資源簡(jiǎn)介

13種氫氣的生成途徑
活潑金屬與水反應(yīng)：
①.常溫下的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
②.加熱條件下的反應(yīng)：Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑,
③.高溫條件下的反應(yīng)：3Fe + 4H2O Fe3O4+4H2↑。
2、還原性非金屬與水反應(yīng)
常溫下的反應(yīng)：Si+H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2↑；
②. 高溫條件下的反應(yīng)：C+H2O(g) CO+H2 ；
3、活潑金屬與酸反應(yīng)：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4、非金屬與酸反應(yīng)：
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
5、活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)：
活潑金屬與電離呈酸性的鹽溶液反應(yīng)：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+ Na2SO4+ H2↑；
活潑金屬與水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+ H2↑；
6、活潑金屬氫化物與水反應(yīng)：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
7、活潑金屬氫化物與液氨反應(yīng)：CaH2+2NH3=Ca(NH2)2+2H2↑
8、非金屬最低價(jià)氫化物的分解
烴的分解：2CH4H-C≡C-H+H2↑, CH4C+2H2；
氨的分解：2NH3?N2+3H2
水的分解：2H2O O2↑+H2↑,硫化氫的分解：2H2S(真空) S+2H2
鹵化氫的分解：2HI I2+H2
9、碘化銨分解：2NH4Cl 2NH3+H2↑+I2↑
10、銅作陽(yáng)極電解水。
陽(yáng)極：Cu-2e - = Cu2+ , 陰極：2H2O+2e - =2OH- +H2↑,
電解總反應(yīng)時(shí)：Cu+2H2O = Cu(OH)2 +H2↑
11、惰性電極電解強(qiáng)含氧酸(HNO3 、H2SO4 、HClO4)溶液，惰性電極電解強(qiáng)堿[NaOH 、KOH 、Ba(OH)2]溶液，惰性電極電解強(qiáng)含氧酸的強(qiáng)堿鹽(KNO3 、Na2SO4)溶液
陽(yáng)極：2H2O - 4e  = 4H+ +O2↑, 陰極：4H2O+4e - =4OH- +2H2↑；電解總反應(yīng)式：2H2O O2↑+2H2↑
12、強(qiáng)堿的無(wú)氧酸鹽溶液電解
陽(yáng)極：2Cl--2e - = Cl2↑ ,陰極：2H2O+2e - =2OH- +H2↑,電解總反應(yīng)時(shí)：2Cl-+2H2O 2OH- +H2↑+ Cl2↑, 電解總反應(yīng)式：2NaCl+2H2O 2NaOH +H2↑+ Cl2↑,
13、非金屬氧化物與水蒸氣的反應(yīng)
CO+ H2O(g) CO2+H2
13種氧氣的生成途徑
不活潑的金屬氧化物和某些非金屬氧化物的分解
（1）6Fe2O3 4Fe3O4+O2 ↑
（2）4CuO2Cu2O+ O2↑
（3）2HgO2Hg+O2↑,
（4）2Ag2O4Ag+O2↑
（5）2SO32SO2+O2↑,
含氧酸分解
（1）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
（2）2HClO2HCl+O2↑(H-O-Cl, 氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，氯元素為+1價(jià),氧化還原反應(yīng))
（3）2HFO2HF+O2↑(H-O-F, 氫元素為+1價(jià)，氟元素為-1價(jià)，氧元素為0價(jià),非氧化還原反應(yīng))
3、含氧酸鹽分解
（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）2KClO32KCl+3O2↑
（3）2KNO32KNO2+ O2↑,
（4）2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+ O2↑,
（5）2AgNO32Ag +2NO2↑+ O2↑
（6）2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O
4、融熔態(tài)氧化物的電解
2Al2O34Al+3O2↑, 陽(yáng)極反應(yīng)式：6O2- -12e-=3O2↑,陰極反應(yīng)式：4Al3+ +12e- =4Al
5、熔融的強(qiáng)堿的電解
4NaOH4Na+ O2↑+2H2O, 陽(yáng)極反應(yīng)式：4OH- -4e-=O2↑+2H2O, 陰極反應(yīng)式：4Na+ +4e- =4Na
6、熔融的鹽的電解
2Na2CO34Na+ O2↑+2CO2↑, 陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO32- -4e-=O2↑+2CO2↑, 陰極反應(yīng)式：4Na+ +4e- =4Na
7、強(qiáng)含氧酸鹽的弱堿鹽溶液的電解
（1）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 ,
陽(yáng)極反應(yīng)式：2H2O-4e- =4H+ +O2↑；陰極反應(yīng)式：4Ag+ +4e- =4Ag ；
（2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+ 2H2SO4,
陽(yáng)極反應(yīng)式：2H2O-4e- =4H+ +O2↑，陰極反應(yīng)式：2Cu2++4e- =2Cu
8、強(qiáng)含氧酸的水溶液、強(qiáng)堿的水溶液、強(qiáng)含氧酸強(qiáng)堿鹽的水溶液的電解：
說(shuō)明：實(shí)質(zhì)都是電解水，其中強(qiáng)含氧酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)含氧酸的強(qiáng)堿鹽起到導(dǎo)電的作用。
2H2O2H2↑+ O2↑, 陽(yáng)極反應(yīng)式：2H2O-4e- = 4H+ +O2↑，陰極反應(yīng)式：2H2O+4e- = 2OH- +H2↑
9、催化分解
（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）2O33O2(催化劑：氟氯烴、含氮氧化物等)
（3）2O3F2 = 3O2+2F2 .(F-O-O-O-F，氟元素為-1價(jià)，兩側(cè)的氧元素為+1價(jià)，中間的氧元素為0價(jià)。)
10、置換反應(yīng)
（1）2F2+2H2O=4HF+O2↑
11、歧化反應(yīng)
（1）4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
（2）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
12、氧化反應(yīng)：
（1）H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
（2）2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
（3）2KMnO4+2KOH+H2O2=2K2MnO4+O2↑+2H2O
（4）2KMnO4+3H2O2=2KOH+2MnO2↓+2O2↑+2H2O
13、光合作用類
（1）6CO2+12H2OC6H12O6+6O2↑+6H2O

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