型為_________。28．（19分）二氯化二硫（S2C12）在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：① 將干燥的氯氣在110℃ ～ 140℃與硫反應，即可得S2C12粗品。② 有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃化學性質S112.8444.6略S2C12－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2設計實驗裝置圖如下：⑴.上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見____________________________________________________________________________。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：⑵.B中反應的離子方程式：_________________________________________________；E中反應的化學方程式：_________________________________________________。⑶.C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。⑷.儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F的作用是___________。⑸.如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是_____________________________，在F中可能出現的現象是________________________________________________。⑹.S2C12粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）______________、________________，為了提高S2C12的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________________________。29．（14分）黃鐵礦主要成分是FeS2 。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol／L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知：SO2 + 2Fe3＋ + 2H2O == SO2－ + 2Fe2＋ + 4H＋ Cr2O + 6 Fe2＋ + 14 H＋ == 2 Cr3＋ + 6 Fe3＋ + 7 H2O⑴.樣品中FeS2的質量分數是（假設雜質不參加反應）________________。⑵.若灼燒6 g FeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量，產生的SO3與水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：______________________________________________________________________。⑶.煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產生SO2的體積（標準狀況）為_______________L，制得98％的硫酸質量為__________ t ，SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是_______ kJ。2007年普通高等學校招生全國統一考試（天津卷）理科綜合能力測試化學試卷 參考答案評分說明：1.考生如按其他方法或步驟解答，正確的，同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分參考中相應的規定評分。2.計算題只有最后答案而無演算過程的，不給分；只寫出一般公式但未能與試題所給的具體條件聯系的，不給分。第Ⅰ卷 共7題，每題6分，共42分。題 號78910111213答 案ACCDBDB第Ⅱ卷 共4題，共66分。26．（14分）⑴.N≡N （1分）⑵. （1分）第4周期，第VIII族 （2分）⑵.① ③ （2分）⑶.CH4 NH3 （各1分，共2分）NH3 + H3O＋ ==== NH + H2O （2分）⑷.3SO2 + 2NO + 3Ba2＋ + 2H2O ==== 3BaSO4 ↓ + 2NO + 4H＋ （2分）SO2 （1分）27．（19分）⑴.C4H8O2 （2分）⑵.CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3 HCOOCH（CH3）2 HCOOCH2CH2CH3 （各1分，共4分）⑶.取代反應 消去反應 （各1分，共2分）⑷. CH3CHO （各2分，共6分）⑸. （2分）⑹. （2分）氧化反應 （1分）28．（19分）⑴.用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗） （1分）在G和H之間增加干燥裝置 （2分）⑵.MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O 2 S + C12 S2C12 （各1分，共2分）⑶.飽和食鹽水（或水） 濃硫酸 （各1分，共2分）⑷.分液漏斗 蒸餾燒瓶 導氣、冷凝 （各1分，共4分）⑸.產率降低 （2分）有固體產生（或其他正確描述） （2分）⑹.SCl2、C12、S（任寫其中兩種即可） （各1分，共2分）控制濃鹽酸的滴速不要過快 （2分）29．（14分）⑴.90.00％ （4分）⑵.SO3（g） + H2O⑴ == H2SO4⑴；△H == －130.3 kJ/mol （2分）⑶.3.36 × 106 （3分）15 （3分）3．43×107 （4分）2007年寧夏理科綜合高考化學試題7．根據下表中烴的分子式排列規律，判斷空格中烴的同分異構體數目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3 B．4 C．5 D．68．下列除去雜質的方法正確的是① 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③ 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③9．下列敘述錯誤的是A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等C．14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等D．6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等10．若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質量比為7 ：411．下列反應的離子方程式正確的是A．鋅片插入硝酸銀溶液中： Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中： Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O12． a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4 的物質的量之比為A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：713．一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0% ，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%25．（15分）以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實驗步驟：① 準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；② 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；③ 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；⑥ 根據實驗數據計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數。分析該方案并回答下面問題：（1）完成本實驗還需要的實驗用品是 ；（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正： ；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是 ；（4）步驟⑤的目的是 ；（5）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是 （填序號）。 A．試樣中含有加熱不揮發的雜質 B．試樣中含有加熱易揮發的雜質 C．測試前試樣已有部分脫水 D．實驗前坩堝未完全干燥 E．晶體加熱脫水不完全 F．加熱時有晶體濺出26．（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。 鋅片上發生的電極反應： ； 銀片上發生的電極反應： 。 （2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算：①產生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。（已知NA＝6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C）27．（14分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO （1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；（2）該反應的氧化劑是 ，其還原產物是 ；（3）該反應的平衡常數表達式為K＝；（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值 （填“增大”、“減小”或“不變”）； （5）若使壓強增大，則上述平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）； （6）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)， 則N2消耗速速率為v(N2)＝ mol/(L.min)。31．化學選考題（15分）A．[化學—選修化學與技術] 工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2 轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO2 7% O2 11% N2 82%）；0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1) 已各SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？ ；（2）在大400~500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是： ；（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？ （填“是”或“否”）；（4）為提高SO3吸收率，實際生產中用 吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO3質量和由SO2生產這些SO3所放出的熱量。B．[化學—選修物質結構與性質] 已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；（2）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結構呈 型，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應的化學方程式為 ；（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是 。C．[化學—選修有機化學基礎] 某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。 （1）A的結構簡式為 ； （2）A中的碳原子是否都處于同一平面？ （填“是”或者“不是”）； （3）在下圖中，D1 、D2互為同分異構體，E1 、E2互為同分異構體。 反應②的化學方程式為 ；C的化學名稱為 ；E2的結構簡式是 ；④、⑥的反應類型依次是 。2007年寧夏理科綜合高考化學試題參考答案7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B 13.A25.（15分）（1）坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”）（2）步驟②有錯誤 應先將試樣研細，后放入坩堝稱重（3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸空氣中的水分（4）保證試樣脫水完全（5）B、D、F27.（14分）（1）3，6，2，1，6（2）N2，Si3N4（4）小于；減小（5）逆（6）631.化學選考題(15分)A．[化學—選修化學與技術]（1）壓強一定時,溫度升高時,SO2轉化率下降,說明升溫有利逆反應的進行,所以正反應為放熱反應；（2）增大壓強對提高SO2轉化率無顯著影響，反而會增加成本；（3）否 否（4）濃硫酸（5）解：1萬噸98%的硫酸含H2SO4的質量：9.8×109g 設需要SO3的質量為x，該反應產生的熱量為y。1，4—加成反應取代反應2007高考理綜化學部分（山東卷）9.下列敘述正確的是Ａ．目前加碘食鹽中主要添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒Ｃ．綠色食品是不含任何化學物質的食品Ｄ．在空氣質量日報中ＣＯ2含量屬于空氣污染指數10.物質的量濃度相同時，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反應、又能跟鹽酸反應的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液 Ｂ．NH4HCO3溶液 Ｃ．NaHCO3溶液 Ｄ．NaHSO4溶液11.下列說法正確的是Ａ．乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷12.下列敘述正確的是Ａ．Ｏ2和Ｏ2互為同位素，性質相似Ｂ．常溫下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存Ｃ．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金剛石，ｓ） ΔＨ＞0，所以石墨比金剛石穩定13.下列關于元素的敘述正確的是Ａ．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物Ｂ．只有在原子中，質子數才與核外電子數相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素Ｄ．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或814.氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是Ａ．再通入少量氯氣，減小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增強Ｃ．加入少量固體ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）Ｄ．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動15.一定體積的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定質量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。若用0.1000ｍｏｌ·Ｌ－1的ＮａＯＨ溶液中和相同質量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的體積恰好為ＫＭｎＯ4溶液的3倍，則ＫＭｎＯ4溶液的濃度（mol·L-1）為提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2OＡ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400第Ⅱ卷 必做部分28.（11分） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。（1）硫酸生產中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ） 2ＳＯ3（ｇ）某溫度下，ＳＯ2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（Ｐ）的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數等于 。②平衡狀態由Ａ變到Ｂ時，平衡常數Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）用ＣＨ4催化還原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1 若用標準狀況下4.48ＬＣＨ4還原ＮＯ2至Ｎ2，整個過程中轉移的電子總數為 （阿伏伽德羅常數用ＮＡ表示），放出的熱量為 kJ。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解ＳＯ2的化學方程式 （不必配平）。29.（15分） 鐵及鐵的化合物應用廣泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出ＦｅＣｌ3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應 ，負極反應 。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的濃度均為0.10 mol·Ｌ－1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的實驗步驟： 。氫氧化物開始沉淀時的ｐＨ氫氧化物沉淀完全時的ｐＨＦｅ3＋Ｆｅ2＋Ｃｕ2＋1.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Ｃｌ2 濃Ｈ2ＳＯ4 ＮａＯＨ溶液 ＣｕＯ Ｃｕ（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式 、 劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象： 。30.（16分） 下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，ａ、ｂ為活塞）。（1）若氣體入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合氣體，Ｅ內放置ＣｕＯ，選擇裝置獲得純凈干燥的ＣＯ，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為 （填代號）。能驗證ＣＯ氧化產物的現象是 。（2）停止ＣＯ和ＣＯ2混合氣體的通入，Ｅ內放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ裝置順序制取純凈干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此時，活塞ａ應 ，活塞ｂ應 ，需要加熱的儀器裝置有 （填代號），ｍ中反應的化學方程式為： 。（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加ＮａＯＨ固體，Ｅ內放置鉑銠合金網，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質。①裝置Ａ中能產生氨氣的原因有 。②實驗中觀察到Ｅ內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有 性。【選做部分】31.（8分）【化學－化學與技術】工業上對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程如下圖所示。(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是 。電解槽中的陽極材料為 。（2）本工藝流程中先后制得Ｂｒ2、ＣａＳＯ4和Ｍｇ（ＯＨ）2，能否按Ｂｒ2、Ｍｇ（ＯＨ）2、ＣａＳＯ4的順序制備？ ，原因是 。（3）溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是 。32. （8分）【化學－物質結構與性質】請完成下列各題：（1）前四周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有 種。（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ｇａ原子的電子排布式為 。在GaN晶體中，每個Ｇａ原子與 個Ｎ原子相連，與同一個Ｇａ原子相連的Ｎ原子構成的空間構型為 。在四大晶體類型中，GaN屬于 晶體。（3）在極性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合價為－3，Ｃｌ原子的化合價為＋1，請推測ＮＣｌ3水解的主要產物是 （填化學式）。33. （8分）【化學－有機基礎】乙基香草醛（ ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱 。（2）乙基香草醛的同分異構體Ａ是一種有機酸，Ａ可發生以下變化：提示：①ＲＣＨ2ＯＨ RCHO ②與苯環直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基（ａ）由Ａ→Ｃ的反應屬于 （填反應類型）。（ｂ）寫出Ａ的結構簡式 。（3）乙基香草醛的一種同分異構體Ｄ（ ）是一種醫藥中間體。請設計合理方案用茴香醛（ ）合成Ｄ（其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）。例如： 。 參考答案9、A 10、C 11、B 12、D 13、A 14、D 15、B 28.（1）①800Ｌ·mol－1 ②＝ （2）1.60ＮＡ ，173.4（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋Ｓ29.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+(2)裝置圖正極反應：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）負極反應：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）（3）①通入足量氯氣將Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ調節溶液的ｐＨ至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]（4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2ＯＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ，不銹鋼表面有紫紅色物質生成。30.（1）ＡＣＢＥＣＦ；ＡＢ之間的Ｃ裝置中溶液保持澄清，ＥＦ之間的Ｃ裝置中溶液變混濁。（2）關閉；打開；ｋ；ｍ；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（3）氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。 還原。【選做部分】31.陽離子（或Ｎａ＋）；鈦（或石墨）否。如果先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產品不純。四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大；經濟效益低、環境污染嚴重。32.（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，4，正四面體，原子。（3）ＨＣｌＯ；ＮＨ3·Ｈ2Ｏ。33.（1）醛基 （酚）羥基 醚鍵 （2）（ａ）取代反應 （ｂ）（3）07廣東高考文科基礎試題化學部分（62～68題）62．下列說法正確的是A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應??????? B．中和反應都是放熱反應C．原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置????? D．水力發電是將化學能轉化為電能的過程63．下列污水處理方法只涉及物理變化的是A．過濾法??????????????????????????????? B．氧化還原法C．中和法??????????????????????????????? D．化學沉淀法64．煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物??????????? ?B．石油產品都可用于聚合反應C．水煤氣是通過煤的液化得到的氣態燃料???? D．天然氣是清潔燃料65．下列說法正確的是A．我國流通的硬幣材質是金屬單質????????? B．所有的不銹鋼都只含有金屬元素C．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂 D．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具66．下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是A．稀鹽酸??????????????????????????????? B．新制氯水C．氯化鈣稀溶液????????????????????????? D．生理鹽水67．下列說法正確的是A．發酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗C．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性68．下列實驗可行的是A．用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2＋D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物?答案：62 B? ??63 A??? 64 D??? 65 C??? 66 B??? 67 C??? 68 A2007年普通高等學校招生全國統一考試（廣東卷）理科基礎化學部分19．下述做法能改善空氣質量的是A．以煤等燃料作為主要生活燃料B．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車D．限制使用電動車20．下列說法正確的是A．可用丁達爾現象區分溶液與膠體B．生石灰與水混合的過程只發生物理變化C．O3是由3個氧原子構成的化合物D．CuSO4·5H2O是一種混合物21．32S與33S互為同位素，下列說法正確的是A．32S與33S原子的最外層電子數均為2B．32S與33S具有相同的中子數C．32S與33S具有不同的電子數D．32S與33S具有相同的質子數22．已知阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是A．2 mol重水含有NA個D2O分子B．1 g氫氣含有NA個H2分子C．2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子D．22．4 L水含有NA個H2O分子23．下列物質中含離子鍵的是A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH424．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強25．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是A．負極發生的反應為：Fe－2e－ Fe2＋B．正極發生的反應為：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－C．原電池是將電能轉變為化學能的裝置D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕26．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO427．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42－，除BaCl2，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO328．下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A．鋁在常溫下不能與氧氣反應B．鋁不能與氯氣反應C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應29．下列說法正確的是A．所有不銹鋼都只含有金屬元素B．我國流通的硬幣材質是金屬單質C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂30．污水處理的主要方法有：①中和法；②化學沉淀法；③氧化還原法；④過濾法。其中屬于化學方法的有A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④31．從海水可獲得的在常溫下為液體的單質是A．Mg B．K C．Br2 D．I232．以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷C．以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅 D．用SiO2制備高純硅33．下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成34．下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．石油產品都可用于聚合反應C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料35．下列實驗可行的是A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質D．用乙醇從碘水中萃取碘36．下列反應的離子方程式正確的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸： 2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－ 2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入Fe粉： 2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳： Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入Cu粉： Fe3＋＋Cu Fe2＋＋Cu2＋ 參考答案19．B 20．A 21．D 22．C 23．C 24．C25．A 26．D 27．B 28．C 29．D 30．D 31．C 32．A 33．B34．D 35．A 36．B 展開更多...... 收起↑ 資源列表 2007高考化學實驗題選.doc 上海.doc 廣東.doc 江蘇.doc 海南（新課標）.doc 2007重慶理綜化學.doc 上海理綜化學.doc 全國I.doc 全國II卷.doc 北京.doc 四川.doc 天津.doc 寧夏.doc 山東.doc 廣東文科.doc 廣東理科.doc 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫
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