資源簡介

蘇教版必修化學2008學業水平測試詳細知識點
化 1
專題1、化學家眼中的物質世界
化1-1-1、豐富多彩的化學物質
一、物質的分類及轉化
1、物質的分類 B
單 質： 由同種元素組成的純凈物，如：O2、O3、H2、Ar、金剛石、石墨、
純凈物 化合物： 由不同元素組成的純凈物，從不同角度分有多種類型，如離子化合物和共價化合物；
電解質和非電解質；無機化合物和有機化合物；酸、堿、鹽、氧化物。
物質 混合物 由兩種或兩種以上物質混合組成的物質。常見混合物：溶液；空氣；石油；煤；漂白粉；
堿石灰；王水；膠體；植物油；動物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、
纖維素、蛋白質因為n可以不同。
2、常見俗名
俗名
物質

俗名
物質
苛性鉀
KOH
膽礬、藍礬
CuSO4·5H2O
苛性鈉、燒堿
NaOH
明礬
KAl（SO4）2·12H2O
熟石灰、消石灰
Ca（OH）2
鐵紅
Fe2O3
生石灰
CaO
磁性氧化鐵
Fe3O4
堿石灰
CaO和NaOH
電石
CaC2
純堿、蘇打
NaCO3
石炭酸
苯酚
小蘇打
NaHCO3
醋酸、冰醋酸
乙酸
漂白粉
CaCl2和Ca（ClO）2
酒精
乙醇
王水
鹽酸和硝酸（1：3）
蟻醛
甲醛
石灰石
CaCO3
福爾馬林
甲醛溶液
石灰水
Ca（OH）2溶液
3、化合價
常見元素的化合價
Ag、H： +1 Cu：+1，+2 F：-1
Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7
Al：+3 O： -2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6
P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5
二、物質的量 B
1、各個物理量的名稱符號單位
物理量
符號
單位
質量
m
g
物質的量
n
mol
摩爾質量
M
g/mol
氣體摩爾體積
Vm
L/mol
物質的量濃度
c
mol/L
質量分數
ω
無
微粒數目
N
無
2、各物理量之間的轉化公式和推論
（1）微粒數目和物質的量 n=N/NA N=nNA
NA----阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，
約為 6.02×10 mol，該數目稱為阿伏加德羅常數
（2）物質的量和質量 n=m/M m=nM
（3）對于氣體，有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質的量 n=V/Vm V=nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律
同溫同壓下 V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）
即氣體體積之比等于物質的量之比等于氣體分子數目之比
c、氣體密度公式 ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2 對于氣體：密度之比等于摩爾質量之比
（4）物質的量濃度與物質的量關系 （對于溶液）
a、物質的量濃度與物質的量 c=n/V n=Cv
b、物質的量濃度與質量分數 c=（1000ρω）/M
三、物質的分散系 A
a．分散系、分散質、分散劑有關概念
分散系：一種物質（或幾種物質）分散到另一種物質里形成的混合物。
分散質：分散成微粒的物質叫分散質。
分散劑：微粒分布在其中的物質叫分散劑。
b．膠體與溶液比較
概念 ：分散質顆粒的直徑在10-9m～10-7m之間的分散系
⑴外觀相同：均一穩定，澄清透明。
⑵分散質顆粒大小不同：膠粒大而溶質微粒小。
⑶分離方法：滲析法（將膠體與溶液的混合液裝入半透膜袋，浸入流動的蒸餾水中，
逐漸可分離去混在膠體里的溶質）。
⑷鑒別方法：根據丁達爾現象。
C. 膠體的種類
⑴根據分散系的狀態不同
氣溶膠：煙、霧、云
液溶膠：Fe(OH)3膠體 、淀粉膠體
固溶膠：有色玻璃、煙玻璃、藍寶石、紅寶石
⑵根據膠粒構成不同
粒子膠體：膠粒是大量分子的集合體；
分子膠體：高分子化合物的溶液，一個膠粒就是一個分子，如蛋白質溶液、淀粉溶液。
化1-1-2、研究物質的實驗方法
一、物質的分離與提純——物理提純法、化學提純法 B
1、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。
①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
2．蒸發和結晶 A
蒸發 是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。
結晶 是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。
結晶的原理 是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。
注意：加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
3。萃取和分液 A
萃取 是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：
和原溶液中的溶劑互不相溶；
對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；
C、 作萃取劑的溶劑易揮發。
分液 是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。
③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
4．蒸餾 A 蒸餾是提純或分離沸點不同的互溶的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。
二、常見物質的檢驗 D
（一）常見氣體的檢驗
待檢驗的氣體
檢驗的操作步驟
特征現象
H2
在試管口點燃，在火焰上罩一干冷的燒杯
純氫氣點燃有淺藍色火焰，輕微的“噗”聲，不純氫氣有尖銳爆鳴聲，燒杯內壁有水珠
O2
將帶火星的木條放入盛氧氣的容器中
帶火星的木條復燃
CO2
（1）將燃著的木條放入盛有二氧化碳的容器中
（2）將氣體通入澄清的石灰水中
（1）燃著的木條熄滅
（2）澄清的石灰水變渾濁
CO
（1）點燃
（2）將干冷的燒杯罩在火焰上方
（3）再向燒杯中倒入少許澄清的石灰水，振蕩
（1）火焰呈淡藍色
（2）干冷燒杯無水珠
（3）澄清的石灰水變渾濁
CH4
（1）點燃
（2）將干冷的燒杯罩在火焰上方
（3）再向燒杯中倒入少許澄清的石灰水，振蕩
（1）火焰呈淡藍色
（2）燒杯內壁有水珠
（3）澄清的石灰水變渾濁
NH3
溫潤的紅色石蕊試紙或pH試紙
變藍色
HCl
濕潤的藍色石蕊試紙或pH試紙
變紅色
（二）常見離子的檢驗 D
離子
檢驗方法
現象
H+
滴入紫色石蕊試液
石蕊試液變紅色
Ba2+
加入H2SO4 （SO42- 起作用）
產生白色沉淀
Ag+
加入HCl（Cl- 起作用）
產生白色沉淀
NH4+
加入NaOH溶液加熱（OH- 起作用）
產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體
Cu2+
加入NaOH溶液（OH- 起作用）
有藍色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常顯藍色）
Fe3+
加入NaOH溶液（OH- 起作用）
有紅褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常顯黃色）
OH-
滴入酚酞試液
酚酞試液變紅色
SO42-
加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用）
生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
Cl-
加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用）
生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
CO32-
加入鹽酸，放出的氣體通入澄清石灰水（H+ 起作用）
放出的氣體可使澄清石灰水變渾濁
三、溶液的配制與分析 B
配置一定物質的量濃度的溶液
①計算：固體的質量或稀溶液的體積
②稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體（準確量取）
③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌
④轉移：冷卻到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中
⑤洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中
⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
⑦搖勻：反復上下顛倒，搖勻
⑧裝瓶、貼簽
必須儀器：天平（稱固體質量）或滴定管（量取液體質量），燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。
化1-1-3 、人類對原子結構的認識
一、原子結構模型的演變
模型
道爾頓
湯姆生
盧瑟福
玻爾
量子力學
年代
1803
1904
1911
1913
1926
依據
元素化合時的質量比例關系
發現電子
ɑ粒子散射
氫原子光譜
近代科學實驗
主要內容
原子是不可再分的實心小球
葡萄干面包式
含核模型
行星軌道式原子模型
量子力學
二、原子結構
原子組成
原 子
原子表示方法
A：質量數 Z：質子數 N：中子數 A=Z + N
決定元素種類是質子數，確定了質子數就可以確定它是什么元素
4、電子數和質子數關系
不帶電微粒： 電子數=質子數
帶正電微粒： 電子數=質子數-電荷數
帶負電微粒： 電子數=質子數+電荷數
質子數=原子序數（即在周期表中標號）
化1專題2、從海水中獲得的化學物質
化1-2-1、氯、溴、碘及其化合物
一、氯氣的生產原理
1、氯氣的工業制法----電解飽和食鹽水
2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
實驗現象
結論
碳棒上有氣泡，是有刺激性氣味的氣體，所體略顯黃綠色
氣體顯黃綠色證明是氯氣，碳棒是陽極，溶液中陰離子氯離子在陽極上得到電子，成為氯原子后重新結合成氯氣
不銹鋼釘上有氣泡，周圍的溶液變紅，收集產生的氣體進行檢驗（點燃氣體，有輕微爆鳴聲）
產生的氣體是氯氣，鋼釘周圍的溶液變紅說明溶液呈堿性
二、氯氣的性質
1、實驗室制備：
①原理：MnO2＋4HCl(濃) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②裝置：固液加熱型
③收集：向上排空氣法
④驗滿：濕潤的淀粉－碘化鉀試紙等
⑤尾氣吸收：NaOH溶液。
2、物理性質： A 通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。
3、化學性質： B 氯原子易得電子，氯是活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，
一般作氧化劑。與水、堿溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。
4、氯氣的用途：重要的化工原料，能殺菌消毒、制鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機溶劑和農藥。
5、氯水 A 氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。
6、次氯酸 次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性質：①易分解
(2HClO==2HCl+O2↑)，光照時會加速。②是強氧化劑：能殺菌 ；能使某些有機色素褪色。
7、漂白粉 次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分
【Ca(ClO) 2】，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。
三、溴、碘的提取
實 驗
實驗現象
化學方程式
氯水與溴化鉀溶液反應
分層，溶液由橙色變無色；底層（四氯化碳層）由無色變為橙紅色
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
氯水與碘化鉀溶液反應
分層，溶液由黃色變無色；底層（四氯化碳層）由無色變為紅棕色
Cl2+2NaI= 2NaCl+I2
溴水與碘化鉀溶液反應
分層，溶液由橙色變黃無色；底層（四氯化碳層）由無色變為紅棕色
Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2
四、氧化還原反應 C
1、定義：有電子轉移（或者化合價升降）的反應
2、本質：電子轉移（包括電子的得失和偏移）
3、特征：化合價的升降
氧化劑 （具有氧化性）——得電子——化合價下降——被還原-------還原產物
還原劑 （具有還原性）——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物
4、口訣 ：
升--- 失----（被）氧化---（是）還原劑（生 虱 癢）
降---得 ---（被）還原---（是）氧化劑
5、四種基本類型和氧化還原反應關系
注意：有單質參加的化合反應，有單質生成的分解反應都是是氧化還原反應。
6、金屬活動順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
還原性（金屬性）逐漸減弱
化1-2-2、鈉、鎂及其化合物
一、鈉的性質及應用 B
1．鈉及其化合物的轉化關系
2．鈉的化學性質
鈉的化學性質很活潑，易失去電子被氧化，表現出強還原性：Na – eˉ = Na+
（1）Na跟非金屬（如Cl2、S、O2等）發生化合反應
2Na+O2Na2O2(淡黃色) Na+S=NaS （反應劇烈，可能爆炸）
（2）Na跟水、酸、醇發生置換反應
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (劇烈) 離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
2Na+2C2H50H →2C2H5ONa+H2↑ (平穩)
（3）Na與鹽溶液反應。一般不跟溶液中金屬離子作用，而是與水反應。必須考慮其產物(NaOH)與金屬離子間的作用。例如，鈉與硫酸銅溶液的反應，可認為是兩步反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
也可合并寫為總反應方程式： 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
鈉與硫酸銅溶液反應的現象為：鈉塊浮于液面，熔成閃亮的小球，四處游動，放出氣體并逐漸消失(以上現象與鈉跟水
的反應現象相同)；溶液中則產生藍色絮狀沉淀。
（4）Na還原其它金屬 4Na+4TiCl4Ti+4NaCl(工業制鈦)
3． 鈉的存在、保存、制備
在自然界中，鈉元素只能以化合態存在。主要存在形式有NaCl及Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。
金屬鈉是人工制取的。制取原理：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑
實驗室中通常將鈉保存在煤油里，與空氣隔絕。這是利用鈉比煤油密度小，且不溶于煤油，也不與煤油反應的性質。
二、Na2CO3的性質及應用 D
1．Na2CO3的工業制法： 把CO2 通入飽和了氨和食鹽的溶液中 NaCl+NH3+CO2 +H2O==NaHCO3（結晶）+NH4Cl
然后加熱過濾出的NaHCO3晶體 2 NaHCO3Na2CO3+CO2 ↑+H2O
“侯氏制堿法”的發明人是中國化學家侯德榜。產品為純堿和NH4Cl。
2．碳酸及碳酸鹽的熱穩定性規律。
（1） 正鹽>酸式鹽>H2CO3 (鹽含同種金屬陽離子)，如穩定性 Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。
（2）IA族碳酸鹽>IIA族碳酸鹽，如 Na2CO3>CaCO3。
3．正碳酸鹽和酸式碳酸鹽的溶解性
IA族碳酸鹽的溶解性：正鹽>酸式鹽，如Na2CO3>NaHCO3。 IIA族碳酸鹽的溶解性： 酸式鹽>正鹽， 如Ca(HCO3)2>CaCO3。
三、離子反應 B
A 定義： 有離子參加的反應
B 電解質： 在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質： 在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
C 離子方程式的書寫
第一步：寫。寫出化學方程式
第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式。
難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等）
難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），氣體（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。
第三步：刪。刪去前后都有的離子
第四步：查。檢查前后原子個數，電荷數是否守恒。
D 離子共存問題判斷
1、是否產生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+ 和OH-）
2、是否生成弱電解質（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）
3、是否生成氣體 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）
4、是否發生氧化還原反應（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-）
E 電解質
化1專題3、從礦物到基礎材料
化1-3-1、從鋁土礦到鋁合金
1、金屬的通性
導電、導熱性 ； 具有金屬光澤 ；延展性
2、金屬冶煉的一般原理
（1）熱分解法
適用與不活潑金屬，如Au、Ag、Cu的冶煉
（2）熱還原法
適用與活動性一般的金屬，如Fe、Pb的冶煉
（3）電解法
適用與活潑金屬的冶煉，如Na、K、Al的冶煉
3、鋁及其化合物 B
（1）鋁
a、物理性質
銀白色、較軟的固體。
b、化學性質
Al – 3e- Al3+
與非金屬反應
4 Al + 3O2 === 2Al2O3
2 Al + 3S === Al2S3
2 Al + 3Cl2 === 2AlCl3
與酸反應
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 === Al2（SO4）3 + 3H2↑
離子方程式：2Al + 6 H+ === 2Al3+ + 3H2↑
常溫下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以，可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強堿溶液發反應
大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑

離子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑
d、鋁熱反應
鋁具有比較強的還原性，可以用來還原一些金屬氧化物
如：2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
4、鋁的化合物
a、Al2O3 典型的兩性氧化物
與酸反應： Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O 與堿反應 Al2O3 + 2OH- === 2AlO2-+ + H2O
b、Al（OH）3 典型的兩性氫氧化物 白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用
①實驗室制備
AlCl3 + 3NH3·H2O === Al（OH）3 ↓+ 3NH4Cl 離子方程式 Al3+ + 3NH3·H2O === Al（OH）3 ↓+ 3NH4+
②與酸、堿反應
與酸 Al（OH）3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O 與堿 Al（OH）3 + OH- === AlO2- + 2H2O
c、KAl（SO4）2 硫酸鋁鉀 KAl（SO4）2·12H2O 12水合硫酸鋁鉀 俗名：明礬
KAl（SO4）2 === K+ + Al3+ + 2SO42-
Al3+會水解 Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+
因為Al（OH）3具有很強的吸附性，所以明礬可以做凈水劑
化1-3-2、鐵、銅的獲取及應用 B
鐵在地殼中含量僅次與氧、硅、鋁排第四位
一、從自然界獲取鐵和銅
1、鐵的化學性質
（1）與非金屬反應
Fe + S === FeS 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
（2）與水反應
3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 + 4H2
（3）與酸反應
與非氧化性酸 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化為三價鐵
（4）與鹽反應 與CuCl2、CuSO4反應 Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu
（5）、 鐵三角
（6）、 Fe2+與Fe3+離子的檢驗；
（1）溶液顯黃色或棕黃色
Fe3+ （2）與無色KSCN溶液作用顯紅色
（3）與堿作用產生紅褐色沉淀
（7）、鋼鐵腐蝕
1.??金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應而腐蝕損耗的過程。
本質：金屬原子失電子而被氧化 M – ne == Mn+
2、分類：
化學腐蝕：金屬與其他物質 直接氧化反應 金屬被氧化
（不是電解質溶液）（無電流產生）
電化腐蝕：不純金屬或合金 發生原電池反應 活潑金屬被氧化
電解質溶液 （有電流產生）
3、鋼鐵腐蝕：
鐵：負極 水膜（電解質溶液） 在鋼鐵表面形成無數微小原電池
碳：正極
4、分類
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
條件
水膜酸性較強（弱酸）
水膜酸性較弱或呈中性
負極反應
Fe –2e === Fe2+
2Fe –4e === 2Fe2+
正極反應
2H+ + 2e === H2
2H2O + O2 + 4e == 4OH-
總反應
?
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2
?
2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3
Fe2O3.xH2O
次要
主要
5. 金屬的化學腐蝕：
概念：金屬跟接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕。
特點：反應簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應。
6．化學腐蝕與電化腐蝕的對比
相同點：金屬原子失電子而被氧化的過程，即金屬原子轉化為陽離子的過程。
不同點：
條件 金屬與氧化劑直接反應 不純金屬與電解質溶液接觸
現象 無電流 有電流
本質 金屬被氧化 活潑金屬被氧化
相互關系：往往同時發生，電化腐蝕要比化學腐蝕普遍得多。
化1-3-3、含硅礦物與信息材料 B
1、水泥
A.主要成分 硅酸三鈣（3CaO?SiO2)、硅酸二鈣（2CaO?SiO2）鋁酸三鈣（3CaO?Al2O3）
B.制備： a.原料：粘土(SiO2 )、石灰石、石膏（適量） b.設備：水泥回轉窯 c.條件：高溫鍛燒 d.加入石膏的作用：調節水泥的硬化速度
2、玻璃
A.原料：純堿、石灰石、石英（SiO2)
B.設備：玻璃熔爐
C.條件：高溫熔融 D.成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2
E.主要反應：Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑
3、二氧化硅
A.酸性氧化物 SiO2 ＋ CaO==CaSiO3 高溫： SiO2 ＋2NaOH＝Na2SiO3+H2O
B.氧化性 SiO2＋2C==Si ＋ 2CO↑高溫：
C.親氟性 （雕刻玻璃）SiO2 + 4HF ==SiF4 ↑+ 2H2O
4、硅、
SiO2 ＋2C== Si（粗硅）＋2CO↑高溫
Si ＋2Cl2 ＝ SiCl4(溫度為400～500℃)
SiCl4 ＋2H2 == Si ＋ 4HCl 高溫
化1專題4、硫、氮和可持續發展
化1-4-1、含硫化合物的性質和應用
一、SO2的性質和應用 B
1．物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水
大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等
2．SO2的化學性質及其應用
⑴SO2是酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3 (二元中強酸)
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（實驗室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）
減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）
CaCO3 CaO + CO2↑； CaO + SO2 ＝ CaSO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O
2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4
⑵SO2具有漂白性：常用于實驗室對SO2氣體的檢驗
活性炭漂白——活性炭吸附色素
HClO、O3、H2O2等強氧化劑漂白——將有色物質氧化，不可逆
SO2漂白——與有色物質化合，可逆
⑶SO2具有還原性
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4
3、硫酸型酸雨的成因和防治 ：
（1）．含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒
2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
（2）．防治措施：
從根本上防治酸雨—開發、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）提高環保意識，加強國際合作
二、硫酸的制備和性質
1、硫酸的性質及其應用
（1）．硫酸的酸性：硫酸是二元強酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－
如：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除銹
（2）．濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通常可用作干燥劑
（3）．濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照2∶1的比例從物質中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應的脫水劑和催化劑。
濃硫酸具有強烈的腐蝕性，皮膚上不慎粘到濃硫酸時應用布小心拭去，再用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液。
（4）．濃硫酸的強氧化性： B
Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
現象：蔗糖變黑，體積膨脹，產生疏松多孔的碳柱——濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化
用手觸摸小燒杯外壁有燙的感覺，燒杯口有白霧——濃硫酸吸水放熱，使水汽化
聞到有刺激性氣味——濃硫酸有強氧化性，將碳氧化為二氧化碳，自己被還原產生SO2
三、硫和含硫化合物的相互轉化
1、不同價態的硫的化合物
－2價：H2S、Na2S、FeS；+4價：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6價：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4
2、SO42－離子的檢驗：SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓
取少量待測液（加鹽酸酸化）無明顯現象（加鋇離子） 產生白色沉淀
化1-4-2、生產生活中的含氮化合物 B
一、氮氧化物的生產及使用
1、氮氣（N2）
a、物理性質
無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣的氣體。空氣中N2的體積分數約為78%
b、分子結構
分子式：N2
電子式：
結構式：N≡N
c、化學性質
結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以
氮氣性質非常穩定，只有在一定條件下才發生反應
（1）與氫氣反應
N2 + 2H3 2NH3
（2）與氧氣反應
N2 + O2 === 2NO （無色、不溶于水的氣體，有毒）
2NO + O2 === 2NO2 （紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
所以除去NO中的NO2可以用水
二、氮肥的生產及使用
1、氨氣
a、物理性質
無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700）
易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑。
b、分子結構
分子式：NH3
電子式： 結構式：
c、氨氣的化學性質
（1）與水反應
氨氣極易溶于水，故可以作噴泉實驗，氨氣溶于水后大部分氨于水反應
NH3 + H3O NH3·H2O（一水合氨）
氨水溶液顯堿性，原因 NH3·H2O NH4+ + OH-
（2）與氯化氫反應
現象：蘸濃氨水的玻璃棒和蘸濃鹽酸的玻璃棒互相靠近會冒濃煙。
（3）與氧氣反應
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
d、氨氣的制備
原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣
方程式：2NH4Cl + Ca（OH）2 === 2NH3↑ +2H2O + CaCl2
裝置：和氧氣的制備裝置一樣
收集：向下排空氣法 （不能用排水法，因為氨氣極易溶于水）
驗證氨氣是否已經收集滿： 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果變藍則已滿。
干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）
吸收：浸濕的棉花
2、銨鹽
1、定義 銨根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-、CO32-等）形成的化合物
如氯化銨NH4Cl 硫酸銨（NH4）2SO4 NH4HCO3
2、物理性質
都是晶體，都易溶于水
3、化學性質 B
（1）加熱分解
NH4Cl === NH3 ↑+ HCl↑
NH4HCO3 === NH3 ↑ + CO2 ↑ +H2O
（2）與堿反應
銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味，使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氨氣，故可以用于銨根離子的檢驗
NH4NO3 + NaOH === NH3 ↑+H2O + NaCl
（NH4）2SO4 + 2NaOH === 2NH3 ↑+ 2H2O + Na2SO4
離子方程式：NH4+ + OH- === NH3 ↑+ H2O
這個離子方程式就是實驗室檢驗 銨根離子（NH4+）的原理
3、NH4+ 的檢驗 D
原理： NH4+ + OH- === NH3 + H2O
方法：往溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如果變藍則說明有銨根離子存在。
三、硝酸的性質
a、物理性質
無色、易揮發、刺激性氣味的液體。98%的濃硝酸因為揮發
HNO3產生“發煙‘現象，故叫做發煙硝酸。
b、化學性質
（1）酸的通性
和堿或堿性氧化物反應生成鹽和水
（2）不穩定性
4HNO3 ==== 4NO2 ↑+ 2H2O + O2↑
（由于硝酸分解生成的二氧化氮NO2溶于水，所以硝酸會顯黃色）
（3）強氧化性 B
A、與金屬反應
3Cu + 8HNO3（稀） ==== 3Cu（NO3）2 + 2NO ↑+ 4H2O
Cu + 4HNO3（濃） ==== Cu（NO3）2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發生鈍化，所以可以用鋁或鐵的容器裝濃硝酸
B、與非金屬反應
C + 4HNO3（濃） ==== CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O
化 2
專題1、微觀結構與物質的多樣性
化2-1-1、核外電子排布與周期律
1、1-18元素 （請按下圖表示記憶） B
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
2、元素周期表結構
3、元素在周期表中位置
周期數=電子層數 主族序數=最外層電子數=最高正化合價
4、元素周期律
從左到右---原子序數逐漸增加---原子半徑逐漸減小----得電子能力逐漸增強（失電子能力逐漸減弱）-----非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）
從上到下---原子序數逐漸增加---原子半徑逐漸增大----失電子能力逐漸增強（得電子能力逐漸減弱）-----金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱）
故非金屬性最強的是F 金屬性最強的Cs

單質與氫氣化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2
非金屬性越強 氫化物穩定性越強 如穩定性：HF>HCl>HBr>HI
最高價氧化物對應的水化物酸性越強 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
金屬性越強 與水或酸反應置換出氫氣越容易，反應越劇烈 如劇烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li
最高價氧化物對應水滑化物堿性越強 如堿性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
化2-1-2、微粒之間的相互作用力
1、化學鍵 B
定義：原子之間強烈的互相作用力
極性鍵
共價鍵 非極性鍵
化學鍵
離子鍵
2、共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵
如何判斷共價鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價鍵
非極性鍵：相同的非金屬原子之間 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非極性鍵
極性鍵：不同的非金屬原子之間 A-B型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在極性鍵
3、離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵
如何判斷離子鍵： 活潑金屬元素 或 銨根離子 與非金屬元素或帶但原子團之間形成離子鍵
如 NaCl MgO 等中存在離子鍵
NH4Cl NaOH NaNO3中既有離子鍵也有共價鍵
4、共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等
5、離子化合物：存在離子鍵的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等
6、分子間作用力與氫鍵
A 分子間作用力
（1）概念：將分子聚集在一起的作用力。
（2）對物質性質的影響
①分子間作用力影響由分子構成的物質的熔沸點高低和溶解性。
②對于分子組成和結構相似的物質，其分子間作用力隨相對分子質量增大而增大，熔沸點也隨之增大。
B 氫鍵：存在于某些氫化物（NH3、H2O、HF）之間較強的作用力。
化2-1-3從微觀結構看物質的多樣性

一、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素概念的比較：
概 念
內 涵
研究
對象
比 較
實例
相同
不同
同系物
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱為同系物
化合物
結構
相似
組成上
相差
CH2原子團
CH3CH3與
同分異構體
具有相同的分子式，不同結構式的化合物互稱為同分異構體
化合物
分子式
相同
結構式
不同
與
同素異形體
同一種元素形成的幾種性質不同的單質
單質
元素種類
相同
性質
不同
O2與O3、白磷與紅磷
同位素
質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位數
原子
質子數
相同
中子數
不同
、與
專題二 化學反應與能量轉化
化2-2-1、化學反應速率與反應限度
1、化學反應速率 B
a、定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量
公式 v=△c / △t
b、影響化學反應速率的條件
濃度 濃度增大，速率增大
溫度 溫度升高，速率增大
壓強 僅對氣體參加的反應有影響壓強增大，速率增大
催化劑 （正） 同時增大 正、逆化學反應速率
其他 反應物顆粒大小，反應物接觸面 等
2、化學平衡 B
a、可逆反應：一個反應在向正方向進行的同時又向逆方向進行的反應
如N2 +2H3 2NH3
b、化學平衡的建立 對于一個可逆反應 如圖
c、化學平衡的五大特點
逆 可逆反應—— 可逆才存在平衡的問題
等 v（正）=v（逆）—— 平衡的時候的正反應速率等于逆反應速率
定 各組分的濃度保持一定 —— 平衡后各反應物和生成物的濃度就不會發生變化了
動 是一個動態平衡 —— 平衡的時候化學反應并沒有停止，只是因為v（正）=v（逆）
變 條件改變，化學平衡也隨之改變
d、影響化學平衡的條件
濃度 溫度 壓強（僅對氣體參加的反應有影響）
影響規律：勒夏特列原理 ： 如果改變影響平衡的一個條件，則平衡就會向減弱這種改變的方向移動。
化2-2-2、化學反應中的熱量
1、放熱反應和吸熱反應 B
化學反應一定伴隨著能量變化。按照反應前后能量的高低化學反應可分了放熱反應和吸熱反應。
放熱反應:反應物總能量大于生成物總能量的反應。
常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發生的置換反應。
吸熱反應:反應物總能量小于生成物總能量的反應。
常見的吸熱反應：鹽類的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應、灼熱的碳和二氧化碳的反應。
2.反應熱
（1）定義：反應放出或析收的熱量符號ΔH 單位 KJ/mol
（2）測量儀器 量熱計
（3）對反應熱的解釋：
從物質能量高低角度解釋：若反應物能量大于生成物能量，該反應為放熱反應；
若反應物能量小于生成物能量，該反應為吸熱反應。
從化學鍵的變化角度解釋：若反應物總鍵能大于生成物總鍵能，該反應為吸熱反應；
若反應物總鍵能小于生成物總鍵能，該反應為放熱反應
化2-2-3化學能與電能的轉化
一、原電池 B
1、定義
將化學能轉化為電能的裝置
2、構成原電池的條件
（1）有活潑性不同的金屬（或者其中一個為碳棒）做電極，其中活潑金屬作負極，不活潑金屬（或者碳棒）作正極
（2）有電解質溶液
（3）形成閉合的回路
3、氫氧燃料電池（酸性介質）
負極：2H2+4e-=4H+
正極：O2+4H++4e-= H2O
總反應式：O2+2H2=2H2O
二、電解原理（以電解氯化銅溶液為例）
實驗
現象
結論或解釋
電解氯化銅溶液
陽極： 黃綠色氣體生成
2Cl－-2e－ = Cl2↑（氧化反應）
陰極：紅色固體物質附在碳棒上
Cu2+＋2e－ = Cu　（還原反應）
電解反應方程式
CuCl2Cu＋Cl2↑
三、原電池與電解池比較
原電池
電解池
電極
正極：相對活潑的金屬
負極：相對不活潑的導體
陰極：與電源負極相連
陽極：與電源正極相連
電極反應類型
正極：得到電子，被還原；
負極：失去電子，被氧化
陰極：陽離子得電子，被還原
陽極：陰離子失電子，被氧化。
有無外加電源
無
有
電子流向
負極--正極
負極-陰極-陽極-正極
能量轉化形式
化學能—電能
電能—化學能
化2-2-4、太陽能、生物能和氫能的利用
一、氫能的開發與利用
1、氫能的優點
（1）熱值高
（2）原料水，資源不受限制
（3）燃燒產物是水，無污染
2、氫氣產生的途徑
電解或光分解水
光分解水：在光分解催化劑存在下，在特定裝置中，利用太陽能分解水制氫氣
礦物燃料制氫
生物質制氫
3、氫氣的貯存和運輸
鋼瓶存儲
貯氫合金
二、太陽能的利用
1、光-生物質能轉換
主要通過地球上的植物的光合作用，將太陽輻射能轉化為生物質能。光-生物質光能轉換的本質即光-化學能的轉換
6H2O+6CO2→ C6H12O6+6O2
（C6H10O5）+H2O→C6H12O6
C6H12O6+6O2→6H2O+6CO2
2、光-熱轉換 ：利用太陽輻射能加熱物體而獲得熱能 如： 地膜，大棚，太陽能熱水器，
3光-電轉換 ：太陽能的大規模利用主要是用于發電，發電方式有兩種：
光-熱-電轉換方式；利用太陽輻射能發電，是太陽能集熱器吸收的熱能使水轉化為水蒸氣，再驅動氣輪機發電。
光-電直接轉換：利用光電效應，將太陽輻射能直接轉換為電能。如：太陽能電池
4、光-化學能轉換
十水硫酸鈉
水分解
化2 專題3 有機部分
烴
一、有機物
a、概念
含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外。
b、結構特點 B
A、碳原子最外層有4個電子，可以和四個原子結合
B、碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈，碳原子還可以
和其他原子結合。
C、碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵，
D、碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環狀
所以有機物種類繁多
c 、有機化合物結構的表示方法
電子式 結構式 結構簡式
鍵線式
二、烴-------僅含C、H的化合物。
三、甲烷
a、分子結構 A
（1）分子式 CH4 （2）結構式 （3）結構簡式 CH4
（4）電子式 （5）空間結構 正四面體結構
b、物理性質
無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的主要成分
c、化學性質 B
（1）氧化反應
不能使酸性高錳酸鉀褪色
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 現象：產生淡藍色火焰
（2）取代反應
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
取代反應定義： 有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應。
（3）受熱分解
CH4 C + 2H2
（4）甲烷的用途 ：甲烷可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。
四、同分異構現象、同分異構體 A
1、分子式相同，但結構不同的現象，稱之為同分異構現象。具有同分異構現象的物質之間稱為同分異構體
如C4H10 有兩種同分異構體
CH3CH2CH2CH3 正丁烷 CH3CHCH3 異丁烷
C5H12有三種同分異構體
CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷 CH3CHCH2CH3 異戊烷 CH3CCH3 新戊烷

2、同分異構體的書寫口訣：
主鏈由長到短，減碳架支鏈，
支鏈由整到散，位置由心到邊，
排布由對到鄰再到間，
最后用氫原子補足碳原子的四個價鍵。
五、乙烯
a、乙烯
（1）物理性質 B
無色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。
（2）分子結構 A
分子式 C2H4 結構式 H-C==C-H 結構簡式 CH2==CH2
空間結構 所有的碳氫原子都在同一平面上
（3）實驗室制備 B
原料 無水乙醇和濃硫酸共熱
原理 CH3CH2OHCH2 = CH2( + H2O
收集：排水法收集
檢驗：通過溴水，溴水褪色，通過酸性高錳酸鉀，也褪色，點燃燃燒產生黑煙
濃硫酸作用：催化 脫水
碎瓷片作用：防止暴沸
溫度計位置：水銀泡在液面下
（4）化學性質 B
A、氧化反應
a、乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色。
b、燃燒
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
B、加成反應
CH2 = CH2 + Br2CH2Br－CH2Br
CH2 = CH2 + HClCH3－CH2Cl
加成反應：有機物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接結合的反應。
C、聚合反應
n CH2 = CH2
聚合反應：由相對分子質量笑的化合物分子結合生成相對分子量大的高分子的反應。通過加成反應聚合的反應叫做加聚反應。
（5）乙烯用途 B
a、水果催熟劑 b、石化工業的重要原料，用于制造塑料，合成纖維，有機溶劑等。乙烯產量是衡量一個國家石油化學工業水平的重要標志之一
六、苯
A 、苯
a、物理性質 B
無色、特殊香味的液體，有毒，不溶于水，密度小于水。
b、分子結構 A
分子式 C6H6 結構式： 結構簡式：
空間結構：苯分子中，碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的鍵。苯分子中，所有的碳氫都在同一平面上。
c、化學性質 B
（1）氧化反應
a、不能使酸性高錳酸鉀褪色
b、燃燒
2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O
（2）取代反應
與液溴反應
硝化反應
c、加成反應
（4）用途 B
a、做有機溶劑
b、做化工原料
七、石油
石油成分：主要成分是碳和氫。只要由各種烷烴、環烷烴和芳香烴組成的混合物。
石油分餾：是一種物理變化。根據石油中各組分的沸點不同，通過不斷地加熱汽化和冷凝液化將它們分離出來。 （是一個物理變化）
烴的衍生物
一、乙醇
a、物理性質
無色有特殊氣味易揮發的液體。和水能以任意比互溶。良好的有機溶劑
b、分子結構 A
分子式 C2H6O 結構式：
結構簡式：CH3CH2OH 或C2H5OH
官能團：羥基 —OH
c、化學性質 B
（1）與鈉反應
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
（2）氧化反應
【氧化反應的概念】在有機反應中，通常將失去H原子或得到氧原子的反應稱為氧化反應；
【還原反應的概念】在有機反應中，通常將失去氧原子或得到氫原子的反應稱為還原反應。
CXHYOZ+（X+Y/4—Z/2）O2 XCO2+Y/2H2O；
a 燃燒：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
b 與氧氣的緩慢氧化：
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O； 催化劑（Cu、Ag）
氧化規律： A、RCH2OH RCHO
B、（R1）2CHOH R1C=O
C、（R1）3COH （不能發生氧化）
D、與羥基相連的C上要有氫原子，無氫則不能發生氧化。
（3）乙醇與氫鹵酸反應制溴乙烷
R-OH＋HX R-X＋H2O
（4）乙醇的脫水反應：
（1）消去反應——分子內脫水
注意：①分子中至少有兩個C原子，如CH3OH就不能發生消去反應；
②羥基所連C原子的相鄰C上要有H原子，否則不能發生消去反應。
CH3CH2OHCH2 = CH2( + H2O
（2）取代反應—－分子間脫水：
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
（5）酯化反應
CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O
d、 乙醇的用途 B
燃料、消毒（體積分數75%）、有機溶劑、造酒
二、乙酸
a、分子結構 A
分子式： C2H4O2 結構式
結構簡式：CH3COOH
官能團：羧基 —COOH
b、化學性質 B
（1）酸性 比碳酸酸性強
如：2CH3COOH + Na2CO3 === 2CH3COONa + H2O +CO2
CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O
（2）酯化反應 （用飽和Na2CO3來收集乙酸乙酯）
CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O
三、 蛋白質 油脂 糖類 B
（一）、油脂
a、油脂的成份
油（液態） 不飽和高級脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯
油脂 脂肪（固態）飽和高級脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯
是由多種高級脂肪酸（如油酸：C17H33COOH；硬脂酸：C17H35COOH）甘油所生成的甘油酯。
其結構式為
b、油脂的化學性質
1、油脂的氫化反應 又稱油脂的硬化。


油酸甘油酯（液態） 硬脂酸甘油酯（固態）
2、油脂的水解（即酯的水解）
（1）酸性條件水解
硬脂酸甘油酯（固態） 甘油 硬脂酸
（2）堿性條件水解----也稱皂化反應
硬脂酸甘油酯（固態） 甘油 硬脂酸鈉
C、皂化反應 是指油脂在有堿存在的條件下水解生成高級脂肪酸鹽。 是一類特殊的酯化反應。
鹽析 一般是指溶液中加入某些濃的無機鹽類而使溶解的物質析出的過程，是一個物理過程。常作鹽析的無機鹽有氯化鈉、硫酸銨等。通過鹽析可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出。
（二）、糖類
果糖和葡萄糖，蔗糖和麥芽糖互為同分異構體。淀粉和纖維素不是同分異構體，因為n值不同
1、蔗糖水解
C12H22O10 + H2O C6H12O6（葡萄糖） + C6H12O6（果糖）
2、麥芽糖水解
C12H22O10 + H2O 2C6H12O6（葡萄糖）
淀粉水解
（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）
4、纖維素水解
（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）
5、釀酒原理
（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
e 、淀粉的性質：淀粉是一種白色，無味的粉狀物質，不溶于冷水,淀粉是一種非還原性糖，在催化劑作用下，能水解成最終產物葡萄糖.
淀粉的用途有（1）淀粉是食物的 重要成分，是人體的重要能源；
（2）可用于制葡萄糖和酒精等；
（3）淀粉在淀粉酶的作用下，先轉化為麥芽糖，再轉化為葡萄糖，在酒化酶的作用下，轉化為乙醇
纖維素的用途有： a.棉麻纖維大量用于紡織工業 b.木材、稻草、麥秸、蔗渣等用于造紙
c.制造纖維素硝酸酯（硝酸纖維）。根據含N量分為火棉（含N量較高，用于制造無煙火藥）、膠棉（含N量較低，用于制賽璐璐和噴漆） d.制造纖維素乙酸酯（醋酸纖維），不易著火，用于制膠片
e.制造粘膠纖維（NaOH、CS2處理后所得，其中的長纖維稱人造絲，短纖維稱人造棉）
f.食物中的纖維素有利于人的消化。
（三）、蛋白質
1、蛋白質的組成 ； 碳；氫；氧；氮；硫等元素 ， 在酸或堿存在的條件下能發生水解，水解的最終產物是氨基酸.
2、蛋白質的性質
（1）鹽析的定義是溶液中加入某些濃的無機鹽類而使溶解的物質析出的過程。它是一個物理的過程，利用這種性質可以分離，提純蛋白質
（2）變性是蛋白質在加熱，強酸，強堿，鉛，銅，汞等重金屬鹽類，及甲醛等條件下凝結，_變性后蛋白質失去了生物活性，是一個不可逆過程
（3）顏色反應是指蛋白質溶液遇濃硝酸顏色變黃。
（4）利用蛋白質灼燒時產生燒焦羽毛的氣味可區別羊毛與棉花。
3．天然高分子化合物：淀粉，纖維素和蛋白質。 注意：油脂不是高分子
3、蛋白質水解

4、酶 ：酶是一類由細胞產生的、對生物體內的化學反應具有催化作用的蛋白質。
酶催化反應的特點：
1．催化效率高（比一般催化劑高107~1013倍）。
2．具有高度的專一性
3．反應條件溫和、不需要加熱——一般是在常溫常壓和接近中性的條件下進行的。

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